专题01 反应热 热化学方程式（期中真题汇编，黑吉辽蒙专用）高二化学上学期

专题01 反应热 热化学方程式 2大高频考点概览 考点01 反应热 考点02 热化学方程式 地 城 考点01 反应热 1．（2024-2025高二上·内蒙古赤峰·期中）下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．铝与稀盐酸 C．灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应 D．煤与O2的燃烧反应 2．（2024-2025高二上·辽宁沈阳·期中）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．铁粉可用作袋装食品的脱氧剂 B．点燃爆竹后，硫直接生成硫酸 C．氢气燃烧时，主要由化学能转化为热能 D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一个重要因素 3．（2024-2025高二上·黑龙江牡丹江·期中）下列反应属于吸热反应的是 A．生石灰与水反应 B．钠与水反应 C．碳酸钙高温分解反应 D．甲烷燃烧反应 4．（2024-2025高二上·辽宁普通高中·期中）中国中央电视台热播的《诗词大会》深受国内外观众青睐。下列古诗词中不涉及H<0的反应的是 A．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 C．炉火照天地，红星乱紫烟 D．疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏 5．（2024-2025高二上·黑龙江佳木斯·期中）实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是 A．缓慢多次加入溶液、搅拌，使酸碱充分反应 B．为保证盐酸完全被中和，采用稍过量的溶液 C．测终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 D．不可用金属材质的环形搅拌棒代替玻璃搅拌器 6．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期中）下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A．化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的都是化学反应 B．需加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 7．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）取50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行中和反应反应热的测定实验。下列操作和说法中不正确的是 A．向盛装盐酸的量热计内筒中小心缓慢地加入氢氧化钠溶液 B．氢氧化钠溶液稍过量是为了保证盐酸完全被中和 C．酸碱混合后，立即盖上量热计杯盖，插入温度计，用玻璃搅拌器匀速搅拌混合液 D．在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净，擦干后，再测量氢氧化钠溶液的温度 8．（2024-2025高二上·黑龙江牡丹江·期中）下列化学反应可用下图表示的是 A．盐酸和氢氧化钠溶液的反应 B．石灰石受热分解 C．常温下，晶体研细后与晶体反应 D．加热石灰石生成生石灰 9．（2024-2025高二上·辽宁名校联盟·期中）中华文明璀璨夺目，人们很早高在生产、生活中学握了能量的相互转化，下列说法中错误的是 A．宋代词人辛弃疾的《青玉案·元夕》中有对“打铁花”描述的诗句：“东风夜放花千树，更吹落、星如雨。”这个过程涉及化学能转化成光能与热能 B．《本草纲目》中有记载：“阳燧，火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火。”这个过程涉及化学能转化成热能 C．《易经》中记载：“泽中有火”“上火下泽”，这个过程涉及化学能转化成热能 D．南宋《大冶赋》中详细记载了以炭与铜矿石为原料的火法炼铜技术，这个过程涉及化学能与热能的相互转化 10．（2024-2025高二上·吉林德惠·期中）已知反应A+B→C(吸热)分两步进行；(①A+B→X(放热)；②X→C(吸热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． 11．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期中）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=a kJ·moL-1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是 A．a<0 B．过程Ⅱ可能使用了催化剂 C．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和 D．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率 12．（2024-2025高二上·黑龙江德强中学·期中）利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，下列说法正确的是 A．向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入 B．将50mL0.55mol/LNaOH溶液与50mL0.50mol/L盐酸改为50mL0.65mol/LNaOH溶液与50mL0.60mol/L盐酸，所得中和热的数值变大 C．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，不影响实验结果 D．改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液测出的ΔH偏大 13．（2024-2025高二上·内蒙古赤峰名校·期中）物质a和物质b在图甲装置中发生反应，一段时间后，U形管内红墨水的液面高度如图乙所示，则物质a和物质b可能是 选项 物质a 物质b A 水 生石灰 B 稀盐酸 固体 C 稀硫酸 锌粉 D 稀盐酸 小苏打 A．A B．B C．C D．D 14．（2024-2025高二上·黑龙江龙东联盟·期中）手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。实验中一次性快速注入NaOH溶液。下列相关说法正确的是 (1)实验中碱稍过量的原因为 。 (2)磁子表面的聚四氟乙烯 (填“能”或“不能”)换成铁，原因是 。 (3)根据上图所示，计算本次实验中测定的中和反应反应热为 (精确至0.01)。[已知：混合溶液的密度为，比热容为。忽略水以外各物质吸收的热量] (4)查阅资料：  ，发现HF比HCl中和反应反应热大，结合已有知识分析其原因为 。(用化学用语表示) 15．（2024-2025高二上·辽宁大连·期中）某实验小组用50.00mL 0.55的NaOH溶液和50.00mL 0.50的HCl溶液进行中和反应反应热的测定，实验装置如图所示。 (1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 。 (2)实验数据如表所示。 温度次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差/℃ 溶液 溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 4.0 2 27.0 27.4 27.2 30.7 3.5 3 25.9 25.9 25.9 29.2 3.3 4 26.4 26.2 26.3 29.7 3.4 ①近似认为0.55的NaOH溶液和0.50的HCl溶液的密度都是1，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃)。则生成1mol (l)时，所测得的中和反应反应热的ΔH= 。(结果保留到小数点后一位) ②上述实验结果与-57.3kJ/mol有偏差，产生这种偏差的原因可能是 (填序号)。 a．实验装置保温，隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有HCl溶液的内筒中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定盐酸的温度 (3)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，则生成1mol(1)时，所测得的中和反应的反应热的绝对值()会 (均填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 (4)进行中和反应反应热ΔH的测定时，保持其他条件相同，使用下列酸碱组合：①稀硫酸、溶液；②醋酸溶液、氨水；③稀硫酸、NaOH溶液，测得的中和反应反应热△H由大到小的顺序为 (填标号)。 (5)将mL 1.00HCl和mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持)，NaOH溶液的浓度为 。 地 城 考点02 热化学方程式 16．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期中）已知：25℃、101kPa 时， 1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是 A．2H2(g)+O₂(g)=2H2O(1)   ΔH=-142.9kJ/mol B．H2(g)+O₂(g)=H2O(l)    ΔH=-285.8kJ/mol C．2H2(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH=-571.6kJ/mol D．H2(g)+O₂(g)=H2O(g)   ΔH=+285.8kJ/mol 17．（2024-2025高二上·辽宁大连·期中）标准状态下，下列物质气态时的相对能量如表，可根据计算出中氧氧单键的键能为214。下列说法不正确的是 物质(g) O H HO HOO 能量/ 249 218 39 10 0 0 -136 -242 A．的键能为436kJ/mol B．的键能大于中氧氧单键的键能的两倍 C．的燃烧热为-242kJ/mol D．  ΔH=-143kJ/mol 18．（2024-2025高二上·辽宁锦州·期中）2024年巴黎奥运会火炬的燃料是丙烷(C3H8)。已知在25℃和101 kPa下，11 g C3H8(g)与足量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出555.0 kJ热量，则下列表示该反应的热化学方程式正确的是 A．   B．   C．   D．   19．（2024-2025高二上·辽宁实验中学·期中）下列说法错误的是 A．在反应热的测定实验中，可以用两支温度计 B．甲烷燃烧热为890.3，则   C．相同条件下，稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热与稀硫酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热相等 D．恒温恒容时，0.5mol(g)和1.5mol (g)充分反应生成(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式可表示为   20．（2024-2025高二上·内蒙古鄂尔多斯·期中）热值指单位质量可燃物完全燃烧时生成稳定氧化物时放出的热量。几种物质热值如下表所示： 可燃物 燃烧热 890 1367 1560 2220 其中，热值最高的是 A． B． C． D． 21．（2024-2025高二上·辽宁大连·期中）下列说法正确的是 A．已知，在稀溶液中：  ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.6mol 的稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ B．常温常压下，31g白磷比31g红磷能量多bkJ，则 C．液态肼()的燃烧热为622kJ/mol，则液态肼的燃烧热的热化学方程式为：  ΔH=-622kJ/mol D．已知，含1mol HF的稀溶液和含1molNaOH的稀溶液反应放出热量66.7kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：  ΔH=-66.7kJ/mol 22．（2024-2025高二上·内蒙古乌兰浩特一中·期中）天然气属于化石燃料，它的主要成分是，的燃烧热为，则下列热化学方程式中正确的是 A．   B．   C．   D．   23．（2024-2025高二上·内蒙古赤峰·期中）下列说法正确的是 A．CH4的燃烧热是890.3kJ/mol，则表示CH4的燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-890.3kJ/mol B．由C(金刚石)=C(石墨)  ΔH=-1.9kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定 C．已知N2(g)+O2(g)=2NO(g)  ΔH=+180kJ/mol，说明正反应活化能小于逆反应活化能 D．OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)  ΔH=-57.3kJ/mol，故1mol醋酸与1molNaOH完全反应，放出的热量一定为57.3kJ 24．（2024-2025高二上·辽宁沈阳东北育才学校·期中）在、下，将通入溶液中充分反应（不考虑气体逸出），测得反应放出的热量，已知该条件下，将通入溶液中充分反应放出的热量。则下列表示与溶液反应生成溶液的热化学方程式书写正确的是 A．   B．   C．   D．   25．（2024-2025高二上·吉林白城·期中）某实验小组用溶液和盐酸进行中和反应反应热的测定。 取溶液和盐酸进行实验，实验数据如下表。测定稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中和反应反应热的实验装置如图所示： (1)仪器A的名称为 。 (2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热(稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成液态水放出的热量)，某学生实验记录数据如下，请填写下表中的空白： 实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均值 平均值 1 21.2 21.0 21.1 23.5 2 21.0 21.4 21.2 24.4 3 21.3 21.5 21.4 24.8 4 21.4 21.2 21.3 24.6 (3)依据该学生的实验数据计算，写出该反应的中和热的化学方程式： (结果保留一位小数)。 (4)已知强酸强碱的稀溶液反应生成液态时反应放出的热量为57.3kJ，上述实验产生偏差的原因可能是：___________(填字母)。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取溶液的体积时仰视读数 C．分多次把溶液倒入盛有溶液的小烧杯中 D．用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 反应热 热化学方程式 2大高频考点概览 考点01 反应热 考点02 热化学方程式 地 城 考点01 反应热 1．（2024-2025高二上·内蒙古赤峰·期中）下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．铝与稀盐酸 C．灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应 D．煤与O2的燃烧反应 【答案】C 【详解】A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但该反应中各元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，A不选； B.铝与盐酸的反应属于放热反应，B不选； C.灼热的炭与水蒸气的反应为吸热反应，且该反应中碳元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，C选； D.煤与O2的燃烧反应属于放热反应，D不选； 答案选C。 2．（2024-2025高二上·辽宁沈阳·期中）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．铁粉可用作袋装食品的脱氧剂 B．点燃爆竹后，硫直接生成硫酸 C．氢气燃烧时，主要由化学能转化为热能 D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一个重要因素 【答案】B 【详解】A．铁粉具有还原性，易被氧化，可用作袋装食品的脱氧剂，A正确； B．点燃爆竹后，硫直接生成SO2，不能直接反应产生硫酸，B错误； C．氢气燃烧时，反应放出大量的热，此时能量转化主要是化学能转化为热能，C正确； D．大量燃烧化石燃料，会产生一些固体颗粒物，这是造成雾霾天气的一个重要因素，D正确 故合理选项是B。 3．（2024-2025高二上·黑龙江牡丹江·期中）下列反应属于吸热反应的是 A．生石灰与水反应 B．钠与水反应 C．碳酸钙高温分解反应 D．甲烷燃烧反应 【答案】C 【详解】A．生石灰和水发生化合反应，生成Ca(OH)2，同时放出热量，A不符合题意； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，同时放出热量，B不符合题意； C．碳酸钙高温分解生成CaO和CO2，该反应是吸热反应，C符合题意； D．甲烷的燃烧放出热量，为放热反应，D不符合题意； 故选C。 4．（2024-2025高二上·辽宁普通高中·期中）中国中央电视台热播的《诗词大会》深受国内外观众青睐。下列古诗词中不涉及H<0的反应的是 A．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 C．炉火照天地，红星乱紫烟 D．疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏 【答案】D 【详解】A．“蜡炬成灰泪始干”，涉及到燃烧，属于放热反应，H<0，A不符合题意； B．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”涉及的反应为：CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，前者反应为放热反应，H<0，B不符合题意； C．“炉火照天地，红星乱紫烟”，涉及到燃烧，属于放热反应，H<0，C不符合题意； D．“疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏”涉及光的反射，属于物理现象，不涉及H<0的反应，D符合题意； 故选D。 5．（2024-2025高二上·黑龙江佳木斯·期中）实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是 A．缓慢多次加入溶液、搅拌，使酸碱充分反应 B．为保证盐酸完全被中和，采用稍过量的溶液 C．测终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 D．不可用金属材质的环形搅拌棒代替玻璃搅拌器 【答案】A 【详解】A．为了防止热量散失，并使酸碱充分反应，应当一次性快速倒入溶液并搅拌，故A错误； B．反应中为保证其中一种物质完全反应，一般采取另一种物质稍过量的方法，所以进行中和热测定实验时，应采用稍过量的溶液，保证盐酸完全被中和，故B正确； C．充分反应，放出热量最多时，温度最高，测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度，故C正确； D．金属材质的环形搅拌棒导热能力强，会造成热量散失，不可用金属材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，故D正确； 故选A。 6．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期中）下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A．化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的都是化学反应 B．需加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 【答案】D 【详解】A．化学反应都伴随着能量变化，但伴随着能量变化的不一定都是化学反应，比如浓硫酸溶于水放热，该过程没有发生化学反应，故A错误； B．某些放热反应也需要在加热条件下才能发生，比如铁与硫单质反应，故需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，可能是放热反应，故B错误； C．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少有关，故C错误； D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，故D正确； 故选D。 7．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）取50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行中和反应反应热的测定实验。下列操作和说法中不正确的是 A．向盛装盐酸的量热计内筒中小心缓慢地加入氢氧化钠溶液 B．氢氧化钠溶液稍过量是为了保证盐酸完全被中和 C．酸碱混合后，立即盖上量热计杯盖，插入温度计，用玻璃搅拌器匀速搅拌混合液 D．在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净，擦干后，再测量氢氧化钠溶液的温度 【答案】A 【详解】A．向盛装盐酸的量热计内筒中加入氢氧化钠溶液一定要一次性快速加入，防止热量损失，故A错误； B．测定中和热时，为了使氢离子或者氢氧根离子完全反应，需要让其中一种反应物稍稍过量，故B正确； C．酸碱混合后，立即盖上量热计杯盖，防止热量损失，插入温度计，用玻璃搅拌器匀速上下搅拌混合液，使其充分反应，故C正确； D．在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度，防止酸碱中和反应放出的热量影响氢氧化钠温度的测定，故D正确； 故选A。 8．（2024-2025高二上·黑龙江牡丹江·期中）下列化学反应可用下图表示的是 A．盐酸和氢氧化钠溶液的反应 B．石灰石受热分解 C．常温下，晶体研细后与晶体反应 D．加热石灰石生成生石灰 【答案】A 【分析】根据图象可知，该反应的反应物的能量比生成物的能量高，因此反应是放热反应。 【详解】A．盐酸和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，与图象符合，A正确； B．石灰石受热分解，是吸热反应，与图象不吻合，B错误； C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合的反应是吸热反应，与图象不吻合，C错误； D．加热石灰石生成生石灰的反应是吸热反应，与图象不吻合，D错误； 故答案选A。 9．（2024-2025高二上·辽宁名校联盟·期中）中华文明璀璨夺目，人们很早高在生产、生活中学握了能量的相互转化，下列说法中错误的是 A．宋代词人辛弃疾的《青玉案·元夕》中有对“打铁花”描述的诗句：“东风夜放花千树，更吹落、星如雨。”这个过程涉及化学能转化成光能与热能 B．《本草纲目》中有记载：“阳燧，火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火。”这个过程涉及化学能转化成热能 C．《易经》中记载：“泽中有火”“上火下泽”，这个过程涉及化学能转化成热能 D．南宋《大冶赋》中详细记载了以炭与铜矿石为原料的火法炼铜技术，这个过程涉及化学能与热能的相互转化 【答案】B 【详解】A．“打铁花”过程中铁与氧气反应，该反应放热，化学能转化成光能和热能，故A正确； B．“阳燧，火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火。”这个过程涉将太阳能转化成热能，故B错误； C．“泽中有火”“上火下泽”，燃烧反应将化学能转化成热能、光能，故C正确； D．以炭与铜矿石为原料的火法炼铜技术，碳还原氧化铜生成铜为吸热反应，涉及化学能与热能的相互转化，故D正确； 选B。 10．（2024-2025高二上·吉林德惠·期中）已知反应A+B→C(吸热)分两步进行；(①A+B→X(放热)；②X→C(吸热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】已知反应①(A+B→X)为放热反应，则A+B的总能量高于X的总能量，B、D均错误；已知反应②(X→C)为吸热反应，则X的总能量低于C的总能量，A正确，C错误，故选A。 11．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期中）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=a kJ·moL-1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是 A．a<0 B．过程Ⅱ可能使用了催化剂 C．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和 D．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率 【答案】D 【详解】A．根据图，该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，a＜0，故A正确； B．加入催化剂，能够降低反应物的活化能，过程Ⅱ可能使用了催化剂，故B正确； C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，说明反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和，故C正确； D．使用催化剂，平衡不移动，不能提高SO2的平衡转化率，故D错误； 故答案为D。 12．（2024-2025高二上·黑龙江德强中学·期中）利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，下列说法正确的是 A．向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入 B．将50mL0.55mol/LNaOH溶液与50mL0.50mol/L盐酸改为50mL0.65mol/LNaOH溶液与50mL0.60mol/L盐酸，所得中和热的数值变大 C．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，不影响实验结果 D．改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液测出的ΔH偏大 【答案】D 【详解】A．为了防止热量散失，向盐酸中加入氢氧化钠溶液时应迅速地一次性倒入，A错误； B．反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，中和热是强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，则将50mL0.55mol/LNaOH溶液与50mL0.50mol/L盐酸改为50mL0.65mol/LNaOH溶液与50mL0.60mol/L盐酸时放热增多，但所得中和热的数值保持不变，B错误； C．铜丝导热，用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒导致热量散失较多，引起实验误差较大，C错误； D．一水合氨是弱碱，电离吸热，实验中使用相同浓度的氨水替代氢氧化钠溶液时，测得反应放出的热量偏少，ΔH偏大， D正确； 故答案为：D。 13．（2024-2025高二上·内蒙古赤峰名校·期中）物质a和物质b在图甲装置中发生反应，一段时间后，U形管内红墨水的液面高度如图乙所示，则物质a和物质b可能是 选项 物质a 物质b A 水 生石灰 B 稀盐酸 固体 C 稀硫酸 锌粉 D 稀盐酸 小苏打 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【分析】左边支管的红墨水液面上升，说明装置内气体压强减小，由于热胀冷缩的原理，可知物质溶于水吸热，使瓶内气体缩小，压强减小。 【详解】A．生石灰和水反应生成氢氧化钙，属于放热反应，故A不选； B．稀盐酸和氢氧化钠的反应生成氯化钠和水，属于放热反应，故B不选； C．锌粉与稀硫酸的反应生成氢气和硫酸锌，属于放热反应，故C不选； D．稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于吸热反应，故D选； 故选：D。 14．（2024-2025高二上·黑龙江龙东联盟·期中）手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。实验中一次性快速注入NaOH溶液。下列相关说法正确的是 (1)实验中碱稍过量的原因为 。 (2)磁子表面的聚四氟乙烯 (填“能”或“不能”)换成铁，原因是 。 (3)根据上图所示，计算本次实验中测定的中和反应反应热为 (精确至0.01)。[已知：混合溶液的密度为，比热容为。忽略水以外各物质吸收的热量] (4)查阅资料：  ，发现HF比HCl中和反应反应热大，结合已有知识分析其原因为 。(用化学用语表示) 【答案】(1)保证盐酸完全被中和 (2) 不能 铁会与盐酸反应，引起实验误差 (3)-55.18 (4)   【详解】（1）碱稍过量的原因，保证盐酸完全被中和，减少误差； （2）不能，铁会与盐酸反应，引起实验误差 （3）根据所给数据，本实验中生成水0.02mol，中和热指生成1mol水放出的热量，故中和反应反应热 （4）①   ②  ， 根据盖斯定律：①-②得到   15．（2024-2025高二上·辽宁大连·期中）某实验小组用50.00mL 0.55的NaOH溶液和50.00mL 0.50的HCl溶液进行中和反应反应热的测定，实验装置如图所示。 (1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 。 (2)实验数据如表所示。 温度次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差/℃ 溶液 溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 4.0 2 27.0 27.4 27.2 30.7 3.5 3 25.9 25.9 25.9 29.2 3.3 4 26.4 26.2 26.3 29.7 3.4 ①近似认为0.55的NaOH溶液和0.50的HCl溶液的密度都是1，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃)。则生成1mol (l)时，所测得的中和反应反应热的ΔH= 。(结果保留到小数点后一位) ②上述实验结果与-57.3kJ/mol有偏差，产生这种偏差的原因可能是 (填序号)。 a．实验装置保温，隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有HCl溶液的内筒中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定盐酸的温度 (3)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，则生成1mol(1)时，所测得的中和反应的反应热的绝对值()会 (均填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 (4)进行中和反应反应热ΔH的测定时，保持其他条件相同，使用下列酸碱组合：①稀硫酸、溶液；②醋酸溶液、氨水；③稀硫酸、NaOH溶液，测得的中和反应反应热△H由大到小的顺序为 (填标号)。 (5)将mL 1.00HCl和mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持)，NaOH溶液的浓度为 。 【答案】(1)玻璃搅拌器 (2) -56.8kJ/mol abcd (3)偏小 (4)②>③>① (5)1.5 【详解】（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是玻璃搅拌器。 （2）①第1次数据偏差大，舍去，其余3次取平均值，得实验温度差平均为3.4℃，近似认为0.55的NaOH溶液和0.50的HCl溶液的密度都是1，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃)。放出热量， 则生成1mol (l)时，所测得的中和反应反应热。(结果保留到小数点后一位) ②上述实验结果与-57.3kJ/mol有偏差，偏大： a．实验装置保温，隔热效果差，导致部分热量散失，偏大，a正确； b．实验用50.00mL 0.55的NaOH溶液和50.00mL 0.50的HCl溶液反应，盐酸对氢氧化钠溶液是少量的，虽然量取NaOH溶液的体积时仰视读数导致量取的NaOH溶液的体积偏大，由于盐酸体积准确，盐酸能完全反应放出热量不受影响，而溶液总体积偏大、总质量偏大，导致温度差偏小，偏大，b正确； c．分多次把NaOH溶液倒入盛有HCl溶液的内筒中，会导致热量的散失，使实验测得数值偏大， c正确； d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定盐酸的温度，使反应起始时溶液的温度高，最终导致溶液平均升高的温度少，导致偏大，d正确； 答案选abcd。 （3）一水合氨是弱电解质、电离时吸热，则用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，放出的热量偏小，则生成1mol(1)时，所测得的中和反应的反应热的绝对值()会偏小。 （4）进行中和反应反应热ΔH的测定时，保持其他条件相同，使用下列酸碱组合：①稀硫酸、溶液，反应生成水放热，同时产生硫酸钡沉淀也放热；②醋酸溶液、氨水反应，一水合氨和醋酸均是弱电解质、电离时吸热，反应生成水放热；③稀硫酸、NaOH溶液反应生成水放热，则生成等量水时放出的热量排序为：①＞③＞②，则排序为：①＞③＞②，＜0，则测得的中和反应反应热由大到小的顺序为②＞③＞①。 （5）温度最高点表示酸碱恰好完全中和，则将30mL 1.00HCl和20mL未知浓度的NaOH溶液恰好中和，NaOH溶液的浓度为。 地 城 考点02 热化学方程式 16．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期中）已知：25℃、101kPa 时， 1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是 A．2H2(g)+O₂(g)=2H2O(1)   ΔH=-142.9kJ/mol B．H2(g)+O₂(g)=H2O(l)    ΔH=-285.8kJ/mol C．2H2(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH=-571.6kJ/mol D．H2(g)+O₂(g)=H2O(g)   ΔH=+285.8kJ/mol 【答案】B 【详解】已知1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，1mol氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。 A．2mol氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是142.9kJ，故A错误； B．量的关系、聚集状态，反应热均正确，故B正确； C．2mol氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，当生成气态水时，放出的热量小于571.6kJ，故C错误； D．放热反应焓变值为负值，故D错误； 故选B。 17．（2024-2025高二上·辽宁大连·期中）标准状态下，下列物质气态时的相对能量如表，可根据计算出中氧氧单键的键能为214。下列说法不正确的是 物质(g) O H HO HOO 能量/ 249 218 39 10 0 0 -136 -242 A．的键能为436kJ/mol B．的键能大于中氧氧单键的键能的两倍 C．的燃烧热为-242kJ/mol D．  ΔH=-143kJ/mol 【答案】C 【详解】A．根据题表中的数据可知，H2的键能为218 kJ·mol-1×2=436 kJ·mol-1，A正确； B．由题表可知，O2的键能为249×2 kJ·mol-1=498 kJ·mol-1，由题干信息可知H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·mol-1，则O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍，B正确； C．因为生成的是气态，则的燃烧热大于242 kJ/mol，C错误； D．由题表可知H2O(g)+O(g)=H2O2(g)的ΔH=[-136-249-(-242)] kJ·mol-1=-143 kJ·mol-1，D正确； 故选C。 18．（2024-2025高二上·辽宁锦州·期中）2024年巴黎奥运会火炬的燃料是丙烷(C3H8)。已知在25℃和101 kPa下，11 g C3H8(g)与足量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出555.0 kJ热量，则下列表示该反应的热化学方程式正确的是 A．   B．   C．   D．   【答案】C 【详解】11 g C3H8(g)的物质的量为：0.25mol，则1mol完全燃烧生成稳定产物时放出的热量为：2220.0kJ，故其热化学方程式为：  ； 故选C。 19．（2024-2025高二上·辽宁实验中学·期中）下列说法错误的是 A．在反应热的测定实验中，可以用两支温度计 B．甲烷燃烧热为890.3，则   C．相同条件下，稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热与稀硫酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热相等 D．恒温恒容时，0.5mol(g)和1.5mol (g)充分反应生成(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式可表示为   【答案】D 【详解】A．中和热的测定实验中，可以用两支规格相同的温度计分别测量酸、碱的起始温度和混合后的终止温度，故A正确； B．甲烷的燃烧热是1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，气态水的热量高于液态水，所以反应的反应热，故B正确； C．中和热为稀的强酸和强碱生成1mol水放出的热量，所以相同条件下，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热与稀硫酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热相等，故C正确； D．合成氨反应为可逆反应，则恒温恒容时，0.5mol氮气和1.5mol 氢气不可能完全反应，由反应放出的热量19.3kJ可知， △H＜-38.6kJ/mol，故D错误； 故选D。 20．（2024-2025高二上·内蒙古鄂尔多斯·期中）热值指单位质量可燃物完全燃烧时生成稳定氧化物时放出的热量。几种物质热值如下表所示： 可燃物 燃烧热 890 1367 1560 2220 其中，热值最高的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】由题意可知，甲烷的热值为≈55.6kJ/g、乙醇的热值为≈29.7kJ/g、乙烷的热值为=52kJ/g、丙烷的热值为≈50.5kJ/g，则四种物质中热值最高的是甲烷，故选A。 21．（2024-2025高二上·辽宁大连·期中）下列说法正确的是 A．已知，在稀溶液中：  ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.6mol 的稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ B．常温常压下，31g白磷比31g红磷能量多bkJ，则 C．液态肼()的燃烧热为622kJ/mol，则液态肼的燃烧热的热化学方程式为：  ΔH=-622kJ/mol D．已知，含1mol HF的稀溶液和含1molNaOH的稀溶液反应放出热量66.7kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：  ΔH=-66.7kJ/mol 【答案】B 【详解】A．已知，在稀溶液中：  ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.6mol 的稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，生成1mol水，放出的热量等于57.3kJ，A错误； B．1mol白磷的质量是124g，若31g白磷的能量比31g红磷多，则1mol白磷的能量比等质量的红磷的能量多4bkJ，故白磷转化为红磷的热化学方程式为P4 (白磷，s)=4P (红磷，s)ΔH=−4bkJ/mol，B正确； C．液态肼()的燃烧热为622kJ/mol，则液态肼的燃烧热N应该生成氮气，C错误； D．HF为弱电解质不拆，该反应的热化学方程式可表示为：  ΔH=-66.7kJ/mol，D错误； 故选B。 22．（2024-2025高二上·内蒙古乌兰浩特一中·期中）天然气属于化石燃料，它的主要成分是，的燃烧热为，则下列热化学方程式中正确的是 A．   B．   C．   D．   【答案】B 【分析】燃烧热是101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时的反应热，常见元素的稳定产物：C→CO2(g)、H→H2O(l)，的燃烧热为，则据此可得：； 【详解】A．水应该为液态，A错误； B．据分析B正确，B正确； C．据分析，水应该为液态且焓变应为，C错误； D．据分析，  ，D错误； 选B。 23．（2024-2025高二上·内蒙古赤峰·期中）下列说法正确的是 A．CH4的燃烧热是890.3kJ/mol，则表示CH4的燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-890.3kJ/mol B．由C(金刚石)=C(石墨)  ΔH=-1.9kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定 C．已知N2(g)+O2(g)=2NO(g)  ΔH=+180kJ/mol，说明正反应活化能小于逆反应活化能 D．OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)  ΔH=-57.3kJ/mol，故1mol醋酸与1molNaOH完全反应，放出的热量一定为57.3kJ 【答案】B 【详解】A．CH4的燃烧热是890.3kJ/mol，表示1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳与液态水放出热量890.3kJ，甲烷燃烧热的热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-890.3kJ/mol，A错误； B．由C(金刚石)=C(石墨)  ΔH=-1.9kJ/mol，说明金刚石具有能量更高，金刚石更不稳定，B正确； C．由ΔH=+180kJ/mol，ΔH=正反应活化能-逆反应活化能>0，说明正反应活化能小于逆反应活化能，C错误； D．醋酸是弱酸，电离吸收热量，1mol醋酸与1molNaOH完全反应，放出的热量小于57.3kJ，D错误； 答案选B。 24．（2024-2025高二上·辽宁沈阳东北育才学校·期中）在、下，将通入溶液中充分反应（不考虑气体逸出），测得反应放出的热量，已知该条件下，将通入溶液中充分反应放出的热量。则下列表示与溶液反应生成溶液的热化学方程式书写正确的是 A．   B．   C．   D．   【答案】C 【详解】由题意可知，0.5molCO2通入1L1mol•L-1KOH溶液中反应生成碳酸钾和水，由充分反应放出bkJ的热量可知，反应的反应热ΔH=-=-2bkJ•mol-1，反应的热化学方程式为CO2(g)+2KOH(aq)=K2CO3(aq)  ΔH=-2bkJ•mol-1；13.2gCO2（为0.3mol）与400mL1mol•L-1KOH（KOH为0.4mol）溶液中KOH的物质的量比为3:4，则二氧化碳与氢氧化钾溶液反应生成碳酸钾和碳酸氢钾，设生成碳酸氢钾xmol，由碳原子和钾原子的原子个数守恒可得：2(0.3—x)+x=0.4，解得x=0.2mol，则根据碳原子守恒可知，生成0.3mol-0.2mol=0.1mol K2CO3(aq)，生成K2CO3(aq)放出热量0.1×2bkJ=0.2bkJ，生成0.2mol KHCO3(aq) 放出热量(a-0.2b)kJ，则生成KHCO3(aq) 反应的反应热ΔH=；故CO2与KOH溶液反应生成KHCO3溶液的热化学方程式CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq)  ΔH= -(5a-b)kJ•mol-1； 故选C。 25．（2024-2025高二上·吉林白城·期中）某实验小组用溶液和盐酸进行中和反应反应热的测定。 取溶液和盐酸进行实验，实验数据如下表。测定稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中和反应反应热的实验装置如图所示： (1)仪器A的名称为 。 (2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热(稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成液态水放出的热量)，某学生实验记录数据如下，请填写下表中的空白： 实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均值 平均值 1 21.2 21.0 21.1 23.5 2 21.0 21.4 21.2 24.4 3 21.3 21.5 21.4 24.8 4 21.4 21.2 21.3 24.6 (3)依据该学生的实验数据计算，写出该反应的中和热的化学方程式： (结果保留一位小数)。 (4)已知强酸强碱的稀溶液反应生成液态时反应放出的热量为57.3kJ，上述实验产生偏差的原因可能是：___________(填字母)。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取溶液的体积时仰视读数 C．分多次把溶液倒入盛有溶液的小烧杯中 D．用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度 【答案】(1)环形玻璃搅拌棒 (2)3.3℃ (3) (4)ACD 【详解】（1）仪器A的名称为环形玻璃搅拌棒。 （2）第1次实验盐酸和 NaOH 溶液起始平均温度为21.1℃，反应后温度为23.5℃，反应前后温度差为2.4℃； 第2次实验盐酸和 NaOH 溶液起始平均温度为21.2℃，反应后温度为24.4℃，反应前后温度差为3.2℃； 第3次实验盐酸和 NaOH 溶液起始平均温度为21.4℃，反应后温度为24.8℃，反应前后温度差为：3.4℃； 第4次实验盐酸和 NaOH 溶液起始平均温度为21.3℃，反应后温度为24.6℃，反应前后温度差为3.3℃； 四组实验数据中，第2组数据与其它三组相差太大，舍去；故反应前后平均温度差为。 （3）溶液和盐酸的质量和为，，代入公式得，生成0.025mol的水放出热量，所以生成1mol的水放出热量为：，则该反应的中和热的化学方程式为 。 （4）通过上述实验，结果偏低； A．实验装置保温、隔热效果差，导致热量散失，测量结果偏低，故A符合； B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，则NaOH溶液的体积偏大，测得温度差变大，结果偏大，故B不符合； C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失，测得温度变化减小，结果偏低，应一次迅速倒入，故C符合； D．用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度，因发生反应反应，温度升高，使得前后温度差变小，测量结果偏低，故D不符合； 故选ACD。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $