精品解析：贵州省遵义市汇川区 2025 年初中学业水平第二次适应性考试综合理科试题卷-初中化学

汇川区2025年初中学业水平第二次适应性考试 综合理科试题卷 答题注意事项： 1.本卷为物理、化学合卷，全卷共8页。满分150分，其中物理90分，化学60分，答题时长150分钟。考试形式为闭卷。 2.一律在答题卡相应位置作答，在试卷上答题视为无效。 3.不得使用计算器。 化学部分 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本大题包括7小题，每小题2分，共14分。在每题所给的四个选项中，只有一个正确选项符合题意，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将对应题目答案的标号涂黑)。 1. 建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计，下列有关做法不利于保护生态环境的是 A. 研发可降解玉米塑料 B. 提倡使用一次性餐具 C. 生活垃圾要分类处理 D. 开发环境友好新能源 2. 在“测定土壤的酸碱性”实验中，下列实验操作不规范的是 A．土壤溶解 B．取土壤清液 C．测酸碱性 D．测土壤液的pH A. A B. B C. C D. D 3. 2020年12月17日，我国探月工程嫦娥五号返回器携带着1731 g月壤样品安全着陆。月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，氦原子结构如图。下列关于氦的说法正确的是 A 核内有2个质子 B. 核外有1个电子 C. 氦-3原子带正电荷 D. 氦-3没有研究价值 4. 蛋雕是中国传统文化的瑰宝。蛋雕使用的蛋壳主要成分是。下列关于的认识正确的是 A. 易溶于水 B. 属于氧化物 C. 钙元素的化合价是-2 D. 能与常见的酸反应 5. 用图探究磷燃烧的条件(白磷的着火点是40℃)。下列有关说法错误的是 A. 实验室可加热氯酸钾()和二氧化锰的混合物制氧气 B. 图中的白磷、红磷和氧气都是可燃物 C. 未通入前，白磷不燃烧，通入后白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要 D. 通入后，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明红磷的着火点比白磷的着火点高 6. 下列说法错误的是 A. 鉴别浓硫酸和浓盐酸：打开试剂瓶盖闻气味，有刺激性气味的是浓盐酸 B. 金刚石和石墨的物理性质有很大的差异，是因为它们碳原子的排列方式不同 C. NaOH溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液 D. 某有机物在空气中燃烧的化学方程式：，X的化学式是 7. 某同学用图探究氢气和氧化铜的反应，下列有关说法正确的是 已知：①为红色固体；②。 A. 实验时，先加热再通氢气 B. 开始观察到试管口有水雾产生，能证明该化学反应已经发生 C. 取反应后红色固体样品于烧杯中，加入足量的稀盐酸，有红色固体存在。红色固体样品中有铜 D. 用8.0 g氧化铜与足量的氢气完全反应后，测得生成的红色固体质量为7.0 g，红色固体中一定有 二、非选择题(本题包括7个小题，共46分)。 8. 化学在解决资源、环境、健康、安全、材料等相关问题上具有重要作用。 （1）空气是一种宝贵的自然资源，空气中含量最多的气体是_______。 （2）水是生命之源，请写出一条合理利用水资源的具体措施：_______。 （3）加碘食盐中有少量的碘酸钾()补充适量的碘元素能预防_______疾病。 （4）维生素C()主要存在于蔬菜、水果中，对人体健康有多种益处。维生素C中碳、氢元素的原子个数比是_______。 （5）2024年9月5日，重庆市云阳县高阳镇与黄石镇交界处突发山火，消防官兵迅速砍出一条隔离带阻止火势蔓延。其原理是_______。 9. 阅读科普短文并回答问题。 在不同的条件下，一定数目的水分子可通过相互作用聚集在一起形成直径不同的水分子团。水蒸气、轻雾、雨水中水分子团的直径见下表。冲锋衣面料中含有微孔防水膜【化学式】，轻雾、雨水不能透过微孔防水膜进入面料内部，出汗时，水蒸气可以穿透微孔防水膜排出面料外，从而同时具有防水和透湿的功能。冲锋衣面料的材质及防水和透湿原理的示意图如图1所示。已知：。 类型 直径/μm 水蒸气 轻雾 20 雨水 >400 （1）从构成物质的微观粒子视角分析，汗水蒸发过程中发生改变的是_______。 （2）微孔防水膜由_______元素组成，其孔的直径范围是_______。 （3）面料的透湿率关系到冲锋衣的舒适性。测量面料透湿率的一种原理如图2所示。 ①测量过程中，氯化钙吸收水蒸气并与水反应生成二水合氯化钙()，装置内温度升高。写出反应的化学方程式_______，该反应基本类型为_______。 ②该原理中，测量通过面料的水蒸气质量的方法是_______。 10. 某学习小组利用氢气和氧气模拟工业制备，再制备供氧剂。 Ⅰ．制取氢气和氧气 （1）实验室用高锰酸钾分解制取氧气，反应的化学方程式为_______。应选择的发生装置和收集装置的组合是_______(填字母序号，下同)，检验氧气是否收集满的方法是_______。 （2）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，选用的发生装置是_______。要收集一瓶干燥的氢气，需连接装置C，气体从_______端进(填“a”或“b”)。 Ⅱ．制备。反应过程和制备流程为：。 （3）R在反应流程中作为反应物载体，不参与反应。故制备化学方程式是_______。 Ⅲ．制备供氧剂 （4）往溶液中通入足量后加入溶液，保持0-5℃充分反应，静置后，有沉淀，_______(操作名称)，可得。 （5）与水作用不仅能提供氧气，还会生成一种微溶于水的碱。如果要持续供氧，温度和其它条件不变时，水溶液的酸碱性如何变化？请分析说明：_______。 11. 多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用。 （1）将下列适量调味品加入水中，充分搅拌后能形成溶液的是______。 A. 食盐 B. 植物油 C. 蔗糖 D. 白醋 （2）农业上需要配制200 g 16%的氯化钠溶液(样液)来选种，实验如图1，x的值为______。量取蒸馏水的过程中必须使用的仪器是______。 （3）要将图1中乙溶液转变成饱和溶液的可行性方法是_____。 （4）根据图2完成下列问题。 ①20℃时，氯化钠的溶解度是_______g。 ②碳酸钠固体的溶解度随温度的变化规律是_______。 （5）某盐碱湖中含有碳酸钠和少量的氯化钠，提纯碳酸钠并获得晶体。提纯的具体操作是____。 （6）取12 g碳酸钠样品与足量的稀盐酸充分反应，反应的化学方程式：。理论上测得的质量为0.44 g，样品中的质量是______(写出计算过程)。 12. 2024年12月26日，中国成功试飞新型六代战机歼36，镁锂合金在新型六代机上大量使用。 （1）金属锂呈银白色，相对密度为0.534。可用小刀切割。韧性大，易于拉伸成丝或压延成片。金属锂具有的性质是_______。 （2）比较镁、铁两种金属的活动性强弱。可选用的物质是_______。 （3）从海水中提取单质镁的工艺流程如图所示。 ①步骤Ⅱ制取氯化镁化学方程式是_______。 ②步骤Ⅲ中是将电能转变为_______能。 （4）镁锂合金大量使用在歼36战机上，镁锂合金材料具有的优点是_______。 （5）实验室里的镁条表面常有一层灰黑色的“外衣”，查阅资料后，得知该灰黑色固体是碱式碳酸镁，化学式为。为探究这层灰黑色固体是如何生成的，进行了如下实验： 补充实验③是_______。 结论：通过①②③④对比，镁条表面灰黑色的“外衣”的生成与、、有关。 13. 石灰干燥剂是常用的食品干燥剂，干燥剂标签如图1，某兴趣小组对石灰干燥剂的吸湿原理和效果进行探究。 （1）石灰干燥剂是_______。(填“混合物”或“纯净物”) （2）用温度计测量水初温，取新干燥剂样品少许置于盛有10 mL蒸馏水的小烧杯中，充分混合后，温度计示数明显升高。反应的化学方程式为_______。 （3）为测量该石灰干燥剂的吸湿率[吸湿率]进行如下实验：取5.6 g新干燥剂，置于大敞口容器中，每隔一段时间记录干燥剂固体质量，并同时记录容器内相对湿度，得到数据曲线如图2。 ①a→b段相对湿度不变，而固体质量增加，可能的原因是_______。 ②观察该石灰干燥剂包装袋，发现标注的吸湿率为46%。请结合数据分析是否符合事实_______。 （4）对石灰干燥剂使用一段时间后的固体成分进行探究如下： 实验 实验内容 实验现象 实验结论 实验一 在盛有一定量蒸馏水的小烧杯中，加入固体物质样品，用温度计测量前后水的温度 温度计示数明显升高 _____ 实验二 取实验一中上层清液于试管中，_____，观察现象 _____ 固体物质中有氢氧化钙 实验三 在实验一的悬浊液中加入足量的稀盐酸 固体溶解，有气泡产生 固体物质中有碳酸钙 实验三中发生反应的化学方程式是_______。 [反思与评价]：实验二的结论是否合理，并说明理由_______。 [实验结论]：根据上述实验，石灰干燥剂的固体物质成分可能的组合是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 汇川区2025年初中学业水平第二次适应性考试 综合理科试题卷 答题注意事项： 1.本卷为物理、化学合卷，全卷共8页。满分150分，其中物理90分，化学60分，答题时长150分钟。考试形式为闭卷。 2.一律在答题卡相应位置作答，在试卷上答题视为无效。 3.不得使用计算器。 化学部分 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本大题包括7小题，每小题2分，共14分。在每题所给的四个选项中，只有一个正确选项符合题意，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将对应题目答案的标号涂黑)。 1. 建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计，下列有关做法不利于保护生态环境的是 A. 研发可降解玉米塑料 B. 提倡使用一次性餐具 C. 生活垃圾要分类处理 D. 开发环境友好新能源 【答案】B 【解析】 【详解】A、研发可降解玉米塑料，能减少传统塑料难以降解造成的“白色污染”，有利于保护生态环境，不符合题意； B、提倡使用一次性餐具，会消耗大量资源（如木材、塑料等），且使用后废弃易造成资源浪费和环境污染，不利于保护生态环境，符合题意； C、生活垃圾分类处理，便于对不同垃圾进行针对性处理，如回收利用、无害化处理等，有利于保护生态环境，不符合题意； D、开发环境友好新能源，可减少对传统化石能源的依赖，降低因化石能源使用产生的污染，有利于保护生态环境，不符合题意。 故选B。 2. 在“测定土壤的酸碱性”实验中，下列实验操作不规范的是 A．土壤溶解 B．取土壤清液 C．测酸碱性 D．测土壤液的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶解在烧杯中进行，用玻璃棒不断地搅拌，图中所示操作正确； B、静置足够长的时间，然后用慢慢倾倒的方法，可取出上层清液，倾倒时试管倾斜、烧杯口紧挨试管口，图中所示操作正确； C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，图中所示操作正确。 故选C。 3. 2020年12月17日，我国探月工程嫦娥五号返回器携带着1731 g月壤样品安全着陆。月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，氦原子结构如图。下列关于氦的说法正确的是 A 核内有2个质子 B. 核外有1个电子 C. 氦-3原子带正电荷 D. 氦-3没有研究价值 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图示可知，氦-3原子核中有2个带正电荷的粒子，即质子，符合题意。 B、由图示可知，氦-3原子核外有2个带负电荷的粒子，即电子，不符合题意。 C、氦-3原子中原子核由2个质子和1个中子构成，带2个单位正电荷，核外有2个电子，带2个单位负电荷，所以氦-3原子呈电中性，不符合题意。 D、氦-3可作为核聚变燃料，有研究价值，不符合题意。 故选A。 4. 蛋雕是中国传统文化的瑰宝。蛋雕使用的蛋壳主要成分是。下列关于的认识正确的是 A. 易溶于水 B. 属于氧化物 C. 钙元素的化合价是-2 D. 能与常见的酸反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、CaCO3难溶于水，A 错误； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，CaCO3由钙、碳、氧三种元素组成，不属于氧化物，B 错误； C、在CaCO3中，碳酸根显−2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，钙元素显+2价，C 错误； D、CaCO3能与常见的酸（如盐酸等）反应，生成钙盐、水和二氧化碳，D 正确。 故选D。 5. 用图探究磷燃烧的条件(白磷的着火点是40℃)。下列有关说法错误的是 A. 实验室可加热氯酸钾()和二氧化锰的混合物制氧气 B. 图中的白磷、红磷和氧气都是可燃物 C. 未通入前，白磷不燃烧，通入后白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要 D. 通入后，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明红磷的着火点比白磷的着火点高 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验室加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物时，二氧化锰作催化剂，能加快氯酸钾的分解，从而制得氧气，该说法正确。 B、白磷、红磷能燃烧，属于可燃物；而氧气具有助燃性，本身不能燃烧，不是可燃物，该说法错误。 C、未通入O2 前，白磷虽然温度达到着火点，但没有氧气，不燃烧；通入O2后，白磷与氧气接触，发生燃烧，这说明可燃物燃烧需要O2，该说法正确。 D、通入O2后，白磷和红磷都与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，已知白磷的着火点是40℃，热水温度是60℃，说明红磷的着火点比60℃高，即红磷的着火点比白磷的着火点高，该说法正确。 故选B。 6. 下列说法错误的是 A. 鉴别浓硫酸和浓盐酸：打开试剂瓶盖闻气味，有刺激性气味的是浓盐酸 B. 金刚石和石墨的物理性质有很大的差异，是因为它们碳原子的排列方式不同 C. NaOH溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液 D. 某有机物在空气中燃烧的化学方程式：，X的化学式是 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，会释放出氯化氢气体，产生刺激性气味；浓硫酸无挥发性，无明显气味，A说法正确。 B、金刚石和石墨均为碳单质。金刚石中碳原子呈正四面体结构，导致其硬度大；石墨中碳原子呈层状排列，层间作用力弱，导致其质软、滑腻。物理性质差异源于碳原子排列方式不同，B说法正确。 C、NaOH溶液是碱溶液，能使酚酞变红。但某些盐溶液，如Na2CO3溶液也显碱性，也能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的溶液不一定是碱溶液，C说法错误。 D、某有机物在空气中燃烧的化学方程式：，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，生成物共计有4个C原子、4个H原子和10个O原子，反应物含10个O原子，因此2X必须提供4个C原子和4个H原子，则X含有2个C原子和2个H原子，故X化学式为，D说法正确。 故选C。 7. 某同学用图探究氢气和氧化铜的反应，下列有关说法正确的是 已知：①为红色固体；②。 A. 实验时，先加热再通氢气 B. 开始观察到试管口有水雾产生，能证明该化学反应已经发生 C. 取反应后红色固体样品于烧杯中，加入足量的稀盐酸，有红色固体存在。红色固体样品中有铜 D. 用8.0 g氧化铜与足量的氢气完全反应后，测得生成的红色固体质量为7.0 g，红色固体中一定有 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢气为可燃性气体，与空气混合加热易发生爆炸，实验时要先通氢气排除试管中的空气，然后再加热，不符合题意。 B、氧化铜固体中可能含有湿存水，开始观察到试管口有水雾产生，不能证明该化学反应已经发生，不符合题意。 C、Cu和都是红色固体，Cu不与盐酸反应，能与盐酸反应生成CuCl2、Cu、H2O，取反应后红色固体样品于烧杯中，加入足量的稀盐酸，有红色固体存在，说明加入盐酸反应后的红色固体中一定有Cu，但无法确定是原有的Cu未反应，还是Cu2O与盐酸反应生成的Cu，所以不能确定红色固体样品中有铜，不符合题意。 D、用8.0 g氧化铜与足量的氢气完全反应后，若全部生成铜，由铜元素质量守恒可知，生成铜的质量为，而测得生成的红色固体质量为7.0g>6.4g，说明红色固体中一定有Cu2O，符合题意。 故选D。 二、非选择题(本题包括7个小题，共46分)。 8. 化学解决资源、环境、健康、安全、材料等相关问题上具有重要作用。 （1）空气是一种宝贵的自然资源，空气中含量最多的气体是_______。 （2）水是生命之源，请写出一条合理利用水资源具体措施：_______。 （3）加碘食盐中有少量的碘酸钾()补充适量的碘元素能预防_______疾病。 （4）维生素C()主要存在于蔬菜、水果中，对人体健康有多种益处。维生素C中碳、氢元素的原子个数比是_______。 （5）2024年9月5日，重庆市云阳县高阳镇与黄石镇交界处突发山火，消防官兵迅速砍出一条隔离带阻止火势蔓延。其原理是_______。 【答案】（1）氮气## （2）使用节水型水龙头（用淘米水浇花等） （3）甲状腺肿大 （4）3∶4 （5）清除可燃物以阻止火势蔓延 【解析】 【小问1详解】 空气中主要成分是氮气和氧气，其中氮气约占78%，氧气约占21%，因此空气中含量最多的气体是氮气 ()。 【小问2详解】 合理利用水资源的措施包括节约用水、循环用水、防止水污染等。例如：使用节水型水龙头、收集雨水用于浇花、用淘米水浇花、工业用水循环利用等。 【小问3详解】 碘是合成甲状腺激素的重要元素，缺乏碘会导致甲状腺肿大（俗称"大脖子病")。因此，补充适量的碘元素能预防甲状腺肿大。 【小问4详解】 维生素C的化学式为，其中碳原子个数为6，氢原子个数为8，因此碳、氢元素的原子个数比为。 【小问5详解】 消防官兵砍出隔离带，是为了清除可燃物阻止火势蔓延，这是山火扑救中常用的物理隔离方法。 9. 阅读科普短文并回答问题。 在不同的条件下，一定数目的水分子可通过相互作用聚集在一起形成直径不同的水分子团。水蒸气、轻雾、雨水中水分子团的直径见下表。冲锋衣面料中含有微孔防水膜【化学式】，轻雾、雨水不能透过微孔防水膜进入面料内部，出汗时，水蒸气可以穿透微孔防水膜排出面料外，从而同时具有防水和透湿的功能。冲锋衣面料的材质及防水和透湿原理的示意图如图1所示。已知：。 类型 直径/μm 水蒸气 轻雾 20 雨水 >400 （1）从构成物质的微观粒子视角分析，汗水蒸发过程中发生改变的是_______。 （2）微孔防水膜由_______元素组成，其孔的直径范围是_______。 （3）面料的透湿率关系到冲锋衣的舒适性。测量面料透湿率的一种原理如图2所示。 ①测量过程中，氯化钙吸收水蒸气并与水反应生成二水合氯化钙()，装置内温度升高。写出反应化学方程式_______，该反应基本类型为_______。 ②该原理中，测量通过面料的水蒸气质量的方法是_______。 【答案】（1）分子之间的间隔 （2） ①. 碳和氟 ②. 4×10-4μm直径＜20μm （3） ①. ②. 化合反应 ③. 用电子天平测量实验前后干燥剂的变化量 【解析】 【小问1详解】 根据分子的性质，汗水蒸发过程中从液态变为气态，水分子发生改变的是分子之间的间隔。 【小问2详解】 ①根据微孔防水膜【化学式】，可判断微孔防水膜由碳和氟元素组成；②由题干信息可知，轻雾、雨水不能透过微孔防水膜进入面料内部，说明微孔防水膜孔径至少要大于轻雾直径，出汗时，水蒸气则可以穿透微孔防水膜排出面料外，说明微孔防水膜孔径要小于水蒸气的直径才能排出外面。再结合表格数据可知，微孔防水膜中，孔的直径范围是4×10-4μm直径＜20μm。 【小问3详解】 ①氯化钙和水蒸气反应生成二水合氯化钙，化学方程式为：；②化学方程式特征多变一，因此属于化合反应；③因为使用干燥剂氯化钙吸收水蒸气，则用电子天平测量实验前后干燥剂的变化量可知道干燥剂吸收水蒸气的质量，即通过面料的水蒸气质量。 10. 某学习小组利用氢气和氧气模拟工业制备，再制备供氧剂。 Ⅰ．制取氢气和氧气 （1）实验室用高锰酸钾分解制取氧气，反应的化学方程式为_______。应选择的发生装置和收集装置的组合是_______(填字母序号，下同)，检验氧气是否收集满的方法是_______。 （2）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，选用的发生装置是_______。要收集一瓶干燥的氢气，需连接装置C，气体从_______端进(填“a”或“b”)。 Ⅱ．制备。反应过程和制备流程为：。 （3）R在反应流程中作为反应物载体，不参与反应。故制备的化学方程式是_______。 Ⅲ．制备供氧剂 （4）往溶液中通入足量后加入溶液，保持0-5℃充分反应，静置后，有沉淀，_______(操作名称)，可得。 （5）与水作用不仅能提供氧气，还会生成一种微溶于水的碱。如果要持续供氧，温度和其它条件不变时，水溶液的酸碱性如何变化？请分析说明：_______。 【答案】（1） ①. ②. BD ③. 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满 （2） ①. A ②. a （3） （4）过滤 （5）随着反应的进行，不断产生氢氧化钙，溶液pH逐渐增大；当氢氧化钙达到饱和状态后，溶液pH不再增大 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应需要加热，所以发生装置选B（固体加热型）；氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置选D，所以组合为BD； 氧气具有助燃性，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满。 【小问2详解】 实验室用锌粒（固体）和稀硫酸（液体）反应制取氢气，反应不需要加热，所以发生装置选A（固液不加热型）； 装置C中盛有浓硫酸，用于干燥氢气，氢气密度比浓硫酸小，要使氢气与浓硫酸充分接触，气体应从a端进入。 【小问3详解】 根据题意，在反应过程和制备流程，R作为反应物载体，不参与反应，可看作催化剂或载体，总反应是氢气和氧气在R、加热条件下生成过氧化氢，化学方程式为。 【小问4详解】 反应后有CaO2沉淀生成，要得到CaO2固体，需要将CaO2沉淀与溶液分离，操作名称是过滤。 【小问5详解】 CaO2与水反应生成氧气和氢氧化钙，化学方程式为，生成的Ca(OH)2是微溶于水的碱，溶液中氢氧根离子（OH-）浓度增大。因为溶液的碱性强弱与OH-浓度有关，OH-浓度越大，碱性越强，所以随着反应进行，水溶液碱性增强。当氢氧化钙达到饱和状态后，溶液pH不再增大。 11. 多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用。 （1）将下列适量调味品加入水中，充分搅拌后能形成溶液的是______。 A. 食盐 B. 植物油 C. 蔗糖 D. 白醋 （2）农业上需要配制200 g 16%的氯化钠溶液(样液)来选种，实验如图1，x的值为______。量取蒸馏水的过程中必须使用的仪器是______。 （3）要将图1中乙溶液转变成饱和溶液的可行性方法是_____。 （4）根据图2完成下列问题。 ①20℃时，氯化钠的溶解度是_______g。 ②碳酸钠固体的溶解度随温度的变化规律是_______。 （5）某盐碱湖中含有碳酸钠和少量的氯化钠，提纯碳酸钠并获得晶体。提纯的具体操作是____。 （6）取12 g碳酸钠样品与足量的稀盐酸充分反应，反应的化学方程式：。理论上测得的质量为0.44 g，样品中的质量是______(写出计算过程)。 【答案】（1）ACD （2） ①. 22 ②. 量筒、胶头滴管 （3）增加溶质（或蒸发溶剂） （4） ①. 36.0 ②. 先增大后减小 （5）将盐湖中的溶液加热浓缩，然后冷却结晶，过滤得到碳酸钠晶体 （6）设样品中的质量为 答：样品中的质量为1.06g。 【解析】 【小问1详解】 溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。食盐、蔗糖、白醋都能溶于水，形成均一、稳定的溶液；植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，所以能形成溶液的是ACD； 小问2详解】 农业上需要配制200g 16%的氯化钠溶液(样液)来选种，需要氯化钠的质量为，则x的值为32g-10g=22g；量取蒸馏水的过程中必须使用的仪器是：量筒、胶头滴管； 【小问3详解】 将图1中乙溶液转变成饱和溶液的可行性方法是增加溶质（或蒸发溶剂）； 【小问4详解】 ①由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g； ②由图可知，碳酸钠固体的溶解度随温度的变化规律是先增大后减小； 【小问5详解】 碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小。要提纯碳酸钠并获得晶体，可利用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法，即先将盐湖中的溶液加热浓缩，得到热的碳酸钠饱和溶液，然后冷却，碳酸钠因溶解度随温度降低显著减小而结晶析出，再过滤得到碳酸钠晶体，所以提纯的具体操作是：将盐湖中的溶液加热浓缩，然后冷却结晶，过滤得到碳酸钠晶体； 【小问6详解】 解析见答案。 12. 2024年12月26日，中国成功试飞新型六代战机歼36，镁锂合金在新型六代机上大量使用。 （1）金属锂呈银白色，相对密度为0.534。可用小刀切割。韧性大，易于拉伸成丝或压延成片。金属锂具有的性质是_______。 （2）比较镁、铁两种金属的活动性强弱。可选用的物质是_______。 （3）从海水中提取单质镁的工艺流程如图所示。 ①步骤Ⅱ制取氯化镁的化学方程式是_______。 ②步骤Ⅲ中是将电能转变为_______能。 （4）镁锂合金大量使用在歼36战机上，镁锂合金材料具有的优点是_______。 （5）实验室里的镁条表面常有一层灰黑色的“外衣”，查阅资料后，得知该灰黑色固体是碱式碳酸镁，化学式为。为探究这层灰黑色固体是如何生成的，进行了如下实验： 补充实验③是_______。 结论：通过①②③④对比，镁条表面灰黑色的“外衣”的生成与、、有关。 【答案】（1）银白色##密度小##硬度小##有良好的延展性 （2）镁条、铁丝、稀盐酸##硫酸镁溶液和铁丝##硫酸亚铁溶液和镁条（合理即可） （3） ①. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ②. 化学 （4）密度小##强度大（合理即可） （5）将镁条放在充满O2和水的密闭试管中 【解析】 【小问1详解】 金属锂呈银白色，这是它的颜色性质；相对密度为0.534，体现其密度较小；可用小刀切割，说明其硬度小；韧性大，易于拉伸成丝或压延成片，表明其具有良好的延展性。所以金属锂具有的性质是银白色、密度小、硬度小、有良好的延展性； 【小问2详解】 可以选用镁条、铁丝、稀盐酸（或稀硫酸）；将镁条和铁丝分别放入等质量、等质量分数的稀盐酸（或稀硫酸）中，观察产生气泡的速率，镁条表面产生气泡速率比铁丝快，说明镁的活动性比铁强。也可以选用硫酸镁溶液和铁丝，将铁丝放入硫酸镁溶液中，无明显现象，说明铁不能置换出镁，即镁的活动性比铁强；或者选用硫酸亚铁溶液和镁条，镁条放入硫酸亚铁溶液中，镁条表面有黑色物质析出，溶液由浅绿色逐渐变为无色，说明镁能置换出铁，镁的活动性比铁强； 【小问3详解】 ①步骤 Ⅱ 是氢氧化镁与盐酸反应制取氯化镁，同时生成水，化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O； ②步骤 Ⅲ 是电解氯化镁制取镁，是将电能转变为化学能； 【小问4详解】 镁锂合金大量使用在歼 36 战机上，说明它具有密度小（可减轻战机重量）、强度大（保证战机结构稳固）等优点； 【小问5详解】 实验目的是探究镁条表面灰黑色 “外衣” 的生成与H2O、O2、CO2的关系； 实验①中有镁条、水、氧气和二氧化碳；实验②中有镁条、二氧化碳和氧气；实验④中有镁、二氧化碳、水；为了全面探究，实验③可以是将镁条放在充满O2和水密闭试管中（这样可以探究只有氧气、水时镁条的变化情况，与其他实验形成对比，从而得出完整结论）。 13. 石灰干燥剂是常用的食品干燥剂，干燥剂标签如图1，某兴趣小组对石灰干燥剂的吸湿原理和效果进行探究。 （1）石灰干燥剂是_______。(填“混合物”或“纯净物”) （2）用温度计测量水的初温，取新干燥剂样品少许置于盛有10 mL蒸馏水的小烧杯中，充分混合后，温度计示数明显升高。反应的化学方程式为_______。 （3）为测量该石灰干燥剂的吸湿率[吸湿率]进行如下实验：取5.6 g新干燥剂，置于大敞口容器中，每隔一段时间记录干燥剂固体质量，并同时记录容器内相对湿度，得到数据曲线如图2。 ①a→b段相对湿度不变，而固体质量增加，可能的原因是_______。 ②观察该石灰干燥剂包装袋，发现标注的吸湿率为46%。请结合数据分析是否符合事实_______。 （4）对石灰干燥剂使用一段时间后的固体成分进行探究如下： 实验 实验内容 实验现象 实验结论 实验一 在盛有一定量蒸馏水的小烧杯中，加入固体物质样品，用温度计测量前后水的温度 温度计示数明显升高 _____ 实验二 取实验一中的上层清液于试管中，_____，观察现象 _____ 固体物质中有氢氧化钙 实验三 在实验一的悬浊液中加入足量的稀盐酸 固体溶解，有气泡产生 固体物质中有碳酸钙 实验三中发生反应的化学方程式是_______。 [反思与评价]：实验二的结论是否合理，并说明理由_______。 [实验结论]：根据上述实验，石灰干燥剂的固体物质成分可能的组合是_______。 【答案】（1）混合物 （2） （3） ①. 氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙，固体质量增加。 ②. 不符合，吸湿率是物质吸收水分的能力，吸收二氧化碳的质量不应作为吸湿增重的质量。 （4） ①. 干燥剂中有氧化钙 ②. 滴加酚酞溶液 ③. 溶液变红色 ④. ⑤. 不合理，即使固体中没有氢氧化钙，氧化钙也能与水反应生成氢氧化钙，使酚酞溶液变红。 ⑥. 氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙；氧化钙、碳酸钙 【解析】 【小问1详解】 石灰干燥剂是的主要成分是氧化钙，故是混合物。 【小问2详解】 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为： 【小问3详解】 a→b段，容器内的相对湿度基本不发生变化，干燥剂的质量继续增大，可能是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。 吸湿率是物质吸收水分的能力，吸收二氧化碳的质量不应作为吸湿增重的质量，即，故不符合。 【小问4详解】 加入固体物质样品，用温度计示数明显升高，说明反应放出热量，故干燥剂中有氧化钙。 氢氧化钙是碱，用酚酞溶液检验。 酚酞溶液与碱变为红色。 碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，可以观察到有气泡产生，化学方程式为：。 不合理，即使固体中没有氢氧化钙，氧化钙也能与水反应生成氢氧化钙，使酚酞溶液变红。 无法确定固体混合物中是否存在氢氧化钙，故石灰干燥剂的固体物质成分可能得组合是氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙；氧化钙、碳酸钙。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $