精品解析：重庆市西北狼教育联盟2025-2026学年高三上学期开学学情诊断化学试题

2025年学情诊断高三年级 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Mn-55 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 重庆是一座你来了就不想离开的城市。下列物体主体材质属于有机高分子材料的是 A B 三峡博物馆的秦良玉平金绣蟒凤衫 火锅所用牛油 C D 重庆人民解放纪念碑碑体 重庆轻轨的合金车体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．秦良玉平金绣蟒凤衫主要原料为蚕丝，属于蛋白质，属于有机高分子材料，A符合题意； B．牛油是油脂，油脂不是高分子，B不合题意； C．解放碑是用石材雕刻，主要成分可能是花岗岩、硅酸盐或大理石，属于无机非金属材料，C不合题意； D．重庆轻轨是合金材料，属于金属材料，D不合题意； 故选A。 2. 漂白粉中的Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生如下反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 +2HClO，下列说法错误的是 A. Ca的原子结构示意图为 B. H2O的空间结构模型为 C. CO2的电子式为 D. HClO的结构式为H-Cl-O 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ca为20号元素，其原子结构示意图为，A正确； B．H2O的中心原子O的价层电子对数为2+=4，O原子采用sp3杂化，空间结构为V形，空间结构模型为，B正确； C．CO2是的共价化合物，其电子式为，C正确； D．HClO的结构式为H-O-Cl，D错误； 故选D。 3. 常温下，下列溶液中的离子一定能大量共存的是 A. 某澄清透明溶液：、、、 B. 含大量的溶液：、、、 C. 能使酚酞呈红色的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．所给离子均可在澄清透明溶液中大量共存，A符合题意； B．可将氧化，无法大量共存，B不符合题意； C．酚酞呈红色的溶液显碱性，含有大量，会与反应，C不符合题意； D．常温下的溶液中,与、均无法共存，D不符合题意； 故选A。 4. 工业制备硝酸的重要反应之一为：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 LH2O中σ键数目为2NA B. 1 molO2中质子数目为16NA C. 1 L1 mol·L-1氨水中，含有的数为NA D. 每生成30 gNO转移电子数目为20NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积来进行相关计算，A错误； B．1个O含有8个质子，1 molO2含有质子数目为16NA，B正确； C．氨水中存在电离平衡，含有的氨分子、铵根和一水合氨粒子总数才为NA，C错误； D．每生成4 molNO转移电子数为，则生成30 gNO（1 mol）转移电子数为20 mol/4=5 mol，即5NA，D错误； 答案选B。 5. 下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 向FeI2溶液中通入少量Cl2： B. 通入H2O中： C. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘离子还原性强于亚铁离子，优先被氧化，应为，A错误； B．盐酸强酸可拆，次氯酸为弱酸不可拆，B正确； C．醋酸弱酸不可拆，应为，C错误； D．遗漏了铵根与氢氧根反应，应为，D错误； 故答案为：B。 6. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A．实验室制取SO2 B．分离乙醇和水 C．向容量瓶转移溶液 D．非金属性：Cl>C>Si A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸和铜制备二氧化硫，需要加热，A错误； B．蒸馏法分离水和乙醇需要加入氧化钙，并且冷凝水要下进上出，B错误； C．移液过程需要玻璃棒引流并且玻璃棒需要抵在刻度线以下，C正确； D．稀盐酸不是最高价氧化物对应的水化物，无法比较氯和碳的非金属性，D错误； 故选C。 7. 某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 该物质中为价 B. 基态原子的第一电离能： C. 该物质中C和P均采取杂化 D. 基态原子价电子排布式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，P原子的3个孤电子与苯环形成共用电子对，P原子剩余的孤电子对与Ni形成配位键，提供孤电子对，与Ni形成配位键，由于整个分子呈电中性，故该物质中Ni为+2价，A项正确； B．同周期元素随着原子序数的增大，第一电离能有增大趋势，故基态原子的第一电离能：Cl＞P，B项正确； C．该物质中，C均存在于苯环上，采取sp2杂化，P与苯环形成3对共用电子对，剩余的孤电子对与Ni形成配位键，价层电子对数为4，采取sp3杂化，C项错误； D．Ni的原子序数为28，位于第四周期第Ⅷ族，基态Ni原子价电子排布式为3d84s2，D项正确； 故选C。 8. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z可形成两种常见的液态化合物，其中一种分子为V形3原子分子；Y、Z为同周期相邻元素，W是同周期原子半径最大的元素，Q的单质是常见的半导体材料。下列说法不正确的是 A. 简单离子半径：Z<W B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Q C. 电负性：Y<Z D. XZW形成的化合物既有离子键，又有极性键 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z可形成两种常见的液态化合物，其中一种分子为V形3原子分子，可能为水分子，其中H和O元素也可形成常见的液态分子H2O2，所以X为H，Z为O，Y原子序数比Z小，与Z同周期相邻，则Y为N，W为同周期原子半径最大的Na，Q为半导体材料Si，据此解答。 【详解】A．Z为O，W为Na，电子层数相同，核电荷数越多，对核外电子的束缚作用越大，离子半径越小，即：具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径O2->Na+，A错误； B．Y为N，Q为Si，非金属性N>Si，非金属性越强，最高价水化物对应的酸性越强，B正确； C．同一周期原子序数越大，电负性越大，所以电负性O>N，C正确； D．XZW形成的化合物为NaOH，钠离子与氢氧根之间存在离子键，氢氧根中也有极性键，D正确； 答案选A。 9. 依据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，充分反应后向所得水解液中滴入少量新制Cu(OH)2，加热 无砖红色沉淀生成 蔗糖未水解 B 向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) C 向BaCl2溶液中通入SO2气体，再通入气体X 先无明显现象，后产生白色沉淀 气体X可能是NH3 D 将缺角的明矾晶体放入明矾饱和溶液中 得到有规则几何外形的完整晶体 晶体有各向异性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，充分反应后，应该向所得水解液中加入NaOH溶液中和过量的酸营造碱性环境，再滴入少量新制Cu(OH)2，加热，通过观察是否有砖红色沉淀生成，判断蔗糖是否水解，A错误； B．向等浓度的NaCl、NaI混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，若有黄色沉淀生成，才能说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，B错误； C．向BaCl2溶液中通入SO2气体，不发生反应，再通入NH3，营造碱性的环境，会有BaSO3白色沉淀生成，C正确； D．将缺角的明矾晶体放入明矾饱和溶液中，得到有规则几何外形的完整晶体，体现了晶体的自范性，D错误； 故选C。 10. 磷化镓(GaP)是优良的半导体材料，发光范围涵盖红色至黄绿色，是制造LED的主要材料之一，其晶胞结构如图所示，图中原子1的坐标为(0，0，0)，原子2的坐标为(1，1，1)。下列有关说法中错误的是 A. Ga属于d区元素 B. 原子3的坐标为 C. Ga原子的配位数为4 D. 若晶胞边长为，阿伏加德罗常数为，则晶体的摩尔体积为 【答案】A 【解析】 【详解】A．是31号元素，基态原子电子排布式为，属于区元素，A错误； B．由图可知，原子3在轴上的投影分别为，所以其坐标为，B正确； C．据晶胞结构示意图可知，Ga连有4个P， Ga原子的配位数为4，C正确； D．根据其晶胞结构，结合均摊法，原子个数为：；原子位于体内，有4个。其边长为：，则摩尔体积为：，D正确； 故选A。 11. 合成高血压药物替米沙坦的一种中间体X的结构如图所示。关于它的说法正确的是 A. X的所有碳原子有可能在同一个平面上 B. X能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 在一定条件下，X能发生取代反应、加成反应、缩聚反应 D. X与足量H2反应后的产物中含有4个手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．X中含有—C(CH3)3，其中的碳均为sp3杂化，则其中含有的碳不可能都在同一个平面上，故X的所有碳原子不可能在同一个平面上，A错误； B．X中含有醛基，且和苯环相连的碳上有氢原子，都可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B正确； C．X中苯环上的氢和酰胺基可以发生取代反应，苯环可以和氢气发生加成反应，不能发生缩聚反应，C错误； D．X与足量H2反应后的产物为，其中*所示为手性碳原子，含有3个手性碳原子，D错误； 故选B。 12. 如图为AgCl-Sb原电池，下列说法正确的是 A. 放电时，M极发生还原反应 B. 放电时，电子从M极经导线流向N极 C. 充电时，消耗 4 mol Ag，同时消耗 4 mol D. 充电时，M极的电极反应为： 【答案】B 【解析】 【分析】放电时，发生还原反应生成，，N极为正极；发生氧化反应生成，,M极为负极；氯离子从N电极移向M电极。充电时，N极为阳极，电极方程式为： ；M极为阴极，电极方程式为：。 【详解】A．根据分析，放电时，M极发生氧化反应，A错误； B．根据分析，放电时，电子从M极经导线流向N极，B正确； C．根据分析, 充电时，消耗 4 mol Ag，同时消耗 ，C错误； D．充电时，M极的电极反应为：，D错误； 故选B。 13. 五氧化二钒是二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的催化剂，反应过程如图所示，有关说法正确的是 A. 第Ⅴ步反应中SO3是氧化产物 B. 工业上采用高温高压的条件制备SO3 C. 第Ⅳ步反应方程式为 D. V2O5参加化学反应改变反应历程，从而提高反应平衡转化率 【答案】C 【解析】 【分析】本题为环形机理图，根据各物质的特点可以确定催化剂、反应物、产物和中间产物；其中，V2O5在反应过程中先消耗后生成，在反应过程中参与反应变成中间产物，因此为催化剂；SO3在图中只出不进，为产物；O2和SO2在图中只进不出，为反应物；图中其余物质只在反应过程中存在，均为中间产物。 【详解】A．图中第Ⅴ步，反应物为VOSO4，产物为SO3、SO2和V2O5，其中SO3中的S元素化合价+6价，反应前后价态未发生变化，因此SO3不是氧化产物，故A错误； B．工业上制备SO3的方程式为：，所需温度为400~500℃，催化剂为V2O5，无需高压，故B错误； C．第IV步反应，其反应物为V2O4、O2和SO2，产物为VOSO4，因此反应方程式为：，故C正确； D．V2O5为该反应的催化剂，催化剂的作用是通过参加化学反应改变反应历程，降低反应活化能，提高反应速率，不会影响平衡转化率和反应热，故D错误； 故选：C。 14. 向恒容密闭容器中充入1molXeF4(g)和一定量的F2(g)，发生反应：。XeF4的平衡转化率随投料比、温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 正反应速率： C. 平衡常数： D. 450K时，压强不变则反应达到平衡 【答案】B 【解析】 【详解】A．投入对应转化率较大，则较大，即较小，A正确； B．两点对应温度相同，起始投入都是，则b点投入较大，起始浓度较大，正反应速率较大，即正反应速率：，B错误； C．温度升高，平衡转化率减低，说明正反应是放热反应，较低温度下平衡常数较大，温度相同，平衡常数相等，故平衡常数：正确； D．该反应是气体分子数减小反应，当恒容恒温条件下气压不变时，反应达到平衡状态，D正确； 故答案为：B。 第Ⅱ卷 (非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某冶锌工厂的工业废料主要含ZnO，还有少量Fe2O3及铟(In)、铋(Bi)、锗(Ge)的氧化物，从废料中回收几种金属的单质或化合物的工业流程如图： 已知：①ZnSO4·7H2O ZnSO4·6H2O ZnSO4·H2O ②常温下，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Zn(OH)2]=1×10-17回答下列问题： （1）元素铟(In)在周期表中的位置为___________，的空间构型是___________。 （2）“酸浸1”中提高浸取率的操作是___________(任写两种)；滤液1通过加入Zn粉调pH后过滤，所得滤液经___________(填操作名称)、过滤、洗涤和干燥可得到 ZnSO4·6H2O。 （3）假设滤液1中Fe3+和Zn2+浓度均为 0.1mol/L，常温下需要调节 pH的范围是__________(已知：离子浓度小于1×10-5mol/L，视为沉淀完全)。 （4）“酸浸2”步骤中Bi2O3发生反应的离子方程式为___________。 （5）“置换”步骤后所得浊液需经过滤、洗涤、干燥等操作得到粗铟，在洗涤操作中，检验粗铟已洗净的方案是___________。 （6）ZnS的某种立方晶胞如图所示，晶胞可沿不同方向投影，下图能正确描述该晶胞沿体对角线的投影结果的是___________。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. 第五周期ⅢA族 ②. 正四面体 （2） ①. 粉碎，搅拌，适当升温，适当提高硫酸浓度等(任填两个) ②. 39-70℃下加热浓缩，冷却结晶 （3）3<pH<6 （4）(或) （5）取适量最后一次洗涤液于试管中，先加入足量稀硝酸酸化，若无明显现象再加入适量AgNO3溶液，若无白色沉淀，则粗铟洗涤干净 （6）A 【解析】 【分析】工业废料主要含ZnO，还有少量Fe2O3及铟(In)、铋(Bi)、锗(Ge)的氧化物，加入稀硫酸进行酸浸1，得到相应的金属离子，对溶液进行加热浓缩，冷却结晶获得；继续加入的硫酸，进行酸浸2，得到滤渣，接下来进行萃取，分离出；在有机相中加入盐酸，进行反萃取，得到溶液，最后加入锌置换出。 【小问1详解】 铟与铝同主族，是第五周期族元素。的价层电子对数为：，无孤对电子，空间构型是正四面体。 【小问2详解】 “酸浸 1”中提高浸取率的常见操作有：适当升高温度、研磨、粉碎固体原料以增大接触面积、搅拌或延长浸取时间、适当提高硫酸浓度等。滤液 1 用 Zn 粉调 pH 后过滤，所得滤液接下来需39～70℃蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤、洗涤、干燥即可得到。 【小问3详解】 要使 基本沉淀而尚不大量生成 沉淀，根据溶度积常数列式计算，，铁离子沉淀完全，则，代入计算可得，；而不能沉淀，此时，结合，计算可得，。所以调节 pH的范围是。 【小问4详解】 “酸浸2”步骤中与硫酸发生非氧化还原反应，或。 【小问5详解】 “置换”步骤中，可能还存在残留的，主要要检验是否还有残存的氯离子，所以检验粗铟已洗净的方案是：取适量最后一次洗涤液于试管中，先加入足量稀硝酸酸化，若无明显现象再加入适量溶液，若无白色沉淀，则粗铟洗涤干净。 【小问6详解】 ZnS晶胞的S位于顶点和面心，经该晶胞均分8个小立方体，锌位于4个互不相邻的小立方体的体心，锌填充在硫形成的一半四面体空隙中，且四面体空隙互相间隔，如图：，即填充图中1、4、6、7或2、3、5、8处空隙，投影结果为A。 16. 因其强氧化特性，在多个行业具有多种用途。比如可以用于处理市政和工业用水，因为它可以去除杂质并消除难闻的气味。在医疗上也可以用于治疗皮肤病。实验室利用软锰矿(主要成分为，杂质可忽略)为原料制备的实验流程如下： 已知：相关物质的溶解度如图所示。 （1）工业生产过程中最好使用80%以上的富矿，因为含量较低的贫矿中的氧化物含量较高，会导致消耗量偏高，用离子方程式表示消耗偏高的原因___________。 （2）实验室中的步骤Ⅰ是先将一定比例的和固体放于___________(选填“铁坩埚”或“瓷坩埚”)中加热至熔融，再分多次小心加入粉末。 （3）步骤Ⅱ的实验装置如下图所示。 ①固体a为___________(填字母序号)。 A． B． C． ②装置B中随着通入，发生的化学反应方程式为___________，实验需控制的用量，可能原因是___________。实验结束后，将装置B中溶液经过滤等一系列操作得到晶体。 （4）测定纯度的步骤如下： ⅰ．称取2.5000 g产物晶体，用适量稀硫酸溶解后配成500.00 mL溶液。 ⅱ．配制0.1000 mol/L的标准草酸()溶液250 mL。 ⅲ．移取标准草酸溶液25.00 mL于锥形瓶中，用所配溶液滴定至终点，记录消耗的溶液体积。 ⅳ．重复3次，平均消耗溶液40.00 mL。 ①上述测定实验步骤中，不会使用的仪器有___________(填标号)。 a．球形冷凝管 b．容量瓶 c．洗瓶 d．三颈烧瓶 ②写出酸性与草酸()反应的离子方程式___________。 ③计算产品中的纯度(质量分数)为___________%。 【答案】（1） （2）铁坩埚 （3） ①. A ②. ③. 过量时生成不易与分离，不足时转化不完全，产率低 （4） ①. ad ②. ③. 79 【解析】 【分析】软锰矿与氯酸钾、氢氧化钾在铁坩埚中混合加热得到锰酸钾，向锰酸钾中通入二氧化碳使溶液酸化，并使锰酸钾发生歧化反应，生成高锰酸钾和二氧化锰，过滤除去二氧化锰，滤液进行结晶、过滤、洗涤、干燥等操作后可得到高锰酸钾晶体。 【小问1详解】 铝的氧化物也会消耗氢氧化钾使得氢氧化钾消耗偏高，故反应离子方程式为。 【小问2详解】 由于氢氧化钾是强碱，能与二氧化硅发生反应，不可以用瓷坩埚，应选用铁坩埚。 【小问3详解】 启普发生器应该选用难溶块状固体，选择A()；通入二氧化碳使溶液酸化，并使锰酸钾发生歧化反应，生成高锰酸钾和二氧化锰，故反应方程式为：；结合溶解度图像可知，实验需控制的用量，过量时生成不易与分离，不足时转化不完全，产率低。 【小问4详解】 该实验过程中会用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶、酸式滴定管、洗瓶，所以不会使用的仪器为：ad；酸性与草酸()发生氧化还原反应，离子方程式为：;,25.00 mL0.1000 mol/L的标准草酸()溶液，平均消耗溶液40.00 mL，40.00 mL溶液的的物质的量为，故500.00 mL溶液的的物质的量为，的纯度为。 17. 含氮化合物是生命的基石，既可以推动工业、农业的进步，又带来环境挑战，合理利用和管控含氮化合物对可持续发展至关重要。 Ⅰ．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)是制取硝酸、烟气脱硝中的重要反应。 （1）基态N原子的价电子轨道表示式为___________，其最高能级的电子云轮廓图为___________。 （2）NO被氧化的机理如下：第一步：NO+O2NO3，第二步：NO3+NO2NO2，其能量与反应过程的关系如图所示： ①的ΔH___________0(填“>”或“<”)。 ②图中决速步骤反应的活化能为___________kJ/mol。 Ⅱ．我国科学家设计了一种肼-硝酸盐液流电池(HNFB)，以KOH溶液为电解液，肼和硝酸盐废水分别流入HNFB的两极室，可以有效净化废水并产氨，原理如图所示： （3）电极A为___________极，电极B的电极反应式为___________。 （4）外电路转移电子数为0.8NA时，两极室产生的气体在标准状况下的总体积为___________L。 Ⅲ．工业可使用酸化的溶液处理含NO和的烟气。 （5）为测定溶液在不同温度下对烟气中的硫、硝脱除率，实验得到如下图所示结果。 若烟气中和NO体积比为1:1，烟气于50℃时的吸收液转化生成的___________。 【答案】（1） ①. ②. 哑铃形 （2） ①. < ②. b （3） ①. 负 ②. （4）6.72 （5）5:4:11 【解析】 【小问1详解】 N原子核外有7个电子，最外层有5个电子，电子排布式为1s22s22p3，其价电子轨道表达式为，电子占据最高能级为2p，电子云轮廓图为哑铃形； 【小问2详解】 由能量与反应过程的关系图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以是放热反应，ΔH＜0；活化能越大，反应速率越慢，因此一个反应的决速步骤为活化能最大的基元反应，由图可知，的第二步基元反应的活化能最大，为b kJ/mol； 【小问3详解】 电极A上发生的反应为N2H4转化为N2，N的化合价升高，因此电极A上发生氧化反应，为负极；电池以KOH为电解质溶液，碱性环境，图中电极B上发生的反应为硝酸根转化为NH3，发生还原反应，电极反应为：； 【小问4详解】 电极A的电极反应为：，可得，电极B的电极反应为：，可得，当外电路转移0.8NA电子时，电极A产生0.2NA的N2，电极B产生0.1NA的NH3，所以两个电极共产生0.3NA气体，标况下总体积为； 【小问5详解】 NaClO溶液与SO2反应得离子反应方程式为：，NaClO溶液与NO反应得离子反应方程式为：，若烟气中SO2和NO体积比为1:1，设NO得物质的量为x mol，则SO2的物质的量也为x mol，50℃时NO的脱除率为80%，则生成的的物质的量为0.8x mol，SO2的脱除率为100%，生成的的物质的量为x mol，生成的的物质的量为，则。 18. 吗氯贝胺临床上为单胺氧化酶抑制剂类抗抑郁药，由芳香烃A合成吗氯贝胺的路线如图所示： 回答下列问题： （1）A的化学名称为__________，F中含氧官能团的名称为__________。 （2）C的结构简式为__________，由D生成F的反应类型为__________。 （3）吗氯贝胺的化学方程式为______________________________。 （4）化合物C的同分异构体中满足下列条件的有__________种(不考虑立体异构)： ①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应。(不考虑) 其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积比为2∶2：1的结构简式为__________。 （5）设计由和制备的合成路线。(无机试剂任选) __________。 【答案】（1） ①. 甲苯 ②. 酰氨基 （2） ①. ②. 取代反应 （3）++HBr （4） ①. 13 ②. （5）； 【解析】 【分析】利用逆推法，A是；被高锰酸钾氧化为 (C)；由H和F逆推，可知G是；由D和F逆推，可知E是H2NCH2CH2Br； 【小问1详解】 利用逆推法，A是，名称甲苯，F含有的官能团名称为酰氨基、溴原子； 故答案为：甲苯；酰氨基； 【小问2详解】 被高锰酸钾氧化为，C的结构简式为，→的反应类型为取代反应； 故答案为：；取代反应； 【小问3详解】 和生成 和HBr，反应的化学方程式为++HBr； 故答案为：++HBr； 【小问4详解】 属于芳香族化合物②能发生银镜反应说明为甲酸酯或醛，满足条件的的同分异构体，若为甲酸酯则含有2个取代基-OOCH、-Cl，有3种结构: ，若为醛则含有3个取代基-CHO、-Cl、-OH，有10种结构: ，共13种；其中核磁共振氢谱有3组峰且峰面积比为2:2:1的结构简式为； 故答案为：13；； 【小问5详解】 氧化为，和SOCl2反应生成，和CH3NH2合成 ，合成路线图为； 故答案为：见解析。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年学情诊断高三年级 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Mn-55 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 重庆是一座你来了就不想离开的城市。下列物体主体材质属于有机高分子材料的是 A B 三峡博物馆的秦良玉平金绣蟒凤衫 火锅所用牛油 C D 重庆人民解放纪念碑碑体 重庆轻轨的合金车体 A. A B. B C. C D. D 2. 漂白粉中的Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生如下反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 +2HClO，下列说法错误的是 A. Ca的原子结构示意图为 B. H2O的空间结构模型为 C. CO2的电子式为 D. HClO的结构式为H-Cl-O 3. 常温下，下列溶液中的离子一定能大量共存的是 A. 某澄清透明溶液：、、、 B. 含大量的溶液：、、、 C. 能使酚酞呈红色的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 4. 工业制备硝酸的重要反应之一为：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 LH2O中σ键数目为2NA B. 1 molO2中质子数目为16NA C. 1 L1 mol·L-1氨水中，含有的数为NA D. 每生成30 gNO转移电子数目为20NA 5. 下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 向FeI2溶液中通入少量Cl2： B. 通入H2O中： C. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水： 6. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A．实验室制取SO2 B．分离乙醇和水 C．向容量瓶转移溶液 D．非金属性：Cl>C>Si A. A B. B C. C D. D 7. 某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 该物质中为价 B. 基态原子的第一电离能： C. 该物质中C和P均采取杂化 D. 基态原子价电子排布式为 8. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z可形成两种常见的液态化合物，其中一种分子为V形3原子分子；Y、Z为同周期相邻元素，W是同周期原子半径最大的元素，Q的单质是常见的半导体材料。下列说法不正确的是 A. 简单离子半径：Z<W B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Q C. 电负性：Y<Z D. XZW形成的化合物既有离子键，又有极性键 9. 依据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，充分反应后向所得水解液中滴入少量新制Cu(OH)2，加热 无砖红色沉淀生成 蔗糖未水解 B 向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) C 向BaCl2溶液中通入SO2气体，再通入气体X 先无明显现象，后产生白色沉淀 气体X可能是NH3 D 将缺角的明矾晶体放入明矾饱和溶液中 得到有规则几何外形的完整晶体 晶体有各向异性 A. A B. B C. C D. D 10. 磷化镓(GaP)是优良的半导体材料，发光范围涵盖红色至黄绿色，是制造LED的主要材料之一，其晶胞结构如图所示，图中原子1的坐标为(0，0，0)，原子2的坐标为(1，1，1)。下列有关说法中错误的是 A. Ga属于d区元素 B. 原子3的坐标为 C. Ga原子的配位数为4 D. 若晶胞边长为，阿伏加德罗常数为，则晶体的摩尔体积为 11. 合成高血压药物替米沙坦的一种中间体X的结构如图所示。关于它的说法正确的是 A. X的所有碳原子有可能在同一个平面上 B. X能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 在一定条件下，X能发生取代反应、加成反应、缩聚反应 D. X与足量H2反应后的产物中含有4个手性碳原子 12. 如图为AgCl-Sb原电池，下列说法正确的是 A. 放电时，M极发生还原反应 B. 放电时，电子从M极经导线流向N极 C. 充电时，消耗 4 mol Ag，同时消耗 4 mol D. 充电时，M极的电极反应为： 13. 五氧化二钒是二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的催化剂，反应过程如图所示，有关说法正确的是 A. 第Ⅴ步反应中SO3是氧化产物 B. 工业上采用高温高压的条件制备SO3 C. 第Ⅳ步反应方程式为 D. V2O5参加化学反应改变反应历程，从而提高反应平衡转化率 14. 向恒容密闭容器中充入1molXeF4(g)和一定量的F2(g)，发生反应：。XeF4的平衡转化率随投料比、温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 正反应速率： C. 平衡常数： D. 450K时，压强不变则反应达到平衡 第Ⅱ卷 (非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某冶锌工厂的工业废料主要含ZnO，还有少量Fe2O3及铟(In)、铋(Bi)、锗(Ge)的氧化物，从废料中回收几种金属的单质或化合物的工业流程如图： 已知：①ZnSO4·7H2O ZnSO4·6H2O ZnSO4·H2O ②常温下，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Zn(OH)2]=1×10-17回答下列问题： （1）元素铟(In)在周期表中的位置为___________，的空间构型是___________。 （2）“酸浸1”中提高浸取率的操作是___________(任写两种)；滤液1通过加入Zn粉调pH后过滤，所得滤液经___________(填操作名称)、过滤、洗涤和干燥可得到 ZnSO4·6H2O。 （3）假设滤液1中Fe3+和Zn2+浓度均为 0.1mol/L，常温下需要调节 pH的范围是__________(已知：离子浓度小于1×10-5mol/L，视为沉淀完全)。 （4）“酸浸2”步骤中Bi2O3发生反应的离子方程式为___________。 （5）“置换”步骤后所得浊液需经过滤、洗涤、干燥等操作得到粗铟，在洗涤操作中，检验粗铟已洗净的方案是___________。 （6）ZnS的某种立方晶胞如图所示，晶胞可沿不同方向投影，下图能正确描述该晶胞沿体对角线的投影结果的是___________。 A. B. C. D. 16. 因其强氧化特性，在多个行业具有多种用途。比如可以用于处理市政和工业用水，因为它可以去除杂质并消除难闻的气味。在医疗上也可以用于治疗皮肤病。实验室利用软锰矿(主要成分为，杂质可忽略)为原料制备的实验流程如下： 已知：相关物质的溶解度如图所示。 （1）工业生产过程中最好使用80%以上的富矿，因为含量较低的贫矿中的氧化物含量较高，会导致消耗量偏高，用离子方程式表示消耗偏高的原因___________。 （2）实验室中的步骤Ⅰ是先将一定比例的和固体放于___________(选填“铁坩埚”或“瓷坩埚”)中加热至熔融，再分多次小心加入粉末。 （3）步骤Ⅱ的实验装置如下图所示。 ①固体a为___________(填字母序号)。 A． B． C． ②装置B中随着通入，发生的化学反应方程式为___________，实验需控制的用量，可能原因是___________。实验结束后，将装置B中溶液经过滤等一系列操作得到晶体。 （4）测定纯度的步骤如下： ⅰ．称取2.5000 g产物晶体，用适量稀硫酸溶解后配成500.00 mL溶液。 ⅱ．配制0.1000 mol/L的标准草酸()溶液250 mL。 ⅲ．移取标准草酸溶液25.00 mL于锥形瓶中，用所配溶液滴定至终点，记录消耗的溶液体积。 ⅳ．重复3次，平均消耗溶液40.00 mL。 ①上述测定实验步骤中，不会使用的仪器有___________(填标号)。 a．球形冷凝管 b．容量瓶 c．洗瓶 d．三颈烧瓶 ②写出酸性与草酸()反应的离子方程式___________。 ③计算产品中的纯度(质量分数)为___________%。 17. 含氮化合物是生命的基石，既可以推动工业、农业的进步，又带来环境挑战，合理利用和管控含氮化合物对可持续发展至关重要。 Ⅰ．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)是制取硝酸、烟气脱硝中的重要反应。 （1）基态N原子的价电子轨道表示式为___________，其最高能级的电子云轮廓图为___________。 （2）NO被氧化的机理如下：第一步：NO+O2NO3，第二步：NO3+NO2NO2，其能量与反应过程的关系如图所示： ①的ΔH___________0(填“>”或“<”)。 ②图中决速步骤反应的活化能为___________kJ/mol。 Ⅱ．我国科学家设计了一种肼-硝酸盐液流电池(HNFB)，以KOH溶液为电解液，肼和硝酸盐废水分别流入HNFB的两极室，可以有效净化废水并产氨，原理如图所示： （3）电极A为___________极，电极B的电极反应式为___________。 （4）外电路转移电子数为0.8NA时，两极室产生的气体在标准状况下的总体积为___________L。 Ⅲ．工业可使用酸化的溶液处理含NO和的烟气。 （5）为测定溶液在不同温度下对烟气中的硫、硝脱除率，实验得到如下图所示结果。 若烟气中和NO体积比为1:1，烟气于50℃时的吸收液转化生成的___________。 18. 吗氯贝胺临床上为单胺氧化酶抑制剂类抗抑郁药，由芳香烃A合成吗氯贝胺的路线如图所示： 回答下列问题： （1）A的化学名称为__________，F中含氧官能团的名称为__________。 （2）C的结构简式为__________，由D生成F的反应类型为__________。 （3）吗氯贝胺的化学方程式为______________________________。 （4）化合物C的同分异构体中满足下列条件的有__________种(不考虑立体异构)： ①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应。(不考虑) 其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积比为2∶2：1的结构简式为__________。 （5）设计由和制备的合成路线。(无机试剂任选) __________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $