精品解析：2025年河北省保定市第十七中学中考化学第二次模拟试卷

2025年保定市第十七中学初三化学第二次模拟试卷 注意事项： 1.本试卷共8页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上相应的位置上。 3.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标涂黑；答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 第I卷 (选择题) 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分) 1. 下列词语包含的物质变化中，一定有化学变化的是 A. 波光粼粼 B. 冰雪消融 C. 蜡炬成灰 D. 大浪淘沙 2. 下列有关氢氧化钠系列实验中操作正确的是 A. 称量固体 B. 溶解固体 C. 保存溶液 D. 测溶液的pH 3. 食品安全与人体健康关系密切，下列说法正确的是 A. 常喝碳酸饮料可治疗胃酸过多 B. 合理使用含氟牙膏预防龋齿 C. 不变味的过期食品可以放心食用 D. 室内烧烤时放一盆水防止一氧化碳中毒 4. 稀土是国家战略资源。我国化学系徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 钬元素是非金属元素 B. 钬原子中核外电子数为67 C. 钬的相对原子质量为164.9g D. 钬元素是地壳中含量最高的元素 5. 醋硝香豆素（化学式为C19H15NO6），用于预防和治疗血栓疾病。下列关于醋硝香豆素的说法不正确的是 A. 醋硝香豆素由四种元素组成 B. 醋硝香豆素中氮氧元素的质量比为1：6 C. 每个醋硝香豆素分子由41个原子构成 D. 醋硝香豆素中碳元素的质量分数最大 6. 今年3月22日至3月28日是第三十八届“中国水周”。下列有关水的说法正确的是 A. 净水过程中明矾用于吸附色素和异味 B. 蒸馏水不适合长期饮用 C. 水电解生成氢气和氧气的质量比为 D. 水变为水蒸气时水分子体积变大 7. 下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是 A. 汞—Hg—水银 B. 碳酸氢钠—NaHCO3—小苏打 C. 生石灰—CaO—消石灰 D. 氢氧化钠—NaOH—火碱 8. 中国力争到 2060 年针对人为排放的二氧化碳，采取各种方式实现全部吸收，实现“碳中和”。下列做法中，符合“碳中和”的是 A. 农业秸秆燃烧 B. 燃烧生活垃圾 C. 采用清洁能源进行生产 D. 选择私家车出行 9. 分离、检验、鉴别、除杂是最基本的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去N2中混有的少量O2 将气体缓缓通过足量的灼热铜网 B 检验Na2SO3溶液中混有的Na2SO4 取样、滴加BaCl2溶液，观察现象 C 除去二氧化锰中的氯化钾 加水溶解、过滤、蒸发、结晶 D 分离CaO和CaCO3的固体混合物 加适量水溶解、过滤、洗涤固体并烘干 A. A B. B C. C D. D 10. 图像能直观体现化学反应中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。下列图像能正确表示对应叙述的有 A. 加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物 B. 等质量的镁与氧气在密闭容器中充分燃烧 C. 高温加热碳和氧化铜的混合物 D. 向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度等质量的稀盐酸 第II卷 (非选择题) 二、填空与简答(本大题共7小题，共40分) 11. “二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，它与生产、生活等息息相关。请回答下列问题。 （1）立春立春是春耕的开始，分期施春肥是关键。下列肥料属于复合肥的是_____（填字母序号）。 A. B. C. D. （2）清明清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂。正常雨水约为，是因为空气中的______溶解在雨水中造成的。 （3）白露白露满地红黄白，棉花地里人如海。纯棉制品有利于人体健康，鉴别棉纤维和羊毛纤维的方法是______。 （4）俗语说：“冬至饺子夏至面”，饺子皮和面条都富含的营养素是______；使用食盐调味，食盐的主要成分是______。 12. 无人机、无人船、无人车……过去神秘的“硬科技”近年来已逐渐揭开面纱，迈入经济社会主战场。 （1）消防无人机在森林火灾监测及救援指挥等方面有独特的优势。人工增雨是扑灭森林火灾的一种方法，可用于人工增雨的物质是______。 （2）传统无人船壳用铝合金制造，铝合金的硬度比纯铝的______（填“大”或“小”）。现代无人船壳用碳纤维复合材料制造，它更轻便，并且延长了无人船的使用寿命，说明该材料具有______（写一条）的特性。 （3）无人配送车解决了物流“最后一公里”的配送难题。AI芯片作为硬件的“灵魂”，其制作材料主要包括硅、铜等。“湿法炼铜”（铁与硫酸铜溶液反应）是制铜的常见方法，其化学方程式为______。 （4）无人体系的动力来自电池，氢氧燃料电池是其中之一。氢氧燃料电池工作的原理是将氢气和氧气的化学能直接转化为______，并生成水。该电池的优点有能量转化率高、______等。无人体系在现代生活中的应用越来越广泛，请再举出一例______。 13. 如图是某同学完成的一组实验（固体M不含结晶水），请你参与并回答问题。 （1）丁中溶液的溶质与溶剂的质量比为______。 （2）如图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 ①60℃时固体M的溶解度为______。 ②0~t₂时间内，下列说法不正确的是______（填字母）。 A．a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 B．b点表示丙中溶液的质量 C．b点到c点溶液一直处于饱和状态，溶质的质量分数逐渐变小 14. 废黄铜实际上有着非常广泛的用途，而对于废铜的回收也是非常重要的一项工作，现有工厂丢弃的废铜屑黄铜渣(含Zn、ZnO、Cu、CuO，其余为杂质)。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应)。已知：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O。 （1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都要用到的玻璃仪器是___________。 （2）溶液A中的溶质有___________ (填化学式)。 （3）步骤I中生成蓝色溶液的化学方程式为___________。 （4）步骤Ⅱ基本反应类型是___________。 （5）步骤Ⅲ中加热蒸发时，当观察到___________时，停止加热。 15. 实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题 【任务一】制备氧气。 （1）可选择图1中F装置收集氧气的依据___________。 （2）加热MnO2与浓硫酸的混合物得到氧气和MnSO4溶液，图1可选用的发生装置是___________(填字母代号)，反应方程式为___________。 【任务二】二氧化碳的制取及性质探究(图2中夹持仪器略，药品足量)。 （3）连接图2装置、检查气密性。 ①关闭K2，打开K1，通过分液漏斗向试管中滴加稀盐酸至浸没石灰石，请写出G中发生反应的化学方程式___________。 ②关闭K1，打开K2，一段时间后，H中产生的现象为___________。 【任务三】模拟海洋生态系统。 （4）结合下图回答： ①绿色植物在生态箱中通过呼吸作用和___________作用参与碳循环。 ②测得生态箱内pH值下降，原因是___________。 ③请列举一条减少大气中CO2排放量的具体措施___________。 16. 目前，“爆炸盐”已成为广泛应用的一种高效洗涤助剂之一，它能够去除衣物上的顽固污渍，增强衣物的漂白作用，其成品呈白色颗粒状，放入热水中会产生大量气泡，化学兴趣小组同学对其十分好奇，于是展开了学习与探究。 【查阅资料】 ①“爆炸盐”的主要成分为过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2) ②过碳酸钠溶于水后迅速生成碳酸钠和过氧化氢 【提出问题一】“爆炸盐”放入热水中产生的气体是什么？ 【做出猜想】兴趣小组的同学们做出了如下猜想：①氮气 ②氧气 ③二氧化碳 【讨论交流】小田同学认为该气体不可能是N2。 【进行实验】在老师指导下同学们用过碳酸钠代替“爆炸盐”进行实验，取少量过碳酸钠于试管中，加入适量热的蒸馏水，将产生的气体通入澄清石灰水中，无明显现象，再将带火星的木条伸入试管内，观察到木条复燃，证明该气体为O2。 【提出问题二】过碳酸钠与水反应后所得溶液中溶质成分是什么？ 【猜想假设】同学们结合资料猜测溶质成分可能有Na2CO3、H2O2、NaOH中的一种或多种。 【实验验证】小丽向装有二氧化锰的试管中加入适量反应后溶液，没有观察到明显现象，证明溶液中溶质不含H2O2。 小雅取反应后的溶液于烧杯中，先加入无色酚酞溶液，观察到无色溶液变红色，然后将烧杯中的红色溶液分别加入A、B、C三支试管中，并进行如下图所示的实验，请结合实验回答下列问题 （1）小田同学认为该气体不可能是N2，理由是_______。 （2）实验中通过观察试管_______(填字母)中产生明显的现象，从而证明过碳酸钠与水反应后所得溶液中溶质只含有碳酸钠。 （3）写出试管C中发生反应的化学方程式_______。 （4）实验结束后，同学们将A、B、C三支试管反应后的物质全部倒入烧杯中，最终只得到无色透明的溶液，他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究： 【提出猜想】烧杯中溶液的溶质成分(除酚酞外)有哪些？ 猜想I：NaCl、BaCl2； 猜想Ⅱ：_______(填化学式)。 【实验探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中加入足量K2CO3溶液，观察到_______现象，说明猜想Ⅱ成立。 【反思交流】小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用K2CO3溶液外，还可用下列哪些试剂代替_______(填序号)。 ①Na2SO4溶液 ②CaCO3 ③AgNO3溶液 ④CuO ⑤NaOH溶液 【拓展提升】结合“爆炸盐”遇水产生大量气泡，化学兴趣小组同学运用所学知识做了如图所示(图中铁架台等仪器已略去)的实验，向甲试管中装入固体物质，乙试管中装入某溶液，通过分液漏斗加入足量稀盐酸，看到乙试管溶液中只有气泡冒出；再关闭止水夹，发现一段时间后乙中溶液变浑浊。符合此实验现象的试剂组合是_______(填字母)。 选项 甲中固体 乙中溶液 A 石灰石 Ca(OH)2 B 镁粉 KOH C 镁粉 AgNO3 D 生石灰 Ba(NO3)2 E 碳酸钙 NaOH 17. 化学实验室现取15.6g含杂质的碳酸钠样品于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（碳酸钠样品中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图。请计算： （1）15.6g样品中碳酸钠的质量为________g。 （2）稀盐酸的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年保定市第十七中学初三化学第二次模拟试卷 注意事项： 1.本试卷共8页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上相应的位置上。 3.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标涂黑；答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 第I卷 (选择题) 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分) 1. 下列词语包含的物质变化中，一定有化学变化的是 A. 波光粼粼 B. 冰雪消融 C. 蜡炬成灰 D. 大浪淘沙 【答案】C 【解析】 【详解】A、波光粼粼，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、冰雪消融，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、蜡炬成灰，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故选项正确； D、大浪淘沙，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 故选：C。 2. 下列有关氢氧化钠系列实验中操作正确的是 A. 称量固体 B. 溶解固体 C. 保存溶液 D. 测溶液的pH 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠易潮解，应将放在小烧杯中称量，A错误； B、量筒只能用于量取液体体积，不能用于溶解固体，B错误； C、氢氧化钠溶液盛放的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞，C错误； D、测量溶液的pH时，将pH试纸放在玻璃玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，再与标准比色卡比对，D正确。 故选D。 3. 食品安全与人体健康关系密切，下列说法正确的是 A. 常喝碳酸饮料可治疗胃酸过多 B. 合理使用含氟牙膏预防龋齿 C. 不变味的过期食品可以放心食用 D. 室内烧烤时放一盆水防止一氧化碳中毒 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸显酸性，常喝碳酸饮料不能治疗胃酸过多，应用碱性物质治疗胃酸过多，不符合题意； B、 缺氟会导致龋齿，所以合理使用含氟牙膏可预防龋齿，符合题意； C、过期食品中含有有害物质，对人体健康不利，不能食用过期食品，不符合题意； D、一氧化碳难溶于水，室内烧烤时放一盆水不能防止一氧化碳中毒，不符合题意。 故选B。 4. 稀土是国家战略资源。我国化学系徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 钬元素是非金属元素 B. 钬原子中核外电子数为67 C. 钬的相对原子质量为164.9g D. 钬元素是地壳中含量最高的元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，钬元素属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故钬原子中核外电子数为67，符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钬的相对原子质量为164.9，不符合题意； D、地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故地壳中含量最高的元素是氧元素，不符合题意。 故选B。 5. 醋硝香豆素（化学式为C19H15NO6），用于预防和治疗血栓疾病。下列关于醋硝香豆素的说法不正确的是 A. 醋硝香豆素由四种元素组成 B. 醋硝香豆素中氮氧元素的质量比为1：6 C. 每个醋硝香豆素分子由41个原子构成 D. 醋硝香豆素中碳元素的质量分数最大 【答案】B 【解析】 【详解】A、结合化学式可知，醋硝香豆素是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，该选项说法正确； B、醋硝香豆素中氮、氧元素的质量比为14：（16×6）=7：48，该选项说法不正确； C、结合化学式可知，每个醋硝香豆素分子中含有19+15+1+6=41个原子，该选项说法正确； D、元素质量分数=，相对原子质量一定，元素质量比越大，元素质量分数越大，醋硝香豆素中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×19）：（1×15）：14：（16×6）=228：15：14：96，碳元素质量比最大，则碳元素质量分数最大，该选项说法正确。 故选B。 6. 今年3月22日至3月28日是第三十八届“中国水周”。下列有关水的说法正确的是 A. 净水过程中明矾用于吸附色素和异味 B. 蒸馏水不适合长期饮用 C. 水电解生成氢气和氧气的质量比为 D. 水变为水蒸气时水分子体积变大 【答案】B 【解析】 【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，不能吸附水中的色素及异味，说法错误，不符合题意； B、蒸馏水几乎不含任何矿物质和微量元素，如果长期饮用蒸馏水，会导致人体缺乏这些必要的矿物质和微量元素，不利于身体健康，说法正确，符合题意； C、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为，则生成氢气和氧气的质量比为，说法错误，不符合题意； D、水变为水蒸气时，水分子间的间隔变大，水分子体积不变，说法错误，不符合题意。 故选：B。 7. 下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是 A. 汞—Hg—水银 B. 碳酸氢钠—NaHCO3—小苏打 C. 生石灰—CaO—消石灰 D. 氢氧化钠—NaOH—火碱 【答案】C 【解析】 【详解】A、汞的化学式为Hg，俗称水银，物质的名称、化学式、俗称一致，不符合题意； B、碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，俗称小苏打，物质的名称、化学式、俗称一致，不符合题意； C、氧化钙的化学式为CaO，俗称生石灰，消石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2，物质的名称、化学式、俗称不一致，符合题意； D、氢氧化钠的化学式为NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠，物质的名称、化学式、俗称一致，不符合题意。 故选：C。 8. 中国力争到 2060 年针对人为排放的二氧化碳，采取各种方式实现全部吸收，实现“碳中和”。下列做法中，符合“碳中和”的是 A. 农业秸秆燃烧 B. 燃烧生活垃圾 C. 采用清洁能源进行生产 D. 选择私家车出行 【答案】C 【解析】 【详解】A、农业秸秆燃烧，能产生大量的二氧化碳、空气污染物等，不符合“碳中和”目标，故选项错误； B、燃烧生活垃圾，会产生大量的二氧化碳、空气污染物等，不符合“碳中和”目标，故选项错误； C、采用清洁能源进行生产，可以减少传统化石燃料的使用，会减少二氧化碳的排放，符合“碳中和”目标，故选项正确； D、选择私家车出行，增加了二氧化碳的排放，不符合“碳中和”目标，故选项错误； 故选C。 9. 分离、检验、鉴别、除杂是最基本的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去N2中混有的少量O2 将气体缓缓通过足量的灼热铜网 B 检验Na2SO3溶液中混有的Na2SO4 取样、滴加BaCl2溶液，观察现象 C 除去二氧化锰中的氯化钾 加水溶解、过滤、蒸发、结晶 D 分离CaO和CaCO3的固体混合物 加适量水溶解、过滤、洗涤固体并烘干 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】本题考查物质的除杂、物质的鉴别、物质的提纯、物质的分离的操作。 【详解】A、N2中混有少量的O2，混合气体通过灼热的铜网，N2不与铜反应，Cu与O2加热能发生反应生成CuO，氧化铜为固体，则操作能达到目的，除去氧气，故正确； B、Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀与NaCl，Na2SO3溶液与BaCl2溶液混合后形成的BaSO3为微溶性物质，浓度大时候也会变成沉淀，故无法确定沉淀是否只含有BaSO4，故错误； C、二氧化锰不溶于水，氯化钾可溶于水，两者混合物加水溶解后二氧化锰为不溶物可通过过滤分离，剩余溶于蒸发结晶得到氯化钾晶体，选项中原物质是二氧化锰，所以操作与目的违背，故错误； D、CaO和CaCO3的固体混合物加水后CaO与H2O反应发生反应产生Ca（OH）2，原物质被消耗，所以无法达到目的，故错误； 故选A。 【点睛】氧气能与铜在加热条件下能反应生成氧化铜；BaSO4为白色沉淀，BaSO3为微溶性物质；二氧化锰为不溶性物质，氯化钾可溶于水；CaO与H2O反应发生反应产生Ca（OH）2。 10. 图像能直观体现化学反应中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。下列图像能正确表示对应叙述的有 A. 加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物 B. 等质量的镁与氧气在密闭容器中充分燃烧 C. 高温加热碳和氧化铜的混合物 D. 向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度等质量的稀盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯酸钾在二氧化锰的作用下加热分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后质量不变，但随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，二氧化锰的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故A错误； B、等质量的镁与氧气在密闭容器中充分燃烧，，48份质量的镁和32份质量的氧气恰好完全反应，随着反应的进行，减小的镁的质量大于氧气的质量，最终氧气有剩余，镁完全反应，故B错误； C、碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，完全反应后剩余的固体为铜，质量不为0，故C错误； D、由反应的质量关系、可知，向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度等质量的稀盐酸，若消耗盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因盐酸过量，铁消耗盐酸多，生成氢气多，拐点高些，故D正确。 故选D。 第II卷 (非选择题) 二、填空与简答(本大题共7小题，共40分) 11. “二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，它与生产、生活等息息相关。请回答下列问题。 （1）立春立春是春耕的开始，分期施春肥是关键。下列肥料属于复合肥的是_____（填字母序号）。 A. B. C. D. （2）清明清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂。正常雨水约为，是因为空气中的______溶解在雨水中造成的。 （3）白露白露满地红黄白，棉花地里人如海。纯棉制品有利于人体健康，鉴别棉纤维和羊毛纤维的方法是______。 （4）俗语说：“冬至饺子夏至面”，饺子皮和面条都富含的营养素是______；使用食盐调味，食盐的主要成分是______。 【答案】（1）BD （2）二氧化碳##CO2 （3）灼烧，闻气味 （4） ①. 糖类 ②. 氯化钠## 【解析】 【小问1详解】 A、CO(NH2)2含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、KNO3含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意； C、NH4HCO3含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； D、(NH4)3PO4含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，符合题意； 故选：BD； 【小问2详解】 正常雨水 pH 约为 5.6 ，是因为空气中的二氧化碳溶解在雨水中，和水反应生成碳酸造成的； 【小问3详解】 棉纤维的主要成分是植物纤维，灼烧时产生烧纸的气味，羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛的气味，因此鉴别棉纤维和羊毛纤维的方法是灼烧，闻气味； 【小问4详解】 饺子皮和面条都富含淀粉，淀粉属于糖类；食盐的主要成分是氯化钠，化学式为NaCl。　 12. 无人机、无人船、无人车……过去神秘的“硬科技”近年来已逐渐揭开面纱，迈入经济社会主战场。 （1）消防无人机在森林火灾监测及救援指挥等方面有独特的优势。人工增雨是扑灭森林火灾的一种方法，可用于人工增雨的物质是______。 （2）传统无人船壳用铝合金制造，铝合金的硬度比纯铝的______（填“大”或“小”）。现代无人船壳用碳纤维复合材料制造，它更轻便，并且延长了无人船的使用寿命，说明该材料具有______（写一条）的特性。 （3）无人配送车解决了物流“最后一公里”的配送难题。AI芯片作为硬件的“灵魂”，其制作材料主要包括硅、铜等。“湿法炼铜”（铁与硫酸铜溶液反应）是制铜的常见方法，其化学方程式为______。 （4）无人体系的动力来自电池，氢氧燃料电池是其中之一。氢氧燃料电池工作的原理是将氢气和氧气的化学能直接转化为______，并生成水。该电池的优点有能量转化率高、______等。无人体系在现代生活中的应用越来越广泛，请再举出一例______。 【答案】（1）干冰 （2） ①. 大 ②. 密度小 （3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （4） ①. 电能 ②. 产物无污染 ③. 无人售票机等合理即可 【解析】 【小问1详解】 固体二氧化碳俗称干冰，干冰易升华吸热，可用于人工降雨； 【小问2详解】 合金的硬度比纯金属大，故填大； 更轻便，说明该材料密度小；（合理即可） 【小问3详解】 铁和硫酸铜反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 【小问4详解】 氢氧燃料电池工作的原理是将氢气和氧气的化学能直接转化为电能； 该电池的优点还有产物无污染； 无人体系在现代生活中的应用越来越多，如无人售票、无人驾驶等。 13. 如图是某同学完成的一组实验（固体M不含结晶水），请你参与并回答问题。 （1）丁中溶液的溶质与溶剂的质量比为______。 （2）如图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 ①60℃时固体M的溶解度为______。 ②0~t₂时间内，下列说法不正确的是______（填字母）。 A．a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 B．b点表示丙中溶液的质量 C．b点到c点溶液一直处于饱和状态，溶质的质量分数逐渐变小 【答案】（1）8:25 （2） ①. 110g ②. A 【解析】 【小问1详解】 由图可知，烧杯中水的质量为50g，共加入固体M，丁中剩余固体M质量为44g，则丁中溶液的溶质与溶剂的质量比为； 【小问2详解】 ①60℃时向50g水中加入30g固体M得到乙，再加入30g固体M得到丙，丙中有固体剩余，说明乙中溶液为60℃时的不饱和溶液、丙中溶液为60℃时的饱和溶液，再降温至20℃得到丁，丁中有固体剩余，说明丁中溶液为20℃时的饱和溶液；则结合图像可知，0-b段表示甲到丙的过程，b到c段表示丙到丁的过程，b点时烧杯内液体的质量最大，丙是液体质量最大的，且丙中溶液为60℃时的饱和溶液，则丙中溶质的质量为，所以60℃时固体M的溶解度为； ② A、a点到b点是溶质质量逐渐增多到最大值的过程，由最终有44gM未溶解，则说明c点溶液质量是，根据图像可知a点和c点溶液质量相等即68g，说明此时a溶液是在50g水基础上加入18gM，题干乙溶液是加入了30gM后的溶液即80g，故此a点到b点不能表示乙变至丙过程中溶液质量的变化，说法错误，符合题意； B、由上述分析可知，b点时烧杯内液体的质量最大，丙是液体质量最大的，所以b点表示丙中溶液的质量，说法正确，不符合题意； C、由上述分析可知，b点到c点表示丙到丁的过程，丙降温至20℃得到丁，b点开始析出晶体，溶剂的质量不变，所以b点到c点溶液一直处于饱和状态，溶质的质量分数逐渐变小，说法正确，不符合题意。 故选：A。 14. 废黄铜实际上有着非常广泛的用途，而对于废铜的回收也是非常重要的一项工作，现有工厂丢弃的废铜屑黄铜渣(含Zn、ZnO、Cu、CuO，其余为杂质)。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应)。已知：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O。 （1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都要用到的玻璃仪器是___________。 （2）溶液A中的溶质有___________ (填化学式)。 （3）步骤I中生成蓝色溶液的化学方程式为___________。 （4）步骤Ⅱ基本反应类型是___________。 （5）步骤Ⅲ中加热蒸发时，当观察到___________时，停止加热。 【答案】（1）玻璃棒 （2）ZnSO4、CuSO4、H2SO4 （3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （4）置换反应 （5）蒸发皿中出现较多固体 【解析】 【小问1详解】 在步骤 Ⅰ（过滤除去不溶性杂质得到溶液 A 和固体 B）、Ⅱ（过滤除去过量的锌和生成的铜得到溶液 C 和固体 D）、Ⅲ（蒸发结晶得到硫酸锌晶体，蒸发操作也会用到玻璃棒搅拌）中，都要用到的玻璃仪器是玻璃棒。 【小问2详解】 因为黄铜渣中的锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，且稀硫酸过量，所以溶液 A 中的溶质有ZnSO4、CuSO4、H2SO4。 【小问3详解】 步骤 Ⅰ 中生成蓝色溶液是因为氧化铜与稀硫酸（H2SO4）反应生成硫酸铜（CuSO4）和水，化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。 【小问4详解】 步骤 Ⅱ 中锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，同时锌还会与过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，这两个反应都是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 【小问5详解】 步骤 Ⅲ 中加热蒸发时，当观察到出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。 15. 实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题 【任务一】制备氧气。 （1）可选择图1中F装置收集氧气的依据___________。 （2）加热MnO2与浓硫酸的混合物得到氧气和MnSO4溶液，图1可选用的发生装置是___________(填字母代号)，反应方程式为___________。 【任务二】二氧化碳的制取及性质探究(图2中夹持仪器略，药品足量)。 （3）连接图2装置、检查气密性。 ①关闭K2，打开K1，通过分液漏斗向试管中滴加稀盐酸至浸没石灰石，请写出G中发生反应的化学方程式___________。 ②关闭K1，打开K2，一段时间后，H中产生的现象为___________。 【任务三】模拟海洋生态系统。 （4）结合下图回答： ①绿色植物在生态箱中通过呼吸作用和___________作用参与碳循环。 ②测得生态箱内pH值下降，原因是___________。 ③请列举一条减少大气中CO2排放量的具体措施___________。 【答案】（1）氧气密度比空气大 （2） ①. B ②. 2MnO2+2H2SO4O2↑+2MnSO4+2H2O （3） ①. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ②. 有白色沉淀产生 （4） ①. 光合 ②. CO2与水反应生成碳酸 ③. 多乘坐公共交通工具(其它合理答案均可) 【解析】 【小问1详解】 氧气密度大于空气，可选择图 1 中 F 装置（向上排空气法）收集氧气； 【小问2详解】 加热MnO2与浓硫酸的混合物得到氧气和MnSO4溶液，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是加热，所以可选用的发生装置是B（为防止液体流出，选用试管口朝上的装置）；根据化学反应前后元素守恒，可推出该反应还有水生成，反应方程式为2MnO2+2H2SO4O2↑+2MnSO4+2H2O； 【小问3详解】 ①关闭 K2 ，打开 K1 ，通过分液漏斗向试管中滴加稀盐酸至浸没石灰石，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O； ②关闭 K1 ，打开 K2 ，由于反应生成了气体，装置中压强增大，将液体压入H中，发生的反应是反应生成的氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故H中有白色沉淀产生； 【小问4详解】 ①绿色植物在生态箱中通过呼吸作用释放二氧化碳，通过光合作用吸收二氧化碳，所以绿色植物在生态箱中通过呼吸作用和光合作用参与碳循环； ②生态箱内动植物呼吸作用产生二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使溶液的 pH 值下降； ③减少大气中CO2排放量的具体措施是减少化石燃料的使用，如多乘坐公共交通工具、使用清洁能源等都可以减少大气中CO2排放量。 16. 目前，“爆炸盐”已成为广泛应用的一种高效洗涤助剂之一，它能够去除衣物上的顽固污渍，增强衣物的漂白作用，其成品呈白色颗粒状，放入热水中会产生大量气泡，化学兴趣小组同学对其十分好奇，于是展开了学习与探究。 【查阅资料】 ①“爆炸盐”的主要成分为过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2) ②过碳酸钠溶于水后迅速生成碳酸钠和过氧化氢 【提出问题一】“爆炸盐”放入热水中产生的气体是什么？ 【做出猜想】兴趣小组的同学们做出了如下猜想：①氮气 ②氧气 ③二氧化碳 【讨论交流】小田同学认为该气体不可能是N2。 【进行实验】在老师指导下同学们用过碳酸钠代替“爆炸盐”进行实验，取少量过碳酸钠于试管中，加入适量热的蒸馏水，将产生的气体通入澄清石灰水中，无明显现象，再将带火星的木条伸入试管内，观察到木条复燃，证明该气体为O2。 【提出问题二】过碳酸钠与水反应后所得溶液中溶质成分是什么？ 【猜想假设】同学们结合资料猜测溶质成分可能有Na2CO3、H2O2、NaOH中的一种或多种。 【实验验证】小丽向装有二氧化锰的试管中加入适量反应后溶液，没有观察到明显现象，证明溶液中溶质不含H2O2。 小雅取反应后的溶液于烧杯中，先加入无色酚酞溶液，观察到无色溶液变红色，然后将烧杯中的红色溶液分别加入A、B、C三支试管中，并进行如下图所示的实验，请结合实验回答下列问题 （1）小田同学认为该气体不可能是N2，理由是_______。 （2）实验中通过观察试管_______(填字母)中产生明显的现象，从而证明过碳酸钠与水反应后所得溶液中溶质只含有碳酸钠。 （3）写出试管C中发生反应的化学方程式_______。 （4）实验结束后，同学们将A、B、C三支试管反应后的物质全部倒入烧杯中，最终只得到无色透明的溶液，他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究： 【提出猜想】烧杯中溶液的溶质成分(除酚酞外)有哪些？ 猜想I：NaCl、BaCl2； 猜想Ⅱ：_______(填化学式)。 【实验探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中加入足量K2CO3溶液，观察到_______现象，说明猜想Ⅱ成立。 【反思交流】小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用K2CO3溶液外，还可用下列哪些试剂代替_______(填序号)。 ①Na2SO4溶液 ②CaCO3 ③AgNO3溶液 ④CuO ⑤NaOH溶液 【拓展提升】结合“爆炸盐”遇水产生大量气泡，化学兴趣小组同学运用所学知识做了如图所示(图中铁架台等仪器已略去)的实验，向甲试管中装入固体物质，乙试管中装入某溶液，通过分液漏斗加入足量稀盐酸，看到乙试管溶液中只有气泡冒出；再关闭止水夹，发现一段时间后乙中溶液变浑浊。符合此实验现象的试剂组合是_______(填字母)。 选项 甲中固体 乙中溶液 A 石灰石 Ca(OH)2 B 镁粉 KOH C 镁粉 AgNO3 D 生石灰 Ba(NO3)2 E 碳酸钙 NaOH 【答案】（1）化学反应前后元素种类不变(或反应物中不含氮元素) （2）C （3）BaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋BaCO3↓ （4） ①. NaCl、BaCl2、HCl ②. 先有气泡产生，后产生白色沉淀 ③. ②④⑤ ④. BCE 【解析】 【小问1详解】 依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，“爆炸盐”放入热水中发生反应时，反应物中不含氮元素，所以产生的气体不可能是N2。 【小问2详解】 A、要证明溶液中含Na2CO3且不含NaOH，试管A中加稀盐酸会有气泡，能证明Na2CO3存在，但无法证明NaOH是否存在，不符合题意； B、氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，试管B中加氢氧化钡溶液会有白色沉淀产生，能证明Na2CO3存在，但反应时会生成NaOH，无法证明原NaOH是否存在，不符合题意； C、试管C中加入氯化钡，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，加入过量的氯化钡后，产生白色沉淀证明Na2CO3存在，溶液由红色变为无色，说明溶液中不含NaOH，由此可证明溶液中溶质只含有碳酸钠，C符合题意； 故选C。 【小问3详解】 试管C中发生的是氯化钡与碳酸钠生成碳酸钡和氯化钠的反应，化学方程式为BaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋BaCO3↓。 【小问4详解】 【提出猜想】混合后只得到无色透明溶液，证明试管B和试管C中生成的碳酸钡沉淀均已被反应，且试管B中可能剩余的氢氧化钡及生成的氢氧化钠也已被反应，说明试管A在混合前含有盐酸，若盐酸在混合后恰好反应则烧杯中的溶质是NaCl、BaCl2，若盐酸还有剩余，则溶质为NaCl、BaCl2、HCl，结合猜想I可知，猜想Ⅱ为NaCl、BaCl2、HCl。 【实验探究】猜想Ⅱ是NaCl、BaCl2、HCl，加入K2CO3后，稀盐酸与碳酸钾会先反应产生二氧化碳气体，然后氯化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡白色沉淀，所以猜想Ⅱ成立，会观察到先有气泡产生，后产生白色沉淀。 【反思交流】①烧杯溶液的溶质成分中一定含有氯化钠和氯化钡，可能存在稀盐酸。硫酸钠与溶液中氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，无法检验是否存在稀盐酸，①不符合题意； ②碳酸钙只与溶质中可能存在的稀盐酸反应，产生二氧化碳气体，可以检验是否存在稀盐酸，②符合题意； ③硝酸银与NaCl、BaCl2、HCl均反应产生白色沉淀，无法检验是否存在稀盐酸，③不符合题意； ④氧化铜可与稀盐酸反应生成氯化铜和水，固体溶解，产生蓝色溶液，可以检验是否存在稀盐酸，④符合题意； ⑤氢氧化钠溶液与稀盐酸反应无明显现象，但溶液中含有酚酞，若加入氢氧化钠后，溶液立即变红，说明溶液中不含稀盐酸，若先无明显现象，后变红，说明溶液中含有稀盐酸，可以检验是否存在稀盐酸，⑤符合题意。 故选②④⑤。 【拓展提升】A、向甲试管中滴加适量稀盐酸，稀盐酸与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，观察到有气泡产生，二氧化碳进入乙试管中，与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和水，故在关闭止水夹前，即可观察到乙中溶液变浑浊，A不符合题意； B、向甲试管中滴加适量稀盐酸，稀盐酸与镁粉反应生成氯化镁和氢气，观察到有气泡产生，反应后溶液中溶质成分为氯化镁，关闭止水夹之后，甲中压强增大，会使甲中溶液沿长导管进入乙中，氯化镁进入乙试管中，与氢氧化钾反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，B符合题意； C、向甲试管中滴加适量稀盐酸，稀盐酸与镁粉反应生成氯化镁和氢气，观察到有气泡产生，反应后溶液中溶质成分为氯化镁，关闭止水夹之后，甲中压强增大，会使甲中溶液沿长导管进入乙中，氯化镁进入乙试管中，氯化镁与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸镁，可以观察到乙中溶液变浑浊，C符合题意； D、向甲试管中滴加适量稀盐酸，稀盐酸与生石灰的主要成分氧化钙反应生成氯化钙和水，无气泡产生，D不符合题意； E、向甲试管中滴加适量稀盐酸，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙，水和二氧化碳，观察到有气泡产生，二氧化碳进入乙试管中，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，关闭止水夹之后，甲中压强增大，会使甲中溶液沿长导管进入乙中，氯化钙进入乙试管中，与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，可以观察到乙中溶液变浑浊，E符合题意。 故选BCE。 17. 化学实验室现取15.6g含杂质的碳酸钠样品于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（碳酸钠样品中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图。请计算： （1）15.6g样品中碳酸钠的质量为________g。 （2）稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】（1）10.6 （2）解：设73g稀盐酸中溶质的质量为x。 解得：x=7.3g 稀盐酸的溶质质量分数为： 答：稀盐酸的溶质质量分数为10%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，15.6g样品中碳酸钠的质量为：15.6g-5g=10.6g。故填：10.6。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $