广西钦州市第四中学2026届高三上学期8月份考试 化学试卷

广西钦州市第四中学2026 届上学期高三8月份考试化学试卷 注意事项: 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 一、单选题( 本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求) 1．工业上监测含量是否达到排放标准的化学反应原理是：，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，11.2L含有的原子总数为1.5 B．3.4g中非极性键数目为0.2 C．生成1mol，转移的电子数为2 D．常温下，pH=1的HCl溶液中含有的数目为0.1 2．将转化为的一种方法如下。下列有关反应的离子方程式正确的是 A．溶液显碱性： B．S转化为： C．向溶液中通入少量： D．工业上利用和石灰乳反应制备石膏： 阅读下列材料，完成下列小题。 是氮的常见氢化物。液氨中和的性质类似于水中的和；中的一个H被取代形成，易溶于水，水溶液呈碱性，但相同浓度的水溶液碱性比弱。 3．下列化学用语表述正确的是 A．N的价层电子排布式为 B．的电子式为 C．的VSEPR模型为三角锥形 D．中子数为8的氮的核素为 4．下列有关物质结构和性质的说法中，错误的是 A．和的中心原子杂化类型相同，空间结构也相同 B．键角：，原因是中心原子孤电子对数越多，键角越小 C．相同浓度的水溶液碱性比弱，原因是结合的能力比弱 D．易溶于水，原因是和分子间能形成氢键，且都为极性分子 5．下列实验操作正确的是 A．除去苯甲酸中的不溶性杂质 B．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 C．用NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 D．蒸干溶液得到晶体 A．A B．B C．C D．D 6．从高砷烟尘(主要成分为、和，其中中的均为价或价，、均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说法错误的是 A．“碱浸”时，发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 B．浸出液主要成分为、、NaOH C．浸出液“氧化”过程中反应为 D．“氧化”时加热溶液温度不宜过高 7．在指定条件下，下列物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系的是 选项 X Y Z 转化②的反应条件或试剂 A KOH 滴加足量溶液 B Mg 惰性电极电解饱和溶液 C 通入少量 D NaClO HClO 光照 A．A B．B C．C D．D 8．向30%双氧水中加入等体积的饱和NaOH溶液，混合均匀后通入氯气，产生氧气和红光。下列化学用语错误的是 A．NaOH的电子式为 B．H2O2的结构式为H-O-O-H C．的原子结构示意图为 D．生成氧气的反应为H2O2+Cl2=2HCl+O2 9．发蓝工艺是一种材料保护技术，钢铁零件的发蓝处理实质是使钢铁表面通过氧化反应，生成有一定厚度、均匀、致密、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜。钢铁零件经历如图转化进行发蓝处理。 已知：的还原产物为。下列说法不正确的是 A．离子注入、表面渗镀等方式也可以在金属表面形成钝化膜 B．钢铁发蓝处理前要“酸洗”或“碱洗”，是除去其表面的“锈斑”或“油污” C．反应②的氧化剂与还原剂比为D．反应③的化学方程式为 10．聚维酮碘结构简式见下图，它可将蛋白质中的N-H键转变为N-I键，将巯基转变为二硫键，因此聚维酮碘常用于杀灭细菌、真菌等病原体，在外科消毒中广泛使用。下列说法错误的是 A．可通过加聚反应形成高分子 B．杀菌时N-H键转变为N-I键破坏了蛋白质结构 C．蛋白质中转变为属于还原反应 D．蛋白质中键与形成氢键使肽链盘绕或折叠 11．某兴趣小组利用下图实验装置深度探究以为原料制取氧气的反应原理。实验测得相关数据记录如下表： 实验 反应前 充分反应后 耗时 m(试剂) m(试管) m(试管固体) 40.00g 53.88g 50min 注：①实验中，棉花未发生变化，水槽中为蒸馏水。②经检验，实验中生成的气体仅有。③充分反应后的总质量为冷却至室温时所称量；耗时测量是通过观察水槽中不再冒气泡时测得。 下列说法错误的是 A．该反应原理是B．以表示该反应的化学反应速率 C．充分反应后实际剩余固体的总质量比理论值小 D．根据氧化还原反应规律可知该反应固体产物中锰元素的平均化合价大于价 12．下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A．熔融纯碱 B．制备 C．验证金属锌保护铁 D．向容量瓶转移溶液 A．A B．B C．C D．D 13．HCHO用作农药和消毒剂，能制酚醛树脂、脲醛树脂、维纶和染料等。除去HCHO的某机理如图所示，下列说法不正确的是 A．可降低该反应活化能 B．反应①∼④均是氧化还原反应 C．反应②既有极性键断裂也有极性键的生成 D．该机理总反应为 14．Melamine和Cyanuricacid两种小分子按可形成如图所示的超分子。下列说法错误的是 A．两种小分子中碳原子的化合价不相同 B．Melamine分子易溶于水 C．Cyanuricacid分子可发生水解反应 D．上述变化体现了超分子的自组装特征 第II卷（非选择题） 三、综合题( 本题共4小题，共58分。请按要求作答) 15．从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、等)中提取Au、Ag，并回收其它金属的一种工艺如下： 已知：①NaCN有剧毒； ②25℃时，的为。 (1)滤渣2的主要成分是 。 (2)“氧化”时加入的作用是 。 (3)在25℃进行“沉铁”，过滤后可得到“滤液4”，但过滤前需进行加热，加热的目的是 ；调节“滤液4”的pH至8.0，无析出，则c()≤ 。 (4)“浸金银”时一般控制温度为30℃左右，原因是 。 (5)“浸金银”时Ag转化为，该反应的离子方程式为 ；已知也可与、形成配合物，“浸金银”时用替代NaCN的优点是 。 16．以辉铋矿(主要成分为，含有、杂质)和软锰矿(主要成分为)为原料联合制取氯氧化铋(BiOCl)、超细氧化铋()和二氧化锰()的工艺流程如下： 已知：①易与形成，可以发生水解生成BiOCl。 ②2BiOCl(白色)(黄色)。 (1)“联合焙烧”时，和在空气中反应生成和。则反应过程中氧化剂是 。 (2)“酸浸”时发生的主要反应的离子方程式为 ；若要提高“酸浸”的金属浸出率，可采取的措施为 (写一条即可)。 (3)若进行“转化”操作不加入金属Bi导致的结果是 。 (4)“萃取”时的原理可表示为：(水层)(有机层)(有机层)(水层)，则“反萃取”时发生的化学方程式为 。 (5)向a g含少量杂质的BiOCl粗品中边搅拌边分批加入足量稀，充分反应后静置，过滤，洗涤沉淀；将沉淀浸入过量NaOH溶液，加热并充分搅拌至固体颜色不再变化后过滤、洗涤、干燥、称量得bg产物。 ①检验沉淀洗涤干净的操作 ， ②BiOCl粗品中BiOCl的纯度为 。 17．钾铬矾在鞣革、纺织等工业上有广泛的用途，可通过还原酸性重铬酸钾溶液制得，实验装置如图。已知的摩尔质量为998g/mol。 (1)B中反应装置名称为 。 (2)选用质量分数为70%的而不用98%的浓硫酸或稀硫酸的原因是 。 (3)写出B装置中析出晶体的化学方程式： 。 (4)B装置采用冰水浴目的是 ，有同学认为可在B装置中同时加入少量乙醇降低产品的溶解度，便于析出，该方法不合理的原因是 。 (5)钾铬矾样品中铬含量的测定：三价铬在酸性溶液中，在硝酸银接触下，与过硫酸铵反应被氧化成六价铬。 反应为 取样品在酸性溶液中，加入硝酸银与过硫酸铵反应后，除去多余的硝酸银与过硫酸铵后，配成溶液，取25.00mL，用0.1000mol/L的溶液滴定至终点，消耗溶液(三次实验的平均值)。 取溶液的仪器为 ，样品中铬的质量分数为 。若滴定时滴定管开始无气泡，滴定后有气泡则测出铬的质量分数 (填“偏低”“偏高”或“不变”)。 18．用钒铬矿(主要成分是、)制备和的流程如下： 已知：①“酸浸”后转化为；②。 (1)基态Cr原子的核外电子排布式为 。 (2)“氧化”后溶液中大量存在，请写出相应的离子方程式： 。 (3)请从结构中存在的化学键角度说明其具有强氧化性的原因 。 (4)氧化所得溶液中含有一种复杂的含钒阴离子结构如图1所示。该阴离子由4个“”四面体(位于体心的V为+5价)通过共用顶点氧原子构成八元环，则其化学式为 。 (5)调pH时使用的是氨水-氯化铵混合溶液，沉钒率受温度影响的关系如图2所示。温度高于80℃沉钒率降低的主要原因是 。 (6)常温下，若“溶液”中，则“沉钒”时调整pH不超过 (已知)。 (7)请写出煅烧生成的化学方程式： 。 (8)利用电解技术也可制备重铬酸钠，下图是以铬酸钠为主要原料电解制备重铬酸钠的装置示意图。则B极的电极反应式为 (只写电极反应，不含后续反应)。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B A D A A D C C 题号 11 12 13 14 答案 D C B A 15．(1) (2)将溶液中的氧化为，便于后续调pH除去 (3) 破坏胶体的形成，有利于生成沉淀，便于过滤 0.19 (4)温度低于30℃，反应速率较慢；温度高于30℃，会发生分解，浸取率低 (5) 安全无毒，对环境无污染 16．(1)、 (2) 适当升高温度、搅拌或粉碎滤渣等 (3)调节时生成沉淀，使生成的BiOCl含有杂质 (4) (5) 向最后一次洗涤后的滤液中滴加溶液不再出现白色沉淀 17．(1)三颈烧瓶 (2)的浓硫酸浓度小，反应速率慢；易溶于水，稀硫酸太稀，不利于放出 (3) (4) 降温利于结晶 乙醇会与酸性重铬酸钾溶液反应 (5) 酸式滴定管 偏低 18．(1)或 (2) (3)中存在与 中类似的“”结构，因而具有强氧化性 (4) (5)温度高于 80℃，挥发，导致沉钒率降低 (6)4.6 (7) (8) 学科网（北京）股份有限公司 $