第03讲 盐类的水解（专项训练）（安徽专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第03讲 盐类的水解 目录 01 课标达标练 题型01 考查盐类的水解及溶液的酸碱性 题型02 考查盐类水解规律及应用 题型03 考查盐类水解的影响因素 题型04 考查盐类水解的应用 题型05 考查水解常数的应用与计算 题型06 考查溶液中粒子浓度大小比较 题型07 考查粒子浓度变化曲线的分析判断 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 考查盐类的水解及溶液的酸碱性 1．下列溶液因水解而呈酸性的是 A．HCl B．NaHSO4 C．AlCl3 D．K2CO3 【答案】C 【详解】A．HCl在水溶液中电离产生氢离子，而使溶液呈酸性，A不选； B．NaHSO4在水溶液中电离产生氢离子，而使溶液呈酸性，B不选； C．AlCl3溶液中Al3+发生水解产生氢离子，而使溶液呈酸性，C选； D．K2CO3溶液中碳酸根发生水解产生氢氧根，而使溶液呈碱性，D不选； 答案选C。 2．的碳酸钠溶液的随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A．常温下： B．常温下： C．常温下，该溶液显碱性 D．升高温度，碳酸钠的水解程度减弱 【答案】C 【详解】A．常温下，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解产生碳酸氢根离子和氢氧根离子，水电离也产生氢氧根离子，使得氢氧根离子浓度大于碳酸氢根离子浓度，为，A错误； B．溶液中存在电荷守恒，，B错误； C．由图可知常温下碳酸钠溶液显碱性，C正确； D．水解是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，水解程度增大，D错误； 故选C。 3．下列物质能促进水电离的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．水溶液中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根，抑制水的电离，A不符合； B．为强酸强碱盐，对水的电离没有影响，B不符合； C．中铵根离子水解促进水的电离，C符合； D．水溶液中完全电离出氢离子、氯离子，抑制水的电离，D不符合； 故选C。 02 考查盐类水解规律 4．（2025·安徽省蚌埠市·二模）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．用泡沫灭火器灭火的原理： B．用溶液刻蚀覆铜板： C．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： D．用处理酸性废水中的： 【答案】C 【详解】A．泡沫灭火器灭火的原理为、发生完全双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体：，A正确； B．与溶液反应生成、，反应的离子方程式为，B正确； C．与反应属于沉淀的转化，微溶于水不能拆分，正确的离子方程式为，C错误； D．用处理酸性废水中的，生成和，反应的离子方程式为，D正确； 故选C。 5．（2025·安徽省马鞍山市第二中学·最后一卷）下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 室温下用pH计测定溶液的pH 溶液 B 向某溶液中滴加氢氧化钠后微热，将湿润的红色石蕊试纸靠近产生的气体 红色石蕊试 纸变蓝 该溶液中一定含有 C 将2-溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，再向其中加入少量溴水 溴水褪色 2-溴丙烷发生消去反应 D 分别向盛有酸性、酸性的甲、乙两支试管中，加入的溶液 乙试管中溶液紫色消失快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．HCOO-水解为碱性，水解为酸性，若室温下测HCOONH4的pH<7，则水解程度大于HCOO-水解程度，，A正确； B．加入稀氢氧化钠，加热，生成氨气，由操作和现象不能证明溶液中是否含有，也可能是浓氨水，B错误； C．将2-溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，再向其中加入少量溴水，过量NaOH能与溴水反应，使溴水褪色，氢氧化钠可与溴水发生反应，故不能说明2-溴丙烷发生消去反应，C错误； D．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O，酸性高锰酸钾溶液完全反应需要草酸的物质的量为0.1molL-1×0.002L×=0.0005mol，酸性需要草酸的物质的量为0.001mol，则加入的2mL0.1molL-1草酸溶液不足，高锰酸钾溶液不能褪色，D错误； 故选A。 6．（2025·安徽省皖江名校联考·模拟预测）下列有关实验操作和现象与结论(或解释)都正确的是 选项 实验操作 现象 结论(或解释) A 向AgI沉淀中滴入KCl溶液 有白色沉淀出现 AgCl比AgI更难溶 B 将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中 两根铁丝上均有固体附着 金属的活动性顺序为 C 常温下，分别取与的饱和溶液，滴加3滴酚酞试液 溶液的红色较深 的水解程度比大 D 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液 溶液最终变为无色透明 生成的1，2-二溴乙烷无色，可溶于四氯化碳 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．当溶液中时，就会产生AgCl白色沉淀，并不能说明AgCl比AgI更难溶，而事实上，A错误； B．将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中，铁丝上有固体附着，只能说明Fe的活动性大于Cu，Fe的活动性大于Ag，但无法直接得出Cu和Ag的活动性顺序，B错误； C．与的饱和溶液的浓度未知，不能通过溶液碱性强弱来比较与的水解程度大小，C错误； D．溶液最终变透明，说明发生反应，无分层现象，则说明可溶于，D正确； 故选D。 7．（2025·安徽省合肥市示范中学·三模）下列实验中，根据实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 常温下，用试纸测定溶液的 的电离程度大于水解程度 B 和中均分别加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 碱性： C 在溶液中加入浓溶液，产生白色沉淀 溶液中存在平衡： D 铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有还原性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．草酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度，所以常温下，用pH试纸测定草酸氢钠溶液的pH小于7，故A正确； B．氢氧化镁只溶于盐酸，氢氧化铝溶于盐酸和氢氧化钠溶液，说明氢氧化铝是两性氢氧化物，碱性弱于氢氧化镁，故B正确； C．在溶液中加入浓氯化钠溶液，加入的氯离子会与银离子反应生成氯化银沉淀，说明溶液中存在银离子，证明溶液中如下平衡：，故C正确； D．铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声，说明反应有氢气生成，则反应时氢元素的化合价降低被还原，水是反应的氧化剂，说明具有氧化性，故D错误； 故选D。 03 考查盐类水解的影响因素 8．（2025·安徽师范大学附属中学·模拟预测）由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某补血口服液中滴加几滴酸性溶液 酸性溶液紫色褪去 该补血口服液中一定含有 B 将溶液加热到，用传感器监测溶液变化 溶液的逐渐减小 温度升高，水解平衡正向移动 C 将收集满甲烷和氯气混合气的试管倒扣在盛满水的水槽中，久置光照 试管内液面上升 甲烷和氯气发生取代反应 D 常温下，用pH计测定溶液的pH 溶液的pH=3.71 H2RO3为二元酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．补血口服液中可能还有其它成分能使酸性高锰酸钾褪色，如氯离子等，因此不能确定该口服液中一定含有亚铁离子，故A错误； B．加热亚硫酸钠溶液pH逐渐减小的原因是因为亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，亚硫硫酸钠溶液显碱性而硫酸钠溶液显中性，故B错误； C．氯气与水反应生成盐酸和HClO，久置光照HClO分解生成HCI和氧气，则试管内液面上升，不能证明甲烷和氯气发生取代反应，故C错误； D．常温下，用pH计测定溶液的pH=3.71，可知电离显酸性，对应的酸不是一元酸，则H2RO3为二元酸，故D正确； 故选：D。 9．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用试纸分别测定溶液和溶液的 溶液的大 水解常数：大于 B 常温下，将滴有几滴酚酞试液的饱和碳酸氢钠溶液加热到50℃ 溶液颜色加深，并产生大量气泡 的水解平衡向逆移动 C 向a、b两支试管中分别加入等体积的5%溶液，在b试管中加入2-3滴溶液 b试管溶液变蓝后，产生气泡的速率明显加快 是分解的催化剂 D 向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴溶液 产生气泡的速率明显加快 锌粒与置换出的银形成了铜锌原电池 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．溶液显碱性是水解大于电离，溶液显酸性是电离大于水解，不能仅根据比较二者水解常数，A错误； B．加热促进水解，水解平衡正向移动，B错误； C．加入溶液后，加快分解速率，说明是分解的催化剂，C正确； D．加入溶液，锌先置换出银，形成锌-银原电池加快反应速率，不是铜锌原电池，D错误； 故选C。 10．2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰霄实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法正确的是 A．醋酸钠溶液是强电解质 B．醋酸钠晶体与冰都是离子晶体 C．太空中测定醋酸钠溶液的一定大于7 D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出 【答案】D 【详解】A．醋酸钠溶液是混合物，既不是电解质、也不是非电解质，故A错误； B．醋酸钠晶体是离子晶体，冰是分子晶体，故B错误； C．醋酸钠属于强碱弱酸盐，醋酸根水解使其水溶液显碱性，25℃时，醋酸钠溶液的pH＞7，太空中的温度不一定是25℃时，若温度高于25℃，KW>10-14，醋酸钠溶液的pH不一定大于7，故C错误； D．该溶液中加入少量醋酸钠固体，可以增大醋酸根离子和钠离子浓度，促进醋酸钠晶体析出，故D正确； 故选D。 11．室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向5mL1mol·L-1FeI2溶液中先滴加几滴新制氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象 验证氧化性：Cl2＞Fe3+ B 测量0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH 比较Kb(NH3·H2O)与Ka(CH3COOH)的大小 C 向Na2CO3稀溶液中通入足量CO2气体，观察现象 验证溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 D 向pH=10的CH3COONa溶液中加入少量NaCl固体，充分溶解后测量pH 验证CH3COONa溶液中存在水解平衡 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．向5mL1mol·L-1FeI2溶液中先滴加几滴新制氯水，由于I-的还原能力大于Fe2+，所以Cl2先与I-反应，滴加几滴KSCN溶液后，溶液不变红色，无法验证氧化性：Cl2＞Fe3+，A不能达到实验目的； B．CH3COONH4为弱酸弱碱盐，在水溶液中发生双水解反应，若0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH=7，则Kb(NH3·H2O)=Ka(CH3COOH)，若0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH＞7，则Kb(NH3·H2O)＞Ka(CH3COOH)，若0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH＜7，则Kb(NH3·H2O)＜Ka(CH3COOH)，B能达到实验目的； C．向Na2CO3稀溶液中通入足量CO2气体，发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3， 由于Na2CO3为稀溶液，生成的NaHCO3不一定会达到饱和状态而析出晶体，所以没有现象产生，无法验证溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，C不能达到实验目的； D．向pH=10的CH3COONa溶液中加入少量NaCl固体，由于NaCl为强酸强碱盐，不与CH3COONa反应，也不影响CH3COONa的水解平衡，溶液的pH不变，所以不能验证CH3COONa溶液中存在水解平衡，D不能达到实验目的； 故选B。 04 考查盐类水解的应用 12．（2026届·安徽省大联考·开学摸底考）用下列化学知识解释对应劳动项目合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用葡萄制葡萄酒 葡萄中的糖类水解生成乙醇 B 用醋酸除去水垢() 醋酸(碳酸) C 用铅笔芯的粉末作锁眼润滑剂 铅笔芯所含石墨能导电 D 用沾有草木灰的抹布擦拭油瓶表面油污 草木灰的主要成分是强碱 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．葡萄中的糖类通过发酵生成乙醇，而非水解，水解生成单糖，A错误； B．醋酸的酸性大于碳酸，能反应溶解CaCO3，B正确； C．铅笔芯作润滑剂因石墨层状结构易滑动，而非导电性，C错误； D．K2CO3属于盐，水解呈碱性使油污水解，D错误； 故选B。 13．（2025·安徽省部分地市·一模）我们的校园生活中蕴含着相当多的化学知识，下列应用或现象的解释正确的是 A．篮球中的硫化橡胶不易老化：二硫键把线型结构转化为网状结构 B．电子白板触屏的玻璃基板：玻璃属于共价晶体，具有很好的耐磨性和透光度 C．用纯碱除去电热开水器内的水垢：纯碱水解显碱性，可溶解水垢中的Al2O3 D．84-消毒液可以使花坛里的鲜花褪色：消毒液中含有的高浓度HClO具有强氧化性 【答案】A 【详解】A．普通橡胶链节中含有不饱和键，会被空气中的氧化剂氧化，因而橡胶容易老化变硬变脆，通过硫化，使双键结构被破坏，同时转化为网状结构，橡胶变得更稳定耐用，A项正确； B．玻璃不属于晶体，B错误； C．水垢的主要成分中的CaSO4，通过沉淀转化的方式生成CaCO3，再加入酸而除去，另外，纯碱溶液的碱性亦不足以溶解Al2O3，C错误； D．消毒液中的HClO浓度较低，消毒液中的NaClO具有强氧化性，使鲜花褪色，D错误； 故选A。 14．（2025·安徽省合肥市第一中学·二模）化学实验是判断化学知识是否正确的最高法庭，下列有关实验的说法正确的是 A．阴离子交换膜法电解饱和食盐水可制备较纯净的烧碱 B．与均为红棕色气体，可用湿润的淀粉试纸鉴别 C．可用酸式滴定管准确量取一定体积的溶液 D．配制溶液时，用新煮沸过并冷却的溶液溶解固体 【答案】D 【详解】A．离子交换膜法电解饱和食盐水时，使用阳离子交换膜，可在阴极区制得较纯净的烧碱，A错误； B．遇水生成硝酸，硝酸能氧化KI而生成I2，也能氧化KI而生成I2，故与均能使湿润的淀粉试纸变蓝，无法鉴别，B错误； C．溶液呈碱性，酸式滴定管不能盛装碱性溶液，C错误； D．配制溶液时，用新煮沸过并冷却的溶液溶解固体，可抑制的水解并防止其被氧气氧化，D正确； 故选D。 15．（2024·安徽省部分学校·开学考）劳动中蕴含着丰富的化学知识，下表劳动项目中的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 宣传使用淀粉基生物塑料制品 淀粉基生物塑料可以降解 B 用明矾除去较浑浊的天然水 明矾起杀毒消毒作用 C 烘焙面包时添加适量的小苏打 小苏打的化学式是 D 用铝粉和疏通厨卫管道 能除去铝表面致密的氧化膜 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．淀粉基生物塑料可以降解，有利于保护环境，A正确； B．明矾溶于水可形成胶体，吸附水中的悬浮物和杂质，达到净水目的，B错误； C．小苏打为碳酸氢钠，其化学式是，C错误； D．铝与溶液反应生成氢气增大管道内气压，同时促进油脂的水解，以达到疏通厨卫管道的目的，D错误； 答案选A。 16．（2025·安徽省合肥市第一中学·第一次教学质量检测）实验室以含铜的废铁屑制备FeCl3·6H2O的流程如下： 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A．用甲装置除去废铁屑表面油污 B．用乙装置实现分离 C．用丙装置制备氯气 D．用丁装置制备FeCl3·6H2O 【答案】D 【详解】A．由于NaOH溶液可以促进油脂的水解，故可以用甲装置除去废铁屑表面油污，A不合题意； B．由题干信息可知，分离步骤是分离固体和液体，故用乙装置即过滤装置来实现分离，B不合题意； C．实验室用MnO2和浓盐酸加热来制备Cl2，故用丙装置制备氯气，C不合题意； D．已知FeCl3溶液中加热能够发生水解生成挥发的HCl，促进FeCl3转化为氢氧化铁，故将FeCl3溶液蒸发得不到FeCl3，故用丁装置制备不到FeCl3·6H2O，D符合题意； 故答案为：D。 05 考查水解常数的应用与计算 17．（2025·安徽省江南十校·一模）已知：25℃时有关弱酸的电离平衡常数。则下列有关说法错误的是 弱酸 氢氟酸(HF) 碳酸() 草酸() 电离平衡常数/25℃ A．0.1 mol/L 溶液 B．物质的量浓度相同时，溶液的pH由小到大的顺序为、NaF、 C．用NaOH溶液滴定一定量的溶液至呈中性时，溶液中 D．的溶液中 【答案】C 【详解】A．NaHC2O4的水解平衡常数为： ，其电离程度大于水解程度，则溶液pH小于7，故A项正确； B．物质的量浓度相同时，NaHC2O4呈酸性，pH小于7，NaF、Na2CO3水解呈碱性，碳酸钠水解程度比NaF大，则碳酸钠碱性更强，则溶液的pH由小到大的顺序为NaHC2O4、NaF、Na2CO3，故B项正确； C．由的可知，当溶液呈中性时，mol/L，，，故C项错误； D．由的可知，当时，，则，故，故D项正确； 故本题选C。 18．（2024·安徽省部分学校·开学考）时，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中、、三种粒子的分布系数(含B微粒的物质的量与所含B微粒的物质的量之和的比值)随pH变化的关系如图所示，下列说法错误的是 A．常温下，的二级水解平衡常数的数量级为 B．已知常温下的，溶液中和不可以大量共存 C．b点溶液中： D．a点和b点水的电离均处于被抑制状态且b点抑制程度更小 【答案】C 【分析】向溶液中滴加NaOH溶液，物质的量浓度逐渐减小，物质的量浓度逐渐增大，因此曲线X为，曲线Y为，再继续加NaOH溶液，物质的量浓度减小，物质的量浓度增大，因此曲线Z为。 【详解】A．根据a点数据可以确定：c()=c()，的一级电离平衡常数，由此确定的二级水解平衡常数为，由于是个位数，故的数量级为，A正确； B．的大于，由强酸制弱酸的规律可知，可以和反应而不能大量共存，B正确； C．由电荷守恒可知，，b点溶液呈酸性，即，又b点c()=c()，所以，C错误； D．a点和b点均显酸性，NaOH不足，H2B或HB-电离出的抑制了水的电离，b点酸性更弱，故对水电离抑制程度更小，D正确； 故选C。 19．（2024·安徽省马鞍山市第二中学·12月月考）25℃时，分别向20 mL浓度均1.0 mol∙L-1的HA、NaA溶液中逐滴加入浓度均为1.0 mol∙L-1的NaOH、HCl溶液V mL，溶液的pH与lgY[Y=或]的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．25℃时，的数量级为 B．当时： C．曲线②中的 D．当滴入体积mL时，溶液 【答案】B 【分析】向20 mL浓度均1.0 mol∙L-1的HA逐滴加入浓度均为1.0 mol∙L-1的NaOH，c(HA)不断减小，c(A-)不断增大，lgY=lg不断增大，则对应曲线为①；向20 mL浓度均1.0 mol∙L-1的NaA逐滴加入浓度均为1.0 mol∙L-1的HCl，c(HA)不断增大，c(A-)不断减小，lgY=lg不断增大，则对应曲线为②。 【详解】A．25℃时，在曲线①、②的交叉点，=，c(HA)=c(A-)，==c(H+)=10-4.74，则的数量级为10-5，A正确； B．当时，c(HA)=c(A-)，对于曲线①：=，对于曲线②：=，B不正确； C．由分析可知，曲线②表示向20 mL浓度均1.0 mol∙L-1的NaA逐滴加入浓度均为1.0 mol∙L-1的HCl，则，C正确； D．当滴入体积V=10mL时，c(HA)=c(A-)，Kh==10-9.26＜Ka=10-4.74，所以HA继续发生电离，此时lg＞0，溶液，D正确； 故选B。 20．（2024·安徽省皖豫名校联盟·二模）不同温度下，测得溶液的pH如图所示。下列说法正确的是 A．从O至M段的水解程度一直在增大 B．O点溶液和P点溶液中相等 C．将N点溶液恢复到25℃，pH等于8.62 D．整个过程中始终存在： 【答案】A 【详解】A．碳酸氢根离子水解吸热，升高温度，的水解程度增大，从O至M段碳酸氢根离子的水解程度一直在增大，A正确； B．点溶液和点溶液中相等，但是O点和P点温度不同，K值不同，的值不相等，不相等，B错误； C．升高温度后，碳酸氢钠部分分解生成碳酸根离子，将点溶液恢复到，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，大于8.62，C错误； D．升高温度后，碳酸氢钠部分分解生成二氧化碳，原物料守恒式不再成立，D错误； 故答案选A。 21．（2026届·安徽省部分学校·开学考）已知25℃时，Ⅰ．饱和溶液浓度为，且其酸性主要来自第一步电离； Ⅱ．反应(平衡常数)； 当，认定正向反应基本完全；当或接近认定正向基本不能反应。 Ⅲ． FeS CuS 据此判断，下列说法错误的是 A．25℃时，溶液呈碱性 B．25℃时，饱和溶液的pH约为4 C．溶液中 D．分别向浓度均为的和溶液中滴加饱和溶液，二者均出现黑色沉淀 【答案】D 【详解】A．溶液中的水解常数，电离常数， 水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，A正确； B．饱和溶液浓度为，以第一步电离为主，，计算得，pH约为4，B正确； C．溶液中的电荷守恒式为，C正确； D．与反应的，反应基本不发生；与反应的，远大于，反应完全，故滴加饱和溶液后，溶液中无沉淀，溶液中有沉淀，D错误； 故答案选D。 06 考查溶液中粒子浓度大小比较 22．（2026届·安徽省江淮十校·一模）HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中随而变化，不发生水解。实验发现，298K时为线性关系，如下图中实线所示。 下列叙述错误的是 A．向含有MA固体的饱和溶液中滴入少量盐酸溶液，溶液中增大 B．MA的溶度积常数与HA的电离常数数值之比为 C．若调节pH所用的强酸为，溶液中存在： D．与之间存在： 【答案】B 【分析】，当c(H⁺)=0时，，则，由图像纵轴截距为5.0×10-8，可知，由图中线性关系可得关系式，当c(A-)=c(HA)时，HA的电离常数，根据物料守恒c(A-)+c(HA)=c(M+)，则c(M+)=2c(A-)，根据，则，代入线性关系式，可得c(H+)=2.0×10-4mol/L，所以，据此分析作答。 【详解】A．向饱和溶液中滴入少量盐酸溶液，增大，根据图示关系可知溶液中增大，A正确； B．由分析可得，，所以比值为，B错误； C．若调节pH所用的强酸为，根据电荷守恒式为：成立，C正确； D．由MA溶解平衡、HA电离平衡、及物料守恒c(A-)+c(HA)=c(M+)，推导：，D正确； 故选B。 23．（2025·安徽省蚌埠市·二模）常温下，某化学兴趣小组将粉末缓慢加入醋酸溶液()中，HAc的电离常数，若加入的质量为，溶液的(溶液的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是 A．时水的电离程度大于时水的电离程度 B．溶液中： C．时溶液中： D．的溶液中： 【答案】A 【详解】A．时，过量，时，与恰好反应，溶质为，故时，水的电离程度小于时水的电离程度，A错误； B．NaAc溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，则可得质子守恒式：，B正确； C．，的电离常数，，C正确； D．的溶液物料守恒式：，D正确； 故选A。 24．（2025·安徽省县中联盟·12月月考）常温下，将FeSO4溶液与NH4HCO3溶液混合，可制得FeCO3，混合过程中有气体产生。已知，Kb(NH3H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，Ksp(FeCO3)=3.13×10-11；反应的平衡常数K>105时认为该反应可以完全进行，用“=”表示。下列说法正确的是 A．向100 mL pH=10的氨水中通入少量CO2，反应后溶液中存在： B．0.1 molL-1的NH4HCO3溶液中： C．生成FeCO3的离子方程式：， D．生成FeCO3沉淀后的上层清液中： 【答案】A 【详解】A．向100 mL pH=10的氨水中通入少量CO2，反应后溶液pH<10，，因此，故，A正确； B．NH4HCO3溶液中存在质子守恒：，在溶液中：的水解常数 Kh()=；的水解常数＞Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，由于铵根离子水解程度小于碳酸氢根离子水解程度，故NH4HCO3溶液显碱性，，B错误； C．的平衡常数，不用可逆符号表示，C错误； D．生成FeCO3沉淀后的上层清液中：，D错误； 故选A。 07 考查粒子浓度变化曲线的分析判断 25．（2025·安徽省合肥市·一模）工业上常用浓度约为 的氨水浸出 AgCl 提银。与可形成 和[Ag(NH3)2]+，向AgCl中加入氨水，溶液中与各银氨配离子所占的比例φ与氨浓度的关系如下图所示。下列说法错误的是 A．工业提银时，银主要生成 B． C．时， D．时， 【答案】C 【分析】起始时银离子和氯离子浓度相等，随着加入氨水，转化为和[Ag(NH3)2]+，银离子浓度下降，氯离子浓度增大，先增大后减小，[Ag(NH3)2]+增大，所以Ⅰ代表φ()、Ⅱ代表φ()、Ⅲ代表φ([Ag(NH3)2]+)。 【详解】A．工业提银时，用的氨水， 浓度大，根据图示，银主要生成[Ag(NH3)2]+，故A正确； B．根据图像，c()=c([Ag(NH3)2]+)时c(NH3)=10-3.6，，故B正确； C．起始时，银离子和氯离子浓度相等，随着加入氨水，转化为和[Ag(NH3)2]+，银离子浓度下降，氯离子浓度增大，；根据图像时，，故C错误； D．根据电荷守恒= c()+c([Ag(NH3)2]+)+c()++c(H+)；时，φ()=φ([Ag(NH3)2]+)=40%，根据物料守恒φ()=20%，即c()=c([Ag(NH3)2]+)=2c()， 所以，故D正确； 选C。 26．（2025·安徽省阜阳市临泉第二中学·三模）工业生产中采用水解中和法处理含铜废水。常温下，向溶液中逐渐加入NaOH固体，发生的反应有： 溶液中含铜微粒的分布系数随pH的变化如图所示。［已知：分布系数；忽略加入固体后溶液体积的变化］ 下列说法错误的是 A．曲线4代表的含铜微粒为[Cu(OH)3]- B．时， C．的平衡常数为 D．M点混合溶液中的浓度为 【答案】D 【详解】A．随着pH增大，溶液的酸性减弱，转化为，即逐渐减小，、均依次先增大后减小，逐渐增大，所以图中曲线1、2、3、4、5分别代表Cu2+、、，A正确； B．由图可知，7.3时，溶液中离子为、，和，且，溶液中电荷守恒关系为，则，B正确； C．P点时，，此时反应Ⅰ的平衡常数，同理反应Ⅱ的平衡常数。反应Ⅰ＋反应Ⅱ得到，其平衡常数，C正确； D．M点混合溶液中，，电荷守恒关系为，则，D错误； 故选D。 27．（2025·安徽省2025年普通高中学业水平选择性考试·化学样卷）室温下，某实验小组分别配制浓度为0.01 mol·L-1、0.02 mol·L-1、0.04 mol·L-1的H3PO2(次磷酸，一元弱酸)溶液各10 mL，将溶液分别加入三个绝热反应器中，利用电子滴定管定量滴加浓度为0.01 mol·L-1的NaOH标准溶液。通过手持式仪器得到如下图像，已知pc(X)=-lgc(X)，lg5≈0.7。下列叙述正确的是 A．滴加NaOH溶液的过程中，a曲线对应溶液中的不变 B．a曲线代表0.04 mol·L-1的H3PO2 C．若m=10.00，则n≈10.70 D．滴加40.00 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液后，b曲线对应溶液中存在c()+2c(H3PO2)+c(H+)=c(OH-) 【答案】D 【分析】未加入NaOH溶液时，H3PO2溶液浓度越小，c(H+)越小，对水的电离抑制程度越小，c水(OH-)越大，pc水(OH-)越小，则a曲线代表0.01 mol·L-1的H3PO2溶液，b曲线代表0.02 mol·L-1的H3PO2溶液，c曲线代表0.04 mol·L-1的H3PO2溶液，据此分析解题。 【详解】A．a曲线代表0.01 mol·L-1的H3PO2溶液,溶液中的=KwKa，由于该装置是绝热的，反应过程中温度升高，KwKa增大，A错误； B．根据消耗NaOH的量可以判断a曲线代表0.01 mol·L-1的H3PO2溶液，B错误； C．若m=10.00，则0.01 mol·L-1的H3PO2溶液中c水(OH-)=1×10-10 mol·L-1，c(H+)= mol·L-1=1×10-4 mol·L-1，则H3PO2的电离平衡常数Ka===1×10-6，0.04 mol·L-1的H3PO2溶液中c(H+)= mol·L-1= mol·L-1=2×10-4 mol·L-1，c水(OH-)= mol·L-1=5×10-11 mol·L-1，pc水(OH-)=-lg(5×10-11)=11-lg5≈10.3，C错误； D．由图可知，加入20 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液后，0.02 mol·L-1的H3PO2溶液与NaOH完全反应，加入40.00 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液后，得到等浓度的NaOH和NaH2PO2溶液，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(H2P)+c(OH-)和元素质量守恒c(Na+)=2c(H2P)+2c(H3PO2)，可得c(H2P)+2c(H3PO2)+c(H+)=c(OH-)，D正确； 故答案为：D。 28．（2025·安徽省黄山市·毕业班质量检测）向一定浓度的溶液中通入，存在化学平衡、、和。平衡时分布系数与的关系(以作单位)如下图所示，其中代表、、、或，比如的分布系数，。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ代表，曲线Ⅲ代表 B．反应的平衡常数的值为 C．点横坐标，点横坐标 D．点满足关系式： 【答案】B 【分析】随增大，增大，则浓度逐渐减小、浓度先逐渐增大后逐渐减小、浓度先逐渐增大后逐渐减小、浓度先逐渐增大后逐渐减小、浓度逐渐增大，故曲线Ⅰ代表，曲线Ⅱ代表，曲线Ⅲ代表，曲线Ⅳ代表，曲线Ⅴ代表；根据图中曲线交点可知①、②、③和④。 【详解】A．根据上述分析，曲线Ⅰ代表，曲线Ⅲ代表，A项正确； B．上述①②③④反应进行运算可得反应，该反应的平衡常数，B项错误； C．点为曲线Ⅰ与曲线Ⅲ交点，则=，代入等式，解得=，即X点横坐标，点为曲线Ⅱ、曲线Ⅴ交点，同理，解得，即N点横坐标，C项正确； D．点有关系，则根据溶液中电荷守恒有关系式：，则，D项正确； 答案选B。 29．（2025·安徽省安庆市·二模）常温下，用溶液滴定溶液，得到与、的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．水的电离程度： B．若向M点溶液滴加溶液时，的值保持不变 C．浓度均为的、的混合液中： D．点溶液， 【答案】C 【分析】M点正好生成NaHX，N点溶液成分为Na2X；H2X的Ka1>Ka2，Ka1=，Ka2=，c(H+)浓度相同时，>，-lg<-lg，m曲线代表-lg与pH关系，n曲线代表-lg与pH关系。 【详解】A．点溶质为，只水解，促进水的电离，故点水的电离程度更大，A错误； B．根据电荷守恒：，点为的溶液，滴加溶液时，不变，减小，的值在减小，B错误； C．由图可得的，，均为的、的混合液中，的水解常数Kh=，的电离程度远大于的水解程度，平衡时，，C正确； D．点溶质为，质子守恒式应为：，D错误； 答案选C。 30．(2025·安徽江南十校联考·一模)在一定温度下，和的溶液中部分粒子的分布系数[如]与初始浓度关系分别如图所示。下列说法正确的是 A．减小盐溶液初始浓度，离子水解程度可能减小 B．溶液中存在 C．溶液的初始浓度越小，其水解程度越大 D．溶液中存在 【答案】A 【分析】图1是溶液中部分粒子的分布系数与初始浓度的关系图，越小，越大，的分布系数随初始浓度减小，起初几乎不变，后增大，的分布系数随初始浓度减小，起初几乎不变，后减小。图2是溶液中部分粒子的分布系数与初始浓度的关系图，随着初始浓度减小，、分布系数不变且相同。 【详解】A．越小，越大。由图1可知随初始浓度减小到一定程度，分布系数增加，水解程度减小，所以减小盐溶液初始浓度，离子水解程度可能减小，A正确； B．溶液的，由图2可知，此时且接近0.995，说明水解程度很小。结合元素守恒：，则，结合电荷守恒：，可得，所以溶液中存在，B错误； C．越小，越大。由图2可知随着初始浓度减小，、分布系数不变且相同，说明的水解程度不随初始浓度改变而改变，C错误； D．溶液中存在电荷守恒：，元素守恒：，由“电荷守恒式+元素守恒式”得：，D错误； 故选A。 1．常温下，实验小组利用 的 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L⁻¹丙酸(用HA 表示)，溶液的pH、分布系数 与V(NaOH 溶液)的关系如图所示。下列说法错误的是 A．将等浓度的HA 和 NaA 混合后 B．常温下 HA 电离平衡常数的数量级为10-7 C．图中b点水的电离程度小于常温下的纯水 D．反应终点，溶液中 【答案】B 【分析】 用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1一元酸丙酸(用HA 表示)，HA减少，A-增多，中①代表δ(A-)，曲线②代表δ(HA)，③代表pH值，以此解答。 【详解】A．实验小组利用 的 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L⁻¹丙酸(用HA 表示)，当加入10mL的 NaOH溶液时，得到等浓度的HA和NaA混合溶液，此时溶液的pH<7，c(H+)>c(OH-)，结合电荷守恒：可知，，A正确； B．a点c(A−)=c(HA)，此时对应pH约为4.7，HA的电离平衡常数Ka(HA)= =c(H+)≈1×10−4.7，HA电离常数数量级为10-5，B错误； C．b加入15mL的 NaOH溶液，此时溶液呈酸性，过量的HA电离出H+会抑制水的电离，电离程度小于常温下的纯水，C正确； D．加入20mL的 NaOH溶液时，达到反应终点，得到NaA溶液，由电荷守恒：和物料守恒：，可得，D正确； 故选B。 2．常温下，向20mL0.1mol·L-1乳酸溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH与含碳粒子分布系数、NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。已知：。 下列叙述正确的是 A．在滴加NaOH溶液过程中，水的电离程度一直增大 B．a点对应的NaOH溶液体积 C．CH3CHOHCOOH的电离常数， D．b点： 【答案】C 【分析】随着NaOH的加入，CH3CHOHCOOH含量减小，CH3CHOHCOONa时含量增大，故L1代表，故L2代表，L1与L2交点表示c(CH3CHOHCOOH)=c(CH3CHOHCOO-)，此时pH=3.83，，据此解答。 【详解】A．滴加 NaOH 溶液恰好完全生成 CH3CHOHCOONa时，水的电离程度最大（盐的水解促进水的电离），继续滴加 NaOH 溶液，水的电离程度减小，即水的电离程度先增大，后减小，A错误； B．当加入10 mLNaOH溶液时，得到等浓度的CH3CHOHCOOH、CH3CHOHCOONa混合溶液，溶液呈酸性，说明CH3CHOHCOOH电离大于CH3CHOHCOO-水解，则溶液中存在：c(CH3CHOHCOOH)＜c(CH3CHOHCOO-)，a点对应的溶液中c(CH3CHOHCOOH)=c(CH3CHOHCOO-)，说明加入NaOH 溶液体积小于 10 mL，B错误； C．由分析可知，CH3CHOHCOOH的电离常数，C正确； D．b点恰好完全中和，溶质是CH3CHOHCOONa，根据物料守恒：c(CH3CHOHCOO-)+c(CH3CHOHCOOH)=c(Na+)=0.05 mol·L-1，结合电荷守恒得到质子守恒：c(OH-)=c(CH3CHOHCOOH)+c(H+)，pH=8.3，c(H+)=10-8.3 mol·L-1 ，c(OH-)=10-5.7mol·L-1，c(CH3CHOHCOOH)=10-5.7mol·L-1-10-8.3mol·L-1，所以溶液中离子浓度顺序是：，D错误； 故选C。 3．以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定的未知浓度溶液。溶液中，pH与分布系数δ变化关系如图所示。 [已知：的分布系数：] 下列叙述不正确的是 A．曲线①代表 B．时， C．NaHA溶液显酸性 D．的第二步电离平衡常数 【答案】C 【分析】根据图示，二个交点，说明为二元弱酸，，在曲线最左边溶液酸性较强时，主要组分是，所以曲线①代表，曲线②代表，曲线③代表，以此解题。 【详解】A．由分析可知，曲线①代表，曲线②代表，故A项正确； B．结合分析可知，曲线②代表，曲线③代表，由图可知，时，故B项正确； C．a点，同理可知，，而的，水解大于电离，水溶液显碱性，故C项错误； D．结合C的分析可知，的第二步电离平衡常数，故D项正确； 故选C。 4．常温下，用浓度为0.1 mol/L的H2SO4标准溶液滴定10 mL浓度均为0.2 mol/L的NaOH和Na2A的混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分数δ随pH变化曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法错误的是 A．Ⅱ表示的微粒为HA- B．Ka(HA-)的数量级为10-9 C．a点： D．a、b、c三点中水的电离程度最小的是a点 【答案】D 【分析】pH越大，碱性越强，A2-的分布分数越大，HA-的分布分数越小，所以Ⅰ线为A2-，Ⅱ线为HA-，据此分析解题。 【详解】A．pH越大，碱性越强，A2-的分布分数越大，HA-的分布分数越小，所以Ⅰ线为A2-，Ⅱ线为HA-，A正确； B．当δ为0.5时，c(HA-)=c(A2-)对应的pH≈8.4，c(H+)=1×10-8.4，根据Ka的表达式，Ka≈1×10-8.4，数量级为10-9，B正确； C．a点对应溶液的溶质为Na2SO4、Na2A，且物质的量之比为1：2，根据电荷守恒可得，根据物料守恒可得，联立两式可得，C正确； D．a点对应溶液的溶质为Na2SO4、Na2A，b点对应溶液的溶质为Na2SO4、Na2A、NaHA，c点对应溶液的溶质为Na2SO4、NaHA，比较可知水的电离程度由大到小的顺序为a＞b＞c，D错误； 故答案为：D。 5．25℃时，用的溶液、的盐酸分别滴定溶液、溶液，滴定曲线如图所示.下列说法正确的是 A．为弱酸，为强碱 B．曲线I：滴加10mL溶液时有 C．交点p是两种滴定反应中的恰好完全反应点 D．曲线Ⅱ：滴定终点时有 【答案】D 【详解】A．HA为0.1mol/L时，曲线I（NaOH滴定HA）起点pH>1，说明HA不完全电离，为弱酸；BOH为0.1mol/L时，曲线Ⅱ（盐酸滴定BOH）起点pH<13，说明BOH不完全电离，为弱碱，故A错误； B．曲线I为NaOH滴定HA，滴加10mL NaOH时，溶液中n(HA)=n(NaA)，物料守恒式为c(A⁻)+c(HA)=2c(Na⁺)，故B错误； C．恰好完全反应时，两滴定均消耗20mL滴定剂，此时NaA溶液（HA为弱酸）pH>7，BCl溶液（BOH为弱碱）pH<7，pH不同，不可能相交，交点P非恰好完全反应点，故C错误； D．曲线Ⅱ为盐酸滴定BOH，滴定终点生成BCl（BOH为弱碱），B+水解使溶液显酸性，电荷守恒c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因c(H+)>c(OH-)，则c(B+)<c(Cl-)，故D正确； 答案选D。 6．常温下，用的标准溶液滴定未知浓度的一元弱酸溶液。溶液、和的分布系数[比如的分布系数：]随滴加溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线①代表HA的分布系数曲线 B．常温下，的电离常数 C．等物质的量的NaA与HA混合溶液中 D．当与恰好完全反应时，溶液中 【答案】C 【分析】由图可知，随着氢氧化钠溶液的加入，氢氧化钠溶液体积增大，溶液的pH值逐渐增大，则曲线②代表溶液pH与氢氧化钠溶液体积的变化关系；反应中，溶液中HA的浓度减小、A-的浓度增大，则曲线①代表A-的分布系数与氢氧化钠溶液体积的变化关系、曲线③代表HA的分布系数与氢氧化钠溶液体积的变化关系。 【详解】A．由分析可知，曲线①代表A—的分布系数与氢氧化钠溶液体积的变化关系、曲线③代表HA的分布系数与氢氧化钠溶液体积的变化关系，A错误； B．由图可知，溶液中HA的浓度与A-的浓度相等时，溶液的pH小于4，则HA的电离平衡常数Ka(HA)= = c(H+)＞10-4，B错误； C．由电离常数可知，A-的水解常数Kh=＜10-10＜Ka(HA)，则等物质的量的NaA与HA混合溶液中HA的电离程度大于A-的水解程度，溶液呈酸性，所以该混合溶液中，C正确； D．氢氧化钠溶液与HA恰好完全反应所得溶液为NaA溶液，溶液中存在质子守恒关系，D错误； 故选C。 7．常温下，溶液和溶液的物质的量浓度与溶液pH的关系如图所示。已知a为溶液和溶液的交点；常温下，电离常数：、。下列说法错误的是 A．将等物质的量浓度的和溶液等体积混合，混合溶液显酸性 B．溶液的浓度越大碱性越强，是因为的水解程度随浓度的增大而增大 C．a点溶液中的小于溶液中的 D．在NaOH溶液中通入至时，满足 【答案】B 【分析】如果将等物质的量浓度的和溶液等体积混合，根据题干知道，那么的水解常数，可以看出电离程度大于水解；溶液的浓度越大碱性越强，是因为水解产生的越来越多，水解程度随浓度增大而减小；根据水解规律越弱越水解，醋酸的酸性强于碳酸可以知道碳酸的水解程度更大，大于； 【详解】A．等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合，由于醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，所以混合溶液显酸性，A正确； B．CH3COONa的水解程度随浓度增大而减小（水解平衡常数Kh仅与温度有关），溶液浓度越大碱性越强是因为水解产生的总浓度增大，而非水解程度增大，B错误； C．a点两溶液pH相同、浓度相同，醋酸的酸性强于碳酸，根据盐类水解的规律越弱越水解，，，所以a点时大于，C正确； D．pH=10时c(H+)=10-10　mol/L，由Ka2=4.7×10-11，，，所以=0.47，故c()>c()>c(H2CO3)，D正确； 故答案选B。 8．一定温度下，某指示剂(HIn)对应的钾盐(KIn)在非水溶剂(该溶剂不电离)中完全电离，向含KIn的该溶剂中加入弱酸HX，发生反应：。若起始的物质的量分别为、，测得随的变化曲线如图所示。(已知)下列说法正确的是 A．HX的电离平衡常数 B．a点存在： C．a点时 D．若将HX换为酸性更弱的HY发生上述反应，则a点上移 【答案】C 【分析】利用a点的特殊数据，及，结合Ka(HX)与Ka(HIn)的表达式结构，据此解答。 【详解】A．反应平衡常数。a点，设起始物质的量均为，反应量为，则，解得，，故，A错误； B．a点，，由HX电离产生，，解得，则，B错误； C．a点，设，则，，C正确； D．换为酸性更弱的HY，，反应平衡常数，，a点下移，D错误； 故选C。 9．室温下，向溶液中滴加溶液，测得与、[或]的关系如图所示。下列说法错误的是 A．时， B．的平衡常数 C．M点溶液中： D．N点溶液中： 【答案】C 【详解】A．当时，，，此时。时溶质为，溶液pH小于时pH，需继续加NaOH（V>20mL）使pH升高至，A正确； B．反应的平衡常数。由-lgX与pH关系，对应，对应，且，故，B正确； C．M点氢氧化钠（溶质为），呈酸性，说明电离程度大于水解程度，因此，离子浓度应为，C错误； D．N点溶质主要为，电荷守恒：，物料守恒：，联立得，故，D正确； 故答案选C。 10．常温下，用溶液滴定溶液，滴定曲线如图所示。已知为二元弱酸，时，。下列说法不正确的是 A．a点溶液中： B．c点溶液中： C．d点溶液中： D．水的电离程度： 【答案】A 【分析】用0.1 mol•L-1NaOH溶液滴定20 mL0.1 mol•L-1H2A，先发生NaOH+H2A=NaHA+H2O，再发生NaHA+NaOH=Na2A+H2O，NaOH溶液体积为20mL时得到NaHA溶液，即b点；NaOH溶液体积为40mL时得到Na2A溶液，即d点；a点为NaHA、H2A混合溶液，c点为Na2A、NaHA混合溶液。 【详解】A．a点pH=1.3，即，由可知，此时，但a点加入V1mLNaOH溶液，溶液中溶质为：NaHA、H2A，则不相等，A错误； B．c点pH=6.6，即，由可知，根据电荷守恒：，代入得，因pH=6.6时，故，B正确； C．由分析可知，d点溶质为Na2A，根据质子守恒：，则，C正确； D．起点主要是H2A的电离抑制了水的电离，随着NaOH溶液的加入，H2A溶液的浓度逐渐减小，对水的电离抑制作用逐渐减弱，a点为NaHA、H2A混合溶液，溶液仍呈酸性，水的电离程度虽然增大，但增大的幅度较小；b点时，溶液中的溶质为NaHA，HA-既存在电离又存在水解，HA-的水解会促进水的电离，但此时溶液仍呈酸性，水的电离程度不是最大；c点时，溶液中的溶质为NaHA和Na2A，A2-的水解程度大于HA-的水解程度，d点溶质为Na2A，A-水解促进水的电离，水的电离程度大于c点，故水的电离程度为：d > c > b > a，D正确； 故选A。 11．已知时，向浓度均为的和氨水的混合溶液中缓慢滴加相同浓度的盐酸，溶液的随盐酸的体积(V)变化如图，下列说法不正确的是 A．a点，约为 B．b点， C．c点， D．d点， 【答案】D 【分析】滴定过程发生反应、。 【详解】A．a点为未滴加盐酸时，的和氨水的混合溶液=13，NaOH完全电离提供大量（），抑制氨水电离，由的电离平衡，，代入、，得=，A正确； B．b点对应10.00mL盐酸，此时NaOH恰好完全中和，溶质为NaCl和氨水，根据电荷守恒：，因（均来自NaOH与HCl的中和），故，B正确； C．c点对应15.00mL盐酸，其中10.00mL中和NaOH，5.00mL与氨水反应（生成0.0005mol，剩余0.0005mol氨水），溶质为NaCl（0.001mol）、（0.0005mol）、（0.0005mol），为，溶液显碱性，说明水解小于的电离，故略大于，略小于，故，C正确； D．d点=7（显中性），根据电荷守恒：，因，则，物料守恒：0.001mol（初始氨水中N），（初始NaOH），即，则，而D项中，二者矛盾，D错误； 故选D。 12．常温下，向溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，溶液中与加入氨水的体积V的关系如图所示。已知e点对应的溶液迅速由浑浊变澄清，且此时溶液中的与均约为。下列叙述正确的是 A．a点对应溶液的 B．b点对应溶液中， C．由e点可知，反应的平衡常数约为 D．与葡萄糖等含有醛基的有机物发生银镜反应，最好选用e点溶液 【答案】D 【详解】A．a点AG=4，即，故，结合Kw=10-14，解得c(H+)=10-5 mol/L，pH=5，A错误； B．根据电荷守恒，有c(Ag+)+c{[Ag(NH3)2]+}+c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(NO)，b点AG=2，即，故，c(H+)>c(OH-)，因此有故c(Ag+)+c([Ag(NH3)2]+)<c()-c()，B错误； C．Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+，平衡常数表达式为K=，e点氨水体积为4.7mL，根据银元素守恒，c{[Ag(NH3)2]+}=≈0.1mol/L，e点c(Ag+)=c(NH3)=2×10-3mol/L，代入上述平衡常数表达式，K=1.25×107，C错误； D．与葡萄糖发生银镜反应，溶液中的溶质应为Ag(NH3)2OH，银氨溶液的配制是向硝酸银溶液中滴加氨水，出现白色沉淀，继续滴加氨水，直至白色沉淀恰好溶解，根据题中信息，e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，此时溶质为Ag(NH3)2OH，因此与葡萄糖发生银镜反应，最好选用e点，D正确； 故选D。 13．时，向10mL某浓度新制氯水中滴入的NaOH溶液，滴定曲线如图所示。已知次氯酸的电离平衡常数为。下列说法错误的是 A．氯水中存在平衡： B．甲点溶液中存在： C．乙到丁的过程中，水的电离程度先增大后减小 D．丙点溶液中： 【答案】B 【详解】A．氯水中Cl2与水的反应为可逆反应，氯水中存在平衡：Cl2(aq)＋H2O(l) H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)，A正确； B．由分析，加入20mL氢氧化钠溶液得到氯化钠、次氯酸钠的混合溶液，钠离子的物质的量为0.02L×0.1mol/L=0.002mol，结合钠、氯元素守恒，则，B错误； C．乙到加入20mL氢氧化钠溶液的过程中，氯气与水反应的产物不断与NaOH发生反应，水的电离程度一直增大；从加入20mL氢氧化钠溶液到丁的过程中，溶液中氢氧化钠过量，对水电离的抑制作用不断增大，水的电离程度不断减小，C正确； D．丙点溶液中含有NaCl、NaClO、HClO，此时c(H+)=10-8mol/L， ，则c(ClO-)=2.5c(HClO)，结合反应，则c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，所以c(Na+)>c(Cl-)> c(ClO-)>c(H＋)，D正确； 故选B。 14．乙二酸俗称草酸，是一种二元弱酸，常温下，向的乙二酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，过程中的lgX[X为或]、V(NaOH)与pH的变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A．直线I中的X表示 B．a点溶液中存在 C．常温下，的 D．c点溶液中满足 【答案】C 【分析】由，即，同理，分别代入（0，-1.25）、（0，-3.82）两点坐标，可得直线Ⅰ对应的Ka=10-1.25，直线Ⅱ对应的Ka=10-3.82，Ka1>Ka2，则直线Ⅰ对应的lgX为，Ka1=10-1.25，直线Ⅱ对应的lgX为，Ka2=10-3.82； 【详解】A．由分析可知，直线Ⅰ中的X表示，A错误； B．a点溶液中pH=2.6， mol/L，，，则，B错误； C．常温下，的===，C正确；   D．c点处，20mL0.100mol⋅L-1的乙二酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液40mL，则溶质为Na2C2O4，由质子守恒可知，，D错误； 故选C。 15．时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数与pH值、微粒分布分数关系如图所示［已知：，X表示或］。下列说法错误的是 A．时， B．b点时，存在 C．c点时，存在 D．水的电离程度： 【答案】C 【分析】由图可知，a、b、c、d所在实线为0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲线，当<1时，H2A部分反应，溶液中溶质为NaHA和H2A；当=1时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性；当1<<2时，溶液中溶质为NaHA和Na2A；当=2时，反应生成Na2A，Na2A溶液显碱性； 【详解】A．当δ(H2A)=δ(HA⁻)时，c(H2A)=c(HA⁻)，此时Ka1=c(H⁺)。图像中a点为H2A与HA-分布分数交点，pH=4，故K a1=10-4=1×10-4，A正确； B．b点溶液中溶质为NaHA和Na2A，结合图像可知c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)， 则有，B正确； C．c点滴定分数1.5，溶质为等物质的量NaHA和Na2A，pH=7时c(H+)=c(OH-)。电荷守恒：c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)，因δ(HA-)=δ(A2-)即c(HA-)=c(A2-)，c是②和③的交叉点，故c(Na+)=3c(HA-)，则c(H+)+c(Na+)>3c(HA-)，C错误； D．a点为酸性溶液抑制水电离，b点NaHA溶液酸性减弱抑制减弱，c点中性盐促进水电离，d点Na2A溶液碱性更强促进更显著，水的电离程度a < b < c < d，D正确； 答案选C。 1．（2025·河北卷）已知和结合形成两种配离子和常温下，的和的混合溶液中，和的浓度对数(实线)、含铜微粒的分布系数(虚线)[例如]与溶液pH的关系如图所示： 下列说法错误的是 A． B． C．图中a点对应的 D．当时，体系中 【答案】C 【分析】和之间存在转化关系，则pH较小时，平衡逆向移动，以为主，则，，则曲线I代表，曲线II代表，随着pH增大，正向移动，增大，和结合形成配离子的反应依次为、，因此随pH增大，持续减小，为曲线III，，先增大后减小，为曲线IV，一直增大，为曲线V，据此回答。 【解析】A．曲线III和曲线IV的交点代表，即，由图可知，此时，带入平衡表达式得，A正确；B．曲线I和曲线II的交点代表，即，此时pH=11.6，带入平衡常数表达式得，B正确；C．曲线IV和曲线V得交点代表，，即，此时，可得的平衡常数，a点时，，带入，解得，且a点对应，带入的平衡常数，计算得，故pH=4.3，C错误；D．当pH=6.4时，最大，接近，结合B项中平衡常数可计算得，，结合Cu 元素守恒知，，，因此体系中，D正确；故选C。 2．（2025·河南卷）乙二胺(，简写为Y)可结合转化为(简写为)(简写为)。与Y可形成和两种配离子。室温下向溶液中加入Y，通过调节混合溶液的改变Y的浓度，从而调控不同配离子的浓度(忽略体积变化)。混合溶液中和Y的初始浓度分别为和。与的变化关系如图1所示(其中M代表、或)，分布系数与的变化关系如图2所示(其中N代表Y、或)。比如。 下列说法错误的是 A．曲线I对应的离子是 B．最大时对应的 C．反应的平衡常数 D．时， 【答案】D 【分析】与Y可形成和两种配离子，发生的反应为、，故随着Y浓度的变大，浓度变小，先增大后减小，增大，则从图像上(从右向左表示Y浓度的变大)可以看出，曲线Ⅰ表示浓度，Ⅱ表示浓度浓度，Ⅲ表示浓度；同理，调节溶液pH，当酸性较强时，浓度大，当碱性较强时，Y的浓度大，故曲线Ⅳ表示浓度，曲线Ⅴ表示浓度，曲线Ⅵ表示Y 浓度，据此解题。 【解析】A．由分析可知，曲线Ⅰ表示，A正确；B．由题意可知，Y可以视为二元弱碱，第一次电离方程式为：，，当时，，，则，同理，，由图像可知，当时，最大，则，pOH=5.61，pH=8.39，B正确；C．反应的平衡常数　，由图可知，当时，，则，C正确；D．时，，，，由物料守恒可知，，则，Y的初始浓度为，由物料守恒得，代入数据，，则，由图像可知，pH在8.39-9.93之间，此时，D错误；故选D。 3．（2025·河南卷）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A．磷酸二氢钠水解： B．用稀盐酸浸泡氧化银： C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 【答案】A 【解析】A．磷酸二氢钠水解产生OH－，离子方程式为，A正确；B．用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O+2H++2Cl－=2AgCl+H2O，B错误；C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O，C错误；D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为，D错误；答案选A。 4．（2025·安徽卷）下列有关物质用途的说法错误的是 A．生石灰可用作脱氧剂 B．硫酸铝可用作净水剂 C．碳酸氢铵可用作食品膨松剂 D．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 【答案】A 【解析】A．生石灰（）主要用作干燥剂，通过吸水反应生成，而非与氧气反应，因此不能作为脱氧剂，A错误；B．硫酸铝溶于水后水解生成胶体，可吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，B正确；C．碳酸氢铵受热分解产生和，使食品膨松，可用作膨松剂，C正确；D．苯甲酸及其钠盐是常见食品防腐剂，能抑制微生物生长，D正确；故选A。 5．（2025·浙江卷）化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A．具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B．聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂 C．溶液呈碱性，可用于除油污 D．硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 【答案】B 【解析】A．具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，A正确；B．聚丙烯属于有机合成高分子材料，不含有亲水基团，不能用作吸水剂，B错误；C．油污可以在碱性环境下水解，溶液由于碳酸根离子的水解，使溶液呈碱性，因此可用于除油污，C正确；D．硬铝合金具有密度小、强度高的优良特性，其表面会形成致密的氧化膜，抗腐蚀性强，因此可用作航空材料，D正确；故选B。 6．（2024·湖南卷）常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．水的电离程度： B．M点： C．当时， D．N点： 【答案】D 【分析】结合起点和终点，向溶液中滴入相同浓度的溶液，发生浓度改变的微粒是Na+、、和；当，溶液中存在Na+、H+和，，随着加入溶液，减少但不会降到0，当，，随着加入溶液，会与反应而减少，当，溶质为，，，很少，接近于0，则斜率为负的曲线代表；当时，中=，很小，随着加入溶液，溶质由变为和混物，最终为，增加的很少，而增加的多，当，溶质为，少部分水解，，斜率为正的曲线代表，即经过M点在下降的曲线表示的是浓度的改变，经过M点、N点的在上升的曲线表示的是浓度的改变。 【解析】A．N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，此时仅存在HCOONa的水解，M点时仍剩余有未反应的NaOH，对水的电离是抑制的，故水的电离程度M＜N，故A正确；B．M点溶液中电荷守恒有，M点为交点可知，联合可得，故B正确；C．当时，溶液中的溶质为，根据电荷守恒有，根据物料守恒，两式整理可得，故C正确；D．N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，甲酸根发生水解，因此及观察图中N点可知，，根据，可知，故D错误；故答案选D。 7．（2024·江苏卷）室温下，通过下列实验探究的性质。已知，。 实验1：将气体通入水中，测得溶液。 实验2：将气体通入溶液中，当溶液时停止通气。 实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中： B．实验2所得溶液中： C．实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得固体 D．实验3所得溶液中： 【答案】D 【分析】实验1得到H2SO3溶液，实验2溶液的pH为4，实验2为NaHSO3溶液，实验3和酸性溶液反应的离子方程式为：。 【解析】A． 实验1得到H2SO3溶液，其质子守恒关系式为：，则 ，A错误；B．实验2为pH为4，依据，则=，溶液，则，B错误；C．NaHSO3溶液蒸干过程中会分解成Na2SO3、Na2SO3可被空气中O2氧化，故蒸干、灼烧得固体，C错误；D．实验3依据发生的反应：，则恰好完全反应后，D正确；故选D。 8．（2024·新课标卷）常温下和的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。[比如：] 下列叙述正确的是 A．曲线M表示的变化关系 B．若酸的初始浓度为，则a点对应的溶液中有 C．的电离常数 D．时， 【答案】D 【分析】随着pH的增大，、浓度减小，、浓度增大，—Cl为吸电子基团，的酸性强于，即)，δ(酸分子)=δ(酸根离子)=0.5时的pH分别约为1.3、2.8，则两种酸的电离常数分别为，，由此分析解题。 【解析】A．根据分析，曲线M表示的变化关系，A错误；B．根据，初始，若溶液中溶质只有，则，但a点对应的，说明此时溶液中加入了酸性更强的酸，根据电荷守恒，，B错误；C．根据分析，CH2ClCOOH的电离常数Ka=10-2.8，C错误；D．电离度，，则=，，时，，，D正确；故答案选D。 9．（2023·浙江卷）氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是 A．氯化铁属于弱电解质 B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C．氯化铁可由铁与氯气反应制得 D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体 【答案】A 【解析】A．氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A错误；B．氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻铜板，B正确；C．氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C正确；D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体，D正确；故选：A。 10．（2023·湖南卷）常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是    A．约为 B．点a： C．点b： D．水的电离程度： 【答案】D 【分析】NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH3COOH；b点时NaOH溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COOH和 CH3COONa；c点时NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH，据此解答。 【解析】A．由分析可知，a点时溶质成分为NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100mol/L，c(H+)=10-3.38mol/L，==10-4.76，故A正确；B．a点溶液为等浓度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在物料守恒关系c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故B正确；C．点b溶液中含有NaCl及等浓度的CH3COOH和 CH3COONa，由于pH<7，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则c(CH3COOH)<c(CH3COO-)，故C正确；D．c点溶液中CH3COO-水解促进水的电离，d点碱过量，会抑制水的电离，则水的电离程度c>d，故D错误；答案选D。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第03讲 盐类的水解 目录 01 课标达标练 题型01 考查盐类的水解及溶液的酸碱性 题型02 考查盐类水解规律及应用 题型03 考查盐类水解的影响因素 题型04 考查盐类水解的应用 题型05 考查水解常数的应用与计算 题型06 考查溶液中粒子浓度大小比较 题型07 考查粒子浓度变化曲线的分析判断 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 考查盐类的水解及溶液的酸碱性 1．下列溶液因水解而呈酸性的是 A．HCl B．NaHSO4 C．AlCl3 D．K2CO3 2．的碳酸钠溶液的随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A．常温下： B．常温下： C．常温下，该溶液显碱性 D．升高温度，碳酸钠的水解程度减弱 3．下列物质能促进水电离的是 A． B． C． D． 02 考查盐类水解规律 4．（2025·安徽省蚌埠市·二模）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．用泡沫灭火器灭火的原理： B．用溶液刻蚀覆铜板： C．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： D．用处理酸性废水中的： 5．（2025·安徽省马鞍山市第二中学·最后一卷）下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 室温下用pH计测定溶液的pH 溶液 B 向某溶液中滴加氢氧化钠后微热，将湿润的红色石蕊试纸靠近产生的气体 红色石蕊试 纸变蓝 该溶液中一定含有 C 将2-溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，再向其中加入少量溴水 溴水褪色 2-溴丙烷发生消去反应 D 分别向盛有酸性、酸性的甲、乙两支试管中，加入的溶液 乙试管中溶液紫色消失快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 A．A B．B C．C D．D 6．（2025·安徽省皖江名校联考·模拟预测）下列有关实验操作和现象与结论(或解释)都正确的是 选项 实验操作 现象 结论(或解释) A 向AgI沉淀中滴入KCl溶液 有白色沉淀出现 AgCl比AgI更难溶 B 将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中 两根铁丝上均有固体附着 金属的活动性顺序为 C 常温下，分别取与的饱和溶液，滴加3滴酚酞试液 溶液的红色较深 的水解程度比大 D 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液 溶液最终变为无色透明 生成的1，2-二溴乙烷无色，可溶于四氯化碳 A．A B．B C．C D．D 7．（2025·安徽省合肥市示范中学·三模）下列实验中，根据实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 常温下，用试纸测定溶液的 的电离程度大于水解程度 B 和中均分别加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 碱性： C 在溶液中加入浓溶液，产生白色沉淀 溶液中存在平衡： D 铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有还原性 A．A B．B C．C D．D 03 考查盐类水解的影响因素 8．（2025·安徽师范大学附属中学·模拟预测）由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某补血口服液中滴加几滴酸性溶液 酸性溶液紫色褪去 该补血口服液中一定含有 B 将溶液加热到，用传感器监测溶液变化 溶液的逐渐减小 温度升高，水解平衡正向移动 C 将收集满甲烷和氯气混合气的试管倒扣在盛满水的水槽中，久置光照 试管内液面上升 甲烷和氯气发生取代反应 D 常温下，用pH计测定溶液的pH 溶液的pH=3.71 H2RO3为二元酸 A．A B．B C．C D．D 9．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用试纸分别测定溶液和溶液的 溶液的大 水解常数：大于 B 常温下，将滴有几滴酚酞试液的饱和碳酸氢钠溶液加热到50℃ 溶液颜色加深，并产生大量气泡 的水解平衡向逆移动 C 向a、b两支试管中分别加入等体积的5%溶液，在b试管中加入2-3滴溶液 b试管溶液变蓝后，产生气泡的速率明显加快 是分解的催化剂 D 向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴溶液 产生气泡的速率明显加快 锌粒与置换出的银形成了铜锌原电池 A．A B．B C．C D．D 10．2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰霄实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法正确的是 A．醋酸钠溶液是强电解质 B．醋酸钠晶体与冰都是离子晶体 C．太空中测定醋酸钠溶液的一定大于7 D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出 11．室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向5mL1mol·L-1FeI2溶液中先滴加几滴新制氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象 验证氧化性：Cl2＞Fe3+ B 测量0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH 比较Kb(NH3·H2O)与Ka(CH3COOH)的大小 C 向Na2CO3稀溶液中通入足量CO2气体，观察现象 验证溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 D 向pH=10的CH3COONa溶液中加入少量NaCl固体，充分溶解后测量pH 验证CH3COONa溶液中存在水解平衡 A．A B．B C．C D．D 04 考查盐类水解的应用 12．（2026届·安徽省大联考·开学摸底考）用下列化学知识解释对应劳动项目合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用葡萄制葡萄酒 葡萄中的糖类水解生成乙醇 B 用醋酸除去水垢() 醋酸(碳酸) C 用铅笔芯的粉末作锁眼润滑剂 铅笔芯所含石墨能导电 D 用沾有草木灰的抹布擦拭油瓶表面油污 草木灰的主要成分是强碱 A．A B．B C．C D．D 13．（2025·安徽省部分地市·一模）我们的校园生活中蕴含着相当多的化学知识，下列应用或现象的解释正确的是 A．篮球中的硫化橡胶不易老化：二硫键把线型结构转化为网状结构 B．电子白板触屏的玻璃基板：玻璃属于共价晶体，具有很好的耐磨性和透光度 C．用纯碱除去电热开水器内的水垢：纯碱水解显碱性，可溶解水垢中的Al2O3 D．84-消毒液可以使花坛里的鲜花褪色：消毒液中含有的高浓度HClO具有强氧化性 14．（2025·安徽省合肥市第一中学·二模）化学实验是判断化学知识是否正确的最高法庭，下列有关实验的说法正确的是 A．阴离子交换膜法电解饱和食盐水可制备较纯净的烧碱 B．与均为红棕色气体，可用湿润的淀粉试纸鉴别 C．可用酸式滴定管准确量取一定体积的溶液 D．配制溶液时，用新煮沸过并冷却的溶液溶解固体 15．（2024·安徽省部分学校·开学考）劳动中蕴含着丰富的化学知识，下表劳动项目中的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 宣传使用淀粉基生物塑料制品 淀粉基生物塑料可以降解 B 用明矾除去较浑浊的天然水 明矾起杀毒消毒作用 C 烘焙面包时添加适量的小苏打 小苏打的化学式是 D 用铝粉和疏通厨卫管道 能除去铝表面致密的氧化膜 A．A B．B C．C D．D 16．（2025·安徽省合肥市第一中学·第一次教学质量检测）实验室以含铜的废铁屑制备FeCl3·6H2O的流程如下： 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A．用甲装置除去废铁屑表面油污 B．用乙装置实现分离 C．用丙装置制备氯气 D．用丁装置制备FeCl3·6H2O 05 考查水解常数的应用与计算 17．（2025·安徽省江南十校·一模）已知：25℃时有关弱酸的电离平衡常数。则下列有关说法错误的是 弱酸 氢氟酸(HF) 碳酸() 草酸() 电离平衡常数/25℃ A．0.1 mol/L 溶液 B．物质的量浓度相同时，溶液的pH由小到大的顺序为、NaF、 C．用NaOH溶液滴定一定量的溶液至呈中性时，溶液中 D．的溶液中 18．（2024·安徽省部分学校·开学考）时，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中、、三种粒子的分布系数(含B微粒的物质的量与所含B微粒的物质的量之和的比值)随pH变化的关系如图所示，下列说法错误的是 A．常温下，的二级水解平衡常数的数量级为 B．已知常温下的，溶液中和不可以大量共存 C．b点溶液中： D．a点和b点水的电离均处于被抑制状态且b点抑制程度更小 19．（2024·安徽省马鞍山市第二中学·12月月考）25℃时，分别向20 mL浓度均1.0 mol∙L-1的HA、NaA溶液中逐滴加入浓度均为1.0 mol∙L-1的NaOH、HCl溶液V mL，溶液的pH与lgY[Y=或]的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．25℃时，的数量级为 B．当时： C．曲线②中的 D．当滴入体积mL时，溶液 20．（2024·安徽省皖豫名校联盟·二模）不同温度下，测得溶液的pH如图所示。下列说法正确的是 A．从O至M段的水解程度一直在增大 B．O点溶液和P点溶液中相等 C．将N点溶液恢复到25℃，pH等于8.62 D．整个过程中始终存在： 21．（2026届·安徽省部分学校·开学考）已知25℃时，Ⅰ．饱和溶液浓度为，且其酸性主要来自第一步电离； Ⅱ．反应(平衡常数)； 当，认定正向反应基本完全；当或接近认定正向基本不能反应。 Ⅲ． FeS CuS 据此判断，下列说法错误的是 A．25℃时，溶液呈碱性 B．25℃时，饱和溶液的pH约为4 C．溶液中 D．分别向浓度均为的和溶液中滴加饱和溶液，二者均出现黑色沉淀 06 考查溶液中粒子浓度大小比较 22．（2026届·安徽省江淮十校·一模）HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中随而变化，不发生水解。实验发现，298K时为线性关系，如下图中实线所示。 下列叙述错误的是 A．向含有MA固体的饱和溶液中滴入少量盐酸溶液，溶液中增大 B．MA的溶度积常数与HA的电离常数数值之比为 C．若调节pH所用的强酸为，溶液中存在： D．与之间存在： 23．（2025·安徽省蚌埠市·二模）常温下，某化学兴趣小组将粉末缓慢加入醋酸溶液()中，HAc的电离常数，若加入的质量为，溶液的(溶液的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是 A．时水的电离程度大于时水的电离程度 B．溶液中： C．时溶液中： D．的溶液中： 24．（2025·安徽省县中联盟·12月月考）常温下，将FeSO4溶液与NH4HCO3溶液混合，可制得FeCO3，混合过程中有气体产生。已知，Kb(NH3H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，Ksp(FeCO3)=3.13×10-11；反应的平衡常数K>105时认为该反应可以完全进行，用“=”表示。下列说法正确的是 A．向100 mL pH=10的氨水中通入少量CO2，反应后溶液中存在： B．0.1 molL-1的NH4HCO3溶液中： C．生成FeCO3的离子方程式：， D．生成FeCO3沉淀后的上层清液中： 07 考查粒子浓度变化曲线的分析判断 25．（2025·安徽省合肥市·一模）工业上常用浓度约为 的氨水浸出 AgCl 提银。与可形成 和[Ag(NH3)2]+，向AgCl中加入氨水，溶液中与各银氨配离子所占的比例φ与氨浓度的关系如下图所示。下列说法错误的是 A．工业提银时，银主要生成 B． C．时， D．时， 26．（2025·安徽省阜阳市临泉第二中学·三模）工业生产中采用水解中和法处理含铜废水。常温下，向溶液中逐渐加入NaOH固体，发生的反应有： 溶液中含铜微粒的分布系数随pH的变化如图所示。［已知：分布系数；忽略加入固体后溶液体积的变化］ 下列说法错误的是 A．曲线4代表的含铜微粒为[Cu(OH)3]- B．时， C．的平衡常数为 D．M点混合溶液中的浓度为 27．（2025·安徽省2025年普通高中学业水平选择性考试·化学样卷）室温下，某实验小组分别配制浓度为0.01 mol·L-1、0.02 mol·L-1、0.04 mol·L-1的H3PO2(次磷酸，一元弱酸)溶液各10 mL，将溶液分别加入三个绝热反应器中，利用电子滴定管定量滴加浓度为0.01 mol·L-1的NaOH标准溶液。通过手持式仪器得到如下图像，已知pc(X)=-lgc(X)，lg5≈0.7。下列叙述正确的是 A．滴加NaOH溶液的过程中，a曲线对应溶液中的不变 B．a曲线代表0.04 mol·L-1的H3PO2 C．若m=10.00，则n≈10.70 D．滴加40.00 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液后，b曲线对应溶液中存在c()+2c(H3PO2)+c(H+)=c(OH-) 28．（2025·安徽省黄山市·毕业班质量检测）向一定浓度的溶液中通入，存在化学平衡、、和。平衡时分布系数与的关系(以作单位)如下图所示，其中代表、、、或，比如的分布系数，。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ代表，曲线Ⅲ代表 B．反应的平衡常数的值为 C．点横坐标，点横坐标 D．点满足关系式： 29．（2025·安徽省安庆市·二模）常温下，用溶液滴定溶液，得到与、的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．水的电离程度： B．若向M点溶液滴加溶液时，的值保持不变 C．浓度均为的、的混合液中： D．点溶液， 30．(2025·安徽江南十校联考·一模)在一定温度下，和的溶液中部分粒子的分布系数[如]与初始浓度关系分别如图所示。下列说法正确的是 A．减小盐溶液初始浓度，离子水解程度可能减小 B．溶液中存在 C．溶液的初始浓度越小，其水解程度越大 D．溶液中存在 1．常温下，实验小组利用 的 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L⁻¹丙酸(用HA 表示)，溶液的pH、分布系数 与V(NaOH 溶液)的关系如图所示。下列说法错误的是 A．将等浓度的HA 和 NaA 混合后 B．常温下 HA 电离平衡常数的数量级为10-7 C．图中b点水的电离程度小于常温下的纯水 D．反应终点，溶液中 2．常温下，向20mL0.1mol·L-1乳酸溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH与含碳粒子分布系数、NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。已知：。 下列叙述正确的是 A．在滴加NaOH溶液过程中，水的电离程度一直增大 B．a点对应的NaOH溶液体积 C．CH3CHOHCOOH的电离常数， D．b点： 3．以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定的未知浓度溶液。溶液中，pH与分布系数δ变化关系如图所示。 [已知：的分布系数：] 下列叙述不正确的是 A．曲线①代表 B．时， C．NaHA溶液显酸性 D．的第二步电离平衡常数 4．常温下，用浓度为0.1 mol/L的H2SO4标准溶液滴定10 mL浓度均为0.2 mol/L的NaOH和Na2A的混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分数δ随pH变化曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法错误的是 A．Ⅱ表示的微粒为HA- B．Ka(HA-)的数量级为10-9 C．a点： D．a、b、c三点中水的电离程度最小的是a点 5．25℃时，用的溶液、的盐酸分别滴定溶液、溶液，滴定曲线如图所示.下列说法正确的是 A．为弱酸，为强碱 B．曲线I：滴加10mL溶液时有 C．交点p是两种滴定反应中的恰好完全反应点 D．曲线Ⅱ：滴定终点时有 6．常温下，用的标准溶液滴定未知浓度的一元弱酸溶液。溶液、和的分布系数[比如的分布系数：]随滴加溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线①代表HA的分布系数曲线 B．常温下，的电离常数 C．等物质的量的NaA与HA混合溶液中 D．当与恰好完全反应时，溶液中 7．常温下，溶液和溶液的物质的量浓度与溶液pH的关系如图所示。已知a为溶液和溶液的交点；常温下，电离常数：、。下列说法错误的是 A．将等物质的量浓度的和溶液等体积混合，混合溶液显酸性 B．溶液的浓度越大碱性越强，是因为的水解程度随浓度的增大而增大 C．a点溶液中的小于溶液中的 D．在NaOH溶液中通入至时，满足 8．一定温度下，某指示剂(HIn)对应的钾盐(KIn)在非水溶剂(该溶剂不电离)中完全电离，向含KIn的该溶剂中加入弱酸HX，发生反应：。若起始的物质的量分别为、，测得随的变化曲线如图所示。(已知)下列说法正确的是 A．HX的电离平衡常数 B．a点存在： C．a点时 D．若将HX换为酸性更弱的HY发生上述反应，则a点上移 9．室温下，向溶液中滴加溶液，测得与、[或]的关系如图所示。下列说法错误的是 A．时， B．的平衡常数 C．M点溶液中： D．N点溶液中： 10．常温下，用溶液滴定溶液，滴定曲线如图所示。已知为二元弱酸，时，。下列说法不正确的是 A．a点溶液中： B．c点溶液中： C．d点溶液中： D．水的电离程度： 11．已知时，向浓度均为的和氨水的混合溶液中缓慢滴加相同浓度的盐酸，溶液的随盐酸的体积(V)变化如图，下列说法不正确的是 A．a点，约为 B．b点， C．c点， D．d点， 12．常温下，向溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，溶液中与加入氨水的体积V的关系如图所示。已知e点对应的溶液迅速由浑浊变澄清，且此时溶液中的与均约为。下列叙述正确的是 A．a点对应溶液的 B．b点对应溶液中， C．由e点可知，反应的平衡常数约为 D．与葡萄糖等含有醛基的有机物发生银镜反应，最好选用e点溶液 13．时，向10mL某浓度新制氯水中滴入的NaOH溶液，滴定曲线如图所示。已知次氯酸的电离平衡常数为。下列说法错误的是 A．氯水中存在平衡： B．甲点溶液中存在： C．乙到丁的过程中，水的电离程度先增大后减小 D．丙点溶液中： 14．乙二酸俗称草酸，是一种二元弱酸，常温下，向的乙二酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，过程中的lgX[X为或]、V(NaOH)与pH的变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A．直线I中的X表示 B．a点溶液中存在 C．常温下，的 D．c点溶液中满足 15．时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数与pH值、微粒分布分数关系如图所示［已知：，X表示或］。下列说法错误的是 A．时， B．b点时，存在 C．c点时，存在 D．水的电离程度： 1．（2025·河北卷）已知和结合形成两种配离子和常温下，的和的混合溶液中，和的浓度对数(实线)、含铜微粒的分布系数(虚线)[例如]与溶液pH的关系如图所示： 下列说法错误的是 A． B． C．图中a点对应的 D．当时，体系中 2．（2025·河南卷）乙二胺(，简写为Y)可结合转化为(简写为)(简写为)。与Y可形成和两种配离子。室温下向溶液中加入Y，通过调节混合溶液的改变Y的浓度，从而调控不同配离子的浓度(忽略体积变化)。混合溶液中和Y的初始浓度分别为和。与的变化关系如图1所示(其中M代表、或)，分布系数与的变化关系如图2所示(其中N代表Y、或)。比如。 下列说法错误的是 A．曲线I对应的离子是 B．最大时对应的 C．反应的平衡常数 D．时， 3．（2025·河南卷）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A．磷酸二氢钠水解： B．用稀盐酸浸泡氧化银： C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 4．（2025·安徽卷）下列有关物质用途的说法错误的是 A．生石灰可用作脱氧剂 B．硫酸铝可用作净水剂 C．碳酸氢铵可用作食品膨松剂 D．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 5．（2025·浙江卷）化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A．具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B．聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂 C．溶液呈碱性，可用于除油污 D．硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 6．（2024·湖南卷）常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．水的电离程度： B．M点： C．当时， D．N点： 7．（2024·江苏卷）室温下，通过下列实验探究的性质。已知，。 实验1：将气体通入水中，测得溶液。 实验2：将气体通入溶液中，当溶液时停止通气。 实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中： B．实验2所得溶液中： C．实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得固体 D．实验3所得溶液中： 8．（2024·新课标卷）常温下和的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。[比如：] 下列叙述正确的是 A．曲线M表示的变化关系 B．若酸的初始浓度为，则a点对应的溶液中有 C．的电离常数 D．时， 9．（2023·浙江卷）氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是 A．氯化铁属于弱电解质 B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C．氯化铁可由铁与氯气反应制得 D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体 10．（2023·湖南卷）常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是    A．约为 B．点a： C．点b： D．水的电离程度： 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $