5.2 第二单元 微粒之间的相互作用力-第1课时 离子键（PPT课件）-【顶尖课课练】2025-2026学年高中化学必修第一册（苏教版）

专题5 微观结构与物质的多样性 第二单元 微粒之间的相互作用力 第1课时 离子键 《顶尖课课练·化学（必修第一册）（苏教版）》配套课件 1 课前自主学习 知识梳理 知识点一 离子键及离子化合物 1.化学键 （1）概念：物质中__________的原子或离子之间存在的______的 ___________叫作化学键。 （2）类型：________和________是两种常见的化学键。 直接相邻 强烈 相互作用 离子键 共价键 2 2.离子键 （1）形成过程： 的形成过程如图所示，利用原子结构知识解析 的形成过程。#2.1.1 3 、，和 带有相反的电荷，它们通过______ 作用结合在一起，形成新物质 。 （2）概念：____________之间存在的强烈的相互作用。 （3）形成离子键的微粒是________________。 （4）离子键的实质是__________（包括______力和______力）。 静电 阴、阳离子 阳离子和阴离子 静电作用 吸引 排斥 3.离子化合物 （1）概念：由阴、阳离子构成的化合物。 （2）常见类型： ①活泼金属氧化物，例如：_____________； ②绝大多数盐，例如：______________________； ③强碱，例如：_________________。 、 、、 、 5 知识点二 电子式 1.概念：由于在化学反应中，一般是原子的____________发生变化，为 了方便，我们在元素符号周围用“·”（小黑点）或“×”（小叉号）表示 原子或离子的____________的式子叫作电子式。 最外层电子 最外层电子 6 2.电子式的书写 （1）原子的电子式：氢原子 、钠原子 、氮原子 _ ______________________、氯原子_______________________。 7 （2）简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成 的，其电子式就是其阳离子符号，如、 等。 （3）简单阴离子的电子式：氯离子_ ______________________、氧离子 _ ______________________。#2.3 （4）离子化合物的电子式：氧化钙 、硫化 钾 。#2.4 问题探索 1.所有物质中都存在化学键吗？ 答案 不一定。0族元素形成的单质都是由单原子分子构成的，不存在化 学键，因此不是所有物质都存在化学键。 10 2.由阴、阳离子相互作用形成离子化合物时，离子的最外层是否都达到 8个电子的稳定结构？ 答案 不一定。例如，钠与氢气在加热条件下反应生成氢化钠 ， 钠原子和氢原子间通过电子转移形成离子键的过程如下图所示，其中 的最外层形成了具有2个电子的稳定结构。 11 课堂互动探究 1.下列说法正确的是( ) D A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B. 金属元素原子与非金属元素原子之间都能形成离子键 C. 是由和构成的，两个 之间也存在离子键 D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 12 2.下列微粒半径大小比较，正确的是( ) A A. B. C. D. 13 课堂及时达标 1.下列结构示意图表示的微粒中，既可以是原子，又可以是阳离子或阴 离子的是( ) D A. B. C. D. 14 2.下列微粒的电子式错误的是( ) B A. 氯原子 B. 硫原子 C. 溴离子 D. 钙离子 15 3.已知短周期元素、、、 在元素周期表中的位置如下图所示，其 中的最高化合价为 价。下列说法错误的是( ) B A. 原子半径： B. 离子半径： C. 金属性： D. 与 能形成离子化合物 16 4.用电子式表示下列离子化合物的形成过程。 （1） _ ______________________________。 （2） _ ___________________________________。 17 $