第4讲 氧化还原反应 讲义-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第4讲 氧化还原反应 【考向预测】 高考氧化还原反应主要分为选择题、非选择题两大考查题型，具体考向如下： 一、选择题考查 常以生产生活、陌生氧化还原反应为命题载体，侧重考查基本概念辨析、电子转移数目判断、氧化性与还原性强弱比较及基础定量计算等基础考点。 二、非选择题考查 依托化工流程、化学实验等综合情境命题，重点考查氧化还原产物判断、陌生方程式的书写与配平，结合电子守恒规律开展定量分析与计算应用。 ( 知识梳理 · 题型预览 )热点题型一：氧化剂和还原剂的判断 热点题型二：单线桥和双线桥 热点题型三：歧化反应和归中反应 热点题型四：氧化还原反应的计算 热点题型五：氧化性还原性强弱的判断 热点题型六：氧化还原反应的配平 【题型归纳】 热点题型一：氧化剂和还原剂的判断 1.核心基本概念（记忆口诀：升失氧还原剂，降得还氧化剂） 化合价升高 → 失去电子 → 被氧化 → 作还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物； 化合价降低 → 得到电子 → 被还原 → 作氧化剂，发生还原反应，得到还原产物。 项目 氧化剂 还原剂 化合价变化 化合价降低 化合价升高 电子得失 得电子 失电子 被什么 被还原 被氧化 发生反应 还原反应 氧化反应 生成产物 还原产物 氧化产物 ⚠️注意： 1.氧化剂、还原剂都是反应物；氧化产物、还原产物是生成物。 2.同一物质可以既作氧化剂又作还原剂（歧化反应）；同一反应氧化剂、还原剂可以是不同物质。 1．（25-26高一上·天津东丽·阶段检测）氢化钠可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A．该反应属于置换反应 B．中的钠元素被氧化 C．NaH是氧化剂 D．中的氢元素被还原 2．（25-26高一上·天津东丽·阶段检测）氧化还原反应中，水的作用多种多样。下列反应中水只作还原剂的是 A． B． C． D． 3．（2026年高一化学秋季开学分班�学情自测卷（辽宁专用））将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，其化学反应方程式为，则下列叙述中不正确的是 A．该反应镁作还原剂 B．镁着火时不能用二氧化碳扑灭 C．该反应中碳元素由+4价变为零价 D．该反应中镁发生了还原反应 4．（25-26高一下·浙江丽水·期末）工业上制备粗硅的反应为，下列说法正确的是 A．是还原剂 B．C被氧化 C．Si元素失去电子 D．CO是还原产物 5．（25-26高一上·江西九江·阶段检测）关于氧化还原反应，说法正确的是 A．氧化剂发生氧化反应 B．还原剂化合价升高 C．失去电子的物质是氧化剂 D．氧化反应和还原反应不一定同时发生 热点题型二：单线桥和双线桥 1、双线桥法：表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况 (1)基本步骤 ①标价态：标出反应前后有化合价变化的元素的化合价，明确变价元素的化合价升降关系 ②连双线：在反应物到生成物之间画一个线桥，箭头出发和指向的是有化合价变化的同一种元素，一 条线始于被氧化的物质中的升价元素止于产物中相应的元素，另一条线始于被还原的物质中的降价元 素止于产物中相应的元素 ③注得失：标出“失去”或“得到”的电子总数 得失电子的总数(发生价态变化的原子个数×有价态变化的元素的一个原子转移的电子数)。如： (2)注意事项 ①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同一种元素 ②在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等 ③得失电子数目的正确表述是 a×be—，a 表示得或失电子的原子的数目，b 表示每个原子失去或得到的 电子数(即 化合价升高或降低的数目)，当 a 或 b 为 1 时，必须以省略 2、单线桥法：表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况 (1)基本步骤 ①标价态：标出反应前后有化合价变化的元素的化合价，明确变价元素的化合价升降关系 ②连单线：用线桥将反应物中失电子的元素和得电子的元素连接起来，箭尾指向失电子的元素，箭头 指向得电子的元素。注意：线桥只在反应物中，不跨越“===”与生成物相连 ③注数目：在线桥上注明电子转移的数目。注意：只写数目，不标得失。如： (2)注意事项 ①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素 ②箭头方向表明电子转移的方向，“桥”上只标出转移电子的总数，无需注明电子的“得”与“失” 【结论】在氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数，即化合价升降总数 相等 即：在氧化还原反应中，转移的电子数===氧化剂得到电子的总数===还原剂失去电子的总数。 6．（26-27高一上·福建福州·开学考试）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 7．（25-26高一上·天津东丽·阶段检测）下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A． B． C． D． 8．（25-26高一上·福建·阶段检测）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 9．（23-24高一上·山东淄博·期中）下列氧化还原反应方程式，表示电子转移方向与数目错误的是 A． B． C． D． 10．（25-26高一上·云南曲靖·阶段检测）下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A． B． C． D． 热点题型三：歧化反应和归中反应 1. 歧化反应 同一元素，同一价态，反应后一部分化合价升高、一部分化合价降低。 特点：同价既升又降；同一物质既是氧化剂，又是还原剂。 口诀：一分为二，中间价→一高价、一低价。 2. 归中反应 同一元素，不同价态（一个高价、一个低价），反应后变成中间同一价态。 特点：高价被还原，低价被氧化；氧化剂、还原剂是不同物质（也可同一物质）。 口诀：两相靠拢，高 + 低→中间价。 重要前提：必须是同一种元素之间发生电子转移！ 五、高频易错陷阱 1.歧化反应计算电子转移：不要把 “一部分升一部分降” 加和当作总转移电子，得失电子是同一批电子，只算一遍。 2.归中反应严格遵守：化合价只靠拢，不交叉，选择题、双线桥画图必考。 3.归中反应中，部分酸只起酸性作用，没有参与氧化还原，氧化剂还原剂之比不等于方程式系数。 4.判断歧化 / 归中：必须是同一种元素发生价态变化，不同元素升降不属于这两类反应。 5.中间价态物质：既可以发生歧化，也可以发生归中。如 S（0 价），既可以歧化生成2、+4；也可以由2 与 + 4 归中得到。 11．（24-25高一上·广西南宁·阶段检测）三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：。下列有关该反应的说法不正确的是(提示：NF3中F显-1价) A．NF3既是氧化剂又是还原剂 B．HF是还原产物 C．氧化剂和还原剂的个数之比为2：1 D．每生成1个HNO3分子，反应中转移2个电子 12．（第06讲氧化还原反应的规律和方程式的配平（暑假预习讲义）新高一化学人教版）关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是 A．K2H3IO6发生氧化反应 B．KI是还原产物 C．生成4个I2时，转移7个电子 D．还原剂与氧化剂的数目之比为1∶7 13．（25-26高一上·海南海口·阶段检测）关于反应，下列说法不正确的是 A．既是氧化剂又是还原剂 B．硫酸只体现酸性 C．被氧化与被还原的硫原子个数之比为1∶1 D．1个 发生反应，转移3个电子 14．（24-25高一上·云南文山·期中）是重要的储氢材料，可与水发生反应：。下列说法中正确的是 A．生成4个时，转移了8个电子 B．还原产物与氧化产物的质量比为1∶2 C．既是氧化剂又是还原剂 D．氢气既是氧化产物又是还原产物 15．（25-26高一上·江苏·期末）已知白磷的分子式为，能发生反应：。下列叙述正确的是 A．红磷和白磷互为同分异构体 B．和中O元素的化合价相同 C．每个分子参与反应转移的电子数为3 D．是还原剂，是还原产物 热点题型四：氧化还原反应的计算 一、核心计算依据：电子守恒（得失电子守恒） 还原剂失去电子总物质的量 = 氧化剂得到电子总物质的量 公式：n(还原剂) × 变价原子个数 × 化合价升高值 = n(氧化剂) × 变价原子个数 × 化合价降低值 计算公式拆解 转移电子数 = 发生变价的原子数目 × 单个原子化合价变化绝对值 ⚠️重要：只算真正化合价改变的原子，不看方程式全部系数，排除只起酸性作用的部分！ 16．（25-26高一上·天津和平·期末）R2O在一定条件下可把Mn2+氧化为，若反应中R2O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为5:2，则n值为 A．4 B．3 C．2 D．1 17．（25-26高一上·福建·阶段检测）已知：，下列说法正确的是 A．每转移1a个电子，有4a个被还原 B．CuI既是氧化产物又是还原产物 C．每生成a个CuI，有12a个KI发生氧化反应 D．Cu(IO3)2作氧化剂，CuI和I2为还原产物 18．（25-26高一上·江苏南通·阶段检测）对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：，关于该反应下列说法正确的是 A．CuSO4仅作氧化剂，Cu3P是氧化产物 B．P4是共价化合物 C．96个H2O参加反应时，被CuSO4氧化的P4为6个 D．被CuSO4氧化和被白磷氧化得到的H3PO4的质量之比为1：1 19．（25-26高一上·山东菏泽·阶段检测）三效催化剂能有效实现汽车尾气中三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。下列说法正确的是 A．在转化过程中，氮元素均被还原 B．的化学式为 C．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 D．还原过程中每生成1分子，转移5个电子 20．（25-26高一上·贵州贵阳·阶段检测）已知SiH4中硅的化合价是+4价，关于反应：4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是 A．SiO2是氧化产物 B．每生成1个H2O，转移4个电子 C．SiH4发生还原反应 D．H2O既不是氧化产物，也不是还原产物 热点题型五：氧化性还原性强弱的判断 【题型要点】 1.根据化学方程式判断 氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)=还原产物+氧化产物剂>产物：氧化剂氧化性强于氧化产物，还原剂还原性强于还原产物。 2.根据活动性顺序：在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其单质还原性就越强，其阳离子的氧化性就越弱。同理，依据非金属活动顺序表，位置越靠前，其单质氧化性越强，其阴离子的还原性就越弱。 3.根据元素周期表：同周期元素，随着核电荷数的递增，单质氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱；同主族元素，随着核电荷数的递增，单质氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。 4.根据反应的难易程度：不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应时，条件越易或者氧化剂(或还原剂)被还原(或被氧化)的程度越大，则还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越强。 5.根据电化学原理判断：两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，负极还原性强于正极。用惰性电极电解混合液时，若混合液中存在多种金属阳离子时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强(相应的金属单质的还原性较弱)，若混合液中存在多种阴离子，在阳极先放电的阴离子的还原性较强(相应的非金属单质的氧化性较弱)。 21．（25-26高一下·云南曲靖·期中）已知物质的氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列离子方程式书写正确的是 A．Fe3++2I-=Fe2++I2 B．I2+2Cl-=2I-+Cl2↑ C．Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- D．2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2 22．（25-26高一上·山东菏泽·阶段检测）（双选）已知反应：①；②；③；④(浓)。不正确的是 A．反应④中生成35.5g氯气消耗浓盐酸的质量大于58.4g B．反应②中每生成3个氯气转移6个电子 C．氧化性由强到弱的顺序为 D．根据题中所得信息，和共存的溶液中加入氧化剂，先被氧化 23．（25-26高一下·北京朝阳·期末）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、、、，已知该反应中只发生如下变化： (1)该反应中的还原剂是_______。 (2)该反应中，发生还原反应的变化是_______→_______。 (3)若该反应中生成的有10个，则转移的电子数目为_______。 (4)根据上述反应可推知_______(填字母) A．氧化性：> B．氧化性：> C．还原性：> D．还原性：> 24．（24-25高一上·广东东莞·期中）已知反应：①；②；③。下列说法错误的是 A．还原性： B．反应①中氧化产物和还原产物的个数比为 C．反应②中作氧化剂，反应③中为氧化产物 D．根据以上反应，向酸性高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸溶液，推测溶液不会褪色 25．（25-26高一上·天津滨海新区·期中）足量的KI与含的溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个反应：，，下列说法正确的是 A．将氧化 B．氧化性： C．两个反应中均被氧化 D．还原性： 热点题型六：氧化还原反应的配平 【解题方法】 1.氧化还原方程式配平的基本原则 2.氧化还原方程式配平的一般步骤 3.配平的一般方法 (1)全变从左边配：若氧化剂、还原剂中某元素化合价全部变化，一般从左边反应物着手配平。 (2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。 (3)缺项配平法：先按得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物缺正电荷，一般加H+，生成物一边加水；若反应物缺负电荷，一般加OH-，生成物一边加水，然后配平两边电荷数。 (4)当化学方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 4.信息型氧化还原反应方程式的配平书写步骤 例：KMnO4能与热的硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Mn2+和CO2的离子方程式的书写 第一步：锰元素由+7价降到+2价，故KMnO4是氧化剂，Mn2+是还原产物；碳元素的化合价由+3价升高到+4价，故Na2C2O4是还原剂，CO2是氧化产物。 第二步：按“氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物”把离子方程式初步写成：MnO+C2O→Mn2++CO2↑。由MnO→Mn2+，锰元素降了5价；由C2O→CO2，预先调整CO2的系数为2，1molC2O共失去2mole-，故在C2O前配5，在氧化产物CO2前配10；在MnO前配2，在还原产物Mn2+前配2，即2MnO+5C2O→2Mn2++10CO2↑。 第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H+，右边补充H2O， 2MnO+5C2O+H+→2Mn2++10CO2↑+H2O。 第四步：依据电荷守恒及H、O原子守恒配平如下： 2MnO+5C2O+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O。 26．（26-27高一上·江西赣州·开学考试）法医常用“马氏试砷法”检验是否砒霜()中毒，其原理是用锌和盐酸与试样混合，若试样中含有砒霜，则会发生反应生成砷化氢(，为+1价)气体，砷化氢再受热分解生成砷(As)单质，砷单质积聚而成亮黑色的“砷镜”，以此现象作为判断。涉及的化学反应如下：①__________________________________________；②。回答下列有关问题： (1)配平反应①：_______。 (2)反应①的还原剂是_______，反应②中氧化产物是_______。 (3)反应①中每生成1个分子时，转移_______个电子；当反应①和反应②转移相同的电子数时，生成的气体分子个数之比是_______。 27．（1.3.3氧化还原反应规律及配平（巩固））硫代硫酸钠又名大苏打、海波，可用于鞣制皮革、除去自来水中的余氯：___________________________________。配平相关的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：_______。 28．（25-26高一上·江苏无锡·阶段检测）高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下(未配平)：__+__Fe2++__H+→__Mn2++__Fe3++__H2O，下列说法正确的是 A． 是氧化剂，Fe3+是还原产物 B．生成物水的化学计量数是4 C．还原性Fe2+<Mn2+ D．生成4个水分子时，转移10个电子 29．（25-26高一上·广东佛山·阶段检测）氧化还原反应是物质制备中经常涉及的化学反应类型。回答下列问题： (1)实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为。其中被还原的元素是_____(填元素符号)，氧化产物是_______(填化学式)。 (2)配平下列反应方程式：_______。 K2Cr2O7+ HCl = KCl+ CrCl3+ Cl2↑+ H2O 其中还原剂是______。 (3)下面三个方法都可以用来制： ①4HCl(浓)； ②(浓)； ③ (浓)。 根据以上三个反应，回答下列有关问题： I．反应①中浓盐酸的作用是_______，反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为_______。 Ⅱ．已知反应④：，该反应也能制得氯气。已知反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则、、三种物质的氧化性由强到弱的顺序为_______。 30．（第06讲氧化还原反应的规律和方程式的配平（暑假预习讲义）新高一化学人教版）FeCl2、FeCl3和K2FeO4(高铁酸钾)都是铁的重要化合物。回答下列问题： (1)K2FeO4所含铁元素的化合价是______。 (2)FeCl2、FeCl3和K2FeO4的氧化性强弱顺序是______。 (3)在酸性溶液中，Fe2＋和发生反应生成Fe3＋，该反应的离子方程式是______。 ( 课后提升 · 查漏补缺 ) 1．（25-26高一上·北京·期末）下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 2．（25-26高一上·天津东丽·阶段检测）现榨的苹果汁在空气中会逐渐变黄氧化，这是由于苹果汁中含有酚类物质（一类有机化合物）。若向鲜榨果汁中加入少量维生素C或富含维生素C的物质（如柠檬汁），可以防止此类现象发生，这说明维生素C具有 A．还原性 B．氧化性 C．碱性 D．酸性 3．（第一章物质及其变化【章节专项提升】）下列反应中，水作还原剂的是 A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2F2+2H2O=4HF+O2 C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．Cl2+H2O=HCl+HClO 4．（25-26高一上·内蒙古包头·阶段检测）海水晒盐后精制得到NaCl，以NaCl为原料可获得金属Na，钠元素的重要化合物还有、、NaOH、、等，这些化合物广泛地应用于生产生活中。下列化学用语表示正确的是 A．中子数为18的氯原子： B．Na的结构示意图：   C．用双线桥表示电子转移的方向和数目：   D．的电离方程式： 5．（微专题02氧化还原反应的规律（人教版））新高一化学鲁科版）下列电子转移关系的标注正确的是 A．   B．   C．   D．   6．（25-26高一上·山东枣庄·阶段检测）含钒(V)化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。下列关于含钒物质转化的说法正确的是 A．反应Ⅰ的离子方程式为： B．实现Ⅱ的转化可以使用HI等还原性酸 C．反应Ⅲ的转化中 D．反应Ⅳ的转化中X表现氧化性 7．（25-26高一上·湖北十堰·期中）用元素M制备化合物R的反应为：，下列叙述中正确的是 A．根据电荷守恒定律，可推出 B．可能是 C．R中M元素的化合价是＋3 D．被氧化与未被氧化的的质量比为2：1或1：2 8．（26-27高一上·山西运城·开学考试）氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题： (1)按如图所示操作，充分反应后： ①I中发生反应的离子方程式为________________。 ②II中铜丝上观察到的现象是____________________________________________________________。 ③结合I、II实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为________________。 (2)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。其中氧化剂是__________（填化学式，下同），还原剂是__________，氧化产物是__________。 (3)人体内的铁元素是以和的形式存在。易被人体吸收，服用维生素C，可使转化成，有利于人体吸收，说明维生素C具有__________（填“氧化性”或“还原性”）。 (4)市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为_________________________。 (5)写出氢气还原氧化铜反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目__________。 9．（25-26高一上·云南保山·期中）回答下列问题。 Ⅰ．已知某容器中发生了一个化学反应，反应体系存在H2O、Mn、H2O2、O2、Mn2+、H+六种粒子。在反应过程中，溶液紫红色逐渐褪去。 (1)写出该反应的离子方程式：________________________。 (2)该反应中，氧化剂与还原剂的粒子个数之比为_____。 Ⅱ．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法可用离子方程式表示为3ClO-+2Fe3++xOH-=2Fe+3Cl-+yH2O。 (3)上述反应中的x=____，y=____。 (4)上述反应中氧化剂为________________；还原产物为________________。 (5)由上述反应可知，氧化性：ClO-____Fe(填“>”或“<”，下同)；还原性：Cl-____Fe3+。 (6)请用双线桥法表示该反应中电子的转移情况____________________。 第1页（共2页） 第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 第4讲 氧化还原反应 【考向预测】 高考氧化还原反应主要分为选择题、非选择题两大考查题型，具体考向如下： 一、选择题考查 常以生产生活、陌生氧化还原反应为命题载体，侧重考查基本概念辨析、电子转移数目判断、氧化性与还原性强弱比较及基础定量计算等基础考点。 二、非选择题考查 依托化工流程、化学实验等综合情境命题，重点考查氧化还原产物判断、陌生方程式的书写与配平，结合电子守恒规律开展定量分析与计算应用。 ( 知识梳理 · 题型预览 )热点题型一：氧化剂和还原剂的判断 热点题型二：单线桥和双线桥 热点题型三：歧化反应和归中反应 热点题型四：氧化还原反应的计算 热点题型五：氧化性还原性强弱的判断 热点题型六：氧化还原反应的配平 【题型归纳】 热点题型一：氧化剂和还原剂的判断 1.核心基本概念（记忆口诀：升失氧还原剂，降得还氧化剂） 化合价升高 → 失去电子 → 被氧化 → 作还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物； 化合价降低 → 得到电子 → 被还原 → 作氧化剂，发生还原反应，得到还原产物。 项目 氧化剂 还原剂 化合价变化 化合价降低 化合价升高 电子得失 得电子 失电子 被什么 被还原 被氧化 发生反应 还原反应 氧化反应 生成产物 还原产物 氧化产物 ⚠️注意： 1.氧化剂、还原剂都是反应物；氧化产物、还原产物是生成物。 2.同一物质可以既作氧化剂又作还原剂（歧化反应）；同一反应氧化剂、还原剂可以是不同物质。 1．（25-26高一上·天津东丽·阶段检测）氢化钠可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A．该反应属于置换反应 B．中的钠元素被氧化 C．NaH是氧化剂 D．中的氢元素被还原 【答案】D 【详解】A．置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物和均为化合物，无单质参与，不属于置换反应，A错误； B．中钠元素为+1价，反应后生成的中钠元素仍为+1价，化合价没有发生变化，钠元素未被氧化，B错误； C．中氢元素为-1价，反应后生成中0价的氢，化合价升高，失电子被氧化，是还原剂，C错误； D．中氢元素为+1价，反应后生成中0价的氢，化合价降低，得电子被还原，D正确； 故选D。 2．（25-26高一上·天津东丽·阶段检测）氧化还原反应中，水的作用多种多样。下列反应中水只作还原剂的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．过氧化钠中过氧根的氧元素由−1价分别变为氢氧化钠中的−2价和氧气中的0价，属于过氧化物自身的歧化；水中氢、氧元素的化合价均不变，水不作还原剂，A错误； B．水中氢、氧元素的化合价也未体现升高，水不作还原剂，该反应不是氧化还原反应，B错误； C．氟气中氟元素由0价降低为−1价，氟气被还原；水中氧元素由−2价升高为0价，水被氧化，且水中氢元素化合价不变，因此水只作还原剂，C正确； D．钠元素由0价升高为+1价，钠被氧化；水中氢元素由+1价降低为0价，水被还原，作氧化剂，不作还原剂，D错误； 故选C。 3．（2026年高一化学秋季开学分班�学情自测卷（辽宁专用））将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，其化学反应方程式为，则下列叙述中不正确的是 A．该反应镁作还原剂 B．镁着火时不能用二氧化碳扑灭 C．该反应中碳元素由+4价变为零价 D．该反应中镁发生了还原反应 【答案】D 【详解】A．反应中Mg得到氧生成MgO，发生了氧化反应，表现出还原性，作还原剂，A正确； B．镁可以在二氧化碳中持续燃烧，因此镁着火时不能用二氧化碳扑灭，B正确； C．反应物中为+4价，生成物单质为0价，C正确； D．镁发生的是氧化反应，不是还原反应，D错误； 故选D。 4．（25-26高一下·浙江丽水·期末）工业上制备粗硅的反应为，下列说法正确的是 A．是还原剂 B．C被氧化 C．Si元素失去电子 D．CO是还原产物 【答案】B 【详解】A．中Si元素化合价由+4价降低为0价，得电子，是氧化剂，A错误； B．C单质中C元素化合价由0价升高为+2价，失电子作还原剂，被氧化，B正确； C．Si元素化合价由+4价降低为0价，得到电子，C错误； D．CO是C失电子被氧化得到的产物，属于氧化产物，D错误； 故选B。 5．（25-26高一上·江西九江·阶段检测）关于氧化还原反应，说法正确的是 A．氧化剂发生氧化反应 B．还原剂化合价升高 C．失去电子的物质是氧化剂 D．氧化反应和还原反应不一定同时发生 【答案】B 【详解】A．氧化剂在反应中得到电子，化合价降低，发生还原反应而非氧化反应，A错误； B．还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，对应变化可表示为：还原剂-ne-→氧化产物，化合价升高，B正确； C．失去电子的物质是还原剂，得到电子的物质才是氧化剂，C错误； D．氧化还原反应的本质是电子转移，失电子的氧化反应和得电子的还原反应一定同时发生，D错误； 故选B。 热点题型二：单线桥和双线桥 1、双线桥法：表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况 (1)基本步骤 ①标价态：标出反应前后有化合价变化的元素的化合价，明确变价元素的化合价升降关系 ②连双线：在反应物到生成物之间画一个线桥，箭头出发和指向的是有化合价变化的同一种元素，一 条线始于被氧化的物质中的升价元素止于产物中相应的元素，另一条线始于被还原的物质中的降价元 素止于产物中相应的元素 ③注得失：标出“失去”或“得到”的电子总数 得失电子的总数(发生价态变化的原子个数×有价态变化的元素的一个原子转移的电子数)。如： (2)注意事项 ①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同一种元素 ②在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等 ③得失电子数目的正确表述是 a×be—，a 表示得或失电子的原子的数目，b 表示每个原子失去或得到的 电子数(即 化合价升高或降低的数目)，当 a 或 b 为 1 时，必须以省略 2、单线桥法：表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况 (1)基本步骤 ①标价态：标出反应前后有化合价变化的元素的化合价，明确变价元素的化合价升降关系 ②连单线：用线桥将反应物中失电子的元素和得电子的元素连接起来，箭尾指向失电子的元素，箭头 指向得电子的元素。注意：线桥只在反应物中，不跨越“===”与生成物相连 ③注数目：在线桥上注明电子转移的数目。注意：只写数目，不标得失。如： (2)注意事项 ①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素 ②箭头方向表明电子转移的方向，“桥”上只标出转移电子的总数，无需注明电子的“得”与“失” 【结论】在氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数，即化合价升降总数 相等 即：在氧化还原反应中，转移的电子数===氧化剂得到电子的总数===还原剂失去电子的总数。 6．（26-27高一上·福建福州·开学考试）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】 A．中Si元素的化合价从+4降低为0，1个Si得到4个电子，C元素的化合价从0升高为+2，1个C失去2个电子，2个C共失去4个电子，正确的双线桥为：，A错误； B．1个Na失去1个 ，2个Na共失去，4个H只有2个H得到2个电子生成H2，正确的单线桥为：，B错误； C．中Mn元素的化合价从+4降低为+2，1个Mn得到，4个HCl中有2个Cl的化合价从-1升高为0，共失去，电子转移表示正确，C正确； D．Cu元素的化合价从0升高为+2，1个Cu失去2个电子，2个中1个S的化合价从+6降低为+4，1个S得到2个电子，正确的单线桥为：，D错误； 故答案选C。 7．（25-26高一上·天津东丽·阶段检测）下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．反应中元素从中的+4价降低为单质中的0价，应得到；元素从0价升高为中的+2价，2个共失去，选项得失电子方向标注相反，正确的是，A错误； B．反应中2个从0价升高为+1价，共失去，中元素从+1价降低为中的0价，得到，单线桥从失电子的指向得电子的，电子转移数目正确，B正确； C．反应中4个仅有2个被氧化为，共失去，选项标注失去，电子数目错误，正确的是，C错误； D．反应中是还原剂失电子，浓中的元素是氧化剂得电子，单线桥应从指向中的，选项箭头方向相反，正确的是，D错误； 故选B。 8．（25-26高一上·福建·阶段检测）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．该反应为氯元素的归中反应，中+5价得到被还原为0价，6份中有5份-1价失去被氧化为0价，单线桥箭头从失电子的中指向得电子的中，电子转移数和方向均正确，A正确； B．该反应中是还原剂，失电子，中+4价是氧化剂，得电子，单线桥箭头应从指向，选项箭头方向错误，正确的表示方法是，B错误； C．该反应为氯元素的歧化反应，1个参与反应时，1个失去、1个得到，总转移电子数为，选项电子数标注错误，正确的表示方法是，C错误； D．2 mol分解时，6 mol -2价共失去，2 mol +5价共得到，选项电子数标注错误，正确的表示方法是，D错误； 故选A。 9．（23-24高一上·山东淄博·期中）下列氧化还原反应方程式，表示电子转移方向与数目错误的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．Fe元素化合价从0价升高到+2价，失去，HCl中H元素化合价从+1价降低到0价，2个H共得到，则表示电子转移方向与数目为：，A正确； B．该反应为归中反应，遵循化合价只靠近不交叉原则，中+5价Cl得到转化为中的0价Cl，6个HCl中，只有5个-1价的Cl失去转化为中的0价Cl，剩余1个Cl的化合价不变，总转移电子数为，则表示电子转移方向与数目为：，B错误； C．NO中N元素化合价从+2价升高到+5价，4个NO共失去，中O元素化合价从0价降低到-2价，3个 共得到，则表示电子转移方向与数目为：，C正确； D．该反应为歧化反应，2个 参与反应时，2个Cl得到转化为中的-1价Cl，2个 Cl失去转化为中的+1价Cl，总转移电子数为，则表示电子转移方向与数目为：，D正确； 故选B。 10．（25-26高一上·云南曲靖·阶段检测）下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】 A．该反应为归中反应，中+5价Cl得被还原为，6个 中仅有5个 失被氧化为，电子转移总数为，选项中的电子转移方向和数量均错误，正确的为，A错误； B．2个中共失被氧化为，1个 得被还原为，电子转移方向和数目均正确，B正确； C．2个中C从+2价升到+4价，共失，1个中O从0价降到-2价，共得，选项标注的得失电子数目错误，正确的为，C错误； D．2个中C从+2价升到+4价，共失，2个中N从+2价降到0价，共得，选项中的电子转移方向和数量均错误，正确的为，D错误； 故选B。 热点题型三：歧化反应和归中反应 1. 歧化反应 同一元素，同一价态，反应后一部分化合价升高、一部分化合价降低。 特点：同价既升又降；同一物质既是氧化剂，又是还原剂。 口诀：一分为二，中间价→一高价、一低价。 2. 归中反应 同一元素，不同价态（一个高价、一个低价），反应后变成中间同一价态。 特点：高价被还原，低价被氧化；氧化剂、还原剂是不同物质（也可同一物质）。 口诀：两相靠拢，高 + 低→中间价。 重要前提：必须是同一种元素之间发生电子转移！ 五、高频易错陷阱 1.歧化反应计算电子转移：不要把 “一部分升一部分降” 加和当作总转移电子，得失电子是同一批电子，只算一遍。 2.归中反应严格遵守：化合价只靠拢，不交叉，选择题、双线桥画图必考。 3.归中反应中，部分酸只起酸性作用，没有参与氧化还原，氧化剂还原剂之比不等于方程式系数。 4.判断歧化 / 归中：必须是同一种元素发生价态变化，不同元素升降不属于这两类反应。 5.中间价态物质：既可以发生歧化，也可以发生归中。如 S（0 价），既可以歧化生成2、+4；也可以由2 与 + 4 归中得到。 11．（24-25高一上·广西南宁·阶段检测）三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：。下列有关该反应的说法不正确的是(提示：NF3中F显-1价) A．NF3既是氧化剂又是还原剂 B．HF是还原产物 C．氧化剂和还原剂的个数之比为2：1 D．每生成1个HNO3分子，反应中转移2个电子 【答案】B 【分析】已知中为价，因此为价。反应中：的为价，化合价降低，发生还原反应；的为价，化合价升高，发生氧化反应；中始终、始终，所有元素化合价无变化。 【详解】A．中一部分降价生成，作氧化剂；一部分升价生成，作还原剂，因此既是氧化剂又是还原剂，A正确； B．中、两种元素全程化合价没有发生改变，既不是氧化产物也不是还原产物；还原产物是，氧化产物是，B错误； C．3分子参与反应，其中2分子的降价生成，作氧化剂；1分子的升价生成，作还原剂；因此氧化剂和还原剂的个数之比为，C正确； D．生成1分子时，对应1个从升高到，化合价升高2，因此转移2个电子，D正确； 故选B。 12．（第06讲氧化还原反应的规律和方程式的配平（暑假预习讲义）新高一化学人教版）关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是 A．K2H3IO6发生氧化反应 B．KI是还原产物 C．生成4个I2时，转移7个电子 D．还原剂与氧化剂的数目之比为1∶7 【答案】C 【分析】K2H3IO6中，K为＋1价，H为＋1价，I为＋7价，O为-2价；在反应中K2H3IO6中的I原子得电子，由＋7价降低为0价，HI中的I原子失电子，由-1价升高为0价；所以K2H3IO6为氧化剂，HI为还原剂，I2既是氧化产物，又是还原产物； 【详解】A．反应中K2H3IO6中的I元素得电子，化合价降低，发生还原反应，A错误； B．KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误； C．每生成4个I2转移7个电子，C正确； D．反应中HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1个K2H3IO6就有7个HI失电子，则还原剂与氧化剂的数目之比为7∶1，D错误。 13．（25-26高一上·海南海口·阶段检测）关于反应，下列说法不正确的是 A．既是氧化剂又是还原剂 B．硫酸只体现酸性 C．被氧化与被还原的硫原子个数之比为1∶1 D．1个 发生反应，转移3个电子 【答案】D 【详解】A．Na2S2O3中硫原子发生歧化反应，一个被氧化（生成SO2），一个被还原（生成S），因此既是氧化剂又是还原剂，A正确； B．硫酸在反应中提供H+，生成Na2SO4和H2O，硫元素氧化态未变（+6价），只体现酸性，B正确； C．Na2S2O3中一个硫原子被氧化（从+2到+4，生成SO2），一个硫原子被还原（从+2到0，生成S），个数之比为1：1，C正确； D．1个Na2S2O3反应时，一个硫原子被氧化（从+2到+4，生成SO2）失去2个电子，一个硫原子被还原（从+2到0，生成S）得到2个电子，电子转移数为2个，D错误； 故选D。 14．（24-25高一上·云南文山·期中）是重要的储氢材料，可与水发生反应：。下列说法中正确的是 A．生成4个时，转移了8个电子 B．还原产物与氧化产物的质量比为1∶2 C．既是氧化剂又是还原剂 D．氢气既是氧化产物又是还原产物 【答案】D 【分析】由反应，LiAlH4中H由-1价升高为0价，为还原剂，发生氧化反应得到氧化产物氢气，H2O中H由+1价降为0价，为氧化剂，发生还原反应得到还原产物氢气； 【详解】A．LiAlH4中H由-1价升高为0价得到氢气，H2O中H由+1价降为0价得到氢气，生成4个时，转移了4个电子，A错误； B．由分析，4分子氢气中2分子为还原产物、2分子为氧化产物，则还原产物与氧化产物的质量比为1∶1，B错误； C．由分析，为还原剂，C错误； D．由分析，氢气既是氧化产物又是还原产物，D正确； 故选D。 15．（25-26高一上·江苏·期末）已知白磷的分子式为，能发生反应：。下列叙述正确的是 A．红磷和白磷互为同分异构体 B．和中O元素的化合价相同 C．每个分子参与反应转移的电子数为3 D．是还原剂，是还原产物 【答案】C 【分析】反应中，分析化合价可知，P4发生歧化反应，化合价升高转化为KH2PO2（P为+1价），化合价降低转化为PH3（P为-3价），据此分析。 【详解】A．红磷和白磷是磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，同分异构体的研究对象为分子式相同、结构不同的化合物，A错误； B．中O元素化合价为-2，中元素化合价为-1，二者O元素化合价不相同，B错误； C．每个P4分子参与反应时，1个P原子化合价从0降低到-3，得到3个电子，3个P原子化合价从0升高到+1，共失去3个电子，转移的电子数为3，C正确； D．反应中的、O元素化合价均未发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，是P被还原得到的还原产物，D错误； 故选C。 热点题型四：氧化还原反应的计算 一、核心计算依据：电子守恒（得失电子守恒） 还原剂失去电子总物质的量 = 氧化剂得到电子总物质的量 公式：n(还原剂) × 变价原子个数 × 化合价升高值 = n(氧化剂) × 变价原子个数 × 化合价降低值 计算公式拆解 转移电子数 = 发生变价的原子数目 × 单个原子化合价变化绝对值 ⚠️重要：只算真正化合价改变的原子，不看方程式全部系数，排除只起酸性作用的部分！ 16．（25-26高一上·天津和平·期末）R2O在一定条件下可把Mn2+氧化为，若反应中R2O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为5:2，则n值为 A．4 B．3 C．2 D．1 【答案】C 【详解】该反应中，锰元素的化合价变化为+2价→+7价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂；氧元素的化合价不变，所以R元素得电子化合价降低，作氧化剂，与的物质的量之比为5：2，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为，根据电荷守恒得，解得：n=2。故选C。 17．（25-26高一上·福建·阶段检测）已知：，下列说法正确的是 A．每转移1a个电子，有4a个被还原 B．CuI既是氧化产物又是还原产物 C．每生成a个CuI，有12a个KI发生氧化反应 D．Cu(IO3)2作氧化剂，CuI和I2为还原产物 【答案】D 【分析】先明确反应的化合价变化与电子转移总数： 反应物中的为价、为价，的I为−1价；生成物CuI中Cu为+1价、I为−1价。2 mol 参与反应时，2个+2价Cu得2e⁻被还原为+1价，4个+5价I共得20e⁻被还原为0价，总得到电子数为22 mol；对应有22个−1价的I失22e⁻被氧化为0价，剩余2个KI中的I化合价不变，进入CuI中。 【详解】A．反应中每转移22个电子，有4个被还原，故每转移1a个电子，被还原的为个，A错误； B．中由+2价得电子还原为+1价，来自中-1价，化合价未变化，故仅为还原产物，B错误； C．每生成2个，有22个发生氧化反应，故每生成a个，有11a个发生氧化反应，C错误； D．中元素从+2价降为+1价、元素从+5价降为0价，作氧化剂；是被还原的产物，包含被还原得到的部分，二者均为还原产物，D正确； 故选D。 18．（25-26高一上·江苏南通·阶段检测）对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：，关于该反应下列说法正确的是 A．CuSO4仅作氧化剂，Cu3P是氧化产物 B．P4是共价化合物 C．96个H2O参加反应时，被CuSO4氧化的P4为6个 D．被CuSO4氧化和被白磷氧化得到的H3PO4的质量之比为1：1 【答案】D 【详解】A．中元素化合价从+2降低到中的+1，作氧化剂发生还原反应，但中、化合价均降低，属于还原产物，不是氧化产物，A错误； B．是仅由磷元素组成的纯净物，属于单质，不属于共价化合物，B错误； C．96个参加反应时，消耗60个，共得到；1个被氧化为时总共失去，故被氧化的为个，不是6个，C错误； D．反应共生成24个，总失电子数为，其中提供60的氧化量，对应生成个，剩余个为被白磷氧化得到，二者质量比为，D正确； 故选D。 19．（25-26高一上·山东菏泽·阶段检测）三效催化剂能有效实现汽车尾气中三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。下列说法正确的是 A．在转化过程中，氮元素均被还原 B．的化学式为 C．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 D．还原过程中每生成1分子，转移5个电子 【答案】B 【详解】A．储存过程中中的氮元素化合价升高被氧化，仅还原过程氮元素被还原，并非所有过程氮元素均被还原，A错误； B．结合红外光谱图可知X含，且储存过程与、反应生成X，还原过程X又重新生成，故X的阳离子为，化学式为，B正确； C．催化剂在储存过程中参与反应转化为X，还原过程X又转化为，催化剂参与了储存和还原过程，C错误； D．还原过程中中+5价的N转化为中0价的N，每生成1分子，共转移个电子，D错误； 故选B。 20．（25-26高一上·贵州贵阳·阶段检测）已知SiH4中硅的化合价是+4价，关于反应：4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是 A．SiO2是氧化产物 B．每生成1个H2O，转移4个电子 C．SiH4发生还原反应 D．H2O既不是氧化产物，也不是还原产物 【答案】B 【详解】A．根据反应方程式，硅元素的化合价一直是+4价，A错误； B．根据反应方程式可知，SiH4中氢元素的化合价由-1价升为+1价，每生成1个H2O，转移4个电子，B正确； C．该反应中氢元素化合价由-1价升为+1价，故SiH4发生氧化反应，C错误； D．根据反应方程式可知，该反应中氢元素化合价由-1价升为+1价，故水是氧化产物，D错误； 故选B。 热点题型五：氧化性还原性强弱的判断 【题型要点】 1.根据化学方程式判断 氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)=还原产物+氧化产物剂>产物：氧化剂氧化性强于氧化产物，还原剂还原性强于还原产物。 2.根据活动性顺序：在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其单质还原性就越强，其阳离子的氧化性就越弱。同理，依据非金属活动顺序表，位置越靠前，其单质氧化性越强，其阴离子的还原性就越弱。 3.根据元素周期表：同周期元素，随着核电荷数的递增，单质氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱；同主族元素，随着核电荷数的递增，单质氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。 4.根据反应的难易程度：不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应时，条件越易或者氧化剂(或还原剂)被还原(或被氧化)的程度越大，则还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越强。 5.根据电化学原理判断：两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，负极还原性强于正极。用惰性电极电解混合液时，若混合液中存在多种金属阳离子时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强(相应的金属单质的还原性较弱)，若混合液中存在多种阴离子，在阳极先放电的阴离子的还原性较强(相应的非金属单质的氧化性较弱)。 21．（25-26高一下·云南曲靖·期中）已知物质的氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列离子方程式书写正确的是 A．Fe3++2I-=Fe2++I2 B．I2+2Cl-=2I-+Cl2↑ C．Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- D．2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2 【答案】C 【详解】A．该离子方程式电荷、电子得失不守恒，正确反应为，A错误； B．已知氧化性，无法氧化生成，反应不能发生，B错误； C．已知氧化性，可将氧化为，且该离子方程式满足原子、电荷、电子得失守恒，C正确； D．已知氧化性，无法氧化生成，反应不能发生，D错误； 故选C。 22．（25-26高一上·山东菏泽·阶段检测）已知反应：①；②；③；④(浓)。不正确的是 A．反应④中生成35.5g氯气消耗浓盐酸的质量大于58.4g B．反应②中每生成3个氯气转移6个电子 C．氧化性由强到弱的顺序为 D．根据题中所得信息，和共存的溶液中加入氧化剂，先被氧化 【答案】BD 【详解】A．35.5g 的物质的量为，反应④中生成5mol 理论消耗16mol ，计算得生成0.5mol 理论消耗质量为58.4g，浓盐酸随反应进行浓度降低后反应停止，实际消耗浓盐酸质量大于58.4g，A正确； B．反应②中的从+5价降至0价，6个中有5个从-1价升至0价、1个化合价不变，每生成3个转移5个电子，B错误； C．氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物，反应①得氧化性，反应②得氧化性，反应③得氧化性，故氧化性顺序为，C正确； D．由反应①可知还原性，加入氧化剂时还原性强的物质优先被氧化，故先被氧化，D错误； 故选BD。 23．（25-26高一下·北京朝阳·期末）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、、、，已知该反应中只发生如下变化： (1)该反应中的还原剂是_______。 (2)该反应中，发生还原反应的变化是_______→_______。 (3)若该反应中生成的有10个，则转移的电子数目为_______。 (4)根据上述反应可推知_______(填字母) A．氧化性：> B．氧化性：> C．还原性：> D．还原性：> 【答案】(1) (2) (3)20 (4)BD 【分析】根据题意，反应体系中的五种物质为、、、、。已知，氧元素化合价由价升高到价，失去电子被氧化，故作还原剂，为氧化产物。根据氧化还原反应中化合价有升必有降的规律，体系中必然有物质的元素化合价降低，即中的元素由价降低到中的价，发生还原反应，作氧化剂，为还原产物，配平后的化学方程式为。 【详解】（1）由分析可知，在反应中化合价升高，失去电子，作还原剂； （2）转化为时，元素化合价由价降低至价，得到电子，发生还原反应； （3）在的变化中，每生成个分子，有个氧原子从价升高到价，转移个电子；因此，若生成个分子，转移的电子数目为； （4）根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物；该反应中氧化剂为，氧化产物为，故氧化性，B项正确；还原剂为，还原产物为，故还原性，D项正确； 故答案选BD。 24．（24-25高一上·广东东莞·期中）已知反应：①；②；③。下列说法错误的是 A．还原性： B．反应①中氧化产物和还原产物的个数比为 C．反应②中作氧化剂，反应③中为氧化产物 D．根据以上反应，向酸性高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸溶液，推测溶液不会褪色 【答案】D 【详解】A．根据氧化还原反应规律：还原剂的还原性强于还原产物，由反应②得还原性，反应③得还原性，反应①得还原性，综上还原性顺序为，A正确； B．反应①中被氧化得到的氧化产物为，被还原得到的还原产物为，二者个数比等于化学计量数之比为，B正确； C．反应②中中元素化合价降低，得电子作氧化剂；反应③中被氧化生成，故为氧化产物，C正确； D．由反应①可知，酸性条件下可将氧化为，自身被还原为无色的，因此向酸性高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸，溶液会褪色，D错误； 故选D。 25．（25-26高一上·天津滨海新区·期中）足量的KI与含的溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个反应：，，下列说法正确的是 A．将氧化 B．氧化性： C．两个反应中均被氧化 D．还原性： 【答案】D 【详解】A．第二个反应中转化为，元素化合价降低被还原作氧化剂，是还原剂，将还原，A错误； B．氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物，第一个反应氧化剂为，氧化产物为，故氧化性，B错误； C．第一个反应中化合价升高被氧化，第二个反应中是还原产物，未被氧化，C错误； D．氧化还原反应中还原剂还原性大于还原产物，第一个反应中还原剂的还原性大于还原产物，第二个反应中还原剂的还原性大于还原产物，故还原性，D正确； 故选D。 热点题型六：氧化还原反应的配平 【解题方法】 1.氧化还原方程式配平的基本原则 2.氧化还原方程式配平的一般步骤 3.配平的一般方法 (1)全变从左边配：若氧化剂、还原剂中某元素化合价全部变化，一般从左边反应物着手配平。 (2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。 (3)缺项配平法：先按得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物缺正电荷，一般加H+，生成物一边加水；若反应物缺负电荷，一般加OH-，生成物一边加水，然后配平两边电荷数。 (4)当化学方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 4.信息型氧化还原反应方程式的配平书写步骤 例：KMnO4能与热的硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Mn2+和CO2的离子方程式的书写 第一步：锰元素由+7价降到+2价，故KMnO4是氧化剂，Mn2+是还原产物；碳元素的化合价由+3价升高到+4价，故Na2C2O4是还原剂，CO2是氧化产物。 第二步：按“氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物”把离子方程式初步写成：MnO+C2O→Mn2++CO2↑。由MnO→Mn2+，锰元素降了5价；由C2O→CO2，预先调整CO2的系数为2，1molC2O共失去2mole-，故在C2O前配5，在氧化产物CO2前配10；在MnO前配2，在还原产物Mn2+前配2，即2MnO+5C2O→2Mn2++10CO2↑。 第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H+，右边补充H2O， 2MnO+5C2O+H+→2Mn2++10CO2↑+H2O。 第四步：依据电荷守恒及H、O原子守恒配平如下： 2MnO+5C2O+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O。 26．（26-27高一上·江西赣州·开学考试）法医常用“马氏试砷法”检验是否砒霜()中毒，其原理是用锌和盐酸与试样混合，若试样中含有砒霜，则会发生反应生成砷化氢(，为+1价)气体，砷化氢再受热分解生成砷(As)单质，砷单质积聚而成亮黑色的“砷镜”，以此现象作为判断。涉及的化学反应如下：①__________________________________________；②。回答下列有关问题： (1)配平反应①：_______。 (2)反应①的还原剂是_______，反应②中氧化产物是_______。 (3)反应①中每生成1个分子时，转移_______个电子；当反应①和反应②转移相同的电子数时，生成的气体分子个数之比是_______。 【答案】(1) (2) Zn As (3) 6 【详解】（1）先依据氧化还原电子守恒配平变价元素：中为价，转化为中价的，1个共得到；每个从0价升高到价失去，因此系数为6，系数为2，系数为6；再根据原子守恒配平其余物质：守恒得系数为12，、守恒得系数为3，最终得到配平的方程式。 （2）反应①中化合价升高、失电子，作还原剂；反应②中元素化合价从升高到0，被氧化，对应产物为氧化产物。 （3）生成1个时，1个原子得到6个电子，故转移6个电子；反应①每转移生成1个气体，反应②每转移生成3个气体，因此转移相同电子数时，生成气体分子个数比为。 27．（1.3.3氧化还原反应规律及配平（巩固））硫代硫酸钠又名大苏打、海波，可用于鞣制皮革、除去自来水中的余氯：___________________________________。配平相关的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：_______。 【答案】； 双线桥法：； 单线桥法：； 【详解】1. 计算电子得失：Na2S2O3中S为+2价，反应后生成+6价的，每个S化合价升高4，1个Na2S2O3含2个S，共失去；Cl2中Cl为0价，反应后生成-1价的，每个Cl2得到； 2. 电子守恒配平变价物质：得失电子最小公倍数为8，因此Na2S2O3系数为1，Cl2系数为4； 3. 原子守恒配平其余产物：根据Na守恒得Na2SO4系数为1；根据S守恒得H2SO4系数为1；根据Cl守恒得HCl系数为8； 4. 确定缺项：右侧产物共含10个H、8个O，左侧现有3个O，故缺项为H2O，系数为5，验证H、O原子守恒，配平完成。 5. 标注电子转移：双线桥法：同一元素化合价发生变化，从反应物指向生成物，标注化合价升降及得失电子数。Na2S2O3中S为+2价，反应后生成+6价的 ，每个S原子化合价升高4，1个Na2S2O3含2个S原子，共失去，Cl2中Cl为0价，反应后生成-1价的，每个Cl原子化合价降低1，该方程式中共有8个Cl原子，共得到； 单线桥：从还原剂指向氧化剂，标注转移电子数。Na2S2O3化合价升高，作还原剂，Cl2化合价降低，作氧化剂，共转移。 28．（25-26高一上·江苏无锡·阶段检测）高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下(未配平)：__+__Fe2++__H+→__Mn2++__Fe3++__H2O，下列说法正确的是 A． 是氧化剂，Fe3+是还原产物 B．生成物水的化学计量数是4 C．还原性Fe2+<Mn2+ D．生成4个水分子时，转移10个电子 【答案】B 【详解】A．中Mn元素化合价由+7价降低为+2价，是氧化剂；Fe元素化合价由+2价升高为+3价，是氧化产物，A错误； B．根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式为，生成物水的化学计量数是4，B正确； C．氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，是还原剂，是还原产物，故还原性，C错误； D．根据配平的方程式，生成4个水分子时，有5个被氧化，转移5个电子，D错误； 故答案选B。 29．（25-26高一上·广东佛山·阶段检测）氧化还原反应是物质制备中经常涉及的化学反应类型。回答下列问题： (1)实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为。其中被还原的元素是_____(填元素符号)，氧化产物是_______(填化学式)。 (2)配平下列反应方程式：_______。 K2Cr2O7+ HCl = KCl+ CrCl3+ Cl2↑+ H2O 其中还原剂是______。 (3)下面三个方法都可以用来制： ①4HCl(浓)； ②(浓)； ③ (浓)。 根据以上三个反应，回答下列有关问题： I．反应①中浓盐酸的作用是_______，反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为_______。 Ⅱ．已知反应④：，该反应也能制得氯气。已知反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则、、三种物质的氧化性由强到弱的顺序为_______。 【答案】(1) (2) (3) 作还原剂和酸 【详解】（1）在反应 中， 元素的化合价由 价降低为 价和 价，发生还原反应，故被还原的元素是 ； 元素的化合价由 价升高为 价，发生氧化反应，故氧化产物是 。 （2）在该反应中， 元素的化合价由 价降低到 价， 个 分子共降低 价； 元素的化合价由 价升高到 价，生成 个 分子共升高 价。根据化合价升降总数相等， 的系数为 ， 的系数为 。再根据原子守恒配平其他物质，可得完整的化学方程式为 。反应中 中的 元素化合价升高，失去电子，作还原剂。 （3） 反应①中，部分 中 元素化合价升高生成 ，表现出还原性；部分 化合价不变，生成 和 ，表现出酸性，故浓盐酸的作用是作还原剂和酸。在反应②中， 中 元素化合价由 价降低到 价， 中 元素化合价由 价升高到 价。根据电子守恒，生成 个 分子（共 个 原子）时，有 个 原子来自 （氧化产物）， 个 原子来自 （还原产物），故氧化产物与还原产物的质量比为 。 反应③中 氧化浓盐酸在常温下即可进行；反应①中 氧化浓盐酸需要加热；反应④中 氧化 需要加热并使用催化剂。反应条件越简单，说明氧化剂的氧化性越强，故三种物质的氧化性由强到弱的顺序为 。 30．（第06讲氧化还原反应的规律和方程式的配平（暑假预习讲义）新高一化学人教版）FeCl2、FeCl3和K2FeO4(高铁酸钾)都是铁的重要化合物。回答下列问题： (1)K2FeO4所含铁元素的化合价是______。 (2)FeCl2、FeCl3和K2FeO4的氧化性强弱顺序是______。 (3)在酸性溶液中，Fe2＋和发生反应生成Fe3＋，该反应的离子方程式是______。 【答案】(1)＋6 (2)K2FeO4>FeCl3>FeCl2 (3)3Fe2＋＋＋8H＋=4Fe3＋＋4H2O 【详解】（1）K2FeO4中K和O的化合价分别是＋1和-2，设Fe的化合价是x，根据化合物中各元素正、负化合价代数和等于零，得2×(＋1)＋x＋4×(-2)=0，x=＋6。 （2）同种元素的化合物，其化合价越高，氧化性越强，FeCl2、FeCl3和K2FeO4所含铁元素的化合价依次升高，则氧化性强弱的顺序是K2FeO4>FeCl3>FeCl2。 （3）Fe2＋＋→Fe3＋是在酸性溶液中发生的氧化还原反应，也是离子反应。根据铁元素化合价升降守恒，得3Fe2＋＋→4Fe3＋；根据电荷守恒和原子守恒，得3Fe2＋＋＋8H＋=4Fe3＋＋4H2O。 ( 课后提升 · 查漏补缺 ) 1．（25-26高一上·北京·期末）下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．中元素化合价均为+4价，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，A错误； B．中元素化合价从+7价降低到+2价，化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，B正确； C．中元素化合价从0价升高到+3价，化合价升高被氧化，需要加入氧化剂，C错误； D．中元素化合价均为-3价，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，D错误； 故选B。 2．（25-26高一上·天津东丽·阶段检测）现榨的苹果汁在空气中会逐渐变黄氧化，这是由于苹果汁中含有酚类物质（一类有机化合物）。若向鲜榨果汁中加入少量维生素C或富含维生素C的物质（如柠檬汁），可以防止此类现象发生，这说明维生素C具有 A．还原性 B．氧化性 C．碱性 D．酸性 【答案】A 【详解】A．苹果汁变黄是酚类物质被空气中的氧化导致，加入维生素C可防止该现象，说明维生素C还原性强于酚类，优先被氧化，从而保护酚类不被氧化，体现了维生素C的还原性，A正确； B．若维生素C具有氧化性，会氧化酚类物质，加快苹果汁变黄，与题干现象不符，B错误； C．该过程没有发生与碱性相关的反应，无法体现碱性，C错误； D．该过程没有发生与酸性相关的反应，无法体现酸性，D错误； 故选A。 3．（第一章物质及其变化【章节专项提升】）下列反应中，水作还原剂的是 A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2F2+2H2O=4HF+O2 C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．Cl2+H2O=HCl+HClO 【答案】B 【详解】A．反应中，中元素化合价从+1价降低为0价，得电子，水作氧化剂，A错误； B．反应中，中元素化合价从-2价升高为0价，失电子，水作还原剂，B正确； C．反应中无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，水既不作氧化剂也不作还原剂，C错误； D．反应中，只有元素化合价发生变化，中各元素化合价不变，水既不作氧化剂也不作还原剂，D错误； 故选B。 4．（25-26高一上·内蒙古包头·阶段检测）海水晒盐后精制得到NaCl，以NaCl为原料可获得金属Na，钠元素的重要化合物还有、、NaOH、、等，这些化合物广泛地应用于生产生活中。下列化学用语表示正确的是 A．中子数为18的氯原子： B．Na的结构示意图：   C．用双线桥表示电子转移的方向和数目：   D．的电离方程式： 【答案】B 【详解】A．中子数为18的氯原子，质量数=质子数+中子数=17+18=35，应表示为，选项中质量数标注错误，A错误； B．的质子数为11，核外电子分3层排布，电子数依次为2、8、1，示意图为 ，B正确； C．该反应为归中反应，中+5价得到被还原为0价，6 mol中有5 mol的-1价失去被氧化为0价，另有1 mol价态不变进入，双线桥表示为，C错误； D．是弱酸的酸式盐，为弱酸酸式酸根，不能完全电离拆分为和，正确电离方程式为，D错误； 故选B。 5．（微专题02氧化还原反应的规律（人教版））新高一化学鲁科版）下列电子转移关系的标注正确的是 A．   B．   C．   D．   【答案】D 【详解】 A．氯气中Cl元素由0价降低为-1价，应得到6×1e-，N元素应失去2×3e-，正确标注应为，A不符合题意； B．H元素由+1价降低为0价，C元素由0价升高为+2价，正确标注应为：，B不符合题意； C．因为只有二氧化氮中N元素化合价发生了变化，单线桥应从NO2中N出发指向NO2中N，正确标注应为：，C不符合题意； D．因为只有氯气中Cl元素化合价发生了变化，氯气中Cl元素由0价降低为-1价、由0价升高到+1价，单线桥为，D符合题意； 故选D。 6．（25-26高一上·山东枣庄·阶段检测）含钒(V)化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。下列关于含钒物质转化的说法正确的是 A．反应Ⅰ的离子方程式为： B．实现Ⅱ的转化可以使用HI等还原性酸 C．反应Ⅲ的转化中 D．反应Ⅳ的转化中X表现氧化性 【答案】C 【详解】A．碱性环境下反应不可能生成，正确离子方程式为，A错误； B．反应Ⅱ中和中均为+5价，没有发生氧化还原反应，若使用还原性酸，会还原+5价的，无法实现该转化，B错误； C．反应Ⅲ中，每个中从+5价降为+4价得1，每个从0价升为+2价失2，根据得失电子守恒，，C正确； D．反应Ⅳ中中从+5价降为+4价，作氧化剂，因此作还原剂，表现还原性，D错误； 故选C。 7．（25-26高一上·湖北十堰·期中）用元素M制备化合物R的反应为：，下列叙述中正确的是 A．根据电荷守恒定律，可推出 B．可能是 C．R中M元素的化合价是＋3 D．被氧化与未被氧化的的质量比为2：1或1：2 【答案】A 【详解】A．由题干知为电中性的化合物，根据电荷守恒，反应式左右两边总电荷数相等，即，解得，A正确； B．反应中的O元素由0价降低到-2价，1个得，中的S元素由+2价升高到+价，2个失，根据电子得失守恒，需要失电子作还原剂，而中的元素为最高价价，无法失电子被氧化，故不可能是，B错误； C．由原子守恒可知R为，可表示为，有、两种价态，平均价态为，并非均为，C错误； D．反应中1个共得，2个共失，故根据电子得失守恒，个中有个失电子被氧化为价，个价态不变，被氧化与未被氧化的质量比仅为，D错误； 故选A。 8．（26-27高一上·山西运城·开学考试）氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题： (1)按如图所示操作，充分反应后： ①I中发生反应的离子方程式为________________。 ②II中铜丝上观察到的现象是____________________________________________________________。 ③结合I、II实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为________________。 (2)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。其中氧化剂是__________（填化学式，下同），还原剂是__________，氧化产物是__________。 (3)人体内的铁元素是以和的形式存在。易被人体吸收，服用维生素C，可使转化成，有利于人体吸收，说明维生素C具有__________（填“氧化性”或“还原性”）。 (4)市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为_________________________。 (5)写出氢气还原氧化铜反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目__________。 【答案】(1) 红色铜丝表面析出银白色固体，无色溶液变为蓝色 Ag+＞Cu2+＞Fe2+ (2) 、 (3) 还原性 (4) (5) 【详解】（1）①Ⅰ中Fe与CuSO4发生置换反应产生FeSO4、Cu，发生反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu； ②Ⅱ中Cu丝与AgNO3溶液发生置换反应产生Cu(NO3)2、Ag，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，其离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，反应后看到的实验现象是：无色溶液变为蓝色，同时铜丝上有白色固体附着； ③在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物。在反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu中，Cu2+为氧化剂，Fe2+为氧化产物，可知氧化性：Cu2+＞Fe2+；在反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag中，氧化剂为Ag+，氧化产物为Cu2+，所以氧化性：Ag+＞Cu2+，故氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe2+； （2）在反应中，中元素从+5价降为0价，元素从0价降为-2价，故二者为氧化剂；元素从0价升为+4价，故为还原剂，对应氧化产物为； （3）维生素C可以使Fe3+变为Fe2+，Fe元素化合价降低，得到电子被还原，说明维生素C具有还原性； （4）Fe与胃酸即HCl会发生置换反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； （5）H2与CuO在加热时发生反应产生Cu、H2O，该反应的化学方程式为：H2+CuOCu+H2O，在该反应中H元素的化合价由反应前H2的0价变为反应后H2O中的+1价，化合价升高，失去电子2×e-；Cu元素的化合价由反应前CuO中的+2价变为反应后Cu单质的0价，化合价降低，得到电子2e-。用双线桥法表示电子转移为：。 9．（25-26高一上·云南保山·期中）回答下列问题。 Ⅰ．已知某容器中发生了一个化学反应，反应体系存在H2O、Mn、H2O2、O2、Mn2+、H+六种粒子。在反应过程中，溶液紫红色逐渐褪去。 (1)写出该反应的离子方程式：________________________。 (2)该反应中，氧化剂与还原剂的粒子个数之比为_____。 Ⅱ．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法可用离子方程式表示为3ClO-+2Fe3++xOH-=2Fe+3Cl-+yH2O。 (3)上述反应中的x=____，y=____。 (4)上述反应中氧化剂为________________；还原产物为________________。 (5)由上述反应可知，氧化性：ClO-____Fe(填“>”或“<”，下同)；还原性：Cl-____Fe3+。 (6)请用双线桥法表示该反应中电子的转移情况____________________。 【答案】(1)2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O (2)2∶5 (3) 10 5 (4) ClO- Cl- (5) > < (6) 【详解】（1）由溶液紫红色逐渐褪去可知为反应物，反应中Mn元素化合价降低，为氧化剂，H2O2为还原剂，Mn2+为还原产物，O2为氧化产物，离子方程式为2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。 （2）该反应中氧化剂为、还原剂为H2O2，粒子数目之比为2∶5。 （3）根据电荷守恒：左边总电荷为，右边总电荷为，解得；再根据H原子守恒，左边OH-系数为10，H原子总数为10，故的系数。 （4）结合反应中化合价变化可知氧化剂为ClO-，还原产物为Cl-。 （5）根据氧化性：氧化剂>氧化产物，可知氧化性ClO->；根据还原性：还原剂>还原产物，可知还原性Cl-<Fe3+。 （6）双线桥法需分别从化合价变化的元素出发，连接反应物和生成物中的同种元素，标注电子转移的方向、总数和变价属性，该反应总转移电子数为，用双线桥表示为。 第1页（共2页） 第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $