第5节 酸和碱之间发生的反应（培优考点练）科学浙教版九年级上册

第5节 酸和碱之间发生的反应 目录 题型分组练 2 题型01 酸碱反应的实验 2 题型02 酸碱中和反应的实质 3 题型03 酸碱反应计算 5 题型04 酸碱反应的实际应用 7 拔高综合练 7 链接中考 11 新题速递 12 题型分组练 题型01 酸碱反应的实验 1、小科利用如图甲所示的装置对盐酸和氢氧化钠溶液反应进行探究，测量结果如图乙和图丙所示。下列说法正确的是（　　） A．图甲中仪器A盛放的是NaOH溶液 B．图乙中a→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 C．图丙中V的数值最接近12 D．图丙中从f→g温度变化趋势可说明该反应是吸热反应 2、用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH及溶液温度的变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A．该实验是将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中 B．b点和e点表示酸和碱恰好完全反应，此时溶液呈中性，pH=7 C．图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应放出热量 D．c点和f点所示溶液的pH>7，能使无色酚酞试液变成红色 3、酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起探究。 【实验1】从能量变化角度探究酸和碱的反应 某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。有同学发现此结论不够严谨，在室温下设计了以下实验： ①10mL一定浓度的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ②10mL一定浓度的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ③10mL一定浓度的盐酸与10mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。 用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图1所示。 (1)由图1可知，盐酸与氢氧化钠溶液稀释时均 （填“放热”或“吸热”），可通过 实验组合（填序号）证明酸和碱发生了反应。 【实验2】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应 小组同学根据图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小与离子浓度和离子电荷数呈正相关。 (2)A试管中反应的化学方程式为 。 (3)表示A试管中溶液电导率变化的是 填“图3”或“图4”）。 (4)图4中电导率的变化 （填“能”或“不能”）说明酸和碱发生了反应，b点所示溶液中含有的所有微粒 （填微粒符号）。 题型02 酸碱中和反应的实质 1、某同学在常温下，用pH传感器实时监测稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化，并绘制出如下曲线图。下列说法中不正确的是（ ） A．在a点时烧杯中的溶液pH大于7 B．在b点时溶液中H+和OH-恰好完全反应 C．在滴入稀盐酸过程中，溶液中Na+数量不变 D．烧杯中溶液在a、b和c点时，溶质均有2种 2、如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱中和反应说法正确的是（ ） A．反应前后离子的总数不变 B．反应前后Na+和Cl-的总数不变 C．反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl- D．该反应的实质是Na+和Cl-结合生成食盐分子 3、中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究浓盐酸与NaOH溶液的反应，并用pH传感器测绘出pH曲线如图2，图3为两者反应的微观示意图。请根据图示回答下列有关问题。 (1)如图1所示，将无色酚酞溶液滴入盛有NaOH溶液的左管，再将浓盐酸滴入右管，一段时间后，发现 ，说明NaOH与HCl发生了化学反应。该实验说明浓盐酸具有酸性和 性。 (2)如图2所示，a点溶液中的溶质为 (填写化学式)；向c点对应的溶液中加入镁粉， (填“能”或“不能”)产生气泡。 (3)图3是该反应的微观示意图，从图中可知其微观实质是 。 (4)“胃舒平”是一种常见的胃药，其主要成分为氢氧化铝【A1(OH)3】，可用作治疗胃酸(HCl)过多，该反应的化学方程式为 。 题型03 酸碱反应计算 1、科学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。 (1)该实验是将 滴入另一溶液中。 (2)b点所对应溶液中的溶质有 （填化学式）。 (3)计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 2、科学兴趣小组的同学，在实验室发现一瓶标签残缺的氢氧化钠溶液，小组同学决定要通过实验测定该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，实验过程如图。 (1)反应中消耗氢氧化钠溶液的质量为 g。 (2)计算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 3、某硫酸厂废水中所含硫酸的质量分数为1.47%，用一定浓度的氢氧化钠溶液与其反应，1000g废水共消耗氢氧化钠溶液80g，此时溶液呈中性。 (1)请计算氢氧化钠溶液的质量分数。 (2)能否用氢氧化钠溶液处理工厂排放的废水并说明理由： 。 题型04 酸碱反应的实际应用 1、酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应，它在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途，下列不属于中和反应应用的是（     ） A．用稀硫酸除铁锈                                                  B．施用熟石灰改良酸性土壤 C．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸                D．服用含氢氧化铝的药物(如斯达舒)来治疗胃酸过多　 2、（多选）中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应无关的是（ ） A．使用熟石灰制烧碱 B．在蚊虫叮咬处涂肥皂水等碱性物质，可减轻痛痒 C．稀硫酸和氧化铜反应制取硫酸铜 D．硫酸厂的污水可以用消石灰进行处理 3、生活离不开化学，处处留心皆学问，请用下列物质的序号填空。 a．甲烷   b．熟石灰   c．干冰    d．活性炭 （1）可用于改良酸性土壤的是 ； （2）新农村建设中，许多家庭建了沼气池，沼气的主要成分是 ； （3）可用于净水的是 ； （4）可用于人工降雨的是 。 拔高综合练 1、利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应时，测得溶液pH和温度的变化如图所示，下列对实验过程的分析，错误的是（ ） A．e点表示酸碱恰好完全反应 B．温度曲线从室温逐渐上升，说明该反应放热 C．在滴入溶液的过程中，含量逐渐减少 D．a点、d点的溶液中溶质均是和 2、某同学在常温下进行溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液随所滴入溶液体积变化的曲线，如图所示。下列有关说法中，不合理的是（ ） A．在点时溶液中的溶质为和 B．在段，溶液中数量逐渐增多 C．在点时溶液中大量存在的阴离子为和 D．该反应的实质是和结合生成 3、下列实际应用中，利用酸碱中和反应原理的是（　　） ①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸；②用碳酸氢钠治疗胃酸过多； ③用熟石灰改良酸性土壤；④用稀氨水(弱碱)涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒 A．①② B．②③④ C．②③ D．①③④ 4、推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是(　 　) A．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物 B．中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应 C．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐 D．阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子 5、小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。如表是小明同学设计的实验方案，其中错误的是(　 　) 实验方案 使用的试剂 判断的方法 A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量 B 氧化铜 如果氧化铜溶解，溶液变蓝，说明盐酸已经过量 C 酚酞 如果溶液仍为无色，表明盐酸已经过量 D 碳酸钠粉末 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量 6、向盛有20 g 10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是(　 　) 7、某化学兴趣小组用实验室常用药品对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。 【知识卡片】氯化钠溶液显中性，氯化铜易溶于水。 【实验探究】(1)方案Ⅰ：某同学先向试管中加入约2 mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，过滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。 ①实验结论 ； ②从微观的角度分析，该反应的实质是 ； ③在滴入稀盐酸的过程中，若观察到少量气泡出现，请分析产生气泡的可能原因 (用化学方程式表示)。 (2)方案Ⅱ： 实验步骤 实验现象 结论 取2 mL NaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条 若 稀盐酸过量 若没有明 显现象 NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 【实验反思】(3)另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是 。 (4)除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能检验“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”？ (填序号)。 A．铜片 B．pH试纸 C．氧化铜 D．紫色石蕊试液 8、图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8 g，将NaOH溶液逐滴加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba(NO3)2溶液，生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。 (1)A溶液中溶质的化学式为 。 (2)操作1的名称是 。 (3)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？ (4)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少？ 链接中考 1、（2023杭州中考真题）将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠溶液中，充分反应后得到溶液X。下列现象或事实描述不合理的是(　 　) A．溶液X显酸性 B．向X滴加少量硝酸银溶液无沉淀生成 C．向X滴加少量硫酸铜溶液无沉淀生成 D．向X加入锌粒有气体生成 2、（2022杭州中考真题）HCl气体通入水中可得到盐酸，室温下，将HCl气体通入盛有NaOH溶液的试管中，直至溶液的pH＝7。回答问题： (1)Cl和Cl的中子个数相差 个。 (2)HCl气体通入NaOH溶液前后，试管中溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚酞试液变红的是 (选填“①”“②”或“③”)。 3、（2022绍兴中考真题）在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸，烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是(　 　) A B C D 新题快递 1、（2024绍兴期末）常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．乙表示的物质为氯化钠 B．加入b克NaOH溶液时，恰好完全反应 C．加入c克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为Cl﹣ D．NaOH溶液由a克递增到b克，所得溶液的酸性逐渐减弱 2、（2024衢州一模）小科利用如图甲所示的装置对盐酸和氢氧化钠溶液反应进行探究，测量结果如图乙和图丙所示。下列说法正确的是（　　） A．图甲中仪器A盛放的是NaOH溶液 B．图乙中a→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 C．图丙中V的数值最接近12 D．图丙中从f→g温度变化趋势可说明该反应是吸热反应 3、（2024拱墅区校级月考）稀硫酸和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（　　） A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生 B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色 C．在混合液中加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀 D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7 4、（2024绍兴模拟）小明研究酸碱反应中pH的变化情况，将稀盐酸逐滴滴入盛氢氧化钠溶液的烧杯中，溶液的pH变化如图所示。此过程烧杯中水的质量变化图像正确的是（　　） A．B． C．D． 5、（2024椒江区月考）向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（　　） A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl B．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红 C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应 D．a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣ 6、（2024路桥区期末）酸和碱反应是一类重要的化学反应。某科学兴趣小组利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH，得到溶液pH和溶液中Na+、OH﹣数量随加入甲溶液体积的变化图像，请结合图像回答下列问题： （1）根据图1和图2可知甲溶液的溶质是 （填化学式）； （2）结合图2、图3，该兴趣小组同学推断图3中V的值为12，他的理由是 。 7、（2024慈溪市校级期中）在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”（如图）。如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。同学们在老师的指导下，对纸袋内的物质进行了探究。 【提出问题】白色块状固体的成分是什么？ 【猜想假设】同学们猜想该固体有CaO、Ca（OH）2中的一种或两种。你认为还可能有 。 【实验验证】 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管外壁。 试管外壁 ，试管底部有白色固体 样品中一定含有CaO 实验2 将实验1中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中通入 气体。 滤液变浑浊 样品中一定含有Ca（OH）2 实验3 取少量实验2中的滤渣，加入足量的稀盐酸。 样品中含有你猜想的物质 【反思评价】同学们经过讨论，认为滤液中一定含有Ca（OH）2，样品中不一定含有Ca（OH）2。理由用化学方程式表示为 。 【拓展应用】（1）若证明实验2滤液中Ca（OH）2的存在，选用下列物质中的 （填字母）也可达到实验目的。 A.稀硝酸B.酚酞溶液C.碳酸钠溶液 （2）实验室中，易与空气中某些物质反应的药品更要 保存。 8、（2024杭州一模）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，向装有200克氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入49克20%稀硫酸，边滴边搅拌，二者刚好完全反应。 （1）酸与碱反应的实质是 。 （2）计算所得溶液的溶质质量分数。 （3）查阅资料：已知酚酞溶液的变红色范围是pH在8.2～10.0之间。若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，请在丙图画出此时烧杯中的相关离子的数量柱状图（乙图是反应前烧杯中的离子分布情况）。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第5节 酸和碱之间发生的反应 目录 题型分组练 2 题型01 酸碱反应的实验 2 题型02 酸碱中和反应的实质 4 题型03 酸碱反应计算 7 题型04 酸碱反应的实际应用 9 拔高综合练 10 链接中考 15 新题速递 17 题型分组练 题型01 酸碱反应的实验 1、小科利用如图甲所示的装置对盐酸和氢氧化钠溶液反应进行探究，测量结果如图乙和图丙所示。下列说法正确的是（　　） A．图甲中仪器A盛放的是NaOH溶液 B．图乙中a→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 C．图丙中V的数值最接近12 D．图丙中从f→g温度变化趋势可说明该反应是吸热反应 【答案】C 【解析】A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，图甲中仪器A盛放的是盐酸，故选项说法错误。 B、图乙中a→d，可以分为a→c、c→d两个过程，a→c，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所示溶液中NaCl的质量不断增加；c→d是氢氧化钠和盐酸恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，NaCl的质量不变，故选项说法错误。 C、e→f的过程中温度逐渐升高，至f点，温度最高，说明放出的热量最多，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液显中性，溶液的pH＝7，图丙中V的数值最接近12，故选项说法正确。 D、至f点，温度最高，说明放出的热量最多，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应；图丙中从f→g温度变化趋势，是因为温度逐渐恢复至常温，且恰好完全反应后滴加的稀盐酸中含有水，起着降温的作用，故选项说法错误。故选：C。 2、用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH及溶液温度的变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A．该实验是将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中 B．b点和e点表示酸和碱恰好完全反应，此时溶液呈中性，pH=7 C．图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应放出热量 D．c点和f点所示溶液的pH>7，能使无色酚酞试液变成红色 【答案】A 【解析】A、刚开始溶液pH<7，最终pH>7，则该实验是将氢氧化钠逐滴滴入稀硫酸中，该选项说法错误； B、由图可知，b点时溶液pH=7，表示酸碱恰好反应，又由于反应过程中，温度先增大后减小，则说明中和反应为放热反应，且e点温度最高，表示此时恰好反应，此时溶液pH=7，该选项说法正确； C、图中温度先逐渐升高，表示该反应放热，该选项说法正确； D、由于滴加的为氢氧化钠，则说明f点所示溶液pH>7，能使无色酚酞试液变成红色，该选项说法正确。 故选A。 3、酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起探究。 【实验1】从能量变化角度探究酸和碱的反应 某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。有同学发现此结论不够严谨，在室温下设计了以下实验： ①10mL一定浓度的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ②10mL一定浓度的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ③10mL一定浓度的盐酸与10mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。 用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图1所示。 (1)由图1可知，盐酸与氢氧化钠溶液稀释时均 （填“放热”或“吸热”），可通过 实验组合（填序号）证明酸和碱发生了反应。 【实验2】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应 小组同学根据图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小与离子浓度和离子电荷数呈正相关。 (2)A试管中反应的化学方程式为 。 (3)表示A试管中溶液电导率变化的是 填“图3”或“图4”）。 (4)图4中电导率的变化 （填“能”或“不能”）说明酸和碱发生了反应，b点所示溶液中含有的所有微粒 （填微粒符号）。 【答案】(1)放热 ①②③(2)(3)图3(4)能 Na+ 、Cl-、H2O 【解析】（1）①根据图片可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时溶液温度均升高，所以均放热； ②根据图片可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时温度的变化量远小于两溶液混合时温度的变化量，实验①②③组合才能证明酸和碱发生了反应； （2）A试管中硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，反应的化学方程式为； （3）硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好完全反应后的溶液中没有自由移动的离子，所以表示A试管中溶液电导率变化的是图3； （4）①图2B试管反应对应图4。其中电导率减小，则说明溶液中的离子个数减小。所以能说明酸和碱发生了反应； ②b点时电导率最小，此时反应恰好完成，又由于氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，则b点所示溶液中含有的所有微粒为Na+、Cl-、H2O。 题型02 酸碱中和反应的实质 1、某同学在常温下，用pH传感器实时监测稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化，并绘制出如下曲线图。下列说法中不正确的是（ ） A．在a点时烧杯中的溶液pH大于7 B．在b点时溶液中H+和OH-恰好完全反应 C．在滴入稀盐酸过程中，溶液中Na+数量不变 D．烧杯中溶液在a、b和c点时，溶质均有2种 【答案】D 【解析】A、由图可知，在a点时烧杯中的溶液pH大于7，故选项说法正确； B、b点溶液的pH等于7，显中性，说明在b点时溶液中H+和OH-恰好完全反应，故选项说法正确； C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，在滴入稀盐酸的过程中溶液里Na+数目不变，故选项说法正确； D、a点时烧杯中的溶液pH大于7，呈碱性，则a点时的溶质为氯化钠和氢氧化钠；b点溶液的pH等于7，显中性，则a点时的溶质为氯化钠；c点时烧杯中的溶液pH小于7，呈酸性，则c点时的溶质为氯化钠和盐酸，故选项说法不正确。故选D。 2、如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱中和反应说法正确的是（ ） A．反应前后离子的总数不变 B．反应前后Na+和Cl-的总数不变 C．反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl- D．该反应的实质是Na+和Cl-结合生成食盐分子 【答案】B 【解析】A、由图可知，该反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和氯离子没有参与反应，反应前后，离子总数减少，不符合题意； B、在该反应中，钠离子和氯离子没有参与反应，故反应前后钠离子和氯离子的总数不变，符合题意； C、由图可知，反应后溶液中含钠离子、氯离子，水分子，不符合题意； D、酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，不符合题意。故选B。 3、中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究浓盐酸与NaOH溶液的反应，并用pH传感器测绘出pH曲线如图2，图3为两者反应的微观示意图。请根据图示回答下列有关问题。 (1)如图1所示，将无色酚酞溶液滴入盛有NaOH溶液的左管，再将浓盐酸滴入右管，一段时间后，发现 ，说明NaOH与HCl发生了化学反应。该实验说明浓盐酸具有酸性和 性。 (2)如图2所示，a点溶液中的溶质为 (填写化学式)；向c点对应的溶液中加入镁粉， (填“能”或“不能”)产生气泡。 (3)图3是该反应的微观示意图，从图中可知其微观实质是 。 (4)“胃舒平”是一种常见的胃药，其主要成分为氢氧化铝【A1(OH)3】，可用作治疗胃酸(HCl)过多，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)氢氧化钠溶液由红色变为无色 挥发 (2)NaCl 、NaOH 能 (3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (4) 【解析】（1）将无色酚酞溶液滴入盛有NaOH溶液的左管，再将浓盐酸滴入右管，一段时间后，发现氢氧化钠溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠不存在了，是由于浓盐酸挥发出的氯化氢气体进入氢氧化钠溶液，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。故填：氢氧化钠溶液由红色变为无色；挥发。 （2）由图2可知，a点溶液pH>7，说明a点溶液中的溶质为氢氧化钠和反应生成的氯化钠；c点对应的溶液pH<7，说明溶液中有盐酸，向c点对应的溶液中加入镁粉，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，能产生气泡。故填：NaCl 、NaOH；能。 （3）由图3可知，中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 （4）盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：。故填：。 题型03 酸碱反应计算 1、科学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。 (1)该实验是将 滴入另一溶液中。 (2)b点所对应溶液中的溶质有 （填化学式）。 (3)计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 【答案】(1)氢氧化钠溶液(2)NaCl、NaOH (3)恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液质量为40g，其中溶质质量为：40g×10%=4g； 解：设该瓶稀盐酸的溶质质量分数为   x=7.3% 答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【解析】（1）由图可知，一开始溶液的pH＜7，随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大，最后大于7，则该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中了； （2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，b点处pH＞7，说明此时氢氧化钠过量，则b点所对应溶液中的溶质有NaCl、NaOH； （3）解析见答案。 2、科学兴趣小组的同学，在实验室发现一瓶标签残缺的氢氧化钠溶液，小组同学决定要通过实验测定该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，实验过程如图。 (1)反应中消耗氢氧化钠溶液的质量为 g。 (2)计算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 【答案】(1)40g (2)解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x，则 x =4g 答：所用氢氧化钠溶液中溶质质量分数为10%。 【解析】（1）反应前后物质的总质量不变，则消耗的氢氧化钠溶液的质量为58.25g-18.25g=40g。 （2）见答案。 3、某硫酸厂废水中所含硫酸的质量分数为1.47%，用一定浓度的氢氧化钠溶液与其反应，1000g废水共消耗氢氧化钠溶液80g，此时溶液呈中性。 (1)请计算氢氧化钠溶液的质量分数。 (2)能否用氢氧化钠溶液处理工厂排放的废水并说明理由： 。 【答案】(1)解：设氢氧化钠溶液的质量分数为x，则 x=15% 答：氢氧化钠溶液的质量分数为15%。 (2)不能，因为氢氧化钠溶液腐蚀性强且成本高。 【解析】（1）见答案。 （2）氢氧化钠具有腐蚀性，且成本高，则不能用氢氧化钠溶液处理工厂排放的废水。 题型04 酸碱反应的实际应用 1、酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应，它在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途，下列不属于中和反应应用的是（     ） A．用稀硫酸除铁锈                                                  B．施用熟石灰改良酸性土壤 C．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸                D．服用含氢氧化铝的药物(如斯达舒)来治疗胃酸过多　 【答案】A 【解析】中和反应是由酸和碱作用生成盐和水的反应 A.稀硫酸和铁锈反应是酸和金属氧化物反应，不属于酸和碱反应，故A不属于中和反应； B.熟石灰属于碱，改良酸性土壤时，是碱(熟石灰)与土壤中的酸反应，故B属于中和反应； C.氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸，利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，是酸与碱的反应，故C属于中和反应； D.氢氧化铝属于碱，盐酸属于酸，氢氧化铝和胃液中的盐酸反应，属于酸和碱反应，故D属于中和反应。故选: A。 2、（多选）中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应无关的是（ ） A．使用熟石灰制烧碱 B．在蚊虫叮咬处涂肥皂水等碱性物质，可减轻痛痒 C．稀硫酸和氧化铜反应制取硫酸铜 D．硫酸厂的污水可以用消石灰进行处理 【答案】AC 【解析】A、用熟石灰制烧碱是利用了氢氧化钙和碳酸钠反应产生氢氧化钠，氢氧化钙属于碱，碳酸钠属于盐，所以该反应不是酸和碱的反应，故与中和反应原理无关，符合题意； B、蚊虫叮咬分泌出的蚁酸为酸，在蚊虫叮咬处涂肥皂水等碱性物质与乙酸反应，该应用与中和反应原理有关，不符合题意； C、硫酸属于酸，氧化铜属于氧化物，所以该反应不是酸和碱的反应，与中和反应原理无关，符合题意； D、硫酸属于酸，氢氧化钙俗称消石灰属于碱，所以该应用与中和反应原理有关，不符合题意。故选AC。 3、生活离不开化学，处处留心皆学问，请用下列物质的序号填空。 a．甲烷   b．熟石灰   c．干冰    d．活性炭 （1）可用于改良酸性土壤的是 ； （2）新农村建设中，许多家庭建了沼气池，沼气的主要成分是 ； （3）可用于净水的是 ； （4）可用于人工降雨的是 。 【答案】（1）b（2）a（3）d（4）c 【解析】(1)氢氧化钙具有碱性，常用于改良酸性士壤，故选:b: (2) 沼气的主要成分是甲烷，故填: a;(3)活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，可用来净水，故填: d;(4)千冰升华时吸收热量，使周围的温度降低，可用作制冷剂，用于人工降雨:故填:c。 拔高综合练 1、利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应时，测得溶液pH和温度的变化如图所示，下列对实验过程的分析，错误的是（ ） A．e点表示酸碱恰好完全反应 B．温度曲线从室温逐渐上升，说明该反应放热 C．在滴入溶液的过程中，含量逐渐减少 D．a点、d点的溶液中溶质均是和 【答案】C 【解析】A、b点，表示酸碱恰好完全反应，e点温度达到最大值也表示酸碱恰好完全反应，该分析正确； B、反应过程中温度升高，说明中和反应放热，该分析正确； C、在滴入溶液的过程中，实质是和反应生成水，因此含量不变，该分析错误； D、实验过程是将氢氧化钠溶液逐滴滴入稀硫酸中，a点、d点的溶液中均是稀硫酸过量，故溶质是和，该分析正确。故选C。 2、某同学在常温下进行溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液随所滴入溶液体积变化的曲线，如图所示。下列有关说法中，不合理的是（ ） A．在点时溶液中的溶质为和 B．在段，溶液中数量逐渐增多 C．在点时溶液中大量存在的阴离子为和 D．该反应的实质是和结合生成 【答案】B 【解析】A、氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸过量，图中a点所示溶液中，溶质是HCl和BaCl2，正确； B、在段，随着氢氧化钡的加入，盐酸不断被消耗，溶液中数量逐渐减少，错误； C、在点时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，溶液中溶质是氯化钡和氢氧化钡，其中大量存在的阴离子为和，正确； D、氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，该反应的实质是和结合生成，正确。故选B。 3、下列实际应用中，利用酸碱中和反应原理的是（　　） ①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸；②用碳酸氢钠治疗胃酸过多； ③用熟石灰改良酸性土壤；④用稀氨水(弱碱)涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒 A．①② B．②③④ C．②③ D．①③④ 【答案】D 【解析】①氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸，氢氧化钠属于碱，与硫酸反应生成盐和水，是酸碱反应，利用了中和反应原理； ②用碳酸氢钠治疗胃酸过多 ，利用碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应物是盐和酸，不属于中和反应，咩有利用中和反应原理； ③ 用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰（Ca（OH)2）与酸反应生成了盐和水，是酸碱 中和反应，利用了中和反应原理； ④用稀氨水(弱碱)涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒 ，氨水是碱，与蚁酸发生中和反应，生成盐和水，是利用了中和反应原理。 故答案为：D。 4、推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是(　 　) A．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物 B．中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应 C．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐 D．阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子 【答案】C 【解析】含氧元素的化合物不一定是氧化物，生成盐和水的反应不一定是中和反应(如金属氧化物与酸反应，非金属氧化物与碱反应都生成盐和水)，A、B错误；氢前金属、碳酸盐与酸反应都能产生气体，C正确；阳离子带正电荷，但带正电荷的粒子不一定是阳离子，如质子，D错误。 5、小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。如表是小明同学设计的实验方案，其中错误的是(　 　) 实验方案 使用的试剂 判断的方法 A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量 B 氧化铜 如果氧化铜溶解，溶液变蓝，说明盐酸已经过量 C 酚酞 如果溶液仍为无色，表明盐酸已经过量 D 碳酸钠粉末 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量 【答案】C 【解析】要证明盐酸是否过量也就是要证明反应后的溶液是否显酸性，加入铁粉、氧化铜、碳酸钠粉末、石蕊试液都可以检验，不能用酚酞，因为酚酞在中性和酸性溶液中都不变色。 6、向盛有20 g 10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是(　 　) 【答案】B 【解析】设恰好完全反应时消耗盐酸质量为x。 NaOH　　＋　　HCl===NaCl＋H2O 40 36.5 20g×10%＝2 g 7.3%·x ＝　x＝25 g 则消耗25 g稀盐酸，反应后得到45 g溶液，溶液呈中性，B正确；该实验是往NaOH溶液中滴加稀盐酸，图像的起点应pH＞7，D不正确。 7、某化学兴趣小组用实验室常用药品对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。 【知识卡片】氯化钠溶液显中性，氯化铜易溶于水。 【实验探究】(1)方案Ⅰ：某同学先向试管中加入约2 mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，过滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。 ①实验结论 ； ②从微观的角度分析，该反应的实质是 ； ③在滴入稀盐酸的过程中，若观察到少量气泡出现，请分析产生气泡的可能原因 (用化学方程式表示)。 (2)方案Ⅱ： 实验步骤 实验现象 结论 取2 mL NaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条 若 稀盐酸过量 若没有明 显现象 NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 【实验反思】(3)另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是 。 (4)除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能检验“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”？ (填序号)。 A．铜片 B．pH试纸 C．氧化铜 D．紫色石蕊试液 【答案】（1）①氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应。②氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。③2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。 （2）产生气泡。（3）氢氧化钠溶液过量的情况下，也无明显现象。（4）BD。 【解析】1）①边滴加边振荡，直至溶液恰好变为无色，实验结论是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应。 ②从微观的角度分析，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 ③在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，产生气泡的可能原因：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。 （3）另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是氢氧化钠溶液过量的情况下，也无明显现象。 （4）A.铜片不能和氢氧化钠、稀盐酸反应，不能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”；B.利用pH试纸能够测定溶液pH，如果pH=7，说明恰好完全反应，如果pH≠7，说明不是恰好完全反应，利用pH试纸能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”；C.氧化铜能和稀盐酸反应，不能和氢氧化钠反应，不能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”；D.紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，与碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色，利用紫色石蕊试液能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”。 8、图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8 g，将NaOH溶液逐滴加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba(NO3)2溶液，生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。 (1)A溶液中溶质的化学式为 。 (2)操作1的名称是 。 (3)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？ (4)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少？ 【答案】（1）H2SO4 （2）过滤 (3)解：设由CuO生成的CuSO4的质量为x CuO ＋ H2SO4===CuSO4 ＋ H2O 80　　　　　　　160 8 g　　　　　　　 x 80160＝8 gx　　　　　x＝16 g 设与CuSO4反应的NaOH的质量为y，同时生成Na2SO4的质量为a CuSO4 ＋ 2NaOH===Cu(OH)2↓ ＋ Na2SO4 160　　　　80　　　　　　　　　　 142 16 g　　 　y　　　　　　　　　　　 a 16080＝16 gy　　　　　y＝8 g 所用氢氧化钠溶液溶质质量分数为：8 g/(100 g－60 g)×100%＝20% 160142＝16 ga　　　　　　　a＝14.2 g (4)设与H2SO4反应的NaOH的质量为b H2SO4 ＋ 2NaOH===Na2SO4＋2H2O 　　 　 80　　　　142 60 g×20%　　b 80 : 142＝12 g : b　　　　b＝21.3 g 所得溶液中溶质的质量为21.3 g＋14.2 g＝35.5 g 答：略。 【解析】（1）在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以D溶液中一定存在硫酸根离子，E是蓝色沉淀，则是氢氧化铜，那么C是硫酸铜，D是硫酸钠；黑色固体为氧化铜，酸为稀硫酸；（2）操作1是分离难溶性固体和液体的一种方法，是过滤； （3）根据氧化铜的质量计算出硫酸铜的质量，然后根据硫酸铜的质量计算出与之反应所需氢氧化钠的质量，而由图象可知与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为（100g-60g），最后计算出氢氧化钠溶液中溶质的质量分数；（4）由图象可知，C溶液中的溶质为硫酸和硫酸铜，加入的氢氧化钠与二者均反应，利用化学方程式分别计算出硫酸钠的质量即可。 链接中考 1、（2023杭州中考真题）将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠溶液中，充分反应后得到溶液X。下列现象或事实描述不合理的是(　 　) A．溶液X显酸性 B．向X滴加少量硝酸银溶液无沉淀生成 C．向X滴加少量硫酸铜溶液无沉淀生成 D．向X加入锌粒有气体生成 【答案】B 【解析】盐酸和氢氧化钠反应生成水和氯化钠，由于盐酸过量，溶液X中含有氯化钠和盐酸，因此溶液X显酸性；向X滴加少量硝酸银溶液，Cl－和Ag＋反应生成白色沉淀；向X滴加少量硫酸铜溶液，由于溶液X中不含氢氧化钠，因此不产生沉淀；向X加入锌粒，锌和盐酸反应生成氢气。 2、（2022杭州中考真题）HCl气体通入水中可得到盐酸，室温下，将HCl气体通入盛有NaOH溶液的试管中，直至溶液的pH＝7。回答问题： (1)Cl和Cl的中子个数相差 个。 (2)HCl气体通入NaOH溶液前后，试管中溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚酞试液变红的是 (选填“①”“②”或“③”)。 【答案】（1）2（2）② 【解析】(1)Cl的质量数为35，质子数为17，则中子数为18；Cl的质量数为37，质子数为17，则中子数为20；两者是表示氯的两种同位素原子。(2)通入HCl气体前，溶液的离子种类有钠离子与氢氧根离子；通入HCl气体后，HCl气体与NaOH发生反应，此时溶液的离子种类有钠离子与氯离子，则①是钠离子、②是氢氧根离子、③是氯离子，无色酚酞试液遇氢氧根离子变红。 3、（2022绍兴中考真题）在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸，烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是(　 　) A B C D 【答案】D 【解析】由题意可知，烧杯中发生了酸碱中和反应：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。在加入稀盐酸的过程中，除稀盐酸中所含的水外，在中和反应过程中也生成了水，故烧杯中水的质量初始值大于0且一直处于增加状态，完全反应前的增加速率大于完全反应后的增加速率；溶液中本来没有氯化钠，在发生中和反应的过程中生成了氯化钠，直到反应完全，故氯化钠质量的初始值为0，反应过程中不断增加直到完全反应后质量保持不变；滴加稀盐酸的过程中，NaOH不断被消耗直到反应完全，此时溶液中不含NaOH；在完全反应之前，盐酸会与氢氧化钠反应使得溶液中不含氯化氢，在完全反应之后随着稀盐酸地继续滴入，溶液中的氯化氢的质量不断增加。 新题快递 1、（2024绍兴期末）常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．乙表示的物质为氯化钠 B．加入b克NaOH溶液时，恰好完全反应 C．加入c克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为Cl﹣ D．NaOH溶液由a克递增到b克，所得溶液的酸性逐渐减弱 【答案】C 【解析】A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，氯化钠的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变；水的质量逐渐增加，至完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，由于氢氧化钠溶液中含有水，水的质量仍在增加；乙表示的物质为氯化钠，故选项说法正确。 B、加入b克NaOH溶液时，氯化钠的质量不再发生改变，恰好完全反应，故选项说法正确。 C、加入c克NaOH溶液时，氢氧化钠溶液过量，所得溶液是氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，溶液中阴离子为Cl﹣、OH﹣，故选项说法错误。 D、NaOH溶液由a克递增到b克，稀盐酸的质量逐渐减少，至恰好完全反应，所得溶液的酸性逐渐减弱，故选项说法正确。故选：C。 2、（2024衢州一模）小科利用如图甲所示的装置对盐酸和氢氧化钠溶液反应进行探究，测量结果如图乙和图丙所示。下列说法正确的是（　　） A．图甲中仪器A盛放的是NaOH溶液 B．图乙中a→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 C．图丙中V的数值最接近12 D．图丙中从f→g温度变化趋势可说明该反应是吸热反应 【答案】C 【解析】A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，图甲中仪器A盛放的是盐酸，故选项说法错误。 B、图乙中a→d，可以分为a→c、c→d两个过程，a→c，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所示溶液中NaCl的质量不断增加；c→d是氢氧化钠和盐酸恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，NaCl的质量不变，故选项说法错误。 C、e→f的过程中温度逐渐升高，至f点，温度最高，说明放出的热量最多，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液显中性，溶液的pH＝7，图丙中V的数值最接近12，故选项说法正确。 D、至f点，温度最高，说明放出的热量最多，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应；图丙中从f→g温度变化趋势，是因为温度逐渐恢复至常温，且恰好完全反应后滴加的稀盐酸中含有水，起着降温的作用，故选项说法错误。故选：C。 3、（2024拱墅区校级月考）稀硫酸和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（　　） A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生 B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色 C．在混合液中加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀 D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7 【答案】C 【解析】A、锌能和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，没有气泡产生，则说明溶液中不含硫酸，能证明反应发生，不符合题意； B、氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红色，但溶液呈无色，则说明溶液中不含氢氧化钠，能证明反应发生，不符合题意； C、由于硝酸钡和硫酸钠反应也能生成硫酸钡沉淀，则不能证明反应是否发生，符合题意； D、用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7，酸碱性发生了改变，能证明反应发生，不符合题意。故选：C。 4、（2024绍兴模拟）小明研究酸碱反应中pH的变化情况，将稀盐酸逐滴滴入盛氢氧化钠溶液的烧杯中，溶液的pH变化如图所示。此过程烧杯中水的质量变化图像正确的是（　　） A．B． C．D． 【答案】B 【解答】解：将稀盐酸逐滴滴入盛氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，同时加入的稀盐酸也含有水，水的质量不断增加，至Q点时，反应停止，继续滴加稀盐酸，水的质量增加量等于加入的稀盐酸的含有水的质量，所以图像应为先陡后缓，且开始有氢氧化钠溶液，起始值不为0。 故选：B。 5、（2024椒江区月考）向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（　　） A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl B．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红 C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应 D．a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣ 【答案】D 【解析】A、a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误。 B、b点溶液的pH等于7，显中性，不能能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法错误。 C、c点溶液的pH大于7，显碱性，氢氧化钠溶液过量，故选项说法错误。 D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，a、b、c所示的溶液中均含有氯化钠，都含有Na+、Cl﹣，故选项说法正确。故选：D。 6、（2024路桥区期末）酸和碱反应是一类重要的化学反应。某科学兴趣小组利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH，得到溶液pH和溶液中Na+、OH﹣数量随加入甲溶液体积的变化图像，请结合图像回答下列问题： （1）根据图1和图2可知甲溶液的溶质是 （填化学式）； （2）结合图2、图3，该兴趣小组同学推断图3中V的值为12，他的理由是 。 【答案】（1）HCl； （2）图3中体积为V时氢氧根离子的数量恰好是0，溶液显中性，溶液的pH＝7。 【解析】（1）图象中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，可知甲溶液是稀盐酸，溶质是HCl。 （2）图3中体积为V时氢氧根离子的数量恰好是0，此时溶液显中性，溶液的pH＝7，V的值为12。 7、（2024慈溪市校级期中）在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”（如图）。如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。同学们在老师的指导下，对纸袋内的物质进行了探究。 【提出问题】白色块状固体的成分是什么？ 【猜想假设】同学们猜想该固体有CaO、Ca（OH）2中的一种或两种。你认为还可能有 。 【实验验证】 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管外壁。 试管外壁 ，试管底部有白色固体 样品中一定含有CaO 实验2 将实验1中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中通入 气体。 滤液变浑浊 样品中一定含有Ca（OH）2 实验3 取少量实验2中的滤渣，加入足量的稀盐酸。 样品中含有你猜想的物质 【反思评价】同学们经过讨论，认为滤液中一定含有Ca（OH）2，样品中不一定含有Ca（OH）2。理由用化学方程式表示为 。 【拓展应用】（1）若证明实验2滤液中Ca（OH）2的存在，选用下列物质中的 （填字母）也可达到实验目的。 A.稀硝酸B.酚酞溶液C.碳酸钠溶液 （2）实验室中，易与空气中某些物质反应的药品更要 保存。 【答案】猜想假设：CaCO3； 实验验证：实验1：发热； 实验2：二氧化碳； 实验3：固体全溶，有气泡产生； 反思评价：CaO+H2O＝Ca（OH）2； 拓展应用：（1）BC；（2）密封。 【解析】猜想假设：Ca（OH）2可以和空气中的二氧化碳反应产生碳酸钙和水，则还可能有碳酸钙；故答案为：CaCO3； 实验验证：实验1：样品中有氧化钙，氧化钙和水反应产生氢氧化钙的同时放出大量的热，则会观察到试管外壁发热；故答案为：发热； 实验2：氢氧化钙和二氧化碳反应会产生碳酸钙沉淀和水，则滤液变浑浊，则通入的是二氧化碳气体；故答案为：二氧化碳； 实验3：滤渣中有碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳气体，加入的盐酸足量，将碳酸钙完全反应，则会观察到固体全溶，有气泡产生；故答案为：固体全溶，有气泡产生； 反思评价：滤液中的氢氧化钙，有可能是氧化钙和水反应产生的氢氧化钙，方程式是：CaO+H2O＝Ca（OH）2，所以样品中不一定含有氢氧化钙；故答案为：CaO+H2O＝Ca（OH）2； 拓展应用：（1）证明实验2滤液中Ca（OH）2的存在， A、硝酸和氢氧化钙反应产生硝酸钙和水，没有现象；故A错误； B、因为氢氧化钙溶液显碱性，酚酞溶液遇到碱性溶液会变红，如果滴入酚酞溶液后溶液变红，则有氢氧化钙，反之则没有氢氧化钙；故B正确； C、碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液中有氢氧化钙，则会有沉淀产生；反之，则没有沉淀产生；故D正确；故答案为：BC； （2）易与空气中的物质反应的药品，需要将其与空气隔绝，则要密封保存，故答案为：密封。 8、（2024杭州一模）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，向装有200克氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入49克20%稀硫酸，边滴边搅拌，二者刚好完全反应。 （1）酸与碱反应的实质是 。 （2）计算所得溶液的溶质质量分数。 （3）查阅资料：已知酚酞溶液的变红色范围是pH在8.2～10.0之间。若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，请在丙图画出此时烧杯中的相关离子的数量柱状图（乙图是反应前烧杯中的离子分布情况）。 【答案】（1）酸提供的氢离子和碱提供的氢氧根离子反应生成水；（2）5.7%； （3）。 【解析】（1）酸与碱反应生成盐和水，反应的实质是酸提供的氢离子和碱提供的氢氧根离子反应生成水； （2）49克20%稀硫酸溶液中硫酸溶质的质量为49g×20%＝9.8g；酸碱完全反应后溶液的溶质为硫酸钠，设生成硫酸钠的质量为x， 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 98 142 9.8g x ，x＝14.2g；此时所得溶液的溶质质量分数为×100%≈5.7%； （3）若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，OH﹣过量（pH在8.2以下），溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，钠离子的数量与硫酸根离子和氢氧根离子的数量之和相等，如图所示：。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$