题型02 化学实验（期中真题汇编，北京专用）高一化学上学期

题型02 化学实验 1．(24-25高一上·北京·期中)下列分离混合物的操作中，必须加热的是 A．过滤 B．萃取 C．分液 D．蒸馏 2．(23-24高一上·北京第五十六中学·期中)实验室中，下列行为不符合安全要求的是 A．在通风橱内制备有毒气体 B．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去 C．金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 D．闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 3．(23-24高一下·北京理工大学附属中学·月考)造纸术是我国古代四大发明之一、下列古法造纸的步骤中，包含过滤操作的是 A B C D A．蒸煮树皮 B．捣碎制浆 C．竹帘抄纸 D．晒纸、揭纸 4．(24-25高一上·北京通州·期中)下列实验能达到实验目的的是 A．稀释浓硫酸 B．加热液体 C．收集氯气 D．读取液体体积 A．A B．B C．C D．D 5．(24-25高一上·北京第十二中学·期中)下列图示对应的操作规范的是 A．称量 B．除去粗盐中的泥沙 C．将剩余钠放回试剂瓶 D．转移溶液 A．A B．B C．C D．D 6．(24-25高一上·北京一零一中学·期中)用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．实验室制二氧化碳 B．证明酸性高锰酸钾溶液有氧化性 C．分离粗盐中的不溶物 D．制备氢氧化铁胶体 A．A B．B C．C D．D 7．(24-25高一上·北京大兴区第一中学·期中)下列实验装置能达到实验目的的是 ①验证和水反应是否为放热反应 ②检验与反应有生成 ③除去CO2中的少量HCl ④比较、的稳定性 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 8．(24-25高一上·北京一零一中学·期中)除去以下物质中混入的少量杂质，所加入的试剂和处理方法不正确的是 选项 物质 杂质 加入试剂和处理方法 A Na2SO4溶液 NaOH 适量盐酸调至中性 B ZnSO4溶液 CuSO4 稍过量锌粉，过滤 C KCl溶液 K2CO3 适量盐酸调至中性 D Cu Fe 稍过量稀硫酸，过滤 A．A B．B C．C D．D 9．(24-25高一上·北京·期中)一种利用溶剂从黄花蒿中提取青蒿素的具体操作流程如下。下列说法错误的是 已知：①青蒿素为白色晶体，沸点为389.9℃，高于60℃分解。 ②不同溶剂的沸点和青蒿素的溶解度如下： 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/℃ 100.0 78.5 34.6 溶解度/ 0.07 32.20 26.50 A．粉碎黄花蒿的作用是增大黄花蒿与溶剂的接触面积 B．加溶剂浸取时，可采用乙醚或乙醇作溶剂 C．蒸馏时要控制温度在35℃左右，目的是防止青蒿素的分解 D．加乙醇溶解的原因是青蒿素在乙醇中的溶解度大 10．(24-25高一上·北京第十二中学·期中)草木灰主要成分是、KCl、和不溶于水的杂质。化学实验组为了制取KCl晶体，设计了如图所示流程。下列说法错误的是 A．加入的过量试剂Ⅱ是 B．试剂Ⅰ和试剂Ⅱ的顺序不可以互换 C．步骤②中除去的离子有和 D．步骤⑤操作的名称是蒸发结晶 11．(24-25高一上·北京通州·期中)小组同学设计实验鉴别 Na2CO3和 NaHCO3. 序号 实验① 实验② 实验③ 实验操作 分别向两试管中滴加几滴水 实验现象 A中温度计示数略有降低， B中温度计示数升高 充分振荡后试管C 中固体有剩余， 试管D中固体完全溶解 E中开始滴加就可以观察到气泡， F中开始无气泡产生， 一段时间后产生气泡 下列说法中，不正确的是 A．由实验①②③得出结论：固体 b、d、f为 Na2CO3 B．分别向实验②两支试管中滴加2滴酚酞溶液，C试管中红色较浅 C．试管F中开始无气泡产生的原因是 D．实验③滴入足量盐酸后产生二氧化碳的物质的量不同 12．(24-25高一上·北京第十二中学·期中)实验小组研究Na与的反应，装置、步骤和现象如下： i．通入至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯。 ii．一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验CO的试剂未见明显变化。 iii．将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。 下列说法不正确的是 A．步骤iii中的现象说明白色固体中只有 B．从氧化还原角度推测步骤ii中的黑色物质可能是碳单质 C．步骤i的目的是排除的干扰 D．步骤iii产生的白色沉淀是 13．(24-25高一上·北京第六十六中学·期中)某工厂的工业废水中含有大量的、较多的和少量的。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。 (1)试剂1为 ，反应①的离子方程式为 。 (2)反应②的离子方程式为 。操作②为 。 (3)操作③为蒸发浓缩、 、过滤。 14．(24-25高一上·北京海淀区中关村中学·期中)电解法制烧碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。小关同学精制粗盐水的实验过程如下： 回答以下问题： (1)操作a的名称是 ，所用玻璃仪器有 、 和 ；操作b的名称是 。 (2)在第II步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为 (填化学式)溶液。 (3)写出固体H所含物质的化学式 。 (4)在第V步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式 。 15．(23-24高一上·北京师范大学附属实验中学·期中)现有一份混有的固体样品，为了制得纯净的晶体，某同学设计了如下实验方案： 已知：①微溶于水； ②沉淀B能溶于足量稀盐酸，且无气体生成。 (1)试剂是 (填化学式，下同)，试剂是 。 (2)加入过量试剂的目的是 。 (3)试剂是 ，加入试剂后发生反应的离子方程式为 。 (4)在不同温度下的溶解度数据如下表所示： 温度/ 0 20 40 60 80 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 从溶液4中获得固体的第ⅱ步实验操作包含以下三步操作，正确顺序为 (填序号)。 ①过滤；     ②冷却结晶；     ③蒸发浓缩 (5)检验所得固体中不含的实验方法是 。 16．(24-25高一上·北京师范大学附属实验中学·期中)现有含有少量、、等杂质的溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的固体，实验流程如下图所示。 (1)沉淀A的主要成分是和 (填化学式)。 (2)①②③中均进行的分离操作是 。 (3)②中反应的离子方程式是 。 (4)过量溶液的作用是 。 (5)①检验溶液3中是否含有离子的实验方案是 。 ②溶液3中肯定含有的杂质是 ，为了除去杂质，可向溶液3中加入 。 (6)溶液3经过处理可以得到固体，获取固体的操作是 ，过滤并洗涤结晶。(溶解度随温度变化如图所示) 17．(24-25高一上·北京通州·期中)某粗盐粉末中可能含有少量CaCl2，MgCl2、Na2SO4等杂质，为除去粗盐粉末中的杂质，某小组同学取少量样品进行了如下实验： 步骤Ⅰ．将粗盐粉末溶于水，得到无色透明溶液。 步骤Ⅱ．向步骤Ⅰ的溶液中滴加稍过量的 BaCl2溶液，溶液变浑浊，过滤。 步骤Ⅲ．向步骤Ⅱ中上层清液滴加稍过量Na2CO3溶液，再继续滴加稍过量的 NaOH 溶液，过滤。 步骤Ⅳ．向步骤Ⅲ中上层清液滴加适量盐酸。 步骤V。将步骤Ⅳ中溶液倒入蒸发皿中用酒精灯加热，同时不断搅拌。 (1)步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。 仪器a的名称是 ，欲加快粗盐的溶解，可采取的措施有 (写出一种即可)。 (2)步骤Ⅱ中过滤操作除去的难溶物为 (填化学式)。 (3)指出下图过滤操作中不规范之处 。 (4)步骤Ⅲ中加入 NaOH溶液时发生反应的离子方程式是 。 (5)步骤Ⅳ中加入盐酸的目的是 。 (6)上述实验过程中粗盐粉末中被除去的杂质离子有 。 18．(24-25高一上·北京工业大学附属中学·期中)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 资料：i．沉淀池中的反应为 ⅱ. 物质 20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 (1)物质X是 (填化学式)。 (2)下列说法正确的是 (填字母)。 A．沉淀池中有析出，因为一定条件下的溶解度最小 B．滤液中主要含有和 C．设计循环的目的是提高原料的利用率 (3)工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有生成，该反应的化学方程式是 。 (4)某纯碱样品中含杂质，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中的质量分数为 。 19．(24-25高一上·北京第三十五中学·期中)某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【装置分析】 (1)装置①中反应的离子方程式是 。 (2)装置②中的试剂是 (填序号) a．饱和溶液      b．饱和溶液      c．浓 (3)装置③中的试剂是 。 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 (4)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是 。 (5)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是 。 20．(24-25高一上·北京第二十中学·期中)某化学研究小组在实验室中探究金属钠及其化合物的性质。 (1)某同学夹取一块钠，用滤纸吸干后再切一小块放在如图所示装置上做钠的燃烧实验，反应的化学方程式为 。 (2)该小组的同学将产生的固体投入水中，反应的方程式为： 。反应停止后，同学们观察到烧杯内有少许黑色固体物质，经检测为碳。 (3)某同学分析碳可能是加热过程中钠与CO2反应产生的，为此设计如下图所示装置进行验证。先取一块纯净的钠放入干燥的E管中，然后打开A的活塞，反应一段时间后，点燃E处酒精灯。观察到钠剧烈燃烧，产生大量白烟，同时有黑色物质生成，冷却后有白色固体附着在管壁上。 ①C中所盛试剂为饱和NaHCO3溶液，作用是 。若缺少D装置，可能产生的影响是 (用化学方程式表示)。 ②B中反应一段时间后，再点燃E处酒精灯的目的是 。 ③装置E中反应生成碳单质的化学方程式为 。 试卷第20页，共21页 试卷第21页，共21页 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型02 化学实验 1．(24-25高一上·北京·期中)下列分离混合物的操作中，必须加热的是 A．过滤 B．萃取 C．分液 D．蒸馏 【答案】D 【详解】A.过滤是使液固混合物中的液体强制通过多孔性过滤介质，将其中的悬浮固体颗粒加以截留，从而实现混合物的分离，不需要加热，故A错误； B.萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使溶质从一种溶剂转移到另外一种溶剂中而提取出来的过程，不需要加热，故B错误； C.分液是分离两种互不相溶的液体的过程，不需要加热，故C错误； D.蒸馏是利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合，需要加热，故D正确。 故选D。 2．(23-24高一上·北京第五十六中学·期中)实验室中，下列行为不符合安全要求的是 A．在通风橱内制备有毒气体 B．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去 C．金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 D．闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 【答案】B 【详解】A．氯气有毒，制备氯气应在通风橱中进行，故A正确； B．氯气密度大于空气的密度，大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去，故B错误； C．钠以及过氧化钠均与水反应，金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖，故C正确； D．闻气体时正确的操作为：用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，故D正确； 故选B。 3．(23-24高一下·北京理工大学附属中学·月考)造纸术是我国古代四大发明之一、下列古法造纸的步骤中，包含过滤操作的是 A B C D A．蒸煮树皮 B．捣碎制浆 C．竹帘抄纸 D．晒纸、揭纸 【答案】C 【详解】蒸煮树皮是用蒸煮的方法让原料在碱液中脱胶，并分散成纤维状的过程；捣碎制浆是用捶捣的方法切断纤维，并使纤维帚化而成为纸浆的过程；竹帘抄纸是把纸浆渗水制成浆液，然后用竹帘捞浆，使纸浆在竹帘上交织成薄片状的湿纸的过程；晒纸、揭纸是把湿纸晒干，揭下成为纸张的过程，则包含过滤操作的是竹帘抄纸，故选C。 4．(24-25高一上·北京通州·期中)下列实验能达到实验目的的是 A．稀释浓硫酸 B．加热液体 C．收集氯气 D．读取液体体积 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．浓硫酸稀释时应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，A不合题意； B．加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，且需要用酒精灯外焰加热，大拇指不能按在短柄上，图示操作错误，该实验无法达到实验目的，B不合题意； C．Cl2的密度比空气大，采用向上排空气法即长进短出，C符合题意； D．用量筒量取时，读取液体体积应该视线与凹液面的最低处水平相切，D不合题意； 故答案为：C。 5．(24-25高一上·北京第十二中学·期中)下列图示对应的操作规范的是 A．称量 B．除去粗盐中的泥沙 C．将剩余钠放回试剂瓶 D．转移溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氢氧化钠易潮解，具有腐蚀性，应该把氢氧化钠放在玻璃容器中称量，故A错误； B．过滤时漏斗下端应紧贴烧杯内壁，故B错误； C．钠是活泼金属，能与水等反应，应将剩余钠放回试剂瓶，保存在煤油中，故C正确； D．向容量瓶中转移溶液时，玻璃棒末端应伸到刻度线以下，故D错误； 选C。 6．(24-25高一上·北京一零一中学·期中)用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．实验室制二氧化碳 B．证明酸性高锰酸钾溶液有氧化性 C．分离粗盐中的不溶物 D．制备氢氧化铁胶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．固体碳酸钙和液体稀盐酸混合不需要加热制取二氧化碳，长颈漏斗下端浸没在稀盐酸中，二氧化碳密度比空气大，使用向上排空气法收集气体，装置正确，A不符题意； B．酸性高锰酸钾溶液将过氧化氢氧化生成氧气，有气泡冒出，可证明其氧化性，B不符题意； C．采用过滤的方法实现固液分离，该装置正确，C不符题意； D．氢氧化铁胶体的制取利用氯化铁和沸水来制取，用氢氧化钠会生成红褐色沉淀，不能达到实验目的，D符合题意； 答案选D。 7．(24-25高一上·北京大兴区第一中学·期中)下列实验装置能达到实验目的的是 ①验证和水反应是否为放热反应 ②检验与反应有生成 ③除去CO2中的少量HCl ④比较、的稳定性 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 【答案】A 【详解】①U形管内左侧液面降低、右侧液面升高，说明和水反应为放热反应，故①正确； ②试管口带火星木条复燃，说明与反应有生成，故②正确； ③应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的少量HCl，故③错误； ④比较、的稳定性，应该把放在温度相对较低的小试管内，故④错误； 正确的是①②，选A。 8．(24-25高一上·北京一零一中学·期中)除去以下物质中混入的少量杂质，所加入的试剂和处理方法不正确的是 选项 物质 杂质 加入试剂和处理方法 A Na2SO4溶液 NaOH 适量盐酸调至中性 B ZnSO4溶液 CuSO4 稍过量锌粉，过滤 C KCl溶液 K2CO3 适量盐酸调至中性 D Cu Fe 稍过量稀硫酸，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．除Na2SO4溶液中的NaOH，加适量硫酸调至中性，故A错误； B．锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，除ZnSO4溶液中的CuSO4，加稍过量锌粉，过滤，故B正确； C．K2CO3和盐酸反应生成KCl、二氧化碳、水，加适量盐酸调至中性，可除KCl溶液中的K2CO3，故C正确； D．Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，加稍过量稀硫酸，过滤，可除去Cu中的Fe，故D正确； 选A。 9．(24-25高一上·北京·期中)一种利用溶剂从黄花蒿中提取青蒿素的具体操作流程如下。下列说法错误的是 已知：①青蒿素为白色晶体，沸点为389.9℃，高于60℃分解。 ②不同溶剂的沸点和青蒿素的溶解度如下： 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/℃ 100.0 78.5 34.6 溶解度/ 0.07 32.20 26.50 A．粉碎黄花蒿的作用是增大黄花蒿与溶剂的接触面积 B．加溶剂浸取时，可采用乙醚或乙醇作溶剂 C．蒸馏时要控制温度在35℃左右，目的是防止青蒿素的分解 D．加乙醇溶解的原因是青蒿素在乙醇中的溶解度大 【答案】B 【详解】A．粉碎青蒿素的作用是增大黄花蒿与溶剂的接触面积，从而提高青蒿素的浸取效率，A正确； B．青蒿素在乙醇和乙醚中溶解度比较大，乙醇的沸点为78.5℃，青蒿素高于60℃分解，若用乙醇作溶剂则不易分离，故应选择乙醚作溶剂，B错误； C．蒸馏时要控制温度在35℃左右，使乙醚变成蒸汽与青蒿素分离，C正确； D．加乙醇溶解的原因是青蒿素在乙醇中的溶解度更大，D正确； 故选B。 10．(24-25高一上·北京第十二中学·期中)草木灰主要成分是、KCl、和不溶于水的杂质。化学实验组为了制取KCl晶体，设计了如图所示流程。下列说法错误的是 A．加入的过量试剂Ⅱ是 B．试剂Ⅰ和试剂Ⅱ的顺序不可以互换 C．步骤②中除去的离子有和 D．步骤⑤操作的名称是蒸发结晶 【答案】A 【分析】草木灰主要成分是K2CO3、KCl、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，由流程可知，步骤①为过滤，得到滤渣I为不溶性杂质，滤液I中加入试剂I为过量BaCl2溶液除去K2CO3、K2SO4，再加入过量试剂Ⅱ为K2CO3，除去过量BaCl2，步骤④为过滤，得到滤渣Ⅱ为BaCO3、BaSO4，滤液Ⅱ中加入试剂Ⅲ为盐酸，除去过量碳酸钾，得到溶液氯化钾溶液，通过加热蒸发，结晶析出得到氯化钾晶体，蒸发到有大量晶体析出，停止加热，利用余热蒸干剩余水得到氯化钾晶体。 【详解】A．由分析可知，加入过量的试剂Ⅱ是K2CO3，A错误； B．为了除去杂质，同时不能引入新的杂质离子，要先加入过量BaCl2溶液除去K2CO3、K2SO4，再加入过量K2CO3，除去过量BaCl2，B正确； C．由分析可知，滤液I中加入试剂I为过量BaCl2溶液，目的是除去K2CO3、K2SO4，C正确； D．步骤⑤操作的名称是蒸发、结晶，可从KCl溶液中得到KCl晶体，D正确； 故选A。 11．(24-25高一上·北京通州·期中)小组同学设计实验鉴别 Na2CO3和 NaHCO3. 序号 实验① 实验② 实验③ 实验操作 分别向两试管中滴加几滴水 实验现象 A中温度计示数略有降低， B中温度计示数升高 充分振荡后试管C 中固体有剩余， 试管D中固体完全溶解 E中开始滴加就可以观察到气泡， F中开始无气泡产生， 一段时间后产生气泡 下列说法中，不正确的是 A．由实验①②③得出结论：固体 b、d、f为 Na2CO3 B．分别向实验②两支试管中滴加2滴酚酞溶液，C试管中红色较浅 C．试管F中开始无气泡产生的原因是 D．实验③滴入足量盐酸后产生二氧化碳的物质的量不同 【答案】D 【分析】相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热；相同温度、相同浓度时，碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠强；碳酸钠溶液中滴加盐酸，起初生成碳酸氢钠和氯化钠，无明显现象，继续滴加盐酸，后来有气泡产生。 【详解】A．结合分析可知，溶解时放热、溶解度更大的固体为 Na2CO3，固体中加盐酸，起初无气泡，继续滴加盐酸，后来有气泡产生的固体为 Na2CO3，固体 b、d、f为 Na2CO3，A正确； B．结合分析可知，D中是碳酸钠，溶液碱性较强，滴加2滴酚酞溶液，红色较深，C中是碳酸氢钠，溶解度小于碳酸钠，溶液碱性比碳酸钠弱，红色较浅，B正确； C．试管F中开始无气泡，碳酸钠溶液中滴加盐酸，起初生成碳酸氢钠和氯化钠，离子方程式为：，C正确； D．实验③两份溶液中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量相同，根据碳守恒可知，滴入足量盐酸后产生二氧化碳的物质的量相同，D错误； 故选D。 12．(24-25高一上·北京第十二中学·期中)实验小组研究Na与的反应，装置、步骤和现象如下： i．通入至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯。 ii．一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验CO的试剂未见明显变化。 iii．将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。 下列说法不正确的是 A．步骤iii中的现象说明白色固体中只有 B．从氧化还原角度推测步骤ii中的黑色物质可能是碳单质 C．步骤i的目的是排除的干扰 D．步骤iii产生的白色沉淀是 【答案】A 【分析】i．通入至澄清石灰水中，反应生成碳酸钙使石灰水变浑浊后，点燃酒精灯； ii．一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现，检验CO的试剂未见明显变化，说明实验中没有生成； iii．将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生，证明固体中没有，则钠单质在二氧化碳中燃烧生成和碳单质，黑色固体为碳单质；过滤，向滤液中加入过量溶液，产生白色沉淀，说明与反应生成了，溶于水后与反应生成碳酸钡沉淀；再次过滤，滤液呈碱性，说明和水反应生成使溶液显碱性，则白色物质为和；取白色沉淀加入盐酸，则是碳酸钡与盐酸反应，生成氯化钡、水和，由此分析回答。 【详解】A．由分析可知，白色固体中存在Na2CO3和Na2O，A错误； B．由分析可知，黑色物质是碳单质，B正确； C．通入CO2至澄清石灰水变浑浊后，可以排除试管内原有氧气的干扰，C正确； D．由分析可知，步骤iii产生的白色沉淀为，D正确； 故选A。 13．(24-25高一上·北京第六十六中学·期中)某工厂的工业废水中含有大量的、较多的和少量的。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。 (1)试剂1为 ，反应①的离子方程式为 。 (2)反应②的离子方程式为 。操作②为 。 (3)操作③为蒸发浓缩、 、过滤。 【答案】(1) Fe Fe+Cu2+=Fe2++Cu (2) Fe+2H+=Fe2++H2↑ 过滤 (3)冷却结晶 【分析】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的和少量的，先加过量铁—试剂1，过滤—操作1，得到混合溶液溶质为FeSO4和硫酸钠，物质A为Cu和多余的铁，再向物质A中加入过量稀硫酸—试剂2，过滤得到的物质B为Cu，和FeSO4溶液，FeSO4溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫酸亚铁晶体，据此分析解答。 【详解】（1）由分析可知，试剂1为Fe；反应①为铁和硫酸铜的置换反应，离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu； （2）由分析可知，反应②是铁和硫酸反应，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；操作②为过滤； （3）由分析可知，操作③为蒸发浓缩、冷却结晶。 14．(24-25高一上·北京海淀区中关村中学·期中)电解法制烧碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。小关同学精制粗盐水的实验过程如下： 回答以下问题： (1)操作a的名称是 ，所用玻璃仪器有 、 和 ；操作b的名称是 。 (2)在第II步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为 (填化学式)溶液。 (3)写出固体H所含物质的化学式 。 (4)在第V步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式 。 【答案】(1) 过滤 玻璃棒 漏斗 烧杯 蒸发结晶 (2)NaOH (3)CaCO3和BaCO3 (4)H++OH–＝H2O；2H++ CO32–＝CO2↑ + H2O 【分析】流程是操作Ⅰ通过过滤除去不溶性杂质，得到溶液中含有杂质离子Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，加入过量试剂甲为氢氧化钠沉淀铁离子和镁离子，过滤得到溶液中含有Ca2+、OH-、SO42-杂质，加入过量试剂乙为氯化钡沉淀硫酸根离子，过滤得到溶液中含有OH-、Ca2+、Ba2+加入过量碳酸钠溶液，除去Ca2+、Ba2+，过滤得到溶液中含有氢氧根离子、碳酸根离子，加入适量盐酸到不再有气体产生得到较纯净的食盐水 【详解】（1）在食盐水中，实现溶液和泥沙难溶物的分离可以采用过滤的方法，过滤使用的仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；操作b的名称是蒸发结晶； （2）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，加入过量试剂氢氧化钠后，可以将镁离子以及铁离子形成氢氧化镁和氢氧化铁沉淀； （3）氯化钡可以让硫酸根离子形成硫酸钡沉淀，碳酸钠可以让钙离子以及过量的钡离子形成碳酸钙和碳酸钡沉淀，并且碳酸钠必须加在氯化钡之后，在第Ⅴ步中，加入试剂盐酸可以讲过量的氢氧化钠以及过量的碳酸钠除掉 （4）在第Ⅴ步中，加入试剂盐酸可以讲过量的氢氧化钠以及过量的碳酸钠除掉，此过程的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，离子方程式为H++OH–＝H2O、2H++ CO32–＝CO2↑ + H2O； 15．(23-24高一上·北京师范大学附属实验中学·期中)现有一份混有的固体样品，为了制得纯净的晶体，某同学设计了如下实验方案： 已知：①微溶于水； ②沉淀B能溶于足量稀盐酸，且无气体生成。 (1)试剂是 (填化学式，下同)，试剂是 。 (2)加入过量试剂的目的是 。 (3)试剂是 ，加入试剂后发生反应的离子方程式为 。 (4)在不同温度下的溶解度数据如下表所示： 温度/ 0 20 40 60 80 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 从溶液4中获得固体的第ⅱ步实验操作包含以下三步操作，正确顺序为 (填序号)。 ①过滤；     ②冷却结晶；     ③蒸发浓缩 (5)检验所得固体中不含的实验方法是 。 【答案】(1) (2)除去过量的 (3) 、 (4)③②① (5)取少量固体溶于水，加入盐酸酸化，再加几滴溶液，无白色沉淀产生 【分析】由流程可知，混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体溶解，配制成溶液，先加试剂a即生成沉淀A为硫酸钡，除去硫酸根离子，再向溶液2中加入过量的试剂b为除去镁离子，生成沉淀B氢氧化镁，再向溶液3中加入过量的试剂c为碳酸钾除去过量的钡离子，生成沉淀C为碳酸钡，再向溶液4中加入试剂d为除去过量的K2CO3和KOH，最终结晶后得到纯净的硝酸钾，以此解题。 【详解】（1）由分析可知，试剂是；试剂是； （2）由分析可知，加入过量试剂的目的是除去过量的； （3）由分析可知，试剂d是；硝酸恶化碳酸钾反应的离子方程式为：、； （4）根据表格中数据可知，硝酸钾溶解度受温度影响较大，故从硝酸钾溶液中得到晶体的方法为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，答案为：③②①； （5）可以用钡离子和硫酸根离子生成沉淀的方法来检验，故答案为：取少量固体溶于水，加入盐酸酸化，再加几滴溶液，无白色沉淀产生。 16．(24-25高一上·北京师范大学附属实验中学·期中)现有含有少量、、等杂质的溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的固体，实验流程如下图所示。 (1)沉淀A的主要成分是和 (填化学式)。 (2)①②③中均进行的分离操作是 。 (3)②中反应的离子方程式是 。 (4)过量溶液的作用是 。 (5)①检验溶液3中是否含有离子的实验方案是 。 ②溶液3中肯定含有的杂质是 ，为了除去杂质，可向溶液3中加入 。 (6)溶液3经过处理可以得到固体，获取固体的操作是 ，过滤并洗涤结晶。(溶解度随温度变化如图所示) 【答案】(1)BaCO3 (2)过滤 (3)Ag++Cl-=AgCl (4)使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀 (5) 取溶液3于试管中，先加入稀盐酸，然后再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明含有 Na2CO3 稀硝酸 (6)蒸发浓缩，冷却结晶 【分析】由实验流程可知，加入过量的Ba(NO3)2，生成BaSO4、BaCO3沉淀，过滤后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，过滤后在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后过滤所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3。 【详解】（1）由分析可知，沉淀A的主要成分是和BaCO3。 （2）由分析可知，①②③中均进行的分离操作是过滤。 （3）②中在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl。 （4）由分析可知，过量溶液的作用是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀。 （5）①检验溶液3中是否含有离子的实验方案是：取溶液3于试管中，先加入稀盐酸，然后再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明含有； ②由分析可知，操作③过滤后得到的溶液3中溶质为NaNO3和Na2CO3，为了除去杂质，可向溶液3中加入稀硝酸，将Na2CO3转化为NaNO3。 （6）由图可知，Na2CO3的溶解度受温度影响较大，温度低时，溶解度较小，温度高时，溶解度较大，获取固体的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤并洗涤结晶。 17．(24-25高一上·北京通州·期中)某粗盐粉末中可能含有少量CaCl2，MgCl2、Na2SO4等杂质，为除去粗盐粉末中的杂质，某小组同学取少量样品进行了如下实验： 步骤Ⅰ．将粗盐粉末溶于水，得到无色透明溶液。 步骤Ⅱ．向步骤Ⅰ的溶液中滴加稍过量的 BaCl2溶液，溶液变浑浊，过滤。 步骤Ⅲ．向步骤Ⅱ中上层清液滴加稍过量Na2CO3溶液，再继续滴加稍过量的 NaOH 溶液，过滤。 步骤Ⅳ．向步骤Ⅲ中上层清液滴加适量盐酸。 步骤V。将步骤Ⅳ中溶液倒入蒸发皿中用酒精灯加热，同时不断搅拌。 (1)步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。 仪器a的名称是 ，欲加快粗盐的溶解，可采取的措施有 (写出一种即可)。 (2)步骤Ⅱ中过滤操作除去的难溶物为 (填化学式)。 (3)指出下图过滤操作中不规范之处 。 (4)步骤Ⅲ中加入 NaOH溶液时发生反应的离子方程式是 。 (5)步骤Ⅳ中加入盐酸的目的是 。 (6)上述实验过程中粗盐粉末中被除去的杂质离子有 。 【答案】(1) 烧杯 用玻璃棒搅拌 (2)BaSO4 (3)玻璃棒下端没有紧靠三层滤纸、漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 (4)2OH-+Mg2+=Mg(OH)2 (5)除掉多余的Na2CO3和NaOH (6)SO、Mg2+、Ca2+ 【分析】粗盐粉末中可能含有少量CaCl2，MgCl2、Na2SO4等杂质，为除去粗盐粉末中的杂质，先将粗盐溶于水，滴加稍过量的 BaCl2溶液，除掉硫酸根，过滤后向滤液中滴加稍过量Na2CO3溶液，除掉钙离子和剩余的钡离子，再继续滴加稍过量的 NaOH 溶液，除掉镁离子，过滤，向滤液中滴加适量盐酸，除掉多余的碳酸钠和NaOH，最后蒸发结晶得到NaCl固体； 【详解】（1）仪器a的名称是烧杯，欲加快粗盐的溶解，可采取的措施有用玻璃棒搅拌等； （2）步骤Ⅱ中过滤操作除去的难溶物为BaSO4； （3）如图过滤操作的不规范之处有：玻璃棒下端没有紧靠三层滤纸、漏斗下端没有紧靠烧杯内壁； （4）步骤Ⅲ中加入 NaOH溶液除掉镁离子，发生反应的离子方程式是2OH-+Mg2+=Mg(OH)2； （5）步骤Ⅳ中加入盐酸的目的是除掉多余的Na2CO3和NaOH； （6）由上述分析可知，粗盐中被除去的杂质离子有SO、Mg2+、Ca2+。 18．(24-25高一上·北京工业大学附属中学·期中)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 资料：i．沉淀池中的反应为 ⅱ. 物质 20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 (1)物质X是 (填化学式)。 (2)下列说法正确的是 (填字母)。 A．沉淀池中有析出，因为一定条件下的溶解度最小 B．滤液中主要含有和 C．设计循环的目的是提高原料的利用率 (3)工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有生成，该反应的化学方程式是 。 (4)某纯碱样品中含杂质，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中的质量分数为 。 【答案】(1)CO2 (2)AC (3) (4) 【分析】侯氏制碱法的化学方程式为：，所以沉淀池得到是碳酸氢钠固体，对沉淀池溶液过滤以后，得到的“滤液”中含有氯化铵。对碳酸氢钠固体加热分解，可以制得碳酸钠，方程式为：，生成的二氧化碳可以循环使用。据此分析作答。 【详解】（1）碳酸氢钠进行高温煅烧分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式是，根据图示煅烧炉中产生的物质X可用于沉淀池的循环使用，则物质X是CO2； （2）A．根据题干提供的溶解度表格资料，沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小，A正确； B．沉淀池中的反应为：，过滤后滤液中主要含有的是NH4Cl，结合流程可知主要成分还有NaHCO3、NaCl，B错误； C．煅烧炉中反应得到的产物二氧化碳可作为制取纯碱的原料，设计循环的目的是提高原料的利用率，C正确； 答案为AC； （3）根据题意，可将反应看作两步发生，首先氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸再与碳酸钠溶液反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠，则反应的化学方程式是：； （4）的样品，加入足量的稀盐酸，碳酸钠与盐酸充分反应后生成氯化钠，反应方程式为：，加热、蒸干、灼烧，得到固体物质为氯化钠。 方法一：设碳酸钠质量为克，列出方程式计算：，固体质量增重为，所以，，所以此样品中的质量分数为：。 方法二：根据反应前后钠原子守恒，设杂质的物质的量为，碳酸钠的物质的量为，则，解得，碳酸钠的质量:，则此样品中的质量分数为：。 19．(24-25高一上·北京第三十五中学·期中)某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【装置分析】 (1)装置①中反应的离子方程式是 。 (2)装置②中的试剂是 (填序号) a．饱和溶液      b．饱和溶液      c．浓 (3)装置③中的试剂是 。 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 (4)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是 。 (5)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是 。 【答案】(1) (2)a (3)浓硫酸 (4)步骤1中木条不复燃，步骤2中木条复燃 (5) 【分析】根据装置图和实验目的，①装置是制备二氧化碳；②装置是用于除去HCl；要验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触，④⑤中通入的气体应该一个有水蒸气，一个没有，从而做对照试验；②中出来的气体是带水蒸气的，直接通入⑤中，则⑤中是有水蒸气的，所以④中就是没有水蒸气的，所以，装置③是除去二氧化碳中的水蒸气的装置；④⑤装置是对比试验装置，用于判断干燥的二氧化碳是否与过氧化钠反应；⑥装置可避免空气中的水、二氧化碳进入④⑤，最后用带火星的木条检验是否生成氧气，据此分析解答。 【详解】（1）装置①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸钙难溶于水，离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑； （2）盐酸易挥发，②装置应该是用于除去HCl，装置②中试剂应为饱和碳酸氢钠溶液，因为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式：+H+=H2O+CO2↑，饱和碳酸钠也能吸收二氧化碳，所以不选，浓硫酸与氯化氢不反应，不能吸收氯化氢，所以不选，故答案为：a； （3）实验的目的是验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触，④⑤中通入的气体应该一个有水蒸气，一个没有，从而做对照试验；②中出来的气体是带水蒸气的，直接通入⑤中，则⑤中是有水蒸气的，所以④中就是没有水蒸气的，所以，装置③是除去二氧化碳中的水蒸气的装置，可为浓硫酸，故答案为：浓硫酸； （4）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，④中没有水蒸气，则二氧化碳不能和过氧化钠反应；所以不能生成氧气，所以a处带火星木条不复燃；步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，⑤有水蒸气，则二氧化碳能和过氧化钠反应生成氧气，所以a处带火星木条复燃，故答案为：步骤1中木条不复燃；步骤2中木条复燃； （5）根据实验可得到：过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。 20．(24-25高一上·北京第二十中学·期中)某化学研究小组在实验室中探究金属钠及其化合物的性质。 (1)某同学夹取一块钠，用滤纸吸干后再切一小块放在如图所示装置上做钠的燃烧实验，反应的化学方程式为 。 (2)该小组的同学将产生的固体投入水中，反应的方程式为： 。反应停止后，同学们观察到烧杯内有少许黑色固体物质，经检测为碳。 (3)某同学分析碳可能是加热过程中钠与CO2反应产生的，为此设计如下图所示装置进行验证。先取一块纯净的钠放入干燥的E管中，然后打开A的活塞，反应一段时间后，点燃E处酒精灯。观察到钠剧烈燃烧，产生大量白烟，同时有黑色物质生成，冷却后有白色固体附着在管壁上。 ①C中所盛试剂为饱和NaHCO3溶液，作用是 。若缺少D装置，可能产生的影响是 (用化学方程式表示)。 ②B中反应一段时间后，再点燃E处酒精灯的目的是 。 ③装置E中反应生成碳单质的化学方程式为 。 【答案】(1)2Na+O2Na2O2 (2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (3) 除去CO2中的杂质HCl 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 排除装置内的空气，防止钠与氧气反应 CO2+4Na2Na2O+C或3CO2+4Na2Na2CO3+C 【分析】钠与O2在加热时反应产生Na2O2，将Na2O2放入水中，二者反应产生NaOH、O2。根据钠与CO2发生的反应现象：反应停止后，同学们观察到烧杯内有少许黑色固体物质，经检测为碳。要探究其来源，设计实验为：在锥形瓶中发生反应：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，在装置C中用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的杂质HCl，然后通过装置D的浓硫酸进行干燥，在装置E中CO2与金属钠在加热条件下发生的反应，看到钠剧烈燃烧，产生大量白烟，同时有黑色物质生成，冷却后有白色固体附着在管壁上，说明发生反应为：CO2+4Na2Na2O+C或3CO2+4Na2Na2CO3+C，证明C单质是Na与CO2反应产生。 【详解】（1）钠在空气中加热时，会与氧气反应生成过氧化钠，该反应的方程式为：2Na+O2Na2O2； （2）将钠燃烧产生的固体放入水中，过氧化钠与水反应会生成氢氧化钠和氧气，该反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； （3）①大理石与稀盐酸反应生成的CO2，由于盐酸具有挥发性，因此制取的CO2气体中会混有挥发出来的HCl，装置C中所盛试剂为饱和NaHCO3溶液，其作用是为了除去CO2中的HCl杂质； 在装置D中盛有浓硫酸，其作用是干燥CO2气体，若缺少该装置，Na与气体中的H2O蒸气发生反应产生NaOH、H2，该反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； ②B中反应一段时间后，再点燃E处酒精灯的目的是利用反应产生的CO2气体排除装置内的空气，防止钠与氧气反应； ③白烟可能为氧化钠或碳酸钠，故根据反应现象可知：在装置E中钠与二氧化碳反应生成氧化钠或碳酸钠和碳，反应方程式为：CO2+4Na2Na2O+C或3CO2+4Na2Na2CO3+C。 试卷第20页，共21页 试卷第21页，共21页 学科网（北京）股份有限公司 $