1.3 氧化还原反应 第2课时（培优分层作业）化学人教版必修第一册

**基本信息** 聚焦氧化还原反应核心概念，通过基础判断、综合应用、高考衔接三层设计，构建“概念认知-能力提升-素养发展”的知识巩固路径，适配新授课分层教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|氧化剂判断、物质转化方向|以生活物质（如KMnO₄）为情境，考查核心概念辨析，强化化学观念| |进阶层|电子转移计算、反应机理分析|结合离子共存、工业流程（如ClO₂制备），培养科学思维中的证据推理| |综合层|高考真题、复杂反应体系|通过未配平反应、多步转化（如硫元素转化），衔接高考要求，提升综合应用能力|

第三节　氧化还原反应 第2课时 氧化剂与还原剂 1．（25-26高一上·广东深圳·阶段检测）以下物质均属于生活中常见的物质，其中常用来作氧化剂的是 A．消毒剂KMnO4 B．水煤气中的CO C．水煤气中的H2 D．金属材料Fe 【答案】A 【详解】A．中为+7价，处于最高价态，具有强氧化性，消毒过程中得电子化合价降低，常作氧化剂，A正确； B．中为+2价，反应中易失电子升为+4价，是常见的还原剂，不作常用氧化剂，B错误； C．中为0价，反应中易失电子升为+1价，是常见的还原剂，不作常用氧化剂，C错误； D．为金属单质，反应中易失电子升为正价，作还原剂，不作常用氧化剂，D错误； 故选A。 2．（25-26高一上·北京·期末）下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．中元素化合价均为+4价，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，A错误； B．中元素化合价从+7价降低到+2价，化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，B正确； C．中元素化合价从0价升高到+3价，化合价升高被氧化，需要加入氧化剂，C错误； D．中元素化合价均为-3价，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，D错误； 故选B。 3．（25-26高一上·福建厦门·期中）常温下，下列各组离子因氧化还原反应而不能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【详解】A．酸性条件下，与发生归中反应：，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，不能大量共存，A符合题意； B．与、反应生成难溶/微溶物，属于复分解反应，无化合价变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．四种离子之间不发生反应，可以大量共存，C不符合题意； D．与反应生成和，进一步与生成沉淀，均为复分解反应，无化合价变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 4．（25-26高三上·天津静海·期中）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 。下列说法正确的是 A．KClO3在反应中失去电子 B．ClO2是氧化产物 C．在反应中被氧化 D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 【答案】C 【详解】A．中元素化合价由+5价降低为中的+4价，化合价降低得到电子，A错误； B．是氧化剂，氧化剂对应还原产物，因此是还原产物，B错误； C．中元素化合价由+3价升高为中的+4价，作还原剂，在反应中被氧化，C正确； D．1 mol 参加反应时，元素化合价降低1价，转移电子的物质的量为1 mol，D错误； 答案选C。 5．（25-26高一上·广东肇庆·期中）下列反应，H2O既不作氧化剂又不作还原剂的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．该反应中H2O中H元素化合价从+1降低为0，O元素化合价从-2升高为0，H2O既作氧化剂又作还原剂，A不符合题意； B．该反应为Na2O2的歧化反应，Na2O2中-1价的O部分升价、部分降价，H2O中H、O元素化合价均无变化，H2O既不作氧化剂又不作还原剂，B符合题意； C．该反应中H2O中O元素化合价从-2升高为0，H2O作还原剂，C不符合题意； D．该反应中H2O中H元素化合价从+1降低为0，H2O作氧化剂，D不符合题意； 故答案为B。 6．（25-26高一上·山东德州·阶段检测）关于反应，下列说法错误的是 A．该反应中NH3中N元素被氧化 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4 C．反应中每生成1.4 molN2时转移的电子数为4.8NA D．NO2发生氧化反应 【答案】D 【分析】由方程式可知，反应时氨分子中的氮元素的化合价升高被氧化，是反应的还原剂，二氧化氮中的氮元素化合价降低被还原，是氧化剂，氮气既是氧化产物又是还原产物。 【详解】A．由分析可知，反应时氨分子中的氮元素的化合价升高被氧化，A正确； B．由分析可知，二氧化氮是反应的氧化剂，氨气是还原剂，由方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为3：4，B正确； C．由反应方程式可知，反应生成7 mol氮气时，转移电子的物质的量为24 mol，则生成1.4 mol氮气时，转移电子的数目为：1.4 mol ××NA mol-1=4.8NA，C正确； D．由分析可知，反应时二氧化氮是反应的氧化剂，发生还原反应，D错误； 故选D。 7．（25-26高一上·四川广元·阶段检测）根据下列方程式，有关物质的还原性依次减弱的顺序是 ①； ②； ③。 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】氧化还原反应中还原性规律为：还原剂的还原性强于还原产物。由反应①得还原性，反应②得还原性，反应③得还原性，综合可得还原性顺序为。 【详解】A．选项与分析中推断的还原性顺序相同，A正确； B．给出的还原性顺序与推导结果不符，是所给物质中还原性最弱的，B错误； C．还原性强于，还原性强于，该顺序错误，C错误； D．是所给物质中还原性最强的，该顺序错误，D错误； 故选A。 8．（23-24高一上·湖南株洲·阶段检测）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中正确的是 A．该反应属于复分解反应 B．NaOH是氧化产物，H2是还原产物 C．NaH是还原剂 D．被还原氢原子与被氧化氢原子个数比为2：1 【答案】C 【详解】A．复分解反应中无元素化合价变化，该反应有元素化合价升降且有单质生成，不属于复分解反应，A错误； B．该反应中中-1价和中+1价均转化为中的0价，既是氧化产物也是还原产物，中元素化合价仍为+1，既不是氧化产物也不是还原产物，B错误； C．中元素化合价由-1价升高为0价，失电子发生氧化反应，作还原剂，C正确； D．由化合价变化可知，被还原的原子（来自，化合价降低）为1个，被氧化的原子（来自，化合价升高）为1个，个数比为1∶1，D错误； 故选C。 9．（25-26高一上·山东聊城·阶段检测）铬(Cr)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如图所示，下列有关该转化过程说法正确的是 A．上图中，Cr元素有、、、多种化合价 B．以上转化关系都存在电子转移 C．由图可知，Zn被氧化 D．加入易失电子的物质可实现溶液由绿色转化为橙色 【答案】C 【详解】A．中为价，为价，和中均为价，不存在价，A错误； B．和的相互转化中化合价始终为，无电子转移，并非所有转化都存在电子转移，B错误； C．加入过量时，转化为，化合价降低被还原，失电子被氧化，C正确； D．转化为橙色时化合价从升高到，需要加入易得电子的氧化剂，易失电子的物质为还原剂，无法实现该转化，D错误； 故选C。 10．（24-25高一上·湖北·期末）将CO2转化为CH3OH，有利于实现“碳中和”，其化学反应方程式为(未配平；CH3OH中碳为-2价，氢为+1价)。下列关于该反应的说法错误的是 A．从元素守恒分析，X中应该含有氢元素 B．从化合价分析，CO2中的碳元素被还原 C．若X为H2，Y为H2O，则n(氧化剂)：n(还原剂)=1：3 D．若X为H2O，Y为O2，则n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2 【答案】D 【详解】A．生成物含有氢元素，反应物不含氢元素，根据元素守恒，一定含有氢元素，A正确； B．中为价，反应后生成中为价，碳元素化合价降低，得电子被还原，B正确； C．若为，为，配平反应为，中碳元素化合价降低作氧化剂，中氢元素化合价升高作还原剂，，C正确； D．若为，为，配平反应为，中C由+4价降为中-2价的C得，作氧化剂；生成氧气被氧化的氧元素（来自和）共失，还原剂为5 mol，二者物质的量之比为，并非，D错误； 故选D。 11．（24-25高一上·天津·阶段检测）在常温下，发生下列几种反应： ① ② ③根据上述反应，下列结论判断错误的是 A．溶液中可发生反应： B．在①、③反应中为还原剂 C．氧化性强弱的顺序为： D．是的还原产物 【答案】B 【分析】反应①中X的化合价降低，是氧化剂，是还原产物，Z的化合价升高，是还原剂，是氧化产物，因此氧化性：； 反应②中B的化合价降低，是氧化剂，是还原产物，A的化合价升高，是还原剂，是氧化产物，因此氧化性：； 反应③中Z的化合价降低，是氧化剂，是还原产物，B的化合价升高，是还原剂，是氧化产物，因此氧化性：，由此解答； 【详解】A．由分析可知，氧化性：，氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物即可发生，故该反应可以发生，A正确； B．由分析可知，反应①中是氧化产物，反应③中是氧化剂，B错误； C．由分析可知，可得氧化性顺序为，C正确； D．反应①中中化合价降低被还原，生成，故是还原产物，D正确； 故选B。 12．（23-24高一上·湖南株洲·阶段检测）根据下列反应的化学方程式：①；②；③。由此推断下列说法正确的是 A．①中SO2被还原，发生氧化反应 B．铁元素在反应②中被还原，在反应③中被氧化 C．氧化性由强到弱的顺序是 H2SO4＞I2＞FeCl3＞Cl2 D．还原性由强到弱的顺序是 SO2＞HI＞FeCl2＞FeCl3 【答案】D 【详解】A．①中的元素化合价从+4升高至+6，失电子被氧化，发生氧化反应，A错误； B．反应②中元素从+2价升高到+3价，被氧化；反应③中元素从+3价降低到+2价，被还原，B错误； C．氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物：由①得氧化性，由②得氧化性，由③得氧化性，故氧化性顺序为，C错误； D．氧化还原反应中还原剂还原性强于还原产物：由①得还原性，由②得还原性，由③得还原性，故还原性顺序为，D正确； 故选D。 13．（25-26高一上·云南昆明·期末）在和的作用下，烟气中的氮氧化物()可转化为无害物质。将与的混合气体通入和的混合溶液中，发生以下转化过程。下列说法错误的是 A．反应Ⅰ中，的还原性强于 B．反应Ⅰ中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．反应Ⅱ的离子方程式为 D．反应前后溶液中和的总物质的量不变 【答案】B 【分析】先根据图示明确两个反应的本质：反应Ⅰ：和反应，生成和，配平后离子方程式为：，反应Ⅱ：、、反应，生成、和，配平后离子方程式为：，据此解答。 【详解】A．反应Ⅰ中还原剂为，还原产物为，根据还原剂的还原性大于还原产物的规律，可知的还原性强于，A正确； B．反应Ⅰ的离子方程式为，其中氧化剂为，还原剂为，二者物质的量之比为，不是，B错误； C．反应Ⅱ中被氧化为，被还原为，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平，可得离子方程式为，C正确； D．根据上述分析，整理两过程的反应得总反应：，和在总反应中没有消耗也没有生成，因此反应前后溶液中二者总物质的量不变，D正确； 故选B。 1．（25-26高三上·天津静海·期中）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 。下列说法正确的是 A．KClO3在反应中失去电子 B．ClO2是氧化产物 C．在反应中被氧化 D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 【答案】C 【详解】A．中元素化合价由+5价降低为中的+4价，化合价降低得到电子，A错误； B．是氧化剂，氧化剂对应还原产物，因此是还原产物，B错误； C．中元素化合价由+3价升高为中的+4价，作还原剂，在反应中被氧化，C正确； D．1 mol 参加反应时，元素化合价降低1价，转移电子的物质的量为1 mol，D错误； 答案选C。 2．（25-26高三上·黑龙江牡丹江·阶段检测）已知：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，下列说法不正确的是 A．该反应的氧化产物为N2 B．Cl2得电子，发生还原反应 C．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶8 D．通过该反应可说明Cl2的氧化性强于N2 【答案】C 【详解】A．氧化产物是还原剂被氧化而得到的产物，氨气是还原剂，失电子，元素化合价升高，发生氧化反应，是氧化产物，A正确； B．得电子，中元素的化合价降低，是氧化剂，发生还原反应，B正确； C．作氧化剂，8 mol 里只有2 mol 中的N价态升高被氧化，作还原剂，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C错误； D．在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，通过该反应可说明的氧化性强于，D正确； 故选C。 3．（25-26高三上·吉林松原·期中）硫及其化合物的转化关系如图所示(部分条件及产物、反应物省略)。下列叙述正确的是 A．反应①中，硫酸表现强氧化性 B．反应②中，氧化产物、还原产物的质量比为1：2 C．反应③中，氧化剂、还原剂的质量比为1：1 D．反应④中，可添加酒精增大反应物接触面积 【答案】D 【详解】A．反应①化学方程式为：，硫酸提供酸性环境，只表现酸性。在酸性条件下发生歧化反应，转化为S，S化合价由+2降低到0，转化为SO2，S化合价由+2升高到+4，A错误； B．反应②化学方程式为：，转化为S，S化合价由+4降低到0，是氧化剂，硫是还原产物；根据化学方程式，有1 mol参加反应，得到1 mol S。转化为S，S化合价由-2升高到0，是还原剂，S又是氧化产物，根据化学方程式，有2 mol 参加反应，得到2 mol S，因此氧化产物、还原产物的质量比为，B错误； C．反应③的化学方程式为:，根据化学方程式，2 mol S转化为，S化合价由0降低到-2，作氧化剂，1 mol S转化为，S化合价由0升高到+4，作还原剂，因此氧化剂、还原剂的质量比为，C错误； D．反应④是固体亚硫酸钠和固体硫加热反应，，加入酒精，润湿固体，粉末分散，增大反应物接触面积，加快反应速率，D正确。 故选D。 4．（25-26高一下·江苏苏州·阶段检测）在一定条件下能有效去除烟气中的、NO，其可能的反应机理如下图所示，下列说法不正确的是(表示羟基自由基，表示未成对电子) A．转化为时失去电子 B．中氧元素的化合价为-2 C．净化器内被还原 D．净化器内NO发生的反应为 【答案】B 【详解】A．根据电荷守恒可知，转化为发生的反应为，失去电子，A正确； B．•表示未成对电子，所以不带电荷，因H的化合价为+1价，所以氧元素的化合价为-1，B错误； C．羟基自由基具有氧化性，根据物质转化前后化合价的变化情况可知，SO2的化合价升高，S元素被氧化，被还原，C正确； D．净化器内NO被氧化为HNO3，发生的反应为，D正确； 故选B。 5．（25-26高一上·重庆·期中）已知有下列三个反应：①Tl3++2Ag=Tl++2Ag+；②Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；③Cu2++Fe=Cu+Fe2+。下列说法正确的是 A．根据反应①②③可得出还原性：Fe>Cu>Tl+>Ag B．一定条件下，Cu2+、Ag+、Tl+可以大量共存 C．反应①②③中的氧化产物分别是：Tl+、Ag、Cu D．向含有Tl3+、Ag+、Cu2+的某溶液中加入足量的锌粉，充分反应后，溶液中阳离子种类不变 【答案】B 【详解】A．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，反应①中，是还原剂，是还原产物，还原性：；反应②中，Cu是还原剂，Ag是还原产物，还原性：Cu > Ag；反应③中，Fe是还原剂，Cu是还原产物，还原性：Fe > Cu； 综上还原性：，A错误； B．还原性：，无法还原和，三种离子间不发生反应，可以大量共存，B正确； C．氧化产物是还原剂被氧化得到的产物，反应①的氧化产物为，反应②的氧化产物为，反应③的氧化产物为，选项所列均为还原产物，C错误； D．锌的还原性强于、、，足量锌粉可将、、还原，反应后溶液新增，原有阳离子大部分被还原，阳离子种类改变，D错误； 故选B。 6．（25-26高一上·安徽六安·期中）高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下： 以下说法不正确的是 A．高铁酸钾中铁元素的化合价为+6，具有强氧化性 B．胶体净水时可使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点 C．图中转化涉及的反应均属于氧化还原反应 D．，可把污水中的(碳元素和氮元素分别为+2价、-3价)转化为两种无毒气体，分别为和 【答案】C 【详解】A． 高铁酸钾 （ ）中 K为+1价、O为-2价，设 化合价为 x，由 2×(+1)+x+4×(-2)=0，解得 x=+6，+6 价 易得到电子，具有强氧化性，A正确； B． ​ 胶体具有较大表面积，吸聚能力较强，可吸附水中悬浮物使其聚沉，B正确； C． 流程中反应 ①： （ 为+2价） （ 为+6价）， 元素化合价升高，为氧化还原反应；反应 ② ： 与 反应生成 ，属于复分解反应，无元素化合价变化，并非均为氧化还原反应，C错误； D．具有强氧化性， 中 为+2价（可被氧化为+4价的 ）， 为-3价（可被氧化为0价的 ）， 和 均为无毒气体，D正确； 故选C。 7．（25-26高一上·吉林长春·阶段检测）已知反应：①；②；③；④。下列说法不正确的是 A．反应④中HCl体现还原性和酸性 B．反应②中每生成3个氯气分子转移6个电子 C．氧化性由强到弱的顺序为 D．根据题中所得信息，HCl和HBr共存的溶液中加入氧化剂PbO2，HBr先被氧化 【答案】B 【详解】A．反应④中浓盐酸部分被氧化为Cl2，体现还原性，另一部分生成KCl和MnCl2，体现酸性，A正确； B．反应②为归中反应，每生成3个氯气，就有1个KClO3中的Cl的化合价从+5降低为0，转移5个电子，B错误； C．反应①中氧化剂Cl2的氧化性大于氧化产物Br2，反应②中氧化剂KClO3的氧化性大于氧化产物Cl2，反应③中氧化剂KBrO3的氧化性大于氧化产物KClO3，因此得到氧化性由强到弱顺序为，C正确； D．由反应①可知Br-的还原性强于Cl-，加入氧化剂PbO2时，还原性更强的HBr先被氧化，D正确； 故答案选B。 1．（浙江·高考真题）反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化产物是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】HCl中的氯元素在反应前后化合价升高从-1～0，失电子、做还原剂、被氧化、发生氧化反应、得氧化产物Cl2，故选：D。 2．（2021·浙江·高考真题）关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是 A． K2H3IO6发生氧化反应 B．KI是还原产物 C．生成12.7g I2时，转移0.1mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1 【答案】D 【详解】A．反应中I元素的化合价降低，发生得电子的反应，发生还原反应，A错误； B．KI中的I-由HI变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误； C．12.7g I2的物质的量为0.05mol，根据反应方程式，每生成4mol I2转移7mol电子，则生成0.05mol I2时转移电子的物质的量为0.0875mol，C错误； D．反应中HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1mol K2H3IO6就有7mol HI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量的比为7:1，D正确； 故答案选D。 3．（2025·浙江·高考真题）关于溴的性质，下列说法不正确的是 A．可被氧化为 B．与水溶液反应的还原产物为 C．，说明氧化性： D．与足量溶液反应生成和，转移电子 【答案】D 【详解】A．氯气具有强氧化性，可将氧化为，A项正确； B．与水溶液反应，生成和，还原产物为，B项正确； C．根据反应可知，氧化剂为，氧化产物为，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：，C项正确； D．与足量溶液反应生成和，反应方程式为：，3mol参与反应，电子转移5mol，D项错误； 答案选D。 二、多选题 4．（2021·山东·高考真题）实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是 A．G与H均为氧化产物 B．实验中KMnO4只作氧化剂 C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D．G与H的物质的量之和可能为0.25mol 【答案】BD 【分析】KMnO4固体受热分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加热条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应，反应过程中Cl-被氧化为Cl2，K2MnO4、MnO2被还原为MnCl2，因此气体单质G为O2，气体单质H为Cl2。 【详解】A．加热KMnO4固体的反应中，O元素化合价由-2升高至0被氧化，加热K2MnO4、MnO2与浓盐酸的反应中，Cl元素化合价由-1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均为氧化产物，故A正确； B．KMnO4固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分O元素化合价升高被氧化，因此KMnO4既是氧化剂也是还原剂，故B错误； C．Mn元素在反应过程中物质及化合价变化为 ，Mn元素至少参加了3个氧化还原反应，故C正确； D．每生成1mol O2转移4mol电子，每生成1mol Cl2转移2mol电子，若KMnO4转化为MnCl2过程中得到的电子全部是Cl-生成Cl2所失去的，则气体的物质的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n(气体)max=0.25mol，但该气体中一定含有O2，因此最终所得气体的物质的量小于0.25mol，故D错误； 综上所述，说法错误的是BD，故答案为：BD。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节 氧化还原反应 第2课时 氧化剂与还原剂 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B A C B D A C C D 题号 11 12 13 答案 B D B 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C C D B B C B 题号 1 2 3 4 答案 D D D BD 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $丽学科网·上好课 www zxxk.com 上好每一堂课 第三节 氧化还原反应 第2课时氧化剂与还原剂 能力进阶 1.(25-26高一上·广东深圳阶段检测)以下物质均属于生活中常见的物质，其中常用来作氧化剂的是 A.消毒剂KMnO4 B.水煤气中的CO C.水煤气中的H2 D.金属材料Fe 2,(25-26高一上北京期末)下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 A.S0→S0 B.MO,→Mn2 c.Fe→Fe,0, D.NH→NH, 3,(25-26高一上·福建厦门·期中)常温下，下列各组离子因氧化还原反应而不能大量共存的是 A.H、Na.SOS2- B.Ag、K+、OHSO c.Fe、H、SO.MnO, D.Ca、OH Na'HCO 4.(25-26高三上·天津静海期中)C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过 以下反应制得 C102:2KC103+H,C204+H,S04≌2C102个+2C02个+K2S04+2H,0 。下列说法正确的是 A.KCIO3在反应中失去电子 B.C1O2是氧化产物 c H,C,0:在反应中被氧化 D.1 mol KCIO,参加反应有2mol电子转移 5.(25-26高一上：广东肇庆期中)下列反应，H0既不作氧化剂又不作还原剂的是 。电解 A.2H,02H,↑+0，个 B.2Na,02+2H,0-4Na0H+02↑ C.25+2H,0-4HF+0,↑ D.NaH+H,O=NaOH+H,↑ 8NH3+6NO2=7N2+12H20 6.(25-26高一上山东德州阶段检测)关于反应 下列说法错误的是 A.该反应中NH3中N元素被氧化 1/7 函学科网·上好课 www zxxk.com 上好每一堂课 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4 C.反应中每生成1.4molN2时转移的电子数为4.8N D.NO2发生氧化反应 7.(25-26高一上·四川广元阶段检测)根据下列方程式，有关物质的还原性依次减弱的顺序是 0+S0,+2H,0=H,S04+2H 22FeCl,+Cl,-2FeCl, 32FeCl,+2HI-2FCl,+2HCl+1, A.SO:>>Fe>CI Cl->Fe2>SO,>I C.Fe*>>C>O D.I>Fe>CI>SO, 8.(23-24高一上·湖南株洲阶段检测)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用 NaH+H,O=NaOH+H, 作生氢剂时的化学反应原理为： 。下列有关该反应的说法中正确的是 A·该反应属于复分解反应 B.NaOH是氧化产物，H2是还原产物 C.NaH是还原剂 D.被还原氢原子与被氧化氢原子个数比为2：1 9.(25-26高一上·山东聊城阶段检测)铬(C)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如图所示，下列有 关该转化过程说法正确的是 蓝色Cr2 加入过量的Zn 绿色Cr+ CrO2- —Cr,O 黄色 橙色 A.上图中，Cr元素有+2、+3、+6、+7多种化合价B.以上转化关系都存在电子转移 Cr3+ C.由图可知，Zn被氧化 D.加入易失电子的物质可实现溶液由绿色转化 为橙色 10.(24-25高一上湖北期末)将C02转化为CH0H,有利于实现碳中和”，其化学反应方程式为 2/7 函学科网·上好课 www zxxk.com 上好每一堂课 CO2+X→CH,OH+Y (未配平；CHOH中碳为-2价，氢为+1价)。下列关于该反应的说法错误的是 A.从元素守恒分析，X中应该含有氢元素 B.从化合价分析，CO2中的碳元素被还原 C.若X为H2,Y为HO,则n(氧化剂)：（还原剂）=1：3 D.若X为HO,Y为O2,则（氧化剂）：还原剂)=1：2 11·(24-25高一上天津阶段检测)在常温下，发生下列几种反应： 016F+10Z+2X0=2X2+5Z,+8H,0 22A+B=2A+2B 32B+Z,=B,+2Z根据上述反应，下列结论判断错误的是 A.溶液中可发生反应：乙，+2A2=2A+2Z B.乙：在0、3反应中为还原剂 C.氧化性强弱的顺序为： X04>Z2>B2>A3+ D.X2是X0的还原产物 12.(23-24高一上湖南株洲阶段检测)根据下列反应的化学方程式：① 2+S02+2H20=H2S04+2HⅢ. “；② 2FeCl,+Cl,-2FeCl, 。2FeCL,+2H-2FeC,+2HCHl:。由此推断下列i说法正确的是 A.①中SO2被还原，发生氧化反应 B.铁元素在反应②中被还原，在反应③中被氧化 C.氧化性由强到弱的顺序是H2SO4>l2>FeCl3>Cl2 D.还原性由强到弱的顺序是SO2>Hl>FeCl2>FeCl3 13,(25-26高-上云南昆明期未)在C©”和C©的作用下，烟气中的氮氧化物(0，)可转化为无害物质。 NO. 3/7 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 将N0:与H,的混合气体通入C©和C©的混合溶液中，发生以下转化过程。下列说法错误的是 H N2、H,O 0 no Ce3 A.反应1中，H的还原性强于Ce B.反应1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C,反应Ⅱ的离子方程式为8Ce”+2N0,+8H=8Ce+N,+4H,0 D.反应前后溶液中Ce+和Ce4艹的总物质的量不变 综合拔高 1.(25-26高三上·天津静海期中)CO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过 以下反应制得 C1O2:2KClO3+HC,04+H,S04≌2C1O2↑+2C02↑+K,S0,+2H,0 。下列说法正确的是 A.KClO3在反应中失去电子 B.C1O2是氧化产物 c.H,C,0, 在反应中被氧化 D.1 mol KCIO,参加反应有2mol电子转移 2.(25-26高三上·黑龙江牡丹江阶段检测)已知：8NH3+3Cl2=6NH4CI+N2,下列说法不正确的是 A.该反应的氧化产物为N2 B.Cl2得电子，发生还原反应 C.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：8 D.通过该反应可说明Cl2的氧化性强于N2 3,(25-26高三上·吉林松原期中)硫及其化合物的转化关系如图所示（部分条件及产物、反应物省略）。下 列叙述正确的是 417 学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 Na2S2O3 ④ 稀硫酸 ① NaSO3 S02 ③ ② NaOH溶液 H2S A.反应①中，硫酸表现强氧化性 B.反应②中，氧化产物、还原产物的质量比为1：2 C.反应③中，氧化剂、还原剂的质量比为1：1 D.反应④中，可添加酒精增大反应物接触面积 4·(25-26高-下·江苏苏州阶段检测) 0:在一定条件下能有效去除烟气中的 、NO. 其可能的反应机 理如下图所示，下列说法不正确的是(H0·表示羟基自由基，·表示未成对电子) NO、SO2 HNO3 H2SO4 电源、 净化器 02 0发生器 H20 →HO 市 A.0转化为时失去电子 B.H0·中氧元素的化合价为-2 C.净化器内HO·被还原 3HO.+NO=HNO,+H,O D.净化器内NO发生的反应为 5.(25-26高一上·重庆期中)已知有下列三个反应：①T3+2Ag=T+2Ag;②Cu+2Ag=Cu2+2Agi ③Cu2++Fe=Cu+Fe2。下列说法正确的是 5/7 学科网·上好课 www zxxk.com 上好每一堂课 A.根据反应①②③可得出还原性：Fe>Cu>T>Ag B.一定条件下，Cu2+、Ag、T可以大量共存 C.反应①②③中的氧化产物分别是：TI、Ag、Cu D.向含有T3+、Ag、Cu2的某溶液中加入足量的锌粉，充分反应后，溶液中阳离子种类不变 6.(25-26高一上·安徽六安期中)高铁酸钾 K,F©0：是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上 制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下： 加KOH溶 液至饱和， Na202 过滤 污水 FeSO4 Na2FeO4溶液 K2Fe04固体 Fe(OH3胶体 ① ② 以下说法不正确的是 A.高铁酸钾中铁元素的化合价为+6，具有强氧化性 B. Fe(OH)3 胶体净水时可使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点 C.图中转化涉及的反应均属于氧化还原反应 0. ,F®0：，可把污水中的CN(碳元素和氮元素分别为+2价、-3价)转化为两种无毒气体，分别为 C0和N, 7.(25-26高-上·吉林长春阶段检测)已知反应：① l,+2KBr=2KCl+Br.2 KC0,+6HC=3C,↑+KC1+3H,0:③2KBr0,+CL,=B,+2KC0,④ 2KMn0,+16HCI(浓)=2KCI+2MnC,+5C,个+8H,0。下列说法不正确的是 A·反应④中HC体现还原性和酸性 B.反应②中每生成3个氯气分子转移6个电子 KBrO>KCIO>Cl2>Br2 C.氧化性由强到弱的顺序为 D.根据题中所得信息，HCl和HBr共存的溶液中加入氧化剂PbO2,HBr先被氧化 6/7 丽学科网·上好课 www zxxk.com 上好每一堂课 息真题挑战 △ 1.(浙江·高考真题)反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H0中，氧化产物是 A.M0, B.HCI C.MnCl, 0. C12 2.(2021浙江·高考真题)关于反应KH31O6+9Hl=2K+412+6H2O,下列说法正确的是 A.K2H31O6发生氧化反应 B.K是还原产物 C.生成12.7gl2时，转移0.1mol电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1 3,(2025浙江高考真题)关于溴的性质，下列说法不正确的是 r2 A.Br可被Cl氧化为 B与S0水溶液反应的还原产物为Br C.Br,+2Fe*-2Fe+2Br 说明氧化性：Br,>Fe D.1moB与足呈NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO,.转移5mol电子 二、多选题 4,(2021山东·高考真题)实验室中利用固体KMO4进行如图实验，下列说法错误的是 0.1 mol KMnO4 足量浓盐酸 加热 →固体→ 加热 →气体单质H 气体单质G 酸性混合溶液 A.G与H均为氧化产物 B.实验中KMnO4只作氧化剂 C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D.G与H的物质的量之和可能为0.25mol 717