四川省成都市石室中学2026届高三上学期第二周周练化学试题

成都石室中学高2026届高三上化学第二周周练 姓名 1.（2025·山东卷）化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A．用明矾净化黄河水 B．用漂白粉漂白蚕丝制品 C．用食醋去除水壶中水垢 D．用小苏打作烘焙糕点膨松剂 2.(2025·安徽卷）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 3.(2024·北京)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是( ) A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B．可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3 C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3 D．室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 4.（2025四川）解释下列实验现象的离子方程式错误的是（　　） A．CuCl2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：[CuCl4]2﹣+4H2O⇌[Cu（H2O）4]2++4Cl﹣ B．ZnCl2溶液中通入H2S，析出白色沉淀：Zn2++H2S═ZnS↓+2H+ C．H2SO3溶液中滴加Na2S，出现浅黄色浑浊：2S2﹣+SO32-+6H+═3S↓+3H2O D．K2CrO4溶液中滴加H2SO4，黄色溶液变为橙色：2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O 5.（2025·广东卷）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B．X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C．X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D．X可为碳，盐的热稳定性：NaHCO3>Na2CO3 6.（2025安徽）一种天然保幼激素的结构简式如下： 下列有关该物质的说法，错误的是 A. 分子式为C19H32O3 B. 存在4个C-O键 C. 含有3个手性碳原子 D. 水解时会生成甲醇 7.（2025四川）下列实验装置使用正确的是（　　） A．实验室制取氨气 B．实验室制取氯气 C．实验室制备乙酸乙酯 D．实验室制备溴乙烷 A．A B．B C．C D．D 8.（2025·河南卷）X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。 下列说法错误的是 A．Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B．溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C．R→Q反应需要在强酸性条件下进行 D．Q可以通过单质间化合反应制备 9.(2025山东）用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. N2是还原反应的产物 B. 还原性：N2H4<Fe2+ C.处理后溶液的pH增大 D. 图示反应过程中起催化作用的是Cu2+ 10.（2025广东）按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是 A. a中有化合反应发生，并有颜色变化 B. b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种 C. c中溶液红色刚好褪去时，HCO3-恰好完全反应 D. 若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜色会褪去 11.（2025广东）一种高容量水系电池示意图如图。已知：放电时，电极Ⅱ上MnO2减少；电极材料每转移1mol电子，对应的理论容量为26.8A.h。下列说法错误的是 A. 充电时Ⅱ为阳极 B. 放电时Ⅱ极室中溶液的pH降低 C. 放电时负极反应为：MnS-2e- =S+Mn2+ D. 充电时16gS能提供的理论容量为26.8A.h 12.（2025四川）一种主要成分为Ca3（PO4）2和KAlSi3O8 的高钾磷矿，通过如图流程可制得重要的化工产品白磷（P4）、K2CO3、Al2O3。其中，电炉 煅烧发生的反应为：2Ca3（PO4）2+2KAlSi3O8+10C6CaSiO3+2KAlO2+P4↑+10CO↑。 下列说法错误的是（　　） A．“电炉煅烧”必须隔绝空气 B．浸渣的主要成分是CaSiO3 C．“炉气水洗”使P4溶于水而与CO分离B=P D．“中和沉淀”需要控制溶液的pH 13.（2025广东）利用如图装置进行实验：打开K1、K2，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭K1，打开K3，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是 A. a中现象体现了I-的还原性 B. b中H2O2既作氧化剂也作还原剂 C. 乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 D. d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸 14.（2025广东）CuCl微溶于水，但在Cl-浓度较高的溶液中因形成[CuCl2]-和[CuCl3]2-而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含[CuCl2]-和[CuCl3]2-的溶液，下列叙述正确的是 A. 加水稀释，[CuCl3]2-浓度一定下降 B. 向溶液中加入少量NaCl固体，[CuCl2]-浓度一定上升 C.H[CuCl2]的电离方程式为：H[CuCl2]=H+ + Cu+ +2Cl- D. 体系中,c(Cu+)+c(H+)= c(Cl-)+c([CuCl2]-)+c([CuCl3]2-)+c(OH-) 15.(2025四川）为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰（主要含有CuCl2、ZnCl2、CuO、ZnO、PbO、Fe2O3、SiO2等）进行研究，设计如图工艺流程。实现了铜和锌的分离回收。 ⑴铜元素位于元素周期表第　 　 周期、第　 　 族。 ⑵“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，铜盐发生反应的化学方程式为　 　 。 ⑶滤渣①中，除SiO2外，主要还有　 　 。 ⑷“中和除杂”步骤，调控溶液pH＝3.5左右，发生反应的离子方程式为　 　　　。 ⑸“深度脱氯”时，Cl﹣的存在使锌粉还原产生的Cu与Cu2+反应，生成能被空气氧化的CuCl沉淀，使Cl﹣被脱除。欲脱除1.0mol Cl﹣，理论上需要锌粉　 　 mol。 ⑹CuCl可以通过　 　 （填标号）将其溶解，并返回到　 　 步骤中。 a．盐酸酸化、双氧水氧化 b．硫酸酸化、KMnO4氧化 c．硝酸酸化和氧化 d．硫酸酸化、双氧水氧化 ⑺“电解分离”采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。 ①“电解分离”时，阴极产生大量气泡，说明铜、锌分离已完成，其理由是 　 　 。 ②“电解分离”前，需要脱氯的原因有　 。 16.（2025四川）乙二醇是一种应用广泛的化工原料。以甲醛和合成气（CO+H2）为原料制备乙二醇，反应按如下两步进行： ①HCHO（g）+CO（g）+H2（g）═HOCH2CHO（l） ②HOCH2CHO（l）+H2（g）═HOCH2CH2OH（l） 已知：ΔtHm为物质生成焓，反应焓变ΔH＝产物生成焓之和﹣反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如下表所示。 物质 HCHO（g） CO（g） H2（g） HOCH2CH2OH（l） ΔtHm/kJ•mol﹣1 ﹣116 ﹣111 0 ﹣455 ⑴生成乙二醇的总反应③，其热化学方程式为 　 ，ΔS 　 　 0（填“＞”“＜”或“＝”），反应在 　 　 （填“高温”或“低温”）自发进行。 ⑵恒压时，合成气中n（H2）：n（CO）增大，HOCH2CHO（羟基乙醛）单位时间产率降低，其原因是 　 　 。 ⑶反应中伴随副反应④：HCHO（g）+H2（g）＝CH3OH（l）。平衡常数与温度之间满足关系lnK＝﹣+常数，反应②和④的lnK与的关系如图所示，则ΔH2　 　 ΔH4，（填“＞”“＜”或“＝”）；欲抑制甲醇的生成，应适当 　 　 （填“升高”或“降低”）反应温度，理由是 　 　 。 ⑷若反应在恒容密闭容器中进行，溶剂中甲醛初始浓度为1.0mol•L﹣1。 ①反应5h后，羟基乙醛、乙二醇、甲醇的产率分别为38%、8%、10%，则甲醛的平均消耗速率v＝ 　 　 mol•L﹣1•h﹣1。 ②溶剂中H2和CO浓度分别保持为1.0×10﹣4mol•L﹣1、6.0×10﹣4mol•L﹣1，羟基乙醛、乙二醇、甲醇的平衡产率分别为18%、34%、14%，生成乙二醇的平衡常数 K＝　 　 （mol•L﹣1）﹣3（科学记数，保留小数点后2位。 （2025安徽）有机化合物C和F是制造特种工程塑料的两种重要单体，均可以苯为起始原料按下列路线合成(部分反应步骤和条件略去)： ⑴B中含氧官能团名称为_______ ；B→C的反应类型为_______ 。 ⑵已知A→B反应中还生成（NH4)2SO4和MnSO4，写出A→B的化学方程式 _______ 。 ⑶脂肪烃衍生物G是C的同分异构体，分子中含有羟甲基(-CH2OH)，核磁共振氢谱有两组峰。G的结构简式为_______ 。 ⑷下列说法错误的是_______(填标号)。 a．A能与乙酸反应生成酰胺 b．B存在2种位置异构体 c．D→E反应中，CCl4是反应试剂 d．E→F反应涉及取代过程 ⑸4，4'-二羟基二苯砜(H)和F在一定条件下缩聚，得到性能优异的特种工程塑料——聚醚砜醚酮(PESEK)。写出PESEK的结构简式_______ 。 ⑹制备PESEK反应中，单体之一选用芳香族氟化物F，而未选用对应的氯化物，可能的原因是_______ 。 ⑺已知酮可以被过氧酸(如间氯过氧苯甲酸，MCPBA)氧化为酯： 参照题干合成路线，写出以苯为主要原料制备苯甲酸苯酯()的合成路线______(其他试剂任选)。 成都石室中学高2026届高三上化学第二周周练答案 一、选择题（每题３分，共42分） 1-5 BCDCB 6-10 BCCCC 11-14 BCDA 二、非选择题（除特殊标注外，每空２分，共58分） 【15】⑴ ①. 四 ②. ⅠB ⑵ ⑶PbSO4 ⑷Zn2(OH)2CO3+H++Fe3+=2Zn2++Fe(OH)3+CO2↑(3分） ⑸0.5 ⑹ ①. b ②. 碱浸脱氯 ⑺①阴极产生大量气泡说明溶液中已无Cu2+，铜、锌已分离完成 ②Cl-在阳极被氧化生成Cl2污染环境，且腐蚀电极、影响铜、锌分离效果等 【16】⑴ ① ②. ＜ ③. 低温 ⑵恒压时，p(H2)增大，p(CO)减小，反应②的速率大于反应①使得单位时间内(羟基乙醛)产率降低 ⑶ ①. ＜ ②. 降低 ③. 随着的增大，即温度降低，反应②的增大的程度大于反应④的增大程度 ⑷ ①. 0.112 ② (3分） 【17】⑴①. 酮羰基 ②. 还原反应 ⑵；(3分） ⑶ ⑷b ⑸ ⑹电负性：F＞Cl，C-F键极性更大，易断裂，且氟原子半径小，空间位阻小，更容易发生缩聚反应 ⑺(3分） 1 学科网（北京）股份有限公司 $