广西河池市校联体2026届高三上学期联合调研测试 化学试题

邕衡教育·名校联盟 广西2026届高三年级秋季学期9月份联合调研测试 化 学 试 卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量: H1 N14 O16 Cl35.5 Fe56 Co 59 一、选择题：本题共有14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的选项中，只有一项符合题目要求。 1.灰水粽作为广西端午民俗的味觉记忆载体，承载着深厚的历史文化底蕴。这道传统节令美食以糯米为主料，用草木灰水浸泡后蒸制而成。下列说法错误的是 A.糯米中支链淀粉含量很高 B.糯米中所含的淀粉属于多糖 C.糯米中所含的淀粉和纤维素互为同分异构体 D.草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾水解使溶液显碱性 2.臭氧可以氧化氢碘酸，原理是 下列说法正确的是 A. O₃和O₂互为同位素，化学性质相似 B. O₃与SO₂的结构相似，均属于极性分子 C. H2O的 VSEPR 模型: V形 D. HI和HF、HCl性质相似，溶于水均显强酸性 3.下图是由废铁屑(除 Fe外还含少量C、FeS等杂质)制取FeSO₄·7H₂O所涉及到的部分装置，不能达到实验目的的是 A.用装置甲制取 B.用装置乙吸收尾气中的H2S C.用装置丙过滤得到 溶液 D.用装置丁蒸发结晶获得 4.化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 广西2026届高三年级秋季学期9月份联合调研测试·化学 第1页 共6页 学科网（北京）股份有限公司 下列说法正确的是 A. X与足量H₂加成后的产物中有3个手性碳原子 B.可用高锰酸钾溶液检验Y 中是否含有X C. Y→Z发生加成反应 D. 1molZ与足量 NaOH 溶液反应, 最多消耗2molNaOH 5.物质微观结构决定宏观性质和用途。下列性质或用途与结构分析不匹配的是 选项 性质或用途 结构分析 A 熔点： 引入乙基减弱离子间的相互作用 B 冠醚18-冠-6可识别K⁺,能增大KMnO₄在有机溶剂中的溶解度 冠醚18-冠-6空腔直径(260~320pm)与K⁺直径(276pm)接近 C 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 聚丙烯酸钠( )中含有亲水基团 D 晶体硅是半导体 晶体硅和石墨晶体结构相似，都是混合晶体 6.下列离子方程式错误的是 A. 用 Na₂SO₃溶液吸收少量 B. 将 BrCl滴入 NaOH 溶液中: C.用铜作阴极电解NaCl溶液： D.用 FeS除去废水中的] 7. M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M的基态原子核外电子有三种空间运动状态，X基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，Y的基态原子核外只有一个未成对电子，Z的次外层电子数是最外层电子数的四倍，Y的原子半径小于Z。下列说法正确的是 A. 键角: B. 第一电离能: X>Z C. 单质熔点: Y>M D.简单氢化物稳定性：X>Y 8.实验室制备和检验下列气体时，选用的除杂试剂和检验方法均正确的是 气体 除杂试剂 检验试剂或试纸 A 电石和食盐水反应产生的乙炔 酸性 溶液 硫酸铜溶液 B 木炭和浓硫酸反应产生的CO₂ 饱和 溶液 澄清石灰水 C 1-溴丁烷消去反应产生的1-丁烯 无 溴的四氯化碳溶液 D 碳酸氢铵分解产生的NH₃ 碱石灰 蓝色的石蕊试纸 9.科学家基于水/有机双相电解质开发了一种新型的铜锌二次电池，双相电解质建立了离子选择性界面，仅允许氯离子迁移，其放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A.放电时，电流方向：石墨电极→锌电极 B.放电时，理论上电路中每转移2mol电子，锌电极质量增加71g C.充电时，氯离子向石墨电极迁移 D.充电时，石墨电极上可发生电极反应[ 广西2026届高三年级秋季学期9月份联合调研测试·化学 第2页 共6页 学科网（北京）股份有限公司 10.计算机模拟单个乙炔分子在 催化作用下生成 的反应历程及相对能量变化如图所示(已知 下列说法正确的是 A.该反应历程中决速步骤能垒为1.53eV B.历程①中有σ键生成，历程③中有π键断裂 C.历程⑤中，体系能量下降，是因为断开 键放出能量 D.该反应的热化学方程式为 11. 钙镁矿、 的结构模型如图所示。下列说法正确的是 A.钙镁矿中，2号硫原子的坐标为( B.钙镁矿晶胞中，阴阳离子个数比为2：1 C. CO₂晶胞中，CO₂分子的排列方式只有3种取向 结构中与Fe²⁺、与SO4²⁻离子之间的作用力相同 12.脱除焦炉烟气中污染性气体NO的一种反应原理为： 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 常温下, 17gNH₃含有的质子数为10NA B.标准状况下，22.4LNO与N₂的混合气体中含有的原子总数为2NA C. 1L0.1mol/L 的氨水含有的 总数为0.1NA D.该反应每生成28gN₂转移的电子数为3NA 13. 反应X=2Z经历两步: ①X→Y; ②Y→2Z, 反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. a为c(X)随t的变化曲线 B. t₂时，Y的消耗速率大于生成速率 C. t₃后, c(Z)=2c₀-2c(Y) D.随着c(X)的减小，反应①、②速率均降低 广西2026届高三年级秋季学期9月份联合调研测试·化学 第3页 共6页 学科网（北京）股份有限公司 14. 用 H₂S处理含 废水，并始终保持 通过调节pH使M²⁺、Y²⁺形成硫化物沉淀而分离，体系中 pc(即-lgc)关系如图所示, c为HS⁻、S²⁻、M²⁺和Y²⁺的浓度, 单位为 mol/L。已知Ksp(MS) 下列说法正确的是 A.曲线a表示 S²-对应的变化关系 B.溶度积常数 C. H₂S的二级电离常数 D. 溶液的pH=5.0时, 二、非选择题(4题，共58分) 15. (15分) 一种从废钴渣[主要含 Co的有机物盐及 Fe(III)、 Fe(II)、 Mn(II)]中分离铁、锰并回收钴的工艺流程如下。 已知：①黄铵铁矾[ 与FeOOH:均易于沉降和过滤， 通常为无定形胶状物；②该工艺条件下， 回答下列问题：(1)写出基态钴原子的价层电子排布式 元素 Co Fe 钴渣中含量/% 0.68 1.40 酸浸液中含量 20.38 2.44 (2)结合下表，分别对比钴渣与酸浸液中 Co、Fe元素的含量，说明“焙烧”与“酸浸”两步工序的主要目的是 (4)若“二次沉铁”Fe³⁺的初始浓度为0.112g·L⁻¹, 为避免生成Fe(OH)₃, 应控制溶液的pH< (保留1位小数)。确定 已被除尽的试剂是 (填化学式)。(3)“一次沉铁”中发生反应的化学方程式为 (5)“二次沉铁”完毕后得到的滤液中所含金属离子有Co²⁺、Mn²⁺、Fe²⁺、 (6)“氧化沉铁锰”中Mn²⁺发生反应的离子方程式为 (7)向“氧化沉铁锰”后得到的CoSO₄溶液中加入1 溶液或( 在加热条件下与氧气充分反应可以制备在压敏陶瓷、催化剂等方面有广泛应用的纳米 晶胞结构中的氧原子位置如下图。溶液作沉淀剂，可得到( 氧原子周围紧邻的氧原子数目为 ，已知晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为N₄，则晶体密度为 g/cm³(用含a和 的代数式表示)。 16.(14分)苯乙酸铜常作为有机偶联反应的催化剂，下图是实验室合成苯乙酸铜的路线。 广西2026届高三年级秋季学期9月份联合调研测试·化学 第4页 共6页 学科网（北京）股份有限公司 查阅资料: ①苯乙酸(M=136g/ mol) 的熔点为76.5℃, 沸点161℃,微溶于冷水, 易溶于乙醇; 苯乙腈(M=117g/ mol) 常温为液体, 沸点233℃, 350℃以上分解。 回答下列问题： Ⅰ.制取苯乙酸： ①如图连接装置，向a中加入足量70%硫酸和碎瓷片；c中通入冷凝水。②用b 缓缓滴加23.4g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温到130℃，继续反应一段时间；③反应结束后，将a中的产物转移到烧杯中；④加入适量冰水，静置，分离出苯乙酸粗品。 (1)仪器c作用是 。 (2)制取苯乙酸的反应温度控制在130℃左右的原因 。 (3)步骤④反应结束后加适量冰水，其目的是 ， 再分离出苯乙酸粗品。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 (填标号)。 A.分液漏斗 B.漏斗 C.烧杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒 (4)经重结晶后，得到24.48g纯品苯乙酸，则苯乙酸的产率是 %。 Ⅱ.制取苯乙酸铜： (5)用 和NaOH 溶液制备适量 Cu(OH)₂沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，可用于判断沉淀是否洗净的试剂是 。 (6)写出制苯乙酸铜的化学方程式 。 (7)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入 搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是 。 17. (14分) 硫酰氯( 是一种重要的化工产品，常用作氯化剂、氯磺化剂和锂电池中的溶剂，工业上制备原理如下： 回答下列问题： (1)相同条件下，SO₂比Cl₂在水中溶解度大的原因是 。 (2)298K时，相关物质的相对能量如图1，该反应 (3)恒容密闭容器中按不同进料比充入 和Cl₂，测定不同温度下体系达平衡时压强差Δp结果如图2， 为体系初始压强，p为体系平衡压强) ①图2中温度T₁、T₂、T₃中, 最高的是 。 ②M点SO₂的转化率为 。 ③T₁温度下，用各组分分压表示该反应的平衡常数 对甲苯进行气相催化氯化，反应机理如图3所示(图中●为催化剂表面的催化活性位点)。 广西2026届高三年级秋季学期9月份联合调研测试·化学 第5页 共6页 学科网（北京）股份有限公司 ①甲苯氯化的化学方程式为 ②根据反应机理，当催化剂表面活性位点不足时，分别增大 和甲苯的浓度，反应速率的变化情况分别为 (5)锂——硫酰氯电池是一种高能锂电池。该电池采用非编织玻璃隔膜，以金属 Li和多孔碳为电极 为正极活性物质)，液态 为电解液。放电一段时间，正极生成连二亚硫酸锂和LiCl, 二者以固态形式析出，可维持电极结构的稳定性，则正极的电极反应式为 。 18.(15分)替米沙坦 (Telmisartan)是一种新型的降血压药物，用于治疗原发性高血压。其合成路线如下图所示(部分条件省略，副产物均未标出)： 回答下列问题： (1)A中官能团的名称为 ，C→D的反应类型为 (2)E→F 的转化中，反应⑤的化学方程式为 (3)X射线衍射实验发现：H中含有咪唑()的结构，咪唑与苯性质相似，所有原子均位于同一平面。咪唑更容易与Cu²⁺形成配位键的是 (填“①”或“②”)号氮原子，其大π键可以表示为 (4)研究表明，反应⑦的一种可能历程是经由两步完成的，如下图所示： 其中第一步为取代反应，第二步为成环反应且与D→E 的成环方式相同，则M的结构简式为 (5)符合下列条件的A的同分异构体共有 种(不考虑立体异构)。 ①红外光谱显示有酚羟基； ②无N—H键; ③可发生水解反应且苯环上只有两个取代基 其中核磁共振氢谱有五组峰且峰面积比是1：2：2：3：3的结构简式为 (6)已知苯胺结构容易被氧化，以有机物3-甲基苯甲酸、甲醇为原料，设计出经三步合成A的路线(无机任选)。 广西2026届高三年级秋季学期9月份联合调研测试·化学 第6页 共6页 广西壮族自治区河池市校联体 2026 届高三上学期联合调研测试化学试题答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B D A D A B C B D A B D C 二、非选择题 15. (1) 3d⁷4s² (2) 使钴元素溶解进入酸浸液，同时使部分铁元素留在浸渣中，实现钴、铁初步分离 (3) 2FeSO₄ + H₂O₂ + (NH₄)₂SO₄ + 2H₂O = (NH₄)₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂↓ + 3H₂SO₄ (4) 1.0；KSCN 溶液 (5) NH₄⁺ (6) 3Mn²⁺ + 2MnO₄⁻ + 2H₂O = 5MnO₂↓ + 4H⁺ (7) 12；(3×160)/(Nₐ×(a×10⁻⁷)³) 16. (1) 冷凝回流苯乙腈和硫酸，提高原料利用率 (2) 温度过低，反应速率慢；温度过高，苯乙腈易分解 (3) 降低苯乙酸溶解度，使其析出；BCE (4) 80 (5) 稀硝酸和硝酸银溶液 (6) 2C₆H₅CH₂COOH + Cu (OH)₂ = (C₆H₅CH₂COO)₂Cu + 2H₂O (7) 增大苯乙酸溶解度，使反应充分进行 17. (1) SO₂与水反应生成 H₂SO₃，且 SO₂与水分子间存在氢键，溶解度大于 Cl₂ (2) ΔH = -97.6 kJ/mol (3) ①T₃ ②60% ③0.04 (4) ①C₆H₅CH₃ + SO₂Cl₂ → C₆H₄ClCH₃ + SO₂ + HCl ②增大 SO₂Cl₂浓度，反应速率不变；增大甲苯浓度，反应速率加快 (5) 2SO₂Cl₂ + 4Li⁺ + 4e⁻ = Li₂S₂O₄ + 4LiCl 18. (1) 羧基、氨基；取代反应 (2) （化学方程式略，需结合完整合成路线推导） (3) ②；π₅⁶ (4) （结构简式略，需结合反应历程推导） (5) 12；（结构简式略，符合核磁共振氢谱条件） (6) 3 - 甲基苯甲酸→3 - 甲基苯甲酸甲酯→（中间步骤略）→A（需结合苯胺不被氧化条件设计） 学科网（北京）股份有限公司 $