河北省衡水市2026届高三上学期二模化学试题

绝密★启用前 高三年级第二次调研考试 化学试卷 班级_____　姓名_____ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1　O16　Na23　Mg24　Cl35.5　Cu64 一、选择题：本题共18小题，共41分，其中第1~13小题每小题2分，共26分；第14~18小题每小题3分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 河北省历史悠久，文物资源丰富。下列河北文物材料的主要成分是SiO2的是 选项 A.错金银虎噬鹿屏风座(战国中山王) B.定窑白瓷—孩儿枕 文物 选项 C.正定隆兴寺的汉白玉观音像 D.邯郸娲皇宫北齐摩崖石刻(石英砂岩) 文物 A. A B. B C. C D. D 2. 河北省工业资源丰富，下列资源转化的主要过程不属于氧化还原反应的是 A. 煤焦化制炭 B. 铝的冶炼 C. 制玻璃 D. 冶炼粗硅 3. 下列不符合实验安全要求的是 A. 涉及硫化氢和一氧化碳的实验应在通风橱中进行 B. 制备氯气时，用氢氧化钠溶液吸收尾气 C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌 D. 钠与水反应时，将钠直接投入盛水的小试管中 4. 实验室制备下列气体的过程中产生各组粒子能大量共存的是 选项 制备气体及试剂 粒子组 A 用盐酸和制备 B 用和硫酸制备 C 用和浓盐酸制备 D 用生石灰和浓氨水制备 A. A B. B C. C D. D 5. 古籍中的知识是人类文明的瑰宝。下列有关解释错误的是 A. 《梦溪笔谈》——“石穴中水，所滴者皆为钟乳”——碳酸氢钙分解生成碳酸钙 B. 《本草纲目拾遗》——“强水性最烈，能蚀五金”——硝酸具有强氧化性 C. 《天工开物》——“石灰经火焚炼为用”——熟石灰焚烧生成生石灰 D. 《物理小识》——“青矾厂气(主要成分为，)熏人，衣服当之易烂”——“气”遇水最终变为浓硫酸 6. 干燥剂广泛应用于食品、药品及精密仪器的防潮保存。下列物质中，不适宜用作干燥剂的是 A. 硅胶 B. 五氧化二磷() C. 氯化钠(NaCl) D. 生石灰(CaO) 7. 部分含钠、铁的物质“价一类”关系如图所示。下列说法正确的是 A. 常温下，能实现的转化 B. 在高温下，d与或水蒸气反应生成e C. 用KSCN溶液可检验e是否变质 D. 工业上，电解饱和食盐水可以制备a 8. 氮及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列方程式书写正确的是 A. 侯氏制碱： B. 实验室用稀硝酸溶解试管中银镜： C. 工业上氨的催化氧化制硝酸的关键反应： D. 用NaOH溶液吸收： 9. 如图，A、B是由短周期主族元素组成的纯净物。浓盐酸遇C产生“白烟”，单质K常用于制造照明弹、燃烧弹和焰火等。下列叙述错误的是 A. 向空气中大量排放D、E会造成光化学烟雾污染 B. 工业上常用液态C作制冷剂 C. 常温下，铁片与浓F溶液发生剧烈反应生成G D. I的熔点高，常用于制造耐火材料 10. 含硫的物质种类繁多，在一定条件下可以相互转化。下列说法正确的是 A. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 B. 二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后不能恢复至原色 C. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥所有气体 D. 常温下，铝片能与所有的酸和所有的碱发生氧化还原反应 11. 一种电解乙酰基吡嗪废水(含有机物、和硫酸等)中的硫酸铵制备过二硫酸铵微型流程如图。下列说法错误的是 A. 除铁前需先调节pH，否则会消耗过多氨水 B. 上述流程中过二硫酸铵可循环利用 C. 氧化过程中，若有参与反应，转移电子数约为 D. 整个流程涉及的化学反应类型有复分解反应、氧化还原反应、分解反应 12. 根据下列操作及现象，得出的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 在待测液中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀 原溶液含有 B 将氯气通入品红溶液中，溶液褪色 氯气有漂白性 C 将通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀 白色沉淀是 D 将M分成两份：一份加入NaOH浓溶液，加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，另一份中滴加溶液变红色 M可能是 A. A B. B C. C D. D 13. 常温下，选择下列试剂进行对应实验，观察到乙中产生大量“白烟”的是 选项 a b c d A 浓盐酸 二氧化锰 氨气 水 B 稀硝酸 铜屑 氯气 NaOH溶液 C 浓氨水 生石灰 氯化氢 水 D 稀硫酸 硫化亚铁 二氧化硫 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 14. 一种电化学催化剂的制备流程如图(CF为泡沫铜)。下列说法正确的是 A. 在制备过程中，NaOH作氧化剂 B. 在转化为过程中，被氧化 C. 在合成过程中，发生了氧化还原反应 D. 整个制备过程不涉及固体—液体分离操作 15. 氯及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应①，2.24L(标准状况)氯气含分子数目为 B. 反应②中12.8g还原剂完全反应，转移电子数目为 C. 反应③中含数目为 D. 反应④中生成时断裂非极性键的数目为 16. 煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭(由煤样制得)反应的的转化率来表示。研究小组设计测定的实验装置如下： 已知：① ②装置Ⅰ向装置Ⅱ通入的体积为VmL(标准状况)。 下列关于该实验装置的说法正确的是 A. 装置Ⅰ中使用稀硫酸代替稀盐酸，对实验无影响 B. 装置Ⅱ中通入速率太大，可能会使测定的值偏小 C. 装置Ⅲ中d瓶和e瓶可以互换顺序 D. 实验开始前，不需要检查装置的气密性 17. 1817年，瑞典化学家永斯·贝采利乌斯从硫酸厂的铅渣中发现了硒。某小组以铜阳极泥(含Cu、Se、Te等)为原料提取铜、硒和碲的流程如图所示。已知：“加压、加热、酸浸”步骤中和分别转化为和。下列叙述正确的是 A. “酸浸”中加压、加热都能提高活化分子百分率 B. “还原2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 分离采取蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等方式 D. 用制方法：灼烧、热还原(或稀硫酸溶解、电解) 18. 向硝酸溶液中加入铜粉，生成的气体体积（V）（标准状况）（过程中仅产生NO和NO2气体），转移电子的物质的量（n）与铜的物质的量（n）间关系如图所示.下列叙述错误的是 A. a点： B. b点：收集的气体为 C. 点：收集气体 D. 点：溶液中剩余为 二、非选择题：本题共4小题，共59分。 19. 亚氯酸钠(化学式：)是一种高效的氧化剂和漂白剂。一种制备方案如图所示。回答下列问题： （1）中氯的化合价为_____。 （2）写出装置Ⅰ中离子方程式_____。 （3）装置Ⅱ中化学方程式为_____，双氧水表现的性质是_____。 （4）从滤液中提取产品，采取的操作是蒸发浓缩、_____、_____、洗涤、低温干燥。 （5）装置Ⅲ的工作原理如图所示。 ①膜1是_____(填“阳离子”“阴离子”或“质子”)交换膜。 ②通电时，电极d的电极方程式为_____。 （6）二氧化氯是绿色消毒剂，广泛应用于饮用水消毒。使用时需要添加稳定剂，其他条件相同，稳定剂类型与保鲜时间的关系如图所示。 实际生产中，宜选择稳定剂_____(填“1”或“2”)。 （7）起始投料，其他试剂足量，按上述流程进行转化，转化率为80%，理论上可制备纯度为90%的产品质量为_____kg(结果保留1位小数)。 20. 焦硫酸钠常用于金属表面除锈、作酸性催化剂等。某小组设计方案制备焦硫酸钠并探究其性质： 制备原理： 注意：350℃以上，会分解为和。 实验步骤(简易流程)： 回答下列问题： （1）“混合”时需要使用下列哪些仪器_____(填字母)。 “混合”操作时需佩戴耐酸手套和护目镜，其目的是_____。 （2）制备时，选择瓷坩埚，不能选用坩埚，其原因是_____。当坩埚壁_____(填实验现象)时停止加热。 （3）“快速洗涤”用少量冰水冲洗粗产品且冲洗时间不超过2秒，其目的是_____。 （4）“过滤干燥”中，选择硅胶，不选用碱石灰，其原因是_____。 （5）设计如下实验探究焦硫酸钠的性质： 实验 操作及现象 a 取少量产品溶于蒸馏水中，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色 b 取少量产品于试管中，加热至350℃以上，用镊子夹一块湿润的品红试纸接近试管口，试纸变黑；加热至不再产生气体为止，冷却，向试管中加入水，滴加溶液，产生白色沉淀 实验a发生的化学反应方程式为_____。实验b中“白色沉淀”是_____(填化学式)。 （6）产品保存的方法是_____。 21. 由短周期主族元素组成的物质有如下转化关系。 已知：A为结晶水合物，摩尔质量为；B是三元化合物，G是二元离子化合物且阴、阳离子个数比为。常温常压下，H为黄绿色气体。回答下列问题： （1）G中阳离子的结构示意图为_____。D的化学式为_____。 （2）写出①的化学方程式_____。 （3）在E的水溶液中加入少量G，产物是_____(填化学式)。 （4）写出④的离子方程式_____。已知③属于置换反应，则该反应的另一种产物是_____(填化学式)。 （5）向紫色石蕊溶液中通入D，预测实验现象是_____。 （6）⑤中“蓝色变无色”的原因是生成了两种强酸，该步反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为，则氧化产物是_____(填化学式)。 22. 白色固体样品X，可能含有、、、KCl、、、之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X，分别加入足量以下三种试剂Y并微热使之充分反应，实验记录如下： 编号 试剂Y 反应后的不溶物 生成的气体 Ⅰ 去离子水 白色 无色、有刺激性气味 Ⅱ 稀盐酸 白色 无色、无味 Ⅲ NaOH溶液 棕黑色 无色、有刺激性气味 回答下列问题： （1）写出在水中电离的方程式_____。 （2）根据实验Ⅰ，白色不溶物可能有_____(填数字)种可能。 （3）根据实验Ⅰ，生成的气体可能是_____(填化学式)，其中，必含气体Y。设计实验确认气体Y：_____(写出操作、现象和结论)。 （4）根据实验Ⅱ，白色不溶物是_____(填化学式)，生成的气体是_____(填电子式)。向该白色不溶物中加入氨水，白色不溶物溶解，写出离子方程式_____。 （5）根据实验Ⅲ，写出产生气体的离子方程式_____。 （6）综合上述实验，样品X一定含有_____(填化学式，下同)；一定不含_____；可能含_____。 绝密★启用前 高三年级第二次调研考试 化学试卷 班级_____　姓名_____ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1　O16　Na23　Mg24　Cl35.5　Cu64 一、选择题：本题共18小题，共41分，其中第1~13小题每小题2分，共26分；第14~18小题每小题3分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共59分。 【19题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 还原性 （4） ①. 降温结晶 ②. 过滤 （5） ①. 阴离子 ②. （6）2 （7）120.6 【20题答案】 【答案】（1） ①. BC ②. 避免硫酸蒸气对人体造成腐蚀 （2） ①. 能和反应 ②. 坩埚壁不再产生液珠(其他合理也可) （3）减少产品损失 （4）产品与水蒸气生成少量，碱石灰能与反应 （5） ①. ②. （6）密封于干燥试剂瓶中，存放于干燥器内 【21题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） ①. ②. （5）溶液变红色不褪色 （6） 【22题答案】 【答案】（1） （2）6(或六) （3） ①. ②. 将气体依次通过足量碱石灰、湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝色，则含 （4） ①. ②. ③. （5） （6） ①. ②. ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $