专题09 质量守恒定律、化学方程式（期中真题汇编，重庆专用）九年级化学上学期

专题09 质量守恒定律、化学方程式 6大高频考点概览 考点01 质量守恒定律的理解及验证 考点02 质量守恒定律的应用 考点03 微观反应示意图 考点04 有关质量守恒定律的计算 考点05 化学方程式的书写 考点06 有关化学方程式的计算 1．（2024-2025九年级上·重庆市八中·期中）化学变化前后一定不会发生变化是地 城 考点01 质量守恒定律的理解及验证 A．物质种类 B．分子种类 C．元素种类 D．分子总数 2．（2024-2025九年级上·重庆市八中·期中）小华在一次探究实验中将一小粒金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，发现反应剧烈并生成大量气体，则该气体可能是 A．H2 B．CH4 C．He D．NH3 3．（2024-2025九年级上·重庆市一中·期中）铜锈的主要成分是，它受热分解不可能生成的物质是 A． B． C． D． 4．（2024-2025九年级上·重庆市八中·期中）归纳总结是学习化学的一种重要的方法。下列归纳不合理的是 A．带正电荷的原子一定是阳离子 B．只含一种元素的物质一定不是化合物 C．所有的化学变化一定遵循质量守恒定律 D．具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素 5．（2024-2025九年级上·重庆市三十七中·期中）下列现象能用质量守恒定律解释的是 A．10gNaCl溶解在90g水中，成为100g溶液 B．100g干冰完全汽化成100g气体 C．酒精燃烧后，什么都没有了 D．2g氢气和2g氧气混合得4g气体 6．（2024-2025九年级上·重庆实验外国语学校·期中）下列有关质量守恒定律说法正确的是 A．蜡烛燃烧后固体质量减小，该反应不遵循质量守恒定律 B．100g水中加入10g蔗糖，得到溶液110g，遵循质量守恒定律 C．3g碳和10g氧气充分反应生成11g二氧化碳 D．一定量氢气和氧气混合后质量不变，能用来验证质量守恒定律 7．（2024-2025九年级上·重庆学易金卷·期中）下列说法正确且符合质量守恒定律的是 A．水结成冰前后，质量保持不变 B．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳 C．纸张燃烧后固体质量减少，故质量守恒定律不是普遍规律 D．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质间的质量关系，与微观过程无关 8．（2024-2025九年级上·重庆市江津中学·期中）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是 A．取用锌粒 B．验证质量守恒定律 C．量取液体 D．滴加液体 9．（2024-2025九年级上·重庆南开中学·期中）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是 A．结构观：氯原子和氯离子核外电子层数相同，化学性质相同 B．守恒观：铁丝放入硫酸铜溶液中，一段时间后金属丝质量增加，符合质量守恒定律 C．能量观：化学反应在生成新物质的同时还伴随着能量变化 D．微粒观：在化学变化中，分子可分而原子不可分 10．（2024-2025九年级上·重庆巴蜀中学·期中）下列对化学基本观念的认识不正确的是 A．微粒观：所有原子中都含有质子、中子和电子 B．转化观：水和氢气在一定条件下可互相转化 C．守恒观：化学反应前后元素种类不变 D．辩证观：氧气既能供给呼吸，也会使食物腐烂 11．（2024-2025九年级上·重庆学易金卷·期中）下列关于物质及变化的认识，正确的是 A．电子、光子、量子属于化学物质 B．化学变化有可能创造出世界上原来不存在的物质 C．任何变化都遵循质量守恒定律 D．只有通过化学变化才能获得物质和能量 12．（2024-2025九年级上·重庆南开中学·期中）从宏观、微观结合的角度认识物质的变化规律是化学学科素养之一。下列对宏观事实解释正确的是 A．“地气上为云，天气下为雨”，此过程水分子化学性质发生改变 B．活水养鱼更佳，“活水”指水中溶有大量的氧气 C．和化学性质不同是因为构成各物质的原子不同 D．任何化学反应都遵循质量守恒定律，是因为在化学变化中原子不发生变化 13．（2024-2025九年级上·重庆市八中·期中）以下四个图像，不能正确反映对应变化关系的是 A．化学反应中，原子总数随时间的变化 B．一定质量的硫在装满氧气的密闭容器内燃烧 C．红磷在密闭容器中燃烧 D．加热一定质量的高锰酸钾时二氧化锰的质量变化 14．（2024-2025九年级上·重庆市江津中学·期中）以下能正确表示对应叙述的图像是 A．图表示电解水时生成H2和O2的质量与时间的关系 B．图表示镁条在一个盛满空气的密闭容器中燃烧 C．图表示向一定量的稀盐酸中加入碳酸钠粉末 D．图表示过氧化氢的水溶液常温下分解 15．（2024-2025九年级上·重庆开州区初中教育集团·期中）下列图像能够正确反映对应变化关系的是 A．①电解水一段时间 B． ②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 C． ③一定质量的硫粉在过量氧气中燃烧 D． ④一定质量的高锰酸钾制取氧气 16．（2024-2025九年级上·重庆合川区初级中学“七校联盟”·期中）下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的有 ①图一为蜡烛在密闭容器中燃烧 ②图二为电解水的实验 ③图三向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 ④图四为红磷在密闭容器中燃烧 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 17．（2024-2025九年级上·重庆实验外国语学校·期中）化学小组用如图装置进行实验。点燃红磷前电子天平示数为106.23g。反应结束后，待白烟完全沉降后取下橡胶塞，片刻后再一起称量，天平示数为106.39g。下列说法正确的是 A．参加反应的红磷质量为0.124g B．玻璃管可以用玻璃棒代替 C．实验中可看到瓶内产生白色烟雾 D．气球的作用只有缓冲气压 18．（2024-2025九年级上·重庆市三十七中·期中）化学是一门以实验为基础的科学，如下图所示的实验回答问题：    (1)图A是验证质量守恒定律的实验，实验时红磷 (选填“需要”或“不需要”) 过量。 (2)为达到验证量守恒定律的目的，小林更换了B实验中的药品，以下改进正确的是 （填序号）。 ①将药品换成双氧水和二氧化锰 ②将药品换成铁粉和硫酸铜溶液 ③将药品换成白糖和蒸馏水 (3)为达到验证质量守恒定律的目的，小郭只更换了B实验的装置，如图2所示，此装置中气球没有体现的作用是 （填序号）。 ①控制气体的总量                            ②盛放、添加固体药品 ③调节装置的压强                            ④调节装置的容积 (4)由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是 （填序号）。 ①原子种类                ②原子数目                ③原子质量                ④分子种类 19．（2024-2025九年级上·重庆学易金卷·期中）化学是一门以实验为基础的科学。某兴趣小组对“化学反应前后物质的质量关系”进行探究，实验方案如下： 【分析交流】 (1)下列有关方案Ⅰ的说法正确的有 (填字母)。 A．细沙的作用是防止红磷燃烧放热，使锥形瓶炸裂 B．玻璃导管可以用玻璃棒代替 C．红磷燃烧的现象是产生大量白烟 D．实验过程中气球先变大后变小 (2)方案Ⅰ中，气球的作用是 。 (3)方案Ⅱ中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学反应方程式为 。 两个方案反应前后天平均保持平衡，说明上述两个化学反应前后物质的总质量不变。 【查阅资料】 ①CuSO4是易溶于水的白色固体粉末 ②CuSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液 ③CuSO4溶液和Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜溶液 【实验探究】CuSO4可以作为过氧化氢分解的催化剂 (4)若实验中用15%H2O2溶液，反应会非常剧烈。为了让反应不至于过快，需要用到的玻璃仪器是 。 (5)要证明CuSO4对H2O2分解具有催化作用，除需证明CuSO4能改变H2O2分解的速率外，还需证明CuSO4在化学反应前后的质量和 不变。 (6)为探究CuSO4在化学反应前后的质量是否发生改变，实验小组同学设计了如下实验：称量a g的CuSO4粉末，加入到一定量的H2O2溶液中，充分反应后的全部溶液继续进行以下实验，实验过程中部分步骤已省略，每一步反应都充分进行，损耗忽略不计，流程如图所示： 若CuSO4在化学反应前后质量未改变，则该实验需满足的定量关系为：a= (用m、n表示)。 20．（2024-2025九年级上·重庆市八中·期中）重庆八中实验兴趣小组同学设计以下装置，探究质量守恒定律。 (1)在甲组实验装置中，橡胶塞和小气球的作用是 ，相关反应的方程式为 。 (2)乙组同学测得玻璃管、镁粉和管内空气的总质量为，反应结束并冷却后取下玻璃管，称量质量为，发现，原因是 。为使测量结果前后相等，对实验进行的改进是 。 (3)丙组同学利用氧化汞加热分解为氧气和汞来验证质量守恒定律，小明提出为保证实验结果的准确性，应在集气瓶水面上方加少量植物油，原因是 。实验结束后，小云记录了以下几组数据：（氧气的密度为克/毫升） ①反应前称取试管的质量a克 ②反应前装有氧化汞试管的总质量b克 ③反应结束冷却后试管及其中物质的总质量c克 ④反应后量筒内增加的水体积d毫升 实验操作均正确，在误差范围内，如果出现等量关系 （用上述字母表示），可用来验证质量守恒定律。 21．（2024-2025九年级上·重庆合川区初级中学“七校联盟”·期中）工业上以空气、煤等为原料经过一定步骤合成化学肥料——尿素。 (1)分离液态空气法：氧气沸点是，氮气沸点是，则先从液态空气中分离出来的气体是 。 (2)膜分离技术：在一定压力下，氧气、二氧化碳等通过高分子膜，氮气滞留成为产品输出。则分子渗透速率：氮气 氧气(选填“大于”、“等于”或“小于”)。 (3)时，氮气与氢气在加压的条件下反应生成氨气，请写出此反应的符号表达式 。其基本反应类型是 。 (4)根据流程图中信息，尿素中含有的元素种类有 (写元素符号)。 22．（2024-2025九年级上·重庆市江津中学·期中）化学是一门以实验为基础的科学。1774年拉瓦锡用精确的实验研究了氧化汞的合成和分解实验。请写出氧化汞受热分解的化学方程式 。 某兴趣小组对“”化学反应前后物质的质量关系”进行探究，实验方案如下：    【分析交流】 (1)下列有关方案A的说法正确的有 (字母号)。 A．将锥形瓶放在陶士网上加热。防止锥形瓶炸裂 B．锥形瓶不需要冷却就直接称量 C．铜粉加热的现象是由红色变为黑色 D．实验过程中气球先变大后变小 (2)方案A中，气球的作用是 。铜加热的化学方程式为 。 (3)方案B中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学反应方程式为 。 两个方案反应前后天平均保持平衡，说明上述两个化学反应前后物质的总质量不变。 23．（2024-2025九年级上·重庆开州区初中教育集团·期中）某地农民将稻草秸秆粉碎后放在密闭的沼气池内发酵制沼气，发酵后的残余物可做农家肥。沼气的主要成分是甲烷。据此化学小组的同学围绕“稻草秸秆燃烧过程中元素的种类是否发生改变”问题展开了以下探究活动。 (1) 实验步骤 实验现象 实验结论 用坩埚钳夹持一小段烘干的稻草秸秆，点燃后伸入盛有氧气的集气瓶中。 稻草秸秆剧烈燃烧，火焰熄灭后能够观察到瓶壁上有水珠。 产物中有 （填化学式） 向集气瓶中滴入少量 。 。 产物中有 【反思与评价】 (2)由于甲烷燃烧的产物跟稻草秸秆一样，根据你所学知识，请写出甲烷燃烧过程的符号表达式 。 (3)化学反应中元素的种类是不变的，因此结合上面同学们探究得出的产物可以推断出，稻草秸秆中一定含有的元素是 。 24．（2024-2025九年级上·重庆南开中学·期中）蔗糖是一种生活中常见的物质，某兴趣小组对“蔗糖样品的组成”进行了探究。 【作出猜想】蔗糖的组成可能含有碳、氢、氧元素。 【实验验证】 (1)方案一：慧慧取蔗糖在空气中点燃，分别用干冷玻璃片和蘸有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，观察到玻璃片上有水雾出现，证明一定有氢元素：观察到石灰水变浑浊，则证明样品中一定含有 （填名称）元素。 【质疑反思】月月认为该方案不能得出完整结论，于是用方案二再次证明。 方案二：实验开始前先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，再点燃酒精灯加强热。 (2)若观察到小烧杯内壁有水雾出现（经测定生成气体中只含有水），说明样品中一定含有 （填名称）元素。 (3)实验结束后观察到硬质玻璃管内残留有黑色固体，经证明该黑色固体是单质碳。继续利用上图所示装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验。实验过程和现象如下： 实验过程 实验现象 先在烧杯中加入足量澄清石灰水，后向管内通入氧气，点燃酒精灯。 ①硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光； ②石灰水变浑浊。 写出上述实验过程中①的化学反应方程式： 。 【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成。 【拓展交流】 (4)方案二中，先通入一会儿氮气的目的是 。 (5)事先称得方案二中玻璃管质量为，取用蔗糖质量为，实验结束之后称得玻璃管和剩余黑色固体总质量为，且蔗糖分子的相对分子质量为342，则单质碳的质量为 ，蔗糖分子的化学式为 。 25．（2024-2025九年级上·重庆实验外国语学校·期中）某化学学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。 (1)上述实验中，能直接用于验证质量守恒定律的是 (填序号)。 (2)做甲实验时，若取用铜粉的量不足，对实验结果 (填“有”或“没有”)影响。 (3)丙实验中发生的化学反应方程式是 。 (4)小明按照图丁所示完成实验，实验后称量发现陶土网上的燃烧产物质量小于反应前镁条质量，其主要原因是参与反应的气体质量 (填“＞”或“=”或“＜”)逸散到空气中的固体质量。 26．（2024-2025九年级上·重庆市三十七中·期中）气焊的化学原理为，X的化学式为地 城 考点02 质量守恒定律的应用 A． B． C． D． 27．（2024-2025九年级上·重庆巴蜀中学·期中）将a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法中不正确的是（    ） 物质 a b c d 反应前的质量（g） 30 5 10 15 反应后的质是（g） 15 5 20 20 A．a一定属于化合物 B．b可能是该反应的催化剂 C．该反应中c和d的化学计量数之比一定是2∶1 D．c和d在反应中的质量比为2∶1 28．（2024-2025九年级上·重庆南开中学·期中）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应属于化合反应 B．甲、丙的相对分子质量之比为4：15 C．乙一定是该反应的催化剂 D．若继续反应至丙为55g，反应中生成的甲的质量刚好等于乙的质量 29．（2024-2025九年级上·重庆巴蜀中学·期中）海水不仅盛产“食盐”，目前广泛用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，也是用海水中提取的氯化镁制取的。 (1)食盐的主要成分NaCl由 （填“分子”“原子”或“离子”）构成。 (2)氯化镁的化学式为 。 (3)电解食盐水可制烧碱：2NaCl+2H2O＝2NaOH+Cl2↑+X↑，则X的化学式为 。 30．（2024-2025九年级上·重庆巴蜀中学·期中）MnO2是一种常见的难溶于水的化学试剂。 (1)MnO2在化学反应中可作生成物，请写出一个有MnO2生成的分解反应的化学方程式： 。 (2)MnO2在化学反应中可作反应物，实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl＝Cl2↑+ 2X+MnCl2，则物质X的化学式为 。 (3)MnO2在化学反应中还可作催化剂，小金用下图所示方法（各反应物均无剩余，反应条件省略）将MnO2从反应后的混合物中分离出来以循环使用。已知A、B、C是初中化学中常见的三种物质。图中A和B是组成元素完全相同的无色液体。试推断并回答相关问题： ① 操作X是 。 ② 反应①的化学方程式为 。 ③ 反应②中能与物质C反应生成物质B的有 （填序号）。 A．Fe           B．Cu             C．石蜡            D．H2 31．（2024-2025九年级上·重庆市江津中学·期中）化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。古今对比，社会生活发生了重大变革。 (1)净水——古时主要以自然沉降为主。如今常用高铁酸钾(K2FeO4)，既能净水又能消毒。高铁酸钾中铁元素的化合价为 。生产自来水的过程中，一定条件下可发生反应：4K2FeO4+10X=4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑，则X的化学式为 。 (2)2023年5月28日，我国自行研制的大型喷气式民用飞机C919完成了首次商业航班飞行，飞机上假设用过氧化氢溶液为产氧剂提供氧气(原理同实验室制取氧气)，请写出过氧化氢制取氧气的反应方程式 。 (3)记录——古时用墨在竹简、绢帛、纸张上记录信息，如今大量信息可存储在芯片上。某芯片的主要成分为氮化镓(GaN)，可利用镓与氨气在高温下反应制取，同时生成一种气体单质，该气体单质为 (填名称)。 32．（2024-2025九年级上·重庆南开中学·期中）氧气和水是维持航天员驻留空间站的必需物质，如图所示是空间站内水气整合系统的工作原理流程图。 (1)过程①：航天员呼出气体中的二氧化碳可被分子筛设备阻拦从而分离出来，其原理类似于净水方法中的 操作。 (2)过程③：写出电解水的化学方程式： 。 (3)过程④：二氧化碳和氢气发生反应的化学方程式为，则 。 (4)在上述过程中循环利用的物质是 （填化学式）。 33．（2024-2025九年级上·重庆实验外国语学校·期中）2024年7月26日，第33届夏季奥林匹克运动会在法国巴黎盛大开幕。 (1)巴黎奥运会的设计理念之一就是要减少温室气体的排放，下列气体中能产生温室效应的有_______(填序号)。 A．CO2 B．O2 C．CH4 D．NO2 E．N2O (2)玻璃是一种重要的无机非金属材料，广泛应用于奥运场馆的窗户、幕墙等部位。玻璃生产过程中的主要反应之一为Na2CO3+XNa2SiO3+CO2↑，则X的化学式为 。 (3)巴黎奥运会的火炬燃料选择了生物丙烷(C3H8)，生物丙烷不是从化石能源中提取的，而是利用电能和一种新型催化剂，将CO2转化为丙烷，若转化过程中其他物质不含碳元素，消耗6.6kgCO2，能制得的丙烷质量为 kg。 (4)巴黎奥运会的奖牌设计也别出心裁，融入了法国最具标志性的建筑元素——埃菲尔铁塔，使用银、铜为主要材质制作奖牌，其中铜和氧气的化学反应方程式为 。 (5)巴黎奥运会上运动员们使用的羽毛球拍、网球拍等器材中，都有碳纤维的身影，它的主要成分是碳单质，不同的碳单质物理性质差异较大的原因是 。 32．（2024-2025九年级上·重庆实验外国语学校·期中）中国空间站“氧再生系统”中涉及两个反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是地 城 考点03 微观反应示意图 A．整个过程共有三种氧化物 B．反应器1中和质量比为8：1 C．反应器1中不是所有元素的化合价都发生改变 D．随着反应的进行，反应器2中分子数目增加 33．（2024-2025九年级上·重庆开州区初中教育集团·期中）下图是某反应的微观示意图，有关说法不正确的 A．反应前后均为混合物 B．在化学变化中，分子可再分，原子不可再分 C．可保持物质化学性质的粒子是①②⑤ D．反应前后没有发生变化的粒子是④⑤ 34．（2024-2025九年级上·重庆长寿中学·期中）根据微观模拟图所示，说法正确的是 A．反应物中有化合物 B．该反应是化合反应 C．生成物中有两种物质 D．参加反应的微粒个数比为2：3 35．（2024-2025九年级上·重庆渝北中学·期中）如图是某反应的微观变化过程示意图，据此分析错误的是 A．化学反应前后原子没有变化 B．化学反应的本质是原子的重新组合过程 C．反应中的生成物均属于化合物 D．示意图表示化合反应 36．（2024-2025九年级上·重庆合川区初级中学“七校联盟”·期中）某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下，则下列说法正确的是 A．图示中的反应物都是化合物 B．该反应属于氧化反应 C．图示中共有4种分子 D．该反应前后原子的个数发生了改变 37．（2024-2025九年级上·重庆冮北中学·期中）下图是某反应的微观示意图，有关说法不正确的 A．反应前后均为混合物 B．可保持物质化学性质的粒子是①②⑤ C．反应前后共有三种分子 D．反应前后没有发生变化的粒子是④⑤ 38．（2024-2025九年级上·重庆市江津二中联盟十校联考·期中）下图是某反应的微观示意图，有关说法不正确的 A．反应前后均为混合物 B．在化学变化中，分子可再分，原子不可再分 C．可保持物质化学性质的粒子是①②⑤ D．反应前后没有发生变化的粒子是④⑤ 39．（2024-2025九年级上·重庆涪陵十六中·期中）中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。如图是转化为甲醇的微观示意图，请回答： (1)请你从微观角度解释上述反应发生的实质 。 (2)写出上述反应的符号表达式 。 (3)该反应前后共有 种化合物。 (4)甲醇分子中，碳原子、氢原子、氧原子的个数比为 。 40．（2024-2025九年级上·重庆冮北中学·期中）催化净化汽车尾气反应过程的模型如图所示，下列说法错误的是 A．反应物是一氧化碳、二氧化氮 B．该反应的生成物无污染 C．该反应为化合反应 D．在反应前后化学性质不变 41．（2024-2025九年级上·重庆市江津中学·期中）甲烷硫化氢催化重整新路线可高效制氢，其反应微观示意图如下，下列说法正确的是 A．乙物质的化学式为H2O B．参加反应的甲、乙分子个数之比为1：2 C．反应生成的丙、丁的质量之比为1：4 D．反应前后氢元素的化合价不变 42．（2024-2025九年级上·重庆市八中·期中）以下为某反应的微观示意图，相关说法不正确的是 A．该反应属于氧化反应 B．参与反应的反应物分子个数比为2:1 C．该反应有2种生成物 D．该反应能减少大气污染 43．（2024-2025九年级上·重庆学易金卷·期中）如图是某物质发生反应的微观示意图。下列说法正确的是    A．该反应属于化合反应 B．反应中甲、乙微粒个数比为1：1 C．反应物和生成物中均含有空气污染物 D．生成物的三种物质都是由分子构成 44．（2024-2025九年级上·重庆西南大学附中·期中）如图表示两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图。下列说法错误的是 A．反应前后原子的种类没有改变 B．反应前后的物质均为混合物 C．该反应的生成物有两种 D．该变化过程中分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子 45．（2024-2025九年级上·重庆市三十七中·期中）某化学反应微观过程如图所示，据图判断下列说法不正确的是 A．保持氧气化学性质的是 B．参与反应的和的个数比为 C．“”和“”是该反应中的最小微粒 D．水分子由氢分子和氧原子构成 46．（2024-2025九年级上·重庆市三十七中·期中）梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是      A．反应前后元素种类不变 B．反应前后分子个数不变 C．a分子中C、H原子个数比为1:4 D．反应生成c、d的质量比为 22:9 47．（2024-2025九年级上·重庆市江津二中联盟十校联考·期中）化学学科注重在“宏观-微观-符号”之间建立联系，请回答相关问题： (1)如下图所示是五种粒子的结构示意图。 ①微粒D在化学反应中容易 （填“失去”或“得到”）电子； ②上图所示微粒种共有 种元素 ③E为溴原子的结构示意图，你推测溴元素位于第 周期。 (2)下图分别是“水蒸气液化”、“水通电分解”和“氢气在氯气中燃烧”的微观变化示意图。请回答下列问题： ①下列关于变化Ⅰ的说法中，正确的是 （填写序号）。 A．分子的个数发生了改变        B．分子的种类发生了改变 C．分子的体积改变了            D．分子间的间隔发生了改变 ②从微观角度解释图Ⅱ变化的本质是 。 ③由图Ⅲ可得到：这个变化中一定不变的粒子是 （填微观粒子符号）。 48．（2024-2025九年级上·重庆市一中·期中）Ni基催化剂可将CO2转化为甲烷，有助于减少碳排放，反应的微观示意图如下： (1)该反应中最小的粒子是 （填序号，下同），反应中属于氧化物的有 。 (2)反应中涉及的部分元素对应的微粒结构示意图如下所示，其中有 种元素，结构相对稳定的微粒是 （填微粒符号）. 49．（2024-2025九年级上·重庆巴蜀中学·期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，科学技术的进步证明了物质是由分子、原子等微观粒子构成的。图Ⅰ是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题： (1)元素① 的元素符号是 ，该元素在周期表中的部分信息如图Ⅱ所示，则该元素原子的相对原子质量为 。 (2)元素② 与元素③ 组成的化合物的化学式为 。 (3)图Ⅲ是某化学反应的微观示意图，该反应的化学方程式为 。 50．（2024-2025九年级上·重庆巴蜀中学·期中）脱硫技术的研究与应用，对环境保护及生态建设尤为重要。 Ⅰ.可借助金纳米颗粒在可见光催化等作用下将H2S一步转化为H2，其反应的微观过程如图所示。 (1)该反应的化学方程式为 。 (2)H2S是石油炼制过程中产生的副产品，据此可推测石油中可能含有硫元素，依据是 。 Ⅱ.工业上常利用克劳斯法处理含H2S的废气并获得硫，其反应过程：2H2S+3O2＝2SO2+ 2H2O（反应阶段），2H2S+SO2=3S+2H2O（催化转化阶段）。 (3)反应阶段中硫元素的化合价在反应后 （填“升高”或“降低”）。 (4)为提高H2S转化为硫的效率，理论上应控制反应阶段和催化转化阶段中参加反应的H2S的分子个数比为 （填最简整数比）。 51．（2024-2025九年级上·重庆南开中学·期中）《齐民要术》中记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸（）。2022年我国科学家发明了高效电催化二氧化碳生成醋酸的新方法，微观示意图如图所示： (1)该方法的化学方程式为 ； (2)下列有关醋酸的说法中，正确的是__________（填序号） A．醋酸中含有两个氧原子 B．醋酸各元素中氢元素的质量分数最小 C．醋酸由碳、氢、氧原子构成 D．醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：1：8 (3)利用原理也可以高效制醋酸，现用两种方法制得等质量的醋酸，则第一种方法和此方法所需二氧化碳的质量比为 。 52．（2024-2025九年级上·重庆市三十七中·期中）在化学反应2A+B=3C+D中，已知60克A和30克B恰好完全反应，生成15克D。若C的相对分子质量是50，则A的相对分子质量为地 城 考点04 有关质量守恒定律的计算 A．60 B．30 C．90 D．120 53．（2024-2025九年级上·重庆实验外国语学校·期中）燃烧法能测定有机物的组成。取3.2g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4gCO2和3.6gH2O。有关该有机物的说法错误的是 A．消耗氧气的质量为4.8g B．有机物中一定有C、H，可能有O C．有机物中C、H原子个数比为1：4 D．CO2与H2O分子个数比为1：2 54．（2024-2025九年级上·重庆实验外国语学校·期中）学会识图能发展科学思维，下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A．图①表示向盛有过氧化氢溶液的烧杯中加入二氧化锰 B．图②表示密闭容器中等质量的镁与氧气反应 C．图③表示氢气和氧气在密闭容器中燃烧 D．图④表示加热分解一定质量的高锰酸钾固体 55．（2024-2025九年级上·重庆市一中·期中）大多数地下水是硬水，天然硬水煮沸后常有沉淀生成，发生的反应如下：，请完成下列问题： (1)标出中碳元素的化合价 。 (2)中钙元素和氧元素的质量比为 （填最简整数比） (3)将32.4g固体加热一段时间后，测得生成的水的质量为1.8g，已知化学反应前后元素质量不变，求： ①参加反应的质量为 。 ②求混合固体中碳酸钙的质量分数 （质量分数指混合物中某物质的质量占混合物总质量的百分比，写出计算过程，结果保留到0.1%）。 56．（2024-2025九年级上·重庆实验外国语学校·期中）2024年7月26日，第33届夏季奥林匹克运动会在法国巴黎盛大开幕。 (1)巴黎奥运会的设计理念之一就是要减少温室气体的排放，下列气体中能产生温室效应的有_______(填序号)。 A．CO2 B．O2 C．CH4 D．NO2 E．N2O (2)玻璃是一种重要的无机非金属材料，广泛应用于奥运场馆的窗户、幕墙等部位。玻璃生产过程中的主要反应之一为Na2CO3+XNa2SiO3+CO2↑，则X的化学式为 。 (3)巴黎奥运会的火炬燃料选择了生物丙烷(C3H8)，生物丙烷不是从化石能源中提取的，而是利用电能和一种新型催化剂，将CO2转化为丙烷，若转化过程中其他物质不含碳元素，消耗6.6kgCO2，能制得的丙烷质量为 kg。 (4)巴黎奥运会的奖牌设计也别出心裁，融入了法国最具标志性的建筑元素——埃菲尔铁塔，使用银、铜为主要材质制作奖牌，其中铜和氧气的化学反应方程式为 。 (5)巴黎奥运会上运动员们使用的羽毛球拍、网球拍等器材中，都有碳纤维的身影，它的主要成分是碳单质，不同的碳单质物理性质差异较大的原因是 。 57．（2024-2025九年级上·重庆学易金卷·期中）在书写磷与氧气反应的化学方程式时，配平之前，首先要对原子的种类和数目进行观察。如图所示，方框内应填写的数字为地 城 考点05 化学方程式的书写 A．3 B．4 C．7 D．9 58．（2024-2025九年级上·重庆实验外国语学校·期中）下列化学方程式书写正确的是 A．2KClO32KCl+3O2 B．4Fe+3O22Fe2O3 C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O D．3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 59．（2024-2025九年级上·重庆南开中学·期中）中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A．《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”。原理： B．《宋会要辑稿》：“先取生铁打成薄片，浸渍数日…，方成铜”。“打成薄片”：增大接触面积 C．《天工开物》：“摘红花，捣熟以水淘，…，捏成薄饼，阴干收贮”。“阴干”过程中水分蒸发 D．《神农本草经》：“水银…熔化（加热）还复为丹”，其中“丹”指金 60．（2024-2025九年级上·重庆合川区初级中学“七校联盟”·期中）逐“绿”前行，能源转型再提速，我国大力开发新能源。 (1)核能是一种新能源，核能来源于原子内部的原子核，原子核是由 和中子构成。 (2)氢气作为能源，燃烧后的产物不污染空气，它被认为是理想的清洁燃料，写出该反应的符号表达式 。 (3)甲醚()被誉为“21世纪的新型清洁燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料，甲醚完全燃烧产物与蜡烛燃烧产物相同，写出该反应的符号表达式 。该过程中，下列说法正确的是 (填序号)。 A．原子种类不变    B．分子种类不变   C．元素种类不变    D．元素化合价均不变 61．（2024-2025九年级上·重庆市一中·期中）2024年4月25日，神舟十八号载人飞船成功发射，请结合所学化学知识回答下列问题。 (1)材料：火箭在飞行时表面温度可达几千摄氏度，因此常用碳纤维复合材料制造火箭的箭体。推测碳纤维复合材料可能具有的性质是________。 A．可燃性 B．耐高温 C．硬度小 D．熔点低 (2)装备：航天员所穿的航天服可有效避免太空中的高能α粒子（含2个质子和2个中子，不含电子）对身体造成伤害。α粒子的相对原子质量约为 。 (3)生活：太空舱内为保证宇航员所呼吸的空气达到正常标准，首先会利用活性炭的 性除去太空舱内的异味，然后用过氧化钠（Na2O2）将航天员呼出的CO2转化为O2和碳酸钠（Na2CO3），写出该反应的化学反应式 。 62．（2024-2025九年级上·重庆巴蜀中学·期中）MnO2是一种常见的难溶于水的化学试剂。 (1)MnO2在化学反应中可作生成物，请写出一个有MnO2生成的分解反应的化学方程式： 。 (2)MnO2在化学反应中可作反应物，实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl＝Cl2↑+ 2X+MnCl2，则物质X的化学式为 。 (3)MnO2在化学反应中还可作催化剂，小金用下图所示方法（各反应物均无剩余，反应条件省略）将MnO2从反应后的混合物中分离出来以循环使用。已知A、B、C是初中化学中常见的三种物质。图中A和B是组成元素完全相同的无色液体。试推断并回答相关问题： ① 操作X是 。 ② 反应①的化学方程式为 。 ③ 反应②中能与物质C反应生成物质B的有 （填序号）。 A．Fe           B．Cu             C．石蜡            D．H2 63．（2024-2025九年级上·重庆学易金卷·期中）A~F 是初中常见几种物质，它们有如图所示的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。已知 A、B 是无色液体且含有的元素种类相同，C、E 是无色气体，D 为淡黄色固体，F是一种由暗红色固体反应生成的白色固体。回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式；物质E 。 (2)写出反应①的化学方程式 。 (3)写出反应②的化学方程式 。 (4)该转化关系中，共涉及 种基本反应类型类型。 64．（2024-2025九年级上·重庆市一中·期中）巴黎奥运会的成功举办离不开化学，请用化学用语填空。 (1)泳池中加入硫酸铜可以杀菌消毒，写出两个硫酸根离子 。 (2)举重运动员赛前会在手上涂抹碳酸镁，写出碳酸镁的化学式 。 (3)本次奥运会的火炬燃料是丙烷（C3H8），丙烷在空气中燃烧产生二氧化碳和水，丙烷燃烧的化学反应式为 。 65．（2024-2025九年级上·重庆市八中·期中）水是生命之源，是“永远值得探究的物质”。 (1)1785年，法国化学家拉瓦锡让水蒸气通过高温的铁制枪管，得到了氢气和四氧化三铁（如图1）。反应的化学方程式为 。试验后，铁制枪管的总质量会 （填“增重”、“减轻”或“不变”）。 (2)1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，写出该反应的方程式 。若用图2所示装置探究水的组成，实验中可观察到的现象是：注射器Ⅰ和注射器Ⅱ中所收集气体的体积比为 。 (3)19世纪，化学家们将固体作为贮氢材料，将其加入水中即可得到氢氧化钙溶液和氢气，写出该反应的化学方程式 。 66．（2024-2025九年级上·重庆实验外国语学校·期中）中华传统文化源远流长，许多古籍中都蕴含了丰富的化学知识。 (1)《煮泉小品》有“移水以石洗之，亦可去其摇荡之浊滓”，意思是让水通过砂石等物质，除去水中颗粒物，使之澄清，这一过程与 (填操作名称)的原理类似。 (2)《淮南万毕术》中写到“曾青(即硫酸铜溶液)得铁则化为铜”，若将铁丝浸入硫酸铜溶液一段时间，观察到的现象是溶液由蓝色逐渐变为浅绿色， 。 (3)《天工开物》中有古人炼锌的记载，“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…”，其中的主要反应是ZnO+COZn+CO2，其中ZnO发生了 (填“氧化”或“还原”)反应。 (4)《易经》记载有“泽中有火，上火下泽”，有研究者认为其中的化学原理就是甲烷(CH4)燃烧生成二氧化碳和水，请写出相应的化学方程式： 。 (5)《传信方》中有这样一段描述，“治气痢巴石丸，取白矾一大斤，以炭火净地烧令汁尽，则其色如雪，谓之巴石”，巴石的主要成分是十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)x•12H2O]，则x的值为 。 67．（2024-2025九年级上·重庆实验外国语学校·期中）消耗等质量的下列物质，产生氧气最少的是地 城 考点06 有关化学方程式的计算 A．HgO B．H2O2 C．KMnO4 D．H2O 68．（2024-2025九年级上·重庆南开中学·期中）下列图像不能正确反映对应变化关系的是          A．加热高锰酸钾固体 B．将水电解一段时间 C．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 D．一定量红磷与氧气 A．A B．B C．C D．D 69．（2024-2025九年级上·重庆实验外国语学校·期中）空气是一种宝贵的自然资源。如图为利用液态空气制取尿素[CO(NH2)2]的工艺流程：下列说法错误的是 A．液态空气分离出A后，剩余物质是混合物 B．反应①属于化合反应 C．3.4gNH3参与反应，理论上可以合成尿素12g D．分离液态空气属于物理变化 70．（2024-2025九年级上·重庆巴蜀中学·期中）铅牲合金被认为是21世纪航空航天工业最具竞争力的轻质高强结构材料之一，生产中利用铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质中不含铝元素）来冶炼金属铝（化学方程式：2Al2O3 4Al+3O2↑）.现用200t的某铝土矿石炼出54t的铝。 (1)Al2O3中铝元素与氧元素的质量比为 （填最简整数比）。 (2)计算该铝土矿石中Al2O3的质量分数。（写出计算过程） (3)下表是铝土矿质量标准，该铝土矿属于 级品。 铝土矿质量标准 级别 Al2O3的质量分数 一级品 大于等于70% 二级品 大于等于65%小于70% 三级品 大于等于60%小于65% 四级品 大于等于50%小于60% 71．（2024-2025九年级上·重庆学易金卷·期中）称取31.6g高锰酸钾制取氧气，加热一段时间后剩余固体的质量为30.0g。请计算： (1)锰酸钾中钾元素、氧元素的质量比为 ；(最简整数比) (2)生成氧气为 g。 (3)求反应后的固体混合物中二氧化锰的质量 。 72．（2024-2025九年级上·重庆市三十七中·期中）二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3合成尿素CO（NH2）2是固定和利用CO2的成功范例，该反该反应的化学方程式为CO2+2NH3=CO（NH2）2+H2O。请计算： (1)尿素中C、O、N、H四种元素的质量比； (2)多少克尿素中含碳3.6克？ (3)若按上述方法生产120t尿素，可固定的CO2的质量为多少。 73．（2024-2025九年级上·重庆合川区初级中学“七校联盟”·期中）食堂里的厨师们在炒菜时，先加料酒后再加醋，就让菜肴变得香美可口，这其实隐藏了一个化学的小秘密：醋中的乙酸与料酒中的乙醇反应生成有香味的乙酸乙酯(C4H8O2)。 (1)乙酸乙酯(C4H8O2)的相对分子质量为 。 (2)乙酸乙酯(C4H8O2)中碳元素、氢元素的质量比为 (填最简整数比)。 (3)若菜肴中的乙酸乙酯(C4H8O2)在体内代谢时，其所含的碳元素完全转化为CO2，则88g的乙酸乙酯(C4H8O2)完全代谢产生的CO2的质量为多少？(请写出计算过程) 74．（2024-2025九年级上·重庆市江津中学·期中）不同的含钙化合物有不同的用途。碳酸钙(CaCO3)、乳酸钙(C6H10O6Ca)是补钙剂中常用的含钙物质，漂白粉中的有效成分是次氯酸钙【Ca(ClO)2】。生产原理是：。请回答下列问题： (1)乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比为 (填最简整数比)。 (2)从元素质量分数的角度推断，用 做补钙剂中的含钙物质更好。 (3)某化工厂将142kg氯气通入盛有过量冷氢氧化钙的密闭容器中被完全吸收，反应后容器中所有物质形成的混合物即为漂白粉。请计算该漂白粉中次氯酸钙的质量是多少？(写出计算过程) 75．（2024-2025九年级上·重庆南开中学·期中）名画《千里江山图》中令人惊艳的青绿来自于（碱式碳酸铜）。现某碱式碳酸铜样品中混有部分氯化铜固体（不含其他杂质），为探究其含量，进行了如图所示实验。（已知，不与反应）。请计算： (1)中，铜元素的质量分数为 。（结果精确到，下同） (2)生成二氧化碳的质量是 g。 (3)样品中氯化铜的质量。 76．（2024-2025九年级上·重庆实验外国语学校·期中）跨学科实践活动的开展对同学们提高核心素养水平具有重要意义。 【活动一】水质检测及自制净水器。小华用去底倒置的可乐瓶作为容器，制作简易净水器(如图1)。 (1)理论上，经过该净水器净化后的水，硬度会变 (填“大”或“小”)。 (2)在实验室，小华若要降低水的硬度，可以采取的方法是 。 【活动二】基于特定需求设计和制作简易供氧器。小华和同学经过市场调研发现，市面上有一种品牌的制氧机工作原理如图2。该制氧机利用过碳酸钠(化学式为2Na2CO3•3H2O2，M为314)和二氧化锰产生氧气，制氧原理有两步反应，第一步反应的化学方程式为2Na2CO3•3H2O2=2Na2CO3+3H2O2。 (3)第二步反应的化学方程式为 。 (4)加湿仓中水的作用有_______(填序号)。 A．判断氧气的产生速率 B．增加氧气的湿度 C．加快氧气的生成 (5)小华和同学欲用该制氧机制取12g氧气，则至少需要加入过碳酸钠的质量为 g。 77．（2024-2025九年级上·重庆实验外国语学校·期中）已知碳粉和氧化铁粉末在高温条件下能发生化学反应，某兴趣小组对该反应展开了如下的探究活动。 【查阅资料】将CO通入氯化钯溶液中，会出现黑色沉淀。 【实验过程】同学们设计了如图所示装置(部分夹持仪器已略去)。 【实验步骤】 第一步：连接装置，_______，装试剂 第二步：打开弹簧夹a，通一段时间氮气 第三步：关闭弹簧夹a，先后点燃酒精灯和酒精喷灯 第四步：一段时间后熄灭酒精喷灯 第五步：打开弹簧夹a，继续通一段时间氮气 第六步：熄灭酒精灯 【实验现象】观察到A处有黑色固体生成，澄清石灰水变浑浊。氯化钯溶液中出现黑色沉淀。 【实验分析】 (1)第一步中应补充的操作是 。 (2)第二步中通入氮气的目的是 。 (3)根据上述实验现象可知装置A处产生的气体一定有 (填化学式)。 (4)根据上述实验现象可知装置B处发生的化学反应方程式是 。 (5)装置D处酒精灯的作用是 。 (6)关于该实验的说法正确的是_______(填序号)。 A．装试剂时将氧化铁和碳粉混合均匀是为了增大接触面积使反应更充分 B．随着反应的进行，A处固体的质量逐渐减小 C．实验过程中可以用氦气替代第二步和第五步中的氮气 D．第二步和第五步中通入氮气的目的相同 【定量研究】 (7)合成氨工业生产中所用的a﹣Fe催化剂的主要成分是FeO和Fe2O3。当催化剂中Fe2O3与FeO的质量之比为20：9时，其催化活性最高。现以120gFe2O3和足量碳粉为原料制备上述催化剂，发生如下反应：2Fe2O3+C4FeO+CO2↑。在此过程中，参与反应的氧化铁粉末质量是 g。 78．（2024-2025九年级上·重庆实验外国语学校·期中）如表为某牙膏的部分标签，活性成分单氟磷酸钠的化学式为Na2PO3F，请回答下列问题： [主要活性成分]单氟磷酸钠 [摩擦剂]碳酸钙 [香型]清爽薄荷 [氟含量]0.14% [牙膏净含量]200g (1)Na2PO3F的相对分子质量为 。 (2)Na2PO3F中钠元素与氧元素的质量比为 (化为最简整数比)。 (3)Na2PO3F中氟元素的质量分数为 (计算结果保留一位小数)。 (4)若该牙膏中其他成分不含氟，则每支牙膏中含Na2PO3F的质量为 g(计算结果保留一位小数)。 79．（2024-2025九年级上·重庆实验外国语学校·期中）地球是一个巨大的生态系统，森林对保护和改善人类的生存环境有着十分重要的作用。科学实验证明，1公顷柳杉林每月可以吸收160kg的SO2；用CaO吸收二氧化硫的反应原理为：2SO2+O2+2CaO=2CaSO4。某火力发电厂每月要排放出32t的SO2，通过计算解答问题： (1)若要完全吸收该厂排放出的SO2，则至少需要栽种柳杉林 公顷。 (2)若用CaO吸收该厂排放的SO2，则每月消耗含CaO为70%的原料质量是多少？ (3)若硫酸钙的市场报价为500元/吨，则每月得到的硫酸钙可获得的价值为多少元？ / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 质量守恒定律、化学方程式 6大高频考点概览 考点01 质量守恒定律的理解及验证 考点02 质量守恒定律的应用 考点03 微观反应示意图 考点04 有关质量守恒定律的计算 考点05 化学方程式的书写 考点06 有关化学方程式的计算 ( 地 城 考点0 1 质量守恒定律 的理解及验证 ) 1．（2024-2025九年级上·重庆市八中·期中）化学变化前后一定不会发生变化是 A．物质种类 B．分子种类 C．元素种类 D．分子总数 【答案】C 【详解】A、化学变化是有新物质生成的变化，因此化学变化前后物质的种类一定发生变化，不符合题意； B、从微观角度看，化学变化过程中分子的结构发生了变化，因此化学变化前后分子种类一定发生变化，不符合题意； C、化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成新物质的过程，反应前后原子的种类不变，因此反应前后元素种类也一定不变，符合题意； D、有的化学反应过程中分子总数会发生变化，如。有的反应过程中分子总数不变，如。不符合题意。 故选C。 2．（2024-2025九年级上·重庆市八中·期中）小华在一次探究实验中将一小粒金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，发现反应剧烈并生成大量气体，则该气体可能是 A．H2 B．CH4 C．He D．NH3 【答案】A 【详解】反应物是钠和水，反应物中的元素有钠元素、氢元素和氧元素，生成物中的元素也应该是含有钠元素、氢元素和氧元素，不可能出现碳元素、氦元素和氮元素。故选A。 3．（2024-2025九年级上·重庆市一中·期中）铜锈的主要成分是，它受热分解不可能生成的物质是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】是由铜元素，碳元素、氢元素、氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变；所以受热分解的生成的物质中含有铜元素，碳元素、氢元素、氧元素，但是二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的，所以受热分解不可能生成的物质是。 故选A。 4．（2024-2025九年级上·重庆市八中·期中）归纳总结是学习化学的一种重要的方法。下列归纳不合理的是 A．带正电荷的原子一定是阳离子 B．只含一种元素的物质一定不是化合物 C．所有的化学变化一定遵循质量守恒定律 D．具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素 【答案】D 【详解】A、离子是带电的原子，阳离子指的是带正电荷的离子，故带正电荷的原子一定是阳离子，归纳合理； B、化合物指的是由多种元素组成的纯净物，故只含一种元素的物质一定不是化合物，归纳合理； C、化学变化中原子的种类与数目均不变，故所有的化学变化一定遵循质量守恒定律，归纳合理； D、质子数相同的粒子不一定属于同一种元素，如H2O分子与Ne原子都有10个质子，不属于同种元素，归纳不合理； 故选D。 5．（2024-2025九年级上·重庆市三十七中·期中）下列现象能用质量守恒定律解释的是 A．10gNaCl溶解在90g水中，成为100g溶液 B．100g干冰完全汽化成100g气体 C．酒精燃烧后，什么都没有了 D．2g氢气和2g氧气混合得4g气体 【答案】C 【分析】质量守恒定律反映的化学反应前后的质量关系，适用于化学变化，不适用于物理变化。 【详解】A、氯化钠溶于水属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，选项错误； B、干冰汽化属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，选项错误； C、酒精燃烧属于化学变化，燃烧过程中生成二氧化碳和水蒸气逸散到了空气中，所以“什么都没有了”，选项正确； D、氢气和氧气混合属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，选项错误； 故选C。 6．（2024-2025九年级上·重庆实验外国语学校·期中）下列有关质量守恒定律说法正确的是 A．蜡烛燃烧后固体质量减小，该反应不遵循质量守恒定律 B．100g水中加入10g蔗糖，得到溶液110g，遵循质量守恒定律 C．3g碳和10g氧气充分反应生成11g二氧化碳 D．一定量氢气和氧气混合后质量不变，能用来验证质量守恒定律 【答案】C 【详解】A、蜡烛燃烧后固体质量减小，是因为生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，该反应属于化学变化，仍遵循质量守恒定律，故选项说法错误； B、100g水中加入10g蔗糖，得到溶液110g，没有新物质生成，属于物理变化，不遵循质量守恒定律，故选项说法错误； C、碳和氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为，参加反应的碳、氧气和生成的二氧化碳的质量比为12：32：44＝3：8：11，3g碳和10g氧气充分反应，参加反应的氧气的质量为8g，氧气有剩余，生成3g+8g=11g二氧化碳，故选项说法正确； D、一定量氢气和氧气混合后，没有发生化学反应，尽管质量不变，也不能用来验证质量守恒定律，故选项说法错误； 故选：C。 7．（2024-2025九年级上·重庆学易金卷·期中）下列说法正确且符合质量守恒定律的是 A．水结成冰前后，质量保持不变 B．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳 C．纸张燃烧后固体质量减少，故质量守恒定律不是普遍规律 D．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质间的质量关系，与微观过程无关 【答案】B 【详解】A、水结成冰是物理变化，前后质量保持不变，不能用质量守恒定律解释，A选项错误； B、 ，所以1.2g 碳与 3.2g 氧气恰好完全反应可生成 4.4g 二氧化碳，选项正确； C、纸张燃烧后固体质量减少，是因为纸张燃烧除了生成固体物质外还生成了气体物质，固体物质加气体物质的质量等于纸张的质量，符合质量守恒定律，C选项错误； D、质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质间的质量关系，是因为微观上反应前后原子的种类、个数不变，D选项错误。 故选B。 8．（2024-2025九年级上·重庆市江津中学·期中）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是 A．取用锌粒 B．验证质量守恒定律 C．量取液体 D．滴加液体 【答案】C 【详解】A、装入块状固体时，将试管横放，用镊子夹取固体，放在试管口，再将试管慢慢竖起，让固体滑落到试管底部，A选项错误； B、验证质量守恒定律时，应优先选择没有气体参加或生成的化学反应，而稀盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，应在密闭容器中进行实验，B选项错误； C、量筒读数时，量筒要放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，C选项正确； D、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，D选项错误。 故选：C。 9．（2024-2025九年级上·重庆南开中学·期中）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是 A．结构观：氯原子和氯离子核外电子层数相同，化学性质相同 B．守恒观：铁丝放入硫酸铜溶液中，一段时间后金属丝质量增加，符合质量守恒定律 C．能量观：化学反应在生成新物质的同时还伴随着能量变化 D．微粒观：在化学变化中，分子可分而原子不可分 【答案】A 【详解】A、氯原子和氯离子核外电子层数相同，化学性质不相同，最外层电子数决定元素的化学性质，不是核外电子层数，符合题意； B、铁丝放入硫酸铜溶液中，一段时间后金属丝质量增大，是因为反应生成的铜附着在铁丝上，符合质量守恒定律，不符合题意； C、化学反应在生成新物质的同时还伴随着能量变化，如吸热或是放热，不符合题意； D、在化学变化中，分子可分成原子，而原子不可分，只能重新组合成新分子，不符合题意。 故选：A。 10．（2024-2025九年级上·重庆巴蜀中学·期中）下列对化学基本观念的认识不正确的是 A．微粒观：所有原子中都含有质子、中子和电子 B．转化观：水和氢气在一定条件下可互相转化 C．守恒观：化学反应前后元素种类不变 D．辩证观：氧气既能供给呼吸，也会使食物腐烂 【答案】A 【详解】A、普通氢原子中不含有中子，错误；B、水在通电的条件下生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，在一定条件下可相互转化，正确；C、化学反应前后，元素种类不变，正确；D、氧气既能供给呼吸，也会使食物腐烂，正确。故选A。 11．（2024-2025九年级上·重庆学易金卷·期中）下列关于物质及变化的认识，正确的是 A．电子、光子、量子属于化学物质 B．化学变化有可能创造出世界上原来不存在的物质 C．任何变化都遵循质量守恒定律 D．只有通过化学变化才能获得物质和能量 【答案】B 【详解】A、光子不属于化学物质，不符合题意； B、化学变化能生成新物质，有可能创造出世界上原来不存在的物质，符合题意； C、化学变化遵循质量守恒定律，物理变化不遵循质量守恒定律，不符合题意； D、物理变化也能获得能量，如氢氧化钠溶于水，放出热量，不符合题意。 故选B。 12．（2024-2025九年级上·重庆南开中学·期中）从宏观、微观结合的角度认识物质的变化规律是化学学科素养之一。下列对宏观事实解释正确的是 A．“地气上为云，天气下为雨”，此过程水分子化学性质发生改变 B．活水养鱼更佳，“活水”指水中溶有大量的氧气 C．和化学性质不同是因为构成各物质的原子不同 D．任何化学反应都遵循质量守恒定律，是因为在化学变化中原子不发生变化 【答案】B 【详解】A、“地气上为云，天气下为雨”，此过程水分子没有发生改变，水分子化学性质没有发生改变，故选项错误； B、活水养鱼更佳，“活水”指水中溶有大量的氧气，故选项正确； C、和化学性质不同是因为构成各物质的分子不同，故选项错误； D、任何化学反应都遵循质量守恒定律，是因为在化学变化中原子种类、数目、质量都不发生变化，故选项错误。 故选：B。 【点睛】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质及质量守恒定律解释宏观事实的方法是解答此类题的关键。 13．（2024-2025九年级上·重庆市八中·期中）以下四个图像，不能正确反映对应变化关系的是 A．化学反应中，原子总数随时间的变化 B．一定质量的硫在装满氧气的密闭容器内燃烧 C．红磷在密闭容器中燃烧 D．加热一定质量的高锰酸钾时二氧化锰的质量变化 【答案】C 【详解】A、由质量守恒定律，化学反应中，原子总数不变，图像正确； B、硫与氧气反应生成二氧化硫气体，根据质量守恒定律，生成二氧化硫气体的质量为参加反应的硫与氧气的质量，故气体的质量不断增加至反应结束，图像正确； C、足量红磷在密闭容器中燃烧，红磷燃烧放出大量的热，使装置内压强增大，随着反应的进行，氧气被消耗，压强逐渐减小，冷却至室温，最终压强一定比反应前小，图像不正确； D、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，二氧化锰的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，图像正确； 故选C。 14．（2024-2025九年级上·重庆市江津中学·期中）以下能正确表示对应叙述的图像是 A．图表示电解水时生成H2和O2的质量与时间的关系 B．图表示镁条在一个盛满空气的密闭容器中燃烧 C．图表示向一定量的稀盐酸中加入碳酸钠粉末 D．图表示过氧化氢的水溶液常温下分解 【答案】D 【详解】A、电解水时，生成的氢气和氧气的体积比为2：1，而不是质量比，该选项图像不正确； B、镁燃烧消耗氧气，生成氧化镁，反应前后，物质的总质量不变，则固体质量增加，但最开始固体质量不为零，该选项图像不正确； C、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则反应过程中有气体生成，且加入碳酸钠后就有气泡产生，该选项图像不正确； D、过氧化氢溶液中含有水，且过氧化氢分解为水和氧气，则反应过程中，水的质量增加，但结束后水的质量不变，该选项图像正确。 故选D。 15．（2024-2025九年级上·重庆开州区初中教育集团·期中）下列图像能够正确反映对应变化关系的是 A．①电解水一段时间 B． ②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 C． ③一定质量的硫粉在过量氧气中燃烧 D． ④一定质量的高锰酸钾制取氧气 【答案】B 【详解】A、电解水时得到氧气和氢气的体积比1:2，不是质量比，错误； B、催化剂只能改变反应速率，不能改变产物的生成质量，正确； C、硫粉在过量的氧气中燃烧，硫粉要被消耗完全，错误； D、一定质量的高锰酸钾制取氧气，反应生成锰酸钾、二氧化锰，固体质量不会变为零，错误； 故选B。 16．（2024-2025九年级上·重庆合川区初级中学“七校联盟”·期中）下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的有 ①图一为蜡烛在密闭容器中燃烧 ②图二为电解水的实验 ③图三向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 ④图四为红磷在密闭容器中燃烧 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】B 【详解】①蜡烛在密闭容器中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故容器中物质的总质量不变，正确； ②水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，即，故生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，错误； ③向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，过氧化氢溶液中本身含水，且该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故随着过氧化氢溶液的不断加入，溶液中水的质量会不断增加，错误； ④红磷在密闭容器中燃烧生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量与生成物的质量相等，生成五氧化二磷的质量等于参加反应的红磷的质量与参加反应的氧气的质量之和，故容器中固体的质量不断增加，待完全反应后，不再变化，正确。 故正确的有2个。 故选B。 17．（2024-2025九年级上·重庆实验外国语学校·期中）化学小组用如图装置进行实验。点燃红磷前电子天平示数为106.23g。反应结束后，待白烟完全沉降后取下橡胶塞，片刻后再一起称量，天平示数为106.39g。下列说法正确的是 A．参加反应的红磷质量为0.124g B．玻璃管可以用玻璃棒代替 C．实验中可看到瓶内产生白色烟雾 D．气球的作用只有缓冲气压 【答案】A 【详解】A、由质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为106.39g﹣106.23g＝0.16g，设参加反应的红磷的质量为x，则： x＝0.124g，故A说法正确； B、玻璃管不能用玻璃棒代替，以防红磷燃烧放热，锥形瓶内的压强增大而导致瓶塞弹出，故B说法错误； C、红磷燃烧生成五氧化二磷白色固体，因此观察到产生白烟，故C说法错误； D、气球的作用有缓冲气压、形成密闭系统、防止五氧化二磷小颗粒扩散污染空气等，故D说法错误。 故选：A。 18．（2024-2025九年级上·重庆市三十七中·期中）化学是一门以实验为基础的科学，如下图所示的实验回答问题：    (1)图A是验证质量守恒定律的实验，实验时红磷 (选填“需要”或“不需要”) 过量。 (2)为达到验证量守恒定律的目的，小林更换了B实验中的药品，以下改进正确的是 （填序号）。 ①将药品换成双氧水和二氧化锰 ②将药品换成铁粉和硫酸铜溶液 ③将药品换成白糖和蒸馏水 (3)为达到验证质量守恒定律的目的，小郭只更换了B实验的装置，如图2所示，此装置中气球没有体现的作用是 （填序号）。 ①控制气体的总量                            ②盛放、添加固体药品 ③调节装置的压强                            ④调节装置的容积 (4)由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是 （填序号）。 ①原子种类                ②原子数目                ③原子质量                ④分子种类 【答案】(1)不需要 (2)② (3)① (4)①②③ 【详解】（1）红磷燃烧验证质量守恒定律，不需要足量红磷，只要发生了化学反应，观察反应前后质量是否发生了变化即可； （2）①双氧水在二氧化锰的催化下，生成的氧气该装置中没有能体现这部分的质量，不适合验证质量守恒定律； ②铁粉和硫酸铜溶液发生反应，生成硫酸亚铁和铜，适合验证质量守恒定律； ③白糖和蒸馏水不是化学反应，不适合验证质量守恒定律。 故填：②。 （3）①控制气体的总量，气体总量是由反应物决定的，错误； ②盛放、添加固体药品，由图可知气球可以承装药品，添加药品，正确； ③调节装置的压强，气球可以缓冲压强，正确； ④调节装置的容积，气球可以变大变小，调节容积，正确。 故填：①。 （4）在化学反应中： 一定不变的是：各物质的质量总和、元素的种类元素的质量、原子的种类、原子的数目、原子的质量； 在化学反应中：因为有新物质生成，一定改变的是：物质的种类、分子的种类； 故填：①②③。 19．（2024-2025九年级上·重庆学易金卷·期中）化学是一门以实验为基础的科学。某兴趣小组对“化学反应前后物质的质量关系”进行探究，实验方案如下： 【分析交流】 (1)下列有关方案Ⅰ的说法正确的有 (填字母)。 A．细沙的作用是防止红磷燃烧放热，使锥形瓶炸裂 B．玻璃导管可以用玻璃棒代替 C．红磷燃烧的现象是产生大量白烟 D．实验过程中气球先变大后变小 (2)方案Ⅰ中，气球的作用是 。 (3)方案Ⅱ中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学反应方程式为 。 两个方案反应前后天平均保持平衡，说明上述两个化学反应前后物质的总质量不变。 【查阅资料】 ①CuSO4是易溶于水的白色固体粉末 ②CuSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液 ③CuSO4溶液和Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜溶液 【实验探究】CuSO4可以作为过氧化氢分解的催化剂 (4)若实验中用15%H2O2溶液，反应会非常剧烈。为了让反应不至于过快，需要用到的玻璃仪器是 。 (5)要证明CuSO4对H2O2分解具有催化作用，除需证明CuSO4能改变H2O2分解的速率外，还需证明CuSO4在化学反应前后的质量和 不变。 (6)为探究CuSO4在化学反应前后的质量是否发生改变，实验小组同学设计了如下实验：称量a g的CuSO4粉末，加入到一定量的H2O2溶液中，充分反应后的全部溶液继续进行以下实验，实验过程中部分步骤已省略，每一步反应都充分进行，损耗忽略不计，流程如图所示： 若CuSO4在化学反应前后质量未改变，则该实验需满足的定量关系为：a= (用m、n表示)。 【答案】(1)ACD (2)缓冲气压，防止瓶塞冲开 (3) (4)分液漏斗 (5)化学性质 (6) 【详解】（1）A、细沙的作用是防止红磷燃烧放热，使锥形瓶炸裂，A选项正确； B、玻璃棒不能代替玻璃管，否则就无法起到缓冲作用，B选项错误； C、红磷燃烧的现象是产生大量白烟，放热，C选项正确； D、磷燃烧放热，集气瓶内气压增大，气球变大，等冷却后，瓶内氧气被消耗，气压变小，气球变小，则该实验过程中气球先变大后变小，D选项正确。 故选：ACD。 （2）气球的作用是缓冲气压，防止瓶塞冲开。 （3）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，其化学方程式为。 （4）可以通过分液漏斗的活塞控制液体滴加速率，从而控制反应速率，为了让反应不至于过快，需要用到的玻璃仪器是分液漏斗。 （5）催化剂能改变化学反应速率，且自身的质量和化学性质在化学反应前后保持不变。要证明CuSO4对H2O2分解具有催化作用，除需证明CuSO4能改变H2O2分解的速率外，还需证明CuSO4在化学反应前后的质量和化学性质不变。 （6）由题可以知道加入的CuSO4质量为a g，取反应后的溶液分为两等份进行实验，最终得到氢氧化铜的质量为，硫酸钡的质量为，氢氧化铜中铜元素的质量为；硫酸钡中硫酸根的质量为，CuSO4在化学反应前后的质量未改变，则该实验需满足的定量关系为，因此。 20．（2024-2025九年级上·重庆市八中·期中）重庆八中实验兴趣小组同学设计以下装置，探究质量守恒定律。 (1)在甲组实验装置中，橡胶塞和小气球的作用是 ，相关反应的方程式为 。 (2)乙组同学测得玻璃管、镁粉和管内空气的总质量为，反应结束并冷却后取下玻璃管，称量质量为，发现，原因是 。为使测量结果前后相等，对实验进行的改进是 。 (3)丙组同学利用氧化汞加热分解为氧气和汞来验证质量守恒定律，小明提出为保证实验结果的准确性，应在集气瓶水面上方加少量植物油，原因是 。实验结束后，小云记录了以下几组数据：（氧气的密度为克/毫升） ①反应前称取试管的质量a克 ②反应前装有氧化汞试管的总质量b克 ③反应结束冷却后试管及其中物质的总质量c克 ④反应后量筒内增加的水体积d毫升 实验操作均正确，在误差范围内，如果出现等量关系 （用上述字母表示），可用来验证质量守恒定律。 【答案】(1) 形成密闭体系且平衡气压 (2) 逸散的白烟质量大于参与反应的质量 导管处套一个气球 (3) 防止溶于水 【详解】（1）在甲组实验装置中，温度升高及氧气被消耗会导致压强的变化，橡胶塞和小气球的作用是形成密闭体系且平衡气压； 铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，该反应的化学方程式为：； （2）该装置中硬质玻璃管两端没有密闭，镁燃烧消耗氧气，产生白烟，逸散的白烟质量大于参与反应的质量，故； 为使测量结果前后相等，可在玻璃管两侧套上气球，形成密闭空间； （3）为保证实验结果的准确性，应在集气瓶水面上方加少量植物油，原因是防止氧气溶于水； 氧化汞受热分解生成汞和氧气，反应的氧化汞的质量等于生成氧气和金属汞的质量；反应前后试管质量不变，所以反应前装置总质量等于反应后装置总质量加生成氧气的质量；生成氧气用排水法收集，排出水的体积就是生成氧气的体积dmL，氧气的密度为=g/mL，生成氧气质量为dmL×g/mL=dg；因此有b=c+d，可以证明质量守恒。 21．（2024-2025九年级上·重庆合川区初级中学“七校联盟”·期中）工业上以空气、煤等为原料经过一定步骤合成化学肥料——尿素。 (1)分离液态空气法：氧气沸点是，氮气沸点是，则先从液态空气中分离出来的气体是 。 (2)膜分离技术：在一定压力下，氧气、二氧化碳等通过高分子膜，氮气滞留成为产品输出。则分子渗透速率：氮气 氧气(选填“大于”、“等于”或“小于”)。 (3)时，氮气与氢气在加压的条件下反应生成氨气，请写出此反应的符号表达式 。其基本反应类型是 。 (4)根据流程图中信息，尿素中含有的元素种类有 (写元素符号)。 【答案】(1)氮气/N2 (2)小于 (3) 化合反应 (4)C、N、O、H 【详解】（1）氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃．沸点低的先分离出来，液态空气汽化时首先分离出氮气； （2）膜分离技术，在一定压力下，氧气、二氧化碳等通过高分子膜，氮气滞留成为产品输出，则分子渗透速率；氮气小于氧气； （3）氮气和氢气在加压、500℃时反应生成氨气，符号表达式为；该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； （4）根据流程图中信息，氨气和二氧化碳合成尿素，根据质量守恒定律，化学变化前后，元素的种类不变，因此尿素含有的元素种类有C、N、O、H。 22．（2024-2025九年级上·重庆市江津中学·期中）化学是一门以实验为基础的科学。1774年拉瓦锡用精确的实验研究了氧化汞的合成和分解实验。请写出氧化汞受热分解的化学方程式 。 某兴趣小组对“”化学反应前后物质的质量关系”进行探究，实验方案如下：    【分析交流】 (1)下列有关方案A的说法正确的有 (字母号)。 A．将锥形瓶放在陶士网上加热。防止锥形瓶炸裂 B．锥形瓶不需要冷却就直接称量 C．铜粉加热的现象是由红色变为黑色 D．实验过程中气球先变大后变小 (2)方案A中，气球的作用是 。铜加热的化学方程式为 。 (3)方案B中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学反应方程式为 。 两个方案反应前后天平均保持平衡，说明上述两个化学反应前后物质的总质量不变。 【答案】 ACD 平衡压强 【详解】氧化汞受热分解生成汞和氧气，化学方程式为。故填：。 分析交流： （1）A、为防止锥形瓶炸裂，实验中将锥形瓶放在陶士网上加热。A正确； B、锥形瓶不冷却就直接称量，气球还在膨胀，会有较大误差。B不正确； C、铜粉加热生成氧化铜，铜粉是红色的，氧化铜是黑色的，所以铜粉加热的现象是由红色变为黑色。C正确； D、实验过程中加热铜粉时，锥形瓶内空气受热膨胀，气球变大，铜粉与氧气反应，消耗氧气，反应结束，温度降低，锥形瓶内氧气减少，压强变小，气球逐渐变小。所以实验过程中气球先变大后变小。D正确。 故填：ACD。 (2)方案A中，加热铜粉时，锥形瓶内空气受热膨胀，气球变大，防止胶塞被顶出。即气球的作用是平衡压强。铜加热与空气中氧气反应生成氧化铜，化学方程式为。故填：平衡压强； 。 (3)铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学反应方程式为。 23．（2024-2025九年级上·重庆开州区初中教育集团·期中）某地农民将稻草秸秆粉碎后放在密闭的沼气池内发酵制沼气，发酵后的残余物可做农家肥。沼气的主要成分是甲烷。据此化学小组的同学围绕“稻草秸秆燃烧过程中元素的种类是否发生改变”问题展开了以下探究活动。 (1) 实验步骤 实验现象 实验结论 用坩埚钳夹持一小段烘干的稻草秸秆，点燃后伸入盛有氧气的集气瓶中。 稻草秸秆剧烈燃烧，火焰熄灭后能够观察到瓶壁上有水珠。 产物中有 （填化学式） 向集气瓶中滴入少量 。 。 产物中有 【反思与评价】 (2)由于甲烷燃烧的产物跟稻草秸秆一样，根据你所学知识，请写出甲烷燃烧过程的符号表达式 。 (3)化学反应中元素的种类是不变的，因此结合上面同学们探究得出的产物可以推断出，稻草秸秆中一定含有的元素是 。 【答案】(1) 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 (2) (3)C、H 【详解】（1）用坩埚坩夹持一小段烘干的稻草秸秆，点燃后伸入盛有氧气的集气瓶中，稻草秸秆剧烈燃烧，火焰熄灭后能够观察到瓶壁上有水珠，说明产物中有H2O； 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳通常用澄清石灰水，则向集气瓶中滴入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明产物中有CO2； （2）甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，符号表达式为； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，稻草秸秆燃烧生成水和二氧化碳，反应物氧气中只含有氧元素，因此稻草秸秆中一定含有的元素是碳元素和氢元素，可能含有氧元素。 24．（2024-2025九年级上·重庆南开中学·期中）蔗糖是一种生活中常见的物质，某兴趣小组对“蔗糖样品的组成”进行了探究。 【作出猜想】蔗糖的组成可能含有碳、氢、氧元素。 【实验验证】 (1)方案一：慧慧取蔗糖在空气中点燃，分别用干冷玻璃片和蘸有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，观察到玻璃片上有水雾出现，证明一定有氢元素：观察到石灰水变浑浊，则证明样品中一定含有 （填名称）元素。 【质疑反思】月月认为该方案不能得出完整结论，于是用方案二再次证明。 方案二：实验开始前先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，再点燃酒精灯加强热。 (2)若观察到小烧杯内壁有水雾出现（经测定生成气体中只含有水），说明样品中一定含有 （填名称）元素。 (3)实验结束后观察到硬质玻璃管内残留有黑色固体，经证明该黑色固体是单质碳。继续利用上图所示装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验。实验过程和现象如下： 实验过程 实验现象 先在烧杯中加入足量澄清石灰水，后向管内通入氧气，点燃酒精灯。 ①硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光； ②石灰水变浑浊。 写出上述实验过程中①的化学反应方程式： 。 【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成。 【拓展交流】 (4)方案二中，先通入一会儿氮气的目的是 。 (5)事先称得方案二中玻璃管质量为，取用蔗糖质量为，实验结束之后称得玻璃管和剩余黑色固体总质量为，且蔗糖分子的相对分子质量为342，则单质碳的质量为 ，蔗糖分子的化学式为 。 【答案】(1)碳 (2)氢、氧 (3) (4)排尽装置中的空气 (5) 2.4 C12H22O11 【详解】（1）慧慧取蔗糖在空气中点燃，分别用干冷玻璃片和蘸有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，观察到玻璃片上有水雾出现，证明一定有氢元素：观察到石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳生成，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则样品中一定含有碳元素； （2）若观察到小烧杯内壁有水雾出现（经测定生成气体中只含有水），水是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则说明样品中一定含有氢元素和氧元素； （3）①中硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光；②石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，则①为碳和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式为； （4）方案二中，先通入一会儿氮气的目的是排尽装置中的空气，避免对实验造成干扰； （5）事先称得方案二中玻璃管质量为，取用蔗糖质量为，实验结束之后称得玻璃管和剩余黑色固体总质量为，且蔗糖分子的相对分子质量为342，实验后测得玻璃管中黑色固体质量为4.0g-1.6g=2.4g，即碳元素质量是2.4g，则氢、氧元素质量和是5.7g-2.4g=3.3g，生成水中氢元素和氧元素的原子个数比为2:1，则蔗糖中氢、氧原子个数比是2：1，则氢、氧元素质量比是1：8，因此蔗糖中氢元素质量是3.3g××100%；氧元素质量是3.3g××100%；因此蔗糖中碳、氢、氧原子个数比是=，蔗糖分子的相对分子质量为342，即12×12+1×22+11×16=342，因此蔗糖化学式是C12H22O11。 25．（2024-2025九年级上·重庆实验外国语学校·期中）某化学学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。 (1)上述实验中，能直接用于验证质量守恒定律的是 (填序号)。 (2)做甲实验时，若取用铜粉的量不足，对实验结果 (填“有”或“没有”)影响。 (3)丙实验中发生的化学反应方程式是 。 (4)小明按照图丁所示完成实验，实验后称量发现陶土网上的燃烧产物质量小于反应前镁条质量，其主要原因是参与反应的气体质量 (填“＞”或“=”或“＜”)逸散到空气中的固体质量。 【答案】(1)甲、丙 (2)没有 (3)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (4)＞ 【详解】（1）上述实验中，甲装置密闭，反应前后锥形瓶中物质的总质量不变；乙装置碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出装置，造成烧杯中总质量减轻；丙中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应前后烧杯中物质总质量不变，故甲、丙能直接用于验证质量守恒定律。故答案为：甲、丙； （2）取用铜粉的量不足，对实验的结果没有影响，是因为只要发生化学反应，对实验结果没有影响。故答案为：没有； （3）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，发生反应的化学方程式为：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4。故答案为：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4； （4）在燃烧的镁条正上方罩上罩，使生成物全部收集起来，由质量守恒定律可知，参加反应的镁和氧气的质量和等于生成的氧化镁的质量，则生成物体质量比镁条质量大。故答案为：＞。 ( 地 城 考点0 2 质量守恒定律 的应用 ) 26．（2024-2025九年级上·重庆市三十七中·期中）气焊的化学原理为，X的化学式为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后C、O、H的个数分别是4、10、4，反应前除X外C、O、H的个数分别是0、10、0，则2X包含4个C、4个H，X包含2个C、2个H，X的化学式为C2H2，故选：B。 27．（2024-2025九年级上·重庆巴蜀中学·期中）将a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法中不正确的是（    ） 物质 a b c d 反应前的质量（g） 30 5 10 15 反应后的质是（g） 15 5 20 20 A．a一定属于化合物 B．b可能是该反应的催化剂 C．该反应中c和d的化学计量数之比一定是2∶1 D．c和d在反应中的质量比为2∶1 【答案】C 【分析】根据表格数据分析，a反应前后对比质量减少了15 g，则a为反应物且参加反应的质量为15 g；b反应前后质量不变，那么b可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质；c反应前后对比质量增加了10 g，则c是生成物，且生成的质量为10 g；d反应前后对比质量增加了5 g，则d是生成物，且生成的质量为5 g。所以该反应式为，属于分解反应。 【详解】A、a通过分解反应生成c和d，所以a最少由两种元素组成的纯净物，一定属于化合物    ，A正确； B、b反应前后质量没有变化，所以b可能是该反应的催化剂，也可能不参与反应的杂质，B正确； C、不能确定c和d和相对分子质量，无法计算出反应中c和d的化学计量数之比是2∶1，C不正确；     D、c和d在反应中的质量比为10 g：5 g= 2∶1，D正确。故选C。 【点睛】本题解答方法是利用表格数据计算出各物质的增加或减少的质量，写出反应式进行解答问题。 28．（2024-2025九年级上·重庆南开中学·期中）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应属于化合反应 B．甲、丙的相对分子质量之比为4：15 C．乙一定是该反应的催化剂 D．若继续反应至丙为55g，反应中生成的甲的质量刚好等于乙的质量 【答案】D 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则17g+8g+25g+ag=21g+8g+40g+30g，a=49，反应后，甲的质量增加，甲是生成物，乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丙的质量增加，丙是生成物，丁的质量减小，丁是反应物。 【详解】A、由分析可知，丁是反应物，甲、丙是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； B、该反应中，甲、丙的质量比为：（21g-17g）：（40g-25g）=4:15，化学计量数未知，甲、丙的相对分子质量之比无法确定，不符合题意； C、化学反应前后乙的质量不变，乙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； D、由分析可知，a为49，反应中丁、甲、丙的质量变化比为：(49g-30g):(21g-17g):(40g-25g) =19:4:15，若继续反应至丙为55g，即又生成15g丙，则同时生成4g甲，则反应中生成甲的质量为：21g-17g+4g=8g，则反应中生成的甲的质量刚好等于乙的质量，符合题意。 故选D。 29．（2024-2025九年级上·重庆巴蜀中学·期中）海水不仅盛产“食盐”，目前广泛用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，也是用海水中提取的氯化镁制取的。 (1)食盐的主要成分NaCl由 （填“分子”“原子”或“离子”）构成。 (2)氯化镁的化学式为 。 (3)电解食盐水可制烧碱：2NaCl+2H2O＝2NaOH+Cl2↑+X↑，则X的化学式为 。 【答案】(1)离子 (2)MgCl2 (3)H2 【详解】（1）食盐的主要成分NaCl是由钠离子和氯离子构成的； （2）氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显-1价，化学式为MgCl2； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个Na、2个Cl、4个H、2个O，反应后有2个Na、2个Cl、2个H、2个O，则X中含有2个H，化学式为H2。 30．（2024-2025九年级上·重庆巴蜀中学·期中）MnO2是一种常见的难溶于水的化学试剂。 (1)MnO2在化学反应中可作生成物，请写出一个有MnO2生成的分解反应的化学方程式： 。 (2)MnO2在化学反应中可作反应物，实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl＝Cl2↑+ 2X+MnCl2，则物质X的化学式为 。 (3)MnO2在化学反应中还可作催化剂，小金用下图所示方法（各反应物均无剩余，反应条件省略）将MnO2从反应后的混合物中分离出来以循环使用。已知A、B、C是初中化学中常见的三种物质。图中A和B是组成元素完全相同的无色液体。试推断并回答相关问题： ① 操作X是 。 ② 反应①的化学方程式为 。 ③ 反应②中能与物质C反应生成物质B的有 （填序号）。 A．Fe           B．Cu             C．石蜡            D．H2 【答案】(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑ (2)H2O (3) 过滤 2H2O22H2O +O2↑ CD/DC 【详解】（1）加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符合“一变多”的特点，该反应是有MnO2生成的分解反应，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑； （2）实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl＝Cl2↑+ 2X+MnCl2，反应前含有1个Mn原子，2个O原子，4个H原子，4个Cl原子，反应后含有4个Cl原子，1个Mn原子，根据质量守恒定律可知，2X中含有4个H原子，2个O原子，物质X的化学式是H2O； （3）①操作X得到的是固体和液体，过滤能将固体和液体分离，操作X是过滤； ②根据 “A和B是组成元素完全相同的无色液体”，且“A与二氧化锰混合生成B和二氧化锰的混合物和C”可知，A是过氧化氢，B是水，C是氧气，反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式是2H2O22H2O +O2↑； ③物质C是氧气，物质B是水，则反应②是物质与氧气反应生成水， A、铁与氧气燃烧生成四氧化三铁，不符合题意； B、铜与氧气加热生成氧化铜，不符合题意； C、蜡烛和氧气燃烧生成水和二氧化碳，符合题意； D、氢气和氧气燃烧生成水，符合题意； 故选CD。 31．（2024-2025九年级上·重庆市江津中学·期中）化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。古今对比，社会生活发生了重大变革。 (1)净水——古时主要以自然沉降为主。如今常用高铁酸钾(K2FeO4)，既能净水又能消毒。高铁酸钾中铁元素的化合价为 。生产自来水的过程中，一定条件下可发生反应：4K2FeO4+10X=4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑，则X的化学式为 。 (2)2023年5月28日，我国自行研制的大型喷气式民用飞机C919完成了首次商业航班飞行，飞机上假设用过氧化氢溶液为产氧剂提供氧气(原理同实验室制取氧气)，请写出过氧化氢制取氧气的反应方程式 。 (3)记录——古时用墨在竹简、绢帛、纸张上记录信息，如今大量信息可存储在芯片上。某芯片的主要成分为氮化镓(GaN)，可利用镓与氨气在高温下反应制取，同时生成一种气体单质，该气体单质为 (填名称)。 【答案】(1) +6 H2O (2) (3)氢气 【详解】（1）高铁酸钾(K2FeO4)中，钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设铁元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6； 化学反应前后，原子的种类和个数不变，等号右边Fe、K、H、O的个数分别为4、8、20、26，等号左边除10X外，Fe、K、H、O的个数分别为4、8、0、16，则10X中含有20个氢原子和10个氧原子，则X的化学式为H2O。 （2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。 （3）根据反应前后元素种类不变，氨气中含有氮元素和氢元素，氮化镓中含有镓、氮元素，则生成的气体单质为氢气。 32．（2024-2025九年级上·重庆南开中学·期中）氧气和水是维持航天员驻留空间站的必需物质，如图所示是空间站内水气整合系统的工作原理流程图。 (1)过程①：航天员呼出气体中的二氧化碳可被分子筛设备阻拦从而分离出来，其原理类似于净水方法中的 操作。 (2)过程③：写出电解水的化学方程式： 。 (3)过程④：二氧化碳和氢气发生反应的化学方程式为，则 。 (4)在上述过程中循环利用的物质是 （填化学式）。 【答案】(1)过滤 (2) (3)2 (4)H2O 【详解】（1）通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，航天员呼出气体中的二氧化碳可用分子筛设备分离出来，其原理类似于实验室中的过滤操作。 （2）电解水生成氢气、氧气，反应的化学方程式为。 （3）化学反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有8个氢原子，则等号右边也含8个氢原子，故x=2。 （4）由流程可知，反应过程中水既是反应物又是生成物，可循环使用，故填H2O。 33．（2024-2025九年级上·重庆实验外国语学校·期中）2024年7月26日，第33届夏季奥林匹克运动会在法国巴黎盛大开幕。 (1)巴黎奥运会的设计理念之一就是要减少温室气体的排放，下列气体中能产生温室效应的有_______(填序号)。 A．CO2 B．O2 C．CH4 D．NO2 E．N2O (2)玻璃是一种重要的无机非金属材料，广泛应用于奥运场馆的窗户、幕墙等部位。玻璃生产过程中的主要反应之一为Na2CO3+XNa2SiO3+CO2↑，则X的化学式为 。 (3)巴黎奥运会的火炬燃料选择了生物丙烷(C3H8)，生物丙烷不是从化石能源中提取的，而是利用电能和一种新型催化剂，将CO2转化为丙烷，若转化过程中其他物质不含碳元素，消耗6.6kgCO2，能制得的丙烷质量为 kg。 (4)巴黎奥运会的奖牌设计也别出心裁，融入了法国最具标志性的建筑元素——埃菲尔铁塔，使用银、铜为主要材质制作奖牌，其中铜和氧气的化学反应方程式为 。 (5)巴黎奥运会上运动员们使用的羽毛球拍、网球拍等器材中，都有碳纤维的身影，它的主要成分是碳单质，不同的碳单质物理性质差异较大的原因是 。 【答案】(1)AC (2)SiO2 (3)2.2 (4) (5)碳原子的排列方式不同 【详解】（1）巴黎奥运会的设计理念之一就是要减少温室气体的排放，能产生温室效应的有二氧化碳、甲烷、臭氧等，故选：AC； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，生成物中有2个钠原子、1个硅原子、5个氧原子、1个碳原子，反应物中有2个钠原子、1个碳原子、3个氧原子，所以X的化学式为SiO2； （3）巴黎奥运会的火炬燃料选择了生物丙烷(C3H8)，生物丙烷不是从化石能源中提取的，而是利用电能和一种新型催化剂，将CO2转化为丙烷，若转化过程中其他物质不含碳元素，消耗6.6kgCO2，根据碳元素质量守恒，能制得的丙烷质量为2.2kg； （4）铜和氧气加热生成氧化铜，化学方程式为； （5）巴黎奥运会上运动员们使用的羽毛球拍、网球拍等器材中，都有碳纤维的身影，它的主要成分是碳单质，不同的碳单质物理性质差异较大的原因是：碳原子的排列方式不同。 ( 地 城 考点0 3 微观反应示意图 )32．（2024-2025九年级上·重庆实验外国语学校·期中）中国空间站“氧再生系统”中涉及两个反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．整个过程共有三种氧化物 B．反应器1中和质量比为8：1 C．反应器1中不是所有元素的化合价都发生改变 D．随着反应的进行，反应器2中分子数目增加 【答案】B 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，该反应中涉及到水、二氧化碳两种氧化物，该选项说法错误； B、反应器1中，水分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，则生成的（氧气）和（氢气）的质量比为32：(2×2)＝8：1，该选项说法正确； C、反应器1中，氢元素的化合价由+1价变为零价，氧元素的化合价由-2价变为零价，该选项说法错误； D、反应2为二氧化碳、氢气反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为：，则随着反应的进行，反应器2中分子数目减少，该选项说法错误。 故选：B。 33．（2024-2025九年级上·重庆开州区初中教育集团·期中）下图是某反应的微观示意图，有关说法不正确的 A．反应前后均为混合物 B．在化学变化中，分子可再分，原子不可再分 C．可保持物质化学性质的粒子是①②⑤ D．反应前后没有发生变化的粒子是④⑤ 【答案】C 【详解】A、由图可知，反应前后均含有多种分子，属于混合物，该选项说法正确； B、在化学变化中，分子可以分成原子，而原子则不能再分，原子是化学变化中的最小微粒‌，该选项说法正确； C、由分子构成的物质，分子为保持其化学性质的最小粒子，则可保持物质化学性质的粒子是①②③，该选项说法不正确； D、化学反应中，分子改变，原子不变，则没有发生变化的粒子有④⑤，该选项说法正确。 故选C。 34．（2024-2025九年级上·重庆长寿中学·期中）根据微观模拟图所示，说法正确的是 A．反应物中有化合物 B．该反应是化合反应 C．生成物中有两种物质 D．参加反应的微粒个数比为2：3 【答案】B 【详解】 A、由图可知，反应物中的由2个相同原子构成，表示单质，直接构成单质，即反应物中没有化合物，选项错误； B、由图可知，该反应的反应物是和，生成物是，是两种物质生成一种新物质反应，符合化合反应的特点，属于化合反应，选项正确； C、由图可知，该反应后只生成一种物质，是反应物，即生成物中只有一种物质，选项错误； D、由图可知，反应后剩余的个数为2，即参加反应的和的微粒个数比为2：1，选项错误； 故选B。 35．（2024-2025九年级上·重庆渝北中学·期中）如图是某反应的微观变化过程示意图，据此分析错误的是 A．化学反应前后原子没有变化 B．化学反应的本质是原子的重新组合过程 C．反应中的生成物均属于化合物 D．示意图表示化合反应 【答案】D 【详解】A、由图可知，化学反应前后原子没有变化，选项正确； B、由图可知，化学反应前后原子没有变化，化学反应的本质是原子的重新组合过程，选项正确； C、化合物是由多种元素组成的纯净物，由图可知，反应中的生成物均属于化合物，选项正确； D、由图可知，该反应不符合“多变一”的特征，故不是化合反应，选项错误。 故选D。 36．（2024-2025九年级上·重庆合川区初级中学“七校联盟”·期中）某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下，则下列说法正确的是 A．图示中的反应物都是化合物 B．该反应属于氧化反应 C．图示中共有4种分子 D．该反应前后原子的个数发生了改变 【答案】C 【详解】A、根据微观示意图可知，反应物中有一种是含有同种元素的单质，故选项说法错误； B、根据微观示意图可知，无法判断该反应是否有氧气参与，无法判断该反应是否属于氧化反应，故选项说法错误； C、根据微观示意图可知，图示中共有4种不同的分子，故选项说法正确； D、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子个数不变，故选项说法错误； 故选：C。 37．（2024-2025九年级上·重庆冮北中学·期中）下图是某反应的微观示意图，有关说法不正确的 A．反应前后均为混合物 B．可保持物质化学性质的粒子是①②⑤ C．反应前后共有三种分子 D．反应前后没有发生变化的粒子是④⑤ 【答案】B 【详解】A、由图可知，反应前后均含有多种分子，属于混合物，该选项说法正确； B、由分子构成的物质，分子为保持其化学性质的最小粒子，则可保持物质化学性质的粒子是①②③，该选项说法不正确； C、由图可知，反应前后共有三种分子，该选项说法正确； D、化学反应中，分子改变，原子不变，则没有发生变化的粒子有④⑤，该选项说法正确。 故选B。 38．（2024-2025九年级上·重庆市江津二中联盟十校联考·期中）下图是某反应的微观示意图，有关说法不正确的 A．反应前后均为混合物 B．在化学变化中，分子可再分，原子不可再分 C．可保持物质化学性质的粒子是①②⑤ D．反应前后没有发生变化的粒子是④⑤ 【答案】C 【详解】A、由图可知，反应前后均含有多种分子，属于混合物，该选项说法正确； B、在化学变化中，分子可以分成原子，而原子则不能再分，原子是化学变化中的最小微粒‌，该选项说法正确； C、由分子构成的物质，分子为保持其化学性质的最小粒子，则可保持物质化学性质的粒子是①②③，该选项说法不正确； D、化学反应中，分子改变，原子不变，则没有发生变化的粒子有④⑤，该选项说法正确。 故选C。 39．（2024-2025九年级上·重庆涪陵十六中·期中）中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。如图是转化为甲醇的微观示意图，请回答： (1)请你从微观角度解释上述反应发生的实质 。 (2)写出上述反应的符号表达式 。 (3)该反应前后共有 种化合物。 (4)甲醇分子中，碳原子、氢原子、氧原子的个数比为 。 【答案】(1)氢分子和二氧化碳分子在一定条件下分解成氢原子、碳原子和氧原子，氢原子、碳原子和氧原子，又重新组合成了甲醇分子和水分子 (2) (3)3 (4)1:4:1 【详解】（1）化学变化是分子分成原子，原子重新组成新分子的过程，从微观角度解释上述反应发生的实质是氢分子和二氧化碳分子在一定条件下分解成氢原子、碳原子和氧原子，氢原子、碳原子和氧原子，又重新组合成了甲醇分子和水分子； （2）由图可知，该反应为氢气与二氧化碳在一定条件下生成甲醇和水，符号表达式为：； （3）化合物是由不同种元素组成的纯净物，该反应中的化合物有二氧化碳、甲醇、水3种； （4）由化学式可知，甲醇中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1:4:1。 40．（2024-2025九年级上·重庆冮北中学·期中）催化净化汽车尾气反应过程的模型如图所示，下列说法错误的是 A．反应物是一氧化碳、二氧化氮 B．该反应的生成物无污染 C．该反应为化合反应 D．在反应前后化学性质不变 【答案】C 【详解】A、由图可知，该反应是一氧化碳与二氧化氮在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气，反应物是CO、NO2，说法正确，不符合题意； B、由图可知，该反应是一氧化碳与二氧化氮在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气，生成物是二氧化碳和氮气，对环境无污染，说法正确，不符合题意； C、由图可知，该反应是一氧化碳与二氧化氮在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气，该反应不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，说法错误，符合题意； D、Pt是催化剂，在反应前后质量和化学性质不变，说法正确，不符合题意。 故选：C。 41．（2024-2025九年级上·重庆市江津中学·期中）甲烷硫化氢催化重整新路线可高效制氢，其反应微观示意图如下，下列说法正确的是 A．乙物质的化学式为H2O B．参加反应的甲、乙分子个数之比为1：2 C．反应生成的丙、丁的质量之比为1：4 D．反应前后氢元素的化合价不变 【答案】B 【分析】该反应的化学方程式为： 【详解】A乙分子中含有两个氢原子和一个硫原子，乙物质的化学式为：H2S，故A错误； B.由化学方程式可以知道，参加反应的甲、乙分子个数之比为1：2，故B正确； C.生成的丙、丁的质量比为：（76×1）：（1×2×4）=76：4=19：1，故C错误； D.甲烷和硫化氢中氢元素的化合价均为+1价，氢气中氢元素的化合价为0，化合价改变，故D错误； 故选B。 42．（2024-2025九年级上·重庆市八中·期中）以下为某反应的微观示意图，相关说法不正确的是 A．该反应属于氧化反应 B．参与反应的反应物分子个数比为2:1 C．该反应有2种生成物 D．该反应能减少大气污染 【答案】C 【详解】A、反应前有氧分子参加，也就是有氧气参与；物质和氧气的反应称为氧化反应，该反应属于氧化反应，说法正确； B、反应物中有3个氧分子与4个一氧化碳分子，生成物中含有1个氧分子，故参加反应的氧分子为2个，故该反应为4个一氧化碳分子与2个氧分子，分子个数比为2：1，说法正确； C、反应物中有3个氧分子，生成物中含有1个氧分子，故生成物中只有二氧化碳分子，故该反应只有1种生成物，说法不正确； D、该反应是一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，可以减少一氧化碳的排放，减少大气污染，说法正确； 故选C。 43．（2024-2025九年级上·重庆学易金卷·期中）如图是某物质发生反应的微观示意图。下列说法正确的是    A．该反应属于化合反应 B．反应中甲、乙微粒个数比为1：1 C．反应物和生成物中均含有空气污染物 D．生成物的三种物质都是由分子构成 【答案】D 【分析】根据题中微观示意图可知，甲为CH4，乙为NO2，丙为N2，丁为H2O，戊为CO2，则配平后的反应化学方程式为CH4+2NO2N2+2H2O+CO2。 【详解】A、化合反应是多种反应物生成一种生成物的化学反应，该反应有三种生成物，不属于化合反应，A错误； B、根据分析，反应中甲、乙微粒个数比为1：2，B错误； C、反应物中NO2是空气污染物，生成物中N2、H2O、CO2均不是空气污染物，C错误； D、生成物的三种物质分别是N2、H2O、CO2，都是由分子构成的，D正确； 故选：D。 44．（2024-2025九年级上·重庆西南大学附中·期中）如图表示两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图。下列说法错误的是 A．反应前后原子的种类没有改变 B．反应前后的物质均为混合物 C．该反应的生成物有两种 D．该变化过程中分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子 【答案】C 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类没有改变，故选项说法正确； B、反应前为两种分子，反应后也为两种分子，则反应前后的物质均为混合物，故选项说法正确； C、根据图示，没有反应完全，该反应为氢气和氧气在一定条件下反应生成水，该反应的生成物只有水一种，故选项说法错误；D、根据图示，该变化过程中分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，故选项说法正确； 故选：C。 45．（2024-2025九年级上·重庆市三十七中·期中）某化学反应微观过程如图所示，据图判断下列说法不正确的是 A．保持氧气化学性质的是 B．参与反应的和的个数比为 C．“”和“”是该反应中的最小微粒 D．水分子由氢分子和氧原子构成 【答案】D 【分析】根据图示，氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为。 【详解】A、氧气是由氧分子构成的，则保持氧气化学性质的氧分子，即，故说法正确； B、根据化学方程式，则 参与反应的（氧气） 和（氢气）  的个数比为 1：2，故说法正确； C、 原子是化学变化中的最小微粒，即 “”和“”是该反应中的最小微粒，故说法正确； D、水分子表示为H2O，则水分子由氢原子和氧原子构成，故说法错误； 故选：D。 46．（2024-2025九年级上·重庆市三十七中·期中）梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是      A．反应前后元素种类不变 B．反应前后分子个数不变 C．a分子中C、H原子个数比为1:4 D．反应生成c、d的质量比为 22:9 【答案】D 【详解】A、化学反应前后，元素种类不变，故选项说法正确； B、由a完全燃烧的反应微观示意图，该反应是甲烷分子和氧分子在点燃条件下反应生成二氧化碳分子和水分子，反应的化学方程式为，反应前3个分子，反应后4个分子，反应前后分子个数不变，故选项说法正确； C、1个a分子由1个碳原子和4个氢原子构成，则a分子中C、H原子个数比为1:4，故选项说法正确； D、根据化学方程式可知，反应生成c、d的质量比为44 :(18×2)=11:9，故选项说法错误。 故选D。 47．（2024-2025九年级上·重庆市江津二中联盟十校联考·期中）化学学科注重在“宏观-微观-符号”之间建立联系，请回答相关问题： (1)如下图所示是五种粒子的结构示意图。 ①微粒D在化学反应中容易 （填“失去”或“得到”）电子； ②上图所示微粒种共有 种元素 ③E为溴原子的结构示意图，你推测溴元素位于第 周期。 (2)下图分别是“水蒸气液化”、“水通电分解”和“氢气在氯气中燃烧”的微观变化示意图。请回答下列问题： ①下列关于变化Ⅰ的说法中，正确的是 （填写序号）。 A．分子的个数发生了改变        B．分子的种类发生了改变 C．分子的体积改变了            D．分子间的间隔发生了改变 ②从微观角度解释图Ⅱ变化的本质是 。 ③由图Ⅲ可得到：这个变化中一定不变的粒子是 （填微观粒子符号）。 【答案】(1) 失去 4/四 四 (2) D 分子分解成原子，原子重新组合成新的分子 H、Cl 【详解】（1）①微粒D最外层电子数为3，小于4，在化学变化中容易失去电子。 ②核电荷数(质子数) 决定了微粒的种类，微粒AC质子数相同，上述图中所示微粒种类一共有4种元素。 ③各元素所在周期数=电子层数，微粒E有四个电子层，溴元素位于第四周期。 （2）①变化Ⅰ是水蒸气液化，没有新物质生成，为物理变化。 A、物理变化，没有新物质生成，分子的个数没有改变，选项错误； B、物理变化，没有新物质生成，分子的种类没有改变，选项错误； C、水蒸气液化，分子间的间隔会变小，分子体积不变，选项错误； D、水蒸气液化，分子间的间隔会变小，选项正确。 故选D。 ②从微观角度解释图Ⅱ变化的本质是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。 ③图Ⅲ为氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微观变化示意图，在这个化学变化中不变的氢原子核氯原子，微观粒子符号表示为：H、Cl。 48．（2024-2025九年级上·重庆市一中·期中）Ni基催化剂可将CO2转化为甲烷，有助于减少碳排放，反应的微观示意图如下： (1)该反应中最小的粒子是 （填序号，下同），反应中属于氧化物的有 。 (2)反应中涉及的部分元素对应的微粒结构示意图如下所示，其中有 种元素，结构相对稳定的微粒是 （填微粒符号）. 【答案】(1) ⑤⑥⑦ ①④ (2) 3/三 【详解】（1）原子是化学变化中的最小粒子，根据图像，反应物含有的原子是氢原子、氧原子、碳原子，故填⑤⑥⑦； 氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，图中①、②、③、④分别是CO2、H2、CH4、H2O，属于氧化物的是①④。 （2）元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，微粒结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据图像，A、B、C、D的质子数分别是28、8、6、8，因此共有3种元素； 微粒的最外层电子数为8（只有一层的时候为2），属于相对稳定结构，则图中只有B属于相对稳定结构，B的质子数为8，属于氧元素，其核外电子数为，说明B是氧离子，1个氧离子带2个单位的负电荷。书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，故填：。 49．（2024-2025九年级上·重庆巴蜀中学·期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，科学技术的进步证明了物质是由分子、原子等微观粒子构成的。图Ⅰ是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题： (1)元素① 的元素符号是 ，该元素在周期表中的部分信息如图Ⅱ所示，则该元素原子的相对原子质量为 。 (2)元素② 与元素③ 组成的化合物的化学式为 。 (3)图Ⅲ是某化学反应的微观示意图，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1) O 16.00 (2)AlCl3 (3) 【详解】（1）由图Ⅰ可知，元素①为8号元素，即氧元素，其元素符号是O；该元素在周期表中的部分信息如图Ⅱ所示，则该元素原子的相对原子质量为16.00； （2）由图Ⅰ可知，元素②与元素③分别为13号元素、17号元素，即铝元素、氯元素，在化合物中铝元素常显+3价、氯元素常显-1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则元素②与元素③组成的化合物的化学式为； （3）图Ⅲ是某化学反应的微观示意图，由图可知，该反应为氯气与氢气在点燃条件下反应生成氯化氢，化学方程式为。 50．（2024-2025九年级上·重庆巴蜀中学·期中）脱硫技术的研究与应用，对环境保护及生态建设尤为重要。 Ⅰ.可借助金纳米颗粒在可见光催化等作用下将H2S一步转化为H2，其反应的微观过程如图所示。 (1)该反应的化学方程式为 。 (2)H2S是石油炼制过程中产生的副产品，据此可推测石油中可能含有硫元素，依据是 。 Ⅱ.工业上常利用克劳斯法处理含H2S的废气并获得硫，其反应过程：2H2S+3O2＝2SO2+ 2H2O（反应阶段），2H2S+SO2=3S+2H2O（催化转化阶段）。 (3)反应阶段中硫元素的化合价在反应后 （填“升高”或“降低”）。 (4)为提高H2S转化为硫的效率，理论上应控制反应阶段和催化转化阶段中参加反应的H2S的分子个数比为 （填最简整数比）。 【答案】(1) (2)化学反应前后元素种类不变 (3)升高 (4)1:2 【详解】（1）由微观示意图可知，该反应为在金纳米颗粒和光的作用下反应生成和氢气，化学方程式为； （2）是石油炼制过程中产生的副产品，据此可推测石油中可能含有硫元素，依据是化学反应前后元素种类不变； （3）反应阶段发生的反应是，中氢元素的化合价为+1价，中氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则、中硫元素的化合价分别为-2价、+4价，故反应阶段中硫元素的化合价在反应后升高； （4）反应阶段发生的反应是，则反应阶段参与反应的H2S与生成的SO2的分子个数比为，催化转化阶段发生的反应是，则催化转化阶段参与反应的H2S、SO2的分子个数比为，则为提高转化为硫的效率，理论上应控制反应阶段和催化转化阶段中参加反应的的分子个数比为。 51．（2024-2025九年级上·重庆南开中学·期中）《齐民要术》中记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸（）。2022年我国科学家发明了高效电催化二氧化碳生成醋酸的新方法，微观示意图如图所示： (1)该方法的化学方程式为 ； (2)下列有关醋酸的说法中，正确的是__________（填序号） A．醋酸中含有两个氧原子 B．醋酸各元素中氢元素的质量分数最小 C．醋酸由碳、氢、氧原子构成 D．醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：1：8 (3)利用原理也可以高效制醋酸，现用两种方法制得等质量的醋酸，则第一种方法和此方法所需二氧化碳的质量比为 。 【答案】(1) (2)BD (3)2：1 【详解】（1）由图可知，二氧化碳和水在催化剂作用下生成CH3COOH和O2，反应的化学方程式为：。 （2）A、醋酸是由分子构成，一个醋酸分子中含有两个氧原子，该选项说法不正确； B、元素的质量分数=，相对分子质量一定，其中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，氢元素质量比最小，则氢元素质量分数最小，该选项说法正确； C、醋酸是由分子构成，醋酸分子是由碳、氢、氧原子构成，该选项说法不正确； D、结合前面分析可知，醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：1：8，该选项说法正确。 故选BD。 （3）该方法的方程式为，对比两个方法的化学方程式可知，制得等质量的醋酸，则第一种方法和此方法所需二氧化碳的分子个数比为2：1，则质量比为2：1。 ( 地 城 考点0 4 有关质量守恒定律的计算 ) 52．（2024-2025九年级上·重庆市三十七中·期中）在化学反应2A+B=3C+D中，已知60克A和30克B恰好完全反应，生成15克D。若C的相对分子质量是50，则A的相对分子质量为 A．60 B．30 C．90 D．120 【答案】A 【详解】根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则生成C的质量为，设A的相对分子质量为x， 故A的相对分子质量为60，故选：A。 53．（2024-2025九年级上·重庆实验外国语学校·期中）燃烧法能测定有机物的组成。取3.2g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4gCO2和3.6gH2O。有关该有机物的说法错误的是 A．消耗氧气的质量为4.8g B．有机物中一定有C、H，可能有O C．有机物中C、H原子个数比为1：4 D．CO2与H2O分子个数比为1：2 【答案】B 【分析】取3.2g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4gCO2和3.6gH2O，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则消耗氧气的质量为：4.4g+3.6g-3.2g=4.8g；二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则该有机物中一定含有碳、氢元素；4.4gCO2中碳元素的质量为：4.4g××100%=1.2g，3.6gH2O中氢元素的质量为：3.6g××100%=0.4g，1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g，则该有机物中还含有3.2g-1.6g=1.6g氧元素。 【详解】A、由分析可知，消耗氧气的质量为：4.4g+3.6g﹣3.2g＝4.8g，故选项说法正确。 B、由分析可知，有机物中一定有C、H、O元素，故选项说法不正确。 C、由分析可知，有机物中C、H原子个数比为：=1：4，故选项说法正确。 D、由分析可知，CO2与H2O分子个数比为：=1：2，故选项说法正确。 故选：B。 54．（2024-2025九年级上·重庆实验外国语学校·期中）学会识图能发展科学思维，下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A．图①表示向盛有过氧化氢溶液的烧杯中加入二氧化锰 B．图②表示密闭容器中等质量的镁与氧气反应 C．图③表示氢气和氧气在密闭容器中燃烧 D．图④表示加热分解一定质量的高锰酸钾固体 【答案】D 【详解】A、向盛有过氧化氢溶液的烧杯中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，溶液的质量不断减小，完全反应后不变，而溶液中氢元素的质量始终不变，所以溶液中氢元素的质量分数先增大后不变，故选项图像正确； B、密闭容器中等质量的镁与氧气反应生成氧化镁，化学方程式为，每48份质量的镁和32份质量的氧气完全反应生成80份质量的氧化镁，等质量的镁与氧气完全反应后氧气有剩余，故选项图像正确； C、氢气和氧气在密闭容器中燃烧生成水，化学方程式为，2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子，则反应时容器内的分子数目减小，完全反应后不变，故选项图像正确； D、加热分解一定质量的高锰酸钾固体，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体中锰元素的质量始终不变，故选项图像不正确； 故选：D。 55．（2024-2025九年级上·重庆市一中·期中）大多数地下水是硬水，天然硬水煮沸后常有沉淀生成，发生的反应如下：，请完成下列问题： (1)标出中碳元素的化合价 。 (2)中钙元素和氧元素的质量比为 （填最简整数比） (3)将32.4g固体加热一段时间后，测得生成的水的质量为1.8g，已知化学反应前后元素质量不变，求： ①参加反应的质量为 。 ②求混合固体中碳酸钙的质量分数 （质量分数指混合物中某物质的质量占混合物总质量的百分比，写出计算过程，结果保留到0.1%）。 【答案】(1) (2)5：6 (3) 解：设参加反应的质量为， 1.8g水中氢元素的质量=， 因为化学反应前后元素质量不变， 所以中氢元素的质量= 解的 答：参加反应的质量为16.2g 解：设生成的碳酸钙的质量为y 16.2g 中钙元素的质量= 碳酸钙中钙元素的质量= 解的： 生成二氧化碳的质量= 混合固体的质量=32.4g-1.8g-4.4g=26.2g 混合固体中碳酸钙的质量分数= 答：混合固体中碳酸钙的质量分数为。 【详解】（1）解：设碳元素的化合价为，中钙元素的化合价为+2价，氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素正负化合价代数和为0，得，解的：，所以标出中碳元素的化合价。 （2）化合物中元素的质量比等于相对原子质量乘以原子个数的比，所以中钙元素和氧元素的质量比= 。 （3）详解见答案。 56．（2024-2025九年级上·重庆实验外国语学校·期中）2024年7月26日，第33届夏季奥林匹克运动会在法国巴黎盛大开幕。 (1)巴黎奥运会的设计理念之一就是要减少温室气体的排放，下列气体中能产生温室效应的有_______(填序号)。 A．CO2 B．O2 C．CH4 D．NO2 E．N2O (2)玻璃是一种重要的无机非金属材料，广泛应用于奥运场馆的窗户、幕墙等部位。玻璃生产过程中的主要反应之一为Na2CO3+XNa2SiO3+CO2↑，则X的化学式为 。 (3)巴黎奥运会的火炬燃料选择了生物丙烷(C3H8)，生物丙烷不是从化石能源中提取的，而是利用电能和一种新型催化剂，将CO2转化为丙烷，若转化过程中其他物质不含碳元素，消耗6.6kgCO2，能制得的丙烷质量为 kg。 (4)巴黎奥运会的奖牌设计也别出心裁，融入了法国最具标志性的建筑元素——埃菲尔铁塔，使用银、铜为主要材质制作奖牌，其中铜和氧气的化学反应方程式为 。 (5)巴黎奥运会上运动员们使用的羽毛球拍、网球拍等器材中，都有碳纤维的身影，它的主要成分是碳单质，不同的碳单质物理性质差异较大的原因是 。 【答案】(1)AC (2)SiO2 (3)2.2 (4) (5)碳原子的排列方式不同 【详解】（1）巴黎奥运会的设计理念之一就是要减少温室气体的排放，能产生温室效应的有二氧化碳、甲烷、臭氧等，故选：AC； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，生成物中有2个钠原子、1个硅原子、5个氧原子、1个碳原子，反应物中有2个钠原子、1个碳原子、3个氧原子，所以X的化学式为SiO2； （3）巴黎奥运会的火炬燃料选择了生物丙烷(C3H8)，生物丙烷不是从化石能源中提取的，而是利用电能和一种新型催化剂，将CO2转化为丙烷，若转化过程中其他物质不含碳元素，消耗6.6kgCO2，根据碳元素质量守恒，能制得的丙烷质量为2.2kg； （4）铜和氧气加热生成氧化铜，化学方程式为； （5）巴黎奥运会上运动员们使用的羽毛球拍、网球拍等器材中，都有碳纤维的身影，它的主要成分是碳单质，不同的碳单质物理性质差异较大的原因是：碳原子的排列方式不同。 ( 地 城 考点0 5 化学方程式的书写 ) 57．（2024-2025九年级上·重庆学易金卷·期中）在书写磷与氧气反应的化学方程式时，配平之前，首先要对原子的种类和数目进行观察。如图所示，方框内应填写的数字为 A．3 B．4 C．7 D．9 【答案】A 【详解】配平化学方程式时，首先要对反应物和生成物的原子种类和数目进行观察，未配平状况下P原子个数为1，O原子个数为2，反应物原子总个数为3，故选：A。 58．（2024-2025九年级上·重庆实验外国语学校·期中）下列化学方程式书写正确的是 A．2KClO32KCl+3O2 B．4Fe+3O22Fe2O3 C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O D．3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 【答案】C 【详解】A、该化学方程式氧气的后面没有标注↑，正确的化学方程式为：，故选项错误。 B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应条件是点燃，正确的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。 C、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 D、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故选项错误。 故选：C。 59．（2024-2025九年级上·重庆南开中学·期中）中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A．《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”。原理： B．《宋会要辑稿》：“先取生铁打成薄片，浸渍数日…，方成铜”。“打成薄片”：增大接触面积 C．《天工开物》：“摘红花，捣熟以水淘，…，捏成薄饼，阴干收贮”。“阴干”过程中水分蒸发 D．《神农本草经》：“水银…熔化（加热）还复为丹”，其中“丹”指金 【答案】D 【详解】A、“曾青得铁则化为铜”，即铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为，故A正确； B、“打成薄片”增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故B正确； C、“阴干”过程是在常温下，利用风吹使水分蒸发，故C正确； D、“水银…熔化（加热）还复为丹”，“水银”是汞的俗称，汞在加热条件下与氧气反应生成氧化汞，其中“丹”指氧化汞，故D错误。 故选D。 60．（2024-2025九年级上·重庆合川区初级中学“七校联盟”·期中）逐“绿”前行，能源转型再提速，我国大力开发新能源。 (1)核能是一种新能源，核能来源于原子内部的原子核，原子核是由 和中子构成。 (2)氢气作为能源，燃烧后的产物不污染空气，它被认为是理想的清洁燃料，写出该反应的符号表达式 。 (3)甲醚()被誉为“21世纪的新型清洁燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料，甲醚完全燃烧产物与蜡烛燃烧产物相同，写出该反应的符号表达式 。该过程中，下列说法正确的是 (填序号)。 A．原子种类不变    B．分子种类不变   C．元素种类不变    D．元素化合价均不变 【答案】(1)质子 (2) (3) AC 【详解】（1）原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成； （2）氢气燃烧生成水，符号表达式为：； （3）蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，甲醚完全燃烧产物与蜡烛燃烧产物相同，所以甲醚燃烧生成二氧化碳和水，符号表达式为：； A、根据质量守恒定律可知，该化学反应过程中原子种类不变。A正确； B、由于甲醚完全燃烧生成水和二氧化碳，所以该化学反应过程中分子种类改变。B不正确； C、根据质量守恒定律可知，该化学反应过程中元素质量不变。C正确； D、根据化学反应方程式可知，反应物氧气中氧元素的化合价是0，生成物中氧元素的化合价都是-2，所以氧元素化合价改变。D不正确。 故选：AC。 61．（2024-2025九年级上·重庆市一中·期中）2024年4月25日，神舟十八号载人飞船成功发射，请结合所学化学知识回答下列问题。 (1)材料：火箭在飞行时表面温度可达几千摄氏度，因此常用碳纤维复合材料制造火箭的箭体。推测碳纤维复合材料可能具有的性质是________。 A．可燃性 B．耐高温 C．硬度小 D．熔点低 (2)装备：航天员所穿的航天服可有效避免太空中的高能α粒子（含2个质子和2个中子，不含电子）对身体造成伤害。α粒子的相对原子质量约为 。 (3)生活：太空舱内为保证宇航员所呼吸的空气达到正常标准，首先会利用活性炭的 性除去太空舱内的异味，然后用过氧化钠（Na2O2）将航天员呼出的CO2转化为O2和碳酸钠（Na2CO3），写出该反应的化学反应式 。 【答案】(1)B (2)4 (3) 吸附 【详解】（1）火箭在飞行时表面温度可达几千摄氏度，碳纤维复合材料作为火箭的箭体，应具有的性质是不可燃、耐高温、硬度大、熔点高，故选：B。 （2）α粒子含2个质子和2个中子，不含电子，则α粒子的相对原子质量约等于质子数加中子数，α粒子的相对原子质量约为。 （3）活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附各种有毒有颜色有气味的物质，太空舱内的异味是利用活性炭的吸附性除去； 过氧化钠（Na2O2）与CO2反应生成O2和碳酸钠（Na2CO3），化学反应式为：。 62．（2024-2025九年级上·重庆巴蜀中学·期中）MnO2是一种常见的难溶于水的化学试剂。 (1)MnO2在化学反应中可作生成物，请写出一个有MnO2生成的分解反应的化学方程式： 。 (2)MnO2在化学反应中可作反应物，实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl＝Cl2↑+ 2X+MnCl2，则物质X的化学式为 。 (3)MnO2在化学反应中还可作催化剂，小金用下图所示方法（各反应物均无剩余，反应条件省略）将MnO2从反应后的混合物中分离出来以循环使用。已知A、B、C是初中化学中常见的三种物质。图中A和B是组成元素完全相同的无色液体。试推断并回答相关问题： ① 操作X是 。 ② 反应①的化学方程式为 。 ③ 反应②中能与物质C反应生成物质B的有 （填序号）。 A．Fe           B．Cu             C．石蜡            D．H2 【答案】(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑ (2)H2O (3) 过滤 2H2O22H2O +O2↑ CD/DC 【详解】（1）加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符合“一变多”的特点，该反应是有MnO2生成的分解反应，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑； （2）实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl＝Cl2↑+ 2X+MnCl2，反应前含有1个Mn原子，2个O原子，4个H原子，4个Cl原子，反应后含有4个Cl原子，1个Mn原子，根据质量守恒定律可知，2X中含有4个H原子，2个O原子，物质X的化学式是H2O； （3）①操作X得到的是固体和液体，过滤能将固体和液体分离，操作X是过滤； ②根据 “A和B是组成元素完全相同的无色液体”，且“A与二氧化锰混合生成B和二氧化锰的混合物和C”可知，A是过氧化氢，B是水，C是氧气，反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式是2H2O22H2O +O2↑； ③物质C是氧气，物质B是水，则反应②是物质与氧气反应生成水， A、铁与氧气燃烧生成四氧化三铁，不符合题意； B、铜与氧气加热生成氧化铜，不符合题意； C、蜡烛和氧气燃烧生成水和二氧化碳，符合题意； D、氢气和氧气燃烧生成水，符合题意； 故选CD。 63．（2024-2025九年级上·重庆学易金卷·期中）A~F 是初中常见几种物质，它们有如图所示的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。已知 A、B 是无色液体且含有的元素种类相同，C、E 是无色气体，D 为淡黄色固体，F是一种由暗红色固体反应生成的白色固体。回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式；物质E 。 (2)写出反应①的化学方程式 。 (3)写出反应②的化学方程式 。 (4)该转化关系中，共涉及 种基本反应类型类型。 【答案】(1)SO2 (2) (3) (4)2 【分析】A、B是无色液体，且所含的元素种类相同，而A可以在二氧化锰的催化作用下反应，同时生成B和无色气体C，说明A是过氧化氢，B是水，C是氧气；D为淡黄色固体，和氧气反应后生成无色气体E，说明D是硫，E是二氧化硫；F是氧气与暗红色固体反应生成的白色固体，可得F为五氧化二磷。 【详解】（1）由分析知，E是二氧化硫，化学式为SO2，故填：SO2。 （2）由分析知，反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：，故填：。 （3）由分析知，反应②是氢气和氧气在点燃条件下生成水，反应的化学方程式为：，故填：。 （4）反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，属于分解反应，反应②是氢气和氧气在点燃条件下生成水，属于化合反应，反应③是是通电分解生成氢气和氧气，属于分解反应，反应④是硫与氧气点燃时生成二氧化硫，属于化合反应，反应⑤是红磷与氧气点燃时生成五氧化二磷，属于化合反应，则该转化关系中，共涉及2种基本反应类型类型，故填：2。 64．（2024-2025九年级上·重庆市一中·期中）巴黎奥运会的成功举办离不开化学，请用化学用语填空。 (1)泳池中加入硫酸铜可以杀菌消毒，写出两个硫酸根离子 。 (2)举重运动员赛前会在手上涂抹碳酸镁，写出碳酸镁的化学式 。 (3)本次奥运会的火炬燃料是丙烷（C3H8），丙烷在空气中燃烧产生二氧化碳和水，丙烷燃烧的化学反应式为 。 【答案】(1) (2)MgCO3 (3) 【详解】（1）1个硫酸根离子带2个单位的负电荷，书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，则硫酸根离子的符号是；表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，两个硫酸根离子的符号是。 （2）化合物中元素正负化合价之和为零，碳酸镁中显-2价，显+2价，设碳酸镁的化学式为Mgx(CO3)y，则，解得x∶y=1∶1，则碳酸镁的化学式为MgCO3。 （3）丙烷（C3H8）在空气中燃烧产生二氧化碳和水，化学反应式为：。 65．（2024-2025九年级上·重庆市八中·期中）水是生命之源，是“永远值得探究的物质”。 (1)1785年，法国化学家拉瓦锡让水蒸气通过高温的铁制枪管，得到了氢气和四氧化三铁（如图1）。反应的化学方程式为 。试验后，铁制枪管的总质量会 （填“增重”、“减轻”或“不变”）。 (2)1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，写出该反应的方程式 。若用图2所示装置探究水的组成，实验中可观察到的现象是：注射器Ⅰ和注射器Ⅱ中所收集气体的体积比为 。 (3)19世纪，化学家们将固体作为贮氢材料，将其加入水中即可得到氢氧化钙溶液和氢气，写出该反应的化学方程式 。 【答案】(1) 增重 (2) 1:2 (3) 【详解】（1）铁与水蒸气在高温条件下生成四氧化三铁与氢气，该反应的化学方程式为：； ，故试验后铁制枪管的总质量会增重； （2）水在通电条件下生成氢气与氧气，该反应的化学方程式为：； 电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，且氧气与氢气的体积比为1:2，注射器Ⅰ连接正极，产生气体为氧气，注射器Ⅱ连接负极，产生气体为氢气，故注射器Ⅰ和注射器Ⅱ中所收集气体的体积比为1:2； （3）氢化钙与水反应生成氢氧化钙与氢气，该反应的化学方程式为：。 66．（2024-2025九年级上·重庆实验外国语学校·期中）中华传统文化源远流长，许多古籍中都蕴含了丰富的化学知识。 (1)《煮泉小品》有“移水以石洗之，亦可去其摇荡之浊滓”，意思是让水通过砂石等物质，除去水中颗粒物，使之澄清，这一过程与 (填操作名称)的原理类似。 (2)《淮南万毕术》中写到“曾青(即硫酸铜溶液)得铁则化为铜”，若将铁丝浸入硫酸铜溶液一段时间，观察到的现象是溶液由蓝色逐渐变为浅绿色， 。 (3)《天工开物》中有古人炼锌的记载，“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…”，其中的主要反应是ZnO+COZn+CO2，其中ZnO发生了 (填“氧化”或“还原”)反应。 (4)《易经》记载有“泽中有火，上火下泽”，有研究者认为其中的化学原理就是甲烷(CH4)燃烧生成二氧化碳和水，请写出相应的化学方程式： 。 (5)《传信方》中有这样一段描述，“治气痢巴石丸，取白矾一大斤，以炭火净地烧令汁尽，则其色如雪，谓之巴石”，巴石的主要成分是十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)x•12H2O]，则x的值为 。 【答案】(1)过滤 (2)铁丝表面覆盖一层红色物质 (3)还原 (4) (5)2 【详解】（1）让水通过砂石等物质，除去水中颗粒物，使之澄清，即是将水中颗粒物与水分离，这一过程与过滤的原理类似。 （2）将铁丝浸入硫酸铜溶液一段时间，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，观察到的现象是溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，铁丝表面覆盖一层红色物质。 （3）由化学方程式可知，氧化锌失去了氧，发生了还原反应。 （4）甲烷(CH4)燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。 （5）KAl(SO4)x•12H2O中钾元素显+1价，铝元素显+3价，硫酸根显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+(+3)+(﹣2)×x＝0，x＝2。 ( 地 城 考点0 6 有关化学方程式的计算 )67．（2024-2025九年级上·重庆实验外国语学校·期中）消耗等质量的下列物质，产生氧气最少的是 A．HgO B．H2O2 C．KMnO4 D．H2O 【答案】A 【详解】A、氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，反应的化学方程式为：，每434份质量的氧化汞完全反应生成32份质量的氧气； B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：，每68份质量的过氧化氢完全反应生成32份质量的氧气； C、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，每316份质量的高锰酸钾完全反应生成32份质量的氧气； D、水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，每36份质量的水完全反应生成32份质量的氧气； 由上述质量关系可知，产生相同质量的氧气，消耗氧化汞的质量最多，所以消耗等质量的氧化汞、过氧化氢、高锰酸钾和水，产生氧气最少的是氧化汞。 故选：A。 68．（2024-2025九年级上·重庆南开中学·期中）下列图像不能正确反映对应变化关系的是          A．加热高锰酸钾固体 B．将水电解一段时间 C．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 D．一定量红磷与氧气 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、加热一定质量的高锰酸钾达到一定温度后才产生氧气，固体总质量减小，则锰元素的质量分数先不变，后变大，分解完成后不变，故选项正确； B、将水通电电解一段时间，化学方程式为：，则氢气与氧气的质量比为2×2:16×2=1:8，故选项正确； C、未加过氧化氢溶液前，容器中水的质量为0，加入过氧化氢溶液后，水的质量增加，一直加过氧化氢溶液，水一直增加，二氧化锰质量化学性质不变，一直能催化过氧化氢，水的质量增加时斜率不变，故选项错误； D、红磷与氧气反应化学方程式为：，红磷、氧气、五氧化二磷质量比为155:160:315，故选项正确。 故选C。 69．（2024-2025九年级上·重庆实验外国语学校·期中）空气是一种宝贵的自然资源。如图为利用液态空气制取尿素[CO(NH2)2]的工艺流程：下列说法错误的是 A．液态空气分离出A后，剩余物质是混合物 B．反应①属于化合反应 C．3.4gNH3参与反应，理论上可以合成尿素12g D．分离液态空气属于物理变化 【答案】C 【详解】A、反应①是氢气和氮气在高温高压、催化剂的条件下生成氨气，因此A是氮气，剩余是由氧气、二氧化碳等多种物质组成的，属于混合物，该选项说法正确； B、反应①是氢气和氮气在高温高压、催化剂的条件下生成氨气，基本反应类型为化合反应，该选项说法正确； C、反应②为氨气和二氧化碳在一定条件下生成尿素和水，反应的化学方程式为：2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O，由化学方程式可知，反应的氨气和尿素的质量为[（14+1×3）×2]：（12+16+14×2+1×4）=34：60，即34份质量的氨气可生成60分质量的尿素，故3.4gNH3参与反应，理论上可以合成尿素6g，该选项说法错误； D、分离液态空气的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项说法正确； 故选：C。 70．（2024-2025九年级上·重庆巴蜀中学·期中）铅牲合金被认为是21世纪航空航天工业最具竞争力的轻质高强结构材料之一，生产中利用铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质中不含铝元素）来冶炼金属铝（化学方程式：2Al2O3 4Al+3O2↑）.现用200t的某铝土矿石炼出54t的铝。 (1)Al2O3中铝元素与氧元素的质量比为 （填最简整数比）。 (2)计算该铝土矿石中Al2O3的质量分数。（写出计算过程） (3)下表是铝土矿质量标准，该铝土矿属于 级品。 铝土矿质量标准 级别 Al2O3的质量分数 一级品 大于等于70% 二级品 大于等于65%小于70% 三级品 大于等于60%小于65% 四级品 大于等于50%小于60% 【答案】(1)9:8 (2)解：该铝土矿石中Al2O3的质量分数为x， x=51% 答：该铝土矿石中Al2O3的质量分数为51%。 (3)四 【详解】（1）Al2O3中铝元素与氧元素的质量比为（27×2）：（16×3）=9：8； （2）见答案； （3）铝土矿石中的质量分数为51%，在50%～60%之间，属于四级品。 71．（2024-2025九年级上·重庆学易金卷·期中）称取31.6g高锰酸钾制取氧气，加热一段时间后剩余固体的质量为30.0g。请计算： (1)锰酸钾中钾元素、氧元素的质量比为 ；(最简整数比) (2)生成氧气为 g。 (3)求反应后的固体混合物中二氧化锰的质量 。 【答案】(1)39∶32 (2)1.6 (3)4.35g 【详解】（1）锰酸钾的化学式为：，则钾元素和氧元素的质量比为： （2）生成的氧气的质量即反应前后，固体所减少的质量，故氧气的质量为： （3）假设反应后的固体的二氧化锰的质量为，由高锰酸钾受热分解的反应方程式可列出关系如下：，进而可列出比例方程为： ，解方程得：，即，反应后，固体中二氧化锰的质量为4.35g 72．（2024-2025九年级上·重庆市三十七中·期中）二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3合成尿素CO（NH2）2是固定和利用CO2的成功范例，该反该反应的化学方程式为CO2+2NH3=CO（NH2）2+H2O。请计算： (1)尿素中C、O、N、H四种元素的质量比； (2)多少克尿素中含碳3.6克？ (3)若按上述方法生产120t尿素，可固定的CO2的质量为多少。 【答案】(1)尿素中C、O、N、H四种元素的质量比12：16：（14×2）：（1×4）=3：4：7：1； 答：尿素中C、O、N、H四种元素的质量比3：4：7：1。 (2)含碳3.6克的尿素的质量为18g； 答：18克尿素中含碳3.6克。 (3)解：设可固定的CO2的质量为x， x=88t 答：若按上述方法生产120t尿素，可固定的CO2的质量为88t。 【详解】（1）见答案； （2）见答案； （3）见答案。 73．（2024-2025九年级上·重庆合川区初级中学“七校联盟”·期中）食堂里的厨师们在炒菜时，先加料酒后再加醋，就让菜肴变得香美可口，这其实隐藏了一个化学的小秘密：醋中的乙酸与料酒中的乙醇反应生成有香味的乙酸乙酯(C4H8O2)。 (1)乙酸乙酯(C4H8O2)的相对分子质量为 。 (2)乙酸乙酯(C4H8O2)中碳元素、氢元素的质量比为 (填最简整数比)。 (3)若菜肴中的乙酸乙酯(C4H8O2)在体内代谢时，其所含的碳元素完全转化为CO2，则88g的乙酸乙酯(C4H8O2)完全代谢产生的CO2的质量为多少？(请写出计算过程) 【答案】(1)88 (2)6：1 (3)解：根据碳元素质量守恒，则产生二氧化碳的质量为：； 答：88g的乙酸乙酯完全代谢产生的二氧化碳的质量为176g。 【详解】（1）乙酸乙酯(C4H8O2)的相对分子质量为12×4+1×8+16×2=88； （2）乙酸乙酯(C4H8O2)中碳元素、氢元素的质量比为（12×4）：（1×8）=6：1； （3）见答案。 74．（2024-2025九年级上·重庆市江津中学·期中）不同的含钙化合物有不同的用途。碳酸钙(CaCO3)、乳酸钙(C6H10O6Ca)是补钙剂中常用的含钙物质，漂白粉中的有效成分是次氯酸钙【Ca(ClO)2】。生产原理是：。请回答下列问题： (1)乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比为 (填最简整数比)。 (2)从元素质量分数的角度推断，用 做补钙剂中的含钙物质更好。 (3)某化工厂将142kg氯气通入盛有过量冷氢氧化钙的密闭容器中被完全吸收，反应后容器中所有物质形成的混合物即为漂白粉。请计算该漂白粉中次氯酸钙的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】(1)5：3 (2)碳酸钙 (3)解：设该漂白粉中次氯酸钙的质量为。 解得 答：该漂白粉中次氯酸钙的质量为143kg。 【详解】（1）由乳酸钙化学式C6H10O6Ca可知，乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比=10：6=5：3； （2）碳酸钙中钙元素的质量分数=，乳酸钙的钙元素的质量分数=，40%>18.3%，所以从元素质量分数的角度推断，用碳酸钙做补钙剂中的含钙物质更好； （3）见解析。 75．（2024-2025九年级上·重庆南开中学·期中）名画《千里江山图》中令人惊艳的青绿来自于（碱式碳酸铜）。现某碱式碳酸铜样品中混有部分氯化铜固体（不含其他杂质），为探究其含量，进行了如图所示实验。（已知，不与反应）。请计算： (1)中，铜元素的质量分数为 。（结果精确到，下同） (2)生成二氧化碳的质量是 g。 (3)样品中氯化铜的质量。 【答案】(1)57.7% (2)2.2 (3)解：设样品中碱式碳酸铜的质量为x。   x=11.1g 样品中氯化铜的质量20.0g-11.1g=8.9g 答：样品中氯化铜的质量为8.9g 【详解】（1）碱式碳酸铜中铜的质量分数为； （2）根据质量守恒定律，物质减少的质量为生成二氧化碳的质量，则二氧化碳的质量为20g+100g-117.8g=2.2g； （3）见答案。 76．（2024-2025九年级上·重庆实验外国语学校·期中）跨学科实践活动的开展对同学们提高核心素养水平具有重要意义。 【活动一】水质检测及自制净水器。小华用去底倒置的可乐瓶作为容器，制作简易净水器(如图1)。 (1)理论上，经过该净水器净化后的水，硬度会变 (填“大”或“小”)。 (2)在实验室，小华若要降低水的硬度，可以采取的方法是 。 【活动二】基于特定需求设计和制作简易供氧器。小华和同学经过市场调研发现，市面上有一种品牌的制氧机工作原理如图2。该制氧机利用过碳酸钠(化学式为2Na2CO3•3H2O2，M为314)和二氧化锰产生氧气，制氧原理有两步反应，第一步反应的化学方程式为2Na2CO3•3H2O2=2Na2CO3+3H2O2。 (3)第二步反应的化学方程式为 。 (4)加湿仓中水的作用有_______(填序号)。 A．判断氧气的产生速率 B．增加氧气的湿度 C．加快氧气的生成 (5)小华和同学欲用该制氧机制取12g氧气，则至少需要加入过碳酸钠的质量为 g。 【答案】(1)小 (2)蒸馏 (3)2H2O22H2O+O2↑ (4)AB (5)78.5 【详解】（1）由图1可知，通过离子交换树脂后，水中的钙、镁离子含量降低，水的硬度降低，即理论上，经过该净水器净化后的水，硬度会变小；故答案为：小； （2）在实验室，小华若要降低水的硬度，可以采取的方法是蒸馏，因为蒸馏可以除去水中的所有杂质；故答案为：蒸馏； （3）第二步反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；故答案为：2H2O22H2O+O2↑； （4）加湿仓中水的作用有判断氧气的产生速率（根据气泡产生的作用）、增加氧气的湿度（气体通过水会带有水蒸气，增加湿度），但不能加快氧气的生成；故答案为：AB； （5）设制取12g氧气需要过氧化氢的质量为x，则： x＝25.5g 设生成25.5g过氧化氢至少需要加入过碳酸钠的质量为y，则： y＝78.5g 故答案为：78.5。 77．（2024-2025九年级上·重庆实验外国语学校·期中）已知碳粉和氧化铁粉末在高温条件下能发生化学反应，某兴趣小组对该反应展开了如下的探究活动。 【查阅资料】将CO通入氯化钯溶液中，会出现黑色沉淀。 【实验过程】同学们设计了如图所示装置(部分夹持仪器已略去)。 【实验步骤】 第一步：连接装置，_______，装试剂 第二步：打开弹簧夹a，通一段时间氮气 第三步：关闭弹簧夹a，先后点燃酒精灯和酒精喷灯 第四步：一段时间后熄灭酒精喷灯 第五步：打开弹簧夹a，继续通一段时间氮气 第六步：熄灭酒精灯 【实验现象】观察到A处有黑色固体生成，澄清石灰水变浑浊。氯化钯溶液中出现黑色沉淀。 【实验分析】 (1)第一步中应补充的操作是 。 (2)第二步中通入氮气的目的是 。 (3)根据上述实验现象可知装置A处产生的气体一定有 (填化学式)。 (4)根据上述实验现象可知装置B处发生的化学反应方程式是 。 (5)装置D处酒精灯的作用是 。 (6)关于该实验的说法正确的是_______(填序号)。 A．装试剂时将氧化铁和碳粉混合均匀是为了增大接触面积使反应更充分 B．随着反应的进行，A处固体的质量逐渐减小 C．实验过程中可以用氦气替代第二步和第五步中的氮气 D．第二步和第五步中通入氮气的目的相同 【定量研究】 (7)合成氨工业生产中所用的a﹣Fe催化剂的主要成分是FeO和Fe2O3。当催化剂中Fe2O3与FeO的质量之比为20：9时，其催化活性最高。现以120gFe2O3和足量碳粉为原料制备上述催化剂，发生如下反应：2Fe2O3+C4FeO+CO2↑。在此过程中，参与反应的氧化铁粉末质量是 g。 【答案】(1)检查装置气密性 (2)排尽装置内的空气，防止装置内的空气中的氧气和木炭粉反应生成CO或CO2而干扰实验结果 (3)CO和CO2 (4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (5)燃掉尾气中的一氧化碳，防止一氧化碳污染空气 (6)ABC (7)40 【详解】（1）为了防止装置漏气，影响实验，连接装置，先检查装置气密性，再装试剂； （2）第二步中通入氮气的目的是排尽装置内的空气，防止装置内的空气中的氧气和木炭粉反应生成CO或CO2而干扰实验结果； （3）B中澄清石灰水变浑浊，C氯化钯溶液中出现黑色沉淀，说明反应生成了CO和CO2，则装置A处产生的气体一定有CO和CO2； （4）装置B处发生的反应是二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O； （5）一氧化碳有毒，会污染空气，一氧化碳具有可燃性，装置D处酒精灯的作用是燃掉尾气中的一氧化碳，防止一氧化碳污染空气； （6）A、装试剂时将氧化铁和碳粉混合均匀是为了增大接触面积使反应更充分，故A正确； B、随着反应的进行，碳粉和氧化铁反应生成的一氧化碳、二氧化碳逸散到空气中，则A处固体的质量逐渐减小，故B正确； C、氦气的化学性质不活泼，实验过程中可以用氦气替代第二步和第五步中的氮气，故C正确； D、第二步中通入氮气是为了排尽装置内的空气，第五步中通入氮气是防止生成的铁被氧化，第二步和第五步中通入氮气的目的不相同，故D错误； 故选ABC； （7）设消耗氧化铁的质量为x，生成氧化亚铁的质量为y， yx (120g﹣x)：20：9，则x＝40g，即参与反应的氧化铁粉末质量是40g。 78．（2024-2025九年级上·重庆实验外国语学校·期中）如表为某牙膏的部分标签，活性成分单氟磷酸钠的化学式为Na2PO3F，请回答下列问题： [主要活性成分]单氟磷酸钠 [摩擦剂]碳酸钙 [香型]清爽薄荷 [氟含量]0.14% [牙膏净含量]200g (1)Na2PO3F的相对分子质量为 。 (2)Na2PO3F中钠元素与氧元素的质量比为 (化为最简整数比)。 (3)Na2PO3F中氟元素的质量分数为 (计算结果保留一位小数)。 (4)若该牙膏中其他成分不含氟，则每支牙膏中含Na2PO3F的质量为 g(计算结果保留一位小数)。 【答案】(1)144 (2)23：24 (3)13.2% (4)2.1 【详解】（1）单氟磷酸钠的相对分子质量＝23×2+31+16×3+19＝144； （2）Na2PO3F中钠元素与氧元素的质量比为(23×2)：(16×3)＝23：24； （3）单氟磷酸钠中氟元素的质量分数为100%≈13.2%； （4）每支这种牙膏中氟的质量200g×0.14%＝0.28g；每支牙膏中含单氟磷酸钠的质量2.1g。 79．（2024-2025九年级上·重庆实验外国语学校·期中）地球是一个巨大的生态系统，森林对保护和改善人类的生存环境有着十分重要的作用。科学实验证明，1公顷柳杉林每月可以吸收160kg的SO2；用CaO吸收二氧化硫的反应原理为：2SO2+O2+2CaO=2CaSO4。某火力发电厂每月要排放出32t的SO2，通过计算解答问题： (1)若要完全吸收该厂排放出的SO2，则至少需要栽种柳杉林 公顷。 (2)若用CaO吸收该厂排放的SO2，则每月消耗含CaO为70%的原料质量是多少？ (3)若硫酸钙的市场报价为500元/吨，则每月得到的硫酸钙可获得的价值为多少元？ 【答案】(1)200 (2)解：设每月消耗CaO的质量是x，设每月生成硫酸钙的质量为y。 解得x=28t 则每月消耗含CaO为70%的原料质量是：28t÷70%=40t。 答：每月消耗含CaO为70%的原料质量是40t。 (3)解：由（2）可知 解得y=68t 则每月生成硫酸钙的质量为68t，若硫酸钙的市场报价为500元/吨，则每月得到的硫酸钙可获得的价值为：68t×500元/吨=34000元。 答：每月得到的硫酸钙可获得的价值为34000元。 【详解】（1）某火力发电厂每月要排放出32t(32000kg)的SO2，1公顷柳杉林每月可以吸收160kg的SO2，若要完全吸收该厂排放出的SO2，则至少需要栽种柳杉林32000kg÷160kg/公顷＝200公顷。 （2）见答案。 （3）见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 $