精品解析：上海浦东新区民办欣竹中学2025-2026学年九年级上学期开学考试化学试卷

上海浦东新区民办欣竹中学2025学年度第一学期 九年级化学学科考1试卷 考试时间：40分钟 满分：50分 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 一、上海市丰富的水资源(共19分) 1. 上海地处长江下游的三角洲，拥有丰富的淡水水系资源。随着上海市逐步推进建设集约化供水工程，全市16辖区的居民现今都能用上自来水厂管线直供的自来水，彻底告别了曾经的深井取水时代。上海郊县的地下水富含矿物质及人体所需的微量元素，但在使用中也十分容易在水龙头或热水器中生成水垢。 （1）自来水厂中通常使用Cl2对水体进行处理，其作用是___________。 A. 杀菌消毒 B. 吸附杂质 C. 絮凝沉降 D. 过滤沉淀 （2）水厂如今多用ClO2替代Cl2进行水处理，ClO2中Cl元素的化合价为___________。 A. +2 B. +4 C. -2 D. -4 （3）水处理过程中还需要用到明矾，其化学式为KAl(SO4)2·12H2O，该物质中所含原子团的名称是___________，该物质中铝离子的离子结构示意图为___________。 （4）根据上述资料可知，本市地下水相较自来水而言偏___________(选填“硬”或“软”)。 2. 除了淡水资源以外，面向太平洋的上海也有丰富的海水资源。自唐末时期起，在本地的新场镇就有了利用海水制取粗盐的记载、通过初步的围海晒田，可以获得卤水进行进一步操作。卤水中含有大量氯化钠，以及少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质和泥沙、通过卤水提炼粗盐的具体操作步骤如下图所示。 （1）滤卤这一操作可以去除卤水中的_______，最终获得的粗盐属于_______(选填“纯净物”或“混合物”)。要使精盐的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外，还可以采取的一种方法是_______。 （2）结合工业生产的成本和生活实际的经验，在进行滤卤和煎盐两步操作前需要先进行晒卤的原因为_______。 A. 浓缩卤水以减少后续操作时长 B. 去除原本卤水中可溶性杂质 C. 利用常温蒸发节省燃料的消耗 D. 大幅提升卤水中氯化钠的质量 3. 随着科技的发展，人们开始通过电解饱和食盐水的方法，利用海水中丰富的氯化钠资源制取某种重要的化工原料，在生产中也被称为氯碱工业。 （1）电解饱和食盐水的方程式为，则X为___________。 A Na2O B. NaH C. NaOH D. HCl （2）该反应中生成的H2具有可燃性，在点燃前一定要___________。 4. 水还有极强的溶解其它物质的能力，是一种优良的溶剂。 （1）下列物质混合，所得结论正确的是_______。 A. 花生油和水——乳浊液 B. 碘和酒精——乳浊液 C. 高锰酸钾和水——悬浊液 D. 豆浆粉和水——溶液 （2）市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮用罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是_______。 A. 硝酸铵 B. 浓硫酸 C. 食盐 D. 氢氧化钠 （3）某温度下，氯化钠饱和溶液中存在未溶解的固体，加入少量水并充分搅拌后，以下说正确的是_______。 A. 固体质量一定减少，溶液一定饱和 B. 固体质量一定减少，溶液可能饱和 C. 固体质量可能减少，溶液一定饱和 D. 固体质量不变，溶液一定饱和 5. 我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面分解水后，再利用某种高效催化剂在高温条件下将二氧化碳转化成有机物燃料，反应过程如图所示。 （1）图是反应①水分解的微观示意图，化学反应过程中微观粒子的变化顺序为_______（用编号排序）。由图可知，该反应过程中没有发生改变的微观粒子是_______。 （2）写出反应②的化学方程式_______。催化剂在反应前后的质量和_______不变。 （3）反应②中生成的水可全部循环利用，为使该过程持续发生，反应①中需要不断补充水，其原因是_______。 二、油气能源时代——现代社会的血脉(共9分) 油气资源作为现代社会的重要能源，被称为“工业的血液”和“经济的命脉”，我国“西气东输”工程将西部天然气输送至东部，石油的分馏产物汽油、柴油和煤油等，广泛应用于汽车、船舶、飞机等交通工具。它们的燃烧为人类提供了大量能量，但也带来了环境问题。 6. 石油通过分馏塔实现在不同温度下的连续性多次汽化和冷凝过程，从而分离出不同______范围的物质。 A. 熔点 B. 沸点 C. 密度 D. 气味 7. 内燃机革命将汽车燃料升级为汽油（主要成分为C8H18），C8H18由_____种元素组成，其中碳、氢原子的个数比为_____。 8. 汽油在燃烧过程中若未能完全燃烧，残留的碳会形成内燃机积碳现象。 （1）向内燃机压缩空气可以改善燃烧效率。空气中氧气的体积分数约为_____。 （2）提高氧气浓度也可以促进燃料充分燃烧。图是实验室制取气体的几种常用的发生装置和收集装置。 ①若用双氧水和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气时，图中最适合选用的装置组合是______（填字母），反应的化学方程式是______；铁丝在氧气中燃烧，实验时应预先在集气瓶底部放少量细沙，细沙的作用是______。 ②若将制取氧气的发生装置与图中装置F和G连接，可以测量制取氧气的体积，发生装置应与F装置的______（选填“a”或“b”）端连接； 9. 上海现在普遍使用的家用燃料为天然气，其主要成分是甲烷（CH4）。甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。若1.6g甲烷完全燃烧，理论上需要多少克氧气？（根据化学方程式列式计算） 三、煤炭能源时代——工业革命的引擎 煤炭主要成分是碳，作为人类历史上第一种大规模使用的化石能源，它不仅推动了蒸汽机的广泛应用，还改变了工业生产、交通运输和社会结构，奠定了现代工业文明的基础。 10. 碳在氧气中燃烧的现象是 A. 发出白色的光 B. 生成黑色固体 C. 产生蓝色火焰 D. 生成二氧化碳 11. 分析下表，说明含碳燃料充分燃烧的意义：________。 1g碳 产物 释放热量/kJ 完全燃烧 CO2 32.8 不完全燃烧 CO 9.2 12. 蒸汽机利用水蒸气推动活塞或涡轮做功。水从液态变为气态，发生改变的是 A. 水分子的质量 B. 水分子的种类 C. 水分子的大小 D. 水分子的间隔 13. 金刚石和石墨都是碳的单质，图是它们的结构。金刚石硬度大，可用于_______；石墨质软，可用于制作铅笔芯。它们的物理性质差异较大的原因是_______。 14. 相对原子质量是以一个“碳-12”原子的质量为基准进行测定的。已知一个碳-12原子的质量为m克，一个氮原子的质量为n克，则氮原子的相对原子质量为______（用m、n表示）。 15. 《天工开物》中记载中国古代重要的冶金技术之一火法炼铜：“凡铜砂入炉，与木炭同煅，火力到时，铜质如流，泻出成砣”。氧气充足时炼铜炉内炭火温度可达1200℃左右；铜的熔点为1083℃。 （1）铜砂的主要成分为碱式碳酸铜［］，受热时发生反应的化学方程式为：，该反应的基本类型是_______。 （2）木炭和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，装置如图所示。写出反应的化学方程式：_______。试管中观察到的现象是_______。实验过程中还可能生成一氧化碳的原因是：_______。 （3）反应结束后先进行的操作是_______。 A. 熄灭酒精喷灯 B. 从石灰水中撤出导管 （4）I处试管中剩余固体随着时间的变化如图，分析错误的是_______。 A. 时反应开始 B. 生成铜的质量为 C. 生成气体的质量为 D. 时反应结束 四、奶茶作为现代生活方式的重要符号，既是饮品更是情感载体与文化现象。(共10分) 16. 奶茶是将茶叶冲成的茶汤和牛奶混合，添加珍珠、椰果等配料，香甜可口，是广受大家喜爱的休闲饮品。奶茶按照物质的分类属于 A. 纯净物 B. 混合物 17. 同学们走进奶茶店，闻到浓浓的奶香味。这是由于 A. 奶茶中含具有挥发性的成分 B. 香气分子的质量和体积很小 C. 香气分子间有间隔 D. 香气分子在不停地运动 18. 喝完奶茶后，小宇同学需处理以下垃圾：带聚乙烯内膜的奶茶杯、未喝完的珍珠和椰果、一次性纸吸管。对这些垃圾进行分类，下列选项中正确的是 A. 奶茶杯—可回收物，珍珠和椰果—厨余垃圾，纸吸管—其他垃圾 B. 奶茶杯—其他垃圾，珍珠和椰果—厨余垃圾，纸吸管—可回收物 C. 奶茶杯—有害垃圾，珍珠和椰果—其他垃圾，纸吸管—其他垃圾 D. 奶茶杯—其他垃圾，珍珠和椰果—其他垃圾，纸吸管—可回收物 19. 水质对茶汤有重要影响。水的硬度低，水中Ca2＋、Mg2＋的含量少，冲泡时不会与茶叶中的茶多酚、咖啡碱等成分发生反应，对茶叶的冲泡效果有利，茶汤透亮、口感醇香。《生活饮用水卫生标准》(GB 5749-2022) 规定：饮用水的总硬度(以CaCO3计)不得超过450mg/L。总硬度(以CaCO3计，mg/L)的换算公式为。 （1）店员制作奶茶时，采用_______降低水总硬度，使其既符合国家标准又利于冲泡茶叶。 A. 杀菌消毒法 B. 化学沉淀法 C. 加热煮沸法 （2）食品监管部门对奶茶店饮用水开展质检，测定某水样c钙离子＝24mg/L，c镁离子＝52mg/L。通过计算判断该水样是否符合国家标准。 （3）茶多酚是茶叶中多种酚类物质的总称，具有抗衰老、增强人体免疫力的功能。茶多酚易 溶于水，且易和空气中的O2发生_____（选填“氧化反应”或“化合反应”）。因此，为发挥茶多酚的功效，奶茶店的茶叶要_____（选填“密封”或“敞口”）保存。三种经典茶的发酵程度及茶多酚含量见下表，可知：发酵使茶叶中的茶多酚含量_____。分析不同水温及不同浸泡时间茶多酚溶解率对比图，店员洗茶应采用低温水（约50℃）快速冲洗的方法，原因是___________；结合制作奶茶的实际情况，为使茶多酚溶解率达到85%以上，冲泡茶应选择的水温和浸泡时间为_____。 茶的种类 绿茶 乌龙茶 红茶 发酵程度 未发酵 半发酵 全发酵 茶多酚含量 30% 20% 15% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海浦东新区民办欣竹中学2025学年度第一学期 九年级化学学科考1试卷 考试时间：40分钟 满分：50分 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 一、上海市丰富的水资源(共19分) 1. 上海地处长江下游的三角洲，拥有丰富的淡水水系资源。随着上海市逐步推进建设集约化供水工程，全市16辖区的居民现今都能用上自来水厂管线直供的自来水，彻底告别了曾经的深井取水时代。上海郊县的地下水富含矿物质及人体所需的微量元素，但在使用中也十分容易在水龙头或热水器中生成水垢。 （1）自来水厂中通常使用Cl2对水体进行处理，其作用是___________。 A. 杀菌消毒 B. 吸附杂质 C. 絮凝沉降 D. 过滤沉淀 （2）水厂如今多用ClO2替代Cl2进行水处理，ClO2中Cl元素的化合价为___________。 A. +2 B. +4 C. -2 D. -4 （3）水处理过程中还需要用到明矾，其化学式为KAl(SO4)2·12H2O，该物质中所含原子团的名称是___________，该物质中铝离子的离子结构示意图为___________。 （4）根据上述资料可知，本市地下水相较自来水而言偏___________(选填“硬”或“软”)。 【答案】（1）A （2）B （3） ①. 硫酸根 ②. （4） 硬 【解析】 【小问1详解】 Cl2（氯气）用于自来水处理的主要作用是杀菌消毒。吸附杂质通常使用活性炭，絮凝沉降则使用明矾等物质，过滤沉淀只是除去水中难溶性固体杂质，不需要添加试剂。故选A。 【小问2详解】 ClO2中，氧元素的化合价为-2，设Cl的化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为0，可得：x + 2×(-2) = 0，解得x=+4。因此Cl的化合价为+4。故选B。 【小问3详解】 明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，其中（硫酸根离子）是带电的原子团，其原子团名称是：硫酸根。 铝原子中质子数为13，核外电子排布为2、8、3，失去3个电子后，核外有10个电子，第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，其离子结构示意图为：。 【小问4详解】 地下水容易在水龙头或热水器中生成水垢，说明含有较多的可溶性钙、镁化合物，属于硬水。自来水经过处理（如软化），矿物质含量减少，因此地下水比自来水更硬。 2. 除了淡水资源以外，面向太平洋的上海也有丰富的海水资源。自唐末时期起，在本地的新场镇就有了利用海水制取粗盐的记载、通过初步的围海晒田，可以获得卤水进行进一步操作。卤水中含有大量氯化钠，以及少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质和泥沙、通过卤水提炼粗盐的具体操作步骤如下图所示。 （1）滤卤这一操作可以去除卤水中的_______，最终获得的粗盐属于_______(选填“纯净物”或“混合物”)。要使精盐的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外，还可以采取的一种方法是_______。 （2）结合工业生产的成本和生活实际的经验，在进行滤卤和煎盐两步操作前需要先进行晒卤的原因为_______。 A. 浓缩卤水以减少后续操作时长 B. 去除原本卤水中的可溶性杂质 C. 利用常温蒸发节省燃料的消耗 D. 大幅提升卤水中氯化钠的质量 【答案】（1） ①. 泥沙 ②. 混合物 ③. 升高温度 （2）AC 【解析】 【小问1详解】 滤卤这一操作是通过过滤实现的，过滤可以去除卤水中的泥沙等不溶性杂质； 最终获得的粗盐中除了氯化钠，还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，所以粗盐属于混合物； 精盐的主要成分是氯化钠，氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，故要使精盐的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外，还可以采取的一种方法是：升高温度； 【小问2详解】 A、晒卤是利用阳光和风等自然条件使水分蒸发，卤水浓度升高，这样在后续滤卤和煎盐时，可以减少操作时长，正确； B、晒卤过程只是水分蒸发，不能去除原本卤水中的可溶性杂质，去除可溶性杂质需要在后续加入相应试剂进行化学反应，错误； C、晒卤利用常温下自然蒸发，相比于加热蒸发，不需要消耗额外的燃料，从而节省燃料的消耗，正确； D、晒卤过程只是水分减少，卤水中氯化钠的质量不变，只是其质量分数增大，错误。 故选AC。 3. 随着科技的发展，人们开始通过电解饱和食盐水的方法，利用海水中丰富的氯化钠资源制取某种重要的化工原料，在生产中也被称为氯碱工业。 （1）电解饱和食盐水的方程式为，则X为___________。 A. Na2O B. NaH C. NaOH D. HCl （2）该反应中生成的H2具有可燃性，在点燃前一定要___________。 【答案】（1）C （2）验纯 【解析】 【小问1详解】 由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类与数目保持不变。由可知，反应前有：2个钠原子、2个氯原子、4个氢原子和2个氧原子；反应后有：2个氯原子和2个氢原子，因此2X中含有2个钠原子、2个氢原子和2个氧原子，X中含有1个钠原子、1个氢原子和1个氧原子，故X的化学式为NaOH，故选C； 【小问2详解】 氢气属于可燃性气体，若混有空气或氧气，点燃时可能发生爆炸。因此点燃前必须验纯，确保气体纯净，避免危险发生。 4. 水还有极强的溶解其它物质的能力，是一种优良的溶剂。 （1）下列物质混合，所得结论正确的是_______。 A 花生油和水——乳浊液 B. 碘和酒精——乳浊液 C. 高锰酸钾和水——悬浊液 D. 豆浆粉和水——溶液 （2）市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮用罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是_______。 A. 硝酸铵 B. 浓硫酸 C. 食盐 D. 氢氧化钠 （3）某温度下，氯化钠饱和溶液中存在未溶解的固体，加入少量水并充分搅拌后，以下说正确的是_______。 A. 固体质量一定减少，溶液一定饱和 B. 固体质量一定减少，溶液可能饱和 C. 固体质量可能减少，溶液一定饱和 D. 固体质量不变，溶液一定饱和 【答案】（1）A （2）A （3）B 【解析】 【小问1详解】 A、花生油难溶于水，花生油与水混合，形成乳浊液，故A正确； B、碘能溶于酒精形成溶液，故B错误； C、高锰酸钾能溶于水形成溶液，故C错误； D、豆浆粉难溶于水，无法形成溶液，故D错误； 故选：A。 【小问2详解】 A、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，故A正确； B、浓硫酸与水混合，则浓硫酸稀释过程中放热，温度升高，故B错误； C、食盐溶于水，吸放热现象不明显，故C错误； D、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，故D错误； 故选A。 【小问3详解】 某温度下，氯化钠饱和溶液中存在未溶解的固体，加入少量水并充分搅拌后，水会溶解一部分未溶解的氯化钠固体，所以未溶解的固体质量一定减少，但是由于无法确定水的质量，所以这少量的水有可能将未溶解的固体全部溶解后还能继续溶解氯化钠固体，那此时得到的溶液是不饱和溶液，也有可能将未溶解的固体恰好全部溶解或者只溶解了一部分，那此时得到的溶液是饱和溶液。 因此，固体质量一定减少，溶液可能饱和，故选：B。 5. 我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面分解水后，再利用某种高效催化剂在高温条件下将二氧化碳转化成有机物燃料，反应过程如图所示。 （1）图是反应①水分解的微观示意图，化学反应过程中微观粒子的变化顺序为_______（用编号排序）。由图可知，该反应过程中没有发生改变的微观粒子是_______。 （2）写出反应②的化学方程式_______。催化剂在反应前后的质量和_______不变。 （3）反应②中生成的水可全部循环利用，为使该过程持续发生，反应①中需要不断补充水，其原因是_______。 【答案】（1） ①. bac ②. 氢原子和氧原子 （2） ①. ②. 化学性质 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，由化学方程式可知，反应①水中氢元素完全转化到氢气中，而反应②中氢气中的氢元素转化到水和C2H4中，所以为了使整个流程持续发生，反应②需要不断补充水 【解析】 【小问1详解】 水分解过程中，水分子分为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢分子，氧原子结合为氧分子，故化学反应过程中微观粒子的变化顺序为：bac； 在化学变化中分子可分，原子不可分，故该反应过程中没有发生改变的微观粒子是：氢原子和氧原子； 【小问2详解】 反应②为二氧化碳和氢气在催化剂和高温的条件下反应生成C2H4和水，该反应的化学方程式为：； 化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变； 【小问3详解】 反应①为水在催化剂和光的作用下反应生成氢气和氧气，即，反应②为二氧化碳和氢气在催化剂和高温的条件下反应生成C2H4和水，即；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，由化学方程式可知，反应①水中的氢元素完全转化到氢气中，反应②中氢气中的氢元素转化到水和C2H4中，所以为了使整个流程持续发生，反应②需要不断补充水。 二、油气能源时代——现代社会的血脉(共9分) 油气资源作为现代社会的重要能源，被称为“工业的血液”和“经济的命脉”，我国“西气东输”工程将西部天然气输送至东部，石油的分馏产物汽油、柴油和煤油等，广泛应用于汽车、船舶、飞机等交通工具。它们的燃烧为人类提供了大量能量，但也带来了环境问题。 6. 石油通过分馏塔实现在不同温度下的连续性多次汽化和冷凝过程，从而分离出不同______范围的物质。 A. 熔点 B. 沸点 C. 密度 D. 气味 【答案】B 【解析】 【详解】石油分馏的原理是利用混合物中各成分的沸点差异进行分离。分馏塔中温度自上而下逐渐升高，沸点低的物质先汽化并在塔顶冷凝，沸点高的物质则在塔底冷凝。故选B。 7. 内燃机革命将汽车燃料升级为汽油（主要成分为C8H18），C8H18由_____种元素组成，其中碳、氢原子的个数比为_____。 【答案】 ①. 2##二##两 ②. 4:9 【解析】 【详解】由化学式可知，C8H18由C、H两种元素组成； 由化学式可知，C8H18中碳、氢元素的原子个数比为：8:18=4:9。 8. 汽油在燃烧过程中若未能完全燃烧，残留的碳会形成内燃机积碳现象。 （1）向内燃机压缩空气可以改善燃烧效率。空气中氧气的体积分数约为_____。 （2）提高氧气浓度也可以促进燃料充分燃烧。图是实验室制取气体的几种常用的发生装置和收集装置。 ①若用双氧水和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气时，图中最适合选用的装置组合是______（填字母），反应的化学方程式是______；铁丝在氧气中燃烧，实验时应预先在集气瓶底部放少量细沙，细沙的作用是______。 ②若将制取氧气的发生装置与图中装置F和G连接，可以测量制取氧气的体积，发生装置应与F装置的______（选填“a”或“b”）端连接； 【答案】（1）21% （2） ①. BE ②. ③. 防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 ④. b 【解析】 【小问1详解】 空气中氧气的体积分数约为21%，是空气中含量第二多的气体； 【小问2详解】 ①用双氧水和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，故收集装置可选E，故填：BE； 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，实验时应预先在集气瓶底部放少量细沙，细沙的作用是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底； ②若将制取氧气的发生装置与图中装置F和G连接，可以测量制取氧气的体积，氧气的密度比水小，则发生装置应与F装置的b端连接，水从a端排出，a端连接量筒，用量筒测量排出水的体积，排出水的体积就是生成氧气的体积。 9. 上海现在普遍使用的家用燃料为天然气，其主要成分是甲烷（CH4）。甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。若1.6g甲烷完全燃烧，理论上需要多少克氧气？（根据化学方程式列式计算） 【答案】解：设消耗氧气的质量为x。 答：消耗氧气的质量为6.4g。 【解析】 【详解】见答案。 三、煤炭能源时代——工业革命的引擎 煤炭的主要成分是碳，作为人类历史上第一种大规模使用的化石能源，它不仅推动了蒸汽机的广泛应用，还改变了工业生产、交通运输和社会结构，奠定了现代工业文明的基础。 10. 碳在氧气中燃烧的现象是 A. 发出白色的光 B. 生成黑色固体 C. 产生蓝色火焰 D. 生成二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳在氧气中燃烧时，会剧烈反应，发出白光，并释放大量热量，符合题意； B、生成黑色固体错误。碳燃烧产物为二氧化碳气体，无固体生成。黑色固体常见于如铁燃烧生成四氧化三铁的反应，不符合题意； C、蓝色火焰不符合。一氧化碳等燃烧时可能产生蓝色火焰，而碳燃烧以发光为主，无火焰，不符合题意； D、生成二氧化碳是化学反应结论，非直接观察到的现象（现象应为“生成气体”或“澄清石灰水变浑浊”），不符合题意。 故选A。 11. 分析下表，说明含碳燃料充分燃烧的意义：________。 1g碳 产物 释放热量/kJ 完全燃烧 CO2 32.8 不完全燃烧 CO 9.2 【答案】 含碳燃料充分燃烧能释放更多热量，提高燃料利用率，并减少有毒气体CO的排放，保护环境 【解析】 【详解】根据表格数据，1g碳完全燃烧生成二氧化碳时释放32.8kJ热量，而不完全燃烧生成CO时仅释放9.2kJ。这说明充分燃烧能释放更多热量，使相同质量的燃料提供更多能量，从而减少燃料消耗，提高利用率； 碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳有毒，会污染环境，故含碳燃料充分燃烧可以减少有毒气体CO的排放，保护环境。 12. 蒸汽机利用水蒸气推动活塞或涡轮做功。水从液态变为气态，发生改变的是 A. 水分子的质量 B. 水分子的种类 C. 水分子的大小 D. 水分子的间隔 【答案】D 【解析】 【详解】水从液态变为气态（汽化）是物理变化，此过程中分子本身的性质不变，仅分子间的间隔发生改变。故选D。 13. 金刚石和石墨都是碳的单质，图是它们的结构。金刚石硬度大，可用于_______；石墨质软，可用于制作铅笔芯。它们的物理性质差异较大的原因是_______。 【答案】 ①. 作钻头，切割玻璃等 ②. 碳原子的排列方式不同 【解析】 【详解】金刚石硬度大，可用于作钻头，切割玻璃等； 金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大。 14. 相对原子质量是以一个“碳-12”原子的质量为基准进行测定的。已知一个碳-12原子的质量为m克，一个氮原子的质量为n克，则氮原子的相对原子质量为______（用m、n表示）。 【答案】 【解析】 【详解】氮原子的相对原子质量计算：氮原子的质量为 克，将其与碳-12原子质量的1/12相比，即，故填：。 15. 《天工开物》中记载中国古代重要的冶金技术之一火法炼铜：“凡铜砂入炉，与木炭同煅，火力到时，铜质如流，泻出成砣”。氧气充足时炼铜炉内炭火温度可达1200℃左右；铜的熔点为1083℃。 （1）铜砂的主要成分为碱式碳酸铜［］，受热时发生反应的化学方程式为：，该反应的基本类型是_______。 （2）木炭和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，装置如图所示。写出反应的化学方程式：_______。试管中观察到的现象是_______。实验过程中还可能生成一氧化碳的原因是：_______。 （3）反应结束后先进行的操作是_______。 A. 熄灭酒精喷灯 B. 从石灰水中撤出导管 （4）I处试管中剩余固体随着时间的变化如图，分析错误的是_______。 A. 时反应开始 B. 生成铜的质量为 C. 生成气体的质量为 D. 时反应结束 【答案】（1）分解反应 （2） ①. ②. 黑色固体逐渐变为红色 ③. （3）B （4）B 【解析】 【小问1详解】 由化学方程式可知，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 【小问2详解】 木炭和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；试管中观察到的现象是：黑色固体逐渐变为红色； 反应生成的二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，故实验中还可能生成一氧化碳，即； 【小问3详解】 反应结束后，应先从石灰水中撤出导管，然后熄灭酒精喷灯，防止液体倒流，炸裂试管。 故选B； 【小问4详解】 A、I处试管中木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，t1时，固体的质量逐渐减小，说明t1时反应开始，不符合题意； B、I处试管中木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，但是反应物是否完全反应未知，如果木炭和氧化铜恰好完全反应，最后剩余固体的质量为反应生成铜的质量，则生成铜的质量为ng，如果反应物其中一个过量，则生成铜的质量小于ng，符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成气体的质量为：（m-n）g，不符合题意； D、t2时剩余固体的质量不再变化，则t2时反应结束，不符合题意。 故选B。 四、奶茶作为现代生活方式的重要符号，既是饮品更是情感载体与文化现象。(共10分) 16. 奶茶是将茶叶冲成的茶汤和牛奶混合，添加珍珠、椰果等配料，香甜可口，是广受大家喜爱的休闲饮品。奶茶按照物质的分类属于 A. 纯净物 B. 混合物 【答案】B 【解析】 【详解】奶茶是由茶汤、牛奶、珍珠、椰果等多种物质组成的，所以奶茶属于混合物。故选B。 17. 同学们走进奶茶店，闻到浓浓的奶香味。这是由于 A. 奶茶中含具有挥发性的成分 B. 香气分子的质量和体积很小 C. 香气分子间有间隔 D. 香气分子在不停地运动 【答案】AD 【解析】 【详解】A、奶茶中含具有挥发性的成分，这些挥发性成分的分子会扩散到空气中，被人闻到，故A正确； B、分子质量和体积很小，与能否闻到奶香味并无直接关系，故B错误； C、分子间有间隔主要体现在物质的热胀冷缩等方面，与闻到气味关系不大，故C错误； D、香气分子在不停地运动，使得香气分子能够扩散到空气中，所以能闻到浓浓的奶香味，故D正确。 故选AD 18. 喝完奶茶后，小宇同学需处理以下垃圾：带聚乙烯内膜的奶茶杯、未喝完的珍珠和椰果、一次性纸吸管。对这些垃圾进行分类，下列选项中正确的是 A. 奶茶杯—可回收物，珍珠和椰果—厨余垃圾，纸吸管—其他垃圾 B. 奶茶杯—其他垃圾，珍珠和椰果—厨余垃圾，纸吸管—可回收物 C. 奶茶杯—有害垃圾，珍珠和椰果—其他垃圾，纸吸管—其他垃圾 D. 奶茶杯—其他垃圾，珍珠和椰果—其他垃圾，纸吸管—可回收物 【答案】B 【解析】 【详解】带聚乙烯内膜的奶茶杯属于其他垃圾，珍珠和椰果是食物残渣，属于厨余垃圾，纸吸管主要成分是纸，可以回收再利用，属于可回收物。故选B。 19. 水质对茶汤有重要影响。水的硬度低，水中Ca2＋、Mg2＋的含量少，冲泡时不会与茶叶中的茶多酚、咖啡碱等成分发生反应，对茶叶的冲泡效果有利，茶汤透亮、口感醇香。《生活饮用水卫生标准》(GB 5749-2022) 规定：饮用水的总硬度(以CaCO3计)不得超过450mg/L。总硬度(以CaCO3计，mg/L)的换算公式为。 （1）店员制作奶茶时，采用_______降低水的总硬度，使其既符合国家标准又利于冲泡茶叶。 A. 杀菌消毒法 B. 化学沉淀法 C. 加热煮沸法 （2）食品监管部门对奶茶店的饮用水开展质检，测定某水样c钙离子＝24mg/L，c镁离子＝52mg/L。通过计算判断该水样是否符合国家标准。 （3）茶多酚是茶叶中多种酚类物质总称，具有抗衰老、增强人体免疫力的功能。茶多酚易 溶于水，且易和空气中的O2发生_____（选填“氧化反应”或“化合反应”）。因此，为发挥茶多酚的功效，奶茶店的茶叶要_____（选填“密封”或“敞口”）保存。三种经典茶的发酵程度及茶多酚含量见下表，可知：发酵使茶叶中的茶多酚含量_____。分析不同水温及不同浸泡时间茶多酚溶解率对比图，店员洗茶应采用低温水（约50℃）快速冲洗的方法，原因是___________；结合制作奶茶的实际情况，为使茶多酚溶解率达到85%以上，冲泡茶应选择的水温和浸泡时间为_____。 茶的种类 绿茶 乌龙茶 红茶 发酵程度 未发酵 半发酵 全发酵 茶多酚含量 30% 20% 15% 【答案】（1）C （2）该水样的总硬度为：，饮用水的总硬度（以CaCO3计）不得超过450mg/L，由于277mg/L＜450mg/L，所以该水样是符合国家标准 （3） ①. 氧化反应 ②. 密封 ③. 降低 ④. 减少茶多酚流失 ⑤. 水温90℃，至少浸泡10min 【解析】 【小问1详解】 A、杀菌消毒法主要是杀灭水中的细菌等微生物，不能降低水的硬度，故A不符合题意； B、化学沉淀法是通过加入化学试剂使水中的钙镁离子形成沉淀从而降低硬度，但制作奶茶时不用这种方法，故B不符合题意； C、加热煮沸法是生活中常用的降低水硬度的方法，在加热煮沸过程中，水中可溶性的钙镁化合物会转化为沉淀，从而降低水的硬度，符合制作奶茶时对降低水硬度的要求，故C符合题意； 故选C； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 物质与氧发生的反应属于氧化反应，茶多酚和空气中的O2发生氧化反应；因为茶多酚易和空气中的氧气发生氧化反应，所以奶茶店的茶叶要密封保存； 由表格数据可知，随着发酵程度的增加，茶多酚含量降低； 从不同水温及不同浸泡时间茶多酚溶解率对比图可知，低温水在短时间内茶多酚溶解率较低，采用低温水快速冲洗可以减少茶多酚在洗茶过程中的损失，为使茶多酚溶解率达到85%以上，冲泡茶应选择的水温和浸泡时间为90℃、10min。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $