专题02 离子反应（期中真题汇编，北京专用）高一化学上学期

专题02 离子反应 高频考点概览 考点01 电解质 考点02 离子反应方程式 考点03 离子反应的应用 地 城 考点01 电解质 1．(24-25高一上·北京大兴区第一中学·期中)下列物质中，属于电解质的是 A．Cu B．K2SO4 C．盐酸 D．CO2 2．(24-25高一上·北京通州·期中)下列物质中，不属于电解质的是 A．NaCl B．HNO3 C．NaOH D．Cu 3．(24-25高一上·北京通州·期中)下列关于电解质的说法正确的是 A．NaCl在通电条件下才能电离 B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 C．熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质 D．CaCO3在水溶液中难导电，所以CaCO3是非电解质 4．(24-25高一上·北京一零一中学·期中)下列在溶液中的反应，能使溶液的导电性明显增强的是 A．醋酸溶液中加入NaOH固体 B．硫酸溶液中加入少量Ba(OH)2固体 C．盐酸溶液中加入少量CaO固体 D．碳酸铵溶液中加入少量Ca(OH)2固体 5．(24-25高一上·北京一零一中学·期中)下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 6．(24-25高一上·北京清华大学附属中学·期中)下列关于物质分类的叙述不正确的是 A．HClO属于酸 B．属于电解质 C．AgI胶体属于混合物 D．属于氧化物 7．(24-25高一上·北京交通大学附属中学·期中)下列有关的实验分析，所得结论正确的是 实验 固体不能导电 结论 A．的形成过程发生电子转移 B．固体中不含离子 实验 熔融NaCl能导电 NaCl水溶液能导电 目的 C．必须在通电条件下发生电离 D．水溶液是电解质 A．A B．B C．C D．D 8．(24-25高一上·北京十四中·期中)某小组同学探究溶液与稀盐酸的反应，向一定浓度的溶液中滴加盐酸，测定电导率的变化如下图所示。下列说法正确的是 A．a点说明在通电条件下发生电离 B．b点恰好完全反应 C．a~b段电导率下降的原因是与结合为、与结合为 D．和、和稀盐酸，两个反应的实质相同 9．(24-25高一上·北京第二十中学·期中)下表是生活生产中常见的物质： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 名称 Na NaOH H2SO4 酒精 BaCl2 NaHCO3 (1)请你对表中①~⑥的物质进行分类(填序号)：属于电解质的是 ；属于盐的是 。 (2)写出电离方程式：②的电离方程式是 ；⑤的电离方程式是 。 (3)写出③与⑤在水溶液中反应的离子方程式： 。 地 城 考点02 离子反应方程式 10．(24-25高一上·北京清华大学附属中学·期中)下列反应可以用表示的是 A． B． C． D． 11．(24-25高一上·北京通州·期中)下列方程式书写不正确的是 A．铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu B．硫酸钠的电离： C．锌与稀硫酸反应制备氢气：Zn+2H+=Zn2++H2↑ D．硫酸与氢氧化钾反应： H++OH-=H2O 12．(24-25高一上·北京第三十五中学·期中)下列反应的离子方程式书写不正确的是 A．铁与稀盐酸反应： B．稀盐酸与氢氧化钠溶液： C．用稀盐酸除去铁制品表面的锈层： D．稀硫酸与氢氧化钡溶液： 13．(24-25高一上·北京顺义区第一中学·期中)有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作： 则甲、乙、丙三种溶液可能是 A．、、 B．、HCl、 C．、、 D．、、 14．(24-25高一上·北京清华大学附属中学·期中)某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A．实验过程中反应的离子方程式为 B．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 C．B时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 D．取n点溶液，加入溶液，导电能力增强 15．(24-25高一上·北京第十二中学·期中)下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是 选项 反应① 反应② A 盐酸与少量小苏打溶液的反应 盐酸与过量小苏打溶液的反应 B 向盐酸中加入适量氢氧化钾 向盐酸中加入适量氢氧化铜 C 向烧碱溶液中滴加稀盐酸 向溶液中滴加KOH溶液 D 溶液中加入少量稀硫酸 溶液中加入足量稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 16．(24-25高一上·北京第五十中学·期中)按要求完成下列内容。 (1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 ①碳酸氢钠 。 ②氨水 。 ③硫酸钠 。 (2)按要求写出下列反应的方程式。 ①少量CO2通入NaOH溶液的离子反应方程式 。 ②Fe+2FeCl3=3FeCl2改写成离子反应方程式 。 ③写出与相对应的一个化学反应方程式 。 17．(24-25高一上·北京顺义区第一中学·期中)天然气是一种应用广泛的燃料，含有少量气体。在酸性溶液中，通过甲、乙两个过程实现天然气的脱硫，原理如图所示。 回答下列问题： (1)过程甲发生反应的离子方程式为 。 (2)过程乙发生反应的离子方程式为 。 (3)关于上述过程，下列说法不正确的是 (填字母)。 A．通过和的相互转化，天然气中的间接被氧化 B．天然气脱硫一段时间后，溶液酸性增强 C．一段时间后，需要补充溶液 18．(24-25高一上·北京大学附属中学·期中)在实验室及实际生产中很多反应都是在电解质溶液中发生的。回答以下问题： (1)0.1 mol/LBaCl2溶液与0.1 mol/LH2SO4溶液(含石蕊溶液)等体积混合的宏观现象和微观本质。 ①完善烧杯B和C中除石蕊以外的溶质的微观示意图 。 ②补充烧杯C的宏观现象。 物质组成 0.1 mol/LBaCl2溶液 0.1 mol/L稀H2SO4 等体积混合后 宏观现象 无色溶液 红色溶液 (2)下面列出的几种物质中，哪两种物质之间可以发生离子反应？任意写出4个合理的离子方程式。 Fe、CO2、CaCl2溶液，NaOH溶液，Fe2(SO4)3溶液，KI溶液 反应的离子方程式 ① ② ③ ④ 19．(24-25高一上·北京通州·期中)离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在 (填序号)。 ①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物 将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、、OH-、和Cl-，取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 Ⅱ．取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ．另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 (2)根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是 ；肯定存在的离子是 。 (3)写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式： Ⅲ． 。   Ⅳ． 。 (4)如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中 (“有”或“无”)K＋，判断依据是 。 地 城 考点03 离子反应的应用 20．(24-25高一上·北京一零一中学·期中)实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A．Na+、Mg2+、、 B．Cu2+、Na+、、 C．K+、Na+、、 D．Ca2+、Fe3+、、 21．(24-25高一上·北京通州·期中)某工业废水显碱性，且废水中含有大量的Na+、K+、Cl-、NO，可能大量存在于该废水离子是 A．Ba2+ B．Ag+ C．Fe3+ D．Cu2+ 22．(24-25高一上·北京师范大学附属中学·期中)下列各组离子一定能大量共存的是 A．在无色溶液中： B．在含大量的溶液中： C．在强碱性溶液中： D．在的溶液中： 23．(24-25高一上·北京第十二中学·期中)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使酚酞变红色的溶液：、、、 B．含大量的澄清透明溶液：、、、 C．澄清透明溶液：、、、 D．能使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 24．(24-25高一上·北京海淀区中关村中学·期中)某溶液可能含有K+、Ca2+、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：取100mL上述溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到4.30g固体。向该固体中加过量的稀盐酸，仍有2.33g固体未溶解。以下说法正确的是 A．原溶液中、一定存在，一定不存在 B．原溶液中一定不存在Ca2+，无法判断K+是否存在 C．为检验原溶液中是否存在，可以取实验后的滤液，依次滴加稀硝酸和AgNO3溶液 D．原溶液中可能存在，且c(K+)≥0.400mol/L 25．(24-25高一上·北京第十二中学·期中)草木灰主要成分是、KCl、和不溶于水的杂质。化学实验组为了制取KCl晶体，设计了如图所示流程。下列说法错误的是 A．加入的过量试剂Ⅱ是 B．试剂Ⅰ和试剂Ⅱ的顺序不可以互换 C．步骤②中除去的离子有和 D．步骤⑤操作的名称是蒸发结晶 26．(24-25高一上·北京大学附属中学·期中)现有一份混有的固体样品，为了制得纯净的晶体，某同学根据粗盐提纯的经验，设计了如下实验方案： 已知：沉淀B能溶于足量稀盐酸，且无气体生成。 (1)试剂a是 (填化学式，下同)，试剂b是 。 (2)加入过量试剂c的目的是 。 (3)试剂d是 ，加入试剂d后发生反应的离子方程式为 。 (4)在不同温度下的溶解度数据如下表所示： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 从溶液4中获得固体的第ii步实验操作包含以下三步操作，正确顺序为 (填序号)。 ①过滤     ②冷却结晶      ③蒸发浓缩 27．(24-25高一上·北京汇文教育集团·期中)科学研究中观察到的宏观现象能反映微观本质。例如，我们可以通过测定溶液导电率来探查溶液中自由移动的离子浓度，还可以通过沉淀或气体反应检验某些特征离子的存在。 I.某小组在探究溶液与稀盐酸反应的实质。向溶液中匀速滴加同浓度盐酸，测得溶液导电率的变化如图所示，回答下列问题： (1)在水中以离子形式存在的实验证据是 。的电离方程式为 。 (2)A～B段发生反应的离子方程式为 。 (3)下列化学反应与该反应可以用同一个离子方程式表示的是 （填序号）。 ①和    ②和    ③和 II.有一包白色粉末，其中可能含有、、。为探究其成分进行如下实验： a.取一定量粉末加入水中、振荡，有白色沉促生成； b.向a的悬浊液中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生； c.向b的上层清液中滴入溶液，有白色沉淀产生。 (4)根据上述实验事实，回答下列问题： ①白色粉末的成分为： （写化学式）。 ②写出各步对应现象的离子方程式 a中生成白色沉淀 ；b中白色沉淀溶解 ；c中生成白色沉淀 。 28．(24-25高一上·北京清华大学附属中学·期中)粗食盐水中常含有少量和等杂质离子。为测定某粗盐的成分并提纯NaCl，某实验小组进行了以下实验： 已知：加入的X、Y均是盐溶液。分别洗涤所获得的沉淀，干燥，并称量所得固体质量如下表： 沉淀 沉淀1 沉淀2 沉淀3 质量(g) 0.58 9.32 3.97 依据上述实验，回答下列问题： (1)操作A、B的名称分别为 和 。 (2)过程Ⅱ中加入的试剂X为 。 (3)用离子方程式表示过程Ⅲ的目的 。 (4)沉淀1的主要成分是 。 (5)为确保各杂质离子已被除尽，蒸发结晶前，需对滤液3进行检验。其中检验已被除尽的操作为：取样， 。 (6)若用盐酸调节滤液3的pH时，加入了过量的盐酸，对所得氯化钠的纯度 (填“有”或“无”)影响。 (7)在整个实验中，未用到的实验仪器是_______(填序号)。 A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．漏斗 D．烧瓶 (8)为进一步探究该粗盐的成分，向过程III所得3.97g固体中加入了足量稀盐酸，共收集到672mL气体(在标准状况下测定)。通过上述实验和必要计算，可得粗盐中各离子的物质的量分别为： 杂质离子 物质的量(mol) 试卷第12页，共21页 试卷第21页，共21页 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 离子反应 高频考点概览 考点01 电解质 考点02 离子反应方程式 考点03 离子反应的应用 地 城 考点01 电解质 1．(24-25高一上·北京大兴区第一中学·期中)下列物质中，属于电解质的是 A．Cu B．K2SO4 C．盐酸 D．CO2 【答案】B 【详解】A．铜是单质，不属于电解质，A不符合题意； B．K2SO4属于盐，属于电解质，B符合题意； C．盐酸是混合物，不属于电解质，C不符合题意； D．CO2是非金属氧化物，不属于电解质、属于非电解质，D不符合题意； 故选B。 2．(24-25高一上·北京通州·期中)下列物质中，不属于电解质的是 A．NaCl B．HNO3 C．NaOH D．Cu 【答案】D 【详解】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸碱盐和大多数金属氧化物均为电解质，故NaCl、HNO3、NaOH均为电解质，而Cu是单质既不是电解质也不是非电解质，故答案为：D。 3．(24-25高一上·北京通州·期中)下列关于电解质的说法正确的是 A．NaCl在通电条件下才能电离 B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 C．熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质 D．CaCO3在水溶液中难导电，所以CaCO3是非电解质 【答案】C 【详解】A．电离是在水分子或加热熔化时发生的，即NaCl不是在通电条件下发生电离，A错误； B．CO2溶于水虽然能导电，但不是其本身电离出自由移动的离子，CO2是非电解质，B错误； C．电解质是指在水溶液或熔融状态能够导电的化合物，熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质，C正确； D．CaCO3在水溶液中虽然难导电，但溶于水的CaCO3能够完全电离出自由移动的离子，故其是电解质，D错误； 故答案为：C。 4．(24-25高一上·北京一零一中学·期中)下列在溶液中的反应，能使溶液的导电性明显增强的是 A．醋酸溶液中加入NaOH固体 B．硫酸溶液中加入少量Ba(OH)2固体 C．盐酸溶液中加入少量CaO固体 D．碳酸铵溶液中加入少量Ca(OH)2固体 【答案】A 【详解】A．醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，弱电解质变强电解质，溶液导电能力增强，A正确； B．硫酸与氢氧化钡反应生成难溶性电解质硫酸钡和水，溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，B错误； C．盐酸与氧化钙发生离子反应：，，溶液中2个氢离子变为钙离子，同时生成水，离子浓度减小，溶液导电能力减弱，C错误； D．碳酸铵与氢氧化钙发生离子反应：，生成难溶性电解质和弱电解质，溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，D错误； 答案选A。 5．(24-25高一上·北京一零一中学·期中)下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．碳酸是二元弱酸，分步电离，电离方程式为，故A错误； B．高锰酸钾电离方程式为，故B错误； C．一水合氨是弱电解质，电离方程式为，故C正确； D．氢氧化钡是强电解质，电离方程式为，故D错误； 选C。 6．(24-25高一上·北京清华大学附属中学·期中)下列关于物质分类的叙述不正确的是 A．HClO属于酸 B．属于电解质 C．AgI胶体属于混合物 D．属于氧化物 【答案】B 【详解】A．HClO电离产生的阳离子全为氢离子，属于酸，故A正确； B．和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是，所以是非电解质，故B错误； C．AgI胶体含有分散质与分散剂，属于混合物，故C正确； D．由氢和氧两种元素组成，属于氧化物，故D正确； 故选B。 7．(24-25高一上·北京交通大学附属中学·期中)下列有关的实验分析，所得结论正确的是 实验 固体不能导电 结论 A．的形成过程发生电子转移 B．固体中不含离子 实验 熔融NaCl能导电 NaCl水溶液能导电 目的 C．必须在通电条件下发生电离 D．水溶液是电解质 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．NaCl的形成过程Na失去电子，氯原子得到电子，发生电子转移，A正确； B．NaCl固体不能导电，但NaCl固体中含有Na+和Cl-，不能导电是因为Na+和Cl-不能自由移动，B错误； C．NaCl在熔融状态发生电离，产生自由移动的离子、能导电，但电离并不需要在通电条件下发生，C错误； D．NaCl在水溶液中能够电离产生离子而能够导电，但NaCl水溶液是混合物不是电解质，D错误； 故选A。 8．(24-25高一上·北京十四中·期中)某小组同学探究溶液与稀盐酸的反应，向一定浓度的溶液中滴加盐酸，测定电导率的变化如下图所示。下列说法正确的是 A．a点说明在通电条件下发生电离 B．b点恰好完全反应 C．a~b段电导率下降的原因是与结合为、与结合为 D．和、和稀盐酸，两个反应的实质相同 【答案】B 【详解】A．为电解质，在水溶液中可电离出自由移动的离子，A错误； B．与盐酸恰好完全反应，生成氯化钡和水，此时溶液中离子浓度最低，导电能力最弱，B正确； C．氢氧化钡和盐酸反应生成强电解质氯化钡和弱电解质水，AB段溶液的导电能力减弱，是因为生成水导致溶液体积增大，C错误； D．和反应：，和稀盐酸反应：，D错误； 答案选B。 9．(24-25高一上·北京第二十中学·期中)下表是生活生产中常见的物质： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 名称 Na NaOH H2SO4 酒精 BaCl2 NaHCO3 (1)请你对表中①~⑥的物质进行分类(填序号)：属于电解质的是 ；属于盐的是 。 (2)写出电离方程式：②的电离方程式是 ；⑤的电离方程式是 。 (3)写出③与⑤在水溶液中反应的离子方程式： 。 【答案】(1) ②③⑤⑥ ⑤⑥ (2) NaOH=Na++OH- BaCl2=Ba2++2Cl- (3)Ba2++=BaSO4↓ 【详解】（1）①Na是金属单质，不是化合物，既不属于电解质，也不属于非电解质； ②NaOH是碱，属于电解质； ③H2SO4是酸，属于电解质； ④酒精是化合物，在水中和熔融状态下都不能发生电离，因此属于非电解质； ⑤BaCl2是化合物，电离产生金属阳离子Ba2+和酸根阴离子Cl-，该物质是盐，属于电解质； ⑥NaHCO3是化合物，电离产生金属阳离子Na+和酸根阴离子，该物质是盐，属于电解质； 综上所述可知：上述物质中属于电解质的物质序号是②③⑤⑥；属于盐的物质序号是⑤⑥； （2）②是NaOH，该物质电离产生Na+、OH-，电离方程式为：NaOH=Na++OH-； ⑤是BaCl2，BaCl2电离产生Ba2+、Cl-，电离方程式为：BaCl2=Ba2++2Cl-； （3）③是H2SO4，⑤是BaCl2，二者在溶液中反应产生BaSO4沉淀和HCl，该反应的离子方程式为：Ba2++=BaSO4↓。 地 城 考点02 离子反应方程式 10．(24-25高一上·北京清华大学附属中学·期中)下列反应可以用表示的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．稀的强酸与强碱反应的实质为氢离子与氢氧根离子的反应，离子方程式为：，故A符合题意； B．Cu(OH)2为难溶物，离子方程式中保留化学式，离子方程式为，故B不符合题意； C．一水合氨是弱碱，离子方程式中保留化学式，离子方程式为：，故C不符合题意； D．生成的硫酸钡是难溶物，离子方程式中保留化学式，离子方程式为：，故D不符合题意； 答案选A。 11．(24-25高一上·北京通州·期中)下列方程式书写不正确的是 A．铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu B．硫酸钠的电离： C．锌与稀硫酸反应制备氢气：Zn+2H+=Zn2++H2↑ D．硫酸与氢氧化钾反应： H++OH-=H2O 【答案】B 【详解】A．铁片插入硫酸铜溶液中生成FeSO4和Cu，则离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，A正确； B．硫酸钠电离出Na+和，则电离方程式为：，B错误； C．锌与稀硫酸反应制备氢气，生成物还有ZnSO4，故离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，C正确； D．硫酸与氢氧化钾反应生成K2SO4和H2O，则离子方程式为： H++OH-=H2O，D正确； 故答案为：B。 12．(24-25高一上·北京第三十五中学·期中)下列反应的离子方程式书写不正确的是 A．铁与稀盐酸反应： B．稀盐酸与氢氧化钠溶液： C．用稀盐酸除去铁制品表面的锈层： D．稀硫酸与氢氧化钡溶液： 【答案】A 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：，A错误； B．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，离子方程式为：，B正确； C．稀盐酸除去铁表面的铁锈，实质是氢离子与氧化铁反应生成铁离子和水，离子方程式为：，C正确； D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：，D正确； 答案选A。 13．(24-25高一上·北京顺义区第一中学·期中)有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作： 则甲、乙、丙三种溶液可能是 A．、、 B．、HCl、 C．、、 D．、、 【答案】B 【分析】碳酸钠溶液与甲反应生成白色沉淀，则甲是氯化钡或氯化钙，白色沉淀是碳酸钡或碳酸钙沉淀；白色沉淀能和过量的乙反应溶解且生成气体，因此乙应该是酸，盐酸或硝酸，不能是硫酸，因为硫酸钙微溶于水而硫酸钡不溶于水；所得溶液中含有或，继续加入丙又产生白色沉淀，所以丙应该含有，产生的白色沉淀是硫酸钙或硫酸钡。 【详解】A．甲是，则白色沉淀是，与乙反应生成沉淀，不符合题意，A项错误； B．甲是，则白色沉淀是，乙是HCl，沉淀溶解且生成气体，得到含的溶液，与丙是反应生成白色沉淀，符合合题意，B项正确； C．甲是，则白色沉淀是，与乙反应溶解且生成气体，得到含，与丙不反应，不符合题意，C项错误； D．甲是，则白色沉淀是，与乙反应溶解且生成气体，得到含，与丙不反应，不符合题意，D项错误； 答案选B。 14．(24-25高一上·北京清华大学附属中学·期中)某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A．实验过程中反应的离子方程式为 B．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 C．B时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 D．取n点溶液，加入溶液，导电能力增强 【答案】C 【详解】A．氢氧化钡为强碱，硫酸为强酸，两者混合生成难溶物硫酸钡和水，故发生的离子方程式为2H+++Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O，A错误； B．BaSO4是难溶盐，熔融状态下完全电离，为强电解质，B错误； C．结合A可知，B时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和，C正确； D．根据题意可知，n点时存在过量的硫酸，则加入溶液，会发生A中对应的反应，溶液中离子浓度降低，导电能力减弱，D错误； 故选C。 15．(24-25高一上·北京第十二中学·期中)下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是 选项 反应① 反应② A 盐酸与少量小苏打溶液的反应 盐酸与过量小苏打溶液的反应 B 向盐酸中加入适量氢氧化钾 向盐酸中加入适量氢氧化铜 C 向烧碱溶液中滴加稀盐酸 向溶液中滴加KOH溶液 D 溶液中加入少量稀硫酸 溶液中加入足量稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．盐酸与少量小苏打溶液混合反应生成二氧化碳，盐酸与过量小苏打溶液混合也生生成二氧化碳，二者离子方程式都是：，A正确； B．向盐酸中加入适量氢氧化钾，离子方程式为：，向盐酸中加入适量氢氧化铜离子方程式为：，B错误； C．烧碱与盐酸反应生成氯化钠和水，硫酸氢钠与氢氧化钾反应生成硫酸钠、硫酸钾和水，二者离子方程式都是：，C正确； D．氢氧化钡与少量稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，氢氧化钡与足量稀硫酸反应也生成硫酸钡沉淀和水，二者离子方程式都是：，D正确； 故选B。 16．(24-25高一上·北京第五十中学·期中)按要求完成下列内容。 (1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 ①碳酸氢钠 。 ②氨水 。 ③硫酸钠 。 (2)按要求写出下列反应的方程式。 ①少量CO2通入NaOH溶液的离子反应方程式 。 ②Fe+2FeCl3=3FeCl2改写成离子反应方程式 。 ③写出与相对应的一个化学反应方程式 。 【答案】(1) (2) 【详解】（1）①碳酸氢钠电离方程式：； ②氨水中一水合氨部分电离：； ③硫酸钠完全电离：； （2）①少量CO2通入NaOH溶液的离子反应方程式：； ②Fe+2FeCl3=3FeCl2改写成离子反应方程式：； ③可表示为强酸与可溶性碳酸盐发生反应，则对应的一个化学反应方程式：。 17．(24-25高一上·北京顺义区第一中学·期中)天然气是一种应用广泛的燃料，含有少量气体。在酸性溶液中，通过甲、乙两个过程实现天然气的脱硫，原理如图所示。 回答下列问题： (1)过程甲发生反应的离子方程式为 。 (2)过程乙发生反应的离子方程式为 。 (3)关于上述过程，下列说法不正确的是 (填字母)。 A．通过和的相互转化，天然气中的间接被氧化 B．天然气脱硫一段时间后，溶液酸性增强 C．一段时间后，需要补充溶液 【答案】(1) (2) (3)BC 【详解】（1）过程甲是硫化氢、硫酸铁反应生成硫酸亚铁、硫酸和S单质，反应的离子方程式为 ； （2）过程乙是硫酸亚铁被氧气氧化为硫酸铁，反应的离子方程式为； （3）A．H2S被氧化为S，被还原为，又被氧气氧化为，所以天然气中的间接被氧化为S单质，故A正确； B．脱硫过程的总反应为氧气和硫化氢生成水和硫单质，反应后生成水，导致酸浓度减小，酸性变弱，故B错误； C．脱硫过程的总反应为氧气和硫化氢生成水和硫单质，是催化剂，不需要补充溶液，故C错误； 选BC。 18．(24-25高一上·北京大学附属中学·期中)在实验室及实际生产中很多反应都是在电解质溶液中发生的。回答以下问题： (1)0.1 mol/LBaCl2溶液与0.1 mol/LH2SO4溶液(含石蕊溶液)等体积混合的宏观现象和微观本质。 ①完善烧杯B和C中除石蕊以外的溶质的微观示意图 。 ②补充烧杯C的宏观现象。 物质组成 0.1 mol/LBaCl2溶液 0.1 mol/L稀H2SO4 等体积混合后 宏观现象 无色溶液 红色溶液 (2)下面列出的几种物质中，哪两种物质之间可以发生离子反应？任意写出4个合理的离子方程式。 Fe、CO2、CaCl2溶液，NaOH溶液，Fe2(SO4)3溶液，KI溶液 反应的离子方程式 ① ② ③ ④ 【答案】(1) 、 溶液变浑浊，有白色沉淀产生，溶液红色变浅 (2) Fe+2Fe3+=3Fe2+ CO2+2OH-=+H2O Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 【详解】（1） ①在0.1 mol/L的H2SO4中，H2SO4分子在水分子作用下电离产生H+、，溶质的微观示意图为：；当将0.1 mol/LBaCl2溶液与含有石蕊试液的0.1 mol/L稀硫酸等体积混合时，二者物质的量相等，恰好发生反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，该反应的离子方程式为：Ba2++=BaSO4↓，反应后烧杯C中存在BaSO4沉淀，上层清中存在大量H+、Cl-，故微观示意图为：； ②0.1 mol/LBaCl2溶液显无色，滴有石蕊试液的0.1 mol/L稀硫酸显红色，将上述两种溶液等体积混合，二者恰好发生反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，其离子方程式为：Ba2++=BaSO4↓，由于反应产生的BaSO4是白色难溶性物质，反应后溶液中大量存在H+，而溶液的体积几乎是原来的2倍，因此看到烧杯C的现象是：溶液变浑浊，有白色沉淀产生，溶液红色变浅； （2）在给出的物质Fe、CO2、CaCl2溶液，NaOH溶液，Fe2(SO4)3溶液，KI溶液中，可能发生的反应为： ①Fe与Fe2(SO4)3溶液反应产生FeSO4，该反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+； ②CO2与足量NaOH溶液反应产生Na2CO3、H2O，该反应的离子方程式为：CO2+2OH-=+H2O； ③NaOH溶液能够与Fe2(SO4)3溶液发生复分解反应产生Fe(OH)3沉淀和Na2SO4，该反应的离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓； ④Fe2(SO4)3溶液与KI溶液发生氧化还原反应，产生FeSO4、I2、K2SO4，该反应的离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2。 19．(24-25高一上·北京通州·期中)离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在 (填序号)。 ①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物 将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、、OH-、和Cl-，取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 Ⅱ．取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ．另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 (2)根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是 ；肯定存在的离子是 。 (3)写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式： Ⅲ． 。   Ⅳ． 。 (4)如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中 (“有”或“无”)K＋，判断依据是 。 【答案】(1)③⑤ (2) Mg2+、Fe3+、、 Ba2＋、OH-、Cl- (3) H＋+OH-=H2O、Cl-+Ag+=AgCl↓ Ba2+++2H＋+2OH-=BaSO4↓+2H2O (4) 无 溶液中一定有Ba2+、Cl-、OH-，浓度相等时电荷守恒，所以无K＋ 【详解】（1）离子反应是由离子参加的反应，发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子，则必须是电解质发生电离，所以正确答案为电解质和化合物，故答案为：③⑤； （2）无色透明溶液，故无Fe3+，滴加紫色石蕊溶液变蓝，可能有氢氧根或碳酸根，则没有镁离子，加入氯化钡无现象说明无硫酸根和碳酸根，有氢氧根，加入硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀说明有氯离子，加入硫酸溶液有白色沉淀说明有钡离子，故一定不存在的有：Fe3+、Mg2+、、，一定有的离子为：OH-、Ba2+、Cl-； （3）Ⅲ中原溶液中有氢氧根，加硝酸酸化的硝酸银，则发生的离子反应为：H+ +OH-=H2O，Ag++Cl-=AgCl↓； Ⅳ中原溶液中有钡离子和氢氧根，加入硫酸，则产生沉淀发生的离子反应为：Ba2+++2H+ +2OH-=BaSO4↓+2H2O； （4）溶液中离子个数相等，一个钡离子带两个单位的正电荷，一个氢氧根和一个氯离子各带一个单位的负电荷，刚好呈电中性，满足电荷守恒，故无钾离子。 地 城 考点03 离子反应的应用 20．(24-25高一上·北京一零一中学·期中)实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A．Na+、Mg2+、、 B．Cu2+、Na+、、 C．K+、Na+、、 D．Ca2+、Fe3+、、 【答案】A 【详解】A．强酸性条件下，各离子间不反应，大量共存，且溶液呈无色，A正确； B．Cu2+形成的溶液为蓝色，且强酸性条件下，与间发生反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，B错误； C．强酸性条件下，与间发生反应生成水，C错误； D．Fe3+形成的溶液为黄色，Fe3+和酸性条件下的具有氧化性，具有还原性，发生氧化还原反应不能大量共存，D错误； 答案选A。 21．(24-25高一上·北京通州·期中)某工业废水显碱性，且废水中含有大量的Na+、K+、Cl-、NO，可能大量存在于该废水离子是 A．Ba2+ B．Ag+ C．Fe3+ D．Cu2+ 【答案】A 【详解】A．Ba2+与Na+、K+、Cl-、NO都不反应，与OH-也不反应，可以存在，故A选； B．Ag+与Cl-、OH-均要反应，不能存在，故B不选； C．Fe3+与OH-要反应，不能存在，故C不选； D．Cu2+与OH-要反应，不能存在，故D不选； 答案选A。 22．(24-25高一上·北京师范大学附属中学·期中)下列各组离子一定能大量共存的是 A．在无色溶液中： B．在含大量的溶液中： C．在强碱性溶液中： D．在的溶液中： 【答案】C 【详解】A．含三价铁离子的溶液呈棕黄色，不满足题意无色，A不符合题意； B．氢氧根离子和钙离子、亚铁离子不能大量共存，会发生复分解反应，B不符合题意； C．离子间不发生反应且与氢氧根也能大量共存，C符合题意； D．在的溶液呈强酸性，碳酸氢根离子和氢离子会发生复分解反应生成水和二氧化碳不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 23．(24-25高一上·北京第十二中学·期中)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使酚酞变红色的溶液：、、、 B．含大量的澄清透明溶液：、、、 C．澄清透明溶液：、、、 D．能使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 【答案】B 【详解】A．酚酞变红色的溶液呈碱性，碱性条件下，不能存在，故不选A； B．含大量的澄清透明溶液，、、、、相互之间不反应，能大量共存，故选B； C．、生成碳酸钡沉淀，澄清透明溶液、不能大量共存，故不选C； D．能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，酸性条件下，不能大量存在，故不选D； 选B。 24．(24-25高一上·北京海淀区中关村中学·期中)某溶液可能含有K+、Ca2+、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：取100mL上述溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到4.30g固体。向该固体中加过量的稀盐酸，仍有2.33g固体未溶解。以下说法正确的是 A．原溶液中、一定存在，一定不存在 B．原溶液中一定不存在Ca2+，无法判断K+是否存在 C．为检验原溶液中是否存在，可以取实验后的滤液，依次滴加稀硝酸和AgNO3溶液 D．原溶液中可能存在，且c(K+)≥0.400mol/L 【答案】D 【分析】取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，质量是4.30 g，则溶液中含有、，向沉淀中加入过量的盐酸，BaCO3与HCl反应产生可溶性BaCl2，还有2.33 g沉淀不溶 ，则硫酸钡的质量是2.33 g，所以的物质的量n()=，则BaCO3的物质的量n(BaCO3)=，则根据C元素守恒，可知的物质的量n()=0.01 mol，然后根据离子共存分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知：溶液中含有、，二者都是阴离子，与Cl-不能发生反应，因此不能确定Cl-是否存在，A错误； B．溶液中含、，由于、与Ca2+会发生反应CaCO3、CaSO4沉淀不能大量共存，因此一定不含有Ca2+，根据电荷守恒可知溶液中一定存在阳离子K+，B错误； C．由于反应过程中加入了氯化钡，引入了Cl-，因此不能通过取实验后的滤液进行检验，C错误； D．根据上述分析可知：n()=0.01 mol，n()=0.01 mol，若溶液中不含Cl-，则根据电荷守恒可知n(K+)=2n()+2n(CO)=2×0.01 mol+2×0.01 mol=0.04 mol，由于溶液体积是100 mL，则c(K+)=；若溶液中含有Cl-，则c(K+)＞0.40 mol/L，故原溶液中可能存在 Cl-，且c(K+)≥0.400 mol·L-1，D正确； 故选D。 25．(24-25高一上·北京第十二中学·期中)草木灰主要成分是、KCl、和不溶于水的杂质。化学实验组为了制取KCl晶体，设计了如图所示流程。下列说法错误的是 A．加入的过量试剂Ⅱ是 B．试剂Ⅰ和试剂Ⅱ的顺序不可以互换 C．步骤②中除去的离子有和 D．步骤⑤操作的名称是蒸发结晶 【答案】A 【分析】草木灰主要成分是K2CO3、KCl、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，由流程可知，步骤①为过滤，得到滤渣I为不溶性杂质，滤液I中加入试剂I为过量BaCl2溶液除去K2CO3、K2SO4，再加入过量试剂Ⅱ为K2CO3，除去过量BaCl2，步骤④为过滤，得到滤渣Ⅱ为BaCO3、BaSO4，滤液Ⅱ中加入试剂Ⅲ为盐酸，除去过量碳酸钾，得到溶液氯化钾溶液，通过加热蒸发，结晶析出得到氯化钾晶体，蒸发到有大量晶体析出，停止加热，利用余热蒸干剩余水得到氯化钾晶体。 【详解】A．由分析可知，加入过量的试剂Ⅱ是K2CO3，A错误； B．为了除去杂质，同时不能引入新的杂质离子，要先加入过量BaCl2溶液除去K2CO3、K2SO4，再加入过量K2CO3，除去过量BaCl2，B正确； C．由分析可知，滤液I中加入试剂I为过量BaCl2溶液，目的是除去K2CO3、K2SO4，C正确； D．步骤⑤操作的名称是蒸发、结晶，可从KCl溶液中得到KCl晶体，D正确； 故选A。 26．(24-25高一上·北京大学附属中学·期中)现有一份混有的固体样品，为了制得纯净的晶体，某同学根据粗盐提纯的经验，设计了如下实验方案： 已知：沉淀B能溶于足量稀盐酸，且无气体生成。 (1)试剂a是 (填化学式，下同)，试剂b是 。 (2)加入过量试剂c的目的是 。 (3)试剂d是 ，加入试剂d后发生反应的离子方程式为 。 (4)在不同温度下的溶解度数据如下表所示： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 从溶液4中获得固体的第ii步实验操作包含以下三步操作，正确顺序为 (填序号)。 ①过滤     ②冷却结晶      ③蒸发浓缩 【答案】(1) KOH (2)除去过量的 (3) 、 (4)③②① 【分析】由流程可知，混有K2SO4、Mg(NO3)2的KNO3固体溶解，配制成溶液，先加试剂a即生成沉淀A为硫酸钡，除去硫酸根离子，再向溶液2中加入过量的试剂b为KOH除去镁离子，生成沉淀B氢氧化镁，再向溶液3中加入过量的试剂c为碳酸钾除去过量的钡离子，生成沉淀C为碳酸钡，再向溶液4中加入试剂d为硝酸除去过量的K2CO3和KOH，最终结晶后得到纯净的硝酸钾，以此解题。 【详解】（1）根据分析可知，试剂a为；试剂b为KOH； （2）试剂c为碳酸钾，可除去过量的钡离子； （3）试剂d为硝酸，可除去过量的K2CO3和KOH，发生反应的离子方程式：、； （4）根据表格中数据可知，硝酸钾溶解度受温度影响较大，故从硝酸钾溶液中得到晶体的方法为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。 27．(24-25高一上·北京汇文教育集团·期中)科学研究中观察到的宏观现象能反映微观本质。例如，我们可以通过测定溶液导电率来探查溶液中自由移动的离子浓度，还可以通过沉淀或气体反应检验某些特征离子的存在。 I.某小组在探究溶液与稀盐酸反应的实质。向溶液中匀速滴加同浓度盐酸，测得溶液导电率的变化如图所示，回答下列问题： (1)在水中以离子形式存在的实验证据是 。的电离方程式为 。 (2)A～B段发生反应的离子方程式为 。 (3)下列化学反应与该反应可以用同一个离子方程式表示的是 （填序号）。 ①和    ②和    ③和 II.有一包白色粉末，其中可能含有、、。为探究其成分进行如下实验： a.取一定量粉末加入水中、振荡，有白色沉促生成； b.向a的悬浊液中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生； c.向b的上层清液中滴入溶液，有白色沉淀产生。 (4)根据上述实验事实，回答下列问题： ①白色粉末的成分为： （写化学式）。 ②写出各步对应现象的离子方程式 a中生成白色沉淀 ；b中白色沉淀溶解 ；c中生成白色沉淀 。 【答案】(1) A点导电率高 Ba(OH)2=Ba2++2OH- (2)H++OH-=H2O (3)②③ (4) Ba(OH)2、MgCl2 Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Mg(OH)2+2H+= Mg2++2H2O Ag++Cl-=AgCl↓ 【详解】（1）Ba(OH)2溶液的导电率高，说明在水中以离子形式存在；Ba(OH)2电离的方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-； （2）A~B段为盐酸中H+和溶液中OH-生成H2O的过程，离子方程式为H++OH-=H2O； （3）①和反应离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；②和反应离子方程式为H++OH-=H2O；③和反应离子方程式为H++OH-=H2O；②③可以用同一个离子方程式表示； （4）a．取一定量粉末加入水中、振荡，有白色沉淀生成，说明白色沉淀可能为Mg(OH)2、BaCO3、MgCO3； b．向a的悬浊液中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生，说明白色沉淀是Mg(OH)2，则粉末中一定含有Ba(OH)2、MgCl2，不含K2CO3； c．向b的上层清液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，进一步证明有Cl-； 可得到a中离子反应为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，b中离子反应为Mg(OH)2+2H+= Mg2++2H2O，c中离子反应为Ag++Cl-=AgCl↓。 28．(24-25高一上·北京清华大学附属中学·期中)粗食盐水中常含有少量和等杂质离子。为测定某粗盐的成分并提纯NaCl，某实验小组进行了以下实验： 已知：加入的X、Y均是盐溶液。分别洗涤所获得的沉淀，干燥，并称量所得固体质量如下表： 沉淀 沉淀1 沉淀2 沉淀3 质量(g) 0.58 9.32 3.97 依据上述实验，回答下列问题： (1)操作A、B的名称分别为 和 。 (2)过程Ⅱ中加入的试剂X为 。 (3)用离子方程式表示过程Ⅲ的目的 。 (4)沉淀1的主要成分是 。 (5)为确保各杂质离子已被除尽，蒸发结晶前，需对滤液3进行检验。其中检验已被除尽的操作为：取样， 。 (6)若用盐酸调节滤液3的pH时，加入了过量的盐酸，对所得氯化钠的纯度 (填“有”或“无”)影响。 (7)在整个实验中，未用到的实验仪器是_______(填序号)。 A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．漏斗 D．烧瓶 (8)为进一步探究该粗盐的成分，向过程III所得3.97g固体中加入了足量稀盐酸，共收集到672mL气体(在标准状况下测定)。通过上述实验和必要计算，可得粗盐中各离子的物质的量分别为： 杂质离子 物质的量(mol) 【答案】(1) 溶解 过滤 (2) (3)； (4) (5)加入足量HCl酸化，再加入溶液 (6)无 (7)D (8) 0.01 0.02 0.04 【分析】粗盐加水溶解，过滤后得到粗盐水和泥沙等不溶性杂质，粗盐水中加入过量氢氧化钠溶液除去其中的镁离子，过滤后得到的沉淀1为氢氧化镁，同时得到滤液1，随后向滤液1中加入氯化钡除去其中的硫酸根离子，随后过滤后得到沉淀2为硫酸钡，同时得到滤液2，向其中加入碳酸钠，除去其中的钙离子和过量的钡离子，过滤后得到沉淀3为碳酸钙和碳酸钡，同时得到滤液3，加入盐酸后除去其中过量的碳酸钠、氢氧化钠，以此解题。 【详解】（1）由分析可知，操作A、B的名称分别为溶解；过滤； （2）由分析可知，过程Ⅱ中加入的试剂X为BaCl2； （3）由分析可知，用离子方程式表示过程Ⅲ的目的是：；； （4）由分析可知，沉淀1的主要成分是Mg(OH)2； （5）硫酸根离子可以和钡离子反应生成白色沉淀，检验方法为：取样加入足量HCl酸化，再加入溶液，若生成白色沉淀，则证明其中存在； （6）盐酸容易挥发，蒸发结晶时盐酸会挥发，故加入了过量的盐酸，对所得氯化钠的纯度无影响； （7）蒸发结晶时会用到蒸发皿和玻璃棒，过滤时会用到玻璃棒和漏斗，则烧瓶不需要，故选D； （8）根据题中信息可知，n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=，n()=n(BaSO4)=，流程中3.97g为BaCO3、CaCO3，生成气体n(CO2)=，设BaCO3、CaCO3分别为xmol，ymol，则x+y=0.03mol，197x+100y=3.97，解得x=0.01，y=0.02，则含Ca2+为0.02mol，故Mg2+为0.01mol，Ca2+为0.02mol，为0.04mol。 试卷第12页，共21页 试卷第21页，共21页 学科网（北京）股份有限公司 $