专题09 生活中常见的化合物（辽宁专用）-【好题汇编】三年（2023-2025）中考化学真题分类汇编

专题09 生活中常见的化合物（辽宁专用） 考点01 溶液的酸碱性和pH 考点02 化肥 考点03 酸、碱、盐 考点01 溶液的酸碱性和pH 1．（2023·辽宁·中考真题）守住良田沃土，保障粮食安全。某农田改良后土壤的pH为5.4，下表所列作物适宜在该农田种植的是 作物名称 马铃薯 油菜 水稻 萝卜 适宜生长的pH 4.8~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.0~7.5 A．马铃薯 B．油菜 C．水稻 D．萝卜 【答案】A 【详解】某农田改良后土壤的pH为5.4，所以需要选择适宜生长的pH范围中包含5.4的植物，马铃薯适宜生长的pH为4.8~5.5，故选A。 2．（2023·辽宁盘锦·中考真题）下列植物适宜在弱碱性土壤中种植的是 植物 茶树 小麦 棉花 甘草 适宜种植的土壤的pH 5.0～5.5 6.0～7.0 6.0～6.8 7.2～8.5 A．茶树 B．小麦 C．棉花 D．甘草 【答案】D 【分析】根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。 【详解】A、茶树适宜种植的土壤的pH范围是5.0～5.5，小于7，呈酸性，适宜在弱酸性土壤中种植，故选项不符合题意； B、小麦适宜种植的土壤的pH范围是6.0～7.0，小于7，呈酸性，适宜在弱酸性土壤中种植，故选项不符合题意； C、棉花适宜种植的土壤的pH范围是6.0～6.8，小于7，呈酸性，适宜在弱酸性土壤中种植，故选项不符合题意； D、甘草适宜种植的土壤的pH范围是7.2～8.5，大于7，呈碱性，适宜在弱碱性土壤中种植，故选项符合题意。 故选D。 3．（2023·辽宁·中考真题）人体内的一些液体的正常pH范围如下表，其中酸性最强的是 体液 血浆 唾液 胆汁 胃液 pH 7.35-7.45 6.6-7.1 7.1-7.3 0.9-1.5 A．血浆 B．唾液 C．胆汁 D．胃液 【答案】D 【详解】pH>7，溶液显酸性，pH值越大，碱性越强；pH=7，溶液显中性；pH<7，溶液显酸性，pH值越小，酸性越强，人体内的一些液体的正常pH范围如下表，其中酸性最强的是胃液； 答案：D。 4．（2023·辽宁阜新·中考真题）生活中一些物质的pH如下表所示，其中碱性最强的是 物质 牛奶 蔗糖水 鸡蛋清 炉具清洁剂 pH 6.3~6.6 7 7.6~8.0 12~13 A．蔗糖水 B．炉具清洁剂 C．牛奶 D．鸡蛋清 【答案】B 【详解】A、蔗糖水的pH为7，显中性，选项错误； B、炉具清洁剂的pH为12~13，显碱性，且pH越大，碱性越强，由此可知，炉具清洁剂的碱性最强，选项正确； C、牛奶的pH为6.3~6.6，小于7，显酸性，选项错误； D、鸡蛋清的pH为7.6~8.0，大于7，显碱性，根据pH越大，碱性越强可知，鸡蛋清的碱性没有炉具清洁剂强，选项错误。 故选：B。 考点02 化肥 5．（2023·辽宁沈阳·中考真题）化肥对促进农作物增产具有重要作用。下列物质属于氮肥的是 A．KCl B． C． D． 【答案】D 【详解】A、KCl中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； B、Na2SO4中不含有氮、磷、钾三种元素，不属于化肥，不符合题意； C、Ca3(PO4)2中含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意； D、NH4HCO3中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意； 故选：D。 6．（2023·辽宁阜新·中考真题）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥属于复合肥的是 A．K2SO4 B．NH4Cl C．KNO3 D．Ca3(PO4)2 【答案】C 【详解】A、K2SO4中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故A不符合题意； B、NH4Cl中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故B不符合题意； C、KNO3中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，属于复合肥，故C符合题意； D、Ca3(PO4)2中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故D不符合题意。 故选C。 7．（2023·辽宁·中考真题）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质能用作磷肥的是 A．Ca3(PO4)2 B．CO(NH2)2 C．NH4NO3 D．K2SO4 【答案】A 【详解】A、磷酸钙含磷一种营养元素，属于磷肥，符合题意； B、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意； C、硝酸铵含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意； D、硫酸钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意。 故选A。 8．（2023·辽宁·中考真题）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。下列物质能用作钾肥的是 A． B．KCl C． D． 【答案】B 【详解】A、硝酸铵含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意； B、氯化钾含钾一种营养元素，属于钾肥，符合题意； C、磷酸钙含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意； D、磷酸氢二铵含N、P两种营养元素，属于复合肥，不符合题意。 故选B。 9．（2023·辽宁营口·中考真题）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中属于复合肥的是 A．KNO3 B．NH4NO3 C．Ca3（PO4）2 D．KCl 【答案】A 【分析】含有营养元素氮元素的肥料称为氮肥；含有营养元素磷元素的肥料称为磷肥；含有营养元素钾元素的肥料称为钾肥；同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 【详解】A、KNO3中含有营养元素氮、磷、钾中的钾元素和氮元素，属于复合肥，A符合题意； B、NH4NO3中只含有营养元素氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，B不符合题意； C、Ca3（PO4）3中只含有营养元素氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，C不符合题意； D、KCl中只含有营养元素氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，D不符合题意。 综上所述：选择A。 10．（2023·辽宁大连·中考真题）化肥对提高农作物产量具有重要作用。下列化肥属于钾肥的是 A． B． C．KCl D． 【答案】C 【详解】A、中含有N、P、K中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故选项不符合题意； B、中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意； C、KCl中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项符合题意； D、中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。 故选C。 考点03 酸、碱、盐 11．（2023·辽宁沈阳·中考真题）生活生产中下列物质与对应用途不相符的是 A．盐酸除铁锈 B．干冰用于人工降雨 C．食盐做调味品 D．氧气做食品保护气 【答案】D 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸可以与氧化铁反应生成氯化铁和水，所以盐酸可用于除铁锈，故A相符，不符合题意； B、干冰易升华吸热，使周围温度降低，可用于人工降雨，故B相符，不符合题意； C、食盐无毒，有咸味，可用做调味品，故C相符，不符合题意； D、氧气的化学性质比较活泼，具有氧化性，易导致食品变质，不能做食品保护气，故D不相符，符合题意； 故选：D。 12．（2023·辽宁阜新·中考真题）将盛放浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间（不考虑水分蒸发），下列说法中正确的是 A．酸性都增强、pH都变小 B．溶质的质量分数都减小 C．溶液的质量都增加 D．溶质的质量都减小 【答案】B 【详解】浓硫酸由于会吸收水分使溶液溶剂变多，溶质质量不变，溶液质量增加，溶质质量分数变小，酸性变弱，pH变大； 浓盐酸具有挥发性，会不断挥发出氯化氢气体，导致溶质的量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数变小，酸性变弱，pH变大。 故选：B。 13．（2023·辽宁·中考真题）用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为10%的硫酸。下列说法正确的是 A．需要98%的浓硫酸的质量为10g，水的质量为90g B．用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大 C．混匀时应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 D．装瓶时有少量液体溅出，会导致配制的溶液质量分数偏小 【答案】B 【详解】A、设需要水的质量为，稀释前后，溶质质量不变，，，需要98%的浓硫酸的质量为100g-20g=80g，说法错误； B、用量筒量取浓硫酸时仰视读数，浓硫酸量取质量偏大，溶剂不变，会导致配制的溶液质量分数偏大，说法正确； C、混匀时应将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，说法错误； D、装瓶时有少量液体溅出，此时溶液已经配置好，溶液具有均一、稳定的性质，溶液质量分数不变，说法错误； 答案：B。 14．（2023·辽宁阜新·中考真题）下列关于物质用途的说法中正确的是 A．稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈 B．熟石灰和氢氧化钠都可以用来改良酸性土壤 C．用汽油、洗涤剂去除油污都属于乳化现象 D．氯化钠和亚硝酸钠在生活中都可以做调味品 【答案】A 【详解】A、铁锈主要成分是氧化铁，稀盐酸和稀硫酸都能与氧化铁反应，故都能用于除铁锈，选项正确； B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱性的物质，可用于中和酸性土壤改良土壤，氢氧化钠具有碱性，但有很强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，选项错误； C、用汽油去油污是溶解原理，不是乳化现象，洗涤剂去除油污属于乳化现象，选项错误； D、氯化钠在生活中可以做调味品，但亚硝酸钠有毒，不能做调味品，选项错误。 故选A。 15．（2023·辽宁大连·中考真题）下列关于酸、碱、盐用途的说法错误的是 A．工业上用盐酸除铁锈 B．医疗上用氯化钠配制生理盐水 C．食品行业中用碳酸氢钠焙制糕点 D．农业上用氢氧化钠改良酸性土壤 【答案】D 【详解】A.铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁能与酸反应，盐酸属于酸，所以工业上常用盐酸除铁锈，此选项正确； B.生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以医疗上用氯化钠配制生理盐水，此选项正确； C.碳酸氢钠受热时能发生分解反应产生二氧化碳气体，所以食品行业中用碳酸氢钠焙制糕点，此选项正确； D.氢氧化钠碱性太强，并且氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，农业上不能用氢氧化钠改良酸性土壤，要用氢氧化钙改良酸性土壤，此选项错误。 故选D。 16．（2023·辽宁丹东·中考真题）下列物质在生活、生产中的应用不正确的是 A．熟石灰用于食品干燥剂 B．火碱用于制取炉具清洁剂 C．氯化钠用作食品调味剂 D．碳酸钙用作补钙剂 【答案】A 【详解】A、熟石灰(（氢氧化钙）不具有吸水性，不能用于食品干燥剂，故选项说法错误； B、火碱是氢氧化钠的俗称，能与油脂反应，可用于制取炉具清洁剂，故选项说法正确； C、氯化钠无毒，有咸味，可用作食品调味剂，故选项说法正确； D、碳酸钙可以与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故碳酸钙可用作补钙剂，故选项说法正确； 故选：A。 17．（2023·辽宁阜新·中考真题）下列说法中正确的是 A．气体的溶解度都随温度的升高而增大 B．置换反应中一定有元素的化合价发生改变 C．有盐和水生成的反应都属于中和反应 D．带电的粒子都是离子 【答案】B 【详解】A、气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，选项说法错误； B、置换反应中，反应前后元素化合价一定发生改变，因为置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，反应前的单质，在反应后形成了化合物，反应前后元素化合价一定发生改变，选项说法正确； C、非金属氧化物与碱的反应、金属氧化物与酸的反应均生成盐和水,但不属于中和反应，选项说法错误； D、带电的粒子不一定是离子,如电子是带有负电荷的粒子,它不是离子，选项说法错误； 故选：B。 18．（2023·辽宁·中考真题）归纳法是化学学习中常用的思维方法。下列知识归纳正确的是 A．含碳元素的化合物一定是有机物 B．生成盐和水的反应一定是中和反应 C．由同种元素组成的纯净物一定是单质 D．人类利用的能量一定是通过化学反应获得的 【答案】C 【详解】A、含碳元素的化合物叫做有机物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等除外，知识归纳错误； B、酸和碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如：二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，归纳错误； C、由同种元素组成的纯净物一定是单质，归纳正确； D、人类利用的能量不一定是通过化学反应获得的，比如：太阳能、风能等，归纳错误； 答案：C。 19．（2023·辽宁丹东·中考真题）下列药品或物品的使用不能达到实验目的的是 选项 实验目的 所需药品或物品 A 鉴别和 澄清石灰水 B 鉴别和空气 带火星木条 C 除去碳粉中的铁粉 磁铁 D 除去溶液中的 过量溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气不能，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项能达到实验目的； B、氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃，空气会使带火星的木条熄灭，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项能达到实验目的； C、铁粉能被磁铁吸引，碳粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的； D、HCl能与过量Ca（OH）2溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的； 故选：D。 20．（2023·辽宁盘锦·中考真题）下列日常生活中的物质与其用途不对应的是 A．Na2CO3——配制生理盐水 B．NaCl——用作调味品 C．CaCO3——用作补钙剂 D．NaHCO3——焙制糕点 【答案】A 【详解】A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，碳酸钠不能用于配制生理盐水，故选项A说法错误； B、氯化钠可用作调味品，故选项B说法正确； C、碳酸钙可用作补钙剂，故选项C说法正确； D、碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，可用作焙制糕点，故选项D说法正确； 故选：A。 21．（2023·辽宁·中考真题）下列生活中的做法错误的是 A．餐具上的油污用洗涤剂除去 B．室内放盆水防止一氧化碳中毒 C．用含小苏打的发酵粉焙制糕点 D．不吃超过保质期的食物 【答案】B 【详解】A、洗涤剂具有乳化作用，可以将大油污分散成细小的液滴，随水流冲走，所以可用洗涤剂除去餐具上的油污，故A做法正确； B、一氧化碳难溶于水，所以室内放盆水不能防止一氧化碳中毒，故B做法错误； C、 小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，同时小苏打可以和面粉发酵过程中产生的有机酸反应生成气体，使糕点变得松软，所以可用含小苏打的发酵粉焙制糕点，故C做法正确； D、超过保质期的食物可能产生大量有害物质，危害身体健康，所以不能吃超过保质期的食物，故D做法正确； 故选B。 22．（2023·辽宁沈阳·中考真题）下列实验方法能达到预期目的的是 选项 实验目的 方法 A 区分纯碱（）与白糖 观察颜色 B 除去粗盐中的泥沙 研磨、溶解 C 检验面包中含有淀粉 加碘水 D 检验头发中含有蛋白质 加紫色石蕊试液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、纯碱（Na2CO3）与白糖都是白色固体，观察颜色的实验方法不能达到预期目的。A不符合题意； B、粗盐的主要成分是氯化钠，除去粗盐中的泥沙是通过溶解、过滤、蒸发得到精盐的过程。所以研磨、溶解的实验方法不能达到预期目的。B不符合题意； C、碘遇淀粉变蓝，所以检验面包中含有淀粉，用加碘水的实验方法能达到预期目的。C符合题意； D、取几根头发在火上灼烧，若闻到烧焦羽毛的气味，证明头发中含有蛋白质；加紫色石蕊试液的实验方法不能达到预期目的。D不符合题意。 综上所述：选择C。 23．（2023·辽宁阜新·中考真题）运用所学化学知识解决实际问题更能体现学科价值。下列实验方案中不合理的是 选项 实验内容 实验操作 A 鉴别羊毛纤维与棉纤维 抽丝灼烧闻气味 B 鉴别CO(NH2)2和NH4Cl两种化肥 取样，加少量熟石灰混合研磨闻气味 C 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 取样，分别加水溶解并感知温度变化 D 鉴别氧气、氮气、二氧化碳 分别用带火星的木条伸入各气体中，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧有特殊的刺激性气味，气味不同，可以区分，不符合题意; B、取样，加入少量熟石灰混合研磨闻气味，NH4Cl能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，说明该化肥是NH4Cl，不符合题意； C、取样于试管，分别加水溶解，用手触摸试管外壁，感到发烫的是氢氧化钠，感到冷的是硝酸铵，不符合题意； D、氧气支持燃烧，二氧化碳不支持燃烧，氮气不支持燃烧，分别用带火星的木条伸入各气体中，使木条复燃的是氧气，氮气和二氧化碳不能使木条复燃，无明显现象，无法鉴别，符合题意。 故选D。 24．（2023·辽宁·中考真题）区分下列各种物质的实验方法正确的是 选项 需区分的物质 实验方法 A 硬水和软水 加入肥皂水，搅拌 B 纯金和黄铜 观察颜色 C 二氧化碳和氮气 伸入燃着的木条 D 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 滴加无色酚酞溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、向硬水和软水中分别加入肥皂水，泡沫少的为硬水，泡沫多的为软水，因此使用肥皂水可以区分硬水和软水。A正确； B、纯金和黄铜都是黄色固体，观察颜色不能鉴别。B不正确； C、二氧化碳和氮气都不助燃，伸入燃着的木条，现象相同，不可以鉴别。C不正确； D、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红。D不正确。 综上所述：选择A。 25．（2023·辽宁·中考真题）请从H、S、O、Ca四种元素中选择合适的元素，用化学用语填空。 (1)常用作食品干燥剂的物质 。 【答案】(1)CaO 【详解】（1）氧化钙无毒，能与水反应生成氢氧化钙，具有吸水性，常用作食品干燥剂，化学式为CaO。 26．（2023·辽宁·中考真题）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①②③CaO④四种物质，请用物质前的数字序号填空。 (1)可作食品干燥剂的是 ； (2)可用于治疗胃酸过多症的是 。 【答案】(1)③ (2)② 【详解】（1）③CaO可以和水反应生成氢氧化钙，消耗水，可用作食品干燥剂。 （2）② 碳酸氢钠和胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多。 27．（2024·辽宁·中考真题）阅读下面文章。 太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。 储能是解决上述问题的重要途径。目前，储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。 除储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度（单位质量储热材料的储热量），它们的反应原理可表示为：，吸热；，放热。这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。 回答下列问题。 (1)文中提到的能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为 。 (2)依据图1回答： ①图中参与循环的元素共有 种。 ②脱水反应器中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应。 ③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔 （填“变大”“变小”或“不变”）；水合反应器中 能转化为热能。 (3)依据图2数据可知，储热体系受到广泛关注的原因为 。 (4)下表各选项与文中储热体系反应原理相符的是 （填标号）。 标号 吸热反应 放热反应 A B C (5)为构建清洁低碳的新能源体系，下列措施合理的有________（填标号）。 A．大力发展燃煤发电 B．积极推广太阳能发电 C．为新能源研发新型储能技术 【答案】(1)储能 (2) 三 分解 变大 化学 (3)储热密度大 (4)A (5)BC 【详解】（1）由题干信息可知，能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为储能； （2）①由图1可知，参与循环的元素有钙元素、氧元素、氢元素，共有三种； ②由图1可知，脱水反应器中发生的反应是在的条件下分解生成氧化钙和水蒸气，化学方程式为；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； ③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔变大；水合反应器中发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，因此能量转化为化学能转化为热能； （3）由图2可知，储热体系受到广泛关注的原因为储热密度大； （4）由题干信息可知，储热体系反应原理为，吸热；，放热； A、吸热反应符合，放热反应符合，与文中储热体系反应原理相符，符合题意； B、吸热反应不符合，与文中储热体系反应原理不相符，不符合题意； C、吸热反应不符合，与文中储热体系反应原理不相符，不符合题意。 故选：A； （5）A、大力发展燃煤发电，会消耗大量化石燃料，产生大量空气污染物，不能构建清洁低碳的新能源体系，不符合题意； B、积极推广太阳能发电，可以减少化石燃料的使用，减少空气污染物的排，能构建清洁低碳的新能源体系，符合题意； C、为新能源研发新型储能技术，能构建清洁低碳的新能源体系，符合题意。 故选：BC。 28．（2023·辽宁阜新·中考真题）复习酸的化学性质时，某同学总结了盐酸化学性质的思维导图如下图所示（A、B、C、D、E均能与盐酸发生反应）。请根据图示回答下列问题。    (1)若C是红棕色固体，则其化学式为 。 (2)若单质B是铁，取一根打磨光亮的铁钉于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，可观察到的现象是 。单质B这类物质与稀盐酸发生反应，需满足的条件是 。 (3)若E为氢氧化钾溶液，向该溶液中滴加几滴无色酚酞溶液后，再向其中滴加一定量的稀盐酸，当观察到溶液呈无色时，则所得溶液的溶质是 。该实验发生的化学反应基本反应类型为 。 【答案】(1)Fe2O3 (2) 铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 在金属活动性顺序里，位于氢前面 (3) KCl或KCl和HCl（氯化钾或氯化钾和氯化氢） 复分解反应 【详解】（1）能和酸反应的物质有指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱和盐类物质，C是红棕色固体，则C是氧化铁，则其化学式为Fe2O3； （2）铁和盐酸反应产生氢气和氯化亚铁，则可观察到的现象是铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；金属与盐酸反应，金属要满足的条件是在金属活动性顺序里，位于氢前面； （3）酚酞在中性、酸性溶液中是无色的；氢氧化钾和盐酸反应产生氯化钾和水，酚酞溶液变成无色时，溶液可能是中性或酸性，则所得溶液的溶质是氯化钾或氯化钾和氯化氢；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。 29．（2023·辽宁·中考真题）同学们学习了酸、碱、盐等物质的相关知识后，构建了以碳酸钠为中心物质的网络关系图。其中甲、乙、丙、丁分别是初中常见的不同类别化合物，丁是常见的温室气体。各物质间的关系如下图所示(“——”表示相邻两种物质能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；图中部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答。    (1)甲的化学式为 。 (2)若乙中只含两种元素，反应①的化学方程式为 。 (3)若丙是大理石的主要成分，其用途是 。 (4)甲和丁的反应 (填“属于”或“不属于”)复分解反应。 【答案】(1)NaOH (2) (3)建筑材料(或补钙剂)（合理即可） (4)不属于 【分析】丁是常见的温室气体，则丁是二氧化碳，丁（二氧化碳）能与丙相互转化，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，丙可能是碳酸钙；甲能与丁（二氧化碳）反应，能与碳酸钠相互转化，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，甲可能是氢氧化钠；甲、乙、丙、丁分别是初中常见的不同类别化合物，甲（氢氧化钠）属于碱，丙（碳酸钙）属于盐，丁（二氧化碳）属于氧化物，则乙属于酸，乙能与甲（氢氧化钠）、碳酸钠、丙（碳酸钙）反应，甲可能是盐酸、硫酸或硝酸等，将猜想代入验证，猜想成立。 【详解】（1）甲是氢氧化钠，化学式为NaOH； （2）若乙中只含两种元素，则乙是盐酸，反应①的反应是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：； （3）若丙是大理石的主要成分，其用途是建筑材料(或补钙剂) （4）甲和丁的反应是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应在反应过程中没有相互交换成分，不属于复分解反应。 30．（2023·辽宁营口·中考真题）我国承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”，体现大国担当。工业上有一种利用烧碱溶液实现“碳捕捉”的技术，其主要流程如下：    (1)分离区进行的实验操作是 （填操作名称）； (2)该流程中可循环利用的物质甲、乙分别是 。 (3)反应区1中发生反应的化学方程式为 （答一个即可）； (4)为了确定“捕捉区”进入反应区Ⅰ中溶液的成分，请完成下表中实验方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 溶液成分只有Na2CO3 【答案】(1)过滤 (2)氧化钙、氢氧化钠/ CaO、NaOH (3)或 (4) ①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡；②取①中上层清液，加入酚酞溶液（合理即可） ①产生白色沉淀，②无明显变化（与前一空对应） 【分析】工业上有一种利用烧碱溶液实现“碳捕捉”的技术，根据流程可知，捕捉区发生的反应是烧碱与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，经反应区Ⅰ、分离区得到碳酸钙，所以反应区Ⅰ发生的反应是碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，物质乙是氢氧化钠，送回捕捉区循环使用，碳酸钙经反应区Ⅱ得到二氧化碳，碳酸钙高温反应分解生成氧化钙和二氧化碳，则甲是氧化钙，送回反应区Ⅰ循环使用。 【详解】（1）根据分析可知，分离室中分离出碳酸钙和氢氧化钠溶液，分离难溶性固体和溶液的操作为过滤； （2）根据分析可知，既能做反应物又能做生成物的物质可循环利用，故流程中可循环利用的物质有CaO、NaOH。 （3）反应区1中发生的反应分别为碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠和氧化钙和水生成氢氧化钙，化学方程式分别为、； （4）氢氧化钠与二氧化碳恰好完全反应，“捕捉区”进入反应区Ⅰ中溶液的成分是碳酸钠；氢氧化钠过量，“捕捉区”进入反应区Ⅰ中溶液的成分是碳酸钠和氢氧化钠。碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验会产生干扰，因此在检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠时，应先用足量的中性溶液（如可溶性的钡盐、钙盐）检验碳酸钠存在，并完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠的存在。氢氧化钠是一种碱具有碱的通性，可通过碱的通性，检验氢氧化钠存在。因此： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡； ②取①中上层清液，加入酚酞溶液 ①产生白色沉淀 ②无明显变化 溶液成分只有Na2CO3 31．（2023·辽宁营口·中考真题 节选）根据下图所示的实验回答问题：    (1)C实验中稀释浓硫酸时，玻璃棒搅拌的主要作用是 。 (2)D实验中，依据反应前后天平测定结果 （填“能”或“不能”）验证质量守恒定律。 【答案】(1)加快热量散失，使溶液混合均匀 (2)不能 【详解】（1）浓硫酸的密度比水大，且溶于水过程中会放出大量的热，浓硫酸还有很强的腐蚀性，为防止液体外溅，应将浓硫酸漫漫注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速散发，防止液体外溅，还可以使溶液混合均匀。 （2）D实验中，稀盐酸和碳酸钠反应产生的二氧化碳气体逸散到空气中，导致反应后的质量偏小，所以依据反应前后天平测定结果不能验证质量守恒定律。 32．（2023·辽宁·中考真题）小丽学习酸、碱的知识后，构建了有关酸、碱与甲、乙、丙三种初中常见物质之间的反应关系图，图中连线两端的物质均能发生反应，其中甲为黑色固体，乙、丙为氧化物。请回答。    (1)Ca(OH)2的俗称为 。 (2)甲的化学式为 。 (3)乙与稀盐酸反应得到黄色溶液，写出该反应的化学方程式 。 (4)丙与甲反应过程会 （填“吸收”或“放出”）热量。 【答案】(1)熟石灰/或消石灰 (2)C (3) (4)吸收 【分析】氢氧化钙能和酸、部分盐以及部分非金属氧化物发生反应；盐酸能和碱、部分盐以及金属氧化物发生反应；又因为甲能和乙、丙发生反应且甲是黑色固体，则甲是碳，乙是金属氧化物，丙是二氧化碳，带入验证，推理正确，由此回答问题。 【详解】（1）氢氧化钙的俗称是熟石灰（或消石灰）。 （2）由分析可知，甲是碳，化学式为C。 （3）由分析可知，乙是金属氧化物，又因乙与稀盐酸反应得到黄色溶液，则乙是三氧化二铁，三氧化二铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁其水溶液呈黄色，化学方程式书写为。 （4）由分析可知，丙是二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应过程会吸收热量。 33．（2023·辽宁锦州·中考真题）A~E是初中化学常见的五种不同物质。它们的组成中都含有一种相同的元素，C和D物质类别不同，B是黑色固体，E的浓溶液可用作干燥剂，它们之间的转化或反应均为初中化学常见的化学反应，关系如图所示（“→”表示物质间能转化，“一”表示相连的物质能发生反应；图中部分反应物、反应条件、生成物已省略）请回答下列问题：    (1)A的化学式为 。 (2)C的物质类别是 （选填“单质”、“氧化物”“酸”、“碱”或“盐”）。 (3)B一E反应的现象是 。 (4)写出B→D反应的化学方程式 ，该反应的基本反应类型是 。 【答案】(1)O2 (2)氧化物 (3)黑色固体减少或消失，溶液由无色变为蓝色 (4) CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 复分解反应 【分析】E的浓溶夜可用作干燥剂，E是浓硫酸，B是黑色固体，且B、E之间可发生反应，B是氧化铜。B→C，E→C，则C是水。C和D物质类别不同，B→D、E→D，D是硫酸铜。A→B，AC，则A是氧气。将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确。 【详解】（1）A的化学式为O2。 （2）C是H2O，H2O的物质类别是氧化物。 （3）B、E之间发生的反应是：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，该反应的现象是：黑色固体减少或消失，溶液由无色变为蓝色。 （4）B→D反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，则该反应的基本反应类型是复分解反应。 34．（2024·辽宁·中考真题）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。 【监测温度】 (1)在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应 （填“吸热”或“放热”），化学方程式为 。 【观察颜色】 (2)在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作 剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。 (3)在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下： 时呈无色，时呈红色，时呈无色。 据此推断，①中a的取值范围是________（填标号）。 A． B． C． (4)一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是 。 【观察沉淀】 (5)小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为 g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl沉淀的质量为 g。（提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl。） 【多现象可视】 (6)如下图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是 。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为 。 【答案】(1) 放热 (2)指示 (3)C (4)氢氧化钠变质（或“盐酸与碳酸钠发生反应”） (5) 11.7 2.7 (6) 氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至刻度附近（或“注射器2中没有发生酸碱中和反应，且注射器2、4的活塞均恢复至刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应”） 注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色（或“反应后注射器4比注射器2温度高”） 【详解】（1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应是放热反应，故填：放热； 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式是：； （2）酚酞溶液通常被用作指示剂，故填：指示； （3）结合实验图和酚酞变色范围，可知a的取值范围应大于13。 A、加入酸后溶液显红色，pH=12，说明加入酸之前pH大于12 ，故不正确； B、8.2<a<13，此时溶液应呈红色，而实际上溶液为无色，故不正确； C、a>13，此时溶液呈碱性，但是无色，与试管①中的情况吻合，故正确，故选C。 （4）一段时间后，重复向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸有气泡产生，说明盐酸将氢氧化钠反应完了，产生的气泡应该是盐酸和氢氧化钠变质产生的碳酸钠之间的反应，两者反应产生了二氧化碳，故填：氢氧化钠变质（或“盐酸与碳酸钠发生反应”）； （5）解：设向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为x，                                                         x=11.7g                           故填：11.7； 恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl的质量为11.7g，所以，水的质量=36.7g11.7g=25g，根据提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl，可计算出25g最多能溶解9gNaCl，所以氯化钠沉淀的质量为11.7g-9g=2.7g，故填：2.7； （6）此实验利用控制变量做的对比试验，注射器2中没有发生酸碱中和反应，只是氯化氢溶于水，且注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应，故填：氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至2mL刻度附近； 为了说明中和反应已发生，可以通过注射器2和4中溶液颜色的变化来说明，注射器2中未发生反应，溶液依然为无色，注射器4中发生反应氢氧化钠消失，溶液不再是碱性，所以溶液的红色会消失。故填：注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色。 35．（2023·辽宁大连·中考真题）实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠固体，化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。 【实验一】从定性角度，确定氢氧化钠是部分变质还是全部变质。 实验步骤： Ⅰ、取一定质量的干燥样品于烧杯中，加入足量的水充分溶解，将溶液转移至锥形瓶中； Ⅱ、向溶液中加入试剂X，连接装置，如图所示； Ⅲ、……    (1)试剂X的名称是 ；步骤Ⅲ的操作及现象是 。 【实验二】从定量角度，确定氢氧化钠的变质程度（已变质的氢氧化钠占变质前氢氧化钠的质量分数）。 (2)化学小组在实验一的基础上，仍利用该装置及相关试剂继续实验，通过测定反应生成气体的质量来确定氢氧化钠的变质程度。在称量气体生成前装置及试剂总质量时，有同学认为，在实验一步骤II前、后称量均可，理由是 。本实验中所加试剂过量，但所测定的氢氧化钠变质程度偏小，原因是 ，此时锥形瓶内溶液中溶质的成分是 。 (3)结合本次探究活动，除了上述测定氢氧化钠变质程度的方法，还可以通过测定其他量达成目的，写出具体操作并简述推断过程。 【答案】(1) 酚酞溶液 打开分液漏斗活塞，将足量氯化钙溶液全部注入锥形瓶充分反应，有白色沉淀生成，溶液仍为红色或红色褪去。 (2) 实验一步骤Ⅲ中只发生反应，既无气体参加反应又无气体生成，据质量守恒定律，反应前后总质量保持不变 二氧化碳的密度比空气的密度大，能残留在瓶中 氯化钙、氯化钠、氯化氢、酚酞 (3)实验一步骤Ⅲ后过滤、洗涤滤渣并干燥、称量，可得反应生成碳酸钙的质量。根据相关反应的化学方程式，利用碳酸钙的质量可计算出已变质的氢氧化钠的质量，进而确定变质程度。 【详解】（1）由于氢氧化钠及氢氧化钠变质生成的碳酸钠都呈碱性，使酚酞溶液变红，现象明显。所以试剂X的名称是酚酞溶液；故填：酚酞溶液。 由于碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，若氢氧化钠是部分变质，则溶液仍为红色；若氢氧化钠是全部变质，则溶液红色褪去。所以步骤Ⅲ的操作及现象是打开分液漏斗活塞，将足量氯化钙溶液全部注入锥形瓶充分反应，有白色沉淀生成，溶液仍为红色或红色褪去。故填：打开分液漏斗活塞，将足量氯化钙溶液全部注入锥形瓶充分反应，有白色沉淀生成，溶液仍为红色或红色褪去。 （2）由于实验一步骤Ⅲ中只发生反应CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，既无气体参加反应又无气体生成，据质量守恒定律，反应前后总质量保持不变。所以在称量气体生成前装置及试剂总质量时，有同学认为，在实验一步骤Ⅱ前、后称量均可。故填：实验一步骤Ⅲ中只发生反应CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，既无气体参加反应又无气体生成，据质量守恒定律，反应前后总质量保持不变。 由于二氧化碳的密度比空气的密度大，能残留在瓶中，所以本实验中所加试剂过量，但所测定的氢氧化钠变质程度偏小。故填：二氧化碳的密度比空气的密度大，能残留在瓶中。 氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；足量的盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。所以此时锥形瓶内溶液中溶质的成分是生成的氯化钠、过量的氯化钙及生成的氯化钙、过量的盐酸中的氯化氢、酚酞等。故填：氯化钙、氯化钠、氯化氢、酚酞。 （3）本次探究活动，除了上述测定氢氧化钠变质程度的方法，还可以通过测定其他量达成目的。比如：实验一步骤Ⅲ后过滤、洗涤滤渣并干燥、称量，可得反应生成碳酸钙的质量。根据相关反应的化学方程式，利用碳酸钙的质量可计算出已变质的氢氧化钠的质量，进而确定变质程度。故填：实验一步骤Ⅲ后过滤、洗涤滤渣并干燥、称量，可得反应生成碳酸钙的质量。根据相关反应的化学方程式，利用碳酸钙的质量可计算出已变质的氢氧化钠的质量，进而确定变质程度。 36．（2023·辽宁盘锦·中考真题）氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组的同学对Ca（OH）2的制备、性质、用途等开展项目式学习。 【资料一】部分物质的溶解性表（室温） 阳离子阴离子 OH﹣ Cl﹣ Na+ 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 不 说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水。 【资料二】CaCl2溶液显中性。 任务一 了解Ca（OH）2的制备 (1)Ca（OH）2可由生石灰和水反应制得，此反应 （填“吸热”或“放热”）。 任务二 检验Ca（OH）2的性质 小组同学设计如图所示实验：    (2)甲中Ca（OH）2溶液变浑浊，证明呼出气体中含有 。 (3)同学们观察到乙中固体几乎不溶解，丙中固体完全消失。对比乙、丙实验现象得出的结论是 。 (4)在图丁所示实验中： 步骤一：将注射器内的液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪。小新认为此现象可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小刚认为小新的说法不正确，小刚的理由是 。 步骤二：打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，可观察到的现象是 ，写出发生反应的化学方程式 。 (5)实验结束后，同学们将甲、乙、丙、丁中的物质倒入同一废液缸中，得到白色固体和红色溶液。请你写出处理该废液的方法： 。 任务三  了解Ca（OH）2的用途 (6)Ca（OH）2具有广泛应用。下列属于Ca（OH）2用途的是______。 A．用石灰浆粉刷墙壁 B．用作食品干燥剂 C．配制农药波尔多液 D．改良酸性土壤 【答案】(1)放热 (2)二氧化碳 (3)氢氧化钙微溶于水，能与稀盐酸反应 (4) 二氧化碳能溶于水 产生白色沉淀 Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH (5)加入适量稀硫酸 (6)ACD 【详解】（1）生石灰和水反应生成氢氧化钙和水，此反应属于放热反应； （2）二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，甲中Ca（OH）2溶液变浑浊，证明呼出气体中含有二氧化碳； （3）乙中固体几乎不溶解，丙中固体完全消失，说明氢氧化钙微溶于水，能与稀盐酸反应； （4）将注射器内的液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪，小新认为此现象可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，小刚认为小新的说法不正确，小刚的理由是二氧化碳能溶于水；打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，发生的反应为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可观察到的现象是产生白色沉淀，其化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH； （5）实验结束后，同学们将甲、乙、丙、丁中的物质倒入同一废液缸中，得到白色固体和红色溶液，溶液显红色，说明该废液显碱性，故处理该废液的方法加入适量稀硫酸； （6）A、用石灰浆粉刷墙壁会发生氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故符合题意； B、用作食品干燥剂的为氧化钙而不是氢氧化钙，故不符合题意； C、配制农药波尔多液的原料是氢氧化钙和硫酸铜，农业上可用石灰乳和硫酸铜等配制农药波尔多液，故该选项符合题意； D、氢氧化钙可用于改良酸性土壤，故该选项符合题意； 故选：ACD。 37．（2023·辽宁阜新·中考真题）某校化学兴趣小组同学想检验实验室内一瓶久置的NaOH固体是否变质。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性        【提出问题】NaOH固体是否变质？ 【猜想假设】 猜想一：没有变质，成分全部为NaOH。 猜想二： 发生变质，成分为 （写化学式）。猜想的依据是 。 【实验活动1】甲组同学设计并进行了如下实验。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量NaOH样品于试管中加水配成溶液，再向其中加入过量稀盐酸，观察。 猜想二正确 该实验中一定发生的反应，其化学方程式为 。 【实验活动2】乙组同学为了证明该NaOH样品变质程度，设计了如下实验方案并进行实验。 取少量固体样品于烧杯中加水充分溶解后，向其中滴加过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤，取少许滤液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液 ，证明NaOH样品发生了部分变质。 【实验活动3】丙组同学设计了新的实验方案并利用乙组剩余的滤液进行以下实验。 实验操作 实验现象 （1）取少许滤液，滴加MgCl2溶液 产生白色沉淀 （2）取少许滤液，滴加CuSO4溶液 既有白色沉淀又有蓝色沉淀产生 （3）取少许滤液，通入CO2气体 产生白色沉淀 通过【实验活动3】证明该NaOH样品发生部分变质。 【总结提升】乙、丙两组同学通过实验证明NaOH样品发生部分变质的共同思路是 。 【答案】 Na2CO3 或Na2CO3 和NaOH 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠(或氢氧化钠与二氧化碳发生了反应或) 有气泡产生 变红 检验样品中含有NaOH 【详解】猜想假设： 氢氧化钠易与空气中的二氧化碳发生反应变质，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，若氢氧化钠全部变质，成分为碳酸钠；若氢氧化钠部分变质，成分为氢氧化钠和碳酸钠，故猜想二： 发生变质，成分为Na2CO3 或Na2CO3 和NaOH；作出此猜想，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠； 实验活动1： 结论是猜想二正确，即氢氧化钠已变质，则存在碳酸钠；故取少量NaOH样品于试管中加水配成溶液，再向其中加入过量稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，能观察到有气泡产生；化学方程式为：； 实验活动2： 结论是NaOH样品发生了部分变质，即样品中含有氢氧化钠和碳酸钠，故取少量固体样品于烧杯中加水充分溶解后，向其中滴加过量氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，取少许滤液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，滤液中含有氢氧化钠，呈碱性，则观察到无色酚酞溶液变红； 总结提升： 乙、丙两组同学都是通过先除去样品中的碳酸钠，再验证样品中含有氢氧化钠，从而证明NaOH样品发生部分变质。 38．（2023·辽宁丹东·中考真题）对于有明显现象化学反应，可以通过观察现象帮助我们判断物质发生了化学反应；对于没有明显现象的化学反应，可以通过实现从“无现象”到“有现象”的转化帮助判断发生了化学反应。兴趣小组就此主题进行如下实验，请帮助完成下列问题。    【探究活动一】探究溶液与是否发生了化学反应。如图一所示。 (1)将胶头滴管中的溶液滴入充满气体的大试管内，无明显现象；再打开分液漏斗活塞，加入足量稀盐酸，观察到 ，说明有新物质生成，证明溶液与发生了化学反应、探究过程中反应的化学方程式为 （写出一个即可）。 【探究活动二】探究溶液与稀盐酸是否发生了化学反应，如图二所示。 (2)向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入酚酞溶液，再加入一定量稀盐酸开振荡，观察到溶液由红色变为 色，证明二者发生了化学反应。 (3)同学们继续探究（2）中反应所得溶液中溶质的成分（不包括酚酞） （作出猜想）猜想一：；猜想二： 。 （实验验证） 实验操作 实验现象 实验结论 向所得溶液中加入碳酸钙粉末 粉末溶解，且 猜想二成立 在交流汇报时，甲乙两组同学表明，没有按照图二所示步骤进行操作，而是按照图三所示，先在盛有氢氧化钠溶液的试管中加入稀盐酸，观察到无明显现象，再向试管中加入酚酞溶液，出现了两种不同的现象，得出了下列两种结论： 图三所示实验 实验现象 小组得出的结论 甲组实验 溶液仍为无色 与稀盐酸发生了化学反应 乙组实验 溶液变为红色 与盐酸没有发生化学反应 （分析评价） (4)甲组同学认为：溶液仍为无色，说明溶液不显 性，进而证明 不存在，得出了与稀盐酸发生了化学反应的结论。 (5)同学们不同意乙组所得的实验结论，原因是 。 (6)小明建议，在乙组实验所得溶液中继续加入某种药品，即可证明溶液与稀盐酸发生了化学反应，可以选用的药品有______。 A．锌粒 B．稀盐酸 C．铜片 (7)探究活动二中，同学们都是从 的角度来验证化学反应的发生。 【答案】(1) 有气泡产生 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (2)无 (3) NaCl、HCl 有气泡产生 (4) 碱 NaOH/氢氧化钠 (5)如果两者发生了化学反应，但是稀盐酸不足，氢氧化钠有剩余，溶液也会变为红色 (6)AB (7)反应物减少 【详解】（1）将胶头滴管中的 NaOH 溶液滴入充满 CO2 气体的大试管内，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象；再打开分液漏斗活塞，加入足量稀盐酸，生成的碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故观察到有气泡产生，说明有新物质生成，证明NaOH溶液与CO2发生了化学反应； 探究过程中反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； （2）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变成红色，向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入酚酞溶液，溶液变成红色，再加入一定量稀盐酸开始振荡，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故观察到溶液由红色变为无色，证明二者发生了化学反应； （3）溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠已完全反应，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水； 若恰好完全反应，猜想一：NaCl； 若盐酸过量，则猜想二：NaCl、HCl； （实验验证） 根据实验结论：猜想二成立，即反应所得溶液中溶质的成分为NaCl、HCl， 向所得溶液中加入碳酸钙粉末，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故观察到的实验现象是粉末溶解，且有气泡产生，说明反应所得溶液中溶质含有氯化氢，故猜想二成立； （4）甲组实验：在盛有氢氧化钠溶液的试管中加入稀盐酸，观察到无明显现象，再向试管中加入酚酞溶液，碱性溶液能使酚酞溶液变成红色，若溶液仍为无色，说明溶液不显碱性，进而证明NaOH不存在，得出了NaOH与稀盐酸发生了化学反应的结论； （5）乙组实验：在盛有氢氧化钠溶液的试管中加入稀盐酸，观察到无明显现象，再向试管中加入酚酞溶液，溶液变为红色，NaOH与盐酸没有发生化学反应，同学们不同意这个实验结论，原因是如果两者发生了化学反应，但是稀盐酸不足，氢氧化钠有剩余，溶液也会变为红色； （6）乙组实验中要证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应，即证明在乙组实验所得溶液中无HCl存在； A、锌粒与盐酸反应生成氯化锌和氢气，在乙组实验所得溶液中继续加入锌粒，若无气泡产生，说明无HCl存在，故A符合题意； B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，试管中的溶液中含酚酞，逐滴加入稀盐酸，如果溶液由红色变成无色，说明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应，故B符合题意； C、铜片不与稀盐酸，不能达到实验目的，故C不符合题意； 故选：AB； （7）由上实验可知，探究活动二中，同学们都是从反应物减少的角度来验证化学反应的发生。 39．（2023·辽宁·中考真题）在学习了酸、碱的性质后，为加深对酸和碱主要性质的认识，化学兴趣小组同学进行了如下实验活动。    (1)实验活动一： 在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到有蓝色沉淀产生，溶液仍为蓝色。写出产生蓝色沉淀的化学方程式 。继续向试管中加入稀硫酸，振荡，观察到蓝色沉淀消失。 【实验分析】 同学们对此时试管中溶液成分分析后认为：溶液中溶质一定有 ，可能有 。 【实验验证】继续向试管中加入少量氢氧化钠溶液，振荡，观察到 ，证明了可能存在的物质是存在的。 (2)实验活动二： 同学们通过对比实验，验证了氢氧化钙的性质。 实验操作 实验现象 实验结论 向两支试管中各加入0.1g氢氧化钙粉末，分别加入10mL水和 mL稀盐酸，振荡；再各滴入1~2滴酚酞溶液。 氢氧化钙溶液显碱性 试管甲中固体未完全溶解，试管乙中固体完全溶解，溶液为无色 氢氧化钙的性质为 通过以上实验，兴趣小组同学们对酸、碱的性质有了进一步的认识。 【答案】(1) 、 /硫酸 无蓝色沉淀产生(合理即可) (2) 10 试管甲中溶液由无色变为红色 微溶于水，能与盐酸反应 【详解】（1）产生蓝色沉淀的反应为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：； 实验分析：硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，观察到有蓝色沉淀产生，溶液仍为蓝色，说明硫酸铜还未完全反应，滴加稀硫酸，氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，故此时溶液中溶质一定有：硫酸铜、硫酸钠，可能含有硫酸； 实验验证：继续向试管中加入少量氢氧化钠溶液，如果溶液中存在硫酸，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故观察到无蓝色沉淀产生，说明可能存在的物质是存在的； （2）要验证氢氧化钙的性质，根据控制变量法，加入水和稀盐酸的体积应相同，则向两支试管中各加入0.1g氢氧化钙粉末，分别加入10mL水和10mL稀盐酸，振荡；再各滴入1~2滴酚酞溶液； 结论为氢氧化钙溶液显碱性，无色酚酞试液遇碱性溶液变红，故现象为：试管甲中溶液由无色变为红色； 向10mL水中加入0.1g氢氧化钙，固体不能全部溶解，说明室温下，100g水中最多能溶解氢氧化钙的质量小于1g，说明室温下，氢氧化钙的溶解度小于1g，说明氢氧化钙微溶于水，无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，而试管乙中固体完全溶解，溶液为无色，说明氢氧化钙能与盐酸反应。 40．（2023·辽宁锦州·中考真题）化学兴趣小组的同学从废品收购站找到了一个内壁积了一层厚厚水垢的铝制烧水壶，开展了如下实验探究。 【实验目的】探究清除水垢的方法 【查阅资料】水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2 【进行实验】 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 1 向水壶中加入少量水，振荡 无现象 水垢不溶于水，用此方法不 能去除 2 倒掉步骤1水壶中的水，用砂纸在水壶内壁打磨一会儿 ①水垢有少许掉落 ②打磨过的水壶内壁有 明显的 。 此方法不仅不易清除水垢， 而且会对铝制水壶造成损伤 3 向水壶中加入一定量稀盐酸， 振荡，静置 ①水垢逐渐减少至消失 ②有气泡生成 此方法可以有效清除水垢， 写出清除水垢的化学反应方 程式（没有顺序要求）： ① 。② 。 【反思评价】 （1）有同学认为步骤3中产生的气泡可能不是单一气体，还可能有一种气体单质，原因是 。 （2）家庭中除水垢，可以使用厨房中的一种酸性调味品 （填物质名称）。 【拓展延伸】兴趣高涨的同学又做了如图所示的探究实验。观察到右侧试管中溶液红色褪去，原因可能是 。    【答案】 划痕（相似表述均可得分） 盐酸能与铝反应，生成氢气 醋/白醋/米醋 盐酸挥发出氯化氢气体，使试管中溶液红色褪去 【详解】[进行实验] 用砂纸在水壶内壁打磨一会儿，可以观察到水垢有少许掉落，打磨过的水壶内壁有明显的划痕； 稀盐酸可以与水垢的主要成分发生反应，即稀盐酸与水垢中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程为； 稀盐酸与水垢中的氢氧化镁反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为； [反思评价] （1）有同学认为步骤3中产生的气泡可能不是单一气体，还可能有一种气体单质，该气体单质为氢气，说明稀盐酸与铝发生反应生成氢气； （2）可以使用厨房中的一种酸性调味品食醋除水垢，由于食醋显酸性，可以与水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁反应； [拓展延伸] 稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，右侧试管中滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色，生成的气体二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶于水显碱性，能使酚酞溶液变红，而观察到右侧试管中滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去，说明盐酸挥发出氯化氢气体，氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应后的溶液显中性，则试管中溶液红色褪去。 41．（2023·辽宁营口·中考真题）学习完NaOH的性质后，某兴趣小组对KOH的性质展开了如下探究： 【查阅资料】①KOH为白色固体，水溶液为无色；②下表是部分物质的溶解性表（室温） 说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水。 OH- K+ 溶 溶 Cu2+ 不 溶 【设计实验】如图所示，同学们用KOH溶液进行了下列实验：    (1)A实验测得KOH溶液的pH 7（填“>”“=”或“<”）； (2)B试管中的现象是 。 (3)C试管中无明显现象，为了证明二者发生反应，同学们又设计如下实验：    ①步骤Ⅱ中若观察到 ，可证明C中发生了化学反应； ②试写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式 。 ③同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，可选择 加以证明。 【得出结论】 (4)KOH与NaOH化学性质相似，原因是 。 【答案】(1)> (2)有蓝色絮状沉淀生成 (3) 溶液由红色变成无色 锌/碳酸钠/紫色石蕊溶液 (4)水溶液中都解离出氢氧根离子 【详解】（1）氢氧化钾属于碱，溶液显碱性，A实验测得KOH溶液的pH>7； （2）氢氧化钾溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，氢氧化铜是蓝色絮状沉淀，B试管中的现象是有蓝色絮状沉淀生成。 （3）①氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，向氢氧化钾溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，再滴加稀硫酸，若观察到红色溶液变成无色，可证明C中发生了化学反应，因为溶液由红色变成无色，说明氢氧化钾消失了，一种物质物质被反应完全，就有新的物质生成，有新物质生成的变化属于化学变化； ②氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应化学方程式：。 ③同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，即证明反应后有酸剩余，依据酸的通性，可以选择活泼的金属（如锌）、碳酸盐、紫色石蕊溶液。 （4）KOH与NaOH都属于碱，在水溶液中都解离出氢氧根离子，KOH与NaOH化学性质相似，原因是都解离出氢氧根离子。 42．（2023·辽宁·中考真题）认识物质是化学研究的主要任务之一，同学们对NaOH展开了如下探究活动。 活动一：探究NaOH的化学性质    【查阅资料】Mg(OH)2是难溶于水的白色固体 (1)A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显 性。向A试管中继续加入稀硫酸，观察到 ，由此证明NaOH能与H2SO4反应。 (2)B试管中无明显现象。为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的 ，观察到有气泡产生。 (3)C试管中出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为 。 活动二：了解NaOH的制备 (4)工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH，该反应的化学方程式为：，则X的化学式为 。 活动三：测定NaOH样品的纯度 工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如下：    (5)判断方案中MgCl2溶液过量的化学方法是 。 (6)称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】(1) 碱 溶液由红色变为无色 (2)稀盐酸(或稀硫酸等合理即可) (3) (4)H2O (5)取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生(合理即可) (6)偏大 【详解】（1）无色酚酞遇碱性溶液变为红色，遇中性和酸性溶液不变色，A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显碱性； 向A试管中继续加入稀硫酸，NaOH能与稀硫酸反应生成硫酸钠与水，硫酸钠溶液呈中性，则向A试管中继续加入稀硫酸，可以观察到溶液由红色变为无色；由此证明氢氧化钠被消耗，则证明氢氧化钠能与硫酸反应； （2）B试管中二氧化碳氧氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，所以为了验证该反应的发生，即为验证生成了碳酸钠，碳酸钠与盐酸（或硫酸）反应生成氯化钠（或硫酸钠）、二氧化碳和水，故可向该试管中再加入足量的稀盐酸（或稀硫酸），观察到有气泡产生，说明B试管中已发生反应； （3）C试管中氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为：； （4）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个Na、2个Cl，反应后有2个Na、2个Cl、2个O、4个H，故2X中含有2个O和4个H，X中含有1个O和2个H，X的化学式为H2O； （5）根据氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以判断方案中MgCl2溶液过量的化学方法为：取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，说明氯化镁溶液过量； （6）该实验室根据沉淀的质量计算出氢氧化钠的质量，继而得出氢氧化钠的纯度，称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致滤渣质量偏大，导致测定结果偏大。 43．（2023·辽宁沈阳·中考真题）《礼记》等文献中记载古人用草木灰（主要成分是）与石灰石灼烧后的固体、水混合制取氢氧化钾，用作纺织品漂洗剂。小组同学以“古法制碱”为主题开展了项目式学习。 项目一：实验室模拟古法制碱 【实验设计】制碱的主要流程如图3所示。 (1)①步骤一反应类型是 （填“化合反应”或“分解反应”）。 ②请写出步骤二反应的化学方程式： 。 ③资料显示，步骤三反应的化学方程式： 【实验实施】小组同学完成步骤一、步骤二实验后，立即进行步骤三实验，如图4所示。 项目二：验证氢氧化钾生成 (2)为了证明步骤三反应的发生，小组同学再次设计并进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取图4烧杯静置后底部的少量固体，洗净后置于试管中，加入足量的 ，将产生的气体通入澄清石灰水 试管中产生气泡澄清石灰水变浑浊 固体中含有 (3)小明同学认为上述实验结论中的均为步骤三反应生成。点点同学提出质疑，理由应是 。（实验过程中得到的相关物质均未变质） (4)点点同学提出了新思路：可以通过测量溶液pH的变化证明步骤三反应发生。经测定：常温下饱和溶液的pH为12.7，实验配制的溶液pH为11.3。重新做步骤三实验，向盛有溶液的烧杯中，分3次加入步骤二得到的悬浊液，分别测得烧杯内混合液pH变化后的数据如下： 次数 第一次 第二次 第三次 pH 12.2 13.2 14.0 ①小组同学通过分析以上实验数据认为可以证明步骤三反应的发生，依据是 。 ②为了进一步验证有KOH生成，还应测定的数据是 ，请说明验证的理由： 。 项目三：处理碱性废液 为了：防止污染，同学们用实验室废液处理装置，并按其使用说明，对上述实验产生的碱性废液进行处理。 【处理过程】 (5)①第一步：配制稀硫酸。用 g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸490g，冷却后倒入软塑料瓶。 ②第二步：处理废液。将碱性废液倒入反应槽，开启搅拌机，按压软塑料瓶注入稀硫酸，将pH调至约等于 。当pH稳定后停止搅拌。打开水阀，废液流入过滤槽、活性炭槽，处理达标后排放。 ③第三步：处理废渣。 【分析交流】 (6)按说明书建议，装置中应使用稀硫酸、而不用盐酸处理碱性废液，请结合所学知识推测其原因是 。 (7)第二步中搅拌机搅拌的作用是 。 (8)请写出一条在第二步处理废液过程中应注意的安全事项： 。 【总结评价】 实验是学习的一部分，敢质疑、敢创新，一定能在科学探究中收获成功，感受快乐! 【答案】(1) 分解反应 (2)稀盐酸 (3)步骤一中碳酸钙可能未反应完全 (4) 混合液的pH逐渐增大，说明有碱性物质生成，则可以证明步骤三反应的发生 单独的氢氧化钾溶液的pH 氢氧化钙和碳酸钾的pH均小于14，碳酸钙难溶，若测定出氢氧化钾溶液的pH在14左右，即可说明有氢氧化钾生成 (5) 50 7 (6)酸碱中和反应放热，盐酸受热会挥发出氯化氢气体 (7)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (8)防止搅拌时液滴飞溅（合理即可） 【详解】（1）①步骤一碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； ②步骤二氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：； （2）根据实验结论固体中含有 CaCO3，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，取图4烧杯静置后底部的少量固体，洗净后置于试管中，加入足量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，可观察到试管中产生气泡澄清石灰水变浑浊； （3）由于步骤一中的碳酸钙可能没有完全反应，所以上述实验结论中的 CaCO3也可能来自于步骤一中剩余的碳酸钙； （4）①由于常温下 Ca(OH)2 饱和溶液的pH为12.7，实验配制的 K2CO3 溶液pH为11.3，向盛有 K2CO3 溶液的烧杯中，分3次加入步骤二得到的悬浊液，混合液的pH逐渐增大，说明有碱性物质生成，则可以证明步骤三反应的发生； ②为了进一步验证有KOH生成，还应测定的数据是单独的氢氧化钾溶液的pH，氢氧化钙和碳酸钾的pH均小于14，碳酸钙难溶，若测定出氢氧化钾溶液的pH在14左右，即可说明有氢氧化钾生成； （5）①根据稀释前后溶质质量不变，则需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为; ②pH=7的溶液显中性，因此将碱性废液倒入反应槽，开启搅拌机，按压软塑料瓶注入稀硫酸，将pH调至约等于7； （6）由于酸碱中和反应放热，盐酸受热会挥发出氯化氢气体，因此不用盐酸处理碱性废液； （7）第二步中用搅拌机搅拌，可以增大反应物的接触面积，使反应更充分； （8）在第二步处理废液过程中应注意，防止搅拌时液滴飞溅。 44. （2025·辽宁·中考真题）某湿疹洗剂部分标签如下，同学们针对该洗剂中碳酸锌的含量展开探究。 xxx湿疹洗剂 【成份】碳酸锌、氧化锌、甘油、水及其他物质 【用法】局部外用，使用前 ▲ ，取适量涂于患处 【查阅资料】 资料1： 物质 碳酸锌（ZnCO3） 氧化锌（ZnO） 溶解性 难溶于水 难溶于水 与酸反应 ZnCO3+H2SO4=ZnSO4(易溶)+H2O+CO2↑ ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 热稳定性 受热分解生成ZnO和CO2 受热不分解 资料2：甘油易溶于水，其他物质难溶于水且不参与反应。 （1）ZnCO3与CaCO3组成相似，均属于______（填“酸”“碱”或“盐”）。 （2）同学们发现洗剂中有分层现象，为确保疗效，使用前________（补全标签）。 【设计方案】 同学们设计了甲、乙两种方案，通过测定生成CO2的质量计算ZnCO3的质量。 【进行实验】 取一瓶洗剂过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物20g，将其分为相同的两份并进行实验（装置气密性良好，碱石灰可吸收H2O和CO2）。 （3）甲：向锥形瓶中缓慢加入足量稀硫酸，通过A中____________（写现象），可判断ZnCO3已反应完全。C中碱石灰的作用是吸收______（写化学式）。单向阀只允许气体沿图中箭头方向流动，可防止________，减小误差。 （4）乙：根据资料，ZnCO3受热分解的化学方程式为_________________。为确保ZnCO3完全分解，应将试管（含固体）加热至质量______。 【收集数据】 甲中C质量增加2.1g；乙中试管（含固体）质量减少2.2g。 【分析与结论】 （5）对比甲、乙数据，同学们分析甲数据偏小的原因可能是____________（写一条）。 （6）同学们认为乙数据准确，据此计算，该瓶洗剂中ZnCO3的质量是______g。 【实验拓展】 （7）仅利用乙实验数据及其剩余固体继续实验，还可确定该瓶洗剂中ZnO的质量。从下列选项中选出必要步骤，所选步骤的正确排序是______（填标号）。 ①数据处理，求出ZnO的质量 ②过滤、洗涤、干燥，称量所得滤渣的质量 ③称量乙实验后试管内剩余固体的质量 ④称量所用稀硫酸的质量 ⑤向乙实验后试管内剩余固体中加入足量稀硫酸 【答案】（1）盐 （2）摇匀 （3） ①. 不再产生气泡 ②. CO2 ③. 空气中的H2O和CO2进入C （4） ①. ②. 不再变化  （5）装置内有CO2残留（答其他合理答案亦可） （6）12.5 （7）③⑤②① 【详解】 【小问1详解】 ZnCO3与CaCO3 都由金属离子和酸根离子构成，均属于盐 。 【小问2详解】 洗剂有分层现象，为确保疗效，使用前需摇匀 ，使成分混合均匀。 【小问3详解】 ZnCO3与稀硫酸反应产生CO2气体，当A中不再产生气泡 ，可判断ZnCO3已反应完全。 C中碱石灰吸收反应生成的CO2，化学式为CO2 。 单向阀只允许气体沿箭头方向流动，可防止空气中CO2、H2O 进入C中，避免干扰实验。 【小问4详解】 ZnCO3受热分解生成ZnO和CO2，化学方程式为。 为确保ZnCO3完全分解，应将试管（含固体）加热至质量不再变化 （说明分解完全）。 【小问5详解】 甲中C碱石灰吸收二氧化碳，则增加质量是CO2质量，数据偏小可能是装置内有CO2残留（答其他合理答案亦可）。 【小问6详解】 设每份固体中ZnCO3质量为x：，，x=6.25g，固体混合物共20g，分两份，所以该洗剂中ZnCO3总质量是6.25g×2=12.5 g。 【小问7详解】 要测定ZnO质量，可利用剩余固体（含ZnO和难容性杂质 ）与稀硫酸反应，氧化锌与稀硫酸反应产生硫酸锌(易溶)和水，杂质不反应，过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量，利用质量差计算出所有氧化锌质量，利用第6问的数据，可以知道碳酸锌分解产生的氧化锌质量，则洗剂中ZnO的质量=所有氧化锌质量-碳酸锌分解产生的氧化锌质量；实验通过 “先测总量→溶解分离→测杂质→算差值” 的逻辑，精准测定含量。步骤为：③称量乙实验后试管内剩余固体的质量获取反应后固体总质量（含ZnO、杂质），⑤向乙实验后试管内剩余固体中加入足量稀硫酸 （使ZnO反应 ）；再②过滤、洗涤、干燥，称量所得滤渣的质量 （滤渣是不反应的杂质，通过差量得ZnO质量）；①数据处理，求出ZnO的质量；故填：③⑤②①。 45．（2023·辽宁大连·中考真题）现有镁和氧化镁的混合物，向其中加入200g稀硫酸，待稀硫酸完全反应后，共消耗混合物8.8g，同时生成氢气0.4g。 (1)利用化学方程式计算参加反应的镁的质量。 (2)0.5%～1%的硫酸镁溶液可作果树的叶面肥，向所得溶液中至少加入多少克水可以配制成符合要求的肥料？ 【答案】(1)解：设混合物中镁的质量为x。 (2)氧化镁中镁元素的质量： 生成硫酸镁的质量： 需加水的质量至少为 答：混合物中镁的质量为4.8g；向所得溶液中至少加入3391.6g水可以配制成符合要求的肥料。 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 生活中常见的化合物（辽宁专用） 考点01 溶液的酸碱性和pH 考点02 化肥 考点03 酸、碱、盐 考点01 溶液的酸碱性和pH 1．（2023·辽宁·中考真题）守住良田沃土，保障粮食安全。某农田改良后土壤的pH为5.4，下表所列作物适宜在该农田种植的是 作物名称 马铃薯 油菜 水稻 萝卜 适宜生长的pH 4.8~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.0~7.5 A．马铃薯 B．油菜 C．水稻 D．萝卜 2．（2023·辽宁盘锦·中考真题）下列植物适宜在弱碱性土壤中种植的是 植物 茶树 小麦 棉花 甘草 适宜种植的土壤的pH 5.0～5.5 6.0～7.0 6.0～6.8 7.2～8.5 A．茶树 B．小麦 C．棉花 D．甘草 3．（2023·辽宁·中考真题）人体内的一些液体的正常pH范围如下表，其中酸性最强的是 体液 血浆 唾液 胆汁 胃液 pH 7.35-7.45 6.6-7.1 7.1-7.3 0.9-1.5 A．血浆 B．唾液 C．胆汁 D．胃液 4．（2023·辽宁阜新·中考真题）生活中一些物质的pH如下表所示，其中碱性最强的是 物质 牛奶 蔗糖水 鸡蛋清 炉具清洁剂 pH 6.3~6.6 7 7.6~8.0 12~13 A．蔗糖水 B．炉具清洁剂 C．牛奶 D．鸡蛋清 考点02 化肥 5．（2023·辽宁沈阳·中考真题）化肥对促进农作物增产具有重要作用。下列物质属于氮肥的是 A．KCl B． C． D． 6．（2023·辽宁阜新·中考真题）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥属于复合肥的是 A．K2SO4 B．NH4Cl C．KNO3 D．Ca3(PO4)2 7．（2023·辽宁·中考真题）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质能用作磷肥的是 A．Ca3(PO4)2 B．CO(NH2)2 C．NH4NO3 D．K2SO4 8．（2023·辽宁·中考真题）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。下列物质能用作钾肥的是 A． B．KCl C． D． 9．（2023·辽宁营口·中考真题）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中属于复合肥的是 A．KNO3 B．NH4NO3 C．Ca3（PO4）2 D．KCl 10．（2023·辽宁大连·中考真题）化肥对提高农作物产量具有重要作用。下列化肥属于钾肥的是 A． B． C．KCl D． 考点03 酸、碱、盐 11．（2023·辽宁沈阳·中考真题）生活生产中下列物质与对应用途不相符的是 A．盐酸除铁锈 B．干冰用于人工降雨 C．食盐做调味品 D．氧气做食品保护气 12．（2023·辽宁阜新·中考真题）将盛放浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间（不考虑水分蒸发），下列说法中正确的是 A．酸性都增强、pH都变小 B．溶质的质量分数都减小 C．溶液的质量都增加 D．溶质的质量都减小 13．（2023·辽宁·中考真题）用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为10%的硫酸。下列说法正确的是 A．需要98%的浓硫酸的质量为10g，水的质量为90g B．用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大 C．混匀时应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 D．装瓶时有少量液体溅出，会导致配制的溶液质量分数偏小 14．（2023·辽宁阜新·中考真题）下列关于物质用途的说法中正确的是 A．稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈 B．熟石灰和氢氧化钠都可以用来改良酸性土壤 C．用汽油、洗涤剂去除油污都属于乳化现象 D．氯化钠和亚硝酸钠在生活中都可以做调味品 15．（2023·辽宁大连·中考真题）下列关于酸、碱、盐用途的说法错误的是 A．工业上用盐酸除铁锈 B．医疗上用氯化钠配制生理盐水 C．食品行业中用碳酸氢钠焙制糕点 D．农业上用氢氧化钠改良酸性土壤 16．（2023·辽宁丹东·中考真题）下列物质在生活、生产中的应用不正确的是 A．熟石灰用于食品干燥剂 B．火碱用于制取炉具清洁剂 C．氯化钠用作食品调味剂 D．碳酸钙用作补钙剂 17．（2023·辽宁阜新·中考真题）下列说法中正确的是 A．气体的溶解度都随温度的升高而增大 B．置换反应中一定有元素的化合价发生改变 C．有盐和水生成的反应都属于中和反应 D．带电的粒子都是离子 18．（2023·辽宁·中考真题）归纳法是化学学习中常用的思维方法。下列知识归纳正确的是 A．含碳元素的化合物一定是有机物 B．生成盐和水的反应一定是中和反应 C．由同种元素组成的纯净物一定是单质 D．人类利用的能量一定是通过化学反应获得的 19．（2023·辽宁丹东·中考真题）下列药品或物品的使用不能达到实验目的的是 选项 实验目的 所需药品或物品 A 鉴别和 澄清石灰水 B 鉴别和空气 带火星木条 C 除去碳粉中的铁粉 磁铁 D 除去溶液中的 过量溶液 A．A B．B C．C D．D 20．（2023·辽宁盘锦·中考真题）下列日常生活中的物质与其用途不对应的是 A．Na2CO3——配制生理盐水 B．NaCl——用作调味品 C．CaCO3——用作补钙剂 D．NaHCO3——焙制糕点 21．（2023·辽宁·中考真题）下列生活中的做法错误的是 A．餐具上的油污用洗涤剂除去 B．室内放盆水防止一氧化碳中毒 C．用含小苏打的发酵粉焙制糕点 D．不吃超过保质期的食物 22．（2023·辽宁沈阳·中考真题）下列实验方法能达到预期目的的是 选项 实验目的 方法 A 区分纯碱（）与白糖 观察颜色 B 除去粗盐中的泥沙 研磨、溶解 C 检验面包中含有淀粉 加碘水 D 检验头发中含有蛋白质 加紫色石蕊试液 A．A B．B C．C D．D 23．（2023·辽宁阜新·中考真题）运用所学化学知识解决实际问题更能体现学科价值。下列实验方案中不合理的是 选项 实验内容 实验操作 A 鉴别羊毛纤维与棉纤维 抽丝灼烧闻气味 B 鉴别CO(NH2)2和NH4Cl两种化肥 取样，加少量熟石灰混合研磨闻气味 C 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 取样，分别加水溶解并感知温度变化 D 鉴别氧气、氮气、二氧化碳 分别用带火星的木条伸入各气体中，观察现象 A．A B．B C．C D．D 24．（2023·辽宁·中考真题）区分下列各种物质的实验方法正确的是 选项 需区分的物质 实验方法 A 硬水和软水 加入肥皂水，搅拌 B 纯金和黄铜 观察颜色 C 二氧化碳和氮气 伸入燃着的木条 D 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 滴加无色酚酞溶液 A．A B．B C．C D．D 25．（2023·辽宁·中考真题）请从H、S、O、Ca四种元素中选择合适的元素，用化学用语填空。 (1)常用作食品干燥剂的物质 。 26．（2023·辽宁·中考真题）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①②③CaO④四种物质，请用物质前的数字序号填空。 (1)可作食品干燥剂的是 ； (2)可用于治疗胃酸过多症的是 。 27．（2024·辽宁·中考真题）阅读下面文章。 太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。 储能是解决上述问题的重要途径。目前，储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。 除储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度（单位质量储热材料的储热量），它们的反应原理可表示为：，吸热；，放热。这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。 回答下列问题。 (1)文中提到的能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为 。 (2)依据图1回答： ①图中参与循环的元素共有 种。 ②脱水反应器中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应。 ③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔 （填“变大”“变小”或“不变”）；水合反应器中 能转化为热能。 (3)依据图2数据可知，储热体系受到广泛关注的原因为 。 (4)下表各选项与文中储热体系反应原理相符的是 （填标号）。 标号 吸热反应 放热反应 A B C (5)为构建清洁低碳的新能源体系，下列措施合理的有________（填标号）。 A．大力发展燃煤发电 B．积极推广太阳能发电 C．为新能源研发新型储能技术 28．（2023·辽宁阜新·中考真题）复习酸的化学性质时，某同学总结了盐酸化学性质的思维导图如下图所示（A、B、C、D、E均能与盐酸发生反应）。请根据图示回答下列问题。    (1)若C是红棕色固体，则其化学式为 。 (2)若单质B是铁，取一根打磨光亮的铁钉于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，可观察到的现象是 。单质B这类物质与稀盐酸发生反应，需满足的条件是 。 (3)若E为氢氧化钾溶液，向该溶液中滴加几滴无色酚酞溶液后，再向其中滴加一定量的稀盐酸，当观察到溶液呈无色时，则所得溶液的溶质是 。该实验发生的化学反应基本反应类型为 。 29．（2023·辽宁·中考真题）同学们学习了酸、碱、盐等物质的相关知识后，构建了以碳酸钠为中心物质的网络关系图。其中甲、乙、丙、丁分别是初中常见的不同类别化合物，丁是常见的温室气体。各物质间的关系如下图所示(“——”表示相邻两种物质能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；图中部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答。    (1)甲的化学式为 。 (2)若乙中只含两种元素，反应①的化学方程式为 。 (3)若丙是大理石的主要成分，其用途是 。 (4)甲和丁的反应 (填“属于”或“不属于”)复分解反应。 30．（2023·辽宁营口·中考真题）我国承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”，体现大国担当。工业上有一种利用烧碱溶液实现“碳捕捉”的技术，其主要流程如下：    (1)分离区进行的实验操作是 （填操作名称）； (2)该流程中可循环利用的物质甲、乙分别是 。 (3)反应区1中发生反应的化学方程式为 （答一个即可）； (4)为了确定“捕捉区”进入反应区Ⅰ中溶液的成分，请完成下表中实验方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 溶液成分只有Na2CO3 31．（2023·辽宁营口·中考真题 节选）根据下图所示的实验回答问题：    (1)C实验中稀释浓硫酸时，玻璃棒搅拌的主要作用是 。 (2)D实验中，依据反应前后天平测定结果 （填“能”或“不能”）验证质量守恒定律。 32．（2023·辽宁·中考真题）小丽学习酸、碱的知识后，构建了有关酸、碱与甲、乙、丙三种初中常见物质之间的反应关系图，图中连线两端的物质均能发生反应，其中甲为黑色固体，乙、丙为氧化物。请回答。    (1)Ca(OH)2的俗称为 。 (2)甲的化学式为 。 (3)乙与稀盐酸反应得到黄色溶液，写出该反应的化学方程式 。 (4)丙与甲反应过程会 （填“吸收”或“放出”）热量。 33．（2023·辽宁锦州·中考真题）A~E是初中化学常见的五种不同物质。它们的组成中都含有一种相同的元素，C和D物质类别不同，B是黑色固体，E的浓溶液可用作干燥剂，它们之间的转化或反应均为初中化学常见的化学反应，关系如图所示（“→”表示物质间能转化，“一”表示相连的物质能发生反应；图中部分反应物、反应条件、生成物已省略）请回答下列问题：    (1)A的化学式为 。 (2)C的物质类别是 （选填“单质”、“氧化物”“酸”、“碱”或“盐”）。 (3)B一E反应的现象是 。 (4)写出B→D反应的化学方程式 ，该反应的基本反应类型是 。 34．（2024·辽宁·中考真题）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。 【监测温度】 (1)在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应 （填“吸热”或“放热”），化学方程式为 。 【观察颜色】 (2)在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作 剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。 (3)在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下： 时呈无色，时呈红色，时呈无色。 据此推断，①中a的取值范围是________（填标号）。 A． B． C． (4)一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是 。 【观察沉淀】 (5)小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为 g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl沉淀的质量为 g。（提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl。） 【多现象可视】 (6)如下图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是 。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为 。 35．（2023·辽宁大连·中考真题）实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠固体，化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。 【实验一】从定性角度，确定氢氧化钠是部分变质还是全部变质。 实验步骤： Ⅰ、取一定质量的干燥样品于烧杯中，加入足量的水充分溶解，将溶液转移至锥形瓶中； Ⅱ、向溶液中加入试剂X，连接装置，如图所示； Ⅲ、……    (1)试剂X的名称是 ；步骤Ⅲ的操作及现象是 。 【实验二】从定量角度，确定氢氧化钠的变质程度（已变质的氢氧化钠占变质前氢氧化钠的质量分数）。 (2)化学小组在实验一的基础上，仍利用该装置及相关试剂继续实验，通过测定反应生成气体的质量来确定氢氧化钠的变质程度。在称量气体生成前装置及试剂总质量时，有同学认为，在实验一步骤II前、后称量均可，理由是 。本实验中所加试剂过量，但所测定的氢氧化钠变质程度偏小，原因是 ，此时锥形瓶内溶液中溶质的成分是 。 (3)结合本次探究活动，除了上述测定氢氧化钠变质程度的方法，还可以通过测定其他量达成目的，写出具体操作并简述推断过程。 36．（2023·辽宁盘锦·中考真题）氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组的同学对Ca（OH）2的制备、性质、用途等开展项目式学习。 【资料一】部分物质的溶解性表（室温） 阳离子阴离子 OH﹣ Cl﹣ Na+ 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 不 说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水。 【资料二】CaCl2溶液显中性。 任务一 了解Ca（OH）2的制备 (1)Ca（OH）2可由生石灰和水反应制得，此反应 （填“吸热”或“放热”）。 任务二 检验Ca（OH）2的性质 小组同学设计如图所示实验：    (2)甲中Ca（OH）2溶液变浑浊，证明呼出气体中含有 。 (3)同学们观察到乙中固体几乎不溶解，丙中固体完全消失。对比乙、丙实验现象得出的结论是 。 (4)在图丁所示实验中： 步骤一：将注射器内的液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪。小新认为此现象可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小刚认为小新的说法不正确，小刚的理由是 。 步骤二：打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，可观察到的现象是 ，写出发生反应的化学方程式 。 (5)实验结束后，同学们将甲、乙、丙、丁中的物质倒入同一废液缸中，得到白色固体和红色溶液。请你写出处理该废液的方法： 。 任务三  了解Ca（OH）2的用途 (6)Ca（OH）2具有广泛应用。下列属于Ca（OH）2用途的是______。 A．用石灰浆粉刷墙壁 B．用作食品干燥剂 C．配制农药波尔多液 D．改良酸性土壤 37．（2023·辽宁阜新·中考真题）某校化学兴趣小组同学想检验实验室内一瓶久置的NaOH固体是否变质。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性        【提出问题】NaOH固体是否变质？ 【猜想假设】 猜想一：没有变质，成分全部为NaOH。 猜想二： 发生变质，成分为 （写化学式）。猜想的依据是 。 【实验活动1】甲组同学设计并进行了如下实验。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量NaOH样品于试管中加水配成溶液，再向其中加入过量稀盐酸，观察。 猜想二正确 该实验中一定发生的反应，其化学方程式为 。 【实验活动2】乙组同学为了证明该NaOH样品变质程度，设计了如下实验方案并进行实验。 取少量固体样品于烧杯中加水充分溶解后，向其中滴加过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤，取少许滤液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液 ，证明NaOH样品发生了部分变质。 【实验活动3】丙组同学设计了新的实验方案并利用乙组剩余的滤液进行以下实验。 实验操作 实验现象 （1）取少许滤液，滴加MgCl2溶液 产生白色沉淀 （2）取少许滤液，滴加CuSO4溶液 既有白色沉淀又有蓝色沉淀产生 （3）取少许滤液，通入CO2气体 产生白色沉淀 通过【实验活动3】证明该NaOH样品发生部分变质。 【总结提升】乙、丙两组同学通过实验证明NaOH样品发生部分变质的共同思路是 。 38．（2023·辽宁丹东·中考真题）对于有明显现象化学反应，可以通过观察现象帮助我们判断物质发生了化学反应；对于没有明显现象的化学反应，可以通过实现从“无现象”到“有现象”的转化帮助判断发生了化学反应。兴趣小组就此主题进行如下实验，请帮助完成下列问题。    【探究活动一】探究溶液与是否发生了化学反应。如图一所示。 (1)将胶头滴管中的溶液滴入充满气体的大试管内，无明显现象；再打开分液漏斗活塞，加入足量稀盐酸，观察到 ，说明有新物质生成，证明溶液与发生了化学反应、探究过程中反应的化学方程式为 （写出一个即可）。 【探究活动二】探究溶液与稀盐酸是否发生了化学反应，如图二所示。 (2)向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入酚酞溶液，再加入一定量稀盐酸开振荡，观察到溶液由红色变为 色，证明二者发生了化学反应。 (3)同学们继续探究（2）中反应所得溶液中溶质的成分（不包括酚酞） （作出猜想）猜想一：；猜想二： 。 （实验验证） 实验操作 实验现象 实验结论 向所得溶液中加入碳酸钙粉末 粉末溶解，且 猜想二成立 在交流汇报时，甲乙两组同学表明，没有按照图二所示步骤进行操作，而是按照图三所示，先在盛有氢氧化钠溶液的试管中加入稀盐酸，观察到无明显现象，再向试管中加入酚酞溶液，出现了两种不同的现象，得出了下列两种结论： 图三所示实验 实验现象 小组得出的结论 甲组实验 溶液仍为无色 与稀盐酸发生了化学反应 乙组实验 溶液变为红色 与盐酸没有发生化学反应 （分析评价） (4)甲组同学认为：溶液仍为无色，说明溶液不显 性，进而证明 不存在，得出了与稀盐酸发生了化学反应的结论。 (5)同学们不同意乙组所得的实验结论，原因是 。 (6)小明建议，在乙组实验所得溶液中继续加入某种药品，即可证明溶液与稀盐酸发生了化学反应，可以选用的药品有______。 A．锌粒 B．稀盐酸 C．铜片 (7)探究活动二中，同学们都是从 的角度来验证化学反应的发生。 39．（2023·辽宁·中考真题）在学习了酸、碱的性质后，为加深对酸和碱主要性质的认识，化学兴趣小组同学进行了如下实验活动。    (1)实验活动一： 在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到有蓝色沉淀产生，溶液仍为蓝色。写出产生蓝色沉淀的化学方程式 。继续向试管中加入稀硫酸，振荡，观察到蓝色沉淀消失。 【实验分析】 同学们对此时试管中溶液成分分析后认为：溶液中溶质一定有 ，可能有 。 【实验验证】继续向试管中加入少量氢氧化钠溶液，振荡，观察到 ，证明了可能存在的物质是存在的。 (2)实验活动二： 同学们通过对比实验，验证了氢氧化钙的性质。 实验操作 实验现象 实验结论 向两支试管中各加入0.1g氢氧化钙粉末，分别加入10mL水和 mL稀盐酸，振荡；再各滴入1~2滴酚酞溶液。 氢氧化钙溶液显碱性 试管甲中固体未完全溶解，试管乙中固体完全溶解，溶液为无色 氢氧化钙的性质为 通过以上实验，兴趣小组同学们对酸、碱的性质有了进一步的认识。 40．（2023·辽宁锦州·中考真题）化学兴趣小组的同学从废品收购站找到了一个内壁积了一层厚厚水垢的铝制烧水壶，开展了如下实验探究。 【实验目的】探究清除水垢的方法 【查阅资料】水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2 【进行实验】 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 1 向水壶中加入少量水，振荡 无现象 水垢不溶于水，用此方法不 能去除 2 倒掉步骤1水壶中的水，用砂纸在水壶内壁打磨一会儿 ①水垢有少许掉落 ②打磨过的水壶内壁有 明显的 。 此方法不仅不易清除水垢， 而且会对铝制水壶造成损伤 3 向水壶中加入一定量稀盐酸， 振荡，静置 ①水垢逐渐减少至消失 ②有气泡生成 此方法可以有效清除水垢， 写出清除水垢的化学反应方 程式（没有顺序要求）： ① 。② 。 【反思评价】 （1）有同学认为步骤3中产生的气泡可能不是单一气体，还可能有一种气体单质，原因是 。 （2）家庭中除水垢，可以使用厨房中的一种酸性调味品 （填物质名称）。 【拓展延伸】兴趣高涨的同学又做了如图所示的探究实验。观察到右侧试管中溶液红色褪去，原因可能是 。    41．（2023·辽宁营口·中考真题）学习完NaOH的性质后，某兴趣小组对KOH的性质展开了如下探究： 【查阅资料】①KOH为白色固体，水溶液为无色；②下表是部分物质的溶解性表（室温） 说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水。 OH- K+ 溶 溶 Cu2+ 不 溶 【设计实验】如图所示，同学们用KOH溶液进行了下列实验：    (1)A实验测得KOH溶液的pH 7（填“>”“=”或“<”）； (2)B试管中的现象是 。 (3)C试管中无明显现象，为了证明二者发生反应，同学们又设计如下实验：    ①步骤Ⅱ中若观察到 ，可证明C中发生了化学反应； ②试写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式 。 ③同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，可选择 加以证明。 【得出结论】 (4)KOH与NaOH化学性质相似，原因是 。 42．（2023·辽宁·中考真题）认识物质是化学研究的主要任务之一，同学们对NaOH展开了如下探究活动。 活动一：探究NaOH的化学性质    【查阅资料】Mg(OH)2是难溶于水的白色固体 (1)A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显 性。向A试管中继续加入稀硫酸，观察到 ，由此证明NaOH能与H2SO4反应。 (2)B试管中无明显现象。为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的 ，观察到有气泡产生。 (3)C试管中出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为 。 活动二：了解NaOH的制备 (4)工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH，该反应的化学方程式为：，则X的化学式为 。 活动三：测定NaOH样品的纯度 工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如下：    (5)判断方案中MgCl2溶液过量的化学方法是 。 (6)称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 43．（2023·辽宁沈阳·中考真题）《礼记》等文献中记载古人用草木灰（主要成分是）与石灰石灼烧后的固体、水混合制取氢氧化钾，用作纺织品漂洗剂。小组同学以“古法制碱”为主题开展了项目式学习。 项目一：实验室模拟古法制碱 【实验设计】制碱的主要流程如图3所示。 (1)①步骤一反应类型是 （填“化合反应”或“分解反应”）。 ②请写出步骤二反应的化学方程式： 。 ③资料显示，步骤三反应的化学方程式： 【实验实施】小组同学完成步骤一、步骤二实验后，立即进行步骤三实验，如图4所示。 项目二：验证氢氧化钾生成 (2)为了证明步骤三反应的发生，小组同学再次设计并进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取图4烧杯静置后底部的少量固体，洗净后置于试管中，加入足量的 ，将产生的气体通入澄清石灰水 试管中产生气泡澄清石灰水变浑浊 固体中含有 (3)小明同学认为上述实验结论中的均为步骤三反应生成。点点同学提出质疑，理由应是 。（实验过程中得到的相关物质均未变质） (4)点点同学提出了新思路：可以通过测量溶液pH的变化证明步骤三反应发生。经测定：常温下饱和溶液的pH为12.7，实验配制的溶液pH为11.3。重新做步骤三实验，向盛有溶液的烧杯中，分3次加入步骤二得到的悬浊液，分别测得烧杯内混合液pH变化后的数据如下： 次数 第一次 第二次 第三次 pH 12.2 13.2 14.0 ①小组同学通过分析以上实验数据认为可以证明步骤三反应的发生，依据是 。 ②为了进一步验证有KOH生成，还应测定的数据是 ，请说明验证的理由： 。 项目三：处理碱性废液 为了：防止污染，同学们用实验室废液处理装置，并按其使用说明，对上述实验产生的碱性废液进行处理。 【处理过程】 (5)①第一步：配制稀硫酸。用 g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸490g，冷却后倒入软塑料瓶。 ②第二步：处理废液。将碱性废液倒入反应槽，开启搅拌机，按压软塑料瓶注入稀硫酸，将pH调至约等于 。当pH稳定后停止搅拌。打开水阀，废液流入过滤槽、活性炭槽，处理达标后排放。 ③第三步：处理废渣。 【分析交流】 (6)按说明书建议，装置中应使用稀硫酸、而不用盐酸处理碱性废液，请结合所学知识推测其原因是 。 (7)第二步中搅拌机搅拌的作用是 。 (8)请写出一条在第二步处理废液过程中应注意的安全事项： 。 【总结评价】 实验是学习的一部分，敢质疑、敢创新，一定能在科学探究中收获成功，感受快乐! 44. （2025·辽宁·中考真题）某湿疹洗剂部分标签如下，同学们针对该洗剂中碳酸锌的含量展开探究。 xxx湿疹洗剂 【成份】碳酸锌、氧化锌、甘油、水及其他物质 【用法】局部外用，使用前 ▲ ，取适量涂于患处 【查阅资料】 资料1： 物质 碳酸锌（ZnCO3） 氧化锌（ZnO） 溶解性 难溶于水 难溶于水 与酸反应 ZnCO3+H2SO4=ZnSO4(易溶)+H2O+CO2↑ ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 热稳定性 受热分解生成ZnO和CO2 受热不分解 资料2：甘油易溶于水，其他物质难溶于水且不参与反应。 （1）ZnCO3与CaCO3组成相似，均属于______（填“酸”“碱”或“盐”）。 （2）同学们发现洗剂中有分层现象，为确保疗效，使用前________（补全标签）。 【设计方案】 同学们设计了甲、乙两种方案，通过测定生成CO2的质量计算ZnCO3的质量。 【进行实验】 取一瓶洗剂过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物20g，将其分为相同的两份并进行实验（装置气密性良好，碱石灰可吸收H2O和CO2）。 （3）甲：向锥形瓶中缓慢加入足量稀硫酸，通过A中____________（写现象），可判断ZnCO3已反应完全。C中碱石灰的作用是吸收______（写化学式）。单向阀只允许气体沿图中箭头方向流动，可防止________，减小误差。 （4）乙：根据资料，ZnCO3受热分解的化学方程式为_________________。为确保ZnCO3完全分解，应将试管（含固体）加热至质量______。 【收集数据】 甲中C质量增加2.1g；乙中试管（含固体）质量减少2.2g。 【分析与结论】 （5）对比甲、乙数据，同学们分析甲数据偏小的原因可能是____________（写一条）。 （6）同学们认为乙数据准确，据此计算，该瓶洗剂中ZnCO3的质量是______g。 【实验拓展】 （7）仅利用乙实验数据及其剩余固体继续实验，还可确定该瓶洗剂中ZnO的质量。从下列选项中选出必要步骤，所选步骤的正确排序是______（填标号）。 ①数据处理，求出ZnO的质量 ②过滤、洗涤、干燥，称量所得滤渣的质量 ③称量乙实验后试管内剩余固体的质量 ④称量所用稀硫酸的质量 ⑤向乙实验后试管内剩余固体中加入足量稀硫酸 45．（2023·辽宁大连·中考真题）现有镁和氧化镁的混合物，向其中加入200g稀硫酸，待稀硫酸完全反应后，共消耗混合物8.8g，同时生成氢气0.4g。 (1)利用化学方程式计算参加反应的镁的质量。 (2)0.5%～1%的硫酸镁溶液可作果树的叶面肥，向所得溶液中至少加入多少克水可以配制成符合要求的肥料？ 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $