精品解析：贵州遵义市南白中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

遵义市南白中学2026-2027-1高三第一次测试 化学 本试卷共100分 考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Co-59 Ni-59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “笔墨纸砚”俗称文房四宝，下列说法不正确的是 A. 毛笔中的羊毫属于天然有机高分子材料 B. 墨块中的烟炱(tai烟气凝集的黑灰)是新型无机非金属材料 C. 纸张主要成分纤维素是高分子混合物 D. 陶瓷砚台属于传统无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．羊毫主要成分为蛋白质，属于天然有机高分子材料，A正确； B．烟炱主要成分为（碳单质），属于传统含碳无机材料，不属于新型无机非金属材料，B错误； C．纸张主要成分纤维素为有机高分子，由于不同纤维素分子的聚合度不固定，因此纤维素属于高分子混合物，C正确； D．陶瓷属于传统硅酸盐类材料，是传统无机非金属材料，D正确； 故答案选B。 2. 下列化学用语或图示错误的是 A. NaClO的电子式： B. CCl4的空间填充模型： C. 葡萄糖的某种结构简式： D. 键形成的轨道重叠示意方式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．为离子化合物，由和构成，中、间形成共价键，二者均满足8电子稳定结构，A正确； B．中原子半径大于原子半径，空间填充模型中中心的球半径应小于周围的球半径，图示中心原子半径更大，B错误； C．图示为葡萄糖的环状哈沃斯结构，属于葡萄糖的合理结构表示，C正确； D．键是两个轨道以“肩并肩”方式侧面重叠形成，图示轨道重叠方式正确，D正确； 故选B。 3. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L SO2中电子总数为18 B. 3.4 g H2S中，含价层电子对数为0.2 C. 反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2 D. 100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中，的数目为0.01 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下物质的量为，1个分子含电子数为，故总电子数为，A错误； B．物质的量为，中心原子价层电子对数为，故价层电子对数为，B错误； C．反应②为，还原产物为，每生成转移电子，故生成还原产物转移电子数为，C正确； D．在水溶液中会发生水解，故溶液中数目小于，D错误； 故答案选C。 4. 下列关于结构或性质解释正确的是 选项 结构或性质 化学知识解释 A 键角： 原子半径氧原子较小 B 熔沸点： CS2属于共价晶体 C 水中溶解性： Cl2能与水反应 D 酸性： CH3COOH中形成分子间氢键多 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．和均为V形结构，键角的核心原因是氧的电负性远大于硫，成键电子对更靠近中心原子，成键电子对间排斥力更大，仅以氧原子半径较小解释不全面且不是本质原因，A错误； B．和都属于分子晶体，熔沸点是因为相对分子质量更大，范德华力更强，不属于共价晶体，B错误； C．能与水发生反应，促进溶解平衡正向移动，而与水几乎不反应，因此水中溶解性，解释合理，C正确； D．酸性是因为是强吸电子基团，通过吸电子诱导效应使羧基中键极性增强，更易电离出，与分子间氢键无关，D错误； 故选C。 5. 有机物X是具有除草活性的天然物质，在常温下存在如图所示转化。下列说法正确的是 A. X和Y的分子式都为C10H14O4 B. X可与H2发生加成而Y不可以 C. Y结构中有2个手性碳原子 D. X与Y分别和NaOH反应消耗NaOH之比是2∶1 【答案】A 【解析】 【详解】A．X和Y为同分异构体，二者分子式相同，经计算均为，A正确； B．X含有碳碳双键、酮羰基，可与加成；Y含有酮羰基，酮羰基也能与发生加成反应生成醇羟基，Y也可以加成，B错误； C．手性碳原子是连有4个不同基团的饱和碳原子，Y中没有手性碳原子，C错误； D．X中仅烯醇式羟基（酸性弱于酚羟基，可与反应）消耗1mol ，醇羟基不与反应；Y中只有醇羟基，不与反应，消耗的量为0，二者比例不是2:1，D错误； 故答案选A。 6. 利用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验，其中不能达到实验目的的是 A．分离汽油与苯的混合溶液 B．检查装置气密性 C．从浸取青蒿后的乙醚溶液中分离出青蒿素 D．观察铁的吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．汽油和苯为互溶液体，分液操作用于分离互不相溶的液体混合物，无法用分液装置分离二者，A错误； B．关闭止水夹后向长颈漏斗加水，若长颈漏斗和烧瓶间能形成稳定液面差，说明气密性良好，可达到检查装置气密性的目的，B正确； C．色谱柱可利用吸附剂对不同物质的吸附性差异，分离青蒿素和乙醚溶液中的其他组分，能达到实验目的，C正确； D．铁钉在中性食盐水环境中发生吸氧腐蚀，消耗氧气使左侧试管压强减小，右侧导管内红墨水液面上升，可观察铁的吸氧腐蚀，D正确； 故答案选A。 7. 下列化学或离子方程式书写正确的是 A. 金属锂在氧气中加热： B. 澄清石灰水和过量碳酸氢钠溶液混合： C. 用石墨电极电解CuCl2溶液： D. 向AgCl沉淀中加入过量氨水使AgCl溶解： 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属锂活泼性弱于钠，在氧气中加热反应生成，而非，正确化学方程式为，A错误； B．澄清石灰水与过量碳酸氢钠反应时，中与需按物质的量比1:2完全反应，正确离子方程式为，B错误； C．石墨电极电解溶液时，放电顺序先于、放电顺序先于，反应产物为和，正确方程式为，C错误； D．与过量氨水反应生成可溶性银氨络离子，方程式书写符合反应事实、守恒规则，D正确； 故答案选D。 8. 化合物X2YZ4·nW2Z是一种高效健康的绿色净水剂。已知W、Z、X、Y为原子序数依次增大的前四周期元素，W原子的原子轨道只有一种形状，Z的s轨道与p轨道填充电子数相同，X是所处周期中原子半径最大的元素，且X原子中电子有6种空间运动状态，Y单质常用作食品抗氧化剂。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. Y2+的价层电子排布式是3d54s1 C. 与Z同周期且第一电离能大于Z的元素有3种 D. W与Z形成的两种化合物中可能含非极性共价键，也可能有非极性分子 【答案】C 【解析】 【分析】已知W、Z、X、Y为原子序数依次增大的前四周期元素，W原子的原子轨道只有一种形状，W是H，Z的s轨道与p轨道填充电子数相同，可表示为：1s22s22p4或1s22s22p63s2，Z为O或Mg，X是所处周期中原子半径最大的元素，且X原子中电子有6种空间运动状态，原子序数大于Z，因此X的核外电子排布为1s22s22p63s1，为Na，所以Z为O，结合正负化合价代数和为零可知，X2YZ4·nW2Z中Y为+6价，且Y单质常用作食品抗氧化剂，则Y为Fe，以此解题。 【详解】A．的简单离子为，的简单离子为，二者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，A错误； B．为，原子失去最外层轨道的2个电子得到，其价层电子排布式为，B错误； C．为，同周期（第二周期）第一电离能大于的元素有、、，共3种，C正确； D．与形成的化合物为和，中含非极性共价键，但二者均为极性分子，不存在非极性分子，D错误； 故选C。 9. Cd和Te两种元素形成化合物的晶胞属立方晶系，结构如图甲所示，在周期表中Cd(镉)与Zn同族且相邻。下列说法不正确的是 A. Cd位于周期表中的ds区 B. 该晶胞中Te的配位数是6 C. 已知原子M的坐标为，则原子N的坐标为 D. 该晶胞在面ABCD上的投影如图乙所示，则代表Te原子的位置是7、8、11 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cd与Zn同族且相邻（IIB族），位于周期表中的ds区，A正确； B．由图甲可知，Te位于Cd形成的四面体的体心，则其配位数为4，B错误； C．M的坐标为（顶点Cd），N为Te原子，立方晶胞中Te位于四面体空隙，坐标为，C正确； D．结合图甲和图乙可知，面ABCD投影时，Te为体内原子，其x、y分数坐标对应图乙中7、8、11的位置，D正确； 故选B。 10. 根据实验目的，下列实验设计、现象及结论都正确的是 选项 实验目的 实验设计及现象 结论 A 探究维生素C的还原性 向盛有2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液的试管中滴加过量维生素C溶液，原溶液由黄色变为浅绿色 维生素C具有还原性 B 比较Cu(OH)2与NH3·H2O的碱性 向氨水中加入少量硫酸铜溶液，未出现蓝色沉淀 NH3·H2O的碱性较弱 C 比较C和S的非金属性强弱 用pH计测定H2CO3、H2SO3溶液的pH，H2SO3溶液的pH更小 非金属性： D 判断淀粉的水解 向淀粉溶液加稀H2SO4并加热，然后向水解液中加NaOH中和至碱性后加碘水，无蓝色产生 淀粉已水解完 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中为黄色，被还原后生成浅绿色的，维生素C将还原，说明维生素C具有还原性，A正确； B．向氨水中加入少量溶液，未出现蓝色沉淀是因为过量氨水与反应生成可溶性配位化合物，与碱性强弱无关，实际碱性强于，B错误； C．比较非金属性强弱需比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性，的最高价氧化物对应水化物为而非，实验设计不成立，C错误； D．中和至碱性后，会与发生反应，无法检验淀粉是否存在，应在酸性条件下加入碘水检验淀粉，D错误； 故答案选A。 11. 某研究团队开发出一种新型的固态电池(SSBs)，他们先将纤维素与邻苯二甲酸酐转化为纤维素邻苯二甲酸酯大分子(CP)，再将CP与锂盐混合，形成固体电解质体系(CP-SSE)，该电池放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 充电时a极连接电源负极 B. 利用纤维素制备CP-SSE符合可持续发展要求 C. 放电时，b极反应为 D. 充电时，当生成1 mol LixC6时，有7 g Li+向右穿过CP-SSE 【答案】D 【解析】 【分析】放电时为原电池，阳离子移向正极，由图可知，放电时，锂离子移向电极b，故电极b为正极，发生还原反应，电极a为负极，发生氧化反应；充电时为电解池，原电池的负极接电源的负极作阴极，故电极a为阴极，电极b为阳极，据此分析。 【详解】A．根据放电时，阳离子流向正极可知放电时a极为负极，充电时负极作为阴极连接电源负极，A正确； B．纤维素属于可再生资源，利用其制备CP-SSE符合可持续发展要求，B正确； C．放电时b极为正极，发生得电子的还原反应，电极反应为，C正确； D．充电时a极反应为，生成1mol 时消耗，质量为，且向阴极（a极）移动，即向左穿过CP-SSE，D错误； 故选D。 12. 活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 产物的稳定性： C. 该历程中决速步活化能 D. 相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率： 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，A错误； B．物质能量越低越稳定，产物的能量低于的能量，故稳定性，B正确； C．决速步为反应历程中活化能最大的步骤，该历程最大正活化能，不是，C错误； D．反应活化能越小速率越快，中间产物转化为的活化能小于转化为的活化能，故，D错误； 故选B。 13. 工业上应用两矿法浸出软锰矿(主要成分MnO2)和方铅矿(主要成分PbS、FeS2)，制备PbSO4和Mn3O4，转化流程如下。 已知：PbCl2微溶于水，溶液中存在可逆反应：。 下列说法正确的是 A. Ⅰ中可使用浓盐酸代替稀盐酸和NaCl的混合溶液 B. Ⅱ中生成的沉淀Y是Fe(OH)2 C. Ⅳ中Mn元素被还原 D. Ⅴ中发生反应： 【答案】D 【解析】 【分析】方铅矿 (主要成分PbS、FeS2)和软锰矿(主要成分MnO2)中加入稀盐酸、NaCl溶液并加热至70℃，发生的反应有MnO2+PbS+6HClMnCl2+H2PbCl4+S+2H2O，3MnO2+2FeS2+12HCl3MnCl2+2FeCl3+4S+6H2O，过滤得到含、、的溶液1，调节溶液1的pH使转化为沉淀，然后过滤得到氢氧化铁沉淀和含、的溶液2，向溶液2中加入水，使可逆反应：逆向移动，形成微溶PbCl2固体，过滤后得到含溶液3，向溶液3中加入氨水、X使锰离子氧化生成Mn3O4，将溶液过滤得到Mn3O4，据此解答。 【详解】A．浓盐酸具有较强的还原性，若用浓盐酸代替稀盐酸和NaCl的混合溶液，那么浓盐酸与软锰矿中的MnO2在加热条件会反应生成有毒的氯气，A错误； B．由分析可知Ⅱ中生成的沉淀Y是Fe(OH)3，B错误； C．Ⅳ中转化为，元素化合价升高，被氧化，C错误； D．因为PbCl2微溶于水，Ⅴ中与稀硫酸发生沉淀转化，生成更难溶的，离子方程式为，D正确； 故选D。 14. 室温下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2+)与的变化关系如图所示。下列说法正确的是 (已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为、) A. a对应溶液的pH小于b B. b对应溶液的 C. 对应的溶液中不变 D. a对应的溶液中一定存在： 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度不变水解平衡常数不变，，则横坐标数值越大，溶液中c(OH-)越小，溶液的pH值越小，则溶液的pH：a点大于b点，A错误； B．b点=2，则＝=，c(H+)=5.6×10-11×100=5.6×10-9，B错误； C．温度不变电离平衡常数、水的离子积不变，则不变，C正确； D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，a点横坐标等于0，说明，根据电荷守恒得，所以得，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硝基苯是重要的化工原料，用途广泛。 Ⅰ．制备硝基苯反应的化学方程式为 Ⅱ．可能用到的有关数据列表如下： 物质 熔点/ 沸点/ 密度()/() 溶解性 苯 5.5 80 0.88 微溶于水 硝基苯 5.7 210.9 1.205 难溶于水 浓硝酸 — 83 1.4 易溶于水 浓硫酸 — 338 1.84 易溶于水 Ⅲ．制备硝基苯的反应装置如图： Ⅳ．制备、提纯硝基苯的流程如下： 请回答下列问题： （1）配制混酸时，应在烧杯中先加入__________；反应装置中的长玻璃导管最好用__________代替(填仪器名称)：恒压滴液漏斗的优点是________________________________________。 （2）最后一次水洗后分液得到粗产品2时，粗产品2应从分液漏斗______放出。 （3）步骤①反应温度控制在50~的主要原因是______________________________；步骤②中分离混合物获得粗产品1的实验操作名称是__________。 （4）步骤③中用Na2CO3溶液洗涤的目的是_____________________________________。 （5）步骤④用到的固体D的名称为__________。 （6）60.0mL苯与足量的混酸充分反应后，通过上述一系列操作后，在步骤⑤蒸馏操作中，锥形瓶中收集到的物质为11.4mL，试计算苯的转化率_________。(洗涤过程中的损耗忽略不计) 【答案】（1） ①. 浓硝酸 ②. 球形冷凝管（或冷凝管） ③. 平衡气压，使液体顺利滴下 （2） 下口 （3） ①. 防止副反应发生（或防止生成二硝基苯，防止硝酸分解及反应物挥发） ②. 分液 （4） 除去粗产品中残留的酸 （5） 无水氯化钙（或无水硫酸镁） （6） 【解析】 【分析】制备硝基苯的实验原理是苯与浓硝酸在浓硫酸催化下发生取代反应。由于浓硫酸密度大于浓硝酸且混合放热，配制混酸时应将浓硫酸加入浓硝酸中。反应需控制在，以防止副反应发生和反应物挥发。反应后的混合物通过分液分离出粗产品1（主要含硝基苯、未反应的苯及少量酸）。粗产品1经水洗、碳酸钠溶液洗涤（除去残留酸）、再水洗得到粗产品2（主要含硝基苯、未反应的苯及少量水）。粗产品2用无水氯化钙等干燥剂干燥后，通过蒸馏分离出未反应的苯（沸点），最终得到纯净的硝基苯（沸点）。 【小问1详解】 浓硫酸密度比浓硝酸大，且混合时放出大量热，为防止液体暴沸，应将浓硫酸缓慢加入浓硝酸中，并用玻璃棒不断搅拌，故烧杯中先加入浓硝酸；因反应物易挥发，故长玻璃导管起冷凝回流作用，最好用球形冷凝管代替，冷凝效果更好；恒压滴液漏斗的侧管能使漏斗内与烧瓶内压强相等，其优点是平衡气压，使液体顺利滴下。 【小问2详解】 粗产品2主要成分为硝基苯和苯的混合物，由于硝基苯的密度大于水，混合液的整体密度也大于水，在分液漏斗中处于下层，故应从分液漏斗下口放出。 【小问3详解】 反应温度控制在，温度过高会导致硝酸分解，且易发生副反应生成二硝基苯，同时苯和硝酸易挥发；步骤②为分离互不相溶的有机层和水层，操作名称为分液。 【小问4详解】 粗产品1中含有残留的硫酸和硝酸，步骤③中用溶液洗涤的目的是中和并除去粗产品中残留的酸。 【小问5详解】 步骤④中加入固体D是为了干燥有机层，除去残留的水分，常用的干燥剂为无水氯化钙或无水硫酸镁。 【小问6详解】 步骤⑤蒸馏操作中，锥形瓶中收集到的物质为未反应的苯（沸点较低，为）。收集到苯的体积为，则参加反应的苯的体积为。由于反应前后苯的密度不变，苯的转化率等于反应消耗的苯的体积与初始苯的体积之比，即。 16. 钴是重要的战略性金属。从炼锌钴渣(含ZnO、CoO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2)中回收钴和锌的工艺如下： 已知： 物质 Fe(OH)3 Co(OH)3 Zn(OH)2 Co(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Ksp 回答下列问题： （1）写出基态钴原子的价电子轨道表示式：____________________。 （2）提高酸浸的浸出率的操作有__________(写出一种即可)。滤渣2的主要成分是__________(填化学式)。 （3）“沉钴”中发生反应的离子方程式为___________________。溶液1中含有的金属阳离子主要有Na+和__________。 （4）“合成”中发生反应的化学方程式为______________________________。 （5）钴盐可用于制备含镍钴的铁合金，一种合金X的立方晶胞如图所示。该晶胞中Fe的配体构成的形状是__________，设合金X的密度为，为阿伏加德罗常数的值，则晶体中Fe和Ni之间的最短距离为___________nm(列出计算式)。 【答案】（1） （2） ①. 适当升高酸浸温度（或搅拌、延长酸浸时间等） ②. 、 （3） ①. ②. 、 （4） （5） ①. 正八面体 ②. 【解析】 【分析】炼锌钴渣加入硫酸酸浸，金属氧化物转化为相应金属离子进入酸浸液中，二氧化硅不溶于硫酸形成滤渣1，酸浸液中加入将氧化为，加入碳酸钙调节pH=5除去铁元素，再利用强氧化剂NaClO将二价钴转化为难溶的三价钴氢氧化物，实现钴与锌、铜的分离；沉淀加入亚硫酸钠、稀硫酸经还原酸溶得到硫酸钴，再与碳酸铵反应制得碱式碳酸钴；晶胞部分根据各原子的位置判断配体构型，并由均摊法求晶胞组成，结合密度计算晶胞边长和最短原子间距。 【小问1详解】 基态钴原子的价电子排布式为，电子先按洪特规则单占简并轨道，再成对填充，故价电子轨道表示式； 【小问2详解】 适当升高温度可加快酸浸反应，提高一定时间内的浸出率，搅拌或延长酸浸时间也可达到相同目的；酸浸时二氧化硅不与稀硫酸反应，进入滤渣1，酸浸后溶液中含有、、、、，加入将氧化为，加入碳酸钙调至后，由已知数据可知，浓度积远大于其，会完全沉淀为，而、、的较大，此时不会沉淀，同时钙离子与硫酸根离子形成微溶的，因此滤渣2的主要成分为、； 【小问3详解】 次氯酸钠将二价钴氧化为三价钴，三价钴形成难溶的氢氧化钴沉淀，离子方程式为；沉钴后，锌离子和铜离子仍主要留在溶液中，次氯酸钠还引入钠离子，故溶液1中的主要金属阳离子为、和； 【小问4详解】 氢氧化钴经还原酸溶得到硫酸钴，加入碳酸铵后发生双水解反应，生成碱式碳酸钴，化学方程式为； 【小问5详解】 铁原子位于晶胞顶点，其周围最近的6个钴原子分别位于沿三个坐标轴正、负方向的棱心，这6个钴原子构成正八面体，晶胞中三种原子的个数比为；一个晶胞的摩尔质量数为，设晶胞边长为a nm，则，解得 nm；铁原子到体心镍原子的距离为体对角线的一半，因此最短距离为 nm。 17. 氨是重要的化学品之一，目前我国氨的生产能力位居世界前列。 Ⅰ．合成氨原料中的由分离液态空气得到，可由下列反应制备： 反应1： 反应2： 反应3： （1）反应1的___________。 （2）在恒温恒容密闭容器中同时发生反应1和3，下列说法正确的是___________。 A. 混合气体密度不再改变，说明反应达到平衡状态 B. 使用高效催化剂能加快反应速率和降低反应的焓变 C. 反应3逆反应的活化能小于正反应的活化能 D. 容器内压强保持恒定说明反应达到平衡状态 Ⅱ．合成氨： 。 （3）向恒容密闭容器中以、(x代表物质的量分数)进料发生合成氨反应，不同温度(T)下平衡混合物中的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示。 ①___________(填“>”“<”或“=”)。 ②，A点状态下，的平衡分压为___________Pa，反应的平衡常数___________(保留两位有效数字，用物质的量分数代替平衡浓度)。 （4）双催化剂双温催化合成氨机理如图所示，该方法通过光辐射产生温差，可以实现高速率、高产率合成氨。 ①高温区使用纳米Fe催化剂的优点是___________。 ②低温区合成氨产率较高的原因是___________。 【答案】（1）+166 （2）D （3） ①. > ②. ③. 0.93 （4） ①. 高温有利于N≡N、H-H断裂，加快反应速率 ②. 反应放热，低温促进N、H合成氨，平衡正向移动，提高的平衡产率 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律，反应1=反应2+反应3可得，ΔH1=ΔH2+ΔH3=+207kJ/mol+(-41kJ/mol)=+166kJ/mol； 【小问2详解】 A．混合气体密度ρ=，反应在恒温恒容密闭容器中进行，由质量守恒定律可知，在反应过程中体系的质量一直保持不变，混合气体的密度一直保持不变，故其不能作为判断反应是否达到平衡的依据，A错误； B．催化剂只能用于通过改变反应的活化能而改变反应速率，并不能降低反应的焓变，B错误； C．反应3正反应为放热反应，ΔH3=正反应的活化能-逆反应的活化能＜0，故逆反应的活化能大于正反应的活化能，C错误； D．反应1是气体分子数增大的反应，反应在恒温恒容密闭容器中进行，由理想气体状态方程pV=nRT可得，体系内的总压强随反应过程中气体分子数的改变而改变，当反应达到平衡时，容器内压强不变，D正确； 故答案选D； 【小问3详解】 ①在相同压强下平衡时，T1下N2的物质的量分数大于T2下，升高温度，平衡逆向移动，氮气的物质的量分数增大，故T1>T2； ②A点状态下，N2的物质的量分数为0.20，则H2的物质的量分数为0.60，NH3的物质的量分数为1-0.20-0.60=0.20，故的平衡分压为，该状态下； 【小问4详解】 ①由题意可知，高温有利于N≡N、H-H断裂，加快反应速率； ②反应放热，低温促进N、H合成氨，平衡正向移动，提高的平衡产率，故低温区合成氨产率较高。 18. 化合物H是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物。其合成路线如图所示： 已知：苯环上原有的基团对后引入的基团有定位效应。其中，(烷基)、、、为邻对位定位基；、、、为间位定位基。 回答下列问题： （1）A的苯环上的碳的杂化类型__________；B的核磁共振氢谱有__________组吸收峰。 （2）E的官能团名称为__________、__________。 （3）的反应类型为__________；从结构修饰的角度考虑，从B转化为C，下列有关性质变化叙述正确的是____________________。 a．还原性增强 b．水溶性减弱 c．“★”处键活性增强 （4）的化学方程式为____________________。 （5）芳香化合物Z是D的同分异构体，同时满足如下条件的Z有__________种。 a．苯环上有三个取代基 b．能与FeCl3溶液发生显色反应 c．1mol Z可与3 mol NaOH反应 （6）参照上述信息，结合所学知识，以为原料制备的合成路线为： 其中M的结构简式为__________；N的化学名称为____________________。 【答案】（1） ①. ②. 4 （2） ①. 醛基 ②. 羟基 （3） ①. 还原反应 ②. ac （4） （5）10 （6） ①. ②. 3-硝基苯甲酸（间硝基苯甲酸） 【解析】 【分析】合成前半段依次涉及侧链氧化、硝基还原和重氮化水解，可据分子式和试剂推定B的结构式为，根据C的结构式和D的分子式可知，D的结构式为，D与E发生羟醛加成形成F，后续经取代和环化得到黄烷酮，据此分析此题。 【小问1详解】 苯环中的碳原子均采用杂化，B的苯环上3个氢原子的化学环境均不同，甲基上的3个氢原子等效，因此共有4组吸收峰； 【小问2详解】 由E()的结构可知，其分子中含有醛基和羟基； 【小问3详解】 铁粉和盐酸将B中的硝基还原为氨基，故该反应属于还原反应； a．氨基比硝基更易被氧化，B转化为C后还原性增强，与题述一致，a正确； b．氨基更易与水形成氢键，且能在酸性溶液中成盐，水溶性不会减弱，b错误； c．氨基邻对位定位基，硝基是间位定位基，从硝基转变为氨基，★处碳氢键的活性增强，c正确； 故选ac； 【小问4详解】 D()的甲基酮侧链在乙醇钠作用下形成碳负离子，进攻E()的醛基，发生羟醛加成得到F，化学方程式为：； 【小问5详解】 由D的分子式、苯环上有3个取代基及显色条件可知，Z含有羟基、甲基和甲酸酯基；原有羟基消耗1 mol氢氧化钠，甲酸酯基水解并使生成的酚羟基成盐，共消耗2 mol氢氧化钠，符合总耗碱量；固定羟基的位置，甲基分别处于邻、间、对位时，甲酸酯基的位置数依次为4、4、2，因此共有4＋4＋2＝10种； 【小问6详解】 目标产物中氨基与羧基处于间位，先将乙苯的侧链氧化为羧基，得到中间体M苯甲酸，结构简式为；羧基为间位定位基，再硝化得到N，即3-硝基苯甲酸；最后将硝基还原为氨基即可得到目标产物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 遵义市南白中学2026-2027-1高三第一次测试 化学 本试卷共100分 考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Co-59 Ni-59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “笔墨纸砚”俗称文房四宝，下列说法不正确的是 A. 毛笔中的羊毫属于天然有机高分子材料 B. 墨块中的烟炱(tai烟气凝集的黑灰)是新型无机非金属材料 C. 纸张主要成分纤维素是高分子混合物 D. 陶瓷砚台属于传统无机非金属材料 2. 下列化学用语或图示错误的是 A. NaClO的电子式： B. CCl4的空间填充模型： C. 葡萄糖的某种结构简式： D. 键形成的轨道重叠示意方式： 3. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L SO2中电子总数为18 B. 3.4 g H2S中，含价层电子对数为0.2 C. 反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2 D. 100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中，的数目为0.01 4. 下列关于结构或性质解释正确的是 选项 结构或性质 化学知识解释 A 键角： 原子半径氧原子较小 B 熔沸点： CS2属于共价晶体 C 水中溶解性： Cl2能与水反应 D 酸性： CH3COOH中形成分子间氢键多 A. A B. B C. C D. D 5. 有机物X是具有除草活性的天然物质，在常温下存在如图所示转化。下列说法正确的是 A. X和Y的分子式都为C10H14O4 B. X可与H2发生加成而Y不可以 C. Y结构中有2个手性碳原子 D. X与Y分别和NaOH反应消耗NaOH之比是2∶1 6. 利用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验，其中不能达到实验目的的是 A．分离汽油与苯的混合溶液 B．检查装置气密性 C．从浸取青蒿后的乙醚溶液中分离出青蒿素 D．观察铁的吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 7. 下列化学或离子方程式书写正确的是 A. 金属锂在氧气中加热： B. 澄清石灰水和过量碳酸氢钠溶液混合： C. 用石墨电极电解CuCl2溶液： D. 向AgCl沉淀中加入过量氨水使AgCl溶解： 8. 化合物X2YZ4·nW2Z是一种高效健康的绿色净水剂。已知W、Z、X、Y为原子序数依次增大的前四周期元素，W原子的原子轨道只有一种形状，Z的s轨道与p轨道填充电子数相同，X是所处周期中原子半径最大的元素，且X原子中电子有6种空间运动状态，Y单质常用作食品抗氧化剂。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. Y2+的价层电子排布式是3d54s1 C. 与Z同周期且第一电离能大于Z的元素有3种 D. W与Z形成的两种化合物中可能含非极性共价键，也可能有非极性分子 9. Cd和Te两种元素形成化合物的晶胞属立方晶系，结构如图甲所示，在周期表中Cd(镉)与Zn同族且相邻。下列说法不正确的是 A. Cd位于周期表中的ds区 B. 该晶胞中Te的配位数是6 C. 已知原子M的坐标为，则原子N的坐标为 D. 该晶胞在面ABCD上的投影如图乙所示，则代表Te原子的位置是7、8、11 10. 根据实验目的，下列实验设计、现象及结论都正确的是 选项 实验目的 实验设计及现象 结论 A 探究维生素C的还原性 向盛有2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液的试管中滴加过量维生素C溶液，原溶液由黄色变为浅绿色 维生素C具有还原性 B 比较Cu(OH)2与NH3·H2O的碱性 向氨水中加入少量硫酸铜溶液，未出现蓝色沉淀 NH3·H2O的碱性较弱 C 比较C和S的非金属性强弱 用pH计测定H2CO3、H2SO3溶液的pH，H2SO3溶液的pH更小 非金属性： D 判断淀粉的水解 向淀粉溶液加稀H2SO4并加热，然后向水解液中加NaOH中和至碱性后加碘水，无蓝色产生 淀粉已水解完 A. A B. B C. C D. D 11. 某研究团队开发出一种新型的固态电池(SSBs)，他们先将纤维素与邻苯二甲酸酐转化为纤维素邻苯二甲酸酯大分子(CP)，再将CP与锂盐混合，形成固体电解质体系(CP-SSE)，该电池放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 充电时a极连接电源负极 B. 利用纤维素制备CP-SSE符合可持续发展要求 C. 放电时，b极反应为 D. 充电时，当生成1 mol LixC6时，有7 g Li+向右穿过CP-SSE 12. 活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 产物的稳定性： C. 该历程中决速步活化能 D. 相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率： 13. 工业上应用两矿法浸出软锰矿(主要成分MnO2)和方铅矿(主要成分PbS、FeS2)，制备PbSO4和Mn3O4，转化流程如下。 已知：PbCl2微溶于水，溶液中存在可逆反应：。 下列说法正确的是 A. Ⅰ中可使用浓盐酸代替稀盐酸和NaCl的混合溶液 B. Ⅱ中生成的沉淀Y是Fe(OH)2 C. Ⅳ中Mn元素被还原 D. Ⅴ中发生反应： 14. 室温下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2+)与的变化关系如图所示。下列说法正确的是 (已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为、) A. a对应溶液的pH小于b B. b对应溶液的 C. 对应的溶液中不变 D. a对应的溶液中一定存在： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硝基苯是重要的化工原料，用途广泛。 Ⅰ．制备硝基苯反应的化学方程式为 Ⅱ．可能用到的有关数据列表如下： 物质 熔点/ 沸点/ 密度()/() 溶解性 苯 5.5 80 0.88 微溶于水 硝基苯 5.7 210.9 1.205 难溶于水 浓硝酸 — 83 1.4 易溶于水 浓硫酸 — 338 1.84 易溶于水 Ⅲ．制备硝基苯的反应装置如图： Ⅳ．制备、提纯硝基苯的流程如下： 请回答下列问题： （1）配制混酸时，应在烧杯中先加入__________；反应装置中的长玻璃导管最好用__________代替(填仪器名称)：恒压滴液漏斗的优点是________________________________________。 （2）最后一次水洗后分液得到粗产品2时，粗产品2应从分液漏斗______放出。 （3）步骤①反应温度控制在50~的主要原因是______________________________；步骤②中分离混合物获得粗产品1的实验操作名称是__________。 （4）步骤③中用Na2CO3溶液洗涤的目的是_____________________________________。 （5）步骤④用到的固体D的名称为__________。 （6）60.0mL苯与足量的混酸充分反应后，通过上述一系列操作后，在步骤⑤蒸馏操作中，锥形瓶中收集到的物质为11.4mL，试计算苯的转化率_________。(洗涤过程中的损耗忽略不计) 16. 钴是重要的战略性金属。从炼锌钴渣(含ZnO、CoO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2)中回收钴和锌的工艺如下： 已知： 物质 Fe(OH)3 Co(OH)3 Zn(OH)2 Co(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Ksp 回答下列问题： （1）写出基态钴原子的价电子轨道表示式：____________________。 （2）提高酸浸的浸出率的操作有__________(写出一种即可)。滤渣2的主要成分是__________(填化学式)。 （3）“沉钴”中发生反应的离子方程式为___________________。溶液1中含有的金属阳离子主要有Na+和__________。 （4）“合成”中发生反应的化学方程式为______________________________。 （5）钴盐可用于制备含镍钴的铁合金，一种合金X的立方晶胞如图所示。该晶胞中Fe的配体构成的形状是__________，设合金X的密度为，为阿伏加德罗常数的值，则晶体中Fe和Ni之间的最短距离为___________nm(列出计算式)。 17. 氨是重要的化学品之一，目前我国氨的生产能力位居世界前列。 Ⅰ．合成氨原料中的由分离液态空气得到，可由下列反应制备： 反应1： 反应2： 反应3： （1）反应1的___________。 （2）在恒温恒容密闭容器中同时发生反应1和3，下列说法正确的是___________。 A. 混合气体密度不再改变，说明反应达到平衡状态 B. 使用高效催化剂能加快反应速率和降低反应的焓变 C. 反应3逆反应的活化能小于正反应的活化能 D. 容器内压强保持恒定说明反应达到平衡状态 Ⅱ．合成氨： 。 （3）向恒容密闭容器中以、(x代表物质的量分数)进料发生合成氨反应，不同温度(T)下平衡混合物中的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示。 ①___________(填“>”“<”或“=”)。 ②，A点状态下，的平衡分压为___________Pa，反应的平衡常数___________(保留两位有效数字，用物质的量分数代替平衡浓度)。 （4）双催化剂双温催化合成氨机理如图所示，该方法通过光辐射产生温差，可以实现高速率、高产率合成氨。 ①高温区使用纳米Fe催化剂的优点是___________。 ②低温区合成氨产率较高的原因是___________。 18. 化合物H是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物。其合成路线如图所示： 已知：苯环上原有的基团对后引入的基团有定位效应。其中，(烷基)、、、为邻对位定位基；、、、为间位定位基。 回答下列问题： （1）A的苯环上的碳的杂化类型__________；B的核磁共振氢谱有__________组吸收峰。 （2）E的官能团名称为__________、__________。 （3）的反应类型为__________；从结构修饰的角度考虑，从B转化为C，下列有关性质变化叙述正确的是____________________。 a．还原性增强 b．水溶性减弱 c．“★”处键活性增强 （4）的化学方程式为____________________。 （5）芳香化合物Z是D的同分异构体，同时满足如下条件的Z有__________种。 a．苯环上有三个取代基 b．能与FeCl3溶液发生显色反应 c．1mol Z可与3 mol NaOH反应 （6）参照上述信息，结合所学知识，以为原料制备的合成路线为： 其中M的结构简式为__________；N的化学名称为____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $