四川省绵阳市三台中学2024-2025学年高一上学期周练（八）化学试题

三台中学2024级高一上期化学周练（八） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 1、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.学好化学让生活更美好，下列相关说法错误的是 A.碳酸氢钠可以用于制药或焙制糕点 B.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验 C.漂白粉、漂粉精、漂白液均用作消毒剂，其主要成分均为NaClO D.葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 2.Sr是一种放射性元素，可导致白血病。下列有关说法不正确的是 A.的质子数为38 B.的中子数和核外电子数之差为11 C.和互为同位素 D.可能是一种不溶于水的物质 3.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应实现的是 A. B. C. D. 4.下列大小关系正确的是 A．稳定性：NaClO＞HClO   B．熔点：镁铝合金＞金属铝 C．溶解度：NaHCO3＞Na2CO3  D．硬度：纯铁＞生铁 5.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.2.4 g Mg与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.1 B.和的混合气体中的氧原子数为0.2 C.中含有的原子数为0.4 D.中含有的分子数为0.25 6.下列关于金属及其化合物的说法正确的是 A．已知CCl4不可燃且不与Na反应，故少量的Na可保存在CCl4液体中 B．向紫色石蕊试液中加入较多Na2O2粉末，溶液变为蓝色并有气泡产生 C．还原铁粉与水蒸气在高温下反应生成有磁性的氧化亚铁 D．胃酸过多的病人，可以服用适量含有氢氧化铝的胃药 7. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．KMnO4溶液：H+、Na+、SO、Fe2+ B．盐酸溶液：NH、Fe3+、Cl－、ClO－ C．烧碱溶液：Na+、K+、CO、NO D．与Al反应放出H2的溶液：HCO、Na+、Cl－、Ca2+ 8.根据下列实验操作及现象，所得实验结论正确的是 实验操作及现象 实验结论 A 用某物质的溶液进行焰色实验，焰色反应为黄色 该物质中一定含Na+ B 向某溶液中加入几滴H2O2溶液，再向溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+ C 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42- D 向某溶液中加入足量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有CO32- 9.配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中错误的是( ) A.“操作1”需将溶解的溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中 B.“操作2”中玻璃棒起引流作用 C.“操作4”定容时俯视刻度线会造成结果偏低 D.所配制的溶液中 10.下列反应的离子方程式正确的是 A．将氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2＋Fe2+==Fe3+＋2Cl－ B．向NH4HCO3溶液中滴加HCl溶液：H+＋HCO3－== CO2↑＋H2O C．稀硫酸与氢氧化钡反应：Ba2+＋OH－＋H+＋SO42-==BaSO4↓＋H2O D．过量SO2通入NaClO溶液中：ClO－＋SO2＋H2O==HSO3-＋HClO 11.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断中不正确的是 A.最简单气态氢化物的稳定性：R>Q B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q<W C.原子半径：T>Q>R D.含T的盐溶液一定能电离出T的阳离子 12.下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是 A.将适量的钠和镁分别投入冷水中，证明金属性：Na>Mg B.S与化合所需的温度远高于与化合的温度，说明非金属性：F>S C.铁投入硫酸铜溶液中，能置换出铜，钠投入硫酸铜溶液中不能置换出铜，不能判断出钠与铁的金属活动性强弱 D.如图所示实验可以证明元素的非金属性：Cl>C>Si 13.同温同压下，等体积的和两种气体。下列有关与的说法错误的是 A.所含分子数之比为1:1 B.所含氢原子物质的量之比为3:4 C.质量之比为16:17 D.密度之比为17:16 14.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：（未配平）。对上述反应的描述错误的是 A.是还原剂，是氧化剂 B.该反应中只有1种元素的化合价发生变化 C.配平后物质的化学计量数依次为10、2、1、5、16 D.生成的个数与转移电子个数之比为4:5 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图甲，根据所学知识回答下列问题。 （1）c、d、e、i四种元素的简单氢化物中，最稳定的是__________（填化学式）。 （2）d与f能形成一种淡黄色的物质，该物质化学式为__________。 （3）g的最高价氧化物对应的水化物与f的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为__________。 （4）由a的单质制成的电池需要注意防水，其原因为__________（用化学方程式表示）。 （5）门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种当时尚未发现的元素，他认为g的下一周期存在一种“类g”元素，该元素多年后被法国化学家发现，命名为镓（Ga），镓在元素周期表中的位置为__________。预测g与Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是__________（填最高价氧化物对应水化物的化学式）。 （6）使用下列装置再添加合适的药品，可以证明b和h两种元素的非金属性强弱顺序可供选择的药品：①浓硫酸；②稀硫酸；③盐酸； ④固体；⑤；⑥澄清石灰水；⑦NaOH溶液 请选择装置A、B两处应该加入的药品序号： A____________、B__________。 （7）某实验小组向100 mL 溶液中通入气体单质，溶液中的物质的量随通入的的物质的量变化如图丙所示（不考虑与水的反应）。 从开始通入到时，溶液中__________。 16.（9分）铁器时代是人类发展史中一个极为重要的时代，铁及其化合物在人类的生产、生活中都起了巨大的作用。 （1）长期放置的溶液易被氧化而变质，实验室用配制溶液时为了防止溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是_______________（用离子方程式表示）。 （2）利用部分变质的溶液制备： 部分变质的溶液溶液Ⅰ沉淀Ⅱ ①溶液的作用是__________________________________。 ②“溶液Ⅰ”的溶质为____（填化学式），写出由“溶液1”到“沉淀Ⅱ”反应的离子方程式：__________________________________。 ③“操作Ⅲ”的名称为___________________。 （3）为测定中结晶水的含量，将石英玻璃管（带两端开关和，设为装置A）称重，记为g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为g。按图示连接好装置进行实验。 ①将下列实验操作步骤正确排序：______（填字母）；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为g。 a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭和 d.打开和，缓缓通入 e.称量装置A f.冷却至室温 ②根据实验记录，计算中结晶水的数目x=_____（列出计算式即可）。 4 学科网（北京）股份有限公司 $$