专题03 氧化还原反应（期中真题汇编，北京专用）高一化学上学期

专题03 氧化还原反应 高频考点概览 考点01 基本概念 考点02 氧化性与还原性 考点03 氧化还原反应的应用 地 城 考点01 基本概念 1．(24-25高一上·北京铁路第二中学·期中)下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是 A．浓硫酸的浓度减小 B．铁生锈变为红棕色 C．澄清的石灰水变浑浊 D．浓盐酸的质量减小 【答案】B 【详解】A．浓硫酸吸收空气中的水，质量增重，浓度减小，是物理变化，故A不符合题意； B．在潮湿的空气中铁能跟空气中的氧气反应，生成铁锈，该反应有元素的化合价变化，所以属于氧化还原反应，故B符合题意； C．澄清的石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，不是氧化还原反应，故C不符合题意； D．浓盐酸挥发是物理变化，没有发生氧化还原反应，故D不符合题意； 故答案选B。 2．(24-25高一上·北京·期中)下列变化一定不涉及电子转移的是 A．天然气燃烧 B．用生石灰干燥氢气 C．食物变质 D．KClO3分解制氧气 【答案】B 【详解】涉及电子转移的反应是氧化还原反应，天然气燃烧、KClO3分解制氧气、食物变质都属于氧化还原反应，有电子转移，用生石灰干燥氢气是生石灰吸水生成氢氧化钙的过程，没有电子转移，故答案为B。 3．(22-23高一上·北京第八中学·期中)判断下列概念的依据正确的是 A．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 B．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象 C．电解质：根据溶液是否能导电 D．氧化还原反应的本质：有无电子转移 【答案】D 【详解】A．纯净物是仅含有一种微粒的物质，与其含有的元素种类多少无关；混合物是含有多种构成微粒的物质，如某物质含有O2、O3两种微粒，属于混合物，但只含有一种元素，A错误； B．溶液与胶体的本质区别是分散质微粒直径大小，B错误； C．电解质是根据化合物在溶液是否能发生电离而导电，物质可能是化合物、单质或混合物，C错误； D．氧化还原反应的本质是反应过程中有无电子转移或共用电子对偏移，D正确； 故合理选项是D。 4．(24-25高一上·北京通州·期中)下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是 A．氧化还原反应的本质是发生化合价变化 B．氧化还原反应中一定存在电子的得失 C．具有氧化性的物质在化学反应中一定做氧化剂 D．氧化还原反应中一定既存在氧化反应，又存在还原反应 【答案】D 【详解】A．氧化还原反应的本质是有电子的转移，故A错误； B．氧化还原反应中一定存在电子的转移，转移的方式有得失和偏移，不一定存在电子的得失，故B错误； C．氧化剂是在发生化学反应中有元素化合价降低的物质，有些物质虽具有氧化性但在具体反应中不一定表现其氧化性，例如SO2具有氧化性，但在与氯气等强氧化剂反应时会做还原剂，故C错误； D．氧化还原反应中，氧化反应和还原反应一定是同时发生的，故D正确； 答案选D。 5．(24-25高一上·北京清华大学附属中学·期中)下列反应中属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故A错误； B．元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故B错误； C．Cl元素的化合价发生变化，反应前0价，反应后分别是+1和-1价，是氧化还原反应，故C正确； D．元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D错误； 答案选C。 6．(24-25高一上·北京大兴区兴华中学·期中)下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 A．氯化钡与稀硫酸反应 B．小苏打治疗胃酸过多 C．金属铁放入硫酸铜溶液中 D．燃料的燃烧 【答案】C 【详解】A．氯化钡与稀硫酸发生的反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．小苏打(碳酸氢钠)治疗胃酸(盐酸)过多时，发生复分解反应，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．金属铁放入硫酸铜溶液中，发生Fe与Cu2+的置换反应，既属于氧化还原反应，又属于离子反应，C符合题意； D．燃料的燃烧，必然存在元素化合价的变化，则发生的是氧化还原反应，但不属于离子反应，D不符合题意； 故选C。 7．(24-25高一上·北京大学附属中学·期中)氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图，则下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】根据图示可知：阴影部分的反应属于氧化还原反应，元素化合价发生改变，但不属于任何一种基本反应类型，据此分析解答。 【详解】A．反应属于化合反应，不属于阴影部分的反应类型，A不符合题意； B．反应中有I、O两种元素化合价的发生了变化，反应属于氧化还原反应，但又不属于四种基本反应类型中的任何一种，因此属于阴影部分的反应类型，B符合题意； C．反应属于置换反应，不属于阴影部分的反应类型，C不符合题意； D．反应属于分解反应，不属于阴影部分的反应类型，D不符合题意； 故合理选项是B。 8．(22-23高一上·北京第三十五中学·期中)下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应有关的是 A．淡黄色固体露置于空气中，逐渐变成白色 B．用强光照射氯水，一段时间后溶液变成无色 C．硫酸溶液和氢氧化钡溶液混合，有白色沉淀出现 D．向溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀 【答案】AB 【详解】A．与空气中的水或二氧化碳反应得到氧气发生氧化还原反应，并最终转为为碳酸钠，A项符合题意； B．氯水中含有次氯酸、盐酸、氯气，存在Cl2+H2OHCl+HClO，因含黄绿色的氯气而呈一定的颜色，强光照射后，次氯酸分解得到氧气，发生氧化还原反应，B项符合题意； C．硫酸和氢氧化钡发生中和反应，并生成硫酸钡沉淀，C项不符合题意； D．向溶液中滴加溶液，发生复分解反应生成蓝色沉淀，D项不符合题意； 故答案选AB。 9．研究小组为证明NO2和O2均具有助燃性，用不同可燃物分别在NO2、O2中进行实验，获得如下实验现象。 可燃物 NO2 O2 带火星的木条 5s左右木条熄灭，瓶内石灰水依然澄清 5s后木条继续燃烧且有火焰，瓶内石灰水变浑浊 带火焰的木条 木条持续燃烧，火焰变亮，气体红棕色变浅，瓶内石灰水变浑浊 木条持续燃烧且更剧烈，火焰变大变亮，瓶内石灰水变浑浊 H2 点燃后发出苍白色火焰，瓶口有白雾，迅速将湿润的蓝色石蕊试纸伸向白雾，试纸先变红后褪色，一段时间后内壁有液珠 点燃后发出淡蓝色火焰，一段时间后内壁有液珠 下列说法不正确的是 A．NO2与C之间、NO2与H2之间均能发生氧化还原反应 B．NO2与C反应比O2与C反应需要更高的温度 C．NO2与H2反应时，蓝色石蕊试纸颜色变化证明二者反应生成了HNO3 D．气体表现助燃性的本质是作为氧化剂参与反应 【答案】C 【详解】A．NO2与C会发生反应2C+2NO22CO2+N2，是氧化还原反应；NO2与H2会发生反应7H2+2NO22NH3+4H2O，是氧化还原反应，故A正确； B．由表中带火星的木条一栏可知，NO2与C反应比O2与C反应需要更高的温度，故B正确； C．蓝色石蕊试纸的变化只能证明有HNO3，而不能证明NO2与H2反应生成了HNO3，可能是H2与空气中的氧气反应生成了H2O，NO2溶于水生成了HNO3，故C错误； D．气体表现助燃性的本质是作为氧化剂参与反应，故D正确； 故选C。 地 城 考点02 氧化性与还原性 10．(24-25高一上·北京·期中)下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】加入适当的氧化剂才能实现，选项中应为还原剂发生的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答。 【详解】A．I元素化合价由0价降低到-1价，发生还原反应，A不符合题意； B．Fe元素化合价由+2价升高到+3价，发生氧化反应，B符合题意； C．无化合价变化，不发生氧化还原反应，C不符合题意； D．Mn元素化合价由+7价降低到+4价，发生还原反应，C不符合题意； 故答案为：B。 11．(24-25高一上·北京·期中)下列反应中水只作还原剂的是 A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．Cl2+H2O=HCl+HClO 【答案】C 【详解】A．钠与水反应中氢元素的化合价降低被还原，水为反应的氧化剂，故A不符合题意； B．过氧化钠与水反应中氧元素的化合价既升高被氧化又降低被还原，过氧化钠既是反应的氧化剂，也是还原剂，水不是反应的氧化剂，也不是还原剂，故B不符合题意； C．氟气与水反应中氧元素化合价升高被氧化，水是反应的还原剂，故C符合题意； D．氯气与水反应中氯元素的化合价既升高被氧化又降低被还原，氯气既是反应的氧化剂，也是还原剂，水不是反应的氧化剂，也不是还原剂，故D不符合题意； 故选C。 12．(24-25高一上·北京海淀·期中)已知(浓)(未配平)。则下列说法中正确的是 A．氧化性： B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．为氧化产物 D．该反应中盐酸体现了氧化性和酸性 【答案】C 【分析】KMnO4中Mn元素化合价由+7降低为+2，HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，根据得失电子守恒、元素守恒配平反应方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O。 【详解】A．KMnO4中Mn元素化合价由+7降低为+2，KMnO4是氧化剂，HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，HCl是还原剂，Cl2是氧化产物，氧化性：KMnO4> Cl2，故A错误； B．KMnO4中Mn元素化合价由+7降低为+2，KMnO4是氧化剂，HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，HCl是还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，故B错误； C．HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，发生氧化反应，HCl是还原剂，Cl2是氧化产物，故C正确； D．该反应，部分HCl中Cl元素化合价升高变为Cl2，部分HCl中Cl元素化合价不变得到KCl、MnCl2，所以盐酸体现了还原性和酸性，故D错误； 选C。 13．(24-25高一上·北京一零一中学·期中)已知：Ⅰ．；Ⅱ．。下列说法正确的是 A．还原性强弱的顺序为： B．溶液中可发生反应： C．向FeBr2溶液中通入过量Cl2，可生成Br2和FeCl3 D．Ⅱ反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1 【答案】C 【分析】反应，氯气中氯元素化合价降低发生还原反应，是氧化剂，Cl-是还原产物，NaBr中Br元素化合价升高发生氧化反应， Br-是还原剂、Br2是氧化产物；还原性Br->Cl-，氧化性> Br2；反应，溴元素化合价降低发生还原反应，Br2是氧化剂、Br-是还原产物，铁元素化合价升高发生氧化反应，Fe2+是还原剂，Fe3+是氧化产物，氧化性Br2> Fe3+、还原性Fe2+> Br-，所以氧化性> Br2> Fe3+、还原性Fe2+> Br-> Cl-。 【详解】A. 根据以上分析，还原性强弱的顺序为：，故A错误； B. 氧化性> Fe3+，根据“强制弱”，溶液中不能发生反应，故B错误； C. 氧化性> Br2> Fe3+，根据“强制弱”，向FeBr2溶液中通入过量Cl2，可生成Br2和FeCl3，故C正确； D. Ⅱ反应中，Br2是氧化剂，Fe2+是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故D错误； 选C。 14．(24-25高一上·北京第十二中学·期中)实验室常用与的反应来测定的浓度，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．和在水溶液中能大量共存 B．反应Ⅰ中是还原剂 C．当反应Ⅰ再生时消耗 D．发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化 【答案】A 【详解】A．根据图示，能把Mn2+氧化为，把氧化为Fe3+，可知能氧化，所以、在水溶液中不能大量共存，故A错误； B．反应Ⅰ中Mn2+转化为，锰元素化合价升高，反应Ⅰ中是还原剂，故B正确； C．当反应Ⅰ再生时被氧化为，中有2个-1价O，被还原为，-1价氧化合价降低为-2，1mol转移2mol电子，根据得失电子守恒，再生时消耗，故C正确； D．发生反应Ⅰ时溶液由无色变为紫红色，发生反应Ⅱ时，溶液紫红色褪去，故D正确； 选A。 15．(24-25高一上·北京顺义区第一中学·期中)硫化氢()是一种有毒、有害的气体。为处理某废气中的，将废气与空气混合后通入、、的混合液中，转化的流程如图所示。下列说法正确的是 A．转化过程中参与循环的离子只有、 B．转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C．氧化性由强到弱的顺序： D．过程Ⅲ中发生的反应为： 【答案】D 【详解】A．由流程图可知，转化过程中参与循环的离子有Fe2+、Cu2＋、Fe3＋，故A错误； B．转化过程有O、S、Fe三种元素的化合价发生了变化，故B错误； C．过程Ⅰ中O2与Fe2+反应生成Fe3＋，说明O2氧化性比Fe3＋强，过程Ⅲ中Fe3＋与CuS反应生成S，说明 Fe3＋氧化性比S强，因此氧化性由强到弱的顺序：O2 >Fe3＋>S，故C错误； D．根据图示，过程III中Fe3＋与CuS反应生成S与Fe2+，因此发生的反应为CuS＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋＋Cu2＋，故D正确； 故选D。 16．(24-25高一上·北京第五十中学·期中)按要求完成下列内容。 (1)在硝酸、氧气、铝三种物质中： ①常用作氧化剂的是 。 ②欲实现转化：Fe3O4→Fe，应选择加入 。 (2)根据高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素的化合价为 价，推测其具有 (填“氧化性”或“还原性”)。 (3)N2O5属于酸性氧化物。N2O5与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 硝酸、氧气 铝 (2) +6 氧化性 (3)N2O5+2NaOH=2NaNO3+H2O 【详解】（1）①在HNO3、氧气、铝三种物质中，铝常用作还原剂，常用作氧化剂的是硝酸、氧气； ②Fe3O4→Fe的过程中Fe元素的化合价降低，应选择加入还原剂铝； （2）K2FeO4中K、O元素的化合价依次为+1价、-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，铁元素的化合价为+6价；为铁元素的高价态，推测其具有氧化性； （3）N2O5属于酸性氧化物，酸性氧化物能与碱反应生成对应的盐和水，则N2O5与NaOH溶液反应的化学方程式为N2O5+2NaOH=2NaNO3+H2O。 17．(24-25高一上·北京铁路第二中学·期中)氧化还原反应原理与物质分类在研究物质性质及应用方面具有重要价值。 (1)化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号中写出以下几种物质中加下划线的化合价。 NaClO ；H2O2 ；SO ；NH 。 (2)废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量使完全转化为，该反应可表示为：。 ①该反应中氧化剂是 (用离子符号表示)。 ②反应中被氧化的离子与被还原的离子的数目之比为 。 ③反应中每生成1个分子，转移 个电子。 (3)已知在酸性溶液中，的还原产物是，、、、的氧化性依次减弱。则下列叙述中，正确的是 a．在酸性溶液中可被还原生成 b．通入溶液中，可存在反应 c．溶液能将溶液中的氧化 d．具有较强的氧化性，可以将氧化成 (4)适量的二氧化硫()可以作为食品的防腐剂，但它也是一种大气污染物。从物质分类的角度看，属于 (填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)，利用这类物质的共性，可以用碱溶液(如)吸收，反应的离子方程式为 。硫元素的最高化合价为＋6价，预测有还原性，可用下列试剂中的 检验(填字母序号)。 a．    b．酸性    c．    d． 【答案】(1) ＋1 -1 ＋6 -3 (2) 2：3 6 (3)ac (4) 酸性氧化物 b 【详解】（1）NaClO中Na显+1价、O显-2价，根据化合价代数和等于0，Cl元素化合价为+1价；H2O2中H元素显+1价，根据元素化合价代数和等于0，O显-1价；SO中O显-2价，根据化合价代数和等于-2，S元素显+6价；NH中H显+1价，根据化合价代数和等于+1，N元素显-3价。 （2）①反应中中Cl元素化合价降低，氧化剂是。 ②反应中中Cl元素化合价降低，被还原；中N元素化合价升高，被氧化，被氧化的离子与被还原的离子的数目之比为2:3。 ③中N元素化合价由-3升高为0生成N2，反应中每生成1个分子，转移6个电子。 （3）a．氧化性>，所以在酸性溶液中可被还原生成，故a正确； b．氧化性>>，通入溶液中，氯气显氧化I-，所以不可能存在反应，故b错误； c．氧化性>，溶液能将溶液中的氧化为I2，故c正确； d．氧化性>，不能将氧化成，故d错误； 选ac。 （4）能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，属于酸性氧化物，用碱溶液(如)吸收，反应的离子方程式为。硫元素的最高化合价为＋6价；、具有还原性，具有氧化性，预测有还原性，可用酸性检验，选b。 地 城 考点03 氧化还原反应的应用 18．(24-25高一上·北京师范大学附属实验中学顺义学校·期中)下列变化中不涉及氧化还原反应的是 A．植物光合作用 B．食物的腐烂 C．酸碱中和反应 D．金属铁的冶炼 【答案】C 【详解】A．光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成有机物，同时释放氧气的过程，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．食物的腐烂涉及缓慢氧化过程，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子生成水的反应，不是氧化还原反应，C符合题意； D．金属的冶炼是使金属从化合态转化为游离态的化学过程，有元素化合价的升降，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 19．(24-25高一上·北京一零一中学·期中)苹果汁暴露在空气中会被O2氧化，由淡绿色逐渐变为黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，这说明维生素C具有 A．碱性 B．酸性 C．氧化性 D．还原性 【答案】D 【详解】在空气中，氧气能够把Fe2+氧化成Fe3+，所以苹果汁由淡绿色逐渐变为黄色，而加入维生素C则能防止这种氧化，维生素C是抗氧化剂，可知维生素C具有还原性；故选D。 20．(24-25高一上·北京大学附属中学·期中)日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A．烧菜用的铁锅，放置一段时间，会出现红棕色锈迹 B．铜铸塑像上出现铜绿(主要成分为) C．服用含的胃药治疗胃酸过多 D．用煤气灶燃烧天然气(主要成分为甲烷)，为炒菜提供热量 【答案】C 【详解】A．烧菜用的铁锅，放置一段时间，会出现红棕色锈迹时，铁元素的化合价升高被氧化，则出现红棕色锈迹与氧化还原反应有关，故A不符合题意； B．铜铸塑像上出现铜绿时，铜元素的化合价升高被氧化，则出现铜绿与氧化还原反应有关，故B不符合题意； C．服用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多发生的反应为氢氧化铝与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应前后元素的化合价没有发生变化，属于复分解反应，则服用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多与氧化还原反应无关，故C符合题意； D．用煤气灶燃烧天然气，为炒菜提供热量时，碳元素的化合价升高被氧化，则用煤气灶燃烧天然气，为炒菜提供热量与氧化还原反应有关，故D不符合题意； 故选C。 21．(24-25高一上·北京第五中学·期中)一定条件下，超干重整的催化转化原理示意图如下： 下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ中未参与反应 B．过程Ⅱ中CaO起到吸收的作用 C．总反应为 D．转化过程中和CaO均可循环利用 【答案】A 【详解】A．过程Ⅰ中的反应为CH4+CO2=2CO+2H2，二氧化碳参与反应，A错误； B．过程Ⅱ发生第一步反应为CaO和CO2反应生成碳酸钙，Fe3O4和CO、H2反应生成Fe和水，CaO起到吸收的作用，B正确； C．过程II的总反应可表示为CO2+H2=H2O (g)+CO，过程Ⅰ的反应表示为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，整个过程的总反应可表示为：CH4+3CO2=4CO+2H2O，C正确； D．过程II中Fe3O4，CaO为催化剂，可以循环使用，D正确； 答案选A。 22．(24-25高一上·北京·期中)高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下： 以下说法不正确的是 A．①中一定发生了氧化还原反应 B．污水处理中产生Fe(OH)3胶体，使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点 C．另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能是：2Fe(OH)3+3ClO－=2FeO42-+3Cl－+4H+ +H2O D．K2FeO4还可以用于处理废水，例如可以把废水中的CN－转化为两种无毒气体，反应过程中，CN－做还原剂，被K2FeO4氧化 【答案】C 【分析】硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠发生氧化还原反应生成高铁酸钠溶液，向反应生成的高铁酸钠溶液加入足量氢氧化钾溶液至饱和，由于相同温度下，高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠，故转化为高铁酸钾沉淀，高铁酸钾在水中发生如下过程:4FeO42-+10H2O⇌4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑，反应中高铁酸钾做氧化剂，具有杀菌消毒作用，生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的固体杂质，使悬浮物聚沉，从而起到杀菌消毒和吸附净化水的作用。 【详解】A.硫酸亚铁中加入过氧化钠反应后的产物为高铁酸钠，硫酸亚铁中铁为+2价，高铁酸钠中铁为+6价，铁元素化合价发生变化，则①中一定发生了氧化还原反应，故A正确； B. 高铁酸钾在水中发生如下过程:4FeO42-+10H2O⇌4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑，生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的固体杂质，使悬浮物聚沉，故B正确； C. 氢离子与氢氧根离子不能共存，在碱性条件下制备K2FeO4的反应产物中不可能产生氢离子，正确的反应为：2Fe(OH)3+3ClO−+4OH−=2FeO42−+3Cl−+5H2O，故C错误； D. K2FeO4还可以用于处理废水，可将可以把废水中的CN－转化为两种无毒气体，该两种无毒气体为二氧化碳和氮气，根据转化关系，氮元素和碳元素化合价都升高，故反应过程中，CN－做还原剂，高铁酸钾做氧化剂，故D正确； 答案选C。 23．(22-23高一上·北京丰台区·期中)汽车尾气催化转化装置的工作原理如图所示。 下列说法中，不正确的是 A．汽车尾气中含有的CO和NO是大气污染物 B．该过程中氧元素被还原，氮元素只被氧化 C．使用催化转化装置在一定程度上提高了空气中CO2的含量 D．该过程中会发生反应：2NO2+4CO4CO2+N2 【答案】B 【详解】A．汽车尾气中含有的CO和NO有毒，是大气污染物，A正确； B．根据图示知，氧气中O元素被还原，NO中氮元素被氧化，NO2中氮元素被还原，B错误； C．使用催化转化装置2和N2，将NO、O2、CO2转化为CO2、N2在一定程度上提高了空气中CO2的含量，C正确； D．根据图示知，该过程中发生反应为：2NO2+4CO 4CO2+N2，D正确； 故答案选：B。 24．(24-25高一上·北京交通大学附属中学·期中)二氧化氯(ClO2)泡腾片由、固体酸及辅助剂混合制得，是一种用来消毒的家庭用品。使用时只需将泡腾片放入水中，5~10分钟即可完全溶解，释放出。 反应a： 注：是一种易溶于水的气体。 (1)反应a中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。 (2)二氧化氯泡腾片使用时需要加水，水的作用是 。 (3)测定二氧化氮泡腾片有效成分的含量。 i．取1片二氧化氯泡腾片，加稀硫酸充分溶解。 ii．通将吹出，并用过量的硫酸和淀粉碘化钾溶液吸收。 iii．用的溶液测定生成的，消耗溶液的体积为。 有关反应方程式为：，。 二氧化氯泡腾片有效成分的含量为 /片(以计)。 Ⅱ．是一种新型、绿色的多功能净水剂。 某实验小组拟用下面装置制备高铁酸钾并探究其性质。 资料： ①为紫色固体，干燥品在室温下稳定，在碱性溶液中较稳定。 随着碱性的减弱，稳定性下降，与水反应放出氧气。 ②通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。 ③与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。 (4)中铁元素的化合价为 。 (5)A为氯气发生装置。发生反应的方程式为__________________________________________________________________，配平上述方程式，并用单线桥分析该氧化还原反应的电子转移情况： 。 (6)装置B是为了除去中混有的杂质，将除杂装置B补充完整并标明所用试剂 。 (7)C中得到紫色固体和溶液，请判断氧化性 (填“>”、“=”或“<”)。C中通制得的化学方程式 ，同时还发生了另一个反应的离子方程式是 。 (8)下列关于的说法中，正确的是 。 A．是强氧化性的盐         B．固体保存需要防潮 C．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 (9)将与水反应的化学方程式补充完整： 。 【答案】(1)1:4 (2)作为溶剂，使得固体物质溶解后充分反应 (3) (4)+6 (5) (6) (7) > (8)ABC (9) 【分析】A中浓盐酸和高锰酸钾反应，浓盐酸易挥发，从A从出来的氯气中混有HCl，装置B装有饱和食盐水除去Cl2中混有HCl， Cl2进入C中与KOH溶液、Fe(OH)3发生反应，Cl2与过量KOH溶液发生反应；D装置吸收多余的氯气，防止污染环境。 【详解】（1）中，既是氧化剂又是还原剂，化合价降低的部分作氧化剂，被还原，则5 mol参加反应时，1 mol作氧化剂，4 mol作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:4，故答案为：1:4； （2）二氧化氯泡腾片使用时需要加水，水的作用是作为溶剂，使得固体物质溶解后充分反应，故答案为：作为溶剂，使得固体物质溶解后充分反应； （3）根据已知化学方程式列关系式：得：， 1片二氧化氯泡腾片中，故答案为：； （4）中钾元素+1价，氧元素-3价，根据化合物中化合价代数和为0，可知铁元素为+6价，故答案为：+6； （5） A中浓盐酸和高锰酸钾发生反应，该反应单线桥表示电子转移，故答案为：； （6） 装置B装有饱和食盐水除去Cl2中混有HCl，导气管长进短出，装置图为；答案为：； （7）C中Cl2与KOH溶液、Fe(OH)3发生反应；根据氧化性：氧化剂>氧化产物可知，氧化性：；Cl2与过量KOH溶液发生反应，故答案为：>；；； （8）A．中铁元素+6价，具有强氧化性，由金属阳离子和酸根离子组合的化合物属于盐，是强氧化性的盐 ，A正确；        B．与水反应，干燥品在室温下稳定，固体保存需要防潮，B正确； C．通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质，净水作用快、安全性好、无异味，C正确； 故答案为：ABC； （9）与水发生反应，故答案为：。 25．(24-25高一上·北京大学附属中学·期中)H2O2水溶液俗称双氧水，广泛用于污水处理、化学制药和纺织等领域。 Ⅰ．理论分析H2O2的化学性质 (1)预测 H2O2既有氧化性又有还原性的理由为 。 Ⅱ．探究H2O2的化学性质 (2)检验 H2O2的氧化性。 取1 mL0.01 mol/L硫酸酸化的FeSO4溶液于试管内，滴入3滴KSCN溶液，无明显变化，再滴入2滴5% H2O2溶液，溶液变为红色。 ①使用硫酸，而不使用盐酸酸化FeSO4溶液的原因为 。 ②过程中H2O2与FeSO4反应的离子方程式是 。 (3)检验 H2O2的还原性。 已知： Ⅰ．酸性溶液中，能被H2O2还原为Mn2+。 Ⅱ．可用来标记示踪，“18”表示该氧原子相对原子质量为18。 取过量的酸性KMnO4溶液于试管内，加入b mL浓度为a mol/L溶液，收集产生的气体，待气体体积不再增加，测定干燥后的气体质量。 ①反应的离子方程式为 。 ②实验产生气体的摩尔质量为 ，理论上所得气体的质量为 g(用含a、b的计算式表示)。 ③实际所得气体质量小于理论值，且在水中也存在原因是： (忽略O2在水中的溶解)。 Ⅲ．认识影响H2O2性质的因素 (4) H2O2可作为绿色氧化剂，实验小组探究H2O2与KI的反应条件，实验方案如下表。 已知：Ⅰ．I2为紫黑色固体，较难溶于水；其水溶液为黄色，随浓度增大，黄色加深。 Ⅱ．物质的氧化性和还原性与溶液的酸碱性有关。 实验 A B C 实验装置及操作 实验现象 溶液无明显变化 溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色 溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出 ①实验A的目的是： 。 ②由实验B、C可以得到结论：酸性条件下，H2O2的氧化性 (填“增强”、“减弱”或“不变”)，判断证据是 。 【答案】(1)H2O2中O为-1价，介于0价与-2价之间，处于中间价态 (2) 会引入杂质离子，干扰实验 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O (3) 2+5+6H+=2Mn2++518O2↑+8H2O 36 g/mol 3.6ab×10-2 发生副反应22+18O2↑ (4) 验证硫酸与H2O2不能发生反应 增强 实验C在酸性环境中溶液立即变为棕黄色，且溶液颜色逐渐加深，最终有紫黑色沉淀析出，说明酸性环境产生的I2又多又快，证明酸性环境中H2O2的氧化性会增强。 【详解】（1）在 H2O2中O元素化合价为-1价，介于0价与-2价之间，处于中间价态，可以失去电子被氧化变为0价O2，表现还原性；也可以得到电子被还原变为-2价H2O，表现氧化性，因此H2O2既有氧化性又有还原性； （2）①FeSO4溶液酸化时采用硫酸酸化，只增加了H+，没有引入其他离子，若使用盐酸酸化，除提供H+，还会引入杂质Cl-，干扰实验，因此不能使用盐酸酸化的FeSO4溶液； ②在酸性条件下，Fe2+、H+、H2O2会发生反应产生Fe3+、H2O，该反应的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O； （3）①在酸性溶液中，KMnO4溶液将氧化为18O2，KMnO4被还原为无色Mn2+，同时反应产生H2O。根据氧化还原反应规律，结合电子守恒、电荷守恒、原子守恒及物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：2+5+6H+=2Mn2++518O2↑+8H2O； ②根据反应方程式可知，反应产生的18O2的物质的量与相等，故n(18O2)=n()=a mol/L×b×10-3 L=ab×10-3 mol，则反应产生的氧气的质量m(18O2)=n·M= ab×10-3 mol×36 g/mol=3.6ab×10-2 g； ③在水中也找到了18O，说明分解产生了、18O2，反应方程式为：22+18O2↑，该反应的发生，导致实际所得气体的质量小于理论值； （4）①在实验A中，向3 mL5%的H2O2溶液中滴加稀硫酸，无明显变化，说明硫酸与H2O2没有发生任何化学反应，同时为验证H2O2的氧化性与溶液酸碱性关系提供酸性环境； ②对比B和C实验，可知：在酸性条件下H2O2的氧化性会增强。判断依据是：在实验B中溶液变为黄色，说明H2O2可以将KI氧化为I2。而在实验C中溶液立即变为棕黄色，且溶液颜色逐渐加深，最终有紫黑色沉淀析出，说明在酸性环境中产生的I2又快且又多，可知：酸性条件下H2O2氧化KI变为I2的能力更强。 26．(24-25高一上·北京第十二中学·期中)钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属，钠及其化合物在生产生活中具有重要用途。 (1)钠的原子结构示意图为 ，钠在反应中容易 电子(填“得到”或“失去”)。 (2)汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。 ①当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气。用单线桥标出上述反应的电子转移方向和数目 。 ②产生的Na立即与发生置换反应生成化学方程式是 。 ③是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。起冷却作用时发生反应的化学方程式为 。 ④一个安全气囊通常装有，其完全分解所释放的在标况下体积为 L。 (3)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 资料：i．沉淀池中的反应为 ii．溶解度 物质 NaCl 20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 ①下列说法正确的是 (填字母)。 A．可以循环利用 B．沉淀池中有析出，因为20℃时的溶解度最小 C．滤液中主要含有、和 D．设计循环的目的是提高原料的利用率 ②工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与反应可制得NaClO，同时有生成，该反应的化学方程式是 。 ③某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为a g的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体物质，则此样品中的质量分数为 。 【答案】(1) 失去 (2) 33.6 (3) ABD 【详解】（1） 钠是11号元素，钠原子核外有11个电子，原子结构示意图为；钠原子最外层有1个电子，在反应中容易失去电子。 （2） ①，钠元素化合价由+1降低为0，N元素化合价由升高为0从而为气囊充气。用单线桥标出上述反应的电子转移方向和数目为。 ②产生的Na立即与发生置换反应生成和铁，反应的化学方程式是。 ③起冷却作用时发生分解反应生成碳酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式为； ④的物质的量为1mol，根据，完全分解所释放的1.5mol，在标况下体积为33.6L。 （3）①A．煅烧炉中分解碳酸氢钠生成碳酸钠、二氧化碳、水，可以循环到沉淀池利用，故A正确； B．根据题干提供的溶解度表格资料，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小，所以沉淀池中有NaHCO3析出，故B正确； C．沉淀池中的反应为，滤液中主要含有，故C错误； D．煅烧炉中反应得到的产物二氧化碳可以循环到沉淀池利用，滤液分离出副产品氯化铵后循环到沉淀池，设计循环的目的是提高原料的利用率，故D正确； 选ABD。 ②饱和纯碱溶液与反应可制得NaClO，同时有生成，根据得失电子守恒，可知应该有氯化钠生成，该反应的化学方程式是。 ③某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为a g的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体物质，设样品中碳酸钠的质量为xg； x=，则此样品中的质量分数为。 试卷第22页，共22页 试卷第13页，共22页 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 氧化还原反应 高频考点概览 考点01 基本概念 考点02 氧化性与还原性 考点03 氧化还原反应的应用 地 城 考点01 基本概念 1．(24-25高一上·北京铁路第二中学·期中)下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是 A．浓硫酸的浓度减小 B．铁生锈变为红棕色 C．澄清的石灰水变浑浊 D．浓盐酸的质量减小 2．(24-25高一上·北京·期中)下列变化一定不涉及电子转移的是 A．天然气燃烧 B．用生石灰干燥氢气 C．食物变质 D．KClO3分解制氧气 3．(22-23高一上·北京第八中学·期中)判断下列概念的依据正确的是 A．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 B．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象 C．电解质：根据溶液是否能导电 D．氧化还原反应的本质：有无电子转移 4．(24-25高一上·北京通州·期中)下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是 A．氧化还原反应的本质是发生化合价变化 B．氧化还原反应中一定存在电子的得失 C．具有氧化性的物质在化学反应中一定做氧化剂 D．氧化还原反应中一定既存在氧化反应，又存在还原反应 5．(24-25高一上·北京清华大学附属中学·期中)下列反应中属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 6．(24-25高一上·北京大兴区兴华中学·期中)下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 A．氯化钡与稀硫酸反应 B．小苏打治疗胃酸过多 C．金属铁放入硫酸铜溶液中 D．燃料的燃烧 7．(24-25高一上·北京大学附属中学·期中)氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图，则下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 8．(22-23高一上·北京第三十五中学·期中)下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应有关的是 A．淡黄色固体露置于空气中，逐渐变成白色 B．用强光照射氯水，一段时间后溶液变成无色 C．硫酸溶液和氢氧化钡溶液混合，有白色沉淀出现 D．向溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀 9．研究小组为证明NO2和O2均具有助燃性，用不同可燃物分别在NO2、O2中进行实验，获得如下实验现象。 可燃物 NO2 O2 带火星的木条 5s左右木条熄灭，瓶内石灰水依然澄清 5s后木条继续燃烧且有火焰，瓶内石灰水变浑浊 带火焰的木条 木条持续燃烧，火焰变亮，气体红棕色变浅，瓶内石灰水变浑浊 木条持续燃烧且更剧烈，火焰变大变亮，瓶内石灰水变浑浊 H2 点燃后发出苍白色火焰，瓶口有白雾，迅速将湿润的蓝色石蕊试纸伸向白雾，试纸先变红后褪色，一段时间后内壁有液珠 点燃后发出淡蓝色火焰，一段时间后内壁有液珠 下列说法不正确的是 A．NO2与C之间、NO2与H2之间均能发生氧化还原反应 B．NO2与C反应比O2与C反应需要更高的温度 C．NO2与H2反应时，蓝色石蕊试纸颜色变化证明二者反应生成了HNO3 D．气体表现助燃性的本质是作为氧化剂参与反应 地 城 考点02 氧化性与还原性 10．(24-25高一上·北京·期中)下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 11．(24-25高一上·北京·期中)下列反应中水只作还原剂的是 A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．Cl2+H2O=HCl+HClO 12．(24-25高一上·北京海淀·期中)已知(浓)(未配平)。则下列说法中正确的是 A．氧化性： B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．为氧化产物 D．该反应中盐酸体现了氧化性和酸性 13．(24-25高一上·北京一零一中学·期中)已知：Ⅰ．；Ⅱ．。下列说法正确的是 A．还原性强弱的顺序为： B．溶液中可发生反应： C．向FeBr2溶液中通入过量Cl2，可生成Br2和FeCl3 D．Ⅱ反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1 14．(24-25高一上·北京第十二中学·期中)实验室常用与的反应来测定的浓度，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．和在水溶液中能大量共存 B．反应Ⅰ中是还原剂 C．当反应Ⅰ再生时消耗 D．发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化 15．(24-25高一上·北京顺义区第一中学·期中)硫化氢()是一种有毒、有害的气体。为处理某废气中的，将废气与空气混合后通入、、的混合液中，转化的流程如图所示。下列说法正确的是 A．转化过程中参与循环的离子只有、 B．转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C．氧化性由强到弱的顺序： D．过程Ⅲ中发生的反应为： 16．(24-25高一上·北京第五十中学·期中)按要求完成下列内容。 (1)在硝酸、氧气、铝三种物质中： ①常用作氧化剂的是 。 ②欲实现转化：Fe3O4→Fe，应选择加入 。 (2)根据高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素的化合价为 价，推测其具有 (填“氧化性”或“还原性”)。 (3)N2O5属于酸性氧化物。N2O5与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。 17．(24-25高一上·北京铁路第二中学·期中)氧化还原反应原理与物质分类在研究物质性质及应用方面具有重要价值。 (1)化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号中写出以下几种物质中加下划线的化合价。 NaClO ；H2O2 ；SO ；NH 。 (2)废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量使完全转化为，该反应可表示为：。 ①该反应中氧化剂是 (用离子符号表示)。 ②反应中被氧化的离子与被还原的离子的数目之比为 。 ③反应中每生成1个分子，转移 个电子。 (3)已知在酸性溶液中，的还原产物是，、、、的氧化性依次减弱。则下列叙述中，正确的是 a．在酸性溶液中可被还原生成 b．通入溶液中，可存在反应 c．溶液能将溶液中的氧化 d．具有较强的氧化性，可以将氧化成 (4)适量的二氧化硫()可以作为食品的防腐剂，但它也是一种大气污染物。从物质分类的角度看，属于 (填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)，利用这类物质的共性，可以用碱溶液(如)吸收，反应的离子方程式为 。硫元素的最高化合价为＋6价，预测有还原性，可用下列试剂中的 检验(填字母序号)。 a．    b．酸性    c．    d． 地 城 考点03 氧化还原反应的应用 18．(24-25高一上·北京师范大学附属实验中学顺义学校·期中)下列变化中不涉及氧化还原反应的是 A．植物光合作用 B．食物的腐烂 C．酸碱中和反应 D．金属铁的冶炼 19．(24-25高一上·北京一零一中学·期中)苹果汁暴露在空气中会被O2氧化，由淡绿色逐渐变为黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，这说明维生素C具有 A．碱性 B．酸性 C．氧化性 D．还原性 20．(24-25高一上·北京大学附属中学·期中)日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A．烧菜用的铁锅，放置一段时间，会出现红棕色锈迹 B．铜铸塑像上出现铜绿(主要成分为) C．服用含的胃药治疗胃酸过多 D．用煤气灶燃烧天然气(主要成分为甲烷)，为炒菜提供热量 21．(24-25高一上·北京第五中学·期中)一定条件下，超干重整的催化转化原理示意图如下： 下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ中未参与反应 B．过程Ⅱ中CaO起到吸收的作用 C．总反应为 D．转化过程中和CaO均可循环利用 22．(24-25高一上·北京·期中)高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下： 以下说法不正确的是 A．①中一定发生了氧化还原反应 B．污水处理中产生Fe(OH)3胶体，使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点 C．另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能是：2Fe(OH)3+3ClO－=2FeO42-+3Cl－+4H+ +H2O D．K2FeO4还可以用于处理废水，例如可以把废水中的CN－转化为两种无毒气体，反应过程中，CN－做还原剂，被K2FeO4氧化 23．(22-23高一上·北京丰台区·期中)汽车尾气催化转化装置的工作原理如图所示。 下列说法中，不正确的是 A．汽车尾气中含有的CO和NO是大气污染物 B．该过程中氧元素被还原，氮元素只被氧化 C．使用催化转化装置在一定程度上提高了空气中CO2的含量 D．该过程中会发生反应：2NO2+4CO4CO2+N2 24．(24-25高一上·北京交通大学附属中学·期中)二氧化氯(ClO2)泡腾片由、固体酸及辅助剂混合制得，是一种用来消毒的家庭用品。使用时只需将泡腾片放入水中，5~10分钟即可完全溶解，释放出。 反应a： 注：是一种易溶于水的气体。 (1)反应a中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。 (2)二氧化氯泡腾片使用时需要加水，水的作用是 。 (3)测定二氧化氮泡腾片有效成分的含量。 i．取1片二氧化氯泡腾片，加稀硫酸充分溶解。 ii．通将吹出，并用过量的硫酸和淀粉碘化钾溶液吸收。 iii．用的溶液测定生成的，消耗溶液的体积为。 有关反应方程式为：，。 二氧化氯泡腾片有效成分的含量为 /片(以计)。 Ⅱ．是一种新型、绿色的多功能净水剂。 某实验小组拟用下面装置制备高铁酸钾并探究其性质。 资料： ①为紫色固体，干燥品在室温下稳定，在碱性溶液中较稳定。 随着碱性的减弱，稳定性下降，与水反应放出氧气。 ②通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。 ③与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。 (4)中铁元素的化合价为 。 (5)A为氯气发生装置。发生反应的方程式为__________________________________________________________________，配平上述方程式，并用单线桥分析该氧化还原反应的电子转移情况： 。 (6)装置B是为了除去中混有的杂质，将除杂装置B补充完整并标明所用试剂 。 (7)C中得到紫色固体和溶液，请判断氧化性 (填“>”、“=”或“<”)。C中通制得的化学方程式 ，同时还发生了另一个反应的离子方程式是 。 (8)下列关于的说法中，正确的是 。 A．是强氧化性的盐         B．固体保存需要防潮 C．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 (9)将与水反应的化学方程式补充完整： 。 25．(24-25高一上·北京大学附属中学·期中)H2O2水溶液俗称双氧水，广泛用于污水处理、化学制药和纺织等领域。 Ⅰ．理论分析H2O2的化学性质 (1)预测 H2O2既有氧化性又有还原性的理由为 。 Ⅱ．探究H2O2的化学性质 (2)检验 H2O2的氧化性。 取1 mL0.01 mol/L硫酸酸化的FeSO4溶液于试管内，滴入3滴KSCN溶液，无明显变化，再滴入2滴5% H2O2溶液，溶液变为红色。 ①使用硫酸，而不使用盐酸酸化FeSO4溶液的原因为 。 ②过程中H2O2与FeSO4反应的离子方程式是 。 (3)检验 H2O2的还原性。 已知： Ⅰ．酸性溶液中，能被H2O2还原为Mn2+。 Ⅱ．可用来标记示踪，“18”表示该氧原子相对原子质量为18。 取过量的酸性KMnO4溶液于试管内，加入b mL浓度为a mol/L溶液，收集产生的气体，待气体体积不再增加，测定干燥后的气体质量。 ①反应的离子方程式为 。 ②实验产生气体的摩尔质量为 ，理论上所得气体的质量为 g(用含a、b的计算式表示)。 ③实际所得气体质量小于理论值，且在水中也存在原因是： (忽略O2在水中的溶解)。 Ⅲ．认识影响H2O2性质的因素 (4) H2O2可作为绿色氧化剂，实验小组探究H2O2与KI的反应条件，实验方案如下表。 已知：Ⅰ．I2为紫黑色固体，较难溶于水；其水溶液为黄色，随浓度增大，黄色加深。 Ⅱ．物质的氧化性和还原性与溶液的酸碱性有关。 实验 A B C 实验装置及操作 实验现象 溶液无明显变化 溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色 溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出 ①实验A的目的是： 。 ②由实验B、C可以得到结论：酸性条件下，H2O2的氧化性 (填“增强”、“减弱”或“不变”)，判断证据是 。 26．(24-25高一上·北京第十二中学·期中)钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属，钠及其化合物在生产生活中具有重要用途。 (1)钠的原子结构示意图为 ，钠在反应中容易 电子(填“得到”或“失去”)。 (2)汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。 ①当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气。用单线桥标出上述反应的电子转移方向和数目 。 ②产生的Na立即与发生置换反应生成化学方程式是 。 ③是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。起冷却作用时发生反应的化学方程式为 。 ④一个安全气囊通常装有，其完全分解所释放的在标况下体积为 L。 (3)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 资料：i．沉淀池中的反应为 ii．溶解度 物质 NaCl 20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 ①下列说法正确的是 (填字母)。 A．可以循环利用 B．沉淀池中有析出，因为20℃时的溶解度最小 C．滤液中主要含有、和 D．设计循环的目的是提高原料的利用率 ②工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与反应可制得NaClO，同时有生成，该反应的化学方程式是 。 ③某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为a g的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体物质，则此样品中的质量分数为 。 试卷第22页，共22页 试卷第13页，共22页 学科网（北京）股份有限公司 $