周周测15 专题5 微观结构与物质的多样性 第一单元（周测）化学苏教版必修第一册

周周测15 （范围：专题5 微观结构与物质的多样性 第一单元 限时：45分钟 总分：75分） 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　S—32　Cl—35.5　 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．在1600℃下性能稳定的新材料“连续氧化铝纤维”的研发成功助力我国航空航天事业的发展。下列元素与Al在周期表中位于同一主族的是 A．Be B．Ga C．Ge D．Se 2．元素的性质呈周期性变化的根本原因是 A．元素的化合价呈周期性变化 B．元素的原子半径呈周期性变化 C．元素原子的最外层电子数呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 3．根据元素在周期表中的位置，下列判断错误的是 A．碱性： B．酸性： C．非金属性： D．金属性： 4．下列化学家与其所作的突出贡献匹配的是 A．门捷列夫：发现元素周期律 B．拉瓦锡：提出原子论 C．阿伏加德罗：提出氧化学说 D．道尔顿：提出分子学说 5．2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。钯是航天、航空等高科技领域不可缺少的关键材料。钯在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法中正确的是 A．钯的中子数为46 B．钯是一种非金属元素 C．Pd可表示一个钯原子 D．钯原子的质量为106.4 g 6．下列关于物质性质的比较，正确的是 A．原子半径大小： B．氢化物稳定性： C．酸性强弱： D．碱性强弱： 7．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。某同学利用如图所示实验验证金属的金属性，下列说法错误的是 序号 ① ② ③ 实验 实验 现象 钠块熔成光亮小球，在水面四处游动 钾块表面出现小火球 左侧试管无明显现象，右侧试管中溶液变红 A．对比实验①、②现象可知金属性： B．实验②中发生反应的离子方程式为 C．对比实验①、③现象可知同周期元素金属性随着原子序数的递增而增强 D．实验①、②中滴有酚酞的溶液均呈红色 8．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A．气态氢化物的稳定性： B．如图所示实验可证明元素的非金属性强弱： C．第36号元素“氪”在周期表中位于第四周期0族 D．已知Ra是ⅡA族的元素，的碱性比的碱性强 9．“类比”是研究物质变化规律的重要方法，下列对有关物质性质的推测正确的是 A．氯的最高价氧化物对应的水化物是强酸，因此氟的最高价氧化物对应的水化物也是强酸 B．Na的密度大于Li，因此K的密度也大于Na C．碱金属熔点随着核电荷数增加而降低，因此卤素单质熔点也随着核电荷数增加而降低 D．、、同主族，比更稳定，因此比更稳定 10．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A．制胶体 B．证明氧化性： C．证明酸性强弱：盐酸碳酸硅酸 D．除去固体中的 A．A B．B C．C D．D 11．根据下列实验操作和现象或根据实验方案设计所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向溴化钾溶液中依次加入过量氯水和淀粉KI溶液，溶液先变橙色后变蓝色 非金属性Cl>Br>I B 将通入溶液中，观察现象 比较的非金属性 C 将盐酸滴到碳酸钙固体表面，有气泡产生 非金属性Cl>C D 向溶液、溶液中滴入足量溶液，观察现象 比较的金属性 A．A B．B C．C D．D 12．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为11；W、X同周期且相邻，W的最外层电子数为4，Z-的M层有8个电子。下列结论正确的是 A．X、Y、Z离子半径的大小顺序为Z>Y>X B．第三周期中，Y的最高价氧化物对应的水化物碱性最强 C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z<W D．单质氧化性：Z>X 二、非选择题：本题共3小题，共39分。 13．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化： (1)是普通玻璃的主要成分，与一样是酸性氧化物，写出溶于NaOH溶液的化学方程式：________________________。 (2)现有：①固体KOH  ②稀硫酸  ③氨气  ④熔融NaCl  ⑤蔗糖  ⑥铜；其中能导电的是________(填序号，下同)；属于电解质的是________。 (3)写出一个能证明N元素的非金属性比C元素强的反应的化学方程式：________________________。 (4)锶(Sr)原子的结构示意图如图1所示，锶能与水发生剧烈反应生成碱和氢气，写出单质锶与水反应的化学方程式：________________________________。 (5)可经过图2所示的转化制取。已知“反应Ⅱ”为复分解反应。 写出“反应Ⅱ”的离子方程式：________________________________。 14．下表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答有关问题： (1)请写出短周期中金属性最强的元素在周期表中的位置_______________________。 (2)元素②的一种核素，常用于分析人类食物结构，其中子数为8，用原子符号表示该核素为_______。 (3)写出⑤和反应的离子方程式_______________。 (4)元素⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_________________。 (5)能比较元素⑦和⑨非金属性强弱的实验事实是________________（以离子方程式表示）。 15．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。    回答下列问题(对应的微粒均用相应的元素符号表示)： (1)比较Z、Q两种元素的简单离子半径大小__________；B单质的电子式为__________，B的氢化物空间构型为__________ (2)图中最活泼的金属是__________，将其单质在氧气中加热，生成的产物为__________。 (3)比较Q、R两种元素的简单气态氢化物的沸点高低__________，并从原子结构角度解释其原因________________； (4)B的氢化物在常温下跟R的氢化物混合发生反应的化学方程式为__________；现象为__________。 (5)设计一个实验方案，比较X、Q单质氧化性的强弱：________(注明操作、现象及结论) 试卷第1页（共3页） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测15 （范围：专题5 微观结构与物质的多样性 第一单元 限时：45分钟 总分：75分） 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　S—32　Cl—35.5　 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．在1600℃下性能稳定的新材料“连续氧化铝纤维”的研发成功助力我国航空航天事业的发展。下列元素与Al在周期表中位于同一主族的是 A．Be B．Ga C．Ge D．Se 【答案】B 【详解】A．位于元素周期表第二周期第Ⅱ族，与（第三周期第Ⅲ族）不处于同一主族，A错误； B．位于元素周期表第四周期第Ⅲ族，与同属于第Ⅲ族，B正确； C．位于元素周期表第四周期第Ⅳ族，与不处于同一主族，C错误； D．位于元素周期表第四周期第Ⅵ族，与不处于同一主族，D错误； 故本题选B。 2．元素的性质呈周期性变化的根本原因是 A．元素的化合价呈周期性变化 B．元素的原子半径呈周期性变化 C．元素原子的最外层电子数呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 【答案】D 【详解】A．元素化合价呈周期性变化是元素性质周期性变化的具体表现，并非根本原因，A错误； B．元素原子半径呈周期性变化是元素性质周期性变化的具体表现，并非根本原因，B错误； C．元素原子最外层电子数的周期性变化只是核外电子排布周期性变化的一部分，不能作为根本原因，C错误； D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化是元素性质呈现周期性变化的根本原因，D正确； 故选D。 3．根据元素在周期表中的位置，下列判断错误的是 A．碱性： B．酸性： C．非金属性： D．金属性： 【答案】B 【详解】A．K和Li位于第ⅠA族，同主族从上到下金属性逐渐增强，金属性，则最高价氧化物对应水化物的碱性，A正确； B．P和S位于第三周期，同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性，则最高价氧化物对应水化物的酸性，B错误； C．O和S位于第ⅥA族，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性，C正确； D．Mg和Al位于第三周期，同周期从左到右金属性逐渐减弱，金属性，D正确； 故选B。 4．下列化学家与其所作的突出贡献匹配的是 A．门捷列夫：发现元素周期律 B．拉瓦锡：提出原子论 C．阿伏加德罗：提出氧化学说 D．道尔顿：提出分子学说 【答案】A 【详解】A．俄国化学家门捷列夫的突出贡献是发现元素周期律，并编制出世界上第一张元素周期表，A匹配； B．提出原子论的是道尔顿，拉瓦锡的突出贡献是提出氧化学说，B不匹配； C．提出氧化学说的是拉瓦锡，阿伏加德罗的突出贡献是提出分子学说，C不匹配； D．提出分子学说的是阿伏加德罗，道尔顿的突出贡献是提出原子论，D不匹配； 故选A。 5．2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。钯是航天、航空等高科技领域不可缺少的关键材料。钯在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法中正确的是 A．钯的中子数为46 B．钯是一种非金属元素 C．Pd可表示一个钯原子 D．钯原子的质量为106.4 g 【答案】C 【详解】A．元素周期表单元格左上角数字为原子序数，钯的原子序数为46，即质子数为46，中子数约为相对原子质量减去质子数，远大于46，A错误； B．钯的汉字为“钅”字旁，属于金属元素，B错误； C．是钯的元素符号，可表示钯元素、一个钯原子、钯单质，C正确； D．元素周期表单元格下方数字为相对原子质量，钯的相对原子质量为106.4，单位为“1”常省略，钯原子实际质量远小于106.4，D错误； 故选C。 6．下列关于物质性质的比较，正确的是 A．原子半径大小： B．氢化物稳定性： C．酸性强弱： D．碱性强弱： 【答案】A 【详解】A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时核电荷数越大原子半径越小。、位于第三周期，原子半径，位于第二周期，半径小于，故原子半径，A正确； B．非金属性越强简单氢化物稳定性越强，非金属性，故氢化物稳定性，B错误； C．非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性，故酸性，C错误； D．金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性，故碱性，D错误； 故选A。 7．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。某同学利用如图所示实验验证金属的金属性，下列说法错误的是 序号 ① ② ③ 实验 实验 现象 钠块熔成光亮小球，在水面四处游动 钾块表面出现小火球 左侧试管无明显现象，右侧试管中溶液变红 A．对比实验①、②现象可知金属性： B．实验②中发生反应的离子方程式为 C．对比实验①、③现象可知同周期元素金属性随着原子序数的递增而增强 D．实验①、②中滴有酚酞的溶液均呈红色 【答案】C 【详解】A．实验①中钠与水反应仅熔成小球四处游动，实验②中钾与水反应出现小火球，说明钾与水反应更剧烈，金属性，A正确； B．钾是活泼碱金属，与水反应生成氢氧化钾和氢气，离子方程式为，B正确； C．钠常温下即可与水剧烈反应，镁常温下与水几乎不反应，加热条件下才反应，说明金属性，原子序数小于，可知同周期元素金属性随原子序数递增而减弱，并非增强，C错误； D．实验①生成，实验②生成，溶液均呈碱性，滴加酚酞后均呈红色，D正确； 故选C。 8．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A．气态氢化物的稳定性： B．如图所示实验可证明元素的非金属性强弱： C．第36号元素“氪”在周期表中位于第四周期0族 D．已知Ra是ⅡA族的元素，的碱性比的碱性强 【答案】B 【详解】A．非金属性强弱顺序为，非金属性越强气态氢化物越稳定，因此稳定性，A正确； B．元素非金属性强弱需要通过最高价氧化物对应水化物的酸性比较，盐酸不是的最高价氧化物对应的水化物，因此该实验无法证明的非金属性强于，B错误； C．36号元素氪的核外电子排布为2、8、18、8，位于周期表第四周期0族，C正确； D．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性，金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，因此碱性强于，D正确； 故答案选B。 9．“类比”是研究物质变化规律的重要方法，下列对有关物质性质的推测正确的是 A．氯的最高价氧化物对应的水化物是强酸，因此氟的最高价氧化物对应的水化物也是强酸 B．Na的密度大于Li，因此K的密度也大于Na C．碱金属熔点随着核电荷数增加而降低，因此卤素单质熔点也随着核电荷数增加而降低 D．、、同主族，比更稳定，因此比更稳定 【答案】D 【详解】A．无正化合价，不存在最高价氧化物对应的水化物，该推测不成立，A错误； B．碱金属密度随核电荷数增加总体呈增大趋势，但的密度小于，属于递变中的反常情况，B错误； C．碱金属是金属晶体，熔点随核电荷数增加、金属键减弱而降低；卤素单质是分子晶体，熔点随核电荷数增加、分子间作用力增强而升高，二者递变规律不同，C错误； D．同主族非金属元素从上到下非金属性逐渐减弱，对应简单气态氢化物稳定性逐渐减弱，非金属性，因此稳定性，D正确； 故选D。 10．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A．制胶体 B．证明氧化性： C．证明酸性强弱：盐酸碳酸硅酸 D．除去固体中的 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．将饱和溶液滴入溶液中，反应生成沉淀，无法制得胶体，A不符合题意； B．可与反应生成，能证明氧化性，但过量的也能与反应生成，无法证明氧化性，B不符合题意； C．稀盐酸与反应生成，证明酸性盐酸碳酸；饱和溶液可除去挥发的，排除干扰，通入溶液生成沉淀，证明酸性碳酸硅酸，可达到实验目的，C符合题意； D．除去固体中的应加热固体混合物，利用反应除杂，图示为蒸发溶液的操作，无法达到目的，应该在坩埚中加热，D不符合题意； 故选C。 11．根据下列实验操作和现象或根据实验方案设计所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向溴化钾溶液中依次加入过量氯水和淀粉KI溶液，溶液先变橙色后变蓝色 非金属性Cl>Br>I B 将通入溶液中，观察现象 比较的非金属性 C 将盐酸滴到碳酸钙固体表面，有气泡产生 非金属性Cl>C D 向溶液、溶液中滴入足量溶液，观察现象 比较的金属性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．加入的氯水过量，过量的可直接将氧化为使淀粉变蓝，无法证明的氧化性强于，不能得出非金属性的结论，A错误； B．氧化性极强，通入溶液中会优先与水反应生成和，无法置换出，不能比较、的非金属性，B错误； C．比较非金属性强弱需依据最高价氧化物对应水化物的酸性，的最高价含氧酸为，盐酸为无氧酸，不能通过盐酸酸性强于碳酸得出非金属性的结论，C错误； D．滴加足量溶液时，溶液中生成的沉淀不溶解，溶液中先生成沉淀后沉淀溶解，说明碱性，最高价氧化物对应水化物碱性越强金属性越强，可证明金属性，D正确； 故答案为D。 12．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为11；W、X同周期且相邻，W的最外层电子数为4，Z-的M层有8个电子。下列结论正确的是 A．X、Y、Z离子半径的大小顺序为Z>Y>X B．第三周期中，Y的最高价氧化物对应的水化物碱性最强 C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z<W D．单质氧化性：Z>X 【答案】D 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X同周期且相邻，W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为11，W的最外层电子数为4，则W为C元素、X为N元素、Y为Mg元素；Z-的M层有8个电子，Z为Cl元素。 【详解】A．电子层数越多，离子半径越大；电子层结构相同，质子数越大，离子半径越小，故离子半径的大小顺序为，A错误； B．第三周期中，NaOH的碱性最强而不是Mg(OH)2，B错误； C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：，C错误； D．氯气是很活泼的非金属单质，氧化性：Cl2>N2，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共3小题，共39分。 13．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化： (1)是普通玻璃的主要成分，与一样是酸性氧化物，写出溶于NaOH溶液的化学方程式：________________________。 (2)现有：①固体KOH  ②稀硫酸  ③氨气  ④熔融NaCl  ⑤蔗糖  ⑥铜；其中能导电的是________(填序号，下同)；属于电解质的是________。 (3)写出一个能证明N元素的非金属性比C元素强的反应的化学方程式：________________________。 (4)锶(Sr)原子的结构示意图如图1所示，锶能与水发生剧烈反应生成碱和氢气，写出单质锶与水反应的化学方程式：________________________________。 (5)可经过图2所示的转化制取。已知“反应Ⅱ”为复分解反应。 写出“反应Ⅱ”的离子方程式：________________________________。 【答案】(1) (2) 能导电的是②④⑥ 属于电解质的是①④ (3)（合理即可） (4) (5) 【详解】（1）酸性氧化物可与强碱反应生成盐和水，作为酸性氧化物，与反应生成硅酸钠和水，配平得到方程式：。 （2）物质导电需要存在自由移动的带电粒子：稀硫酸是混合物，含自由移动的离子；熔融含自由移动的阴、阳离子；铜是金属单质，含自由移动的电子，三者可导电。电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物，固体、熔融符合要求；稀硫酸是混合物、铜是单质，均既不是电解质也不是非电解质；氨气、蔗糖自身不能电离，属于非电解质。 （3）元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。的最高价含氧酸酸性强于的最高价含氧酸，利用强酸制弱酸的反应，硝酸与碳酸钠反应生成碳酸（分解为和水），即可证明的非金属性强于，对应方程式为 （4）由图可知，原子最外层有2个电子，属于第ⅡA族元素，最高正价为+2价，化学性质类似同主族的，与水反应生成氢氧化锶和氢气，配平后得到化学方程式：。 （5）反应Ⅰ为与浓盐酸的反应，生成，可电离出；反应Ⅱ为复分解反应，与电离出的结合生成沉淀，据此写出离子方程式。 14．下表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答有关问题： (1)请写出短周期中金属性最强的元素在周期表中的位置_______________________。 (2)元素②的一种核素，常用于分析人类食物结构，其中子数为8，用原子符号表示该核素为_______。 (3)写出⑤和反应的离子方程式_______________。 (4)元素⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_________________。 (5)能比较元素⑦和⑨非金属性强弱的实验事实是________________（以离子方程式表示）。 【答案】(1)第三周期ⅠA族 (2) (3) (4) (5) 【分析】根据周期表中各编号的位置可知，①、②、⑤、⑥、⑦、⑨分别为H、N、Na、Al、Cl、Br。结合元素周期律可判断短周期中金属性最强的元素；核素的质量数等于质子数与中子数之和；书写离子方程式时要依据反应物、介质确定粒子形式并配平原子数和电荷；卤素单质间的置换反应可用于比较非金属性强弱。 【详解】（1）短周期包括第一、二、三周期。金属性在同一周期从左到右逐渐减弱，在同一主族从上到下逐渐增强，因此Na的金属性最强，位于第三周期ⅠA族； （2）②为N，原子序数为7，即质子数为7；中子数为8，则质量数为7+8=15，所以该核素为； （3）⑤为Na，与重水反应时生成氘氧根离子并放出氘气，配平原子数和电荷，离子方程式为； （4）⑥为Al，⑤为Na，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH。Al与强碱溶液反应生成四羟基合铝酸根并放出氢气，配平得； （5）⑦为Cl，⑨为Br。氯气能将溴离子氧化为溴单质，自身还原为氯离子，离子方程式为。由此说明Cl的非金属性强于Br。 15．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。    回答下列问题(对应的微粒均用相应的元素符号表示)： (1)比较Z、Q两种元素的简单离子半径大小__________；B单质的电子式为__________，B的氢化物空间构型为__________ (2)图中最活泼的金属是__________，将其单质在氧气中加热，生成的产物为__________。 (3)比较Q、R两种元素的简单气态氢化物的沸点高低__________，并从原子结构角度解释其原因________________； (4)B的氢化物在常温下跟R的氢化物混合发生反应的化学方程式为__________；现象为__________。 (5)设计一个实验方案，比较X、Q单质氧化性的强弱：________(注明操作、现象及结论) 【答案】(1) 三角锥形 (2)Na (3) 和HCl是结构与组成相似的分子晶体，相对分子质量小于HCl，分子间作用力小于HCl，沸点小于HCl (4) 有白烟产生 (5)将通入的水溶液，有浅黄色沉淀生成，证明的氧化性大于S。或在试管中收集气体，然后通入，试管壁有淡黄色固体产生，证明将氧化，说明的氧化性大于S 【分析】根据部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图，A是C元素、B是N元素、X是O元素、Y是Na元素、Z是Mg元素、L是Al元素、M是Si元素、Q是S元素、R是Cl元素； 【详解】（1）电子层数越多半径越大，简单离子半径；N2分子中含有氮氮三键，电子式为，N的氢化物是NH3，空间构型为三角锥形； （2）图中最活泼的金属是Na，Na在氧气中加热生成Na2O2。 （3）和HCl是结构与组成相似的分子晶体，相对分子质量小于HCl，分子间作用力小于HCl，沸点小于HCl； （4）NH3在常温下跟HCl混合生成NH4Cl，发生反应的化学方程式为；现象为有白烟产生。 （5）将通入的水溶液，有浅黄色沉淀生成，证明的氧化性大于S。 试卷第1页（共3页） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测15 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 B D B A C A C B D C D D 二、非选择题：本题共3小题，共39分。 13.(1)（2分） (2) 能导电的是②④⑥（2分） 属于电解质的是①④（2分） (3)（合理即可）（2分） (4)（2分） (5)（2分） 14.(1)第三周期ⅠA族（2分） (2)（2分） (3)（2分） (4)（2分） (5)（2分） 15.(1) （1分） （1分） 三角锥形（1分） (2) Na （2分） （2分） (3) （2分） 和HCl是结构与组成相似的分子晶体，相对分子质量小于HCl，分子间作用力小于HCl，沸点小于HCl（2分） (4) （2分） 有白烟产生（2分） (5)将通入的水溶液，有浅黄色沉淀生成，证明的氧化性大于S。或在试管中收集气体，然后通入，试管壁有淡黄色固体产生，证明将氧化，说明的氧化性大于S（2分） 试卷第1页（共3页） / 学科网（北京）股份有限公司 $