1.3.2 氧化剂和还原剂 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件围绕氧化还原反应中的核心概念——氧化剂与还原剂展开，从生活实例（如维生素C抗氧化）切入，通过化合价变化分析典型反应，构建“失电子→升价→还原剂”“得电子→降价→氧化剂”的逻辑链条，形成由浅入深、层层递进的学习支架。 其亮点在于深度融合化学观念、科学思维与科学探究，以真实情境问题驱动学习，如“84消毒液与洁厕灵混用”案例引导学生判断氧化剂与还原剂并标出电子转移，体现宏观—微观—符号三重表征思维。同时设置多类练习题强化氧化性、还原性强弱比较方法，培养证据推理与模型建构能力。学生能系统掌握概念本质，教师可借此提升课堂互动效率与深度，实现素养导向的教学目标。

第一章 物质及其变化 氧化还原反应 第三节 第2课时 氧化剂和还原剂 学习目标 1.理解氧化剂、还原剂的概念。（重点） 2.理解氧化性、还原性及其强弱。（重点） 3.熟悉常见的氧化剂、还原剂。 抗氧化剂能在自然饮食中找到，如维生素C、维生素E、和β-胡萝卜素。自然界中被称为抗氧化之王的虾青素其抗氧化能力是维生素C的6000倍，是维生素E的1000倍，是β-胡萝卜素功效的100倍；他们可以利用自身结构的特性来稳定自由基多余的电子，防止对细胞造成老化。 水果含有大量的Vc，吃水果有助于健康和美容。 Vc还被添加在化妆品和食品中。Vc能够有效的防氧化、抗衰老，体现了它们的什么性质？ 课堂引入 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2HCl CaCO3 + 2H+= Ca2+ + H2O + CO2 ↑ +1 0 0 +2 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 0 +4 +3 +2 化合价降低， 得到电子， 发生还原反应 化合价升高， 失去电子， 发生氧化反应 还原剂 氧化剂 哪些是氧化还原反应？ 高温 氧化产物 还原产物 一、氧化剂与还原剂 化合价降低 得电子 发生还原反应 做氧化剂 氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物 化合价升高 失电子 发生氧化反应 做还原剂 失电→升价→还原剂， 还原剂→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物 思维模型 5 一、氧化剂与还原剂 氧化剂：元素化合价降低的反应物，具有氧化性（得电子/电子对偏向的能力） 还原剂：元素化合价升高的反应物，具有还原性（失电子/电子对偏离的能力） 还原性：还原剂 > 还原产物 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 化合价降低，得x电子，发生还原反应 化合价升高，失x电子，发生氧化反应 反应本身被还原 反应本身被氧化 失电→升价→还原剂， 被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物 6 氧化性和还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子数目无关。 氧化剂：元素化合价降低的反应物，具有氧化性（得电子/电子对偏向的能力） 还原剂：元素化合价升高的反应物，具有还原性（失电子/电子对偏离的能力） 如Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋， Al失去电子的数目较多，但Al的还原性却比Na弱。 一、氧化剂与还原剂 还原剂：在反应中，失去电子（或电子对偏离）化合价升高的反应物 氧化剂：在反应中，得去电子（或电子对偏向）化合价降低的反应物 还原剂和氧化剂作为反应物共同参加氧化还原反应。还原剂具有________，反应时____________；氧化剂具有________，反应时____________。 还原性 本身被氧化 氧化性 本身被还原 8 [互动探究] 酒精、含氯消毒剂(如“84”消毒液)均可有效灭活病毒。“84”消毒液是一种高效消毒液(见下图) 【问题讨论】 问题1　“84”消毒液的主要成分是NaClO，其中氯元素的化合价是多少？用“84”消毒液灭杀病毒，利用的是NaClO的什么性质？ 提示　NaClO中氯元素的化合价是＋1价，“84”消毒液能灭杀病毒是利用了NaClO的强氧化性。 问题2　“84”消毒液与洁厕灵混用时发生如下反应：NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O，用双线桥法标出电子转移的方向和数目，你能指出反应中的氧化剂和还原剂吗？ 提示　 ，反应中的氧化剂是NaClO， 还原剂是HCl。 问题3　通过对上述反应的分析，判断氧化剂与物质的氧化性、还原剂与物质的还原性之间有何关系？ 提示　二者是一致的，即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。 【探究归纳】 氧化剂和还原剂的相互关系 (1)氧化剂和还原剂一定是反应物。在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，但氧化剂和还原剂可以是不同种物质，也可以是同一种物质。一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如反应SO2＋2H2S===3S＋2H2O中，被氧化和被还原的元素都是硫元素；此例还说明，氧化产物和还原产物可以是同一种物质。 (2)相互关系 ①在氧化还原反应中，一种物质(还原剂)失去电子(或共用电子对偏离)，必然同时有物质(氧化剂)得到电子(或共用电子对偏向)。 ②在氧化还原反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。 从化合价高低认识氧化性和还原性 H2S S SO2 H2SO3 Na2SO3 H2SO4（浓） -2 0 +4 +4 +4 +6 氧化性 还原性 H2S H2SO4（浓） 既具有氧化性又具有还原性 判断下列物质具有氧化性还是还原性？ 高价氧化(性)、低价还原(性)、中间价态两性全 口诀 12 （1）常 见 的 氧 化 剂 第一类 第二类 第三类 其它 [如过氧化物] HClO Na2O2 H2O2 MnO2 等 KMnO4 FeCl3 KClO3 HNO3 H2SO4(浓) Cl2 O2 二、常见的氧化剂和还原剂 活泼的 非金属单质 较高价态元素的 含氧酸 较高价态元素的 盐 13 （2）常 见 的 还 原 剂 第一类 第二类 第三类 Na、Zn、Fe 等 H2 C 等 CO SO2 Na2SO3 KI Na2S 较低价态元素的氧化物和盐 非金属单质 活泼的 金属单质 FeSO4 如I-、Br-、Cl-、Fe2+ 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 氧化还原反应中基本概念之间的关系 记忆方法：失电→升价→还原剂，氧化反应要牢记。 还原剂→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物 15 生产、生活中的氧化还原反应 16 1.下列物质不是常见氧化剂的是(　　) A.FeCl3 B.KMnO4 C.Fe D.O2 解析　FeCl3中铁元素为＋3价，具有氧化性，是常见的氧化剂；KMnO4中锰元素处于最高价态，具有氧化性，是常见的氧化剂；O2具有氧化性，是常见的氧化剂；Fe是金属单质，其中铁元素的化合价为0，处于最低价态，只具有还原性，不是常见的氧化剂。 C 对点练习 2.下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是(　　) A.Fe2O3→Fe B.KClO3→KCl C.H2SO4→SO2 D.NH3→NO 解析　氧化剂得电子，所含元素化合价降低。需要加入氧化剂才能实现的变化过程应该是被氧化、所含元素化合价升高的过程，NH3→NO的转化过程中，N元素化合价由－3价升高到＋2价，被氧化。 D 对点练习 3.制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，下列说法正确的是(　　) A.氢元素被氧化，碳元素被还原 B.HCN被氧化，CaCO3被还原 C.HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂 D.CaCN2是氧化产物，H2为还原产物 D 对点练习 (二)互动探究 材料1　吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧。 材料2　(1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。(2)铁在氯气中燃烧生成棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)。 【问题讨论】 问题1　材料1说明，Na2SeO3具有什么性质？你做出判断的理由是什么？ 提示　亚硒酸钠具有还原性。活性氧有强氧化性，亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的活性氧，因此亚硒酸钠具有还原性，与活性氧反应时，亚硒酸钠作还原剂。 问题2　根据材料2判断，则在Cu、Fe、Ag中还原性最强的是什么物质？你能比较Cu2＋、Fe2＋、Ag＋氧化性的强弱吗？ 提示　Fe　氧化性：Ag＋>Cu2＋>Fe2＋。铁钉浸入CuSO4溶液中，发生的反应是Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，则还原性：Fe>Cu；氧化性：Cu2＋>Fe2＋；铜丝浸入AgNO3溶液中发生的反应是Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，则还原性：Cu>Ag，氧化性：Ag＋>Cu2＋，从而可得还原性：Fe>Cu>Ag，氧化性：Ag＋>Cu2＋>Fe2＋。 三、氧化性、还原性强弱的判断 1.同一反应，根据氧化还原反应方程式判断 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。 22 三、氧化性、还原性强弱的判断 2.根据金属、非金属活动性顺序判断 23 3.不同物质与相同物质反应，根据反应的条件比较 三、氧化性、还原性强弱的判断 2KMnO4 + 16HCl(浓) === 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑ MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ O2 + 4HCl(浓) 2Cl2＋2H2O 氧化性：_____________________________ △ △ KMnO4＞MnO2＞O2 反应的条件越简单，反应就越容易发生， 说明物质氧化性（或还原性）越强。 三、氧化性、还原性强弱的判断 4.同中元素不同物质根据化合价高低判断 一般来说，价态越高氧化性越强，价态越低还原性越强。 例如：氧化性：Fe3+>Fe2+， 25 三、氧化性、还原性强弱的判断 5.比较氧化性、还原性强弱的其他方法 某还原剂被不同氧化剂氧化时，元素化合价升得越高，说明氧化剂的氧化性越强。 26 三、氧化性、还原性强弱的判断 6.根据所处环境（温度、浓度、pH） 27 还原剂 还原性 氧化反应 氧化产物 氧化剂 氧化性 还原反应 还原产物 具有 失电子 价升高 具有 得电子 价降低 ①同时存在 ②得失电子数相等 被氧化 被还原 突破口 1.下列微粒中，既具有氧化性又具有还原性的是(　　) A.Mg B.Cu2＋ C.Cl－ D.Fe2＋ 解析　A项，Mg只能失去电子变为Mg2＋，表现还原性；B项，Cu2＋只能得到电子变为Cu＋或Cu，表现氧化性；C项，Cl元素最低化合价为－1价，只能失去电子变为Cl2或ClO－等，表现还原性；D项，Fe2＋既可以失去电子变为Fe3＋，也可以得到电子变为Fe单质，因此Fe2＋既具有氧化性又具有还原性。 D 对点练习 D 对点练习 3.已知下列反应： ①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 ②2KI＋Br2===2KBr＋I2 ③Na2S＋I2===2NaI＋S↓ (1)Cl－、Br－、I－、S2－的还原性由强到弱的顺序是_______________________。 (2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是______________________。 (3)判断Cl2与Na2S能否反应？________(填“能”或“否”)。 (4)判断I2与NaBr能否共存？________(填“能”或“否”)。 S2－>I－>Br－>Cl－ Cl2>Br2>I2>S 能 能 对点练习 【题后归纳】 物质氧化性和还原性比较的一般思路 一、氧化剂和还原剂 二、物质氧化性和还原性的比较 本节小结 1.概念 还原剂：在反应中，失去电子（或电子对偏离）化合价升高的反应物 氧化剂：在反应中，得去电子（或电子对偏向）化合价降低的反应物 2.相互关系 3.常见的氧化剂和还原剂 4.氧化剂和还原剂的判断方法 同一反应，根据氧化还原反应方程式判断 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。 33 　(一)氧化剂、还原剂及其性质 1.根据你所学的知识分析物质的转化。下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是(　　) A.H2O2→O2 B.KI→I2 C.Cl2→NaCl D.FeCl3→FeCl2 D 方法：先看价态变化→在看是否能歧化反应 对点练习 B 对点练习 4.“84消毒液”的有效成分为NaClO，“洁厕灵”的主要成分为HCl。若将二者混用，会发生反应生成有毒的氯气而造成危险，化学方程式为NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O。下列说法错误的是(　　) A.NaClO是氧化剂 B.HCl表现氧化性和酸性 C.Cl2既是氧化产物又是还原产物 D.H2O既不是氧化产物又不是还原产物 B C D 13.《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。”《资治通鉴》中记载：“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的发烛就是原始的火柴。K2Cr2O7在工业中用作制造火柴头的氧化剂。 已知反应：K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O (1)________(填元素名称)元素被氧化，________(填化学式，下同)是氧化剂。 (2)________是氧化产物，________发生氧化反应。 (3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸的作用的HCl的质量比为________。 (4)该反应中每生成3分子Cl2转移电子个数为________。 氯 K2Cr2O7 Cl2 HCl 3∶4 6 2.根据下列反应判断物质的氧化性强弱，其中排序正确的是(　　) ①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ③2MnOeq \o\al(－,4)＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O A.Fe3＋>Cl2>MnOeq \o\al(－,4) B.Fe3＋>Cl2>I2 C.I2>Cl2>Fe3＋ D.MnOeq \o\al(－,4)>Cl2>Fe3＋ 3.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NHeq \o\al(＋,4)完全转化为N2，该反应可表示为2NHeq \o\al(＋,4)＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列说法中不正确的是(　　) A.反应中ClO－作氧化剂，NHeq \o\al(＋,4)作还原剂 B.氧化产物和还原产物的微粒个数比3∶1 C.反应中每生成1个N2分子，转移6个电子 D.经此法处理过的废水仍不能直接排放 (二)氧化性、还原性强弱的比较 5.已知反应①2Fe3＋＋Cu2O＋2H＋===2Fe2＋＋2Cu2＋＋H2O　②2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2　③I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋2I－。下列说法错误的是(　　) A.氧化性：Fe3＋>Cu2＋ B.氧化性：Cu2＋>SOeq \o\al(2－,4) C.还原性：Cu2O<Fe2＋ D.还原性：SO2> I－ 7.已知常温下，在溶液中发生如下反应： ①16H＋＋10Z－＋2XOeq \o\al(－,4)===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－ 由此推断下列说法错误的是(　　) A.反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以进行 B.Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化 C.氧化性由强到弱的顺序是XOeq \o\al(－,4)、Z2、B2、A3＋ D.还原性由强到弱的顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋ $