5.1 第1课时 元素周期律（PPT课件）-【顶尖课课练】2025-2026学年高中化学必修第一册（苏教版）

专题5 微观结构与物质的多样性 第一单元 元素周期律和元素周期表 第1课时 元素周期律 《顶尖课课练·化学（必修第一册）（苏教版）》配套课件 1 课前自主学习 知识梳理 知识点一 原子结构的周期性变化 1.原子序数 （1）概念：按__________由小到大的顺序依次给元素编号，这种编号 叫作原子序数。 （2）数量关系：原子序数____________________ __________。 核电荷数 质子数 核外电子数 核电荷数 2 2.原子结构变化规律 原子最外层电子排布的规律性变化 观察上图回答问题： 对于 号元素，随着原子序数 的递增，原子的最外电子层上的电 子数重复出现从___递增到___的变 1 8 周期性 化，说明元素原子的最外层电子排布呈现________变化。 3 知识点二 探究元素性质的变化规律 1.元素的原子半径变化规律 下表为原子序数为号和 号元素的原子半径：#1.1 号 元素 （锂） （铍） （硼） （碳） （氮） （氧） （氟） 原子半 径/ 152 111 88 77 70 66 64 号元素 （钠） （镁） （铝） （硅） （磷） （硫） （氯） 4 原子半 径/ 186 160 143 117 110 104 99 注： 从上表可以得到：随着原子序数的递增，元素的原子半径（稀有气体除 外）呈现________变化。号元素、 号元素原子半径随着核 电荷数的递增都逐渐______。 周期性 减小 2.元素的主要化合价变化规律#2 元素 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 元素符号 最外层电子数 ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ 最高化合价 ____ ____ ____ ____ ____ ____ ____ 最低化合价 — — — ____ ____ ____ ____ 观察分析上表，可以得出： （1）元素的最高化合价原子核外______________（、 除外）；元 素的最低化合价 ______________________________； 最外层电子数 （原子核外最外层电子数） 6 （2）随着原子序数的递增，元素的最高化合价由____价递增到____价 （、 除外），元素的最低化合价按硅、磷、硫、氯的顺序，由____ 价递增到____价。#2.2.2 3. 号元素金属性与非金属性变化规律 （1）钠、镁、铝元素的金属性强弱比较 ①钠、镁、铝置换出水（或酸）中的氢时，由易到难的顺序是________ ________。 ②钠、镁、铝的最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序为 ____________________________。 结论：钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为______________。 8 （2）硅、磷、硫、氯非金属性强弱比较 元素 单质与 的反 应条件 高温下反应 磷蒸气与 能 反应 加热时反应 光照或点燃 气态氢化物的 化学式 _____ _____ 气态氢化物的 热稳定性 不稳定 不稳定 受热分解 稳定 9 分析上表，回答下列问题： ①硅、磷、硫、氯单质与氢气化合的条件由易到难的顺序为__________ ______。 ②硅、磷、硫、氯对应的气态氢化物的热稳定性：__________________ __________。 结论：硅、磷、硫、氯元素非金属性由强到弱的顺序为________________。 10 （3）元素最高价氧化物的水化物的酸碱性 元素 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 最高价氧化 物的水化物 _____ ________ _____ 酸碱性强弱 _____ ________ — 弱酸 中强酸 _____ 酸性 更强 由上表可知，对于 号元素，随着核电荷数逐渐增加，最高价氧 化物的水化物的碱性逐渐______，酸性逐渐______。 强碱 中强碱 强酸 减弱 增强 11 （4）探究 的酸碱性强弱 【问题】根据 号元素最高价氧化物对应的水化物的酸碱性变化 规律，预测 可能具有的性质：____________________________ ___。 酸性介于与之间 12 【实验】 ①在两支洁净的试管中分别加入的 溶液，逐 滴加入稀氨水至过量，观察到的实验现象是__________________；反应 的化学方程式为________________________________________。 ②向实验①的一支试管中逐滴滴入 的盐酸，观察到的实验现 象是________________________________；反应的化学方程式为 ________________________________。 ③向实验①的另一支试管中逐滴加入的 溶液，观察到 的实验现象是________________________________；反应的化学方程式 为___________________________________。#3.4.2.3 产生白色胶状沉淀 白色沉淀逐渐溶解，得到澄清溶液 白色沉淀逐渐溶解，得到澄清溶液 13 【分析与结论】既能与盐酸反应生成 和水，表现出____ 的性质，也能与溶液反应生成 和水，表现出____的性质， 所以它是______________。 碱 酸 两性氢氧化物 14 （5）元素金属性与非金属性变化的本质 对于 号元素的原子，其原子核外电子层数相同，随着核电荷数 逐渐增加，原子半径逐渐______（稀有气体元素除外），原子核对最外 层电子的吸引力逐渐______，元素的原子失去电子的能力逐渐______， 得到电子的能力逐渐______，金属性逐渐______，非金属性逐渐______。 减小 增强 减弱 增强 减弱 增强 15 知识点三 元素周期律 （1）内容：元素的性质随着__________的递增呈周期性变化的规律。 元素的性质主要指元素的__________（稀有气体除外）、元素的主要 ________、元素的______性和________性等。 （2）实质：元素性质的周期性变化是元素原子______________周期性 变化的必然结果。 核电荷数 原子半径 化合价 金属 非金属 核外电子排布 16 问题探索 1.元素的金属性、非金属性的强弱与原子结构有怎样的关系？ 答案 元素的原子得失电子的难易，即元素金属性、非金属性的强弱与 原子结构的关系可用下图表示。 17 2.元素的非金属性越强，含该非金属元素的酸的酸性一定越强吗？ 答案 非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性就越强。如果不 是最高价氧化物的水化物，不一定有此规律。例如，非金属性 ， 酸性（弱酸）（强酸）；非金属性 ，酸 性，其中 是弱酸，其余3种是强酸 18 3.和 分别是两性氢氧化物和两性氧化物，它们既能与盐 酸反应生成和水，又能与溶液反应生成 和水。 、 与其他酸或碱溶液都能反应吗？ 答案 不一定。和 既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液 反应，一般不与弱酸（如稀醋酸）反应，也不与弱碱（稀氨水）反应。 19 课堂互动探究 镁与铝是两种用途广泛的轻金属。 （1）可以比较这两种元素金属性强弱的方法是_____（填字母）。 BC A. 比较这两种元素的单质的硬度和熔点 B. 属于中强碱， 属于两性氢氧化物 C. 将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 D. 久置于空气中的这两种元素的单质分别和热水作用 20 （2）某同学认为铝有一定的非金属性，下列事实中，你认为能支持该 同学观点的是___（填字母）。 B A. 铝片与盐酸反应放出氢气 B. 氢氧化铝溶于强碱溶液 C. 氢氧化铝溶于强酸溶液 D. 铝在冷浓硫酸中钝化 21 课堂及时达标 1.元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是( ) C A. 元素的相对原子质量逐渐增大，量变引起质变 B. 原子的电子层数增多 C. 原子核外电子排布呈周期性变化 D. 原子半径呈周期性变化 22 2.下列各组元素中，按最高化合价递增顺序排列的是( ) B 、、、、、、、、 A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③ 23 3.下列关于性质递变规律的叙述错误的是( ) C A. 非金属性： B. 还原性： C. 酸性： D. 稳定性： 24 4.实验室里制取固体，甲使用溶液和 溶液，乙使用 溶液和稀氨水。 （1）你认为试剂选择正确的是____（填“甲”或“乙”）。 乙 （2）写出甲、乙制取 时反应的离子方程式。 甲：__________________________。 乙：______________________________________。 25 $