精品解析：河北省衡水市2026届高三上学期二模化学试题

绝密★启用前 高三年级第二次调研考试 化学试卷 班级_____　姓名_____ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1　O16　Na23　Mg24　Cl35.5　Cu64 一、选择题：本题共18小题，共41分，其中第1~13小题每小题2分，共26分；第14~18小题每小题3分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 河北省历史悠久，文物资源丰富。下列河北文物材料的主要成分是SiO2的是 选项 A.错金银虎噬鹿屏风座(战国中山王) B.定窑白瓷—孩儿枕 文物 选项 C.正定隆兴寺的汉白玉观音像 D.邯郸娲皇宫北齐摩崖石刻(石英砂岩) 文物 A. A B. B C. C D. D 2. 河北省工业资源丰富，下列资源转化的主要过程不属于氧化还原反应的是 A. 煤焦化制炭 B. 铝的冶炼 C. 制玻璃 D. 冶炼粗硅 3. 下列不符合实验安全要求的是 A. 涉及硫化氢和一氧化碳的实验应在通风橱中进行 B. 制备氯气时，用氢氧化钠溶液吸收尾气 C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌 D. 钠与水反应时，将钠直接投入盛水的小试管中 4. 实验室制备下列气体的过程中产生各组粒子能大量共存的是 选项 制备气体及试剂 粒子组 A 用盐酸和制备 B 用和硫酸制备 C 用和浓盐酸制备 D 用生石灰和浓氨水制备 A. A B. B C. C D. D 5. 古籍中的知识是人类文明的瑰宝。下列有关解释错误的是 A. 《梦溪笔谈》——“石穴中水，所滴者皆为钟乳”——碳酸氢钙分解生成碳酸钙 B. 《本草纲目拾遗》——“强水性最烈，能蚀五金”——硝酸具有强氧化性 C. 《天工开物》——“石灰经火焚炼为用”——熟石灰焚烧生成生石灰 D. 《物理小识》——“青矾厂气(主要成分为，)熏人，衣服当之易烂”——“气”遇水最终变为浓硫酸 6. 干燥剂广泛应用于食品、药品及精密仪器的防潮保存。下列物质中，不适宜用作干燥剂的是 A. 硅胶 B. 五氧化二磷() C. 氯化钠(NaCl) D. 生石灰(CaO) 7. 部分含钠、铁的物质“价一类”关系如图所示。下列说法正确的是 A. 常温下，能实现的转化 B. 在高温下，d与或水蒸气反应生成e C. 用KSCN溶液可检验e是否变质 D. 工业上，电解饱和食盐水可以制备a 8. 氮及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列方程式书写正确的是 A. 侯氏制碱： B. 实验室用稀硝酸溶解试管中银镜： C. 工业上氨的催化氧化制硝酸的关键反应： D. 用NaOH溶液吸收： 9. 如图，A、B是由短周期主族元素组成的纯净物。浓盐酸遇C产生“白烟”，单质K常用于制造照明弹、燃烧弹和焰火等。下列叙述错误的是 A. 向空气中大量排放D、E会造成光化学烟雾污染 B. 工业上常用液态C作制冷剂 C. 常温下，铁片与浓F溶液发生剧烈反应生成G D. I的熔点高，常用于制造耐火材料 10. 含硫的物质种类繁多，在一定条件下可以相互转化。下列说法正确的是 A. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 B. 二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后不能恢复至原色 C. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥所有气体 D. 常温下，铝片能与所有的酸和所有的碱发生氧化还原反应 11. 一种电解乙酰基吡嗪废水(含有机物、和硫酸等)中的硫酸铵制备过二硫酸铵微型流程如图。下列说法错误的是 A. 除铁前需先调节pH，否则会消耗过多氨水 B. 上述流程中过二硫酸铵可循环利用 C. 氧化过程中，若有参与反应，转移电子数约为 D. 整个流程涉及的化学反应类型有复分解反应、氧化还原反应、分解反应 12. 根据下列操作及现象，得出的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 在待测液中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀 原溶液含有 B 将氯气通入品红溶液中，溶液褪色 氯气有漂白性 C 将通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀 白色沉淀是 D 将M分成两份：一份加入NaOH浓溶液，加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，另一份中滴加溶液变红色 M可能是 A. A B. B C. C D. D 13. 常温下，选择下列试剂进行对应实验，观察到乙中产生大量“白烟”的是 选项 a b c d A 浓盐酸 二氧化锰 氨气 水 B 稀硝酸 铜屑 氯气 NaOH溶液 C 浓氨水 生石灰 氯化氢 水 D 稀硫酸 硫化亚铁 二氧化硫 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 14. 一种电化学催化剂的制备流程如图(CF为泡沫铜)。下列说法正确的是 A. 在制备过程中，NaOH作氧化剂 B. 在转化为过程中，被氧化 C. 在合成过程中，发生了氧化还原反应 D. 整个制备过程不涉及固体—液体分离操作 15. 氯及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应①，2.24L(标准状况)氯气含分子数目为 B. 反应②中12.8g还原剂完全反应，转移电子数目为 C. 反应③中含数目为 D. 反应④中生成时断裂非极性键的数目为 16. 煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭(由煤样制得)反应的的转化率来表示。研究小组设计测定的实验装置如下： 已知：① ②装置Ⅰ向装置Ⅱ通入的体积为VmL(标准状况)。 下列关于该实验装置的说法正确的是 A. 装置Ⅰ中使用稀硫酸代替稀盐酸，对实验无影响 B. 装置Ⅱ中通入速率太大，可能会使测定的值偏小 C. 装置Ⅲ中d瓶和e瓶可以互换顺序 D. 实验开始前，不需要检查装置的气密性 17. 1817年，瑞典化学家永斯·贝采利乌斯从硫酸厂的铅渣中发现了硒。某小组以铜阳极泥(含Cu、Se、Te等)为原料提取铜、硒和碲的流程如图所示。已知：“加压、加热、酸浸”步骤中和分别转化为和。下列叙述正确的是 A. “酸浸”中加压、加热都能提高活化分子百分率 B. “还原2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 分离采取蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等方式 D. 用制方法：灼烧、热还原(或稀硫酸溶解、电解) 18. 向硝酸溶液中加入铜粉，生成的气体体积（V）（标准状况）（过程中仅产生NO和NO2气体），转移电子的物质的量（n）与铜的物质的量（n）间关系如图所示.下列叙述错误的是 A. a点： B. b点：收集的气体为 C. 点：收集气体 D. 点：溶液中剩余为 二、非选择题：本题共4小题，共59分。 19. 亚氯酸钠(化学式：)是一种高效的氧化剂和漂白剂。一种制备方案如图所示。回答下列问题： （1）中氯的化合价为_____。 （2）写出装置Ⅰ中离子方程式_____。 （3）装置Ⅱ中化学方程式为_____，双氧水表现的性质是_____。 （4）从滤液中提取产品，采取的操作是蒸发浓缩、_____、_____、洗涤、低温干燥。 （5）装置Ⅲ的工作原理如图所示。 ①膜1是_____(填“阳离子”“阴离子”或“质子”)交换膜。 ②通电时，电极d的电极方程式为_____。 （6）二氧化氯是绿色消毒剂，广泛应用于饮用水消毒。使用时需要添加稳定剂，其他条件相同，稳定剂类型与保鲜时间的关系如图所示。 实际生产中，宜选择稳定剂_____(填“1”或“2”)。 （7）起始投料，其他试剂足量，按上述流程进行转化，转化率为80%，理论上可制备纯度为90%的产品质量为_____kg(结果保留1位小数)。 20. 焦硫酸钠常用于金属表面除锈、作酸性催化剂等。某小组设计方案制备焦硫酸钠并探究其性质： 制备原理： 注意：350℃以上，会分解为和。 实验步骤(简易流程)： 回答下列问题： （1）“混合”时需要使用下列哪些仪器_____(填字母)。 “混合”操作时需佩戴耐酸手套和护目镜，其目的是_____。 （2）制备时，选择瓷坩埚，不能选用坩埚，其原因是_____。当坩埚壁_____(填实验现象)时停止加热。 （3）“快速洗涤”用少量冰水冲洗粗产品且冲洗时间不超过2秒，其目的是_____。 （4）“过滤干燥”中，选择硅胶，不选用碱石灰，其原因是_____。 （5）设计如下实验探究焦硫酸钠的性质： 实验 操作及现象 a 取少量产品溶于蒸馏水中，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色 b 取少量产品于试管中，加热至350℃以上，用镊子夹一块湿润的品红试纸接近试管口，试纸变黑；加热至不再产生气体为止，冷却，向试管中加入水，滴加溶液，产生白色沉淀 实验a发生的化学反应方程式为_____。实验b中“白色沉淀”是_____(填化学式)。 （6）产品保存的方法是_____。 21. 由短周期主族元素组成的物质有如下转化关系。 已知：A为结晶水合物，摩尔质量为；B是三元化合物，G是二元离子化合物且阴、阳离子个数比为。常温常压下，H为黄绿色气体。回答下列问题： （1）G中阳离子的结构示意图为_____。D的化学式为_____。 （2）写出①的化学方程式_____。 （3）在E的水溶液中加入少量G，产物是_____(填化学式)。 （4）写出④的离子方程式_____。已知③属于置换反应，则该反应的另一种产物是_____(填化学式)。 （5）向紫色石蕊溶液中通入D，预测实验现象是_____。 （6）⑤中“蓝色变无色”的原因是生成了两种强酸，该步反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为，则氧化产物是_____(填化学式)。 22. 白色固体样品X，可能含有、、、KCl、、、之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X，分别加入足量以下三种试剂Y并微热使之充分反应，实验记录如下： 编号 试剂Y 反应后的不溶物 生成的气体 Ⅰ 去离子水 白色 无色、有刺激性气味 Ⅱ 稀盐酸 白色 无色、无味 Ⅲ NaOH溶液 棕黑色 无色、有刺激性气味 回答下列问题： （1）写出在水中电离的方程式_____。 （2）根据实验Ⅰ，白色不溶物可能有_____(填数字)种可能。 （3）根据实验Ⅰ，生成的气体可能是_____(填化学式)，其中，必含气体Y。设计实验确认气体Y：_____(写出操作、现象和结论)。 （4）根据实验Ⅱ，白色不溶物是_____(填化学式)，生成的气体是_____(填电子式)。向该白色不溶物中加入氨水，白色不溶物溶解，写出离子方程式_____。 （5）根据实验Ⅲ，写出产生气体的离子方程式_____。 （6）综合上述实验，样品X一定含有_____(填化学式，下同)；一定不含_____；可能含_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 高三年级第二次调研考试 化学试卷 班级_____　姓名_____ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1　O16　Na23　Mg24　Cl35.5　Cu64 一、选择题：本题共18小题，共41分，其中第1~13小题每小题2分，共26分；第14~18小题每小题3分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 河北省历史悠久，文物资源丰富。下列河北文物材料的主要成分是SiO2的是 选项 A.错金银虎噬鹿屏风座(战国中山王) B.定窑白瓷—孩儿枕 文物 选项 C.正定隆兴寺的汉白玉观音像 D.邯郸娲皇宫北齐摩崖石刻(石英砂岩) 文物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．“错金银虎噬鹿屏风座”主要成分是金属材料，A错误； B．“定窑白瓷”主要成分是硅酸盐，B错误； C．汉白玉主要成分是碳酸钙，C错误； D．石英砂岩主要成分是SiO2，D正确； 故选D。 2. 河北省工业资源丰富，下列资源转化的主要过程不属于氧化还原反应的是 A. 煤焦化制炭 B. 铝的冶炼 C. 制玻璃 D. 冶炼粗硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤焦化过程中，会产生等气体，生成气体的过程中有元素发生化合价变化，则转化的主要过程属于氧化还原反应，A不符合题意； B．工业上电解熔融制备Al，冶炼过程中铝元素的化合价降低被还原，则转化的主要过程属于氧化还原反应，B不符合题意； C．制玻璃主要原理是和共熔生成，制备过程中没有元素发生化合价变化，则转化的主要过程属于非氧化还原反应，C符合题意； D．冶炼粗硅发生的反应是与C在高温下反应生成Si和CO，反应中有元素发生化合价变化，则转化的主要过程属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 3. 下列不符合实验安全要求的是 A. 涉及硫化氢和一氧化碳的实验应在通风橱中进行 B. 制备氯气时，用氢氧化钠溶液吸收尾气 C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌 D. 钠与水反应时，将钠直接投入盛水的小试管中 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫化氢和一氧化碳有剧毒，相关实验应在通风橱中进行，A符合实验安全要求； B．氯气有毒，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，为防止氯气污染空气，可用NaOH溶液吸收多余的氯气，B符合实验安全要求； C．稀释浓硫酸时会放出大量的热，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，可以使热量及时扩散，防止液体沸腾飞溅，C符合实验安全要求； D．钠与水反应剧烈且放出大量热量，不能在小试管等容积小的容器中进行，D不符合实验安全要求。 故选D。 4. 实验室制备下列气体的过程中产生各组粒子能大量共存的是 选项 制备气体及试剂 粒子组 A 用盐酸和制备 B 用和硫酸制备 C 用和浓盐酸制备 D 用生石灰和浓氨水制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．和在水中不能大量共存，与不能大量共存，A不符合题意； B．和不能大量共存，B不符合题意； C．所给离子之间不反应，能大量共存，C符合题意； D．和不能大量共存，Ca2+和OH-也不能大量共存，D不符合题意； 故答案选C。 5. 古籍中的知识是人类文明的瑰宝。下列有关解释错误的是 A. 《梦溪笔谈》——“石穴中水，所滴者皆为钟乳”——碳酸氢钙分解生成碳酸钙 B. 《本草纲目拾遗》——“强水性最烈，能蚀五金”——硝酸具有强氧化性 C. 《天工开物》——“石灰经火焚炼为用”——熟石灰焚烧生成生石灰 D. 《物理小识》——“青矾厂气(主要成分为，)熏人，衣服当之易烂”——“气”遇水最终变为浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．钟乳石形成过程中，碳酸氢钙分解为碳酸钙、水和二氧化碳，方程式为：，A正确； B．“强水”指硝酸，能与多种金属反应，体现硝酸的强氧化性，B正确； C．熟石灰不能制取生石灰，“石灰经火焚炼为用”是利用石灰石焚烧生成生石灰，方程式为：，C错误； D．青矾厂气主要成分是，溶于水生成硫酸，空气中的水吸收生成，进而被氧化成，气遇水最终变为浓硫酸，D正确； 故选C。 6. 干燥剂广泛应用于食品、药品及精密仪器的防潮保存。下列物质中，不适宜用作干燥剂的是 A. 硅胶 B. 五氧化二磷() C. 氯化钠(NaCl) D. 生石灰(CaO) 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅胶吸水性强，为高效干燥剂，A正确； B．五氧化二磷具有强吸水作用，可以作干燥剂，B正确； C．NaCl吸湿性弱，无法有效降低环境湿度，C错误； D．生石灰吸水性强，为高效干燥剂，D正确； 答案选C。 7. 部分含钠、铁的物质“价一类”关系如图所示。下列说法正确的是 A. 常温下，能实现的转化 B. 在高温下，d与或水蒸气反应生成e C. 用KSCN溶液可检验e是否变质 D. 工业上，电解饱和食盐水可以制备a 【答案】A 【解析】 【分析】根据价-类二维图可知a为，b为，c为NaOH；d为，e为FeO，f是。 【详解】A．a为，b为，c为NaOH，常温下，Na与反应生成，与水反应生成，A正确； B．d为，e为FeO，在高温下，铁与水蒸气反应生成；Fe在氧气中燃烧生成，B错误； C．铁离子遇KSCN溶液变红色，用盐酸和KSCN可确认FeO是否变质，C错误； D．工业上，电解熔融NaCl可制备Na，而电解饱和食盐水可制备，D错误； 故选A。 8. 氮及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列方程式书写正确的是 A. 侯氏制碱： B. 实验室用稀硝酸溶解试管中银镜： C. 工业上氨的催化氧化制硝酸的关键反应： D. 用NaOH溶液吸收： 【答案】A 【解析】 【详解】A．侯氏制碱为饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体和氯化铵，A正确； B．银和稀硝酸反应生成NO而非二氧化氮：，B错误； C．氨催化氧化生成NO，而不是，，C错误； D．碱液吸收发生歧化反应，离子方程式为，D错误； 故选A。 9. 如图，A、B是由短周期主族元素组成的纯净物。浓盐酸遇C产生“白烟”，单质K常用于制造照明弹、燃烧弹和焰火等。下列叙述错误的是 A. 向空气中大量排放D、E会造成光化学烟雾污染 B. 工业上常用液态C作制冷剂 C. 常温下，铁片与浓F溶液发生剧烈反应生成G D. I的熔点高，常用于制造耐火材料 【答案】C 【解析】 【分析】浓盐酸遇C产生“白烟”，则C为NH3，D为，E为，F为，G为或；单质K常用于制造照明弹、燃烧弹和焰火等，则K为Mg，M为，J为溶液，I为，H为，故A为，B为。 【详解】A．向空气中大量排放会造成光化学烟雾污染，A正确； B．液氨气化吸收大量的热，液氨常作制冷剂，B正确； C．常温下，铁片与浓硝酸发生钝化反应，C错误； D．氧化镁是离子晶体，熔点较高，耐高温，可用于制造耐火材料，D正确； 故选C。 10. 含硫的物质种类繁多，在一定条件下可以相互转化。下列说法正确的是 A. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 B. 二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后不能恢复至原色 C. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥所有气体 D. 常温下，铝片能与所有的酸和所有的碱发生氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中、氧气中燃烧均产生刺激性气味的气体，A正确； B．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，其漂白原理是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，加热后改无色物质易分解，品红溶液恢复至原色，B错误； C．浓硫酸具有吸水性，但能与碱性气体、还原性较强的气体发生氧化还原反应，如等反应，所以浓硫酸不能用于干燥所有气体，C错误； D．铝不能与碳酸、氨水等弱酸、弱碱反应，只能与强酸、强碱反应，D错误； 故选A。 11. 一种电解乙酰基吡嗪废水(含有机物、和硫酸等)中的硫酸铵制备过二硫酸铵微型流程如图。下列说法错误的是 A. 除铁前需先调节pH，否则会消耗过多氨水 B. 上述流程中过二硫酸铵可循环利用 C. 氧化过程中，若有参与反应，转移电子数约为 D. 整个流程涉及的化学反应类型有复分解反应、氧化还原反应、分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．废水含硫酸，先调节pH可减少氨水消耗，A正确； B．生成的过二硫酸铵可在“氧化”过程中循环利用，B正确； C．氧化过程中，，2个氧由价降至价，参与反应时转移2mol电子，C正确； D．整个流程涉及复分解反应［除铁时生成］和氧化还原反应(电解过程)，不涉及分解反应，D错误。 故选D。 12. 根据下列操作及现象，得出的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 在待测液中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀 原溶液含有 B 将氯气通入品红溶液中，溶液褪色 氯气有漂白性 C 将通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀 白色沉淀是 D 将M分成两份：一份加入NaOH浓溶液，加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，另一份中滴加溶液变红色 M可能是 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．原溶液可能含等离子，可与硝酸酸化后的溶液反应产生白色沉淀，A错误； B．氯气与水生成次氯酸和盐酸，次氯酸具有漂白性，氯气本身没有漂白性，B错误； C．向硝酸钡溶液中通入，生成亚硫酸，硝酸根在酸性环境下具有氧化性，将亚硫酸根氧化为硫酸根，最终生成硫酸钡沉淀，C错误； D．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是氨气，说明M含铵根离子与NaOH溶液反应，加热后产生氨气；另一份加入氯化铁溶液，溶液变红色，则M含硫氰根离子，故M可能是NH4SCN，D正确； 故选D。 13. 常温下，选择下列试剂进行对应实验，观察到乙中产生大量“白烟”的是 选项 a b c d A 浓盐酸 二氧化锰 氨气 水 B 稀硝酸 铜屑 氯气 NaOH溶液 C 浓氨水 生石灰 氯化氢 水 D 稀硫酸 硫化亚铁 二氧化硫 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，浓盐酸和不反应，A错误； B．稀硝酸和铜反应产生，氯气与NO反应不会产生“白烟”，B错误； C．向CaO中滴加浓氨水，产生大量，遇HCl生成白色固体产生“白烟”，多余的氨气或氯化氢均难溶于四氯化碳、且极易溶于水，进入丙装置被上层的d（水）吸收且不会倒吸，C正确； D．在FeS中滴加稀硫酸，产生，而遇发生反应，生成浅黄色固体(S)，D错误； 答案选C。 14. 一种电化学催化剂的制备流程如图(CF为泡沫铜)。下列说法正确的是 A. 在制备过程中，NaOH作氧化剂 B. 在转化为过程中，被氧化 C. 在合成过程中，发生了氧化还原反应 D. 整个制备过程不涉及固体—液体分离操作 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH在反应中元素化合价不变，未作氧化剂，A错误； B．中Ru元素化合价由+3价降至中的0价，发生了还原反应，B错误； C．转化为，铜的化合价由价降至价，故发生了氧化还原反应，C正确； D．制备过程中不同步骤间可能需要分离固体材料(负载产物)和液体(反应后的溶液等)，D错误； 故答案为：C。 15. 氯及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应①，2.24L(标准状况)氯气含分子数目为 B. 反应②中12.8g还原剂完全反应，转移电子数目为 C. 反应③中含数目为 D. 反应④中生成时断裂非极性键的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，，含分子为0.1NA，A错误； B．反应②中Cu转化为，转移，，转移电子为，B错误； C．是强酸弱碱盐，在水中水解反应为，，C错误； D．和反应为，生成时消耗，断裂非极性键为0.2NA，D正确； 答案选D。 16. 煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭(由煤样制得)反应的的转化率来表示。研究小组设计测定的实验装置如下： 已知：① ②装置Ⅰ向装置Ⅱ通入的体积为VmL(标准状况)。 下列关于该实验装置的说法正确的是 A. 装置Ⅰ中使用稀硫酸代替稀盐酸，对实验无影响 B. 装置Ⅱ中通入速率太大，可能会使测定的值偏小 C. 装置Ⅲ中d瓶和e瓶可以互换顺序 D. 实验开始前，不需要检查装置的气密性 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸与反应生成微溶的，会覆盖在表面阻止反应进一步进行，不能持续稳定产生，对实验结果有影响，A错误； B．装置Ⅱ中通入过快，导致和C未充分反应，测得CO量较小，使得结果偏低，B正确； C．装置Ⅲ中d瓶用于吸收未反应的，e瓶用于检验并吸收反应生成的CO，若互换顺序，银氨溶液吸收CO生成碳酸铵溶液，而碳酸铵溶液能吸收，测得量偏小，使得转化率偏大，C错误； D．气体实验必须检验装置气密性，否则实验会失败，D错误； 故答案选B。 17. 1817年，瑞典化学家永斯·贝采利乌斯从硫酸厂的铅渣中发现了硒。某小组以铜阳极泥(含Cu、Se、Te等)为原料提取铜、硒和碲的流程如图所示。已知：“加压、加热、酸浸”步骤中和分别转化为和。下列叙述正确的是 A. “酸浸”中加压、加热都能提高活化分子百分率 B. “还原2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 分离采取蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等方式 D. 用制方法：灼烧、热还原(或稀硫酸溶解、电解) 【答案】D 【解析】 【分析】加压、加热酸浸阶段，向含 Cu、Se、Te 等元素的铜阳极泥中加入溶液并通入 ，在加压、加热条件下进行酸浸。利用氧气在酸性环境下的氧化性，将铜阳极泥中的金属等成分氧化溶解。铜元素转化为铜离子进入溶液，Se、Te 等元素也发生相应反应进入浸出液，不溶物成为浸渣被分离。第一次还原（还原1）阶段，向浸出液中通入，​具有还原性，能将浸出液中的Se元素还原为单质Se，通过过滤可将Se分离出来，得到滤液1。第二次还原（还原2）阶段，向滤液1中再次通入，此时将溶液中的Te元素还原为单质Te，经过滤分离出Te，得到浸出液。沉铜阶段，向浸出液中加入溶液，使铜离子转化为沉淀，过滤分离出沉淀，滤液3被分离出去。后续处理阶段，经过一系列后续处理，最终得到铜单质。 【详解】A．加压缩小氧气体积，增大单位体积内氧气活化分子数，但是氧气活化分子百分率不变，A错误； B．“还原2”：，氧化剂是，还原剂是，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B错误； C．难溶于水，采用过滤、洗涤、干燥等方式分离，C错误； D．利用制备Cu： 方案1：，； 方案2：，，D正确。 故选D。 18. 向硝酸溶液中加入铜粉，生成的气体体积（V）（标准状况）（过程中仅产生NO和NO2气体），转移电子的物质的量（n）与铜的物质的量（n）间关系如图所示.下列叙述错误的是 A. a点： B. b点：收集的气体为 C. 点：收集气体 D. 点：溶液中剩余为 【答案】C 【解析】 【分析】随着反应的进行，硝酸被消耗，浓度降低，b点附近气体体积出现拐点，则该点前后反应方程式不一样，前段反应的离子方程式为，后段反应的离子方程式为，据此进行解答。 【详解】A．随着反应的进行，硝酸被消耗，浓度降低，b点附近气体体积出现拐点，则该点前后反应方程式不一样，a点反应的离子方程式为，故A正确； B．a→b消耗0.2mol Cu,结合反应的离子方程式可知产生0.4mol，故B正确； C．c点消耗0.5mol Cu，失去1.0mol电子，气体物质的量：=0.6mol ，设气体中NO的物质的量为x，的物质的量为y。由x+y=0.6，3x+y=1.0，解得：x=0.2mol,y=0.4mol。所以，故C错误； D．根据N元素守恒，d点：n()=0.26L×10mol/L--0.8mol×2=0.2mol，故D正确； 故选：C。 【点睛】本题考查化学计算，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。 二、非选择题：本题共4小题，共59分。 19. 亚氯酸钠(化学式：)是一种高效的氧化剂和漂白剂。一种制备方案如图所示。回答下列问题： （1）中氯的化合价为_____。 （2）写出装置Ⅰ中离子方程式_____。 （3）装置Ⅱ中化学方程式为_____，双氧水表现的性质是_____。 （4）从滤液中提取产品，采取的操作是蒸发浓缩、_____、_____、洗涤、低温干燥。 （5）装置Ⅲ的工作原理如图所示。 ①膜1是_____(填“阳离子”“阴离子”或“质子”)交换膜。 ②通电时，电极d的电极方程式为_____。 （6）二氧化氯是绿色消毒剂，广泛应用于饮用水消毒。使用时需要添加稳定剂，其他条件相同，稳定剂类型与保鲜时间的关系如图所示。 实际生产中，宜选择稳定剂_____(填“1”或“2”)。 （7）起始投料，其他试剂足量，按上述流程进行转化，转化率为80%，理论上可制备纯度为90%的产品质量为_____kg(结果保留1位小数)。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 还原性 （4） ①. 降温结晶 ②. 过滤 （5） ①. 阴离子 ②. （6）2 （7）120.6 【解析】 【分析】第步氯酸钠和亚硫酸钠反应：，生成的硫酸钠进入离子隔膜电解池，电解生成氢气和氧气，同时生成硫酸和氢氧化钠溶液（A溶液），二氧化氯进入步骤，与双氧水、氢氧化钠反应：，则气体是氧气，是氢气，通过该反应得到溶液，通过一系列操作，得到最终产品。 【小问1详解】 根据化合物中元素化合价代数和等于0，计算中氯显价。 【小问2详解】 氯酸钠作氧化剂，亚硫酸钠作还原剂，硫酸调节酸性，产物有二氧化氯、硫酸钠和水，。 【小问3详解】 反应物为、双氧水和A溶液，产物为气体a和，方程式为：，又因装置Ⅲ中发生的是电解溶液，产物为氢气和氧气、硫酸和氢氧化钠，所以气体a为氧气，溶液A为氢氧化钠溶液。根据元素化合价，中氯由价降至价，则双氧水中氧由价升至0价，说明双氧水表现的是还原性。 【小问4详解】 根据“蒸发浓缩”可知，下一步操作就是降温结晶(或冷却结晶)，然后过滤。 【小问5详解】 通电时，电极c为阳极，电极方程式为；电极d为阴极，电极方程式为。 【小问6详解】 结合图中数据可知，从等量氯气保鲜时间看，稳定剂2保鲜时间长，利用率较高。 【小问7详解】 根据氯原子守恒，，则理论上可制备纯度为90%的产品质量为：。 20. 焦硫酸钠常用于金属表面除锈、作酸性催化剂等。某小组设计方案制备焦硫酸钠并探究其性质： 制备原理： 注意：350℃以上，会分解为和。 实验步骤(简易流程)： 回答下列问题： （1）“混合”时需要使用下列哪些仪器_____(填字母)。 “混合”操作时需佩戴耐酸手套和护目镜，其目的是_____。 （2）制备时，选择瓷坩埚，不能选用坩埚，其原因是_____。当坩埚壁_____(填实验现象)时停止加热。 （3）“快速洗涤”用少量冰水冲洗粗产品且冲洗时间不超过2秒，其目的是_____。 （4）“过滤干燥”中，选择硅胶，不选用碱石灰，其原因是_____。 （5）设计如下实验探究焦硫酸钠的性质： 实验 操作及现象 a 取少量产品溶于蒸馏水中，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色 b 取少量产品于试管中，加热至350℃以上，用镊子夹一块湿润的品红试纸接近试管口，试纸变黑；加热至不再产生气体为止，冷却，向试管中加入水，滴加溶液，产生白色沉淀 实验a发生的化学反应方程式为_____。实验b中“白色沉淀”是_____(填化学式)。 （6）产品保存的方法是_____。 【答案】（1） ①. BC ②. 避免硫酸蒸气对人体造成腐蚀 （2） ①. 能和反应 ②. 坩埚壁不再产生液珠(其他合理也可) （3）减少产品损失 （4）产品与水蒸气生成少量，碱石灰能与反应 （5） ①. ②. （6）密封于干燥试剂瓶中，存放于干燥器内 【解析】 【分析】本题是实验综合题，由实验流程图可知，将Na2SO4与98.3%的浓硫酸混合经水浴加热、降温结晶得到NaHSO4，NaHSO4在250℃~300℃加热得到粗Na2S2O7，经洗涤干燥得到纯净的Na2S2O7。 【小问1详解】 混合液体和固体，需要在烧杯中完成，量取浓硫酸需要用量筒，故选BC；浓硫酸可能会吸水产生酸蒸气，硫酸蒸汽具有腐蚀性，所以“混合”时需佩戴耐酸手套和护目镜，故答案为避免硫酸蒸气对人体造成腐蚀。 【小问2详解】 硫酸氢钠相当于强酸，能与氧化铝反应；当坩埚壁不再产生液珠时反应已完全，故答案为能和反应；坩埚壁不再产生液珠(其他合理也可)。 【小问3详解】 快速用冰水洗涤产品，可减少产品溶解，减少产品损失，故答案为减少产品损失。 【小问4详解】 产品与水蒸气会生成少量硫酸氢钠，碱石灰能与硫酸氢钠反应，故答案为产品与水蒸气生成少量，碱石灰能与反应。 【小问5详解】 实验a：焦硫酸钠与水反应生成硫酸氢钠；实验b：焦硫酸钠在较高温度下反应生成硫酸钠和三氧化硫，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡，答案为；。 【小问6详解】 产品易潮解，保存时应避免水蒸气，故答案为密封于干燥试剂瓶中，存放于干燥器内。 21. 由短周期主族元素组成的物质有如下转化关系。 已知：A为结晶水合物，摩尔质量为；B是三元化合物，G是二元离子化合物且阴、阳离子个数比为。常温常压下，H为黄绿色气体。回答下列问题： （1）G中阳离子的结构示意图为_____。D的化学式为_____。 （2）写出①的化学方程式_____。 （3）在E的水溶液中加入少量G，产物是_____(填化学式)。 （4）写出④的离子方程式_____。已知③属于置换反应，则该反应的另一种产物是_____(填化学式)。 （5）向紫色石蕊溶液中通入D，预测实验现象是_____。 （6）⑤中“蓝色变无色”的原因是生成了两种强酸，该步反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为，则氧化产物是_____(填化学式)。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） ①. ②. （5）溶液变红色不褪色 （6） 【解析】 【分析】根据实验现象，D为，H为，逆推E为HCl。A为结晶水合物，暗示B与水反应生成HCl和，B为三元化合物，故B为。G含两种元素，其中一种是氮，根据离子数之比，金属为价，金属为Mg。设A的化学式为，根据摩尔质量计算：。 【详解】(1)根据以上分析可知，G是氮化镁，其阳离子的结构示意图为；D的化学式为。 (2)①中六水氯化镁与亚硫酰氯反应生成氯化镁、二氧化硫和氯化氢，方程式为。 (3)氮化镁(G)与盐酸(E)反应生成。 (4)浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水用于实验室制备氯气，离子方程式为：。已知③属于置换反应，故氨气与镁反应生成氮化镁和氢气，则该反应的另一种产物的化学式为。 (5)不能漂白石蕊溶液，故紫色石蕊溶液只变红色不褪色。 (6)氯气氧化，生成，。由化学方程式：可知，氧化产物是。 22. 白色固体样品X，可能含有、、、KCl、、、之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X，分别加入足量以下三种试剂Y并微热使之充分反应，实验记录如下： 编号 试剂Y 反应后的不溶物 生成的气体 Ⅰ 去离子水 白色 无色、有刺激性气味 Ⅱ 稀盐酸 白色 无色、无味 Ⅲ NaOH溶液 棕黑色 无色、有刺激性气味 回答下列问题： （1）写出在水中电离的方程式_____。 （2）根据实验Ⅰ，白色不溶物可能有_____(填数字)种可能。 （3）根据实验Ⅰ，生成的气体可能是_____(填化学式)，其中，必含气体Y。设计实验确认气体Y：_____(写出操作、现象和结论)。 （4）根据实验Ⅱ，白色不溶物是_____(填化学式)，生成的气体是_____(填电子式)。向该白色不溶物中加入氨水，白色不溶物溶解，写出离子方程式_____。 （5）根据实验Ⅲ，写出产生气体的离子方程式_____。 （6）综合上述实验，样品X一定含有_____(填化学式，下同)；一定不含_____；可能含_____。 【答案】（1） （2）6(或六) （3） ①. ②. 将气体依次通过足量碱石灰、湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝色，则含 （4） ①. ②. ③. （5） （6） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】实验I加入水产生气体，发生盐类水解反应，故和、和在水中发生盐类双水解反应，相互促进生成三种气体：，且氨气一定存在；说明NH4NO3一定存在；实验II加入盐酸，产生白色沉淀，只能是氯化银沉淀，气体无色无味，只能是二氧化碳，不可能是有刺激性气味的SO2，说明AgNO3和Na2CO3一定存在，Na2SO3一定不存在；实验III棕黑色沉淀为AgOH受热分解产生的Ag2O，气体为一水合氨受热分解产生的氨气，据此解答。 【小问1详解】 亚硫酸钠是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：； 【小问2详解】 根据提供的七种物质，在水中可能生成的白色沉淀有，本身难溶于水的白色固体是，故白色不溶物可能有6种； 【小问3详解】 由分析知一定存在的气体可能是NH3、CO2、SO2，一定有的气体Y是氨气，检验氨气时一定是先除去酸性气体，即先通过碱石灰，再通过湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则气体为NH3； 【小问4详解】 加入盐酸，产生白色沉淀，只能是氯化银沉淀，即硝酸银与盐酸反应生成氯化银。气体无色无味，只能是二氧化碳，电子式为，氯化银溶于氨水形成配合物，离子方程式为AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O； 【小问5详解】 实验Ⅲ，产生的气体为，产生气体的离子方程式为； 【小问6详解】 综合上述分析，得出的结论是样品中一定含有，一定不含，可能含有。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $