专题09 质量守恒定律（期中真题汇编，河北专用）九年级化学上学期

专题09 质量守恒定律 3大高频考点概览 考点01 质量守恒定律的理解 考点02 质量守恒定律的应用 考点03 化学方程式 地 城 考点01 质量守恒定律的理解 1．（24-25九年级上·河北石家庄·期中）为了保扩环境，我国的城市燃气和集中供暖已广泛使用较为清洁的天然气。天然气的主要成分X(X只含两种元素)在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：。下列说法不正确的是 A． B．反应中氧气和二氧化碳的质量比为2：1 C．该反应前后，原子的种类和数目都不变 D．X的化学式为 【答案】B 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则反应物中还应含C、H元素，X只含两种元素，则X由C、H元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含4个O，生成物中也应含4个O，故a=2，不符合题意； B、反应中氧气和二氧化碳的质量比为：，符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是0、0、4，生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、4，故反应物中还应含1个C、4个H，故X的化学式为：CH4，不符合题意。 故选B。 2．（24-25九年级上·河北石家庄·期中）用下列装置进行验证质量守恒定律的实验，能达到目的的是 A．酒精与水混合 B．过氧化氢分解 C．红磷燃烧 D．镁条在空气中燃烧 【答案】C 【详解】A、酒精与水混合，无新物质生成，不属于化学变化，不能验证质量守恒定律，不符合题意； B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，氧气是气体，会散逸到空气中，导致反应后质量减小，无法验证质量守恒定律，不符合题意； C、红磷燃烧生成五氧化二磷，有新物质生成，属于化学变化，且该反应在密闭容器中进行，化学反应前后物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律，符合题意； D、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，空气中的氧气参与了反应，且生成的氧化镁会以白烟的形式散逸到空气中，化学反应前后物质的总质量不相等，无法验证质量守恒定律，不符合题意。 故选C。 3．（24-25九年级上·河北石家庄·期中）下列事实中，能用质量守恒定律解释的是 A．使用酒精后未盖瓶塞，质量减小 B．一定质量的氢气和氧气混合后质量不变 C．衣服被雨水淋湿后，质量增加 D．蜡烛燃烧后质量减小 【答案】D 【详解】A、使用酒精后未盖瓶塞，质量减小，是因为酒精挥发到了空气中，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，不符合题意； B、一定质量的氢气和氧气混合后质量不变，氢气和氧气混合，无新物质生成，不属于化学变化，不能用质量守恒定律解释，不符合题意； C、衣服被雨水淋湿后，质量增加，是因为水被吸附或渗透，无新物质生成，不属于化学变化，不能用质量守恒定律解释，不符合题意； D、蜡烛燃烧后质量减小，是因为蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，有新物质生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，符合题意。 故选D。 4．（24-25九年级上·河北邯郸·期中）某实验小组用图甲装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图乙相符的是 A．气体总质量 B．氮气的质量 C．氧元素的质量 D．固态物质的质量 【答案】D 【详解】A、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，虽然装置密封，但气体总质量会因氧气被消耗而减少，并非如曲线先增加后不变，A 错误； B、红磷燃烧过程中，氮气不参与反应，其质量应保持不变，与图中曲线变化不符，B 错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类和质量都不变，并非如曲线先增加后不变，C 错误； D、反应前固态物质是红磷，反应中红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，固态物质质量因氧气参与反应而增加，反应结束后不再变化，与图中曲线相符，D 正确。 故选D。 5．（24-25九年级上·河北张家口·期中）如图所示是某化学反应的微观示意图，其中“●”和“o”分别表示不同元素的原子。下列说法中正确的是 A．反应前后分子总数不变 B．反应前后元素种类不变 C．反应过程中原子可以再分 D．该反应可能为氢气的燃烧反应 【答案】B 【分析】由化学反应的微观示意图和质量守恒定律可知，各物质反应的微粒个数关系是：。 【详解】A、根据反应微观示意图中分子的变化可知，反应前后分子总数发生了变化，故A错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故B正确； C、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，原子是化学变化中的最小粒子，即在化学变化中分子可分，原子不可再分，故C错误； D、氢气和氧气点燃生成水，该反应是两种单质反应，图示反应是一种化合物与一种单质的反应，不可能为氢气的燃烧反应，故D错误； 故选：B。 6．（24-25九年级上·河北邢台·期中）木炭在空气中燃烧可能发生如下两个反应，结合反应的微观示意图判断，下列叙述错误的是 A．化学反应前后元素种类没有改变 B．反应物的种类相同时，生成物的种类不一定相同 C．化学反应前后原子数目和分子数目均没有改变 D．使温度达到木炭的着火点，需要外界先提供能量 【答案】C 【详解】A、依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类没有改变，故正确； B、由微观示意图可知，碳和氧气反应会产生一氧化碳，也会产生二氧化碳，故正确； C、依据质量守恒定律，化学反应前后原子数目没有改变，但在该反应中分子的数目改变了，故错误； D、依据燃烧的条件，木炭燃烧温度要达到木炭的着火点，需要外界先提供能量，故正确。 故选C。 7．（24-25九年级上·河北保定·期中）某化学反应的微观模拟示意图如下，从图中获得有关信息不正确的是 A．反应前物质的组成属于混合物 B．图中的各物质均属于化合物 C．该反应的本质是原子的重新组合 D．该化学反应属于化合反应 【答案】B 【详解】A、由反应前物质的微观构成可知，反应物是由不同种分子构成的物质，属于混合物，故选项说法正确； B、由反应前物质的微观构成可知，反应物是由两种单质组成的混合物，生成物是由两种元素组成的化合物，故选项说法错误； C、由图中可知，该反应的本质是原子的重新组合，组成其他新的分子，故选项说法正确； D、由反应的微观模拟示意图可知，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故选项说法正确。 故选：B。 8．（24-25九年级上·河北石家庄·期中）某兴趣小组同学用如图所示装置验证质量守恒定律。请回答下列问题。 (1)将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，请写出加热时锥形瓶内发生反应的化学方程式 。 (2)该实验装置中，小气球除了可使装置密闭外，还起到 的作用。 (3) (填“能”或“不能”)用玻璃棒来代替玻璃导管。 (4)不选用敞口容器进行该实验的原因是 。 (5)下列图像中，能够体现该实验过程中锥形瓶内物质质量与时间关系的是___________(填字母)。 A． B． C． D． 【答案】(1) (2)缓冲气压 (3)不能 (4)空气中的氧气参与了反应，会导致化学反应前后物质的总质量不相等，故不能选用敞口容器 (5)D 【详解】（1）加热时锥形瓶内发生反应为铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应的化学方程式为：； （2）加热过程中，装置内气体受热膨胀，压强增大，故该实验装置中，小气球除了可使装置密闭外，还起到缓冲气压的作用； （3）该实验中玻璃导管能将受热膨胀的气体导入气球中，玻璃棒不能，故不能用玻璃棒代替玻璃导管； （4）该实验中铜与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，空气中的氧气参与了反应，会导致化学反应前后物质的总质量不相等，故不能选用敞口容器； （5）A、铜与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，反应消耗了氧气，故随着反应的进行，气体的总质量减小，但是空气中的氮气等没有参与反应，故气体的总质量不能减少至零，不符合题意； B、该实验中氮气没有参与反应，故氮气的质量不变，不符合题意； C、该实验中铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，故固态物质的质量逐渐增大，待完全反应后不再变化，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，故氧元素的质量不变，符合题意。 故选D。 9．（24-25九年级上·河北廊坊·期中）如图是A、B两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验。请根据图示进行思考回答（假设A、B两组试剂混合前质量均为m前、混合后质量均为m后）。 (1)A组试剂混合前后的质量关系为：m前 （选填“>”或“=”或“<”）m后。 (2)B组试剂混合前后的质量关系为：m前> m后，请解释原因： 。 (3)小红认为C组试剂混合前后的质量也相等，说明该实验也能验证质量守恒定律。小明认为这种说法不正确，小明的理由是 。 (4)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 （填序号，下同），一定改变的是 。 ①原子种类  ②原子数目  ③分子种类  ④分子数目  ⑤元素种类  ⑥物质种类 【答案】(1)= (2)碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致质量减小 (3)白糖溶于水无新物质生成，属于物理变化 (4) ①②⑤ ③⑥ 【详解】（1）A组铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，且该反应在密闭容器中进行，故A组试剂混合前后的质量关系为：m前=m后； （2）B组试剂混合前后的质量关系为：m前> m后，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致质量减小； （3）白糖溶于水无新物质生成，属于物理变化，无法验证质量守恒定律，故该说法不正确； （4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，则元素种类不变，化学反应一定有新物质生成，故物质种类改变，分子种类一定改变，分子数目可能改变，故一定不变的是：①②⑤；一定改变的是：③⑥。 10．（24-25九年级上·河北邯郸·期中）在学习质量守恒定律的内容时，我们曾经做了如图所示的实验，回答下列问题： (1)图中反应后天平的指针 （填“偏左”“偏右”“不变”），原因是 ，该反应是否符合质量守恒定律？ （填“符合”或“不符合”）。若改成硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液来验证质量守恒，用甲装置 （填“能”还是“不能”）验证，两者反应的现象是 。 (2)由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不改变的是 （填序号） ①原子种类  ②原子数目  ③分子种类  ④分子数目  ⑤元素种类  ⑥物质总质量 【答案】(1) 偏右 碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳逸散到了空气中 符合 能 有蓝色沉淀生成 (2)①②⑤⑥ 【详解】（1）甲装置为敞口装置，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，二氧化碳逸出后，天平左边质量减小，所以天平指针向右倾斜；该反应为化学反应，一定遵循质量守恒定律，该反应中天平不平衡的原因是碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸散到了空气中；若改成硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液来验证质量守恒，氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，没有物质逸出，则可以用甲装置验证质量守恒； （2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是原子种类、原子数目、元素种类、物质总质量；一定改变的是分子种类，分子数目可能改变，故填：①②⑤⑥。 11．（24-25九年级上·河北石家庄·期中）如图是教材中有关验证质量守恒定律的实验，试回答下列问题： (1)图A中气球的作用是： ，铜粉发生反应的化学方程式是 。图B所用装置如果不密闭，敞口实验能否成功验证质量守恒定律？填 (“能”或“不能”)。 (2)图C中盐酸和碳酸钠粉末反应后，天平指针向右偏转，原因是 。 (3)图D中镁条燃烧实验，实验前用砂纸打磨镁条，其原因是： 。 (4)归纳总结：验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应，实验装置一定要 。 【答案】(1) 平衡装置内外气压 不能 (2)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左盘质量减小 (3)除去镁条表面的氧化物和杂质 (4)密闭 【详解】（1）图A中的反应是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，加热时锥形瓶内的压强增大，则气球的作用是平衡装置内外气压，防止橡皮塞飞出； 铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应的化学方程式为：； B实验中硫酸铜溶液是酸性的，铁能与酸反应生成氢气，氢气是气体，会散逸到空气中，导致质量减小，故图B所用装置如果不密闭，敞口实验不能成功验证质量守恒定律； （2）图C实验中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小，故天平指针向右偏转； （3）图D中镁条燃烧实验，实验前用砂纸打磨镁条，其原因是除去镁条表面的氧化物和杂质，防止影响实验； （4）由以上分析可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应，实验装置一定要密封，否则会影响实验。 12．（24-25九年级上·河北石家庄·期中）化学兴趣小组的同学设计了如图实验装置(B、C、D装置天平略去) 验证质量守恒定律。 (1)A装置中气球的作用是 (答出一点即可)，铜粉 (选填“是”或“否”)需要足量。 (2)写出C装置中发生反应的化学方程式 。 (3)上述实验装置中，只有A装置能直接用于验证质量守恒定律，B、C、D装置则不能。 ①B装置不能验证质量守恒定律的理由是 。 ②C装置和D装置也不能验证质量守恒定律的理由是 。 (4)从微观角度分析，在化学反应前后，一定不变的是 (填数字序号) ，所以质量守恒。 ①原子种类   ②分子种类     ③原子数目       ④分子数目      ⑤原子质量     ⑥分子质量 (5)根据质量守恒定律推理：2021年从三星堆出土了大量表面有一层“绿色物质”的青铜器，研究人员将“绿色物质”隔绝空气加热，分解生成氧化铜、水和二氧化碳，由此得出该“绿色物质”一定由 种元素组成。 【答案】(1) 形成密封装置、平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出 否 (2) (3) 酒精不能和水反应，是物理变化 C是因为装置敞口，反应生成的氧气逸出装置，D是因为装置敞口，反应生成的二氧化碳逸出装置 (4)①③⑤ (5)4/四 【详解】（1）A装置中铜和氧气加热生成氧化铜，气球的作用是形成密封装置、平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出； 该装置中铜粉不需要足量，因为无论铜粉是否足量，天平始终保持平衡，可用于验证质量守恒定律； （2）C装置中过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，发生反应的化学方程式是； （3）上述实验装置中，只有A装置能直接用于验证质量守恒定律，B、C、D装置则不能。 ①质量守恒定律适用于一切化学变化，而B装置不能验证质量守恒定律的理由是酒精不能和水反应，是物理变化； （4）②C装置和D装置也不能验证质量守恒定律的理由是C是因为装置敞口，反应生成的氧气逸出装置，D是因为装置敞口，反应生成的二氧化碳逸出装置； （5）化学变化的实质分子分成原子，原子重新组合成新的分子，分子种类一定发生改变，分子质量发生变化，分子数目可能改变，从微观角度分析，在化学反应前后，一定不变的是原子种类、原子数目、原子质量， 故选：①③⑤。 （6）根据质量守恒定律推理：2021年从三星堆出土了大量表面有一层“绿色物质”的青铜器，研究人员将“绿色物质”隔绝空气加热，分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应前后元素种类不变，由此得出该“绿色物质”一定由4种元素组成，即氧元素、铜元素、氢元素和碳元素。 13．（24-25九年级上·河北石家庄·期中）在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中反应物与生成物的质量关系”的实验探究。某化学兴趣小组设计如下实验装置（天平略）验证质量守恒定律。 (1)上述A~C实验装置中，能直接用于验证质量守恒定律的装置是 。 (2)利用装置A进行实验，实验过程中气球的作用是 。发生反应的化学方程式为 。 (3)B装置中观察到的实验现象为 。 (4)某同学按C图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前记录称量质量，然后将稀盐酸溶液倒入烧杯中与碳酸钠固体充分反应后，再称量，观察到天平示数 （填“变小”或“变大”）。反应后天平示数变化的原因是 。 (5)通过对几个实验的分析，你认为有气体参加或有气体生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应在 装置中进行。 (6)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 （填4号）。 ①原子种类  ②原子数目  ③分子种类  ④分子数目  ⑤元素种类  ⑥物质种类 【答案】(1)AB (2) 密封装置，平衡气压 (3)铁丝表面变红，溶液由蓝色变为浅绿色 (4) 变小 生成的气体逸散到空气中 (5)密闭 (6)①②⑤ 【详解】（1）A、装置中铜粉与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，有氧气参加反应，但装置密闭，反应前后仪器中总质量不变，能验证质量守恒定律； B、该反应为铁与硫酸铜反应生产硫酸亚铁和铜，反应前后仪器中的总质量不变，能验证质量守恒定律； C、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，有气体生成并逸出，烧杯内物质总质量减小，故不能验证质量守恒定律； 故选AB； （2）利用装置A进行实验，导管上端的气球，能密封装置，同时能平衡气压，防止仪器中的气体受热膨胀，冲开瓶塞； 铜与氧气杂加热条件下反应生成氧化铜，该反应的化学方程式为：； （3）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁与铜，B装置中观察到的实验现象为铁丝表面变红，溶液由蓝色变为浅绿色； （4）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，有气体生成并逸出，烧杯内物质总质量减小故填变小； 原因是生成的气体逸散到空气中； （5）通过实验分析，用有气体参加和生成的化学应来验证质量守恒定律时，应在密闭容器中进行，防止气体进入或逸出影响实验； （6）化学变化是分子分成原子，原子重新组成新分子的过程，所以化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，元素的种类、质量不变，物质的总质量不变，物质的种类和分子的种类改变，分子的数目可能改变也可能不变；故填：①②⑤。 14．（24-25九年级上·河北唐山·期中）为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。 实验一：将10g水加入10g酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为20g。 (1)该实验 (填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，原因是 。 实验二：如图1，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热1~2分钟。 (2)冷却后，观察到的现象 。 实验三：称取镁条和石棉网的质量为m1(如图2所示)，然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与石棉网一起再次称量，质量为m2。 (3)写出镁条燃烧的化学方程式 。 (4)根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量；而实验事实是m2<m1，原因是 。 【微观解释】 (5)由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是 (填序号)。 ①原子种类    ②原子数目    ③原子质量    ④分子种类 【分析与总结】 (6)根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在 容器中进行实验。 【拓展实验】兴趣小组按如图3装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物白色固体中还有少量黄色固体。查阅资料得知：镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体。 【反思与交流】 (7)空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，原因是 。 (8)图3实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止 。 【答案】(1) 不能 酒精和水混合属于物理变化 (2)玻璃棒a端下沉 (3) (4)一部分镁燃烧产生的白烟逸散到空气中 (5)①②③ (6)密闭 (7)氧气的化学性质比氮气活泼 (8)橡皮塞冲出 【详解】（1）质量守恒定律适用于化学变化，酒精和水混合过程中，没有新物质生成，属于物理变化，则不能验证质量守恒定律。 （2）铜和氧气反应生成氧化铜，则左侧质量偏大，因此玻璃棒a端下沉。 （3）镁燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：。 （4）由于镁燃烧时，一部分镁燃烧产生的白烟逸散到空气中，而白烟即生成的氧化镁，因此造成反应后固体质量m2<m1。 （5）化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变，分子的种类改变，故选①②③。 （6）根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在密闭的容器内进行。 （7）虽然空气中氮气比氧气更多，但由于氧气比氮气活泼，则镁溶于与氧气反应。 （8）图 3 实验中气球的作用除了使装置密闭之外，由于反应放热会使气体膨胀，因此气球还可以防止橡皮塞冲出。 15．（24-25九年级上·河北石家庄·期中）定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。 (1)如图A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律，A中小气球的作用为 ，三个实验中天平失去平衡的是 （填序号），其失衡的原因是 对于有气体参加或有气体生成的化学反应如要验证质量守恒定律要在 装置中实验。 (2)根据质量守恒定律判断，化学反应前后肯定没有变化的是 （填序号）。 ①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量 (3)某固体物质受热发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该物质一定由 元素组成（填写具体的元素符号）。 (4)在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，试推断该容器内发生反应的基本类型为 。 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 2 2 84 5 反应后质量/g 待测 24 0 14 【答案】(1) 缓冲气压；形成密闭体系 B 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，装置为敞口体系，产生的二氧化碳逸散到空气中 密闭 (2)①③⑤⑥ (3)C、H、O、Cu (4)分解反应 【详解】（1）铜粉在加热条件下与空气中的氧气反应生成氧化铜，小气球可以使装置形成密闭体系。加热过程中，温度升高，锥形瓶内气压增大，所以小气球还有缓冲气压的作用；A实验中铜粉在加热条件下与空气中的氧气反应生成氧化铜，B实验中稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，C实验中硫酸铜和铁钉反应生成硫酸亚铁和铜，三个实验中天平失去平衡的是实验B；实验B失衡的原因是碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，该装置为敞口体系，产生的二氧化碳逸散到空气中，从而导致天平失衡；对于有气体参加或有气体生成的化学反应，如要验证质量守恒定律，需要在密闭装置中实验； （2）化学变化后生成了新物质，物质的种类一定会改变；化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，所以反应前后分子的种类一定会发生改变，分子个数可能发生改变；化学反应前后物质的总质量不变，原子的种类、数目、元素的种类都不会发生改变；所以在化学变化前后①③⑤⑥一定不变； （3）化学反应前后，元素种类不变。分解反应的生成物中含有碳、氢、氧、铜元素，因此唯一的反应物一定由碳、氢、氧、铜元素组成；故填：C、H、O、Cu （4）待测物质的质量=2 g + 2 g + 84 g + 5 g - 24 g - 14 g = 55 g，反应后，一种物质的质量减少，三种物质的质量增加，所以该容器内发生反应的基本类型为分解反应； 地 城 考点02 质量守恒定律的应用 16．（24-25九年级上·河北石家庄·期中）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，丙为该反应的催化剂。一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量变化如下表。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量／g 20 5 y 37 反应后的质量／g x 35 2 12 A．x的值为5 B．乙一定是化合物 C．该反应属于分解反应 D．该反应中乙、丁两物质的质量比为35：12 【答案】B 【分析】丙为该反应的催化剂，化学反应前后催化剂的质量不变，则y=2，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则20g+5g+2g+37g=xg+35g+2g+12g，x=15，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丁的质量减小，丁是反应物。 【详解】A、由分析可知，x的值为15，不符合题意； B、由分析可知，甲、丁是反应物，乙是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，乙一定是由不同种元素组成的纯净物，一定是化合物，符合题意； C、由分析可知，甲、丁是反应物，乙是生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； D、该反应中乙、丁两种物质的质量比为：，不符合题意。 故选B。 17．（24-25九年级上·河北石家庄·期中）在化学反应中，已知10gA与足量B充分反应，生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是 A．1：2 B．5：3 C．5：2 D．5：1 【答案】D 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的B的质量为：8g+4g-10g=2g，则参加反应的A与B的质量比为：10g：2g=5:1。 故选D。 18．（24-25九年级上·河北邯郸·期中）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 10 10 10 2 反应后质量/g 待测 2 21 2 A．待测值为7g B．丁一定是该反应的催化剂 C．反应中乙和丙变化的质量比为8:11 D．该反应为化合反应 【答案】B 【分析】根据质量守恒定律可知，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则10g+10g+10g+2g=待测+2g+21g+2g，解得待测=7g，反应前后甲的质量减少了10g-7g=3g，则甲为反应物，反应前后乙的质量减少了10g-2g=8g，则乙为反应物，反应前后丙的质量增加了21g-10g=11g，则丙为生成物，反应前后丁的质量不变，则丁可能是催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，该反应为甲和乙在一定条件下反应生成丙，符合“多变一”的特点，属于化合反应。 【详解】A、待测值为7g，故正确； B、反应前后丁的质量不变，则丁可能是催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，故错误； C、反应中乙和丙变化的质量比为（10g-2g）：（21g-10g）=8：11，故正确； D、该反应为甲和乙在一定条件下反应生成丙，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故正确； 故选B。 19．（24-25九年级上·河北张家口·期中）当前，氨气(NH3)的能源化应用逐渐成为研究热点。一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行合成氨的反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是 A．n=8 B．该反应为化合反应 C．参加反应的氢气的质量为15g D．参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为4:1 【答案】B 【详解】A.根据反应前后催化剂的质量不变，反应前催化剂的质量为5g，所以反应后催化剂的质量也为5g，n=5，故A错误； B.根据质量守恒定律可知，反应前氢气的质量为：52g+9g+34g-80g-0g=15g，氢气质量减小，为反应物，参加反应的氢气的质量为：15g-9g=6g，同理，氮气为反应物，参加反应的氮气的质量为：80g-52g=28g，氨气的质量增加，为生成物，生成氨气的质量为：34g-0g=34g，该反应是氢气与氨气在催化剂条件下反应生成氨气，符合多变一特点，基本反应类型属于化合反应，故B正确； C.由B分析可知，参加反应的氢气的质量为6g，故C错误； D.由B分析可知，参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为：，故D错误。 故选：B。 20．（24-25九年级上·河北廊坊·期中）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A．该反应一定是氧化反应 B．反应后乙物质的质量分数是18% C．参与反应的甲、乙两物质的质量比是14：3 D．物质丁一定是该反应的催化剂 【答案】C 【分析】由图中数据可知，反应后乙的质量分数为：1-42%-40%-10%=8%；反应后甲的质量分数减少了70%-42%=28%，则甲是反应物；反应后乙的质量分数减少了14%-8%=6%，则乙是反应物；反应后丙的质量分数增加了40%-6%=34%，则丙是生成物；反应前后丁的质量分数不变，则丁可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；该反应是甲和乙在一定条件下反应生成丙，符合多变一的特点，属于化合反应。 【详解】A、该反应是甲和乙在一定条件下反应生成丙，符合多变一的特点，属于化合反应，无法确定该反应是否是氧化反应，故选项说法不正确； B、由图中数据可知，反应后乙的质量分数为：1-42%-40%-10%=8%，故选项说法不正确； C、参与反应的甲、乙两物质的质量比是（70%-42%）：（14%-8%）=14：3，故选项说法正确； D、反应前后丁的质量分数不变，则丁可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故选项说法不正确。 故选C。 21．（24-25九年级上·河北秦皇岛·期中）将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 20 5 0 反应后的质量/g 14 16 a 20 A．a=5 B．丁一定是化合物 C．该反应遵守质量守恒 D．参加反应的甲和生成的丁的质量比为7：10 【答案】D 【详解】A、根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变，列式为：30g+20g+5g+0g=14g+16g+a+20g，所以a=5g，此选项说法正确； B、甲反应前是30g，反应后是14g，反应后质量减少，属于反应物；同理可知，乙是反应物，丁是生成物，所以该反应属于两种物质反应生成一种物质，所以丁一定由两种或两种以上元素组成，一定是化合物，此选项说法正确； C、化学反应都遵循质量守恒定律，此选项说法正确； D、甲反应前是30g，反应后是14g，所以参加反应的甲的质量为16g；丁反应前是0g，反应后是20g，所以生成的丁的质量为20g，参加反应的甲和生成的丁的质量比为：16g：20g=4：5，不是7：10，此选项说法错误； 故选：D。 22．（24-25九年级上·河北石家庄·期中）“气体烙铁”是一种以气体X为燃料的加热仪器，加热温度可达130℃，反应的化学方程式为2X+13O28CO2+10H2O。燃料X的化学式为 A．C4H10 B．C3H8 C．C2H5 D．C2H5OH 【答案】A 【详解】由反应的化学方程式2X+13O28CO2+10H2O可知，反应前氧原子个数为26，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为8、20、26，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则2X中含有8个碳原子和20个氢原子，所以燃料X的化学式为：C4H10； 故选：A。 23．（24-25九年级上·河北石家庄·期中）甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质的质量/g 30 3 6 8 反应后物质的质量/g 16 m 4 24 A．若消耗7g甲，则生成8g丁 B．甲可能是反应的催化剂 C．丙一定是单质 D．甲和丙的相对分子质量之比为7:1 【答案】A 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则30g+3g+6g+8g=16g+mg+4g+24g，m=3。反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丙的质量减小，丙是反应物，丁的质量增加，丁是生成物。 【详解】A、该反应中，参加反应的甲、丁的质量比为：(30g-16g)：(24g-8g)=7:8，故若消耗7g甲，则生成8g丁，符合题意； B、反应后，甲的质量减小，甲是反应物，不符合题意； C、该反应中，甲、丙是反应物，丁是生成物，丙的元素组成未知，丙不一定是单质，不符合题意； D、该反应中，参加反应的甲、丙的质量比为：(30g-16g)：(6g-4g)=7:1，但是化学计量数未知，甲和丙的相对分子质量之比无法确定，不符合题意。 故选A。 24．（24-25九年级上·河北保定·期中）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化情况如图。下列说法正确的是 A．丙是反应物 B．参加反应的甲的质量为6g C．反应后丁的质量分数增大 D．该反应前后元素化合价一定不变 【答案】C 【详解】A、反应前后，反应物的质量会减小，而丙的质量不变，则丙不可能是反应物，A选项错误； B、参加反应的甲的质量为，B选项错误； C、该反应中，甲、乙的质量减少，丙的质量不变，丁的质量增加，说明是甲和乙在一定条件下反应生成丁。根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，则反应后丁的质量分数一定增大，C选项正确； D、该反应是甲和乙在一定条件下反应生成丁，属于化合反应，化合反应前后元素的化合价可能改变也可能不变，D选项错误。 故选：C。 25．（24-25九年级上·河北唐山·期中）如图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化。下列说法正确的是 A．该反应中CO2中起催化作用 B．该反应中CO是生成物 C．该反应是分解反应 D．该反应是化合反应 【答案】D 【详解】A、由图可知，反应后二氧化碳的占比增加，为生成物，不是反应的催化剂，即该反应中CO2中不起催化作用，选项错误； B、由图可知，反应后一氧化碳的占比减少，为反应物，选项错误； C、由图可知，反应后一氧化碳和氧气的占比减少，二氧化碳的占比增加，即该反应是一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，是两种物质生成一种新物质的反应，符合化合反应的特点，属于化合反应，不属于分解反应，选项错误； D、由C可知，该反应属于化合反应，选项正确； 故选D。 26．（24-25九年级上·河北唐山·期中）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是 A．该反应中有两种物质是反应物 B．该化学反应中乙、丙质量比为3∶17 C．物质丙可能为单质 D．物质丁可能是该反应的催化剂 【答案】C 【分析】由质量守恒定律可知，反应后丁的质量分数为1-42%-8%-40%=10%。反应后，甲物质的质量分数减小，则甲是反应物，乙物质的质量分数减小，则乙是反应物，丙物质的质量分数增大，则丙是生成物，丁物质的质量分数没有改变，则丁可能是该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质。 【详解】A、该反应的反应物是甲和乙，生成物是丙，则该反应中有两种物质是反应物，A选项正确； B、该化学反应中乙、丙质量比为(14%-8%):(40%-6%) = 3:17，B选项正确； C、该反应的反应物是甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丙是化合反应的生成物，丙一定属于化合物，不可能是单质，C选项错误； D、丁物质的质量分数没有改变，可能是该反应催化剂，D选项正确。 故选：C。 27．（24-25九年级上·河北衡水·期中）将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6.4 3.2 4.0 0.5 反应后质量/g 待测 2.56 7.2 0.5 A．甲和乙是反应物，丁可能是催化剂 B．丙物质中元素的种类，一定等于甲、乙两种物质中元素的种类 C．该反应是化合反应 D．反应后甲物质的质量为4.64g 【答案】D 【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和相等，则待测数据=，则质量减少的是甲、乙，是反应物，质量增加的是丙，是生成物，质量不变的是丁，可能是催化剂，也可能不反应。 【详解】A、由分析可知，甲和乙是反应物，丁可能是催化剂，故A不符合题意； B、由分析可知，反应为，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则丙物质中元素的种类，一定等于甲、乙两种物质中元素的种类，故B不符合题意； C、由分析可知，反应为，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故C不符合题意； D、由分析可知，反应后甲物质的质量为3.84g，故D符合题意。 故选D。 28．（24-25九年级上·河北衡水·期中）将4.6克某物质在氧气中燃烧，生成8.8克二氧化碳和5.4克水。由此可推断该物质的组成是 A．只含C、H两种元素 B．可能含有氧元素 C．只含C、H、O三种元素 D．该物质中氢元素的质量分数约为 【答案】C 【分析】物质燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳含有碳氧元素，水含有氢氧元素，氧气只含有氧元素，所以该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。将4.6克某物质在氧气中燃烧，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，二氧化碳中碳元素质量、水中氢元素质量与物质中碳氢元素质量相同。故碳元素质量为：，氢元素质量为：；碳氢元素质量和为2.4g+0.6g=3g，故该物质含有氧元素，氧元素质量为4.6g-3g=1.6g。 【详解】A、由分析可知该物质含有C、H、O三种元素，选项错误； B、由分析可知该物质含有C、H、O三种元素，选项错误； C、由分析可知该物质含有C、H、O三种元素，选项正确； D、该物质中氢元素的质量分数约为，选项错误； 故选C。 29．（24-25九年级上·河北保定·期中）从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。4.6g某有机物(化学式为CxHyO)在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。反应前后物质的种类和分子数目如下表所示。下列说法正确的是 物质 有机物 氧气 水 二氧化碳 反应前分子数目 a 4a 0 0 反应后分子数目 0 a 待测 2a A．x=2，y=10 B．x=1，y=10 C．x=1，y=6 D．x=2，y=6 【答案】D 【详解】由于改变的分子个数比为化学计量数之比，则根据表中数据关系，可知反应的化学方程式为：，根据质量守恒定律可知，反应前后原子个数相同，则x=2，反应前有7个氧原子，，解得y==6； 故选：D。 30．（24-25九年级上·河北廊坊·期中）将2.3g酒精和4.0g氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前、后各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是 物质 酒精 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量/g 2.3 4.0 0 0 0 反应后质量/g 0 0 2.2 2.7 待测 A．酒精燃烧只生成二氧化碳和水 B．反应后一氧化碳的质量为1.4g C．酒精中含有碳、氢、氧三种元素 D．一氧化碳中有碳和氧两种元素，且原子个数比为1：1 【答案】A 【详解】A、分析密闭容器中各物质质量变化情况，可知酒精与氧气反应生成了水、二氧化碳和一氧化碳，故A选项说法错误，符合题意； B、根据质量守恒定律可知反应后一氧化碳的质量＝（2.3g+4.0g）-2.2g-2.7g=1.4g，故B选项说法正确，不符合题意； C、酒精与氧气反应生成了水、二氧化碳和一氧化碳，反应后的物质中包含碳、氢、氧三种元素，反应前氧气中含有氧元素，根据化学反应前后元素种类不变可知，酒精中一定含有碳、氢元素。反应后碳元素的质量为2.2g×+1.4g×=1.2g，反应后氢元素的质量为2.7g×=0.3g，根据反应前后元素质量不变可知，酒精中碳元素的质量也为1.2g，氢元素的质量也为0.3g，由于1.2g+0.3g=1.5g≠2.3g，说明酒精中还含有氧元素，故C选项说法正确，不符合题意； D、一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零及化学式书写原则可知，其化学式为CO，则一氧化碳中有碳和氧两种元素，且原子个数比为1：1，故D选项说法正确，不符合题意。 故选A。 地 城 考点03 化学方程式 31．（24-25九年级上·河北石家庄·期中）关于化学方程式的读法或叙述正确的是 A．氢气加氯气点燃等于氯化氢 B．一份氢气与一份氯气反应后生成两份氯化氢 C．每2份质量的氢气与71份质量的氯气完全反应，生成73份质量的氯化氢 D．氢气、氯气、氯化氢的质量比为1：1：2 【答案】C 【详解】A、化学方程式中，“+”应读作“和”或“与”，而不是“加”；“等于”应改为“生成”，因为方程式表示反应过程，不是数学等式。正确的读法应为“氢气和氯气在点燃的条件下生成氯化氢”。A不符合题意； B、分子数比为 ，初中化学强调系数表示分子数比，B不符合题意； C、由氢气和氯气反应化学方程式本身的质量关系可知，每2份质量的氢气与71份质量的氯气完全反应，生成73份质量的氯化氢，C符合题意； D、由氢气和氯气反应的质量关系可知，氢气、氯气、氯化氢的质量比为2：71：73，D不符合题意。 故选C。 32．（24-25九年级上·河北唐山·期中）化学方程式是我们学习化学的重要工具，关于化学方程式我们从中获取的信息正确的是 A．镁加氧气在点燃条件下等于氧化镁 B．2个镁和1个氧气在点燃条件下生成2个氧化镁 C．各反应物与生成物之间的质量比为 D．24份质量的镁和32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应，生成40份质量的氧化镁 【答案】C 【详解】A、根据化学方程式可知，镁和氧气在点燃的条件下，生成氧化镁，故说法错误； B、根据化学方程式可知，在点燃的条件下每两个镁原子跟一个氧分子反应生成两个氧化镁分子，故说法错误； C、根据化学方程式可知，反应物与生成物之间的质量比为48：32：80=3：2：5，故说法正确； D、根据化学方程式可知，每48份质量的镁跟32份质量的氧气反应，生成80份质量的氧化镁，故说法错误。 故选C。 33．（24-25九年级上·河北承德·期中）下列有关氧气的化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式为，A选项错误； B、氧化汞受热分解为单质汞和氧气，该反应条件错误，未配平，正确的化学方程式为，B选项错误； C、硫与氧气点燃生成二氧化硫，该化学方程式书写正确，C选项正确； D、该化学方程式中氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式为，D选项错误。 故填：C。 34．（24-25九年级上·河北承德·期中）下列关于氢气燃烧反应的叙述中，不正确的是 A．氢气与氧气反应生成水 B．参与该反应的氢气和氧气的分子个数比为 C．该反应说明氢、氧两种元素只能组成一种物质 D．某新能源汽车利用该反应提供动力，该车的尾气无污染 【答案】C 【详解】A、氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，由化学方程式可知，生成的氢气、氧气和水的质量比=4：32：36=2：16：18，即2g氢气与16g氧气反应能够生成18g水，选项正确； B、由化学方程式可知，参与该反应的氢气和氧气的分子个数比为2：1，选项正确； C、氢、氧两种元素不只能组成水，还能够组成过氧化氢，选项错误； D、某新能源汽车利用该反应提供动力，燃烧后的生成物只有水，该车的尾气无污染，选项正确，故选C。 35．（24-25九年级上·河北石家庄·期中）下列关于2CO+O22CO2的说法正确的是 A．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为2：1 B．该反应是化合反应 C．反应前后碳原子、氧原子的质量发生了改变 D．反应前后碳元素的化合价不变 【答案】B 【详解】A、由反应的化学方程式可知，参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为(28×2)：(32×1)≠2：1，故选项说法错误； B、该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法正确； C、由质量守恒定律可知，反应前后碳原子、氧原子的质量不变，故选项说法错误； D、一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，反应前后碳元素的化合价发生了改变，故选项说法错误； 故选：B。 36．（24-25九年级上·河北邯郸·期中）某化学兴趣小组同学用稀硫酸和锌粒制取氢气。向气体发生装置中加入一定量锌粒，将150g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表所示。请计算： 实验次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的质量/g 50 50 50 生成气体的质量/g 0.2 0.2 0.1 (1)共制得氢气的质量是 g； (2)参加反应的锌的质量。 【答案】(1)0.5 (2)设参加反应的锌的质量为x， x=16.25g， 答：参加反应的锌的质量为16.25g。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，共制得氢气的质量是0.2g+0.2g+0.1g=0.5g； （2）见答案。 37．（24-25九年级上·河北石家庄·期中）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。请计算： (1)生成氧气的总质量为 g。 (2)过氧化氢溶液中过氧化氢的质量． 【答案】(1)1.6 (2)解：设过氧化氢的质量为x。 答：过氧化氢的质量为3.4g。 【详解】（1）根据图像，生成氧气的质量为70g-68.4g=1.6g； （2）见答案。 38．（24-25九年级上·河北邢台·期中）实验室新买一批块状大理石，为测定该大理石样品中碳酸钙的含量，现称取12.5g该大理石样品，向其中加入100g稀盐酸，测得生成气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，(已知杂质不参加反应)请计算： (1)当大理石完全反应后，生成的质量为 g； (2)这批大理石样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】(1)4.4 (2)解：设12.5g大理石样品中碳酸钙的质量为x。 　　　　　　　　　　　 大理石样品中碳酸钙的质量分数是 答：这批大理石样品中碳酸钙的质量分数是80%。 【详解】（1）由图可知，当大理石完全反应后，生成的质量为4.4g； （2）见答案。 39．（24-25九年级上·河北廊坊·期中）为了测定10.0g某石灰石（主要成分为碳酸钙）中碳酸钙的质量，某同学进行了如下实验：称取10.0g石灰石样品高温煅烧，石灰石在高温条件下可生成氧化钙和二氧化碳（杂质不参与反应），不同时间内实验数据记录如下表： 操作序号 1 2 3 4 剩余固体质量/g 8.6 7.3 6.7 6.7 请计算： (1)完全反应后生成的CO2质量是 g。 (2)10.0g石灰石样品中碳酸钙的质量 。 【答案】(1)3.3 (2)解：设样品中CaCO3的质量为x x=7.5g 样品中CaCO3的质量分数为： 答：样品中CaCO3的质量分数是75%。 【详解】（1）根据表格中的数据和质量守恒定律可知，完全反应后生成的CO2质量为：10.0g-6.7g=3.3g； （2）见答案。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 质量守恒定律 3大高频考点概览 考点01 质量守恒定律的理解 考点02 质量守恒定律的应用 考点03 化学方程式 地 城 考点01 质量守恒定律的理解 1．（24-25九年级上·河北石家庄·期中）为了保扩环境，我国的城市燃气和集中供暖已广泛使用较为清洁的天然气。天然气的主要成分X(X只含两种元素)在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：。下列说法不正确的是 A． B．反应中氧气和二氧化碳的质量比为2：1 C．该反应前后，原子的种类和数目都不变 D．X的化学式为 2．（24-25九年级上·河北石家庄·期中）用下列装置进行验证质量守恒定律的实验，能达到目的的是 A．酒精与水混合 B．过氧化氢分解 C．红磷燃烧 D．镁条在空气中燃烧 3．（24-25九年级上·河北石家庄·期中）下列事实中，能用质量守恒定律解释的是 A．使用酒精后未盖瓶塞，质量减小 B．一定质量的氢气和氧气混合后质量不变 C．衣服被雨水淋湿后，质量增加 D．蜡烛燃烧后质量减小 4．（24-25九年级上·河北邯郸·期中）某实验小组用图甲装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图乙相符的是 A．气体总质量 B．氮气的质量 C．氧元素的质量 D．固态物质的质量 5．（24-25九年级上·河北张家口·期中）如图所示是某化学反应的微观示意图，其中“●”和“o”分别表示不同元素的原子。下列说法中正确的是 A．反应前后分子总数不变 B．反应前后元素种类不变 C．反应过程中原子可以再分 D．该反应可能为氢气的燃烧反应 6．（24-25九年级上·河北邢台·期中）木炭在空气中燃烧可能发生如下两个反应，结合反应的微观示意图判断，下列叙述错误的是 A．化学反应前后元素种类没有改变 B．反应物的种类相同时，生成物的种类不一定相同 C．化学反应前后原子数目和分子数目均没有改变 D．使温度达到木炭的着火点，需要外界先提供能量 7．（24-25九年级上·河北保定·期中）某化学反应的微观模拟示意图如下，从图中获得有关信息不正确的是 A．反应前物质的组成属于混合物 B．图中的各物质均属于化合物 C．该反应的本质是原子的重新组合 D．该化学反应属于化合反应 8．（24-25九年级上·河北石家庄·期中）某兴趣小组同学用如图所示装置验证质量守恒定律。请回答下列问题。 (1)将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，请写出加热时锥形瓶内发生反应的化学方程式 。 (2)该实验装置中，小气球除了可使装置密闭外，还起到 的作用。 (3) (填“能”或“不能”)用玻璃棒来代替玻璃导管。 (4)不选用敞口容器进行该实验的原因是 。 (5)下列图像中，能够体现该实验过程中锥形瓶内物质质量与时间关系的是___________(填字母)。 A． B． C． D． 9．（24-25九年级上·河北廊坊·期中）如图是A、B两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验。请根据图示进行思考回答（假设A、B两组试剂混合前质量均为m前、混合后质量均为m后）。 (1)A组试剂混合前后的质量关系为：m前 （选填“>”或“=”或“<”）m后。 (2)B组试剂混合前后的质量关系为：m前> m后，请解释原因： 。 (3)小红认为C组试剂混合前后的质量也相等，说明该实验也能验证质量守恒定律。小明认为这种说法不正确，小明的理由是 。 (4)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 （填序号，下同），一定改变的是 。 ①原子种类  ②原子数目  ③分子种类  ④分子数目  ⑤元素种类  ⑥物质种类 10．（24-25九年级上·河北邯郸·期中）在学习质量守恒定律的内容时，我们曾经做了如图所示的实验，回答下列问题： (1)图中反应后天平的指针 （填“偏左”“偏右”“不变”），原因是 ，该反应是否符合质量守恒定律？ （填“符合”或“不符合”）。若改成硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液来验证质量守恒，用甲装置 （填“能”还是“不能”）验证，两者反应的现象是 。 (2)由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不改变的是 （填序号） ①原子种类  ②原子数目  ③分子种类  ④分子数目  ⑤元素种类  ⑥物质总质量 11．（24-25九年级上·河北石家庄·期中）如图是教材中有关验证质量守恒定律的实验，试回答下列问题： (1)图A中气球的作用是： ，铜粉发生反应的化学方程式是 。图B所用装置如果不密闭，敞口实验能否成功验证质量守恒定律？填 (“能”或“不能”)。 (2)图C中盐酸和碳酸钠粉末反应后，天平指针向右偏转，原因是 。 (3)图D中镁条燃烧实验，实验前用砂纸打磨镁条，其原因是： 。 (4)归纳总结：验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应，实验装置一定要 。 12．（24-25九年级上·河北石家庄·期中）化学兴趣小组的同学设计了如图实验装置(B、C、D装置天平略去) 验证质量守恒定律。 (1)A装置中气球的作用是 (答出一点即可)，铜粉 (选填“是”或“否”)需要足量。 (2)写出C装置中发生反应的化学方程式 。 (3)上述实验装置中，只有A装置能直接用于验证质量守恒定律，B、C、D装置则不能。 ①B装置不能验证质量守恒定律的理由是 。 ②C装置和D装置也不能验证质量守恒定律的理由是 。 (4)从微观角度分析，在化学反应前后，一定不变的是 (填数字序号) ，所以质量守恒。 ①原子种类   ②分子种类     ③原子数目       ④分子数目      ⑤原子质量     ⑥分子质量 (5)根据质量守恒定律推理：2021年从三星堆出土了大量表面有一层“绿色物质”的青铜器，研究人员将“绿色物质”隔绝空气加热，分解生成氧化铜、水和二氧化碳，由此得出该“绿色物质”一定由 种元素组成。 13．（24-25九年级上·河北石家庄·期中）在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中反应物与生成物的质量关系”的实验探究。某化学兴趣小组设计如下实验装置（天平略）验证质量守恒定律。 (1)上述A~C实验装置中，能直接用于验证质量守恒定律的装置是 。 (2)利用装置A进行实验，实验过程中气球的作用是 。发生反应的化学方程式为 。 (3)B装置中观察到的实验现象为 。 (4)某同学按C图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前记录称量质量，然后将稀盐酸溶液倒入烧杯中与碳酸钠固体充分反应后，再称量，观察到天平示数 （填“变小”或“变大”）。反应后天平示数变化的原因是 。 (5)通过对几个实验的分析，你认为有气体参加或有气体生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应在 装置中进行。 (6)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 （填4号）。 ①原子种类  ②原子数目  ③分子种类  ④分子数目  ⑤元素种类  ⑥物质种类 14．（24-25九年级上·河北唐山·期中）为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。 实验一：将10g水加入10g酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为20g。 (1)该实验 (填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，原因是 。 实验二：如图1，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热1~2分钟。 (2)冷却后，观察到的现象 。 实验三：称取镁条和石棉网的质量为m1(如图2所示)，然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与石棉网一起再次称量，质量为m2。 (3)写出镁条燃烧的化学方程式 。 (4)根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量；而实验事实是m2<m1，原因是 。 【微观解释】 (5)由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是 (填序号)。 ①原子种类    ②原子数目    ③原子质量    ④分子种类 【分析与总结】 (6)根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在 容器中进行实验。 【拓展实验】兴趣小组按如图3装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物白色固体中还有少量黄色固体。查阅资料得知：镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体。 【反思与交流】 (7)空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，原因是 。 (8)图3实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止 。 15．（24-25九年级上·河北石家庄·期中）定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。 (1)如图A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律，A中小气球的作用为 ，三个实验中天平失去平衡的是 （填序号），其失衡的原因是 对于有气体参加或有气体生成的化学反应如要验证质量守恒定律要在 装置中实验。 (2)根据质量守恒定律判断，化学反应前后肯定没有变化的是 （填序号）。 ①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量 (3)某固体物质受热发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该物质一定由 元素组成（填写具体的元素符号）。 (4)在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，试推断该容器内发生反应的基本类型为 。 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 2 2 84 5 反应后质量/g 待测 24 0 14 地 城 考点02 质量守恒定律的应用 16．（24-25九年级上·河北石家庄·期中）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，丙为该反应的催化剂。一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量变化如下表。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量／g 20 5 y 37 反应后的质量／g x 35 2 12 A．x的值为5 B．乙一定是化合物 C．该反应属于分解反应 D．该反应中乙、丁两物质的质量比为35：12 17．（24-25九年级上·河北石家庄·期中）在化学反应中，已知10gA与足量B充分反应，生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是 A．1：2 B．5：3 C．5：2 D．5：1 18．（24-25九年级上·河北邯郸·期中）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 10 10 10 2 反应后质量/g 待测 2 21 2 A．待测值为7g B．丁一定是该反应的催化剂 C．反应中乙和丙变化的质量比为8:11 D．该反应为化合反应 19．（24-25九年级上·河北张家口·期中）当前，氨气(NH3)的能源化应用逐渐成为研究热点。一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行合成氨的反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是 A．n=8 B．该反应为化合反应 C．参加反应的氢气的质量为15g D．参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为4:1 20．（24-25九年级上·河北廊坊·期中）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A．该反应一定是氧化反应 B．反应后乙物质的质量分数是18% C．参与反应的甲、乙两物质的质量比是14：3 D．物质丁一定是该反应的催化剂 21．（24-25九年级上·河北秦皇岛·期中）将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 20 5 0 反应后的质量/g 14 16 a 20 A．a=5 B．丁一定是化合物 C．该反应遵守质量守恒 D．参加反应的甲和生成的丁的质量比为7：10 22．（24-25九年级上·河北石家庄·期中）“气体烙铁”是一种以气体X为燃料的加热仪器，加热温度可达130℃，反应的化学方程式为2X+13O28CO2+10H2O。燃料X的化学式为 A．C4H10 B．C3H8 C．C2H5 D．C2H5OH 23．（24-25九年级上·河北石家庄·期中）甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质的质量/g 30 3 6 8 反应后物质的质量/g 16 m 4 24 A．若消耗7g甲，则生成8g丁 B．甲可能是反应的催化剂 C．丙一定是单质 D．甲和丙的相对分子质量之比为7:1 24．（24-25九年级上·河北保定·期中）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化情况如图。下列说法正确的是 A．丙是反应物 B．参加反应的甲的质量为6g C．反应后丁的质量分数增大 D．该反应前后元素化合价一定不变 25．（24-25九年级上·河北唐山·期中）如图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化。下列说法正确的是 A．该反应中CO2中起催化作用 B．该反应中CO是生成物 C．该反应是分解反应 D．该反应是化合反应 26．（24-25九年级上·河北唐山·期中）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是 A．该反应中有两种物质是反应物 B．该化学反应中乙、丙质量比为3∶17 C．物质丙可能为单质 D．物质丁可能是该反应的催化剂 27．（24-25九年级上·河北衡水·期中）将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6.4 3.2 4.0 0.5 反应后质量/g 待测 2.56 7.2 0.5 A．甲和乙是反应物，丁可能是催化剂 B．丙物质中元素的种类，一定等于甲、乙两种物质中元素的种类 C．该反应是化合反应 D．反应后甲物质的质量为4.64g 28．（24-25九年级上·河北衡水·期中）将4.6克某物质在氧气中燃烧，生成8.8克二氧化碳和5.4克水。由此可推断该物质的组成是 A．只含C、H两种元素 B．可能含有氧元素 C．只含C、H、O三种元素 D．该物质中氢元素的质量分数约为 29．（24-25九年级上·河北保定·期中）从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。4.6g某有机物(化学式为CxHyO)在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。反应前后物质的种类和分子数目如下表所示。下列说法正确的是 物质 有机物 氧气 水 二氧化碳 反应前分子数目 a 4a 0 0 反应后分子数目 0 a 待测 2a A．x=2，y=10 B．x=1，y=10 C．x=1，y=6 D．x=2，y=6 30．（24-25九年级上·河北廊坊·期中）将2.3g酒精和4.0g氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前、后各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是 物质 酒精 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量/g 2.3 4.0 0 0 0 反应后质量/g 0 0 2.2 2.7 待测 A．酒精燃烧只生成二氧化碳和水 B．反应后一氧化碳的质量为1.4g C．酒精中含有碳、氢、氧三种元素 D．一氧化碳中有碳和氧两种元素，且原子个数比为1：1 地 城 考点03 化学方程式 31．（24-25九年级上·河北石家庄·期中）关于化学方程式的读法或叙述正确的是 A．氢气加氯气点燃等于氯化氢 B．一份氢气与一份氯气反应后生成两份氯化氢 C．每2份质量的氢气与71份质量的氯气完全反应，生成73份质量的氯化氢 D．氢气、氯气、氯化氢的质量比为1：1：2 32．（24-25九年级上·河北唐山·期中）化学方程式是我们学习化学的重要工具，关于化学方程式我们从中获取的信息正确的是 A．镁加氧气在点燃条件下等于氧化镁 B．2个镁和1个氧气在点燃条件下生成2个氧化镁 C．各反应物与生成物之间的质量比为 D．24份质量的镁和32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应，生成40份质量的氧化镁 33．（24-25九年级上·河北承德·期中）下列有关氧气的化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 34．（24-25九年级上·河北承德·期中）下列关于氢气燃烧反应的叙述中，不正确的是 A．氢气与氧气反应生成水 B．参与该反应的氢气和氧气的分子个数比为 C．该反应说明氢、氧两种元素只能组成一种物质 D．某新能源汽车利用该反应提供动力，该车的尾气无污染 35．（24-25九年级上·河北石家庄·期中）下列关于2CO+O22CO2的说法正确的是 A．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为2：1 B．该反应是化合反应 C．反应前后碳原子、氧原子的质量发生了改变 D．反应前后碳元素的化合价不变 36．（24-25九年级上·河北邯郸·期中）某化学兴趣小组同学用稀硫酸和锌粒制取氢气。向气体发生装置中加入一定量锌粒，将150g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表所示。请计算： 实验次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的质量/g 50 50 50 生成气体的质量/g 0.2 0.2 0.1 (1)共制得氢气的质量是 g； (2)参加反应的锌的质量。 37．（24-25九年级上·河北石家庄·期中）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。请计算： (1)生成氧气的总质量为 g。 (2)过氧化氢溶液中过氧化氢的质量． 38．（24-25九年级上·河北邢台·期中）实验室新买一批块状大理石，为测定该大理石样品中碳酸钙的含量，现称取12.5g该大理石样品，向其中加入100g稀盐酸，测得生成气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，(已知杂质不参加反应)请计算： (1)当大理石完全反应后，生成的质量为 g； (2)这批大理石样品中碳酸钙的质量分数。 39．（24-25九年级上·河北廊坊·期中）为了测定10.0g某石灰石（主要成分为碳酸钙）中碳酸钙的质量，某同学进行了如下实验：称取10.0g石灰石样品高温煅烧，石灰石在高温条件下可生成氧化钙和二氧化碳（杂质不参与反应），不同时间内实验数据记录如下表： 操作序号 1 2 3 4 剩余固体质量/g 8.6 7.3 6.7 6.7 请计算： (1)完全反应后生成的CO2质量是 g。 (2)10.0g石灰石样品中碳酸钙的质量 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $