专题04 化学平衡状态 影响化学平衡的因素（期中真题汇编，黑吉辽蒙专用）高二化学上学期

专题04 化学平衡状态 影响化学平衡的因素 3大高频考点概览 考点01 化学平衡状态的判断 考点02 影响化学平衡的因素 考点03 化学平衡图像 地 城 考点01 化学平衡状态的判断 1．（2024-2025高二上·黑龙江牡丹江·期中）逆反应在固定容积的密闭容器中进行，下列能判断反应达到化学平衡状态的是 A．单位时间内生成同时生成 B． C．混合气体的颜色不再改变 D．混合气体的密度不再改变 【答案】C 【详解】A．单位时间内生成同时生成，都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，A错误； B．没有说明为正反应还是逆反应速率，无法据此判断平衡状态，B错误； C．该反应中只有二氧化氮有色，当混合气体的颜色不再改变时，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，C正确； D．该反应中气体总质量、容器容积为定值，则混合气体的密度始终不变，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，D错误； 故选C。 2．（2024-2025高二上·黑龙江大庆石油中学·期中）对于可逆反应，下列说法正确的是 A．在正反应速率等于逆反应速率时，体系达到动态平衡 B．动态平衡时正反应和逆反应的速率均为零 C．只有在恒温、恒压条件下，反应才能达到平衡状态 D．平衡常数K的值与反应物浓度相关 【答案】A 【详解】A．当正反应速率等于逆反应速率时，体系处于动态平衡状态，此时虽然正反应和逆反应仍在进行，但它们的反应速率相等，且系统的各种宏观性质(如浓度、压强)都不再随时间发生变化，A正确； B．在平衡状态下，正反应和逆反应的速率并不为零，而是相等，B错误； C．反应能否达到平衡状态与反应环境有关，如温度、压强等条件，而不仅仅是恒温恒压下才可能达到平衡状态，C错误； D．平衡常数K的值只与温度有关，D错误； 答案选A。 3．（2024-2025高二上·辽宁普通高中·期中）一定温度下，刚性密闭容器中投入足量FeSO4，发生反应2FeSO4(s)=Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)。下列情况表明该反应达到平衡状态的是 A．SO2体积分数不随时间变化 B．FeSO4浓度不随时间变化 C．生成SO2的速率等于消耗SO3的速率 D．气体平均相对分子质量不随时间变化 【答案】C 【详解】A．由方程式知，SO2体积分数始终为50%，SO2体积分数不随时间变化，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．固体浓度为常数，故FeSO4浓度不随时间变化，不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．生成SO2表示正反应，消耗SO3表示逆反应，生成SO2和消耗 SO3的速率相等，说明反应达到平衡状态，C正确； D．气体平均相对分子质量始终不变，故气体平均相对分子质量不随时间变化，不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故选C。 4．（2024-2025高二上·辽宁沈阳东北育才中学·期中）在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应，当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡有几个 ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度相等 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率 ⑥ ⑦体系气体平均相对分子质量不再改变 A．2 B．3 C．4 D．5 【答案】B 【详解】①不传热的固定容积中，若正向为气体气体减小的放热反应，即n减小、T增大，当体系的压强不再改变时，不一定达到平衡状态，故①不选； ②不传热的固定容积中，温度为变量，当体系的温度不再改变时，表明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故②选； ③各组分的浓度相等，无法判断各组分的浓度是否继续变化，则无法判断是否达到平衡状态，故③不选； ④各组分的质量分数不再改变，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故④选； ⑤反应速率与化学计量数成正比，则反应速率始终满足，无法判断是否达到平衡状态，故⑤不选； ⑥，表示的是正逆反应速率，且满足化学计量数关系，说明达到平衡状态，故⑥选； ⑦m、n、p、q不确定，无法判断体系气体的平均相对分子质量是否为变量，则无法判断平衡状态，故⑦不选； 根据分析可知，一定能说明反应已达到平衡的是②④⑥； 答案选B。 5．（2024-2025高二上·辽宁滨城高中联盟·期中）一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入气体，发生反应。反应中测得相关数据如表所示： 反应时间/min 0 10 20 30 40 50 气体相对分子质量 46 57 64 69 69 69 下列说法正确的是 A．当时，说明反应达到平衡状态 B．该温度下，若初始向2L密闭容器中充入，达到平衡时转化率为33.3% C．此条件下该反应的化学平衡常数K=3 D．该温度下，平衡时分离出一定量，达到新平衡时，的体积分数减小 【答案】B 【详解】由表，平衡时气体相对分子质量为69，则气体物质的量为，反应为气体分子数减小1的反应，则生成四氧化二氮，由三段式：，。 A．反应速率比等于系数比，当时，正逆反应速率不相等，说明反应没有达到平衡状态，A错误； B．该温度下，若初始向2L密闭容器中充入，则与原平衡为等效平衡，达到平衡时转化率为33.3%，B正确； C．由分析，此条件下该反应的化学平衡常数K=6，C错误；    D．该温度下，平衡时分离出一定量，相当于减小压强，平衡逆向移动，则达到新平衡时，的体积分数增大，D错误； 故选B。 6．（2024-2025高二上·黑龙江牡丹江·期中）回答下列问题 (1)如图表示在密闭容器中反应：开始时浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内为，那么2min时：的浓度为 ；由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a-b过程中改变的条件可能是 ；b-c过程中改变的条件可能是 。 (2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度t的关系如表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： ①该反应的化学平衡常数表达式为K= 。 ②该反应为 反应(选填吸热、放热)。 ③能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。 a.容器中压强不变　　　　　　　b.混合气体中c(CO)不变 c.    　　　d. ④某温度下平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为 ℃。 【答案】(1) 2mol/L 升高温度 减少SO3的浓度 (2) 吸热 bc 830 【详解】（1）2min内为，则反应氧气×2min=1mol/L，由同一反应相同时间内各物质的变化量之比与化学计量数之比相同，可得2min内SO2的浓度变化2mol/L，那么2min时SO2的浓度为4 mol/L-2 mol/L=2 mol/L；a点时，正逆反应速率都增大，且v逆大于v正，说明平衡逆向移动，该反应的正反应放热，故改变的条件应可能为升高温度；b点正反应速率不变，逆反应速率减小，说明生成物浓度减小，故改变的条件应可能为减少SO3浓度； （2）①化学平衡常数的表达式为产物的浓度幂之积与反应物的浓度幂之积的比值，由方程式可知，该反应的化学平衡常数表达式为K=； ②根据表中数据，温度升高，K值增大，说明升温，平衡正移，故该反应为吸热反应； ③a．题中反应为气体系数不变的反应，所以压强始终保持不变，a错误； b．c(CO)不变说明CO的消耗速率与生成速率相等，达到平衡状态，b正确； c．，说明正反应速率与逆反应速率相等，达到平衡状态，c正确； d．c(CO2)=c(CO)不能说明正反应速率与逆反应速率相等，不能判断达到平衡状态，d错误； 故选bc； ④某温度下平衡浓度符合下式：，说明该温度下K==1，由表中数据可知温度为830℃。 7．（2024-2025高二上·辽宁沈阳·期中）常温常压下，是一种有刺激性气味的有毒气体，具有强氧化性。时，向恒容密闭容器中充入和，发生反应：，它们的物质的量随时间的变化关系如图1所示。回答下列问题： (1)X、Y的化学式分别是 、 。 (2)①在a、b、c、d、e5个时刻，处于平衡状态的是 (填字母)。 ②在恒容密闭容器中，下列能说明反应：达到平衡状态的是 (填字母)。 A．混合气体的压强不再发生改变    B．每消耗，生成 C．混合气体的密度不再发生改变     D．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变 (3)该反应在内， mol时，该反应的平衡常数 (保留1位小数)；平衡时若保持温度和容器体积不变，再向该容器中充入各，则平衡将 (填“向右”“向左”或“不”)移动。 (4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入和，平衡时的体积分数随的变化图像如图2所示，则三点状态中，的转化率最小的是 点。 【答案】(1) Cl2 NO (2) b、c、e AD (3) 0.07 295.5 向左 (4)C 【详解】（1）由图1可知，X和Y的物质的量是减少的，为反应物，从反应开始到达平衡状态，X的改变量小于Y的改变量，则X为Cl2，Y为NO； （2）①当各物质的浓度不变，反应达到平衡状态，则c、d、e点表示平衡状态； ②A．因反应前后气体的系数和不相等，则当压强不变，达到平衡状态，A符合题意； B．消耗氯气代表平衡正向进行，生成NOCl平衡正向进行，不能说明达到平衡状态，B不符合题意； C．反应前后气体的质量不变，恒容条件下体积不变，则密度始终不变，则密度不变不能代表平衡状态，C不符合题意； D．反应前后气体质量不变，反应前后气体的系数和不相等，则当相对分子质量不发生变化，达到平衡状态，D符合题意； 故答案为：AD； （3）该反应在内，v(NOCl)=mol，达到平衡状态时，，，，平衡时，平衡时若保持温度和容器体积不变，再向该容器中充入Cl2、NOCl各0.2mol，，，，，平衡向左移动； （4）当反应物由两种或两种以上时，增加其中一 种反应物的浓度，其自身转化率降低，其他反应物的转化率增加，则 越大，NO越多，NO的转化率就越低，故NO转化率最小点为C。 地 城 考点02 影响化学平衡的因素 8．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 B．用排饱和食盐水法收集氯气 C．钠与氯化钾共融制备钾： D．实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 【答案】A 【详解】A．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，加热时铁能与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，该现象不能用勒夏特列原理解释，故A符合题意； B．氯气与水反应：，饱和食盐水中氯离子浓度较大，能抑制该反应正向进行，从而减少氯气的损失，可用勒夏特列原理解释，故B不符合题意； C．该反应中K为气态，及时分离气态钾有利于平衡正向移动，从而实现钠与氯化钾共融制备钾，可用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出，减少生成物的浓度，有利于酯化反应正向进行，可用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 故选：A。 9．（2024-2025高二上·黑龙江牡丹江·期中）对已经达到化学平衡的下列反应：A2(g)+2B2(g)2AB2(g)     ΔH＜0，升高温度，对反应产生的影响是 A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C．正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 【答案】C 【详解】升高温度，正、逆反应速率均增大，根据勒夏特列原理，升温平衡向吸热反应方向移动，则升温平衡逆向移动，故选C。 10．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是 A．起始反应速率： B．达到平衡时的转化率大小为： C．达到平衡时，的物质的量大小为： D．若，则正反应一定是放热反应 【答案】C 【详解】A．根据图象可知，a、b、c各点中B的起始物质的量依次增大，则反应物的浓度依次增大，反应速率依次增大，a<b<c，故A错误； B．根据图象可知，a、b、c各点中B的起始物质的量依次增大，对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，则另一种反应物的转化率增大，则达到平衡时A2的转化率大小为：c>b>a，故B错误； C．对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增多，所以达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c>b>a，故C错误； D．若T2>T1，由图象可知温度升高，生成物的物质的量增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故D错误； 故选：C。 11．（2024-2025高二上·内蒙古赤峰名校·期中）分别将0.2mol由NO2(g)和N2O4(g)组成的混合气体置于仪器a和b中，下列说法正确的是 已知：2NO2(g)N2O4(g) 。 A．该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量 B．一段时间后，仪器a中颜色比仪器b中颜色浅 C．反应达到平衡后，仪器b中可得到0.2molN2O4 D．标准状况下，2.24LNO2的质量不是4.6g 【答案】D 【详解】A．反应2NO2(g)N2O4(g) 的，即该反应是一个放热反应，故该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，A错误； B．该反应正反应是一个放热反应，则升高温度平衡逆向移动，气体颜色加深，则一段时间后，仪器a中颜色比仪器b中颜色更深，B错误； C．该反应为一个可逆反应，n(NO2)+n(N2O4)=0.2mol的反应体系中，反应达到平衡后，仪器b中不可能得到0.2molN2O4，C错误； D．NO2气体中存在平衡体系2NO2(g)N2O4(g)，故标准状况下，2.24LNO2的质量不是4.6g，D正确； 故答案为：D。 12．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．多平衡体系中，选择合适的催化剂能提高目标产物的选择性 B．氯水中存在平衡：，当加入少量溶液后，溶液颜色变浅 C．血浆中存在平衡：，碱中毒患者可服用精氨酸进行治疗 D．反应达到平衡时。将容器体积减小为原来的一半，再次达到平衡时 【答案】A 【详解】A．多平衡体系，催化剂只能选择催化某个反应提高该反应的速率，但催化剂不能使平衡移动，故不能用勒夏特列原理解释，故A符合题意； B．当加入溶液，Ag+和Cl-生成沉淀，Cl-浓度减小，促使反应正向移动，Cl2的物质的量分数减小，颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，故B不符合题意； C．碱中毒后，精氨酸进入人体后可产生氨气，氨气与氢离子反应，平衡发生移动，可以用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．容器体积减小为原来的一半，NO2浓度瞬间增大为2c0mol/L，平衡正向进行，NO2的浓度逐渐减小，再次达到平衡时，c(NO2)<2c0mol/L，可以用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 故答案为：A。 13．（2024-2025高二上·吉林四平·期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．新制的氯水在光照下颜色变浅 B．增大压强，有利于与反应生成 C．由和组成的平衡体系加压后颜色先变深、后变浅 D．合成氨时，加催化剂，使和在一定条件下转化为 【答案】D 【详解】A．新制氯水中存在平衡：，光照下次氯酸分解，使平衡正向移动，Cl2浓度降低，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．与反应生成是气体物质的量减少的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．反应，加压后浓度增大，气体颜色变深，同时加压使平衡右移，气体颜色又变浅，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．催化剂可以改变反应速率，但不改变化学平衡状态，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 14．（2024-2025高二上·辽宁鞍山·期中）反应，下列措施既能加快速率又能提高的平衡产量的是 ①升高温度  ②增大压强  ③将液化移出  ④加入催化剂  ⑤恒容充入空气  ⑥恒压充入He A．②⑤ B．①③④ C．①④ D．②④⑤ 【答案】A 【详解】①升高温度，反应速率加快，该平衡逆向移动，不能提高的平衡产量，错误；   ②增大压强，反应速率加快，该平衡正向移动，可以提高的平衡产量，正确； ③将液化移出，反应速率减慢，错误；   ④加入催化剂可改变反应速率，但不影响平衡移动，即不能提高的平衡产量，错误； ⑤恒容充入空气，浓度增大，反应速率加快，平衡正向移动，可以提高的平衡产量，正确；   ⑥恒压充入He，气体体积增大，浓度降低，反应速率减慢，错误； 答案选A。 15．（2024-2025高二上·辽宁朝阳·期中）向5mL0.005mol·L⁻¹溶液中加入5mL0.030mol·L⁻¹KSCN溶液，溶液变红。将该红色溶液均分于两支试管中，进行下列实验。 试管 操作 现象 Ⅰ 滴入4滴1mol·L⁻¹KSCN溶液 溶液红色加深 Ⅱ 滴入4滴饱和溶液 溶液红色加深 下列说法错误的是 A．与KSCN反应中，不会完全反应生成 B．试管Ⅰ溶液颜色加深说明该反应是可逆反应 C．将试管Ⅱ饱和溶液换为KCl固体，现象不相同 D．试管Ⅰ滴入1mol·L⁻¹KSCN溶液换为KCl溶液，现象相同 【答案】D 【详解】‌铁离子和硫氰根的配位数可以从1到6‌，按，5mL0.005mol·L⁻¹溶液中加入5mL0.030mol·L⁻¹KSCN溶液，二者可恰好完全反应，若配位数小于6，例如(红色)，则KSCN过量，根据试管Ⅰ溶液颜色加深说明：再加入KSCN溶液时，反应正向进行，产生更多的Fe(SCN)3，使Fe(SCN)3的浓度增大，因此证明该反应是可逆反应。 A．据分析，与KSCN反应为可逆反应，则不会完全反应生成，A正确； B．据分析，试管Ⅰ溶液颜色加深说明该反应是可逆反应，B正确； C．滴入4滴饱和氯化铁溶液，则铁离子浓度增大，反应正向进行，产生更多的Fe(SCN)3，使Fe(SCN)3的浓度增大，溶液颜色加深，将试管Ⅱ饱和溶液换为KCl固体，氯化钾不影响反应相关的所有粒子的浓度，对平衡没有影响、溶液颜色不会加深，故现象不相同，C正确； D．试管Ⅰ滴入1mol·L⁻¹KSCN溶液换为KCl溶液，氯离子、钾离子不影响反应，但溶液总体积增大，反应相关的所有粒子的浓度均减小，相当于稀释了溶液，溶液颜色变浅，故现象不同，D不正确； 选D。 16．（2024-2025高二上·辽宁滨城高中联盟·期中）时，在容积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生反应，6min后，容器①中反应达到平衡，有关数据如下表所示，下列叙述中正确的是 容器编号 起始时各物质的物质的量 达到平衡时体系能量的变化 A B C ① 2 1 0 0.75QkJ ② 0.4 0.2 1.6 A．，容器①中 B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.05QkJ C．其他条件不变，若容器②保持绝热恒容，则反应达到平衡时C的体积分数小于 D．若容器①中反应达到平衡后，再通入与0.5molB，再次平衡后A的转化率大于 【答案】D 【详解】根据题表中数据可知，容器①达到平衡时，释放的热量为0.75QkJ，则参加反应的A的物质的量为1.5mol，B的物质的量为0.75mol，生成C的物质的量为1.5mol，则平衡时A、B、C的物质的量分别为0.5mol、0.25mol和1.5mol； A．0～6min，，A错误； B．容器②中若C完全转化为A、B时，A、B的物质的量分别为2mol、1mol，且两容器的条件相同，则容器①、②中的平衡为完全等效平衡，所以容器②中的反应达到平衡时C的物质的量为1.5mol<1.6mol，即此时反应逆向进行，反应消耗0.1molC，根据题给可知，②中反应达到平衡时应吸收热量0.05QkJ，B错误； C．若两容器在相同温度下达到平衡，①、②中的平衡为完全等效平衡，平衡时②中C的体积分数与①相等，均为；容器②绝热，反应②逆向进行，反应吸热，温度降低，所以②的平衡相当于①反应达到平衡后再降低温度，平衡向正方向移动，C的体积分数增大，则达到平衡时C的体积分数大于，C错误； D．若①达平衡后，再通入1molA与0.5molB，相当于增大压强平衡向正反应方向进行，再达平衡时A的转化率增大，D正确； 故选D。 17．（2024-2025高二上·辽宁抚顺六校·期中）将仪器a中由和组成的混合气体置于如图所示的装置中，下列说法正确的是(夹持装置已略去) 已知：  。 A．该反应为吸热反应 B．仪器a中气体的颜色逐渐加深 C．该反应属于氧化还原反应 D．仪器a的名称为蒸馏烧瓶 【答案】B 【详解】A．该反应的，为放热反应，A错误； B．水槽中盛装有热水，可对仪器a进行加热，温度升高，该反应的平衡向逆方向移动，使仪器a中气体的颜色逐渐加深，B正确； C．反应过程中N元素化合价保持+4价不变，O元素化合价保持-2价不变，因此该反应不属于氧化还原反应，C错误； D．仪器a的名称为圆底烧瓶，D错误； 故选B。 18．（2024-2025高二上·吉林通化·期中）氧化制备发生的主要反应为。向容积为的恒容密闭容器中投入和。不同温度下，测得时(反应均未达到平衡，其他副反应均不消耗和生成乙烯)的相关数据见下表，注：乙烯选择性。 温度/℃ 乙烷转化率/% 2 9 18 乙烯选择性/% 93 80 62 下列说法正确的是 A．时，容器内的物质的量为 B．内，平均速率 C．反应达到平衡后，其他条件不变，仅升高温度，平衡向逆反应方向移动 D．该反应仅在低温条件下能正向自发进行 【答案】B 【详解】A．由表格的数据可知，时，，故A错误； B．由表可知，时，乙烷的转化率为9.0%，可得转化的乙烷的总物质的量为，而此温度下乙烯的选择性为80%，则转化为乙烯的乙烷的物质的量为，根据化学方程式中化学计量数可知生成的乙烯的物质的量也为，则内的平均反应速率，故B正确； C．该反应为吸热反应，仅升高温度，平衡向正反应方向移动，故C错误； D．因时能自发进行，此时需要高温条件，故D错误； 答案选B。 19．（2024-2025高二上·内蒙古鄂尔多斯·期中）乙烯可用于制备乙醇：    △H<0。向10L某恒容密闭容器中通入2mol(g)和a mol (g)，发生上述反应，测得(g)的平衡转化率与投料比X[]以及温度的关系如图所示。回答下列问题： (1)反应从开始分别进行到A、B、C点时，放出的热量、、由大到小的顺序为 。 (2) (填“>”“<”或“=”)。已知该反应的反应速率表达式为，，其中、为速率常数，只与温度有关。若其他条件不变，则温度从变化到的过程中，下列推断合理的是 (填字母)。 A．减小的倍数大于                            B．减小的倍数小于 C．增大的倍数大于                            D．增大的倍数小于 (3)若A点对应的体系中，反应从开始到达到平衡所用时间是2min，则0～2min内(g)的平均反应速率 。温度下，反应的平衡常数K= 。 (4)B点对应的体系中，a= ；A、B、C点对应体系的气体总压强、、由大到小的顺序为 (气体均看作理想气体)。 【答案】(1) (2) < D (3) 0.08 100 (4) 1.8 >> 【详解】（1）反应从开始分别进行到A、B、C点，A、B乙烯的转化率相等，生成的乙醇一样多，所以放出的热量相等，C点乙烯转化率低，生成的乙醇少，放出的热量少，所以放出的热量、、由大到小的顺序为。 （2）正反应放热，升高温度，乙烯转化率降低，所以<。已知该反应的反应速率表达式为，，其中、为速率常数，只与温度有关。若其他条件不变，则温度从变化到，温度升高，反应速率加快，、均增大，升高温度，平衡逆向移动，，所以增大的倍数小于，选D。 （3）若A点对应的体系中， 反应从开始到达到平衡所用时间是2min，则0～2min内(g)的平均反应速率。温度下，反应的平衡常数K=。 （4）C点对应的体系中A、C两点的温度相等，平衡常数相等，所以，a=1.8，B、C两点a值相等，所以B点对应的体系中a=1.8；根据(3)(4)题的三段式，A点气体物质的量大大于C点，A、C温相等，所以>，B、C相比，C点温度高，气体物质的量多， 所以>，则气体总压强、、由大到小的顺序为>>。 地 城 考点03 化学平衡图像 20．（2024-2025高二上·黑龙江伊春·期中）  ，反应特点与对应的图像的说法中不正确的是 A．若，则 B．若，则且 C．时刻改变的条件不一定是使用了催化剂 D．若，则纵坐标可能是反应物的转化率 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．若，根据图形可知，增大压强A%减小，说明平衡向右进行了移动，则向右为体积减小的反应，得到，A正确； B．若，则改变压强平衡不移动，A的平衡转化率不变；若，根据图形，时A的平衡转化率小于，说明升温平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应放热，有，B正确； C．根据图形，时刻改变条件只加快了反应速率，没影响平衡的移动；若使用催化剂，只加快反应速率，平衡不移动；若，增大压强，反应速率加快，平衡也不会移动，所以时刻改变的条件不一定是使用了催化剂，也可能是增大了压强，C正确； D．根据图形温度更快达到平衡，说明温度，若，则升高温度，平衡向左移动，反应物的转化率会减小，而图中温度越高y越大，所以纵坐标不可能是反应物的转化率，D错误； 故答案为：D。 21．（2024-2025高二上·黑龙江牡丹江·期中）下列叙述与图对应的是 A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动 B．由图②可知，P2>P1、T1>T2满足反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)  △H<0 C．图③表示的反应方程式为：2A+B⇌3C D．对于反应2X(g)+3Y(g)⇌3Z(g)  △H<0图④y轴可以表示Y的百分含量 【答案】B 【详解】A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，图①表示在t0时刻ν正、ν逆 都增大，ν逆 增大的多，化学平衡逆向移动，应该是升高温度使平衡逆向移动导致，若是充入了一定量的NH3，则ν逆增大，ν正 瞬间不变，这与图像不吻合，故A错误； B．增大压强反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；升高温度反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；则根据图像可知：压强：P2＞P1；温度：T1＞T2；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，C含量增大，说明正反应是气体体积减小的反应；升高温度，C含量减小，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，故该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，故满足反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)  △H<0，故B正确； C．由图③可知，A是反应物，B和C是生成物，到平衡时A，B，C的改变量分别为0.8、0.4、1.2，故反应方程式为2A⇌3C+B，故C错误； D．反应2X(g)+3Y(g)⇌3Z(g)  △H<0，是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，Y的百分含量增大，与图像不符合，故D错误； 答案选B。 22．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）对于可逆反应，下列四个图像及其描述正确的是 A．图1表示压强对的影响，且a的压强大 B．图2表示温度对该反应速率的影响 C．图3表示压强/温度对的影响，温度高 D．图4表示压强对该反应速率的影响 【答案】D 【详解】A．2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)，D为固体，则该反应是气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，B%减小，a先出现拐点，即a的压强大，则a的B%比b的小，与图1图像不符，A错误； B．升高温度，v(正)、v(逆)均增大，与图2图像不符，B错误； C．2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)，D为固体，则该反应是气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，C的百分含量增大，ΔH小于0，正反应方向为放热方向，即降低温度，平衡向正反应方向移动，则温度越低，C的百分含量越大，T2<T1，C错误； D．2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)，D为固体，则该反应是气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，图4中v(正)、v(逆)的交点为平衡点，继续增大压强，v(正)>v(逆)，即增大压强，平衡向正反应方向移动，与图像相符，D正确； 答案选D。 23．（2024-2025高二上·内蒙古赤峰名校·期中）往某恒容密闭容器中充入一定量的和进行反应，的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法错误的是 A．压强： B．该反应的 C．反应速率： D．碳元素的百分含量： 【答案】D 【详解】A．该反应是气体分子数增大的反应，相同条件下，压强增大，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，则，A正确； B．由图，升高温度，转化率减小，则平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，焓变小于0，B正确；   C．同条件下，温度越高反应速率越快，压强越大反应越快，则反应速率：，C正确； D．根据质量守恒，碳元素的百分含量，则碳元素的百分含量：，D错误； 故选D。 24．（2024-2025高二上·黑龙江哈九中·期中）逆水气变换反应：  。一定压力下，按投料，、温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为，、温度时反应速率常数k分别为、。下列说法错误的是 A． B．、温度下达平衡时反应速率的比值： C．温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变 D．温度下，改变初始投料比例，不能使平衡时各组分摩尔分数与温度时相同 【答案】C 【详解】由图可知，比反应速率快，则；温度下达到平衡时反应物的摩尔分数低于温度下平衡时；由于起始，则达到平衡时和的摩尔分数相等。 A．根据分析，比反应速率快，反应速率常数与温度有关，结合反应速率方程知，故A正确； B．反应的速率方程为，则，温度下达到平衡时反应物的摩尔分数低于温度下平衡时的，即，则，故B正确； C．温度不变，仅改变体系初始压力，虽然平衡不移动，但反应物的浓度改变，反应速率改变，反应达到平衡的时间改变，反应物摩尔分数随时间的变化曲线改变，故C错误； D．温度下，改变初始投料比，相当于改变某一反应物的浓度，达到平衡时和的摩尔分数不可能相等，故不能使平衡时各组分摩尔分数与温度时相同，故D正确； 选C。 25．（2024-2025高二上·内蒙古包头·期中）下列叙述与图对应的是 A．对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动 B．由图②可知，、满足反应：   C．图③表示的反应方程式为： D．对于反应  图④轴可以表示的百分含量 【答案】B 【详解】A．对于达到平衡状态的反应：，图①表示在t0时刻ν正、ν逆 都增大，ν逆增大的多，化学平衡逆向移动，应该是升高温度使平衡逆向移动导致，若是充入了一定量的NH3，则ν逆增大，ν正瞬间不变，这与图像不吻合，故A错误； B．增大压强反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；升高温度反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；则根据图像可知：压强：P2＞P1；温度：T1＞T2；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，C含量增大，说明正反应是气体体积减小的反应；升高温度，C含量减小，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，故该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，故满足反应：  ΔH＜0，故B正确； C．该反应A是反应物，B和C为产物，正确方程式为：，故C错误； D．在压强不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，表示Y的含量应该增大，但图象显示y轴数值减小，因此图④y轴不可以表示Y的百分含量，故D错误； 故答案选B。 26．（2024-2025高二上·内蒙古鄂尔多斯·期中）反应  ，在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间的关系如图所示。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是 A．增大X的浓度 B．增大压强 C．加入催化剂 D．升高温度 【答案】D 【详解】A．增大X的浓度速率加快，平衡正向移动，Y的平衡转化率增大，A项不符合题意； B．该反应是气体体积减小的反应，增大压强速率加快，平衡正向移动，Y的平衡转化率增大，B项不符合题意； C．加入催化剂速率加快但平衡不移动，Y的平衡转化率不变，C项不符合题意； D．该反应是放热反应，升高温度速率加快，平衡逆向移动，Y的平衡转化率减小，D项符合题意； 选D。 27．（2024-2025高二上·内蒙古海拉尔二中·期中）已知反应：  ，则下列说法正确的是 A．由图甲知： B．图乙中c表示A的浓度，则可推断出：、均未达平衡状态 C．图丙纵坐标表示生成物C的百分含量，E点 D．图丁中，曲线a一定使用了催化剂 【答案】A 【详解】A．由图可知，温度一定时，压强增大，A的转化率增大，平衡正向移动，则m＞n+p；压强一定时，升高温度，A的转化率增大，平衡正向移动，反应正向为吸热反应，则a＞0，故A正确； B．由图可知，反应正向建立平衡，达平衡前A的浓度减小，故T2时反应达到平衡，温度升高，平衡逆向移动，A的浓度增大，故T3时反应处于平衡状态，故B错误； C．曲线表示平衡时C的百分含量，故E点时不是平衡状态，压强一定时，C的百分含量较平衡时大，即E点平衡要逆向移动，即，C错误； D．若m＋n＝p，该反应为气体体积不变的反应，图中a、b平衡状态相同，则a曲线可能使用了催化剂或增大压强，故D错误； 故选A。 28．（2024-2025高二上·辽宁鞍山·期中）下列图像分析正确的是 A．图①表示加水稀释酸溶液时的变化，HB的酸性强于HA B．由图②可知，满足反应： C．图③表示相同的HCl与溶液与足量锌粉反应时密闭容器内的压强变化 D．对于反应图④y轴可以表示Y的百分含量 【答案】B 【详解】A．pH相同的两种酸，加水量相同，HA的pH改变大，则HA的酸性强，A错误； B．温度越高，压强越大，到达平衡时间越短，因此T1＞T2、P1＜P2；对于2A(g)+B(g)⇌2C(g) ΔH<0反应，温度升高，平衡逆向进行，C的含量减小，符合图像，增大压强，平衡正向进行，C的含量增大，符合图像，B正确； C．相同的HCl与CH3COOH溶液，则CH3COOH溶液浓度大于盐酸浓度，则醋酸产生的氢气含量多，压强变化大，开始是氢离子浓度相同，则产生氢气的速率相同，C错误； D．温度升高，平衡逆向进行，Y的含量增加，图像中在等压线下，温度升高Y的含量减小，原理与图像不符，D错误； 故答案为：B。 29．（2024-2025高二上·吉林通化·期中）在某一恒温体积可变的密闭容器中发生反应：  ，、时刻分别仅改变一个反应条件，得到正反应速率与时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．内，反应正向进行 B．时改变的反应条件可能是压缩容器体积 C．时改变的反应条件可能是升高温度 D．起始时，容器内只有 【答案】B 【详解】A．根据图像，内正反应速率增大，但正反应速率增大并不一定能说明反应正向进行，A错误； B．由图像可知，时跳跃性增大，则时改变的反应条件可能是压缩容器体积，B正确； C．若时改变的反应条件是升高温度，则会跳跃性增大，但示意图中没有改变，C错误； D．根据图像可知，起始时，不为０，则说明反应前后容器中可能含有三种物质，D错误； 故选B。 30．（2024-2025高二上·吉林四平·期中）对于反应    △H>0，正反应速率变化如图所示，则时刻所改变的条件可能为 A．升高温度 B．增大压强 C．增大，同时减小 D．增加C的量 【答案】C 【详解】A．反应的，升高温度，正反应速率增大，平衡正向移动，正反应速率逐渐减小，但升温后达到平衡时反应速率也会比升温前的平衡时的反应速率大，与图像不符，故A错误； B．反应，反应物气体系数和小于生成物气体系数和，故增大压强，平衡逆向移动，正反应速率应逐渐增大，与图像不符，故B错误； C．增大c(CO2)，同时减小c(CO)，平衡正向移动，改变瞬间正反应速率会突增，然后随着平衡正向移动，正反应速率逐渐减小，达到新平衡时如果各气体浓度之和比原平衡时各气体浓度之和小，则新平衡时的反应速率也会比原平衡时的反应速率小，故C正确； D．C以固体形式参与反应，增加 C的量，对反应速率没有影响，故D错误； 故本题选C。 31．（2024-2025高二上·吉林长春·期中）某化学小组探究在其他条件不变时，改变某一条件对某类反应aA(g)＋bB(g)cC(g)的化学平衡的影响，得到如图图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示转化率)。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ的正反应ΔH＞0 B．若p1＞p2，则a＋b＜c C．反应Ⅱ的ΔH＜0 D．反应Ⅱ中T1＞T2 【答案】C 【详解】A．根据反应Ⅰ的图像，P1时，升高温度，A的转化率降低，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，正反应ΔH<0，A错误； B．若p1＞p2，向T轴作垂线，温度相等，增大压强，则A的转化率升高，平衡正向移动，说明正向是气体物质的量减小的反应，则a＋b＞c，B错误； C．根据反应Ⅱ的图像，温度越高，反应速率越快，斜率越大，则T2＞T1，升高温度C的物质的量减小，平衡逆向移动，则逆反应ΔH＞0，即反应Ⅱ的ΔH＜0，C正确； D．温度越高，反应速率越快，斜率越大，反应Ⅱ中T1<T2，D错误； 答案为C。 32．（2024-2025高二上·吉林长春·期中）按体积比向容器中充入NO和，发生反应。测得温度、压强对NO平衡转化率的影响如下图所示。下列说法正确的是 A．反应是吸热反应 B．该反应在任意条件下均能自反进行 C． D．平衡常数 【答案】D 【详解】A．根据图像可知随着温度升高NO平衡转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，故该反应是放热反应，故A错误； B．该反应是△H<0，△S<0，当△G=△H-T△S<0时反应自发，根据公式可知该反应在低温下自发，故B错误； C．该反应是分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，NO平衡转化率增大，故，故C错误； D．由图可知b点的温度高于a点，升高温度平衡逆向移动，故平衡常数，故D正确； 故答案为D。 33．（2024-2025高二上·辽宁沈阳·期中）已知：  。实验测得速率方程为，(、为速率常数，只与温度有关，与浓度无关)。向恒容密闭容器中充入和发生上述反应，测得的体积分数与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．温度： B．温度下的温度下的 C．正、逆反应活化能的大小关系为 D．恒温恒压时，充入He，平衡不移动，该反应速率不变 【答案】B 【详解】根据先拐先平数值大可知，T1＞T2，温度高的时x(NO)大，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，ΔH＜0，据此分析解题。 A．由分析可知，温度：T1＞T2，A错误； B．由逆=k逆c(NO2)•c(O2)，正=k正c(NO)•c(O3)，当正=逆时，可知==K，T1＞T2，ΔH＜0，温度高时K值反而小，则T1温度下的＜T2温度下的，B正确； C．反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，结合分析可知NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)，正反应为放热反应，ΔH＜0，故正逆反应活化能的大小关系为Ea(正)＜Ea(逆)，C错误； D．恒温恒压时，充入氦气，平衡不移动，但容器体积变大，浓度变小，反应速率减小，D错误； 故答案为：B。 34．（2024-2025高二上·辽宁大连·期中）工业上用和合成甲醇涉及以下反应：①  ；②  。在催化剂作用下，将1mol和2mol混合充入一恒容密闭容器中进行反应，达到平衡时的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。下列说法不正确的是 A．反应①为放热反应 B．250℃以后反应①的选择性减小 C．T℃，达平衡时CO的选择性为60%(CO的选择性是指发生反应的中转化为CO的百分比) D．T℃，达平衡时的分压是CO的2.5倍 【答案】C 【详解】A．反应②的平均相对分子质量始终不变，而反应①正方向平均相对分子质量增大，由图可知，温度升高，容器中混合气体的平均相对分子质量减小，反应①逆向移动，所以反应①为放热反应，A正确； B．由图可知，当温度高于250℃，的转化率随温度的升高而增大，则250℃以后以反应②为主，反应①的选择性减小，B正确； C．℃，转化率为，则转化的为，平均相对分子质量为20，混合气体总物质的量为：，设甲醇为为，根据方程式，，，，解得，反应②的选择性为，C错误； D．由C选项计算可以得到，的压强是CO的倍，D正确； 故选C。 35．（2024-2025高二上·吉林延边·期中）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：。在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量的和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应速率 B．d点反应一定处于平衡状态 C．实际生产时，反应温度可控制在80～85℃之间 D．下降的原因一定是催化剂失活 【答案】C 【详解】由图可知，一定时间内，反应未达平衡之前，温度升高，反应速率增大，一氧化碳转化率增大，平衡之后，温度升高，平衡逆向移动，一氧化碳转化率减小，说明反应为放热反应。 A．e点温度比c点高，温度越高，反应速率越快，则反应速率，A错误； B．该反应过程中有催化剂参与，CO的平衡转化率可能比d点数据更大，d点不一定处于平衡状态，B错误； C．图中温度在80～85℃时，一氧化碳的转化率较大，说明最佳温度在80～85℃，C正确； D．由分析可知，下降的原因也可能是反应达到平衡，温度升高，平衡逆向移动，一氧化碳转化率减小，D错误； 故选C。 36．（2024-2025高二上·黑龙江牡丹江·期中）化学平衡图像分析 (1)可逆反应 ，同时符合下列两图中各曲线， 则 0(填“>”、“<”或“=”) (2)某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应的化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)。 根据图像得出的结论，若正反应吸热，则 (填“>”、“<”或“=”)，对于a、b、c三点：的平衡体积分数由大到小为 ，的平衡转化率由大到小为 。 (3)对于化学反应，L线上所有的点都是平衡点。 则 ，E点 (填“>”、“<”或“=”) 【答案】(1) > < < (2) < b>a>c c>b>a (3) < > 【详解】（1）由图乙可知，增大压强使正反应速率变化更大，说明增大压强平衡正向移动，而增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，由此可知a+b>c+d；温度越高，反应速率越大，达到平衡时所需时间越短，由图甲可知T1<T2；温度由T1升高至T2，平衡时生成物浓度降低，说明升高温度平衡逆向移动，而升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向为吸热反应，故。 （2）若反应正向吸热，则升高温度平衡将正向移动，生成物AB3的平衡体积分数将增大，因此T1<T2；由图可知，AB3的平衡体积分数由大到小为b>a>c；对于多气体参与的可逆反应，增大其中某一组分的浓度，平衡将正向移动，使得其余反应物的转化率增大，自身的转化率将减小，因此的平衡转化率由大到小为c>b>a。 （3）由图可知，增大压强，反应物A的百分含量增大，说明增大压强使平衡逆向移动，而增大压强将使平衡向气体体积减小的方向移动，即m+n<p+q；E点A的百分含量高于平衡点，则平衡将正向移动，因此>。 37．（2024-2025高二上·吉林·期中）处理NO、是减少空气污染的重要途径。 已知： ①     ②     ③         ④     回答下列问题： (1) 。 (2)已知反应①的正反应活化能，则其逆反应活化能 。 (3)向密闭反应器中按投料，发生反应④。相同时间内，不同温度下，测得NO的转化率与催化剂Cat1，Cat2的关系如图1所示。    ①催化效率较高的是 （填“Cat1”或“Cat2”）。 ②Cat1作用下，400℃时b点 （填“达到”或“未达到”）平衡状态，判断依据是 。 ③T＞400℃，b→c的可能原因是 。 (4)在甲、乙均为1L的恒容密闭容器中均充入2mol NO和2mol CO，在恒温和绝热两种条件下仅发生反应④，测得压强变化如图2所示。 ①由以上信息判断：甲容器中的反应条件为 （填“恒温”或“绝热”）。 ②乙容器中0～4min内NO的平均反应速率为 。a点放出的热量为 kJ。 【答案】(1)－870 (2)368 (3) Cat2 未达到 相同温度下，Cat1催化时NO转化率比Cat2催化时小 催化剂选择性降低 (4) 绝热 0.4 597.6 【详解】（1）根据盖斯定律可知，②＋①×2得目标反应，则； （2）反应热等于正、逆反应活化能之差，则； （3）①相同温度下，NO转化率越高，催化效率越高，所以Cat2催化效率较高； ②a、b点对应的温度相同，催化剂不同，转化率不同，说明未达到平衡，因为平衡点只与温度有关，与催化剂无关； ③b→c点催化效率降低，可能是催化剂选择性降低、催化剂活性降低等； （4）①正反应是放热反应，气体分子数减小，甲容器启动反应过程中，压强增大，说明甲为绝热过程，乙为恒温过程； ②0～4min内，设参加反应的NO的物质的量为2x mol，根据三段式：，同温同压下，气体压强与气体总物质的量成正比例，，解得x＝0.8，； ③NO的转化率为，2molNO参加反应理论上放热747kJ，现在消耗1.6molNO，实际放热80%×747=597.6kJ。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 化学平衡状态 影响化学平衡的因素 3大高频考点概览 考点01 化学平衡状态的判断 考点02 影响化学平衡的因素 考点03 化学平衡图像 地 城 考点01 化学平衡状态的判断 1．（2024-2025高二上·黑龙江牡丹江·期中）逆反应在固定容积的密闭容器中进行，下列能判断反应达到化学平衡状态的是 A．单位时间内生成同时生成 B． C．混合气体的颜色不再改变 D．混合气体的密度不再改变 2．（2024-2025高二上·黑龙江大庆石油中学·期中）对于可逆反应，下列说法正确的是 A．在正反应速率等于逆反应速率时，体系达到动态平衡 B．动态平衡时正反应和逆反应的速率均为零 C．只有在恒温、恒压条件下，反应才能达到平衡状态 D．平衡常数K的值与反应物浓度相关 3．（2024-2025高二上·辽宁普通高中·期中）一定温度下，刚性密闭容器中投入足量FeSO4，发生反应2FeSO4(s)=Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)。下列情况表明该反应达到平衡状态的是 A．SO2体积分数不随时间变化 B．FeSO4浓度不随时间变化 C．生成SO2的速率等于消耗SO3的速率 D．气体平均相对分子质量不随时间变化 4．（2024-2025高二上·辽宁沈阳东北育才中学·期中）在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应，当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡有几个 ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度相等 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率 ⑥ ⑦体系气体平均相对分子质量不再改变 A．2 B．3 C．4 D．5 5．（2024-2025高二上·辽宁滨城高中联盟·期中）一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入气体，发生反应。反应中测得相关数据如表所示： 反应时间/min 0 10 20 30 40 50 气体相对分子质量 46 57 64 69 69 69 下列说法正确的是 A．当时，说明反应达到平衡状态 B．该温度下，若初始向2L密闭容器中充入，达到平衡时转化率为33.3% C．此条件下该反应的化学平衡常数K=3 D．该温度下，平衡时分离出一定量，达到新平衡时，的体积分数减小 6．（2024-2025高二上·黑龙江牡丹江·期中）回答下列问题 (1)如图表示在密闭容器中反应：开始时浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内为，那么2min时：的浓度为 ；由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a-b过程中改变的条件可能是 ；b-c过程中改变的条件可能是 。 (2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度t的关系如表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： ①该反应的化学平衡常数表达式为K= 。 ②该反应为 反应(选填吸热、放热)。 ③能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。 a.容器中压强不变　　　　　　　b.混合气体中c(CO)不变 c.    　　　d. ④某温度下平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为 ℃。 7．（2024-2025高二上·辽宁沈阳·期中）常温常压下，是一种有刺激性气味的有毒气体，具有强氧化性。时，向恒容密闭容器中充入和，发生反应：，它们的物质的量随时间的变化关系如图1所示。回答下列问题： (1)X、Y的化学式分别是 、 。 (2)①在a、b、c、d、e5个时刻，处于平衡状态的是 (填字母)。 ②在恒容密闭容器中，下列能说明反应：达到平衡状态的是 (填字母)。 A．混合气体的压强不再发生改变    B．每消耗，生成 C．混合气体的密度不再发生改变     D．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变 (3)该反应在内， mol时，该反应的平衡常数 (保留1位小数)；平衡时若保持温度和容器体积不变，再向该容器中充入各，则平衡将 (填“向右”“向左”或“不”)移动。 (4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入和，平衡时的体积分数随的变化图像如图2所示，则三点状态中，的转化率最小的是 点。 地 城 考点02 影响化学平衡的因素 8．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 B．用排饱和食盐水法收集氯气 C．钠与氯化钾共融制备钾： D．实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 9．（2024-2025高二上·黑龙江牡丹江·期中）对已经达到化学平衡的下列反应：A2(g)+2B2(g)2AB2(g)     ΔH＜0，升高温度，对反应产生的影响是 A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C．正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 10．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是 A．起始反应速率： B．达到平衡时的转化率大小为： C．达到平衡时，的物质的量大小为： D．若，则正反应一定是放热反应 11．（2024-2025高二上·内蒙古赤峰名校·期中）分别将0.2mol由NO2(g)和N2O4(g)组成的混合气体置于仪器a和b中，下列说法正确的是 已知：2NO2(g)N2O4(g) 。 A．该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量 B．一段时间后，仪器a中颜色比仪器b中颜色浅 C．反应达到平衡后，仪器b中可得到0.2molN2O4 D．标准状况下，2.24LNO2的质量不是4.6g 12．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．多平衡体系中，选择合适的催化剂能提高目标产物的选择性 B．氯水中存在平衡：，当加入少量溶液后，溶液颜色变浅 C．血浆中存在平衡：，碱中毒患者可服用精氨酸进行治疗 D．反应达到平衡时。将容器体积减小为原来的一半，再次达到平衡时 13．（2024-2025高二上·吉林四平·期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．新制的氯水在光照下颜色变浅 B．增大压强，有利于与反应生成 C．由和组成的平衡体系加压后颜色先变深、后变浅 D．合成氨时，加催化剂，使和在一定条件下转化为 14．（2024-2025高二上·辽宁鞍山·期中）反应，下列措施既能加快速率又能提高的平衡产量的是 ①升高温度  ②增大压强  ③将液化移出  ④加入催化剂  ⑤恒容充入空气  ⑥恒压充入He A．②⑤ B．①③④ C．①④ D．②④⑤ 15．（2024-2025高二上·辽宁朝阳·期中）向5mL0.005mol·L⁻¹溶液中加入5mL0.030mol·L⁻¹KSCN溶液，溶液变红。将该红色溶液均分于两支试管中，进行下列实验。 试管 操作 现象 Ⅰ 滴入4滴1mol·L⁻¹KSCN溶液 溶液红色加深 Ⅱ 滴入4滴饱和溶液 溶液红色加深 下列说法错误的是 A．与KSCN反应中，不会完全反应生成 B．试管Ⅰ溶液颜色加深说明该反应是可逆反应 C．将试管Ⅱ饱和溶液换为KCl固体，现象不相同 D．试管Ⅰ滴入1mol·L⁻¹KSCN溶液换为KCl溶液，现象相同 16．（2024-2025高二上·辽宁滨城高中联盟·期中）时，在容积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生反应，6min后，容器①中反应达到平衡，有关数据如下表所示，下列叙述中正确的是 容器编号 起始时各物质的物质的量 达到平衡时体系能量的变化 A B C ① 2 1 0 0.75QkJ ② 0.4 0.2 1.6 A．，容器①中 B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.05QkJ C．其他条件不变，若容器②保持绝热恒容，则反应达到平衡时C的体积分数小于 D．若容器①中反应达到平衡后，再通入与0.5molB，再次平衡后A的转化率大于 17．（2024-2025高二上·辽宁抚顺六校·期中）将仪器a中由和组成的混合气体置于如图所示的装置中，下列说法正确的是(夹持装置已略去) 已知：  。 A．该反应为吸热反应 B．仪器a中气体的颜色逐渐加深 C．该反应属于氧化还原反应 D．仪器a的名称为蒸馏烧瓶 18．（2024-2025高二上·吉林通化·期中）氧化制备发生的主要反应为。向容积为的恒容密闭容器中投入和。不同温度下，测得时(反应均未达到平衡，其他副反应均不消耗和生成乙烯)的相关数据见下表，注：乙烯选择性。 温度/℃ 乙烷转化率/% 2 9 18 乙烯选择性/% 93 80 62 下列说法正确的是 A．时，容器内的物质的量为 B．内，平均速率 C．反应达到平衡后，其他条件不变，仅升高温度，平衡向逆反应方向移动 D．该反应仅在低温条件下能正向自发进行 19．（2024-2025高二上·内蒙古鄂尔多斯·期中）乙烯可用于制备乙醇：    △H<0。向10L某恒容密闭容器中通入2mol(g)和a mol (g)，发生上述反应，测得(g)的平衡转化率与投料比X[]以及温度的关系如图所示。回答下列问题： (1)反应从开始分别进行到A、B、C点时，放出的热量、、由大到小的顺序为 。 (2) (填“>”“<”或“=”)。已知该反应的反应速率表达式为，，其中、为速率常数，只与温度有关。若其他条件不变，则温度从变化到的过程中，下列推断合理的是 (填字母)。 A．减小的倍数大于                            B．减小的倍数小于 C．增大的倍数大于                            D．增大的倍数小于 (3)若A点对应的体系中，反应从开始到达到平衡所用时间是2min，则0～2min内(g)的平均反应速率 。温度下，反应的平衡常数K= 。 (4)B点对应的体系中，a= ；A、B、C点对应体系的气体总压强、、由大到小的顺序为 (气体均看作理想气体)。 地 城 考点03 化学平衡图像 20．（2024-2025高二上·黑龙江伊春·期中）  ，反应特点与对应的图像的说法中不正确的是 A．若，则 B．若，则且 C．时刻改变的条件不一定是使用了催化剂 D．若，则纵坐标可能是反应物的转化率 A．A B．B C．C D．D 21．（2024-2025高二上·黑龙江牡丹江·期中）下列叙述与图对应的是 A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动 B．由图②可知，P2>P1、T1>T2满足反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)  △H<0 C．图③表示的反应方程式为：2A+B⇌3C D．对于反应2X(g)+3Y(g)⇌3Z(g)  △H<0图④y轴可以表示Y的百分含量 22．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）对于可逆反应，下列四个图像及其描述正确的是 A．图1表示压强对的影响，且a的压强大 B．图2表示温度对该反应速率的影响 C．图3表示压强/温度对的影响，温度高 D．图4表示压强对该反应速率的影响 23．（2024-2025高二上·内蒙古赤峰名校·期中）往某恒容密闭容器中充入一定量的和进行反应，的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法错误的是 A．压强： B．该反应的 C．反应速率： D．碳元素的百分含量： 24．（2024-2025高二上·黑龙江哈九中·期中）逆水气变换反应：  。一定压力下，按投料，、温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为，、温度时反应速率常数k分别为、。下列说法错误的是 A． B．、温度下达平衡时反应速率的比值： C．温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变 D．温度下，改变初始投料比例，不能使平衡时各组分摩尔分数与温度时相同 25．（2024-2025高二上·内蒙古包头·期中）下列叙述与图对应的是 A．对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动 B．由图②可知，、满足反应：   C．图③表示的反应方程式为： D．对于反应  图④轴可以表示的百分含量 26．（2024-2025高二上·内蒙古鄂尔多斯·期中）反应  ，在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间的关系如图所示。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是 A．增大X的浓度 B．增大压强 C．加入催化剂 D．升高温度 27．（2024-2025高二上·内蒙古海拉尔二中·期中）已知反应：  ，则下列说法正确的是 A．由图甲知： B．图乙中c表示A的浓度，则可推断出：、均未达平衡状态 C．图丙纵坐标表示生成物C的百分含量，E点 D．图丁中，曲线a一定使用了催化剂 28．（2024-2025高二上·辽宁鞍山·期中）下列图像分析正确的是 A．图①表示加水稀释酸溶液时的变化，HB的酸性强于HA B．由图②可知，满足反应： C．图③表示相同的HCl与溶液与足量锌粉反应时密闭容器内的压强变化 D．对于反应图④y轴可以表示Y的百分含量 29．（2024-2025高二上·吉林通化·期中）在某一恒温体积可变的密闭容器中发生反应：  ，、时刻分别仅改变一个反应条件，得到正反应速率与时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．内，反应正向进行 B．时改变的反应条件可能是压缩容器体积 C．时改变的反应条件可能是升高温度 D．起始时，容器内只有 30．（2024-2025高二上·吉林四平·期中）对于反应    △H>0，正反应速率变化如图所示，则时刻所改变的条件可能为 A．升高温度 B．增大压强 C．增大，同时减小 D．增加C的量 31．（2024-2025高二上·吉林长春·期中）某化学小组探究在其他条件不变时，改变某一条件对某类反应aA(g)＋bB(g)cC(g)的化学平衡的影响，得到如图图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示转化率)。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ的正反应ΔH＞0 B．若p1＞p2，则a＋b＜c C．反应Ⅱ的ΔH＜0 D．反应Ⅱ中T1＞T2 32．（2024-2025高二上·吉林长春·期中）按体积比向容器中充入NO和，发生反应。测得温度、压强对NO平衡转化率的影响如下图所示。下列说法正确的是 A．反应是吸热反应 B．该反应在任意条件下均能自反进行 C． D．平衡常数 33．（2024-2025高二上·辽宁沈阳·期中）已知：  。实验测得速率方程为，(、为速率常数，只与温度有关，与浓度无关)。向恒容密闭容器中充入和发生上述反应，测得的体积分数与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．温度： B．温度下的温度下的 C．正、逆反应活化能的大小关系为 D．恒温恒压时，充入He，平衡不移动，该反应速率不变 34．（2024-2025高二上·辽宁大连·期中）工业上用和合成甲醇涉及以下反应：①  ；②  。在催化剂作用下，将1mol和2mol混合充入一恒容密闭容器中进行反应，达到平衡时的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。下列说法不正确的是 A．反应①为放热反应 B．250℃以后反应①的选择性减小 C．T℃，达平衡时CO的选择性为60%(CO的选择性是指发生反应的中转化为CO的百分比) D．T℃，达平衡时的分压是CO的2.5倍 35．（2024-2025高二上·吉林延边·期中）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：。在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量的和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应速率 B．d点反应一定处于平衡状态 C．实际生产时，反应温度可控制在80～85℃之间 D．下降的原因一定是催化剂失活 36．（2024-2025高二上·黑龙江牡丹江·期中）化学平衡图像分析 (1)可逆反应 ，同时符合下列两图中各曲线， 则 0(填“>”、“<”或“=”) (2)某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应的化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)。 根据图像得出的结论，若正反应吸热，则 (填“>”、“<”或“=”)，对于a、b、c三点：的平衡体积分数由大到小为 ，的平衡转化率由大到小为 。 (3)对于化学反应，L线上所有的点都是平衡点。 则 ，E点 (填“>”、“<”或“=”) 37．（2024-2025高二上·吉林·期中）处理NO、是减少空气污染的重要途径。 已知： ①     ②     ③         ④     回答下列问题： (1) 。 (2)已知反应①的正反应活化能，则其逆反应活化能 。 (3)向密闭反应器中按投料，发生反应④。相同时间内，不同温度下，测得NO的转化率与催化剂Cat1，Cat2的关系如图1所示。    ①催化效率较高的是 （填“Cat1”或“Cat2”）。 ②Cat1作用下，400℃时b点 （填“达到”或“未达到”）平衡状态，判断依据是 。 ③T＞400℃，b→c的可能原因是 。 (4)在甲、乙均为1L的恒容密闭容器中均充入2mol NO和2mol CO，在恒温和绝热两种条件下仅发生反应④，测得压强变化如图2所示。 ①由以上信息判断：甲容器中的反应条件为 （填“恒温”或“绝热”）。 ②乙容器中0～4min内NO的平均反应速率为 。a点放出的热量为 kJ。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $