(3)离子反应-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习周测卷（江苏专版）

高三：一轮复习40分钟州测卷/化学 C,另取一定量该溶液，滴粗一定量的(H):溶表，能使A和S以关通时究会沉定 DNH.K,A中，5房四种离子的物盾的量之比为231=15 (三)离子反应 5,如闭所示是N常见物质的价类二推界，下列相成的离子方程式书写情误的是 (考试时间40分钟，满分100分 化合的 可使用到的相对标子疑量：N14Fe55 一、透择驱：本题共10小延，每小题香分，共60分。在每小题给出的四个透项中，只有一项特合题 日要求。 L常温下，下列各组离子在播定溶兼中一龙能大量共存的是 A,生铸铁钉溶于盐酸后形成的溶液：H,山，【，S 物城数取 我稻按雅中，K,SiO,SO,N) C,《)-01ma·1的溶液中，K,Mg,8发[AIOH),】,Sif A,实段室封取aNH+OH么NH,+H,D 二=tx0的溶流：k,N,0芳A0 B,d与求反应：4NM%+HU一2H+2N+N() C浓的e溶液坞是定性差：H十4N么4NO,++O,++2H) 2.下列用于解释事实的离子方程式蜡误的是 D.用绕碱溶液吸收、d体棋比为11的是合尾气：N)+NO+2OH一2NO+HO L税酸看铁溶液与联酸氢钠液混合生成沉淀井有气泡严生，下+2HC0一FCO,十 .某周子反应中事及H)、C,NH.H,N六种微粒，其中N和C)的物疑的量团时 H0+C'◆ 间变化的由线如图所示。下列判唐错误的是 我向零酚钠溶液中适人少量CO气体， +C0+H0 4C月 A,支反应的还原制是NH B,消托1ml还原剂，较移3ml电子 H 仁氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 C,过量氢水与硫酸铜溶液反克：Cu十4NH·HU一CuNH),T+4HO D当生成14N,其，消托1.5moC0 D.将过量KOH溶液与NHHC密波混合：NH+HO方+2H一CO+H,O 7,向NCO,NCO以醒合帝液中逐滴如人将盐酸，生成气体的量随盐酸加人量的爱化加图所 +NH·H0 示，侧下列两子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是 1,下列有关真子检验的氢述正确的是 A.点对皮的溶液中：N,H,5X. 4气韩们计 办明 垫作是我象 结轮 Bb点对应的溶液中AIT、Fe、Mn,C 取少量溶滋于试香中，确每山溶液，有白色园论生成，厚稀销 A 原溶就中含有AE'或国 Cx点对应的溶液中：Na.C,N), 有得场 粮沉定不溶解 均烧白色的本，火给星育色 系枪求中有'走长 Dd点对成的溶液中：FN,F,Ag 取少最溶清于其管中，满烟求氢氧化钠溶清，情热，试管口除制的 8,貉还原清是的化是线过程的风体虔弃物，其主要成分为V)方+xHD,C(()日及少量的 家溶液中含有NH 红色石燕试解麦重 (头。一种柯步分离钒锵还原查中帆格并我视NC的工艺德程如阴所示 取少录溶癢于试管中，裤如新制氧水片再商加民、阁液，溶策 N →￥0 系溶策中含有下 麦江色 4.某无色溶液中含有N日，K,A型种离平，进行如下实验： ①取10mL.该解液于试管中井滴加B(N(方：溶液，抑稀丽酸酸化后过德得到0，运d白色 N90 t州A,0 沉淀： 已知，①"酸浸"后为队·O转化为y(C,的K1×口。下列说法正确的是 ②取0mL该溶清于试管中，滴相NOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加一定量后开的产生 A.瓷渣的主要成分为山S( 气体（必要时可知热》，最后沉定完会等解。并且随NO州溶液的加人，沉定和气体的变化关 且+氧化7生成0发生反应的离子方程式为2+s线十2H,0一2V十2S关十H 系如阁氏层， C.若含CT"净化液巾(C了)一.1m·1,期“水解沉帆”调H应不超过10 下列说法不符合事实的是 D.溶液1中育C山，加人H0后发生反成的离子方程式为2C+3H0一2C+ A,实验②中枝用的NOH溶城的物质的量浓度为1m·L 21H+2H4) 业该溶滚中K的物质的量旅度为1心·L 有 NKCHe1 化举第1直共4虞引 倒水金裤·去享数·有三一轮短习0分钟围别春三 化学第2岗（共4衡} 工茶专技 9,下列各图物面程合，南加题序不司时，可以用同一离子方程式表示的是 已知：随胶浸取中的金属离子主要是〔，次是Fe”.A,Ca二和M:”, A装酸氢钙溶液与澄清右灰水 H,,的作用是指过液【中的CP花化为C,(房，写出此反应的离子方程式： 长威胶氯钠溶液与氢氧化润溶液 C.硫粮期溶液与氨水 (4)H是-一种二元器酸，与过量的且(（川），反应的化学方程式为 D,氯化铁溶液与使化所溶液 10某白色粉末中可能含CS,NS.N,)O,KHO和NCL,某化学兴里小图现取该自 2.2D分)城式硫限铁[F(OH)S)门是一种州于污水处厘的新坦高效深餐制，工业上利用皮铁 色粉术近行如下实险， 用（含少量氧化督，氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺藏程如图所示 梦覆一：取学量白色船未溶于水，没有气体逸出，得到无色透明帝液①： 以量家黄闲N0 MRSD.MND, 些露二：向溶液①中减相稀疏酸，产生浅黄色阀体和气体X: 样核限一血-面-母一餐位司国-国一·代除 $覆三：将气体X通人C溶盗产生顺色沉淀。 M 下列有关判断正端的是 已知：部分阳离子以氢氧化形式沉淀时溶液的H如下表所示： A上述实静中涉及两个氧化还原反应 且样品中一龙不含CS0,不能确定是看含KHS0和Na☐ r家物 FeloH D C样品中一定含NnS、NH)S以) 芹输挥淀时的H 1.5 1.4 D生成视色沉淀的离子方程式为等十C(uS, 毫会江雀时的H T 4.4 姓名 分 问答下列月题： 号144？80 ()加入少量NHCO调节pH在4.4-了.5内，得再的滤液成分为 答 :实染室进行据发操作时，雪用到的鼓璃仪潜有消精灯，皱璃停和 二、非选择m:本题共2小整，共分。 (?)反依国中加人NN)的日的县氧化里轨离子.写出检验亚铁离子是香完全被氧化的方法 1上，《20分)日方是重要的化学试剂.在实验室和实际生产中应用广泛 。在实际生声中，反应 )写岛)的结构式： ,H0不稳定，写出其在MO:衢化下分解的 Ⅱ常同对通人山以减少N,的用量，若参与反应的为有11.2L.《标准状况》，则相背于节 化学方程式： 约NN,的特质的量为 mol. 2)H有一定的还夏性，能徒酸性KMO南液提色 3)碱式酸胶铁溶于水后生成的F(H广可军分水解生成[F6:(I),丁=聚合离子，减水解 ①写出反成的离子疗程式： 反应的离子方程式为 ②实的室常用酸性KMD标滑液测定溶液中H,O的浓度，刺晰到达滴定终点的现象是 (4)为测完育F和下F溶液中快元素的总含最，实殿操作如下。 准确量取0.00mL溶液于锥形瓶中，都人足量日0，调节pH<2,加热除去过量H0:知人 (1)日)有良好的氧化性，该称作绿色氧化利 过量K1免分反皮后，再用0.100m·L'NaS(标准游液衡定至路点，南耗标准溶清 ①我们知道，稀说酸不与铜反应，但在稀橇酸中加人H0:后，则可使男壤利溶罪，写出该反度 2如.00mL,已知2Fc+22Fe+125(优十1：一21t8。期溶浪中线元素 的离子方程式， 的总含量为 ·L 利用化学原理可以对工厂料放的废水，度流等进行有效检测与合理处理，某工厂对制革工 业污泥C民围的处理工艺流程如图断承： 公格 CHOH06S0iE 执鸟千色 化举第3贞青共4直) 削水金裤·去享数·高三一轮想习0分钟围别操目 化学第4岗【共4成 工苏专型高三一轮复习江苏专版 ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（三）》 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2,核心素养： ①宏观辨识与微规探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ③④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 6 离子共存 易 0.89 2 选择题 6 离子方程式正误判断 易 0.88 3 选择题 6 离子检验 易 0.90 4 选择题 离子推断及计算 易 0.86 5 选择题 6 离子方程式书写判断 √ 易 0.81 6 选择题 离子反应的推断 √ 易 0.73 相同试剂，漓加顺序不同时反应是否 7 选择题 6 易 0.75 相同的判断 8 选择题 6 分离钒铬还原渣中钒铬 难 0.47 相同试剂，滴加顺序不同时反应是否 选择题 易 0.75 相同的判断 10 选择题 6 根据实验现象推断物质的存在 中 0.60 11 非选择题 20 HO性质综合考察 中 0.65 12 非选择题 20 生产碱式硫酸铁 中 0.62 香考答案及解析 一、选择题 2.B【解析】向苯酚钠溶液中通人二氧化碳，生成苯酚 1.D【解析】生锈铁钉溶于盐酸后形成的溶液中含有 和碳酸氢钠，故选B项。 Fe+,能氧化I,不能大量共存，A项错误：SiO与 3.C【解析】最初产生的沉淀可以是硫梭钡、氢化银、亚 稀盐酸反应生成HS(O),沉淀且SO写在稀盐酸中 硫酸铜，亚硫酸钡能被硝酸氧化为硫酸钡，所以亚硫酸 发生歧化反应，不能大量存在，B项错误：A+与 根离子也可能会存在，A项错误：灼烧某白色粉末，火 SO发生相互促进的水解反应，不能大量共存，C 焰呈黄色，无法判断是否含有K,因为观察钾离子的 项精误：-1×10“的溶流呈酸性，K、 火焰颜色需要透过蓝色钴玻璃，B项错误：铵根离子和 氢氧根离子在加热条件下发生反应生成氨气，氨气遇 Na,CO,[AI(OH):]之间不反应，且都不与氢氧 湿润的红色石蕊试纸变蓝色，据此可以检验铵根离子 根离子反应，能够大量共存，D项正确。 9 ·化学· 参考答案及解析 的存在，C项正确：取少量溶液于试管中，滴加新制氯 在，且Ag与C反应生成沉淀，D项错误。 水后再滴加KSCN溶液，溶液变红色，原溶液中可能只 8.B【解析】SO,不与水，酸反应，滤渣的成分为 含有铁离子，不含亚铁离子，D项错误。 SiO2,A项错误：“氧化”生成VO的离子方程式为 4,C【解析】实验①生成的沉淀为BaSO,说明溶液中含 2V0++SO+2H20—2V0克+2S0+4H+, 有的S的物质的量为0.03mol:结合图像和实验② B项正确：K[Cr(OH)]=c(Cr+)×c(OH), 可知，溶液中含有0.01mlA+、0.02 mol NH。实验 r(Cr2+)=0.1mol·L1,c(OH)=10-0mol·L1,则 ②中使用的Na()H溶液的总物质的量为0.O3ml十 pH应不超过4，C项错误：溶液1为碱性环境，加人 0.02mol+0.01mol=0.06mol,总体积为60mL,则氢氧 HO,后发生反应的离子方程式为2CO+3HO 化钠溶液的物质的量浓度为1ml·L.,A项正确：溶液 +20H一2CO+4HO,D项错误。 中正电荷的物质的量为0.02mol×1十0.01mol×3+ 9.A【解析】碳酸氢钙溶液与澄清石灰水无论如何滴 n(K)×1=0.05mol+n(K),负电荷的物质的量为 加离子方程式均为Ca+十OH十HCO 0.03mol×2=0.06mol,所以n(K+)=0.01ml.则溶液 CaCO十HO,A项符合题意：硫酸氢钠溶液中滴 中K的物质的量浓度为01l=1mL,B项正 入氢氧化钡溶液，离子反应为2H+S)+Ba++ 0.01L 2OH一一BaS).,+2HO,氢氧化钡溶液中滴入硫 确：AF+为0.01mdl,Sf为0.03mol,加入氢氧化钡溶 酸氢钠溶液，离子反应为H++S(O+Ba+十OH 液，当硫酸根离子完全沉淀时，铝离子已转化为 一BaSO,+H,O,B项不符合题意：将氨水滴入硫 [A1(OHD],C项错误：NH,K,A+、SO四种离子 酸铜溶液时有Cu(OH),沉淀生成，而将硫酸铜溶液 的物质的量之比为0.02ol:0.01ol:0.01mol: 滴入氨水中无Cu(OH):沉淀生成，C项不符合题意： 0.03mol=2:1:1:3,D项正确. 将硫化钾溶液滴入氯化铁溶液，Fe+与S只发生氧 5,A【解析】实验室制取NH:的方程式为固固加热 化还原反应生成S与Fe+,将FcCl,溶液滴入NazS 型，反应物不能拆，故选A项。 溶液，过量的S-与Fe+生成FeS沉淀，D项不符合 6.C【解析】由题可知，溶液中发生的离子反应为 题意。 3C1O+2NH一2H++N◆+3CI+3HO, 10.C【解析】根据步骤一可知，白色粉末中一定不含 NH是反应的还原剂，A项正确：反应消耗1ol CuS),由步骤二可知，白色粉末中一定含NaS、 NH,反应转移3mol电子，B项正确：反应中CIO (NH):S),酸性条件下发生氧化还原反应2S+ 是反应的氧化剂，NH是反应的还原剂，则反应中氧 S()方十6H一3S￥十3H0,说明白色粉末中一 化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，C项错误：反应 定不存在KHS),由步骤三可知，X为H:S,HS与 中生成14gN时，消耗CO的物质的量为 CuC溶液反应的离子方程式为H:S十Cu+ 28g·m07×3=L,5mol.D项正确 14g CuS↓十2H,不能确定白色粉末中是否有NaCI。 7.C【解析】向NaCO,NaHCO,混合溶液中逐滴加 故选C项。 入稀盐酸，~b发生反应NaCO,十HCI 二、非选择题 NaHC(O+NaCI,be发生反应NaHC(),+HCI 11.(20分) NaCI+HO十CO,↑，故a点溶液中溶质为NaCO (1)H00-H(2分)2H,0.Ma02H,0+ 和NaHC),b点溶液中溶质为NaHCO,和NaCl,c 02◆(3分) 点溶液中溶质为NC1,溶液星中性，d点盐酸过量，溶 (2)①5H,O2+2MnO,+6H+—5O24+2Mn 液呈酸性。A点溶液中HCO,与OH反应，不能大 +8HO(3分) 量共存，A项错误：b点溶液中AP+,Fe+与HCO ②当滴人最后半滴酸性KMnO,溶液时，溶液由无 发生双水解反应而不能大量共存，B项错误：点恰好 色变为浅红色，且半分钟内不褪色(3分) 完全反应生成NaC1,溶液呈中性，离子间不发生任何 (3)①H0+Cu+2H+Cu++2H2O(3分) 反应，可大量共存，C项正确：d点溶液中溶质为NaCI ©2C2++3HO,+HO—CrO号+8H+(3分) 和HC1,溶液呈酸性，F在酸性条件下不能大量存 (4)H:O:+Ba(OH)2-BaO:+2H:O(3) ·10 高三一轮复习江苏专版 ·化学· 【解析】(1)HO的结构式为H一O一O一H,H,O 2H(4分) 在MnO,催化下分解生成H,O,O,反应的化学方 (4)5.6(4分) 程式为2H,0.02H,0+0,+. 【解析】(1)过量废铁屑与稀硫酸反应，主要反应的 (2)①HO,能够和酸性KMO,溶液发生氧化还原 离子方程式为AlO,+6H2A++3H0、 反应使其褪色，根据得失电子守恒和原子守恒可知， Fe:O +6H+-2F +3H2 O,Fe+2Fe- 该反应的离子方程式为5H,O2+2MnO,+6H 3Fe+,Fe+2H一Fe十H↑，制备硫酸亚铁， -5O2◆+2Mn3++8H:O. 应与硫酸铝分离，调节溶液pH生成A1(OH),时要 ②实验室常用酸性KMO。标准液测定溶液中 避免生成Fe(OH)?沉淀，控制pH在4.4~7.5之 HO的浓度，当溶液中HO。反应完全后，耳滴入 间可以让A+完全沉淀而Fe+不沉淀，废铁屑过 酸性KMO,溶液，溶液会变为浅红色，因此滴定达 量，反应后有铁单质剩余：实验室进行蒸发操作时需 到终点的现象为当滴入最后半滴酸性KMO,溶液 用到的玻璃仪器有酒精灯、蒸发皿和玻璃棒。 时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。 (2)NaNO,可氧化亚铁离子为铁离子，本身变为 (3)①稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加人HO, NO,反应的离子方程式为2H+Fe++NO一 后，则可使铜顺利溶解，铜最终转化为CuSO,反应 Fe++NO个十HO,检验亚铁离子可以用铁氰化 的离子方程式为H(O2+Cu+2H一Cu+ 钾，取少量氧化后的溶液于试管中，滴加几滴铁氰化 +2H0 钾溶液，若有蓝色沉淀生成，则说明Fe+未被完全 ②酸性条件下，HO2将滤液I中的Cr+转化为 氧化：11.2L.(标准状况)O的物质的量为0.5mol, CrO,结合得失电子守恒，电荷守恒，该反应的离 由O2~4e,NaNO~NO~e可知，0.5molO,得 子方程式为2Cr++3HO,+H0一-CrO 电子的物质的量为0.5mol×4=2mol,相当于节约 2 mol NaNO. +8H+. (4)HO2是一种二元弱酸，其与过量的Ba(OH): (3)碱式硫酸铁溶于水后生成的[F(OH)]+可部分 反应，会生成BaO2、HO,反应的化学方程式为 水解生成[Fe(OH),]+聚合离子，该水解反应的离 H:O.+Ba(OH):-BaO,+2H2O. 子方程式为2[Fe(OH)]+十2HO一 12.(20分) [Fe(OH),]++2H. (1)AI(OH)3、Fe(3分)蒸发皿(3分) (4)根据离子方程式可以得出关系式：2Fe~1~ (2)取少量氧化后的溶液于试管中，滴加几滴铁氰化 2S,O3u(Fe3+)=n(SO)=0.1000mol·L.1× 钾溶液，无现象说明Fc+被氧化完全，若有蓝色沉 20.00×101L=2×10amol,铁元素的总含量为 淀生成，则说明Fe+未被完全氧化(3分)2(3分) 2X103mol×56g:m0=5.6gL. 20.00×103L. (3)2[Fe(OH)]++2H:O一[Fe(OH):]++ 11