第3章第1节 硫的转化 第1课时 教学设计 2025-2026学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

该高中化学教学设计聚焦硫及其化合物的性质与转化，以火山喷发情境导入，自然引出自然界中不同价态硫元素的转化路径，再通过实验探究硫单质的物理和化学性质，构建从宏观现象到微观本质的认知桥梁，形成“物质结构决定性质，性质决定用途”的化学观念。 本课突出科学思维与科学探究的深度融合，如在“交流研讨”环节设计多组价态转化实验，引导学生基于证据推理建立氧化还原模型，体现“宏观辨识与微观探析”核心素养。例如，通过SO₂使酸性高锰酸钾褪色的现象推断其还原性，强化了分类观和转化观的建构。同时，利用品红溶液褪色及加热恢复颜色的对比实验，深化对漂白原理的理解，提升学生质疑与创新能力。此设计既帮助学生系统掌握硫元素知识体系，又为教师提供可操作性强、逻辑清晰的教学范式，助力课堂高效实施。

第3章 物质的性质与转化 第2节 硫的转化 第1课时 自然界中的硫 二氧化硫 【课标分析】 1.教材分析：本节课是鲁科版高一化学（必修一）第三章第一节《硫的转化》第一课时的内容。是在学习了氧化还原反应基本理论知识后学习的以氧化还原反应为基础要求认识硫及其化合物的性质探索不同价态硫的转化。 【教学目标】 宏观辨识与微观探析:  通过含硫物质的转化利用氧化还原反应原理掌握元素的氧化性还原性与其所处的价态的关系。 证据推理与模型认知: 通过铁及其化合物之间转化的学习，让学生建构起分类观和转化观等化学基本方法。 科学探究与创新意识 : 能针对物质性质及物质转化的探究问题，提出有依据的假设，选取试剂，设计实验方案并实施，基于实验事实得出结论。 科学精神与社会责任 : 探究不同价态硫元素间的转化生产、生活中不同硫元素间的转化，体会化学知识在生活中具体应用。 【评价目标】 1. 掌握硫、二氧化硫和硫酸的性质。 【教学重难点】 教学重点：硫、二氧化硫的主要性质 教学难点：探究硫元素之间的相互转化。 【教学准备】 实验用品：硫粉、铁粉、石棉网、试管、玻璃棒、火柴、集气瓶（含O2）、燃烧匙 【教学过程】 [情境引入] 火山喷发的相关图片和视频。 【教师讲述】火山喷发不仅释放出巨大的能量，而且产生许多含有硫元素的气体，在火山口还有硫单质出现。我们本节课的内容是关于硫元素的。 【教师提出问题】 1.火山喷发时，产生的许多含有硫元素的气体是什么？ 2.自然界中还有哪些含硫化合物？他们在自然界中是怎样产生和以什么形态存在？ 3.在使用硫单质及化合物的过程中，人们遇到了哪些问题？如何解决的？ 【学生自主学习讨论】 【教师讲述】火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生许多含硫元素的气体，在火山口还有单质硫生成，部分硫转化成硫化氢气体，部分硫转化成二氧化硫气体，二氧化硫气体在大气中存在的时间比较短，当有氧气、水蒸气、阳光等存在时，二氧化硫被氧化成三氧化硫。二氧化硫和三氧化硫溶于水，分别生成亚硫酸和硫酸。在地下裂缝中，熔融态的硫与含有铁、砷、汞等元素的物质反应形成矿物。暴露于地球表面的多种含硫矿物，受到空气中氧气和水蒸气的作用，生成新的物质如石膏、芒硝等。这是硫单质及含硫化合物的来源之一。这些是自然界含硫物质的转化，由于转化缓慢，数量稀少，远不能满足人类对硫元素的需求，因此在实验室进行硫及其化合物性质和功能的研究是十分重要的。从而引入本堂课的重要内容——硫单质的性质。 【板书】一、自然界中的硫 1.自然界中不同价态硫元素间的转化 【结论】硫元素在自然界中有两种存在方式：游离态和化合态。游离态中硫元素的化合价为零价，化合态中硫元素的化合价不同。例如SO3 、 SO2 中硫元素的化合价分别为+6价和+4价，硫化氢中硫元素为-2价，硫酸盐中硫元素为+6价等。 ( -2价 FeS 0价 S +4价 H 2 S HgS H 2 SO 4 SO 3 Na 2 SO 4 +6价 Na 2 SO 3 H 2 SO 3 SO 2 ) 【过渡】我们前面学习了碳和氮，知道了学习一种新的单质要从两个方面即物理性质和化学性质来了解。那么同学们阅读课本86页的内容，观察并根据老师提出的问题进行实验，总结硫单质的物理性质。 【实验1】 1．观察试管中硫粉的颜色和状态。 2．一只装有硫粉的试管放在酒精灯上加热，观察现象。 【学生观察并自主学习讨论】 【板书】 2.认识硫单质(俗名：硫磺） （1）物理性质 硫单质是一种黄色或淡黄色的固体；很脆，易研成粉末；不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳；熔点和沸点都不高。 【补充说明】在硫的熔融实验中除了我们观察到的硫在形态上的变化，还存在着硫的不同单质间的转化，硫的同素异形体——斜方硫和单斜硫。 【过渡】在氧化还原反应中，我们知道了元素的最高价态只具有氧化性，元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态既具有氧化性又具有还原性。我们已经知道了硫元素的化合价有-2、0、+4、+6。那么单质就是硫元素的中间价态，从氧化还原的角度既具有氧化性又具有还原性。根据演示实验和问题学习硫单质的化学性质。 【实验2】铁与硫反应：把研细的硫粉和铁粉按照一定比例混合，在石棉网上堆成一定的形状，用灼热的玻璃棒触及一端。当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察发生的现象。 学生认真观察现象并总结实验现象：铁与硫反应火星冒出，整个反应成红热状态，并生成了一种黑色固体物质。 【实验3】硫与氧气的反应：取少量的硫粉置于玻璃燃烧匙中，将硫粉加热到融化状态，迅速伸入低部有少量水的氧气集气瓶中。 学生认真观察现象并总结实验现象：硫在氧气中燃烧成蓝紫色火焰，并有刺激性气味的气体产生. 【提出问题】1．Fe + S FeS 该反应中氧化剂还原剂分别是什么？体现了硫的氧化性还是还原性 2．S + O2 ＝SO2 该反应中氧化剂还原剂分别是什么？体现了硫的氧化性还是还原性。 【学生自主学习讨论】 【板书】 2.化学性质 （1）与金属单质反应： Fe + S FeS 2Cu + S Cu2S 硫是氧化剂，体现了硫的氧化性。 【讨论】对比金属铁与氯气、硫反应时的产物，比较氯气与硫氧化性的强弱。 （2）与非金属单质的反应： S + O2 SO2 硫做还原剂具有还原性. H2 + S H2S 硫是氧化剂，体现了硫的氧化性。 【提出问题】通过学习硫的性质，硫都有哪些用途呢？ 【播放相关视频和图片】 【学生阅读回答并图片展示】 1、“硫磺”温泉可以医治皮肤病 2、用于制造火药、烟花爆竹等。 3 、添加入天然橡胶中，增加其耐磨性和弹性，用于制造轮胎、胶管等。 4.用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等。 【提出问题】 含有硫元素的物质在自然界中依靠大自然的作用进行相互转化。那么，在实验室中怎样实现这些物质间的转化呢？ 【板书】二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化 【交流研讨】 不同价态硫元素之间的转化 实验目的 选取含有硫元素的物质，通过实验探究0、+4、+6这三种价态硫元素之间的相互转化。 实验用品： SO2水溶液，Na2SO3溶液，浓硫酸，Na2S溶液，稀硫酸，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，KI溶液，淀粉溶液，品红溶液，铜片; 酒精灯，玻璃管，橡胶塞，导气管，试管夹，试管，胶头滴管，铁架台等。 实验方案设计及实施 预期转化 选取试剂 实验现象 结论及化学方程式  +4   →    0 S        S   Na2SO3 Na2S 稀硫酸  有淡黄色混浊析出  SO32- + 2H+ = SO2↑+ H2O S2- + 2H+ = H2S↑ SO2 + 2H2S =3S↓+2H2O  +4    →   +6 S         S   SO2水溶液 （ Na2SO3 溶液） 酸性高锰酸钾 高锰酸钾由紫红色变为无色 ＋4价的硫被氧化成＋6价 SO2水溶液 （ Na2SO3 溶液） 氯水 氯水退色 ＋4价的硫被氧化成＋6价  -2→0  Na2S、酸性 KMnO4溶液  紫色退去,出现淡黄色浑浊  S2-被氧化成S    将浓硫酸与铜丝共热，并将生成的气体通入品红溶液  溶液红色退去   2H2SO4（浓）+Cu = CuSO4+ SO2 ↑+2H2O    紫色石蕊试液  紫色变为红色   SO2、品红溶液 红色变为无色， 加热恢复红色 暂时性漂白 【小结】 1、二氧化硫的性质 (一)、物理性质 无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化(沸点是-10 oC),易溶于水(常温常压下一体积水能溶解40体积的二氧化硫). (二):化学性质 1:具有酸性氧化物的通性 (1)、与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸） (2)、与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （SO2少量） SO2+NaOH=NaHSO3 （SO2过量） 实验室制取SO2 ，可选择碱液吸收尾气，防止空气污染。 (3)、与碱性氧化物反应： SO2+Na2O=Na2SO3 SO2 +CaO==CaSO3 2具有还原性 （1）、2SO2+O2 2SO3 【思考】1. CO2和SO2都是典型的酸性氧化物，你能用几种方法鉴别它们？ 2.分别将SO2及Cl2通入品红溶液中并加热,现象有何不同?若分别通入紫色 石蕊试液中呢? 3.将等物质的量的SO2和Cl2同时通入同一品红溶液中,有何现象?请解释原因。 【讲解】 SO3是一种无色固体，熔点（16.8。C），沸点（44.8。C），SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。工业上常用这两个反应制造硫酸。 （2）、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 说明：SO2可以使氯水、溴水、碘水褪色。 （3）可以使酸性高锰酸钾溶液退色 3、具有氧化性 SO2+2H2S=3S↓ +2H2O 4、具有漂白性——能使品红褪色 【原理】它能与有色色素结合成不稳定的无色物质而具有漂白性。 ---加热可恢复颜色并释放出二氧化硫.它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。 【SO2检验】：将气体通入品红溶液中,如果品红退色，加热恢复红色,则证明为二氧化硫气体. 【注意】：不能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红) SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 【课堂小结】 A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色 B.装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气 C.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀 D.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色褪去 　　　 5.下列说法正确的是(　 　) A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色 B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同 D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,所以盐酸也有漂白性 学科网（北京）股份有限公司 $