化学试题-【轮轮清·高考模拟卷】2025年湘豫名校高三9月入学摸底考试巩固训练（河南专版）

姓名 准考证号 绝密★启用前 湘豫名校联考 2025年9月高三秋季人学摸底考试巩固训练 化学 注意事项： 1.本试卷共8页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓 名、准考证号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号填 写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡 上的指定位置。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案 标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选 择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12016S32C135.5K39 Cu 64 Zn 65 Sn 119 Cs 133 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1.古代四大发明涉及物质的主要成分为高分子化合物的是 A.宣纸 B.黑火药 C.陶制活字 D.指南针 2.下列化学用语或图示正确的是 A.ppπ键的电子云形状 B.用电子式表示K2S的形成过程：KS个K→KSP C.BBr3的VSEPR模型： 88 D.NaCl溶液中的水合离子：c8⊕ 化学试题第1页（共8页） 3.下列图示实验中，操作规范的是 403 B.振荡分液漏斗 C. 读取液体的D.用铂丝蘸取KC1溶 A.称量NaOH固体 中混合液 体积 液进行焰色试验 4.已知m是单质，各物质转化关系如图所示。下列推断正确的是 A.q不可能是气体物质 B.q可能是正盐或酸式盐 C.a只能是化合物 D.图中转化都是氧化还原反应 5.下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A.用醋酸溶液溶解铁锈：6H+十Fe2O3—2Fe3+十3H2O B.用NO2和水制备硝酸：2NO2十H2O—2H++2NO3 C.用大理石和稀盐酸制备CO2:CaCO3十2H+CO2个+Ca2+十H2O D.用惰性电极电解MgC12溶液：2C1十2H,0通电CL,◆十2OH十H,个 6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单氢化物常用作制冷 剂，基态Y原子的s能级电子数等于p能级电子数，Z和W位于同一主族。下 列说法正确的是 A.简单离子半径：W>Z>X B.氢化物水溶液的酸性：Z>W C.第一电离能：Z>Y>X D.键角：W2Y>YZ 7.某药物中间体的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是 NH HO A.含有4种官能团 B.分子中所有原子可能共平面 C.与Br2反应时可发生取代反应和加成反应 D.与NaOH溶液、盐酸均反应 化学试题第2页（共8页） 8.为探究NO的氧化性，进行如下实验。下列结论错误的是 编号 实验操作及现象 ① 将盛满NO的试管倒置于饱和Na2SO3溶液中，20min后，试管中充满液体 ② 将盛满NO的试管倒置于饱和NaHSO3溶液中，大约3天，试管中才充满液体 在饱和NaHSO3溶液中加入CuSO4固体，溶解后溶液显绿色，再将充满NO的试 ③ 管倒置于该溶液中，3min后，试管即可充满液体，液体接近于无色 ④ 取1L③中无色溶液于试管中，滴加2滴稀氨水，有浅黄色沉淀生成，再滴加过量 稀氨水，得到无色溶液，露置于空气中一段时间后，溶液变为蓝色 A.向实验①所得溶液中加入氯化钡溶液和盐酸可验证NO具有氧化性 B.由实验①②可知，加入含一定量烧碱的饱和N2CO3溶液可处理工业废气 中的SO2和NO C.实验③中接近于无色的溶液中存在Cu+的化合物 D.由实验③④可得出，CuSO4在实验③中作为反应的催化剂 9.在气态和液态时，PCL分子为三角双锥形（如图所示），在固态时由[PCL]+[P℃l6] 组成。下列说法正确的是 A.PCL是极性分子 B.该化合物中P原子存在孤电子对 C.由液态变为固态时P杂化方式发生变化 D.该化合物中所有磷氯键键长相等 10.通过电化学还原二氧化碳生产甲醇是具有广泛应用前景的热门研究。下图是 我国科研人员首次使用硒化铜作为催化剂电化学还原二氧化碳的研究(“*”表 示吸附态)，下列说法错误的是 种离子液体 CO CO2-[Bmim]PF6e→# 2H'e -HO 带 eH" OSC/H e H'e CH:OH 日按 weHw 反应机理 化学试题第3页（共8页） Cu16Se(1/3) 0.8 *OCH 0.6 0.45 -0.41 0.4 *CHO *OCH; 民用 02 -0.36 0.0 0.04*C00 0.56 CH,OH C02-0.38 -0.2 *C0 -0.4 反应历程 A.在以上中间产物中，碳原子均为sp2或sp3杂化 B.1 mol CO2转化为CH3OH至少需要6mol电子 C.决速步骤反应为*CO+e+H+→*CHO D.结合上图，在反应过程中可能生成的副产物CO比HCHO多 11.以化合物a为原料制备化合物d的合成路线如下。下列说法错误的是 A.a→b的反应条件是Cl2、FeCl3 B.c的系统命名为异丙醇 C.用红外光谱可鉴别b和d D.b>d过程中可能有 、生成 12.铁一银电池具有可靠性高、寿命长、耐久性好等优点，电池工作原理如图所示， 两电极分别为Fe电极和Ag2O2电极。下列说法正确的是 Fe/Fe(OH) Ag2O2/Ag LiOH+KOHLiOH+KOH 阴离子交换膜 A.充电时，b接电源的负极 B.放电时，a极电极反应式为Fe+2OH-一2e—Fe(OH)2 C.充电一段时间后，阴离子交换膜两侧溶液pH均增大 D.放电时，理论上每转移0.2mol电子，右室溶液质量减少3.4g 化学试题第4页（共8页） 13.在催化剂作用下二甲醚羰基化的反应机理如图所示。下列说法错误的是 CH CH 0 CH. H.C H CH. Si-Q 0 S-0 CH,COOCH, CH; 0≈d0、 CH3 H S Si S M A.化合物V为该反应的催化剂 B.X为CH3OH,可循环利用 C.该反应的原子利用率为100% D.反应过程中存在极性键和非极性键的断裂与形成 14.常温下，假设1L水溶液中Zn2+和S0初始物质的量浓度均为0.1mol·L-1。向 体系中通入氨，平衡体系中全部四种含Zn物种的摩尔分数随pH的变化关系如图 所示（忽略溶液体积变化）。体系中含Zn物种的存在形式为Zn+、[Zn(OH)]+、 Zn(OH)2和[Zn(NH)4]2+。 100 甲 丙 75 50 b(9.2,50) a 25(6.1,18) 0 6 8 9 10 pH 已知：pKb(NH3·H2O)=5;101.8=64。 下列说法错误的是 A.乙线表示的物种为[Zn(OH)] B.Ksp[Zn(OH)2]=10-17 C.a点溶液中c(Zn2+)>c(NHt) D.b点溶液中c(NH3·H2O)≈10-.8mol·L1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)利用钴废料（主要成分为Co3O4、Fe2O3、MnO2及Cu、Zn、Ni、Cd等元 素的氧化物)分离提取Co、Cu、Zn、Mn、Ni、Cd等元素，工艺流程如图所示。 化学试题第5页（共8页） NH.HCO 稀硫酸NaSO,NaCIO,Na,CO NaS KMnO HR NH·H,O 钴废料→酸浸还原 氧化除铁 →沉铜锌镉→沉锰 萃取 分阁 反萃取 CoSO溶液， 沉钴→CoCO 浸渣 NaFe,(SO)2(OH)。滤渣 MnO, 水相→系列操作→NSO4·7H,O 已知：①+3价Co具有强氧化性。 ②HR萃取Co2+的反应为2HR(有机相)十Co2+(水相)=CoR2(有机相)+ 2H+(水相)。 回答下列问题： (1)钴废料预先粉碎的目的是 (2)写出“酸浸还原”时Co3O4与Na2SO3反应的离子方程式： ;加入的 Na2SO3不宜过量，除防止生成SO2外，另一目的是 (3)“沉锰”时，生成MO2的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比 是 ;“反萃取”时试剂X是 (填化学式)。 (4)写出“沉钴”时反应的离子方程式： ；“沉钴”所得滤液的主要成分 是 (填化学式)，主要用途是 (答出一条即可)。 (5)已知硫酸镍结晶水合物的形态与温度的关系如下表所示。 温度 低于30.8℃ 30.8℃~53.8℃ 53.8℃~280℃ 高于280℃ 晶体形态 NiSO4·7H2O NiSO4·6H2O 多种结晶水合物 NiSO 结合表中数据，“系列操作”依次是 、过滤、洗涤、干燥。 16.(14分)正丁基锂(C4H,Li)易水解、易被氧化，可与有机卤化物反应生成新的 烃类化合物，常用于有机合成。实验室利用正丁基氯(C4HC)和金属锂反应 制备正丁基锂的装置如图所示（夹持装置略）。 正丁基氡 正已为 碱石灰 正己烷和锂 温控磁力搅拌器 实验过程如下： 在充有氩气的三颈烧瓶中加入105L正己烷和一定质量的锂，继续通入氩 气，并控制一定温度向三颈烧瓶内缓慢滴加90mL无水正丁基氯和45mL正己烷 的混合液；反应完成后，撤去热源，在氩气保护下静置一段时间分离出产品。 回答下列问题： (1)盛放正丁基氯和正己烷的仪器名称是 ;三颈烧瓶适宜的规格为 (填标号)。 A.250 mL B.500 mL C.1000mL 化学试题第6页（共8页） (2)反应前和反应过程中持续通入氩气的目的是 (3)写出三颈烧瓶中生成正丁基锂的化学方程式： (4)实验过程中易发生副反应生成C4H。一C4H。而降低产率，写出发生该 副反应的化学方程式： (5)制备的正丁基锂中往往含有少量C4 H OLi、LiOH和Li2O,可通过如下实 验测定其纯度： i.用移液管量取10mL待测液（质量为mg),注入盛有10mL去离子水的 锥形瓶内，滴加2滴酚酞指示剂，用col·L1标准盐酸滴定，终点时消耗标准盐 酸体积V1mL。 iⅱ.用移液管量取10mL待测液，注入盛有干燥的含足量C6HCH2Cl的甲基正 丁基醚溶液的锥形瓶中，充分反应后，加入10L去离子水水解，滴加2滴酚酞指示 剂，用cmol·L1标准盐酸滴定，终点时消耗标准盐酸体积V2mL。 已知：C4 H OLi易水解生成LiOH;C4 H OLi与C6HCH2Cl不反应。 ①滴定管在使用前需要 、洗涤、润洗；到达滴定终点的现象为 ②正丁基锂的纯度为 (用含m、c、V1、V2的代数式表示)；若实验i滴 定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，则测定结果 (填“偏高”“偏低” 或“无影响”)。 17.(15分)利用生物质可再生资源乙醇制备氢气具有良好的开发前景。在Ni/ZnO 催化作用下乙醇水蒸气重整制氢气涉及的主要反应如下： I.C2Hs OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)AH>0 Ⅱ.C2HOH(g)+H2O(g)=2CO(g)+4H2(g)△H2>0 Ⅲ.CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H3<0 回答下列问题： (1)Ni在元素周期表中的位置为 ；基态Zn原子的简化电子排布 式为 (2)已知Z形成的一种化合物可用作半导体，其四方晶胞结构如图所示，晶胞 参数为a=b≠c,a=B=Y=90°。该和物质的化学式为 ,晶体密度为 g·cm3(用含NA的代数式表示，不必化简)。 c pm os ⑦Sn ●Zn OCu a pm- b pm 化学试题第7页（共8页） (3)在恒容密闭容器中充入1molC2HOH(g)和8molH2O(g),在催化剂作 用下，测得平衡体系中各气体的物质的量与温度的关系如图所示（已知温度超过 870K时乙醇完全转化)。 甲 丙 CO 600 700 8008759001000T求 ①丙曲线所示物种为 (填化学式)。 ②700K之前，CO的物质的量随温度升高而降低的原因是 ③875K下，体系达平衡时，若乙曲线所示物种为5.5mol,则CO2的物质的量 为 mol,H2O(g)的平衡转化率为 ;该温度下反应Ⅲ的平衡常数 K= (写出代数式，不必化简，其中K为用物质的量分数表示的平衡常数)。 18.(15分)用于慢性阻塞性肺炎治疗的药物Q的一种合成路线如图所示。 A(C,HNO) CHCIF2 浓硝酸 B(CHNOF2) C(CHNO,F2) H, 一定条件 浓硫酸/△ 一定条件 F2HCO Br NaNO, F(> E(CH;NO2F2) G(C2HNO2F2) H02 HN CN 一定条件 定条件 一定条件 D OCHF, F,HCO. N(C;H2NCLBr) 定条件 NH, M 回答下列问题： (1)A的结构简式为 ;C中含氧官能团名称为 (2)M→Q的反应类型为 ;E→G的化学方程式为 (3)已知碱性： ,则 与化合物N相比碱性较弱的是 (填结构简式)，理由是 (4)D的同分异构体中，能发生银镜反应，含有一N一N一且苯环上含有3个取 代基，其中2个F原子直接与苯环相连且位于间位的结构有 种（不考虑立 体异构)，其中含有手性碳原子的结构简式为 (任写一种)。 化学试题第8页（共8页） 2025年9月高三秋季人学摸底考试巩固训练 ·化学· 叁吉含案及解析 湘豫名校联考2025年9月高三秋季入学摸底考试巩固训练·化学 一、选择题 HNO3、f是CuO;③(NH4)2S或NH4HS→ 1.A【解析】纸的主要成分是纤维素，属于高分 H2S→SO2→SO3→H2SO4、f是H2SO4; 子化合物，故A符合题意；黑火药成分为 ④(NH4)2S或NH4HS→NH3→NO→NO2→ KNO3、S、木炭，故B不符合题意；陶制活字主 HNO3、f是NaOH。由上述示例看出，q可能 要成分为硅酸盐，故C不符合题意；古代指南 是气体物质，也可能是正盐或酸式盐；a可能是 针的主要成分是Fe3O4,故D不符合题意。 化合物，也可能是单质；图中转化不都是氧化 2.C【解析】A项，π键是由两个原子的p轨道 还原反应，故选B。 “肩并肩”重叠形成的，其电子云轮廓图表示为5.C【解析】A项，醋酸难电离，应该用化学式 表示，错误；B项，用NO2和水制备硝酸时还有 ,错误；B项，用电子式表示 NO生成，离子方程式为3NO2十H2O 2H++2NO3+NO,错误；C项，用大理石和稀 K,S的形成过程应该为K不S个K→ 盐酸制备CO2的离子方程式为CaCO3+2H KSP-K+,错误；C项，BBr中中心B原子的 —CO2个十Ca2+十H2O,正确；D项，用惰性 价层电子对数是3，且不含有孤电子对，其 电极电解MgCL2溶液时有Mg(OH)2沉淀产 ○ 生，错误。 VSEPR模型为 ,正确；D项，Na+半径6.D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原 子序数依次增大，X的简单氢化物常用作制冷 0 剂，该物质是氨气，X是N。基态Y原子的s 比C1小，水分子电荷分布情况如图 能级电子数等于p能级电子数，Z和W位于同 δ+ δ+ 一主族，因此Y位于第二周期，则Y是O,Z是 C1-带负电荷，水分子在C1周围时，呈正电性 F,W是C。A项，简单离子半径为C->N3-> 的H原子朝向Cl,水分子在Na+周围时，呈 F-,错误；B项，氢氟酸是弱酸，盐酸是强酸，错 负电性的O原子朝向Na+,NaCl溶液中的水 误；C项，第一电离能为F>N>O,错误；D项， 合离子应为6}.38，错误。 电负性F>Cl,C2O中共用电子对离中心原子 8c89 O原子更近，共用电子对之间的斥力更大，键角 3.B【解析】A项，称量NaOH固体时应放在小 更大，正确。 烧杯中称量，错误；B项，该实验操作为振荡分7.B【解析】A项，该有机物分子中含有酚羟 液漏斗中混合液，正确；C项，读取液体的体积 基、醚键、碳碳双键和酰胺基4种官能团，正 时视线应与凹液面最低点相平，错误；D项，观 确；B项，由于分子中含有甲基，所有原子不可 察钾元素的焰色试验时需要透过蓝色钴玻璃 能共平面，错误；C项，该有机物分子中含有酚 观察，错误。 羟基且其邻位碳上有H原子，可与浓溴水发生 4.B【解析】m是O2,n是H2O;流程对应的各 取代反应，同时还含有碳碳双键，可与Br2发 物质转化关系如下：①H2S→S→SO2→SO3→ 生加成反应，正确；D项，该有机物分子中含有 H2SO4、f是Cl2;②NH3→N2→NO→NO2→ 酰胺基，与NaOH溶液、盐酸均反应，正确。 ·化学· 参考答案及解析 8.D【解析】A项，验证NO具有氧化性，可使 4OH一Ag2O2+2H2O,但阳极区有水生 用BaCl2溶液和盐酸检验生成的SO,不能 成，溶液体积增加，所以阳极区溶液pH减小， 使用Ba(NO3)2,正确；B项，由实验①②可知， 错误；D项，放电时，理论上每转移0.2mol电 加入含一定量烧碱的饱和Na2CO3溶液可吸 子，同时有0.2 mol OH-迁移到负极区，所以 收工业废气中的SO2生成Na2SO3,后可吸收 根据正极反应式Ag2O2十4e十2H20一 NO气体，正确；C项，由实验④可知，实验③所 2Ag十40H,右室溶液质量减少3.4g-1.6g- 得液体中不含有Cu+,露置于空气中一段时 1.8g,错误。 间，Cu+被氧气氧化，溶液变为蓝色，正确；D13.D【解析】A项，根据示意图可判断，二甲醚和 项，由C选项的分析可知，实验③中CuSO4参 CO为反应物，化合物V为催化剂，正确；B项，根 与反应生成Cu+,错误。 据化合物I和I的结构可知X是CHOH,可 9.C【解析】A项，PCl结构对称，是非极性分 循环利用，正确；C项，根据示意图可知总反 子，错误；B项，该化合物中P原子不存在孤电 应为C0+CH,OCH,催化剂CH,.COOCH,, 子对，错误；C项，在气态和液态时，PCL分子 该反应的原子利用率为100%，正确；D项，反 中P原子是spd杂化，在固态时为sp3和 应过程中不存在非极性键的断裂，错误。 sp3d杂化，因此由液态变为固态时P杂化方 14.C【解析】A项，随溶液pH的增大Zn2+的 式发生变化，正确；D项，该化合物中所有磷氯 物质的量逐渐减小，[Zn(OH)]+的物质的量 键键长并不都相等，错误。 先增大后减小，当碱性较强时主要以Zn(OH)2 10.A【解析】A项，中间产物中含有碳氧三键 的C为sp杂化，错误；B项，根据化合价， 的形式存在，当氨过量时Zn(OH)2转化为 1 mol CO2转化为CH3OH,得到6mol电 [Zn(NH3)4]+,所以甲、乙、丙、丁表示的物 子，正确；C项，根据反应历程中活化能最高 种分别为Zn+、[Zn(OH)]+、Zn(OH)2和 的是0.56eV,结合反应机理，反应*CO+ [Zn(NH3)4]2+,正确；B项，c点溶液中 e+H+→*CHO为决速步骤，正确；D项， c(0H)=10-7.9mol·L1,c(Zn2+)=(0.1 结合反应历程，*CO更容易生成，*HCHO生 0.018-0.018)mol·L-1=0.064mol·L1, 成较慢，正确。 所以Kp[Zn(OH)2]=0.064×10-15.8=10-17, 11.B【解析】A项，a→b的反应条件应该是 正确；C项，a点反应有2ZnSO4+2NH3·H2O Cl2、FeCl3,正确；B项，c的系统命名为2-丙 -[Zn(OH)]2SO+(NH)2SO,ZnSO+ 醇，错误，C项，b和d中官能团种类不同，用 2NH3·H2O-Zn(OH)2V+(NH)2SO4,且 红外光谱可鉴别b和d,正确；D项，苯环上的 n(Zn2+)=n[Zn(OHD2]<n[(NH)2S04],因此 Cl原子也可能被取代，所以b→d过程中可能 溶液中c(NHt)>c(Zn+),错误；D项，b点溶液 中c(OH)=10-48mol·L-1,[Zn(NH3)4]2+的 生成，正确。 浓度为0.05mol·L1,忽略溶液中H+、 OH、Zn+、[Zn(OH)]+,依据电荷守恒可 12.B【解析】A项，放电时铁失去电子，铁作负 知此时溶液中c(NH)≈0.1mol·L-1X 极，所以充电时a接电源的负极，b接电源的 2-0.05mol·L1×2=0.1mol·L1,因 正极，错误；B项，放电时铁作负极，电极反应 此根据pKb(NH3·H2O)=5可知溶液中 式为Fe+2OH-2e—Fe(OH)2,正确； mol·L1= C项，充电时阴极反应式为Fe(OH)2+2e c(NH,·H20)≈108X0.1 10-5 Fe+2OH,阳极反应式为2Ag-4e+ 10-0.8mol·L1,正确。 ·2·姓名 准考证号 绝密★启用前 湘豫名校联考 2025年9月高三秋季人学摸底考试巩固训练 化学 注意事项： 1.本试卷共8页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓 名、准考证号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号填 写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡 上的指定位置。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案 标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选 择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12016S32C135.5K39 Cu 64 Zn 65 Sn 119 Cs 133 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1.古代四大发明涉及物质的主要成分为高分子化合物的是 A.宣纸 B.黑火药 C.陶制活字 D.指南针 2.下列化学用语或图示正确的是 A.ppπ键的电子云形状 B.用电子式表示K2S的形成过程：KS个K→KSP C.BBr3的VSEPR模型： 88 D.NaCl溶液中的水合离子：c8⊕ 化学试题第1页（共8页） 3.下列图示实验中，操作规范的是 403 B.振荡分液漏斗 C. 读取液体的D.用铂丝蘸取KC1溶 A.称量NaOH固体 中混合液 体积 液进行焰色试验 4.已知m是单质，各物质转化关系如图所示。下列推断正确的是 A.q不可能是气体物质 B.q可能是正盐或酸式盐 C.a只能是化合物 D.图中转化都是氧化还原反应 5.下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A.用醋酸溶液溶解铁锈：6H+十Fe2O3—2Fe3+十3H2O B.用NO2和水制备硝酸：2NO2十H2O—2H++2NO3 C.用大理石和稀盐酸制备CO2:CaCO3十2H+CO2个+Ca2+十H2O D.用惰性电极电解MgC12溶液：2C1十2H,0通电CL,◆十2OH十H,个 6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单氢化物常用作制冷 剂，基态Y原子的s能级电子数等于p能级电子数，Z和W位于同一主族。下 列说法正确的是 A.简单离子半径：W>Z>X B.氢化物水溶液的酸性：Z>W C.第一电离能：Z>Y>X D.键角：W2Y>YZ 7.某药物中间体的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是 NH HO A.含有4种官能团 B.分子中所有原子可能共平面 C.与Br2反应时可发生取代反应和加成反应 D.与NaOH溶液、盐酸均反应 化学试题第2页（共8页） 8.为探究NO的氧化性，进行如下实验。下列结论错误的是 编号 实验操作及现象 ① 将盛满NO的试管倒置于饱和Na2SO3溶液中，20min后，试管中充满液体 ② 将盛满NO的试管倒置于饱和NaHSO3溶液中，大约3天，试管中才充满液体 在饱和NaHSO3溶液中加入CuSO4固体，溶解后溶液显绿色，再将充满NO的试 ③ 管倒置于该溶液中，3min后，试管即可充满液体，液体接近于无色 ④ 取1L③中无色溶液于试管中，滴加2滴稀氨水，有浅黄色沉淀生成，再滴加过量 稀氨水，得到无色溶液，露置于空气中一段时间后，溶液变为蓝色 A.向实验①所得溶液中加入氯化钡溶液和盐酸可验证NO具有氧化性 B.由实验①②可知，加入含一定量烧碱的饱和N2CO3溶液可处理工业废气 中的SO2和NO C.实验③中接近于无色的溶液中存在Cu+的化合物 D.由实验③④可得出，CuSO4在实验③中作为反应的催化剂 9.在气态和液态时，PCL分子为三角双锥形（如图所示），在固态时由[PCL]+[P℃l6] 组成。下列说法正确的是 A.PCL是极性分子 B.该化合物中P原子存在孤电子对 C.由液态变为固态时P杂化方式发生变化 D.该化合物中所有磷氯键键长相等 10.通过电化学还原二氧化碳生产甲醇是具有广泛应用前景的热门研究。下图是 我国科研人员首次使用硒化铜作为催化剂电化学还原二氧化碳的研究(“*”表 示吸附态)，下列说法错误的是 种离子液体 CO CO2-[Bmim]PF6e→# 2H'e -HO 带 eH" OSC/H e H'e CH:OH 日按 weHw 反应机理 化学试题第3页（共8页） Cu16Se(1/3) 0.8 *OCH 0.6 0.45 -0.41 0.4 *CHO *OCH; 民用 02 -0.36 0.0 0.04*C00 0.56 CH,OH C02-0.38 -0.2 *C0 -0.4 反应历程 A.在以上中间产物中，碳原子均为sp2或sp3杂化 B.1 mol CO2转化为CH3OH至少需要6mol电子 C.决速步骤反应为*CO+e+H+→*CHO D.结合上图，在反应过程中可能生成的副产物CO比HCHO多 11.以化合物a为原料制备化合物d的合成路线如下。下列说法错误的是 A.a→b的反应条件是Cl2、FeCl3 B.c的系统命名为异丙醇 C.用红外光谱可鉴别b和d D.b>d过程中可能有 、生成 12.铁一银电池具有可靠性高、寿命长、耐久性好等优点，电池工作原理如图所示， 两电极分别为Fe电极和Ag2O2电极。下列说法正确的是 Fe/Fe(OH) Ag2O2/Ag LiOH+KOHLiOH+KOH 阴离子交换膜 A.充电时，b接电源的负极 B.放电时，a极电极反应式为Fe+2OH-一2e—Fe(OH)2 C.充电一段时间后，阴离子交换膜两侧溶液pH均增大 D.放电时，理论上每转移0.2mol电子，右室溶液质量减少3.4g 化学试题第4页（共8页） 13.在催化剂作用下二甲醚羰基化的反应机理如图所示。下列说法错误的是 CH CH 0 CH. H.C H CH. Si-Q 0 S-0 CH,COOCH, CH; 0≈d0、 CH3 H S Si S M A.化合物V为该反应的催化剂 B.X为CH3OH,可循环利用 C.该反应的原子利用率为100% D.反应过程中存在极性键和非极性键的断裂与形成 14.常温下，假设1L水溶液中Zn2+和S0初始物质的量浓度均为0.1mol·L-1。向 体系中通入氨，平衡体系中全部四种含Zn物种的摩尔分数随pH的变化关系如图 所示（忽略溶液体积变化）。体系中含Zn物种的存在形式为Zn+、[Zn(OH)]+、 Zn(OH)2和[Zn(NH)4]2+。 100 甲 丙 75 50 b(9.2,50) a 25(6.1,18) 0 6 8 9 10 pH 已知：pKb(NH3·H2O)=5;101.8=64。 下列说法错误的是 A.乙线表示的物种为[Zn(OH)] B.Ksp[Zn(OH)2]=10-17 C.a点溶液中c(Zn2+)>c(NHt) D.b点溶液中c(NH3·H2O)≈10-.8mol·L1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)利用钴废料（主要成分为Co3O4、Fe2O3、MnO2及Cu、Zn、Ni、Cd等元 素的氧化物)分离提取Co、Cu、Zn、Mn、Ni、Cd等元素，工艺流程如图所示。 化学试题第5页（共8页） NH.HCO 稀硫酸NaSO,NaCIO,Na,CO NaS KMnO HR NH·H,O 钴废料→酸浸还原 氧化除铁 →沉铜锌镉→沉锰 萃取 分阁 反萃取 CoSO溶液， 沉钴→CoCO 浸渣 NaFe,(SO)2(OH)。滤渣 MnO, 水相→系列操作→NSO4·7H,O 已知：①+3价Co具有强氧化性。 ②HR萃取Co2+的反应为2HR(有机相)十Co2+(水相)=CoR2(有机相)+ 2H+(水相)。 回答下列问题： (1)钴废料预先粉碎的目的是 (2)写出“酸浸还原”时Co3O4与Na2SO3反应的离子方程式： ;加入的 Na2SO3不宜过量，除防止生成SO2外，另一目的是 (3)“沉锰”时，生成MO2的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比 是 ;“反萃取”时试剂X是 (填化学式)。 (4)写出“沉钴”时反应的离子方程式： ；“沉钴”所得滤液的主要成分 是 (填化学式)，主要用途是 (答出一条即可)。 (5)已知硫酸镍结晶水合物的形态与温度的关系如下表所示。 温度 低于30.8℃ 30.8℃~53.8℃ 53.8℃~280℃ 高于280℃ 晶体形态 NiSO4·7H2O NiSO4·6H2O 多种结晶水合物 NiSO 结合表中数据，“系列操作”依次是 、过滤、洗涤、干燥。 16.(14分)正丁基锂(C4H,Li)易水解、易被氧化，可与有机卤化物反应生成新的 烃类化合物，常用于有机合成。实验室利用正丁基氯(C4HC)和金属锂反应 制备正丁基锂的装置如图所示（夹持装置略）。 正丁基氡 正已为 碱石灰 正己烷和锂 温控磁力搅拌器 实验过程如下： 在充有氩气的三颈烧瓶中加入105L正己烷和一定质量的锂，继续通入氩 气，并控制一定温度向三颈烧瓶内缓慢滴加90mL无水正丁基氯和45mL正己烷 的混合液；反应完成后，撤去热源，在氩气保护下静置一段时间分离出产品。 回答下列问题： (1)盛放正丁基氯和正己烷的仪器名称是 ;三颈烧瓶适宜的规格为 (填标号)。 A.250 mL B.500 mL C.1000mL 化学试题第6页（共8页） (2)反应前和反应过程中持续通入氩气的目的是 (3)写出三颈烧瓶中生成正丁基锂的化学方程式： (4)实验过程中易发生副反应生成C4H。一C4H。而降低产率，写出发生该 副反应的化学方程式： (5)制备的正丁基锂中往往含有少量C4 H OLi、LiOH和Li2O,可通过如下实 验测定其纯度： i.用移液管量取10mL待测液（质量为mg),注入盛有10mL去离子水的 锥形瓶内，滴加2滴酚酞指示剂，用col·L1标准盐酸滴定，终点时消耗标准盐 酸体积V1mL。 iⅱ.用移液管量取10mL待测液，注入盛有干燥的含足量C6HCH2Cl的甲基正 丁基醚溶液的锥形瓶中，充分反应后，加入10L去离子水水解，滴加2滴酚酞指示 剂，用cmol·L1标准盐酸滴定，终点时消耗标准盐酸体积V2mL。 已知：C4 H OLi易水解生成LiOH;C4 H OLi与C6HCH2Cl不反应。 ①滴定管在使用前需要 、洗涤、润洗；到达滴定终点的现象为 ②正丁基锂的纯度为 (用含m、c、V1、V2的代数式表示)；若实验i滴 定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，则测定结果 (填“偏高”“偏低” 或“无影响”)。 17.(15分)利用生物质可再生资源乙醇制备氢气具有良好的开发前景。在Ni/ZnO 催化作用下乙醇水蒸气重整制氢气涉及的主要反应如下： I.C2Hs OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)AH>0 Ⅱ.C2HOH(g)+H2O(g)=2CO(g)+4H2(g)△H2>0 Ⅲ.CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H3<0 回答下列问题： (1)Ni在元素周期表中的位置为 ；基态Zn原子的简化电子排布 式为 (2)已知Z形成的一种化合物可用作半导体，其四方晶胞结构如图所示，晶胞 参数为a=b≠c,a=B=Y=90°。该和物质的化学式为 ,晶体密度为 g·cm3(用含NA的代数式表示，不必化简)。 c pm os ⑦Sn ●Zn OCu a pm- b pm 化学试题第7页（共8页） (3)在恒容密闭容器中充入1molC2HOH(g)和8molH2O(g),在催化剂作 用下，测得平衡体系中各气体的物质的量与温度的关系如图所示（已知温度超过 870K时乙醇完全转化)。 甲 丙 CO 600 700 8008759001000T求 ①丙曲线所示物种为 (填化学式)。 ②700K之前，CO的物质的量随温度升高而降低的原因是 ③875K下，体系达平衡时，若乙曲线所示物种为5.5mol,则CO2的物质的量 为 mol,H2O(g)的平衡转化率为 ;该温度下反应Ⅲ的平衡常数 K= (写出代数式，不必化简，其中K为用物质的量分数表示的平衡常数)。 18.(15分)用于慢性阻塞性肺炎治疗的药物Q的一种合成路线如图所示。 A(C,HNO) CHCIF2 浓硝酸 B(CHNOF2) C(CHNO,F2) H, 一定条件 浓硫酸/△ 一定条件 F2HCO Br NaNO, F(> E(CH;NO2F2) G(C2HNO2F2) H02 HN CN 一定条件 定条件 一定条件 D OCHF, F,HCO. N(C;H2NCLBr) 定条件 NH, M 回答下列问题： (1)A的结构简式为 ;C中含氧官能团名称为 (2)M→Q的反应类型为 ;E→G的化学方程式为 (3)已知碱性： ,则 与化合物N相比碱性较弱的是 (填结构简式)，理由是 (4)D的同分异构体中，能发生银镜反应，含有一N一N一且苯环上含有3个取 代基，其中2个F原子直接与苯环相连且位于间位的结构有 种（不考虑立 体异构)，其中含有手性碳原子的结构简式为 (任写一种)。 化学试题第8页（共8页）2025年9月高三秋季人学摸底考试巩固训练 ·化学· 叁吉含案及解析 湘豫名校联考2025年9月高三秋季入学摸底考试巩固训练·化学 一、选择题 HNO3、f是CuO;③(NH4)2S或NH4HS→ 1.A【解析】纸的主要成分是纤维素，属于高分 H2S→SO2→SO3→H2SO4、f是H2SO4; 子化合物，故A符合题意；黑火药成分为 ④(NH4)2S或NH4HS→NH3→NO→NO2→ KNO3、S、木炭，故B不符合题意；陶制活字主 HNO3、f是NaOH。由上述示例看出，q可能 要成分为硅酸盐，故C不符合题意；古代指南 是气体物质，也可能是正盐或酸式盐；a可能是 针的主要成分是Fe3O4,故D不符合题意。 化合物，也可能是单质；图中转化不都是氧化 2.C【解析】A项，π键是由两个原子的p轨道 还原反应，故选B。 “肩并肩”重叠形成的，其电子云轮廓图表示为5.C【解析】A项，醋酸难电离，应该用化学式 表示，错误；B项，用NO2和水制备硝酸时还有 ,错误；B项，用电子式表示 NO生成，离子方程式为3NO2十H2O 2H++2NO3+NO,错误；C项，用大理石和稀 K,S的形成过程应该为K不S个K→ 盐酸制备CO2的离子方程式为CaCO3+2H KSP-K+,错误；C项，BBr中中心B原子的 —CO2个十Ca2+十H2O,正确；D项，用惰性 价层电子对数是3，且不含有孤电子对，其 电极电解MgCL2溶液时有Mg(OH)2沉淀产 ○ 生，错误。 VSEPR模型为 ,正确；D项，Na+半径6.D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原 子序数依次增大，X的简单氢化物常用作制冷 0 剂，该物质是氨气，X是N。基态Y原子的s 比C1小，水分子电荷分布情况如图 能级电子数等于p能级电子数，Z和W位于同 δ+ δ+ 一主族，因此Y位于第二周期，则Y是O,Z是 C1-带负电荷，水分子在C1周围时，呈正电性 F,W是C。A项，简单离子半径为C->N3-> 的H原子朝向Cl,水分子在Na+周围时，呈 F-,错误；B项，氢氟酸是弱酸，盐酸是强酸，错 负电性的O原子朝向Na+,NaCl溶液中的水 误；C项，第一电离能为F>N>O,错误；D项， 合离子应为6}.38，错误。 电负性F>Cl,C2O中共用电子对离中心原子 8c89 O原子更近，共用电子对之间的斥力更大，键角 3.B【解析】A项，称量NaOH固体时应放在小 更大，正确。 烧杯中称量，错误；B项，该实验操作为振荡分7.B【解析】A项，该有机物分子中含有酚羟 液漏斗中混合液，正确；C项，读取液体的体积 基、醚键、碳碳双键和酰胺基4种官能团，正 时视线应与凹液面最低点相平，错误；D项，观 确；B项，由于分子中含有甲基，所有原子不可 察钾元素的焰色试验时需要透过蓝色钴玻璃 能共平面，错误；C项，该有机物分子中含有酚 观察，错误。 羟基且其邻位碳上有H原子，可与浓溴水发生 4.B【解析】m是O2,n是H2O;流程对应的各 取代反应，同时还含有碳碳双键，可与Br2发 物质转化关系如下：①H2S→S→SO2→SO3→ 生加成反应，正确；D项，该有机物分子中含有 H2SO4、f是Cl2;②NH3→N2→NO→NO2→ 酰胺基，与NaOH溶液、盐酸均反应，正确。 ·化学· 参考答案及解析 8.D【解析】A项，验证NO具有氧化性，可使 4OH一Ag2O2+2H2O,但阳极区有水生 用BaCl2溶液和盐酸检验生成的SO,不能 成，溶液体积增加，所以阳极区溶液pH减小， 使用Ba(NO3)2,正确；B项，由实验①②可知， 错误；D项，放电时，理论上每转移0.2mol电 加入含一定量烧碱的饱和Na2CO3溶液可吸 子，同时有0.2 mol OH-迁移到负极区，所以 收工业废气中的SO2生成Na2SO3,后可吸收 根据正极反应式Ag2O2十4e十2H20一 NO气体，正确；C项，由实验④可知，实验③所 2Ag十40H,右室溶液质量减少3.4g-1.6g- 得液体中不含有Cu+,露置于空气中一段时 1.8g,错误。 间，Cu+被氧气氧化，溶液变为蓝色，正确；D13.D【解析】A项，根据示意图可判断，二甲醚和 项，由C选项的分析可知，实验③中CuSO4参 CO为反应物，化合物V为催化剂，正确；B项，根 与反应生成Cu+,错误。 据化合物I和I的结构可知X是CHOH,可 9.C【解析】A项，PCl结构对称，是非极性分 循环利用，正确；C项，根据示意图可知总反 子，错误；B项，该化合物中P原子不存在孤电 应为C0+CH,OCH,催化剂CH,.COOCH,, 子对，错误；C项，在气态和液态时，PCL分子 该反应的原子利用率为100%，正确；D项，反 中P原子是spd杂化，在固态时为sp3和 应过程中不存在非极性键的断裂，错误。 sp3d杂化，因此由液态变为固态时P杂化方 14.C【解析】A项，随溶液pH的增大Zn2+的 式发生变化，正确；D项，该化合物中所有磷氯 物质的量逐渐减小，[Zn(OH)]+的物质的量 键键长并不都相等，错误。 先增大后减小，当碱性较强时主要以Zn(OH)2 10.A【解析】A项，中间产物中含有碳氧三键 的C为sp杂化，错误；B项，根据化合价， 的形式存在，当氨过量时Zn(OH)2转化为 1 mol CO2转化为CH3OH,得到6mol电 [Zn(NH3)4]+,所以甲、乙、丙、丁表示的物 子，正确；C项，根据反应历程中活化能最高 种分别为Zn+、[Zn(OH)]+、Zn(OH)2和 的是0.56eV,结合反应机理，反应*CO+ [Zn(NH3)4]2+,正确；B项，c点溶液中 e+H+→*CHO为决速步骤，正确；D项， c(0H)=10-7.9mol·L1,c(Zn2+)=(0.1 结合反应历程，*CO更容易生成，*HCHO生 0.018-0.018)mol·L-1=0.064mol·L1, 成较慢，正确。 所以Kp[Zn(OH)2]=0.064×10-15.8=10-17, 11.B【解析】A项，a→b的反应条件应该是 正确；C项，a点反应有2ZnSO4+2NH3·H2O Cl2、FeCl3,正确；B项，c的系统命名为2-丙 -[Zn(OH)]2SO+(NH)2SO,ZnSO+ 醇，错误，C项，b和d中官能团种类不同，用 2NH3·H2O-Zn(OH)2V+(NH)2SO4,且 红外光谱可鉴别b和d,正确；D项，苯环上的 n(Zn2+)=n[Zn(OHD2]<n[(NH)2S04],因此 Cl原子也可能被取代，所以b→d过程中可能 溶液中c(NHt)>c(Zn+),错误；D项，b点溶液 中c(OH)=10-48mol·L-1,[Zn(NH3)4]2+的 生成，正确。 浓度为0.05mol·L1,忽略溶液中H+、 OH、Zn+、[Zn(OH)]+,依据电荷守恒可 12.B【解析】A项，放电时铁失去电子，铁作负 知此时溶液中c(NH)≈0.1mol·L-1X 极，所以充电时a接电源的负极，b接电源的 2-0.05mol·L1×2=0.1mol·L1,因 正极，错误；B项，放电时铁作负极，电极反应 此根据pKb(NH3·H2O)=5可知溶液中 式为Fe+2OH-2e—Fe(OH)2,正确； mol·L1= C项，充电时阴极反应式为Fe(OH)2+2e c(NH,·H20)≈108X0.1 10-5 Fe+2OH,阳极反应式为2Ag-4e+ 10-0.8mol·L1,正确。 ·2· 2025年9月高三秋季人学摸底考试巩固训练 ·化学· 二、非选择题 (3)C,H,C1+2Li△C,HLi+LiC1(2分) 15.(14分) (1)增大接触面积，充分反应，提高反应速率 (4)C4H,Cl+CH,i△CH。-C4H+LiC (2分)》 (1分，答案合理即可) (2)6H++Co3 0+SO-SO+3Co2++ (5)①检查是否漏液(1分)当加入最后半滴 盐酸标准溶液时，溶液由红色变成无色，且半 3H2O(2分)防止在氧化除铁时增大NaClO 的用量(2分) 分钟内不复原(1分)@6.4c,-V)财 m (3)2:3(2分)H2SO4(1分) (2分)偏高(2分) (4)Co2+++HCO3+NH.H2O-CoCOa+ 【解析】(1)根据仪器构造可知，盛放正丁基 NH+H2O(2分)(NH4)2SO4(1分)作 氯和正己烷的仪器名称是恒压滴液漏斗或 氨肥等(1分，合理即得分) 恒压分液漏斗；三颈烧瓶中加入液体体积为 (5)蒸发浓缩、冷却到30.8℃以下结晶(2分) 105mL+90mL+45mL=240mL,由于三 【解析】(1)依据外界条件对反应速率的影 颈烧瓶盛放的液体体积不能低于其容量的 响，钴废料预先粉碎的目的是增大反应物的 ，且不能超过其容量的子，所以三颈烧瓶适 1 接触面积，使反应更充分，提高反应速率。 (2)“酸浸还原”时Co3O4与Na2SO3反应的离 宜的规格为500mL,答案选B。 子方程式为6H叶+CoO4+SO号=SO号+ (2)由于锂是活泼金属，正丁基锂易水解、易 3Co2++3H2O;加入过量的Na2SO3时，Na2SO3 被氧化，所以反应前和反应过程中持续通入 容易与酸反应生成SO2,且Na2SO3具有还原 氩气的目的是使反应体系处于无氧无水环 性，在氧化除铁时会增大NaClO3的用量。 境，防止锂、正丁基锂与氧气和水反应。 (3)“沉锰”时反应的离子方程式为3Mn2++ (3)根据元素守恒可知反应中还有氯化锂生 2MnO4+2H2O一5MnO2V+4H+,则氧 成，因此三颈烧瓶中生成正丁基锂的化学方 化剂和还原剂的物质的量之比是2：3；“反萃 程式为C4H,Cl+2Li△C4H,Li十LiCl。 取”时根据后续产生CoSO4可知，试剂X是 (4)根据题干信息正丁基锂可与有机卤化物 稀硫酸。 反应生成新的烃类化合物，因此导致生成的 (4)“沉钴”时反应的离子方程式为Co2++ 正丁基锂与C4HgCl反应生成C4H,一C4Hg HCO,+NH3.H2O-CoCO+NH+ 而降低产率，反应的化学方程式为CHC1十 H2O,根据元素守恒可知“沉钴”所得滤液的 C,H,Li△C4H。-C4H,+LiCl。 主要成分是(NH4)2SO4,(NH4)2SO4属于铵 (5)①滴定管在使用前需要查漏、洗涤、润洗； 盐，可用作氮肥等。 根据已知信息可知产品溶于水锂元素均转化 (5)由题给信息可知，“系列操作”为硫酸镍溶 为LiOH,然后利用盐酸滴定LiOH,所以滴 液经蒸发浓缩、冷却到30.8℃以下结晶、过 定终点的现象为当加入最后半滴盐酸标准溶 滤、洗涤、干燥得到NiSO4·7H2O。 液时，溶液由红色变成无色，且半分钟内不 16.(14分) 复原。 (1)恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）(1分) ②实验ⅰ的溶液中LiOH的物质的量为 B(1分) 0.001cV1mol,根据已知信息正丁基锂与 (2)使反应体系处于无氧无水环境，防止锂、正 C6 H.CH CI反应生成CHCH2一CH和LiCl, 丁基锂与氧气和水反应(2分，答案合理即可) 溶液中LiOH的物质的量为0.001cV2mol, ·3· ·化学· 参考答案及解析 所以正丁基锂产生的LiOH的物质的量为 的，所以甲曲线所示物种为H2O,丁曲线所示 0.001c(V1一V2)mol,所以正丁基锂的纯度为 物种为CH4。 64×0.0lcW-V2×100% 6.4cW,-V2%; ②由于700K之前，温度对反应I的影响大 m 于对反应Ⅱ的影响，反应物浓度降低对反应 若实验「滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有 Ⅱ的影响大于温度升高对反应Ⅱ的影响，使 气泡生成，导致消耗标准盐酸的体积V2偏 反应Ⅱ平衡逆向移动，因此CO的物质的量 小，则测定结果偏高。 随温度升高而降低。 17.(15分) ③870K下乙醇已经完全转化，体系达平衡 (1)第四周期Ⅷ族(1分)[Ar]3d4s2(1分) 时，H2为5.5mol,C0和CH4的物质的量相 (2)ZnSnCu2S4(1分) 2×65+2X119+4×64+8×32(2分) 等，设为xmol,则依据碳元素守恒可知CO2 abcNAX10-30 的物质的量为(2一2x)mol,设H2O(g)的物 (3)①C02(2分)②700K之前，温度对反 质的量是ymol,依据氧元素守恒可知4一 应I的影响大于对反应Ⅱ的影响，反应物浓 4x+x十y=9,依据氢元素守恒可知11十 度降低对反应Ⅱ的影响大于温度升高对反应 4x十2y=22,解得x=0.1,y=5.3,所以C02 Ⅱ的影响，使反应Ⅱ平衡逆向移动(2分，答案 的物质的量为1.8mol,H2O(g)的平衡转化 合理即可) ③1.8(2分)33.75%(2分) 0.1 5.3 率为8-5.3 2 8 ×100%=33.75%。平衡时混合 12.8 12.8 (2分) 气体的总物质的量是12.8mol,所以K.= 1.8 5.5 12.8× 12.8 0.1 5.312 【解析】(1)Ni的原子序数是28，位于元素周 12.8 12.8 1.8 5.5 期表的第四周期Ⅷ族；Zn的原子序数是30，基 12.81 12.8 态Zn原子的简化电子排布式为[Ar]3d4s2。 18.(15分) (2)由晶胞结构可知，位于顶点和体心的锌原 HO 子个数为8×8十1=2，位于面上的铜原子个 (1) (2分)硝基、醚键(2分) CN 数为8×号=4，位于面心和棱上的锡原子个 FHCO (2)取代反应(1分) 数为2X号+4×}-2，位于体内的疏原子个 HO 4 F,HCO 数为8，则该物质的化学式为ZnSnCu2S4,密 Br 一定条件 +HBr 度为2×65+2×119+4×64+8×32 abcNAX10-30 g·cm3。 (2分) (3)①反应I、Ⅱ均是吸热反应，反应Ⅲ是放 Br 热反应，升高温度反应I、Ⅱ均向正反应方向 进行，反应Ⅲ向逆反应方向进行，根据热化学 (3) (2分)CI和Br均是吸电 方程式可知H2的物质的量大于CO2的，所 以乙曲线所示物种为H2,丙曲线所示物种为 子基团，N原子电子云密度减小，碱性减弱 CO2;由于CH4的物质的量不可能大于H2O (2分) 。4 2025年9月高三秋季人学摸底考试巩固训练 ·化学· F2HCO. Br 一定条件 (4)9(2分) CH-N=N(2分，合 HO CN FHCO CHO +HBr。 理即得分) CN 【解析】根据M和Q的结构简式和N的分子 Br (3)已知碱性： 由于甲基是 式可知N的结构简式为 根据 推电子基团，这说明N原子电子云密度越大，碱 M、F的结构简式和G的分子式可知G的结 C 性越强，化合物N的结构简式为 F,HCO 构简式为 ,E和F发生取 CN CI和Br均是吸电子基团，所以 与化 代反应生成G,则E的结构简式为 F,HCO 根据D的结构简式以及 HO CN 合物N相比碱性较弱的是 A、B、C的分子式和反应条件可知A为 HO F.HCO (4)D的分子式为CaHN2OF2,其同分异构体 ,B为 ,C为 能发生银镜反应，说明含有一CHO,其同分异 CN CN 构体中还含有一N一N一且苯环上含有3个取 F2HCO 代基，其中2个F原子直接与苯环相连且位于 间位，因此另一个取代基是一N一NCH2CHO O,M CN CH-N-NH HO 或一CH2N=NCHO或 ,在苯 (1)A的结构简式为 ;C的结 CHO CN 环上的位置均有3种，满足条件的D的同分 F2HCO. 异构体共计有9种。其中含有手性碳原子的 构简式为 ,其中含氧官能 O,N CN 团名称为硝基和醚键。 结构简式为 CH-N=Nw等。 (2)根据M和Q的结构简式可判断M→Q的 CHO 反应类型为取代反应；E→G的化学方程式为 ·5·