精品解析：湖南省岳阳市临湘市2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题

2024年高一上学期化学12月月考试卷 一、单选题 1. 实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是 A. 电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 B. 金属钠燃烧起火，可用沙土或者用灭火毯(石棉布)灭火 C. 眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 D. 大量氯气泄漏时，用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑 【答案】C 【解析】 【详解】A．电器起火，应该先切断电源，防止触电，然后用二氧化碳灭火器灭火，A正确； B．金属钠燃烧起火，钠能与二氧化碳、水等物质反应，因此需要用沙土或者灭火毯等灭火，B正确； C．碳酸钠碱性太强，不能用碳酸钠冲洗眼睛，应该用碳酸氢钠，C错误； D．大量氯气泄漏，氯气能与碱反应，则应该用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻，同时氯气密度大于空气，因此应该向高处跑，D正确； 故答案选C。 2. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．电离方程式，A错误；   B．电离方程式，B错误； C．电离方程式，C错误； D．电离方程式，D正确； 故选D。 3. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数目为 B. 常温常压下，中含有的原子数为 C. 标准状况下，和的混合气体中含有的原子数为 D. 标准状况下，与足量铁粉反应，转移电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．选项中并未说明溶液的体积，无法计算钠离子的数目，A错误； B．常温常压下，18g水物质的量为1mol，含有的原子数为3NA，B正确； C．标况下，22.4LCO2和N2O的混合气体的总物质的量为1mol，含有的原子数为3NA，C错误； D．标况下，22.4LCl2物质的量为1mol，氯气与足量铁粉反应后Cl2转化为Cl-，因此转移电子数为2NA，D错误； 故答案选B。 4. 下列物质按混合物、碱、盐的顺序排列的是 A. 食盐、氧化钙、硫酸钠 B. 稀硫酸、碳酸钠、碳酸氢钠 C. 漂白液、氢氧化亚铁、硫酸铜 D. 冰水混合物、碱式碳酸铜、氯化铜 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化钙属于氧化物，不属于碱，A错误； B．碳酸钠属于盐，不属于碱，B错误； C．漂白液、氢氧化亚铁、硫酸铜分别属于混合物、碱、盐，C正确； D．冰水混合物属于纯净物，碱式碳酸铜属于盐，D错误； 故选C。 5. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写完全正确的是 A. 用醋酸除去水垢： B. 稀硫酸与溶液反应： C. 溶液与溶液反应： D. 少量的溶液与澄清石灰水混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸为弱电解质，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，A错误； B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为，B正确； C．硫酸铁和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，离子方程式为，C错误； D．少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应，以少定多，离子方程式为，D错误； 故答案选B。 6. 某废水中存在大量的、、、、，欲除去其中的、和，设计了如下流程。下列说法不正确的是 A. 的作用是除去 B. 的作用之一是除去过量的 C. 试剂a为HCl溶液 D. 在之后加入不能达到相同目的 【答案】D 【解析】 【分析】废水中加入氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠依次除去镁离子、硫酸根离子、钙离子和过量的钡离子，过滤除去沉淀，滤液加入试剂a除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，a为HCl溶液。 【详解】A．氢氧化钠和镁离子生成氢氧化镁沉淀，的作用是除去Mg2+，A正确； B．碳酸钠和钡离子反应生成碳酸钡沉淀、和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠的作用之一是除去过量的，B正确； C．根据分析，试剂a为HCl溶液，C正确； D．碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，碳酸钠要在氯化钡后面，的作用是除去Mg2+，NaOH改在BaCl2后加入也可达到相同目的，D错误； 故选D。 7. 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法中，正确的是(　　) A. 在该反应中维生素C作催化剂 B. 由上述信息可推知砒霜中含有的砷是＋3价的 C. 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D. 上述反应中维生素C作氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．由信息可知，反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，故A错误； B．题给信息中+3价砷有毒，则可推知砒霜中含有的砷是+3价，故B正确； C．河虾中含有五价砷，无毒，则能够食用，故C错误； D．反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，故D错误。 故选B。 【点睛】明确信息中砷元素的化合价变化是解答本题的关键。根据河虾中含有五价砷与维生素C反应生成有毒的3价砷，则河虾中的含砷物质为氧化剂，维生素C为还原剂；含有3价砷的物质有毒，五价砷的物质无毒。 8. 2022年北京冬奥会开幕式璀璨夺目的焰火与化学的焰色试验有关。关于焰色试验说法正确的是 A. 做焰色试验时可用铜丝代替铂丝 B. 和NaOH的焰色均为黄色 C. 需用稀硫酸清洗铂丝并在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同 D. 检验中混有的少量可在火焰上灼烧直接观察焰色 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色试验时可用铁丝代替铂丝，但不能使用铜丝，铜丝焰色为绿色干扰试验，A错误； B．焰色试验为元素的性质，含Na化合物焰色均为黄色，B正确； C．盐酸易挥发，用盐酸清洗铂丝，C错误； D．检验中混有的少量，在火焰上灼烧需借用蓝色钴玻璃观察焰色，D错误； 故选B。 9. 已知氧化性：，下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是 A. 溶液中能大量共存 B. 向溶液中通入，反应的离子方程式为： C. 向溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为： D. 向溶液中滴加足量氯水，反应的离子方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁离子的氧化性强于I2，铁离子能与I-反应生成亚铁离子和I2，两者不能大量共存，A错误； B．氯气的氧化性强于Br2，KBr溶液中通入氯气，Br-与氯气反应生成Br2和Cl-，离子方程式正确，B正确； C．氧化性Fe3+>I2，则还原性Fe2+<I-，通入少量氯水后碘离子先与氯气反应，离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，C错误； D．FeBr2溶液中滴加足量氯水，亚铁离子和溴离子都能与氯气反应，且两者的系数比为1：2，反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，D错误； 故答案选B。 10. 下列说法正确的个数是 ①投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 ②将通入石蕊试液中，石蕊试液先变红后褪色。溶液最终变为无色，是因为氯气具有漂白性 ③质量相等的与分别与足量的相同浓度的盐酸完全反应时，产生的量更多 ④鉴别溶液与溶液，可用澄清石灰水溶液 ⑤根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑥氢氧化铁胶体可以导电，是因为氢氧化铁胶体带正电荷 ⑦氧化还原反应中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原 A. 2 B. 4 C. 5 D. 6 【答案】A 【解析】 【详解】①过氧化钠投入到紫色石蕊试液中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液变蓝色，但是过氧化钠具有强氧化性，能漂白石蕊试液，因此溶液后褪色，①正确； ②氯气本身没有漂白性，石蕊褪色是因为氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性，能漂白石蕊试液，②错误； ③质量相等的碳酸氢钠和碳酸钠，碳酸氢钠的物质的量更大，与足量同浓度的盐酸完全反应后，根据碳守恒可知，碳酸氢钠产生的二氧化碳的量更多，③正确； ④碳酸氢钠和碳酸钠溶液均可与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，现象相同，无法鉴别，④错误； ⑤根据分散系中分散质粒子的直径大小将分散系分别溶液、胶体和浊液，⑤错误； ⑥氢氧化钠胶体能导电是因为其能吸附带正电的阳离子而形成带正电的胶体微粒，胶体本身不带电，⑥错误； ⑦氧化还原反应中，不一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原，可能是同一种元素既被氧化也被还原，如Na2O2与水反应，O元素既被氧化又被还原，⑦错误； 正确的为①③，答案选A。 实验室需使用500mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液，部分实验操作如下图。完成下面小题： 11. 下列说法不正确的是 A. ⑤中将NaOH固体直接放在托盘天平上称取 B. ①、②中玻璃棒的作用分别是引流、搅拌 C. ③中加蒸馏水到液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，应改用胶头滴管滴加 D. 图中实验操作步骤的顺序为⑤②①④③ 12. 下列操作会引起所配NaOH溶液物质的量浓度偏高的是 A. 定容时，俯视容量瓶颈部的刻度线 B. 未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液一并转移至容量瓶 C. 配制溶液所用的容量瓶洗净后，有蒸馏水残留未晾干 D. 摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水 【答案】11. A 12. A 【解析】 【11题详解】 A．NaOH固体易潮解且由腐蚀性，故⑤中将NaOH固体应放在小烧杯中进行称取，A错误； B．转移过程中玻璃棒的作用是引流，溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，B正确； C．定容过程中加蒸馏水到液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，为避免加入水过量，应改用胶头滴管滴加，C正确； D．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为⑤②①④③，D正确； 故选A。 【12题详解】 A．定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，A正确； B．未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液一并转移至容量瓶，则溶质的物质的量偏小，浓度偏小，B错误； C．配制溶液所用的容量瓶洗净后，有蒸馏水残留未烘干对实验结构没有影响，C错误； D．摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水，则溶液体积偏大，浓度偏低，D错误； 故选A。 13. 磷酸亚铁锂(，为+5价，)是锂离子电池的电极材料，可通过反应：(未配平)制备。下列说法正确的是 A. 该反应中被还原的元素只有 B. 该反应的化学方程式为 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 当生成时，转移电子 【答案】BD 【解析】 【分析】该反应中碳单质中C元素由0升至+2，碳酸根中碳化合价由+4变为+2、铁化合价由+3变为+2，结合电子守恒、质量守恒，反应为：； 【详解】A．碳酸根中碳化合价由+4变为+2、铁化合价由+3变为+2，铁、碳元素被还原，A错误； B．由分析，该反应的化学方程式为，B正确； C．碳单质中C元素由0升至+2被氧化得到氧化产物2分子CO，碳酸根中碳化合价由+4变为+2被还原得到还原产物1分子CO，铁化合价由+3变为+2被还原得到还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:3，C错误； D．由分析，电子转移为：，当生成（为0.1mol）时，转移电子，D正确； 故选BD。 14. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. HClOCl2NaClO B. FeFe2O3FeCl3 C. NaNa2ONaOH D. NaHCO3Na2CO3NaOH(aq) 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸见光发生分解生成HCl和O2，A不符合题意；                                                  B．Fe与O2燃烧生成的是Fe3O4，B不符合题意； C．Na在点燃条件下生成Na2O2，C不符合题意；    D．NaHCO3(s)受热分解得到Na2CO3(s)，Na2CO3(s)与Ca(OH)2(aq)发生复分解反应生成NaOH(aq)，D符合题意； 故选D。 二、非选择题 15. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，下图是钠的价类二维图。 回答下列问题： （1）若A是一种淡黄色固体，则A与水的化学方程式为_______。 （2）从氢元素的价态分析，NaH常用作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。NaH与水反应生成标准状况下时，转移电子的物质的量为_______mol。 （3）将缓慢通入溶液中，所得生成物的物质的量变化如图所示。 图中“曲线I”表示生成物_______(填化学式)的物质的量变化。_______，最终生成物_______(用含的代数式表示)。 【答案】（1） （2） ①. 还原剂 ②. 0.2 （3） ①. ②. 0.5 ③. 【解析】 【分析】根据钠的价类二维图可知，A为氧化钠或者过氧化钠，B为钠盐。 【小问1详解】 A是一种淡黄色固体，则A为Na2O2，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为。 【小问2详解】 NaH中H为-1价，容易失电子，NaH常用作还原剂。NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，生成标况下4.48L氢气即0.2mol，转移电子数为0.2mol。 【小问3详解】 CO2缓慢通入NaOH溶液中，开始时发生反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，因此曲线I表示生成物Na2CO3的物质的量变化。根据图示可知通入二氧化碳达到0.5mol，氢氧化钠被反应完，后续是碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故c=0.5mol×2÷2L=0.5mol/L。通入0.5mol二氧化碳时生成碳酸钠0.5mol，后续反应为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，消耗CO2(a-0.5)mol，消耗Na2CO3(a-0.5)mol，生成碳酸氢钠(2a-1)mol，则最终生成物(1-a)：(2a-1)。 16. 钠是一种活泼金属，其化合物在生产生活中具有广泛应用。 （1）下列有关钠及其化合物的说法正确的是 。 A. 少量钠保存在酒精中 B. Na2O2是白色固体，性质不稳定 C. 热稳定性： D. Na2CO3可用作洗涤剂，清洗厨房用具的油污 （2）下列试剂可以鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液的是 。 A. Ba(OH)2 B. CaCl2溶液 C. NaOH溶液 D. 稀盐酸 （3）过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，请写出其与CO2反应的化学方程式并画出双线桥表示该反应电子转移的方向和数目______。 （4）将过量的过氧化钠粉末投入到氯化亚铁溶液中，有关现象说法正确的是 。 A. 生成红褐色沉淀 B. 没有气体产生 C. 生成白色沉淀 D. 有无色气体产生 （5）向100mLNaOH溶液中通入一定量CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2mol·L-1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸体积的关系如图所示。 ①OA段发生反应的离子方程式为______。 ②混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为______。 ③原NaOH溶液的物质的量浓度为______mol/L。 【答案】（1）CD （2）BD （3） （4）AD （5） ①. +H+= ②. 1：1 ③. 6 【解析】 【小问1详解】 A．金属钠能和乙醇反应，钠保存在煤油中，A错误； B．是黄色固体，性质不稳定，容易和水、二氧化碳反应，B错误； C．碳酸氢钠固体加热容易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，故热稳定性不如碳酸钠，C正确； D．溶液呈碱性，油污可在碱性环境下水解，因此可用作洗涤剂，清洗厨房用具的油污，D正确； 答案选：CD。 【小问2详解】 A．都可以和碳酸氢钠和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡，方程式分别是：，，A不能鉴别； B．溶液只可以和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙，方程式为：，与碳酸氢钠不反应，B可以鉴别； C．溶液只可以和碳酸氢钠反应，方程式为：，反应无现象，C不能鉴别； D．取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸，立即产生气泡的是碳酸氢钠，不立即产生气泡的是碳酸钠，因为碳酸钠和少量盐酸反应生成的是碳酸氢钠，而不是二氧化碳，D可以鉴别； 答案选BD。 【小问3详解】 过氧化钠与二氧化碳反应既是氧化剂又是还原剂，双线桥法表示为：。 【小问4详解】 将过量的过氧化钠粉末投入到氯化亚铁溶液中，首先发生反应：，氧气和Na2O2具有强氧化性，可以把Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与氢氧化钠反应3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓，立即生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，所以看到的现象是：有大量气泡生成，立即有红褐色沉淀生成； 答案为：AD。 【小问5详解】 NaOH溶液与一定量CO2反应，反应后溶质可能为NaOH和Na2CO3、Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3、NaHCO3，向反应后的溶液中加入盐酸，根据图象可知，0～100段消耗盐酸的体积小于100～300段消耗盐酸体积，因此NaOH与CO2反应后的溶质为Na2CO3和NaHCO3，0～100段发生离子反应为Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，100～300段发生离子反应为HCO＋H＋=CO2↑＋H2O； ①由分析可知，通入二氧化碳以后，得到的是的混合溶液，所以段的离子反应为：。 ②加入盐酸时开始生成气体，当加入盐酸时不再产生气体，加盐酸段发生，而段发生，其中碳酸钠生成碳酸氢钠需要的盐酸物质的量=原混合物中碳酸钠物质的量，碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳气体需要盐酸：，则原来混合物中碳酸氢钠物质的量，混合溶液中的物质的量之比为：。 ③结合氯元素守恒，生成氯化钠为，则物质的量为，原溶液的物质的量浓度为。 17. 实验室利用下图所示装置(夹持、加热仪器略)，将氯气通入熔融硫磺(S单质)制备。已知：的沸点为，热稳定性较差，与水反应生成和HCl。回答下列问题： （1）装置C的名称为_______；使用时，进气口为_______(填“a”或“b”)。 （2）装置A中生成的化学方程式为_______。 （3）按气流方向各装置由左向右的连接顺序为_______(填大写字母)。 （4）装置中冰盐水的作用为_______。 （5）已知能被氧化为也能与水反应生成和HCl。该实验制得产品12.86g(杂质只有)，将其溶于水，经过滤、洗涤、干燥后得淡黄色固体4.16g，产生黄色固体的原因是(用化学方程式解释)_______、_______，则产品中的物质的量为_______mol。 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. b （2）浓 （3）AEDBFC （4）降温，使液化，便于收集 （5） ①. ②. ③. 0.08 【解析】 【分析】A制取氯气含有HCl和水蒸气，E装置的作用是除去HCl气体，D是干燥氯气，B是反应制得粗品，F是收集产品，C装置的作用是吸收空气中的水蒸气和尾气处理； 【小问1详解】 装置C中m的名称为球形干燥管；使用时，进气口为大口b； 【小问2详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：； 【小问3详解】 由分析可知，按气流方向各装置由左向右的连接顺序为AEDBFC； 【小问4详解】 装置F用于冷凝收集； 【小问5详解】 与水反应生成S、和HCl：，也能与水反应生成S、和HCl：；设、物质的量分别为a、b，则135a+103b=12.86，×32+×32=4.16，a=0.08mol。 18. 已知A为生活中常见的金属单质，下列物质相互转化如图所示： 请回答： （1）A的化学式为______，D的化学式为______。 （2）向G溶液中加入A，反应的离子方程式为______，向反应前的溶液中滴加溶液，当观察到溶液______现象时，证明G完全转化为B。 （3）写出E转化为F的化学方程式______。 （4）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法。 ①电解法。以铁为阳极，石墨为阴极，在通电条件下，发生反应：，物质X的化学式为______。 ②高温熔融氧化法。将过氧化钠与硫酸亚铁加热至，发生反应：，其中，氧化产物是______。 ③次氯酸钠氧化法。物质F与次氯酸钠、氢氧化钠反应可得到高铁酸钠、氯化钠和水，该反应中得到1molNa2FeO4需消耗NaOH的物质的量为______。 【答案】（1） ①. Fe ②. KCl （2） ①. 2Fe3++Fe=3Fe2+ ②. 血红色褪去 （3）4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 （4） ①. NaOH ②. Na2FeO4、O2 ③. 2mol 【解析】 【分析】由白色沉淀E 置于空气中转化为红褐色沉淀F，可知E为Fe(OH)2，F为 Fe(OH)3，G为FeCl3，从而推断出 A为Fe，B为FeCl2，焰色试验呈紫色（透过蓝色钴玻璃），说明溶液中含有K+，从而确定C为KOH，D为KCl溶液，加入AgNO3，白色沉淀H为AgCl，溶液为KNO3，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，A为Fe，D为KCl； 【小问2详解】 向G溶液中加入A，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；反应后的溶液中滴加KSCN溶液，当观察到溶液血红色褪去时，则Fe3+完全转化为Fe2+； 【小问3详解】 E为Fe(OH)2容易被空气中氧气氧化，其转化为F的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3； 【小问4详解】 ①根据原子守恒可知，X为NaOH； ②反应中Fe元素化合价升高，过氧化钠中部分氧元素化合价升高转化为O2，则氧化产物为Na2FeO4、O2； ③过程中Fe元素化合价由+3价升高到+6价，而NaClO中Cl元素由+1价降低到-1价，结合转移电子守恒可得，，即1molNa2FeO4需消耗NaOH的物质的量为2mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年高一上学期化学12月月考试卷 一、单选题 1. 实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是 A. 电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 B. 金属钠燃烧起火，可用沙土或者用灭火毯(石棉布)灭火 C. 眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 D. 大量氯气泄漏时，用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑 2. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 3. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数目为 B. 常温常压下，中含有的原子数为 C. 标准状况下，和的混合气体中含有的原子数为 D. 标准状况下，与足量铁粉反应，转移电子数为 4. 下列物质按混合物、碱、盐的顺序排列的是 A. 食盐、氧化钙、硫酸钠 B. 稀硫酸、碳酸钠、碳酸氢钠 C. 漂白液、氢氧化亚铁、硫酸铜 D. 冰水混合物、碱式碳酸铜、氯化铜 5. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写完全正确的是 A. 用醋酸除去水垢： B. 稀硫酸与溶液反应： C. 溶液与溶液反应： D. 少量的溶液与澄清石灰水混合： 6. 某废水中存在大量的、、、、，欲除去其中的、和，设计了如下流程。下列说法不正确的是 A. 的作用是除去 B. 的作用之一是除去过量的 C. 试剂a为HCl溶液 D. 在之后加入不能达到相同目的 7. 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法中，正确的是(　　) A. 在该反应中维生素C作催化剂 B. 由上述信息可推知砒霜中含有的砷是＋3价的 C. 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D. 上述反应中维生素C作氧化剂 8. 2022年北京冬奥会开幕式璀璨夺目的焰火与化学的焰色试验有关。关于焰色试验说法正确的是 A. 做焰色试验时可用铜丝代替铂丝 B. 和NaOH的焰色均为黄色 C. 需用稀硫酸清洗铂丝并在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同 D. 检验中混有的少量可在火焰上灼烧直接观察焰色 9. 已知氧化性：，下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是 A. 溶液中能大量共存 B. 向溶液中通入，反应的离子方程式为： C. 向溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为： D. 向溶液中滴加足量氯水，反应的离子方程式为： 10. 下列说法正确的个数是 ①投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 ②将通入石蕊试液中，石蕊试液先变红后褪色。溶液最终变为无色，是因为氯气具有漂白性 ③质量相等的与分别与足量的相同浓度的盐酸完全反应时，产生的量更多 ④鉴别溶液与溶液，可用澄清石灰水溶液 ⑤根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑥氢氧化铁胶体可以导电，是因为氢氧化铁胶体带正电荷 ⑦氧化还原反应中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原 A. 2 B. 4 C. 5 D. 6 实验室需使用500mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液，部分实验操作如下图。完成下面小题： 11. 下列说法不正确的是 A. ⑤中将NaOH固体直接放在托盘天平上称取 B. ①、②中玻璃棒的作用分别是引流、搅拌 C. ③中加蒸馏水到液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，应改用胶头滴管滴加 D. 图中实验操作步骤的顺序为⑤②①④③ 12. 下列操作会引起所配NaOH溶液物质的量浓度偏高的是 A. 定容时，俯视容量瓶颈部的刻度线 B. 未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液一并转移至容量瓶 C. 配制溶液所用的容量瓶洗净后，有蒸馏水残留未晾干 D. 摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水 13. 磷酸亚铁锂(，为+5价，)是锂离子电池的电极材料，可通过反应：(未配平)制备。下列说法正确的是 A. 该反应中被还原的元素只有 B. 该反应的化学方程式为 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 当生成时，转移电子 14. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. HClOCl2NaClO B. FeFe2O3FeCl3 C. NaNa2ONaOH D. NaHCO3Na2CO3NaOH(aq) 二、非选择题 15. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，下图是钠的价类二维图。 回答下列问题： （1）若A是一种淡黄色固体，则A与水的化学方程式为_______。 （2）从氢元素的价态分析，NaH常用作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。NaH与水反应生成标准状况下时，转移电子的物质的量为_______mol。 （3）将缓慢通入溶液中，所得生成物的物质的量变化如图所示。 图中“曲线I”表示生成物_______(填化学式)的物质的量变化。_______，最终生成物_______(用含的代数式表示)。 16. 钠是一种活泼金属，其化合物在生产生活中具有广泛应用。 （1）下列有关钠及其化合物的说法正确的是 。 A. 少量钠保存在酒精中 B. Na2O2是白色固体，性质不稳定 C. 热稳定性： D. Na2CO3可用作洗涤剂，清洗厨房用具的油污 （2）下列试剂可以鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液的是 。 A. Ba(OH)2 B. CaCl2溶液 C. NaOH溶液 D. 稀盐酸 （3）过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，请写出其与CO2反应的化学方程式并画出双线桥表示该反应电子转移的方向和数目______。 （4）将过量的过氧化钠粉末投入到氯化亚铁溶液中，有关现象说法正确的是 。 A. 生成红褐色沉淀 B. 没有气体产生 C. 生成白色沉淀 D. 有无色气体产生 （5）向100mLNaOH溶液中通入一定量CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2mol·L-1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸体积的关系如图所示。 ①OA段发生反应的离子方程式为______。 ②混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为______。 ③原NaOH溶液的物质的量浓度为______mol/L。 17. 实验室利用下图所示装置(夹持、加热仪器略)，将氯气通入熔融硫磺(S单质)制备。已知：的沸点为，热稳定性较差，与水反应生成和HCl。回答下列问题： （1）装置C的名称为_______；使用时，进气口为_______(填“a”或“b”)。 （2）装置A中生成的化学方程式为_______。 （3）按气流方向各装置由左向右的连接顺序为_______(填大写字母)。 （4）装置中冰盐水的作用为_______。 （5）已知能被氧化为也能与水反应生成和HCl。该实验制得产品12.86g(杂质只有)，将其溶于水，经过滤、洗涤、干燥后得淡黄色固体4.16g，产生黄色固体的原因是(用化学方程式解释)_______、_______，则产品中的物质的量为_______mol。 18. 已知A为生活中常见的金属单质，下列物质相互转化如图所示： 请回答： （1）A的化学式为______，D的化学式为______。 （2）向G溶液中加入A，反应的离子方程式为______，向反应前的溶液中滴加溶液，当观察到溶液______现象时，证明G完全转化为B。 （3）写出E转化为F的化学方程式______。 （4）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法。 ①电解法。以铁为阳极，石墨为阴极，在通电条件下，发生反应：，物质X的化学式为______。 ②高温熔融氧化法。将过氧化钠与硫酸亚铁加热至，发生反应：，其中，氧化产物是______。 ③次氯酸钠氧化法。物质F与次氯酸钠、氢氧化钠反应可得到高铁酸钠、氯化钠和水，该反应中得到1molNa2FeO4需消耗NaOH的物质的量为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $