精品解析：云南省保山市腾冲市第八中学2024-2025学年高三上学期9月月考 化学试卷

腾冲市第八中学2025届高三9月月考—化学试卷 时间：75分钟 分数：100分 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 Fe-56 Cu-64 一、单选题 1. 近年来我国取得诸多让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法正确的是 A. “嫦娥六号”五星红旗由超细玄武岩纤维纺织而成，玄武岩纤维属于有机高分子 B. 神舟十八号飞船使用的隔热层属于传统无机非金属材料 C. 空间站的砷化镓太阳能电池是将化学能转化为电能 D. “奋斗者”号潜水器含钛合金，其强度高于纯钛金属 【答案】D 【解析】 【详解】A．玄武岩纤维属于无机材料，A错误； B．传统的无机非金属材料是玻璃、水泥和陶瓷，氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，B错误； C．砷化镓太阳能电池能将太阳能转化成电能，C错误； D．合金的强度高于纯金属，故钛合金的强度高于纯钛，D正确； 故答案选D。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的电子式： B. 基态Si原子的价层电子轨道表示式： C. HCl分子中键的电子云轮廓图： D. 的VSEPR模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是离子化合物，电子式为：， A错误； B．Si是14号元素，基态原子的价层电子排布式为3s23p2，价层电子轨道表示式：，B错误； C．分子中电子云与电子云头碰头重叠形成键，电子云轮廓图为，C正确； D．分子的中心原子S的价层电子对数为，孤电子对数为1，为杂化，模型为平面三角形，D错误； 故选C。 3. 下列离子方程式中，正确的是 A. 一小粒钠投入硫酸铜溶液中： B. 氯化铝溶液中加入足量氨水： C. 氯化铁溶液中加入碱和氯气： D. 用热氢氧化钠溶液清洗试管内壁附着的硫： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、氢气和硫酸钠，正确的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=H2↑+2Na++Cu(OH)2↓，故A错误； B．氯化铝溶液中加入足量氨水生成氢氧化铝和氯化铵，氨水为弱碱，离子方程式不能拆，正确的离子方程式为：，故B错误； C．氯化铁溶液中加入碱和氯气，氢离子不能在碱性环境下大量共存，正确的离子方程式为，故C错误； D．S与热的NaOH溶液发生歧化反应产生Na2S、Na2SO3和H2O，所给离子方程式正确，故D正确； 故选D。 4. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 的单体核磁共振氢谱峰面积之比相同 B. 中碳原子都处于同一平面 C. 辅酶分子中含有14个甲基 D. 与溴等物质的量加成，产物有5种 【答案】C 【解析】 【详解】A．的单体为和，是对称的结构，含有2种环境的H原子，个数比为2：4=1：2，对称的结构，含有2种环境的H原子，个数比为4：4=1：1，二者核磁共振氢谱峰面积之比分别为、，A错误； B．异丙苯分子中有2个-，所有碳原子不可能都处于同一平面，B错误； C．由结构简式知辅酶的分子式为，含有14个甲基，C正确； D．与溴等物质的量加成、可能发生1，2-加成，有3种产物：、、；发生1，4-加成，有1种产物：，所以有4种产物，D错误； 故选C。 5. 下列说法正确的是 A. 图甲所示装置中金属M可能为Cu B. 图乙所示装置可用于蒸发溶液制取固体 C. 图丙所示操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 D. 图丁所示装置可利用浓氨水和氧化钙制备并收集少量干燥的氨气 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图甲可知，金属M失去电子，其金属活泼性应大于铁，则金属M不可能为Cu，A错误； B．由于MgCl2会发生水解生成易挥发的HCl，故应该在HCl气流中加热蒸发溶液制取固体，B错误； C．溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以溶液应盛放在酸式滴定管中，不能盛放在碱式滴定管中，C错误； D．浓氨水和氧化钙反应会生成氨气，氨气密度小于空气，图丁所示装置可利用浓氨水和氧化钙制备并收集少量干燥的氨气，D正确； 故选D。 6. 关子物质的结构与性质，下列说法正确的是 A. P和可以形成分子，N和也可以形成分子 B. 冰中1个周围有4个紧邻分子，晶体中1个周围也有4个紧邻分子 C. 的键角： D. 的碱性比弱， 【答案】C 【解析】 【详解】A．P与化合时，可形成、分子，而N和化合时，由于N原子的L电子层上不存在d轨道，N原子只能发生杂化，不能发生杂化，所以不能形成分子，A错误； B．冰中1个水分子可与周围的4个水分子间形成氢键，则冰中1个周围有4个紧邻分子，而晶体结构与相似，采取分子密堆积，1个周围有12个紧邻分子，B错误； C．、中的N原子均为杂化，中N原子有孤电子对，中N原子没有孤电子对，孤电子对的排斥力比成键电子对的排斥力大，所以中的键角小，C正确； D．乙基为推电子基，羰基为吸电子基，则的碱性更强，D错误； 答案选C。 7. 下列叙述正确的是 A. 金属镁燃烧时可用二氧化碳灭火 B. 用饱和氢氧化钠溶液收集制备的乙酸乙酯 C. 浓缩海水酸化后用氧化溴离子，再通入空气可将“吹出” D. 相同质量的铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，生成氢气的质量不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属镁可以在二氧化碳中燃烧，故A错误； B．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，故B错误； C．浓缩海水酸化后用氧化溴离子，再通入空气可将“吹出”，故C正确； D．依据电子守恒计算分析，相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，转移电子相同，所以生成氢气的量相同，故D错误； 故选C。 8. 一定温度下，的氯化、溴化反应势能图及一段时间后产物的选择性如图5，则下列叙述正确的是 A. 丙烷的二溴代物有5种结构 B. 丙烷中仲氢比伯氢活性更强、碳氢键键能更大 C. 以丙烷为原料合成丙醇时，“先溴代再水解”比“先氯代再水解”更有利于提高2-丙醇的含量 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙烷的二溴代物有CHBr2CH2CH3、CH2BrCHBrCH3、CH2BrCH2CH2Br、CH3CBr2CH3共4种，A错误； B．由图可知，相同条件下丙烷氯化、溴化时，仲氢的选择性大，含量高，说明仲氢比伯氢活性强；化学键能量越高，越不稳定，键能越低，B错误； C．“溴化反应”时的选择性为，“氯化反应”时上的选择性为，所以以丙烷为原料合成丙醇时，“溴化反应”相比“氯化反应”更有利于提高2-丙醇的含量，C正确； D．与均表示断开仲氢与伯氢的能量差，与相等，D错误； 故选C。 9. 《天工开物》中记载了我国古代火法炼锌工艺：炉甘石(主要成分为ZnCO3)十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红。罐中炉甘石熔化成团，冷定毁罐取出，……即倭铅(锌单质)。反应的化学方程式为：。NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A. 上述反应中被还原的元素有两种 B. CO有是氧化产物，是还原产物 C. 反应中生成1molZn时，转移的电子总数为2NA D. 有12.5g氧化剂发生反应时，生成的分子数为0.3NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干方程式可知，上述反应中Zn的化合价由+2价降低到0价，ZnCO3中的C的化合价由+4价降低到+2价，故有Zn和C两种元素被还原，A正确； B．由题干方程式可知，ZnCO3中的C的化合价由+4价降低到CO中的+2价，C由0价升高到CO中的+2价，根据方程式系数可知，CO有是氧化产物，是还原产物，B正确； C．由题干方程式可知，反应中转移电子数为4e-，故反应中生成1molZn时，转移的电子总数为4NA，C错误； D．由题干方程式可知，ZnCO3为氧化剂，则有12.5g氧化剂即=0.1molZnCO3发生反应时，生成的分子数即CO的分子数为0.3NA，D正确； 故答案为：C。 10. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较和的水解常数 分别测浓度均为的和溶液的，后者大于前者 B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 比较相同浓度的和溶液的酸性 用洁净干燥的玻璃棒蘸取同浓度的和溶液，滴在试纸上，并与标准比色卡对比，溶液对应的更小 溶液的酸性更强 D 检验丙烯醛中是否含有碳碳双键 向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，取上层清液，加硫酸酸化再滴加溴水，溴水褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．中水解，，会消耗水解生成的，测定相同浓度的和溶液的，后者大于前者，不能说明，A错误； B．浓盐酸也能与发生反应，使溶液紫色褪去，B错误； C．硫酸铜溶液本身呈蓝色，会干扰试纸的颜色，C错误； D．丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，醛基被消耗，加硫酸酸化再滴加溴水，此时只有碳碳双键才能与溴水加成而褪色，D正确； 故选D。 11. 一种双阴极微生物燃料电池的工作原理如图所示(燃料为)。下列说法正确的是 A. 放电时，缺氧阴极和好氧阴极相当于原电池的负极 B. “缺氧阴极”的电极反应式为 C. 若“厌氧阳极”流出1mol电子，则该区域理论上消耗的质量为7.5g D. 放电时，“缺氧阴极”区域质量增加，“好氧阴极”区域质量减轻 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为双阴极微生物燃料电池，中间“厌氧阳极”为原电池的负极，C2H4O2失电子发生氧化反应，生成CO2，左侧“缺氧阴极”电极发生转化为N2的反应，该反应过程氮元素化合价由+5价降低为0价态，得电子，发生还原反应，该电极为原电池正极，右侧“好氧阴极”电极发生O2得电子生成H2O，O元素化合价降低，发生还原反应，该电极也为正极，原电池中电子由负极沿导线移向正极，溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极。 【详解】A．由分析知，放电时，缺氧阴极和好氧阴极相当于原电池的正极，A错误； B．“缺氧阴极”发生转化为N2的反应的电极反应式为，B错误； C．“厌氧阳极”为草酸失电子发生氧化反应，1molC2H4O2失去8mol电子生成2molCO2，若“厌氧阳极”流出1mol电子，则该区域理论上消耗mol C2H4O2，质量为7.5g，C正确； D．由“缺氧阴极”的反应知，“缺氧阴极”区域移入12molH+（12g）时，逸出1molN2（28g），所以“缺氧阴极”区域质量减轻，而“好氧阴极”区域既移入H+，通入的O2又转化为水，所以“好氧阴极”区域质量增加，D错误； 故答案选C。 12. 已知：25℃，(草酸)的。下列叙述正确的是 A. 的草酸溶液与的溶液等体积混合，所得混合溶液的 B. 溶液和溶液都显碱性 C. 的混合溶液中， D. 用溶液滴定草酸溶液，滴定过程中 【答案】D 【解析】 【详解】A．草酸为弱酸、氢氧化钠为强碱，的草酸溶液浓度远大于的溶液浓度，等体积混合后草酸过量，所得混合溶液的，A错误； B．的水解常数为，则其电离大于水解，溶液显酸性，B错误； C．的混合溶液中，由物料守恒可知，，C错误； D．溶液滴定草酸溶液，滴定过程中，D正确； 故选D。 13. 硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池的负极材料，具有在充电的同时发生合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图所示，下列说法正确的是 A. x∶y=3∶1 B. 当完全转化为时，和转化为LiZn(合金相)，每转移6mol 理论上生成3mol LiZn C. 晶体中的配位数是12 D. 若的晶胞参数为a nm，则E、F间的距离为nm 【答案】D 【解析】 【分析】1个晶胞中含有：，：4个，则m=1；根据硫守恒，则1个晶胞中，含有4x个，4y个；根据晶胞中，共有7个和，则4x+4y=7；根据化合价代数和为零知：x+2y=2；可以解出：x=1.5，y=0.25； 【详解】A．根据分析知，x∶y=6∶1，A错误； B．当完全转化为时，和转化为LiZn(合金相)，当生成3mol LiZn，转移电子：3mol+6mol=9mol，因此每转移6mol理论上生成2mol LiZn ，B错误； C．一个晶胞中距离最近且等距离的有8个，则的配位数是8，C错误； D．晶胞中，E位于内部小正方体的体心，8个构成正方体，边长为晶胞参数的一半，则E、F间的距离为nm，D正确； 故选D。 14. 钛酸钡()具有高介电常数和低介电损耗的性质，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。一种超细微粉末的制备方法如图所示。下列说法错误的是 A. 煅烧时得到的气体A是CO、、 B. 用溶液2提取的一种副产物可作肥料 C. 流程中的三步反应均为非氧化还原反应 D. 配制溶液时，应先将固体溶于浓盐酸再加水稀释 【答案】C 【解析】 【分析】由制备流程可知，TiCl4溶解于草酸和氨水中，然后氯化钡与四氯化钛、草酸、氨水反应生成BaTiO(C2O4)2•4H2O，滤液1为氯化铵溶液，过滤、洗涤、干燥、煅烧得到BaTiO3，据此分析。 【详解】A．煅烧时，失去结晶水生成水蒸气，草酸根离子生成二氧化碳和一氧化碳，A项正确； B．溶液2的溶质中含有氯化铵，氯化铵可作氮肥，B项正确； C．流程第三步中碳元素的化合价发生了变化，涉及了氧化还原反应，C项错误； D．容易水解生成，配制溶液时应先将固体溶于浓盐酸再加水稀释，有助于抑制的水解，D项正确； 故答案选C。 第II卷(非选择题) 15. 我国钴资源缺乏，钴的回收利用具有重要意义。高锰含钴料是含钴矿石和工业废料在湿法冶炼中的一种初级产物(主要成分为，其余多种金属元素含量均很小)，从其中回收和的部分工艺流程如下： 已知： ①中元素为+2价，“还原酸浸”后，和均为+2价； ②、，的溶解度。 回答下列问题： （1）可用氧化物的形式表示为___________；基态原子的价层电子排布式为___________。 （2）“还原酸浸”中发生反应的离子方程式为___________。 （3）、均难溶于水，“硫化沉钴”过程中却能将、分离。若沉淀至浓度降为时， ___________，计算说明理论上是否有沉淀生成___________。 （4）“碳化沉锰”中发生反应的化学反应方程式为___________；所得沉淀需要过滤、洗涤、干燥，判断该沉淀是否洗净的具体操作是___________。 （5）若以二氧化锰的形式回收锰，则由一步转化为的简便方法是___________。 【答案】（1） ①. ②. 3d74s2 （2） （3） ①. ②. 假设溶液中的溶液达到饱和状态，c(Mn2+)=，Qc(MnS)==< ，即说明不会生成MnS沉淀 （4） ①. ②. 在试管中取少量最后一次洗涤液，滴加氯化钡溶液，若不产生沉淀，则说明沉淀已经洗涤干净，反之则没有洗涤干净 （5）在空气中加热 【解析】 【分析】高锰含钴料的主要成分是，酸浸时与SO2、H2SO4反应生成MnSO4和CoSO4，加入Na2S进行硫化沉钴，得到的CoS沉淀用于回收钴，溶液的主要成分是硫酸锰，加入NaHCO3进行碳化沉锰，生成碳酸锰，用于回收锰； 【小问1详解】 已知中Mn元素为+2价，则Co元素为+3价，可用氧化物形式表示为：；Co的原子序数为27，其价电子排布式为3d74s2； 【小问2详解】 “还原酸浸”中与SO2、H2SO4反应生成MnSO4和CoSO4，发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 “硫化沉钴”过程中，若沉淀至浓度降为时，==，假设溶液中的溶液达到饱和状态，c(Mn2+)=，Qc(MnS)==< ，即说明不会生成MnS沉淀； 【小问4详解】 “碳化沉锰”中，NaHCO3与硫酸锰反应生成碳酸锰、硫酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：，洗涤沉淀的目的是将碳酸锰表面的硫酸根等可溶性离子除掉，故检验沉淀是否洗涤干净的方法是：在试管中取少量最后一次洗涤液，滴加氯化钡溶液，若不产生沉淀，则说明沉淀已经洗涤干净，反之则没有洗涤干净； 【小问5详解】 由一步转化为，Mn元素被氧化，因此简便方法是在空气中加热。 16. 2-甲基-2-丁醇是一种有机合成中间体，通常以溴乙烷、镁、丙酮等为原料，无水乙醚为溶剂，在无水、无氧的条件下，通过格氏反应制备。 反应过程： ⅰ．(乙基溴化镁)； ⅱ．CH3CH2MgBr＋； ⅲ．(未配平，部分生成物略)。 相关物质的物理常数如表所示： 名称 相对分子质量 性状 密度() 沸点(℃) 溶解度(g/100mL溶剂) 水 乙醚 乙醚 74 无色透明液体 0.7097 34.5 微溶 — 109 无色透明液体 1.2990 38.4 0.914 混溶 丙酮 58 无色透明液体 0.7899 56.2 混溶 混溶 反应装置如图所示： 实验步骤： 步骤1：乙基溴化镁的制备 在干燥的三颈烧瓶中加入1.8g镁粉、1小粒碘，在仪器A中加入7mL溴乙烷、15mL无水乙醚，混匀。安装搅拌、回流装置，由仪器A向三口瓶中滴入40滴(约2mL)溴乙烷、乙醚混合液。待反应缓和后，开动搅拌器，滴加剩余的混合液，控制滴速，维持反应液呈微沸状态，滴加完毕，用温水浴继续回流搅拌0.5h。使镁粉反应完全，冷却至室温。 步骤2：2-甲基-2-丁醇粗产品的制备 开动搅拌器，向仪器A中加入3.7mL(约0.05mol)无水丙酮和5mL无水乙醚的混合液，滴加完毕，继续搅拌15min，三颈烧瓶中有灰白色粘稠状固体析出。冷却后，在搅拌条件下滴加30mL 20%硫酸溶液。待反应完全后，分离得到醚溶液。 步骤3：蒸馏 将醚溶液加入烧瓶中，蒸去乙醚，再在电热套上直接加热蒸出产品，收集95～105℃馏分。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为_______；步骤3中蒸去乙醚的最佳加热方式为_______。 （2）本实验无需加入沸石的原因为_______。 （3）反应装置图中碱石灰的作用是_______。 （4）本实验采用乙醚作溶剂的优点为_______(填选项字母)。 A. 使有机镁化合物更稳定，并能溶解于乙醚 B. 易挥发，可以排除反应器中大部分空气 C. 无毒、无害、绿色环保 D. 沸点与接近，便于步骤1分离出未反应的 （5）步骤2中的反应是放热反应，为避免反应过于剧烈，可采取的措施有_______(任写两条)。 （6）步骤2中分离出醚溶液的具体操作为_______。 （7）实验结束后，测得产品质量为3.2g，则本实验的产率为_______(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 水浴加热 （2）装置图三颈烧瓶中有搅拌磁子，搅拌磁子可以作沸石，防暴沸 （3）防止空气中的水和二氧化碳进入三颈烧瓶中 （4）AB （5）冷水浴冷却、减慢滴加速度等 （6）将反应后的混合液倒入分液漏斗：振荡，静置，将下层水层从分液漏斗下口放出，将醚溶液从上口倒出 （7）72.7% 【解析】 【分析】由制备2-甲基-2-丁醇的过程可知，第一步为溴乙烷与镁反应制得乙基溴化镁，第二步为乙基溴化镁与丙酮发生加成反应制得，发生水解反应制得2-甲基-2-丁醇，制得粗品后，可通过分液、蒸馏进行提纯。 【小问1详解】 观察装置图可知仪器A为恒压滴液漏斗；乙醚沸点为，易挥发，有毒，用温水浴加热较好； 【小问2详解】 装置图三颈烧瓶中有搅拌磁子，搅拌磁子可以作沸石，防暴沸； 【小问3详解】 反应装置图中碱石灰的作用是防止空气中的和进入三颈烧瓶中； 【小问4详解】 A．乙醚稳定，不与有机镁化物反应，并能溶解有机镁化物，便于反应充分进行，A项符合题意； B．乙醚沸点低易挥发，蒸气压高可排除装置中空气，B项符合题意； C．乙醚有毒且有麻醉性，C项不符合题意； D．步骤1没有分离溴乙烷，D项不符合题意； 故答案选AB； 【小问5详解】 为避免反应过于剧烈，可以采取冷水浴冷却、减慢滴加速度等措施； 【小问6详解】 乙醚微溶于水，可采取分液的方法分离得醚溶液，具体操作为将反应后的混合液倒入分液漏斗：振荡，静置，将下层水层从分液漏斗下口放出，将醚溶液从上口倒出； 【小问7详解】 本实验中丙酮物质的量不足，其余反应物过量，2-甲基-2-丁醇的理论产量按丙酮计算，为，。 17. I．在恒容密闭容器中通入与，使其物质的量浓度均为，在一定条件下发生反应：。测得平衡时的体积分数与温度及压强的关系如图所示。 回答下列问题： （1）向绝热的恒容密闭容器中通入和发生反应，一段时间后，容器内温度___________(填“升高”“不变”或“降低”)。 （2）压强为时，b点的K(平衡常数)___________Q(浓度商)(填“<”“>”或“=”)。 （3）1000℃时该反应平衡常数为___________(用含n的式子表示)。 （4）为探究速率与浓度的关系，根据相关实验数据，粗略地绘制出了两条速率-浓度关系曲线和，如图。 ①与曲线相对应的是图中曲线___________(填“甲”或“乙”)。 ②降低温度，反应重新达到平衡时，相应的平衡点分别为___________(填序号)。 Ⅱ．砷酸具有较强的氧化性，某实验小组依据反应设计如图甲原电池，探究对氧化性的影响，测得电压与的关系如图乙所示。 （5）a点时，盐桥中___________移动(填“向左”“向右”或“不”)，c点时，负极的电极反应式为___________，的空间结构为___________。 【答案】（1）升高 （2）< （3） （4） ①. 乙 ②. B、F （5） ①. 向左 ②. ③. 三角锥形 【解析】 【小问1详解】 由图可知，压强不变时，升高温度，平衡时的体积分数减小，平衡正向移动，说明正反应为吸热反应，逆反应为放热反应，则向绝热的恒容密闭容器中通入和，一段时间后，容器内温度升高； 【小问2详解】 压强为时，b点的体积分数小于平衡时体积分数增大，则反应逆向进行，，即K(平衡常数)(浓度商)； 【小问3详解】 根据图示数据列“三段式”： ， a点时的体积分数为，即，解得，则时该反应平衡常数为； 【小问4详解】 ①由于反应开始只加入了反应物，随着反应进行，增大、增大，减小、减小，结合平衡建立的过程可知，甲曲线为，乙曲线为； ②甲曲线为，反应达到平衡时，该反应正向吸热，所以降温后平衡逆向移动，正、逆反应速率都要减小，但要增大，要减小，结合图中变化情况：只有B、F符合题意； 【小问5详解】 a点时，输出电压大于0，反应正向进行，B中失去电子，发生氧化反应生成，则B中石墨电极为负极，A中石墨电极为正极，原电池中阳离子向正极移动，故盐桥中向左移动；c点时，输出电压小于0，反应逆向进行，则负极的电极反应式为；的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，则空间结构为三角锥形。 18. 化合物G是一种有机光电材料、太阳能电池材料的重要中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________；A生成B的反应类型为___________。 （2）C分子中的原子可以全部共平面，硼原子的轨道杂化类型为___________。 （3）D生成E的第一步反应的化学方程式为___________。 （4）的制取应选择①乙烷与溴反应或②乙烯与溴反应中的___________(填序号)，理由是___________。 （5）G的官能团名称为___________；若G与氢气按物质的量完全反应，则产物分子中的手性碳数目为___________。 （6）化合物H是F的同分异构体，含有1个苯环，且无其它环状结构及碳碳双键，含有酯基并能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示有4组峰。则H的可能结构是___________。 【答案】（1） ①. ②. 取代反应 （2）sp2杂化 （3）+NaOH+CH3OH （4） ①. ② ②. 反应①是取代反应，生成的产物是混合物，不能得到纯净的，而加成反应可以得到较醇的 （5） ①. 羰基和碳溴键 ②. 6 （6） 【解析】 【分析】根据A的分子式，结合B的结构简式，可知A的结构简式为，A发生取代反应生成B，B和C的在一定条件下反应生成D，D在碱性条件下水解后，再进行酸化得到E和甲醇，E的结构简式为，E在一定条件下生成F，F与甲磺酸反应生成G； 【小问1详解】 由分析可知A的结构简式为，A生成B的反应为取代反应； 【小问2详解】 C分子中的原子可以全部共平面，说明B原子采用的是sp2杂化； 【小问3详解】 D生成E的第一步反应是在碱性条件下发生水解反应，化学方程式为+NaOH+CH3OH， 【小问4详解】 的制取应选择②乙烯与溴反应，因为反应①是取代反应，生成的产物是混合物，不能得到纯净的，而加成反应可以得到较醇的； 【小问5详解】 根据G的结构简式可知，其含有的官能团是羰基和碳溴键，若G与氢气按物质的量完全反应，则产物分子的结构简式为，其含有的手性碳原子有：，共6个手性碳原子； 【小问6详解】 F的结构简式为，其同分异构体含有1个苯环，且无其它环状结构及碳碳双键，说明应该含有2个碳碳三键，含有酯基并能发生银镜反应，说明含有甲酸酯基，核磁共振氢谱显示有4组峰，则有4种等效氢，结构为对称结构，则满足条件的结构为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 腾冲市第八中学2025届高三9月月考—化学试卷 时间：75分钟 分数：100分 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 Fe-56 Cu-64 一、单选题 1. 近年来我国取得诸多让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法正确的是 A. “嫦娥六号”五星红旗由超细玄武岩纤维纺织而成，玄武岩纤维属于有机高分子 B. 神舟十八号飞船使用的隔热层属于传统无机非金属材料 C. 空间站的砷化镓太阳能电池是将化学能转化为电能 D. “奋斗者”号潜水器含钛合金，其强度高于纯钛金属 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的电子式： B. 基态Si原子的价层电子轨道表示式： C. HCl分子中键的电子云轮廓图： D. 的VSEPR模型： 3. 下列离子方程式中，正确的是 A. 一小粒钠投入硫酸铜溶液中： B. 氯化铝溶液中加入足量氨水： C. 氯化铁溶液中加入碱和氯气： D. 用热氢氧化钠溶液清洗试管内壁附着的硫： 4. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 的单体核磁共振氢谱峰面积之比相同 B. 中碳原子都处于同一平面 C. 辅酶分子中含有14个甲基 D. 与溴等物质的量加成，产物有5种 5. 下列说法正确的是 A. 图甲所示装置中金属M可能为Cu B. 图乙所示装置可用于蒸发溶液制取固体 C. 图丙所示操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 D. 图丁所示装置可利用浓氨水和氧化钙制备并收集少量干燥的氨气 6. 关子物质的结构与性质，下列说法正确的是 A. P和可以形成分子，N和也可以形成分子 B. 冰中1个周围有4个紧邻分子，晶体中1个周围也有4个紧邻分子 C. 的键角： D. 的碱性比弱， 7. 下列叙述正确的是 A. 金属镁燃烧时可用二氧化碳灭火 B. 用饱和氢氧化钠溶液收集制备的乙酸乙酯 C. 浓缩海水酸化后用氧化溴离子，再通入空气可将“吹出” D. 相同质量的铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，生成氢气的质量不同 8. 一定温度下，的氯化、溴化反应势能图及一段时间后产物的选择性如图5，则下列叙述正确的是 A. 丙烷的二溴代物有5种结构 B. 丙烷中仲氢比伯氢活性更强、碳氢键键能更大 C. 以丙烷为原料合成丙醇时，“先溴代再水解”比“先氯代再水解”更有利于提高2-丙醇的含量 D. 9. 《天工开物》中记载了我国古代火法炼锌工艺：炉甘石(主要成分为ZnCO3)十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红。罐中炉甘石熔化成团，冷定毁罐取出，……即倭铅(锌单质)。反应的化学方程式为：。NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A. 上述反应中被还原的元素有两种 B. CO有是氧化产物，是还原产物 C. 反应中生成1molZn时，转移的电子总数为2NA D. 有12.5g氧化剂发生反应时，生成的分子数为0.3NA 10. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较和的水解常数 分别测浓度均为的和溶液的，后者大于前者 B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 比较相同浓度的和溶液的酸性 用洁净干燥的玻璃棒蘸取同浓度的和溶液，滴在试纸上，并与标准比色卡对比，溶液对应的更小 溶液的酸性更强 D 检验丙烯醛中是否含有碳碳双键 向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，取上层清液，加硫酸酸化再滴加溴水，溴水褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 11. 一种双阴极微生物燃料电池的工作原理如图所示(燃料为)。下列说法正确的是 A. 放电时，缺氧阴极和好氧阴极相当于原电池的负极 B. “缺氧阴极”的电极反应式为 C. 若“厌氧阳极”流出1mol电子，则该区域理论上消耗的质量为7.5g D. 放电时，“缺氧阴极”区域质量增加，“好氧阴极”区域质量减轻 12. 已知：25℃，(草酸)的。下列叙述正确的是 A. 的草酸溶液与的溶液等体积混合，所得混合溶液的 B. 溶液和溶液都显碱性 C. 的混合溶液中， D. 用溶液滴定草酸溶液，滴定过程中 13. 硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池的负极材料，具有在充电的同时发生合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图所示，下列说法正确的是 A. x∶y=3∶1 B. 当完全转化为时，和转化为LiZn(合金相)，每转移6mol 理论上生成3mol LiZn C. 晶体中的配位数是12 D. 若的晶胞参数为a nm，则E、F间的距离为nm 14. 钛酸钡()具有高介电常数和低介电损耗的性质，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。一种超细微粉末的制备方法如图所示。下列说法错误的是 A. 煅烧时得到的气体A是CO、、 B. 用溶液2提取的一种副产物可作肥料 C. 流程中的三步反应均为非氧化还原反应 D. 配制溶液时，应先将固体溶于浓盐酸再加水稀释 第II卷(非选择题) 15. 我国钴资源缺乏，钴的回收利用具有重要意义。高锰含钴料是含钴矿石和工业废料在湿法冶炼中的一种初级产物(主要成分为，其余多种金属元素含量均很小)，从其中回收和的部分工艺流程如下： 已知： ①中元素为+2价，“还原酸浸”后，和均为+2价； ②、，的溶解度。 回答下列问题： （1）可用氧化物的形式表示为___________；基态原子的价层电子排布式为___________。 （2）“还原酸浸”中发生反应的离子方程式为___________。 （3）、均难溶于水，“硫化沉钴”过程中却能将、分离。若沉淀至浓度降为时， ___________，计算说明理论上是否有沉淀生成___________。 （4）“碳化沉锰”中发生反应的化学反应方程式为___________；所得沉淀需要过滤、洗涤、干燥，判断该沉淀是否洗净的具体操作是___________。 （5）若以二氧化锰的形式回收锰，则由一步转化为的简便方法是___________。 16. 2-甲基-2-丁醇是一种有机合成中间体，通常以溴乙烷、镁、丙酮等为原料，无水乙醚为溶剂，在无水、无氧的条件下，通过格氏反应制备。 反应过程： ⅰ．(乙基溴化镁)； ⅱ．CH3CH2MgBr＋； ⅲ．(未配平，部分生成物略)。 相关物质的物理常数如表所示： 名称 相对分子质量 性状 密度() 沸点(℃) 溶解度(g/100mL溶剂) 水 乙醚 乙醚 74 无色透明液体 0.7097 34.5 微溶 — 109 无色透明液体 1.2990 38.4 0.914 混溶 丙酮 58 无色透明液体 0.7899 56.2 混溶 混溶 反应装置如图所示： 实验步骤： 步骤1：乙基溴化镁的制备 在干燥的三颈烧瓶中加入1.8g镁粉、1小粒碘，在仪器A中加入7mL溴乙烷、15mL无水乙醚，混匀。安装搅拌、回流装置，由仪器A向三口瓶中滴入40滴(约2mL)溴乙烷、乙醚混合液。待反应缓和后，开动搅拌器，滴加剩余的混合液，控制滴速，维持反应液呈微沸状态，滴加完毕，用温水浴继续回流搅拌0.5h。使镁粉反应完全，冷却至室温。 步骤2：2-甲基-2-丁醇粗产品的制备 开动搅拌器，向仪器A中加入3.7mL(约0.05mol)无水丙酮和5mL无水乙醚的混合液，滴加完毕，继续搅拌15min，三颈烧瓶中有灰白色粘稠状固体析出。冷却后，在搅拌条件下滴加30mL 20%硫酸溶液。待反应完全后，分离得到醚溶液。 步骤3：蒸馏 将醚溶液加入烧瓶中，蒸去乙醚，再在电热套上直接加热蒸出产品，收集95～105℃馏分。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为_______；步骤3中蒸去乙醚的最佳加热方式为_______。 （2）本实验无需加入沸石的原因为_______。 （3）反应装置图中碱石灰的作用是_______。 （4）本实验采用乙醚作溶剂的优点为_______(填选项字母)。 A. 使有机镁化合物更稳定，并能溶解于乙醚 B. 易挥发，可以排除反应器中大部分空气 C. 无毒、无害、绿色环保 D. 沸点与接近，便于步骤1分离出未反应的 （5）步骤2中的反应是放热反应，为避免反应过于剧烈，可采取的措施有_______(任写两条)。 （6）步骤2中分离出醚溶液的具体操作为_______。 （7）实验结束后，测得产品质量为3.2g，则本实验的产率为_______(保留三位有效数字)。 17. I．在恒容密闭容器中通入与，使其物质的量浓度均为，在一定条件下发生反应：。测得平衡时的体积分数与温度及压强的关系如图所示。 回答下列问题： （1）向绝热的恒容密闭容器中通入和发生反应，一段时间后，容器内温度___________(填“升高”“不变”或“降低”)。 （2）压强为时，b点的K(平衡常数)___________Q(浓度商)(填“<”“>”或“=”)。 （3）1000℃时该反应平衡常数为___________(用含n的式子表示)。 （4）为探究速率与浓度的关系，根据相关实验数据，粗略地绘制出了两条速率-浓度关系曲线和，如图。 ①与曲线相对应的是图中曲线___________(填“甲”或“乙”)。 ②降低温度，反应重新达到平衡时，相应的平衡点分别为___________(填序号)。 Ⅱ．砷酸具有较强的氧化性，某实验小组依据反应设计如图甲原电池，探究对氧化性的影响，测得电压与的关系如图乙所示。 （5）a点时，盐桥中___________移动(填“向左”“向右”或“不”)，c点时，负极的电极反应式为___________，的空间结构为___________。 18. 化合物G是一种有机光电材料、太阳能电池材料的重要中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________；A生成B的反应类型为___________。 （2）C分子中的原子可以全部共平面，硼原子的轨道杂化类型为___________。 （3）D生成E的第一步反应的化学方程式为___________。 （4）的制取应选择①乙烷与溴反应或②乙烯与溴反应中的___________(填序号)，理由是___________。 （5）G的官能团名称为___________；若G与氢气按物质的量完全反应，则产物分子中的手性碳数目为___________。 （6）化合物H是F的同分异构体，含有1个苯环，且无其它环状结构及碳碳双键，含有酯基并能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示有4组峰。则H的可能结构是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $