1.3 第3课时 物质的量浓度（PPT课件）-【顶尖课课练】2025-2026学年高中化学必修第一册（鲁科版）

该高中化学课件围绕“物质的量浓度”展开，涵盖概念含义、溶液配制、误差分析及定量计算等核心知识点。通过课前自主学习梳理公式与注意事项，课堂互动探究实验操作与误差分析，课堂即时达标巩固计算应用，构建从基础到综合的学习支架。 其亮点在于结合科学探究与实践（如容量瓶使用规范、溶液配制完整步骤）和科学思维（误差分析表格、多角度定量关系推导），以配制100mL 0.40mol·L⁻¹ NaCl溶液等实例，培养学生实验操作与逻辑推理能力。学生能系统掌握知识，教师可借助分层练习提升教学效率。

第1章 认识化学科学 第3节 化学中常用的物理量——物质的量 第3课时 物质的量浓度 《顶尖课课练·化学（必修第一册）（鲁科版）》配套课件 1 课前自主学习 知识梳理 知识点一 物质的量浓度 1.含义 以______________所含溶质B的__________来表示溶液组成的物理量， 叫作溶质B的物质的量浓度，符号为 。物质的量浓度是可以表示溶液 组成的一种物理量。 单位体积溶液 物质的量 2 2.计算公式和单位 ，其中为溶质的物质的量， 为溶液的体积。由物质的量浓度 的计算公式可知，物质的量浓度的常用单位为或 。 注意： ①表达式中的 是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。 3 ②若将气体通入溶液中，则不能将气体体积与溶剂体积进行简单相加。 例如：将气体（标准状况）通入 盐酸中，盐酸的 体积将发生变化，既不等于，也不等于 ，准确的体积需要通过计 算求得。 ③对于一定物质的量浓度的某溶液，其浓度不因所取体积不同而变化。 ④溶液与溶液相混合，除特殊说明溶液体积可相加外，其他情况仍用公 式 计算。#2.2.4 知识点二 一定物质的量浓度溶液的配制 1.容量瓶的认识和使用 （1）容量瓶的结构与规格 5 （2）配制前检验容量瓶是否漏液的方法：打开瓶塞，向容量瓶中加入 适量蒸馏水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒置容 量瓶，观察瓶口是否漏液；正置容量瓶，将瓶塞旋转 后再塞紧， 倒置容量瓶，观察瓶口是否漏液；若均不漏液，则容量瓶不漏液。 注意： ①使用容量瓶时应注意“五不”：不能用于溶解溶质；所配溶液温度不能 高于或低于室温；不能用作反应容器；不能长期贮存所配溶液；不能用 来加热。 6 ②选择容量瓶遵循“大而近”原则：选用的容量瓶的规格应略大于或等于 所配溶液的体积。如配制某浓度的溶液可选用 容量瓶， 配制完成后取 使用。 ③容量瓶在使用时不需要用待配溶液润洗，若润洗，则加入的溶质偏多。 7 2.配制 的氯化钠溶液 8 9 知识点三 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 1.误差的分析方法 （1）根据可知， （溶质的摩尔质量）为定值，实验过 程中不规范的操作会导致________的值发生变化，从而使所配制溶液的 物质的量浓度产生误差。若实验操作导致偏大，则 ______；若实 验操作导致偏大，则 ______。 或 偏大 偏小 10 （2）定容时，仰视、俯视对结果的影响 a b ①仰视刻度线（如图a）：加水量高于刻度线，溶液体积______， ______。 ②俯视刻度线（如图b）：加水量低于刻度线，溶液体积______， ______。 偏大 偏小 偏小 偏大 11 2.配制<m></m>氯化钠溶液常出现的误差分析 实验操作 ①计算结果，称 ______ ______ ______ ②砝码生锈（没有脱落） ______ ______ ______ ③少量氯化钠沾在滤纸上 ______ ______ ______ ④有少量液体溅出 ______ ______ ______ ⑤容量瓶内有少量水 ______ ______ ______ ⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 ______ ______ ______ 偏大 不变 偏大 偏大 不变 偏大 偏小 不变 偏小 偏小 不变 偏小 不变 不变 不变 偏小 不变 偏小 12 实验操作 ⑦仰视 ______ ______ ______ ⑧超过刻度线，吸出一部分水 ______ ______ 偏小 ⑨摇匀后液面下降，补充水 ______ ______ ______ ⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过 不变 偏大 偏小 不变 偏大 偏小 偏小 不变 不变 偏大 偏小 13 知识点四 化学反应中的定量关系 1.物质的量与化学方程式中物质化学计量数的关系 现将金属锌放入 盐酸中，它们恰好完全反应， 生成氢气的体积为 （标准状况）。 化学反应 物质的量 质量或气体体积 或 结论：在化学方程式中，各物质的化学计量数之比等于参加反应的各物 质的物质的量之比。 14 2.反应中各物质的物理量之间的比例关系 不同物质的相同物理量之间的换算可以按上述比例关系进行。在进行化 学方程式的有关计算时，可采用统一的单位，也可以不用统一的单位， 但要做到“上下一致，左右相当”。 15 3.根据化学方程式进行计算的一般步骤 （1）设：设所求物质的物质的量或质量、体积等； （2）写：写出相应的化学方程式； （3）标：在化学方程式中有关物质下面标出相关量； （4）列：列出比例式； （5）解：解上述含未知数的比例式； （6）答：简明地写出答案。 16 课堂互动探究 ［探究题目］ 1.某同学用配制 溶液的过程如图所示。 你认为该同学操作错误的有( ) C A. ①③⑥ B. ②④⑦ C. ①⑥⑦ D. ⑤⑥⑦ 17 2.现需要配制 硫酸。 （1）需用质量分数为、密度为的浓硫酸_____ 。 27.2 （2）容量瓶使用前检验漏水的方法是 ____________________________ ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ ______________ 。 往容量瓶中加入适量的水，塞 好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，用右手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来， 如不漏水，将其放正，把瓶塞旋转 后塞紧，再把瓶倒立过来，若 不漏水，才能使用 18 （3）若实验遇到下列情况，对硫酸的物质的量浓度有何影响？ （填“偏大”“偏小”或“不变”） ①稀释的硫酸转移到容量瓶后未洗涤烧杯：______。 ②趁热将溶液注入容量瓶中并定容：______。 ③摇匀后发现液面低于刻度线，于是又加水：______。 ④容量瓶中原有少量蒸馏水：______。 ⑤定容时俯视刻度线：______。 偏小 偏大 偏小 不变 偏大 19 3.已知溶液中含，则该溶液中 的物质的量 浓度为________， 的物质的量浓度为__________ ，溶质的物质的量浓度为_________ 。 20 4.用水吸收 氨气（标准状况），所得氨水的密度是 。求： （1）氨气的物质的量是________。 （2）所得氨水的物质的量浓度是________________。 21 5.从氢氧化钠溶液中取出 。 （1）取出的 氢氧化钠溶液的物质的量浓度是___________，含 氢氧化钠的质量是______。 （2）若将取出的氢氧化钠溶液加水稀释至 ，所得溶液 的物质的量浓度是_____________。 （3）将氢氧化钠溶液和 氢氧化钠溶液混 合成 的氢氧化钠溶液，则两种溶液的体积比为_____。 （忽略混合时溶液体积的变化） 22 6.葡萄糖（分子式为 ）注射液标签上的部分内容如图所示。根 据标签所提供的信息，以下说法错误的是( ) 葡萄糖注射液 ［性状］本品为无色或近乎无色的透明液体 ［规格］，含葡萄糖 ［贮藏］密封保存 D A. 该注射液中葡萄糖的质量分数是 B. 葡萄糖的摩尔质量为 C. 该注射液的密度为 D. 该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为 23 课堂即时达标 1.使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是( ) A A. 使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C. 称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中 D. 摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线 24 2.下列溶液的物质的量浓度是 的是 ( ) D A. 将溶解于 水中 B. 将气体通入水中配成 的溶液 C. 将的盐酸与 水混合 D. 加入适量水中，配成 溶液 25 3.将无水硫酸铜配成 的水溶液。下列说法正确的是 ( ) C A. 溶于 水中 B. 溶于 水中 C. 溶解后溶液的总体积为 D. 溶解后溶液的总体积为 26 4.在标准状况下， 气体充分燃烧时，消耗氧气的物质的量 为_____，生成水_____ 。 0.02 0.36 27 5.某学生计划用的浓盐酸配制 的稀盐酸 。回答下列问题： （1）量取浓盐酸的体积为____ ，应选用的量筒规格为_______。 （2）配制时应选用的容量瓶规格为________。 （3）除容量瓶外，配制时还需选用的仪器主要有______、______、 ________、__________ 和试剂瓶。 4.2 量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 （4）定容时应用的仪器是__________。观察刻度线的方法是_________ _______________________________________________。定容时超过刻 度线，该如何操作?__________。 胶头滴管 平视容 量瓶的刻度线，使凹液面的最低点刚好与刻度线相切 重新配制 28 6.请以化学反应 为例，从多角度分析化学反应中的 定量关系，谈谈如何将不同角度的定量关系进行有效的关联。 答案 可从质量、物质的量、微粒数、体积（标准状况下）等角度分析， 质量、体积、微粒数的定量关系可通过物质的量、摩尔质量和摩尔体积 等进行有效的关联。 29 $