5.3 第2课时 晶体与非晶体（PPT课件）-【顶尖课课练】2025-2026学年高中化学必修第一册（苏教版）

专题5 微观结构与物质的多样性 第三单元 从微观结构看物质的多样性 第2课时 晶体与非晶体 《顶尖课课练·化学（必修第一册）（苏教版）》配套课件 1 课前自主学习 知识梳理 知识点一 晶体 2 知识点二 几种常见的晶体类型 1.离子晶体 （1）概念：离子晶体是由____________按一定方式________地排列形 成的晶体。 （2）构成微粒：____________。 （3）作用力：________。 （4）性质：熔点______ 、硬度______，固态时____导电，熔融时____ 导电。 阴、阳离子 有规则 阴、阳离子 离子键 较高 较大 不 能 3 2.分子晶体 （1）概念：分子晶体是______之间依靠______________按一定规则排 列形成的。 （2）构成微粒：______________（稀有气体为原子）。 （3）作用力：______________。 （4）性质：熔、沸点____，硬度____，晶体____导电。 分子 分子间作用力 （共价）分子 分子间作用力 低 小 不 4 3.共价晶体 （1）概念：共价晶体是______间通过________形成的空间网状结构。 （2）构成微粒：______。 （3）作用力：________。 （4）性质：熔、沸点____，硬度____，一般____导电（硅是______体）。 原子 共价键 原子 共价键 高 大 不 半导 5 问题探索 1.晶体中有阴离子，一定有阳离子吗？有阳离子，一定有阴离子吗？ 答案 晶体都是电中性的。晶体中，带正电荷的微粒只有阳离子，而带 负电荷的微粒除阴离子外，还有电子。晶体中有阴离子，就一定有阳离 子，如离子晶体；但有阳离子的，带负电荷的微粒可能是阴离子 （离子晶体），也可能是电子（金属晶体）。 6 2.和 都是ⅣA族元素的最高价氧化物，但干冰和二氧化碳晶体 的熔点、沸点、硬度却差异很大，其原因是什么？ 答案 主要因为二者晶体类型不同。干冰为分子晶体，构成晶体的微粒 是二氧化碳分子，微粒间的作用是微弱的分子间作用力，因此干冰的熔 点、沸点较低，硬度小；而二氧化硅晶体是共价晶体，构成晶体的微粒 是硅原子、氧原子，原子间的作用力是强烈的共价键，因此二氧化硅晶 体的熔点、沸点很高，硬度很大。 7 课堂互动探究 1.下表给出几种物质的熔、沸点： 物质 单质B 熔点/ 801 714 192.6 2 076 沸点/ 1 465 1 412 180 57.7 4 000 下列有关说法中错误的是( ) D A. 是分子晶体 B. 单质B可能是共价晶体 C. 加热能升华 D. 中离子键的强度比 中的小 8 2.的分子结构与 类似，对其做出如下推测，其中不正确的是 ( ) B A. 固态是分子晶体 B. 是离子化合物 C. 是共价分子 D. 的沸点比 的高 9 课堂及时达标 1.已知某种晶体是纯净物，下列对于该晶体的描述错误的是( ) C A. 具有规则的几何外形 B. 有固定的熔点 C. 一定无色透明 D. 晶体内微粒在空间排列有规则 10 2.下列物质的分子组成的表示中，括号内的化学用语是分子式的是 ( ) B A. 氯化钠晶体 B. 干冰 C. 水晶 D. 氩气 11 3.下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是( ) D A. 非金属氧化物 B. 金属氧化物 C. 非金属单质 D. 常温下呈气态的物质 12 4.下列说法正确的是( ) A A. 共价晶体中直接相邻的原子都以共价键相结合 B. 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 C. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D. 晶体中阴、阳离子个数比为 13 $