精品解析：湖南省永州市第一中学2026届高三上学期一模适应性考试2 化学试题

高三年级一模适应性考试2 化学 考生注意： 1.本试卷共18道题，满分100分，考试时量75分钟。 2.考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在试卷上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 K：39 Cu：64 Ba：137 Ti：48 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，每小题只有一个选项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是 A. 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B. 日用铝制品表面覆盖的氧化膜，对内部金属起保护作用 C. 二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂 D. 化学品可以分为大宗化学品和精细化学品两大类 【答案】C 【解析】 【详解】A．食盐具有咸味，可做调味剂，食盐能够使细菌脱水死亡，达到抑制细菌繁殖的目的，可作防腐剂，A正确； B．Al的表面有致密的氧化膜，能保护内部金属不被腐蚀，B正确； C．二氧化硫，可用作葡萄酒的添加剂，用作还原剂，避免葡萄酒变质，C错误； D．化学品可以分为大宗化学品和精细化学品两大类，精细化学品一般都是小剂量的，几毫升，几克等，适合实验室用，大宗化学品基本都是几吨的交易，主要就是量的区别，D正确； 故答案为：C。 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 肼的电子式为 B. 2-羟基丁醛的结构简式为 C. 乙烯形成碳碳键时2p轨道重叠方式为 D. 分子的空间填充模型为 【答案】C 【解析】 【详解】A．肼分子中，N原子价层有5个电子，N与N形成1个单键，每个N原子有1个孤电子对，A正确； B．羟基醛中，醛基是主官能团，羟基是取代基，2-羟基丁醛以醛基为第1位，羟基位于第2位，B正确； C．乙烯中碳原子轨道以“头碰头”方式重叠形成键，C错误； D．空间结构为三角锥形，空间填充模型为，D正确； 故选C。 3. Au溶于食盐和硝酸混合液发生反应：(已知：)，下列说法正确的是 A. Au的熔点高，是共价晶体 B. 元素Au被氧化，元素Cl和N被还原 C. 还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶5 D. Au消耗0.5 mol时失去电子1.5 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．Au的熔点高，但Au是金属晶体，A错误； B．反应中Au由0价升高到中的+3价，被氧化，Au是还原剂，中的N由+5价降低到NO中的+2价，被还原，是氧化剂，氯元素化合价不变，既不被氧化，也不被还原，B错误； C．化合价降低的只有1mol，还原剂与氧化剂物质的量之比等于1∶1，C错误； D．Au消耗0.5mol失去1.5mol电子，D正确； 答案选D。 4. 下列操作能达到实验目的的是 选项 操作 目的 A 加热氯化铵固体，将气体通过碱石灰 制备少量 B 用浓氨水浸泡试管中银镜(或铜镜)，再用水清洗 除去试管中(或) C 将浓溴水分别滴入苯酚、苯乙烯、乙苯中 区别苯酚、苯乙烯和乙苯 D 向石蕊试液中通入 探究的漂白原理 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．分解生成和HCl，二者相遇又重新生成，不能用于制氨气，故A不符合题意； B．氨水不溶解银和铜，故B不符合题意； C．在苯酚、苯乙烯、乙苯中分别加入浓溴水，现象依次是生成白色沉淀、溶液褪色、溶液分层且上层呈棕红色，可以区别，故C符合题意； D．不能漂白石蕊试液，D不符合题意； 答案选C。 5. W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3︰2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为。下列说法错误的是 A. 气态氢化物的热稳定性： B. 第一电离能： C. 原子半径： D. 电负性： 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，则W为H；Z的价电子排布式为3s23p4， Z为S；X与Z同主族，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3:2，X为O，Y为Si，R为Cl。 【详解】A．元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：S>Si，气态氢化物的热稳定性：H2S>SiH4，A正确； B．同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，因此第一电离能：Cl>S>Si，B正确； C．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：S>Cl>O，C错误； D．根据同周期从左到右元素电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，因此电负性：S<Cl<O，D正确； 答案选C。 6. 化学反应中常伴有颜色变化，下列颜色变化对应的离子方程式不正确的是 A. 将氢氧化铜溶于浓氨水中，得到深蓝色溶液： B. 将通入酸性溶液中，溶液紫色褪去： C. 向淡黄色固体中滴加蒸馏水，得到无色溶液： D. 向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生蓝色沉淀： 【答案】B 【解析】 【详解】A．将氢氧化铜溶于浓氨水中反应生成[Cu(NH3)4]2+ ，得到深蓝色溶液：，A正确； B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去，KMnO4转化为Mn2+，则被氧化为硫酸根离子：，B不正确； C．向淡黄色Na2O2固体中滴加蒸馏水，反应生成氢氧化钠和氧气 ：，C正确； D．向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生蓝色沉淀即KFe[Fe(CN)6]沉淀：，D正确； 故答案选B。 7. 化合物“E7974”具有抗肿瘤活性，结构简式如下，下列有关该化合物说法不正确的是 A. 一定条件下，能在NaOH溶液中水解 B. 分子中含有2种含氧官能团 C. 分子中含有3个手性碳原子 D. 1 mol该化合物最多与2 mol NaOH反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质分子中含有肽键，因此一定条件下，能在NaOH溶液中水解反应，A正确； B．根据物质分子结构简式可知分子中含有羰基和羧基两种含氧官能团，B正确； C．手性碳原子是连接4个不同的原子或原子团的C原子，根据物质结构简式可知该物质分子中含有3个手性C原子，用※可表示为，C正确； D．分子结构中2个酰胺基和羧基可以与NaOH，则l mol该化合物最多与3 mol NaOH反应，D错误； 故合理选项是D。 8. 次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，次磷酸钠(NaH2PO2)广泛应用于化学镀镍，次磷酸钠的生产与镀镍过程如图所示。下列有关说法正确的是 A. NaH2PO2为酸式盐 B. “碱溶”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3 C. 镀镍过程中，转移电子数目为2NA D. 次磷酸铵与足量氢氧化钠共热，发生反应 【答案】B 【解析】 【分析】“碱溶”时，发生的反应为，“镀镍”时发生反应。 【详解】A．H3PO2是一元酸，则NaH2PO2为正盐，故A错误； B．“碱溶”时，发生的反应为，氧化剂与还原剂均为P4，根据化合价变化，二者物质的量之比为1:3，故B正确； C．镀镍过程中，参加反应反应物的量是未知的，转移电子数目不一定为2NA，故C错误； D．H3PO2是一元酸，则NH4H2PO2为正盐， 不电离，次磷酸铵与足量氢氧化钠共热，发生反应，故D错误； 故答案为：B。 9. 香港城市大学一课题组开发了纳米片为正极的全碱性肼-硝酸根燃料电池(如图)，双极膜由阴、阳离子膜组成。下列叙述正确的是 A. 极为正极，发生氧化反应 B. 极上的电极反应式为 C. 放电过程中，由双极膜向极区迁移 D. 常温常压下，生成时转移电子 【答案】B 【解析】 【分析】由题干原电池装置图可知，电极a为由N2H4转化为N2，发生氧化反应，故a为负极，电极反应为：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，则b为正极，电极反应为：+6H2O+8e-=NH3+9OH-，据此分析解题。 【详解】A．转化为，失去了电子，a极为负极发生氧化反应，A错误； B．b为正极，电极反应为：，B正确； C．a极上的电极反应式为，向a极区迁移，C错误； D．生成28g（1mol）转移4mol电子，D错误； 故选B。 10. 近日，科学家实现Rh催化苯乙烯的不对称氢硒化反应，如图所示。(注明：Ph为苯基，、代表速率常数)。已知：C、Se、H的电负性依次为2.5、2.4、2.1。 下列叙述正确的是 A. 苯乙烯不对称硒化反应属于加成反应 B. 相同条件下，氕、氘代速率不同的原因是它们质子数不相等 C. 产物中碳硒键中共用电子对偏离碳原子 D. 上述转化中碳原子的杂化类型保持不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯乙烯不对称硒化反应中碳碳双键变成了单键，产物只有一种，故属于加成反应，A正确； B．H、D质子数相同，质量数不同，相同条件下，氕、氘代速率不同的原因是D的质量数大于H的质量数，质量数大反应速率较慢，B错误； C．已知：C、Se的电负性依次为2.5、2.4，则产物中碳硒键中共用电子对偏向碳原子、偏离硒原子，C错误； D．苯乙烯不对称硒化反应中碳碳双键变成了单键，上述转化中碳原子的杂化类型由转化为，D错误； 故选A。 11. 常温下，将和的混合气体通入与的混合溶液中，其物质转化过程如图所示，下列说法错误的是 A. 反应I的离子方程式为 B. 反应I中为氧化剂，发生还原反应 C. 反应II为 D. 若有发生反应，理论上可获得标准状况下的的体积为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，Ce4+和H2反应生成Ce3+和H+，则反应I的离子方程式为：，A正确； B．根据反应I的离子方程式：，可知反应I中为氧化剂，发生还原反应，B正确； C．由图可知，反应Ⅱ为Ce3+与H+、NO反应生成Ce4+、N2和H2O，则反应II的离子方程式为：4Ce3++4H++2NO=4Ce4++N2↑+2H2O，C错误； D．转化过程中的总反应为：2H2+2NON2+2H2O，有发生反应，理论上可获为1mol，标况下体积为22.4L，D正确； 故选C。 12. 工业上，常用氨气脱硝。向恒容密闭容器中充入NO2和NH3，发生反应： △H，测得NO2的平衡转化率与温度投料比x【】的关系如图所示。净反应速率。下列叙述错误的是 A. △H<0 B. 投料比：x2>x1 C. 平衡常数K:a>b=c D. 净反应速率：a=b<c 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示，其他条件相同，升高温度，NO2的平衡转化率降低，平衡逆向移动，正反应是放热反应，故A正确； B．增大氨气的浓度，平衡正向移动，NO2的平衡转化率增大，NH3与NO2的投料比越大，NO2的平衡转化率越大，即x2>x1，故B正确； C．平衡常数只与温度有关，a点对应温度较低，K较大；b、c点对应温度相等，K也相等，故C正确； D．a、b、c都是平衡点，正、逆反应速率相等，净反应速率等于0，即a、b、c的净反应速率相等，故D错误； 选D。 13. 钛酸钡是太阳能电池材料。经X射线衍射分析测定，钛酸钡的晶胞结构如图所示(Ti4+、Ba2+均与O2-接触)，已知晶胞边长为a pm，O2-的半径为b pm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 与Ba2+等距离且最近的Ti4+有8个 B. Ti4+半径为pm C. 钛酸钡的化学式为BaTiO3 D. 钛酸钡的密度ρ=×1021 g·cm-3 【答案】D 【解析】 【详解】A．观察晶胞图示，钡离子位于体心，8个位于顶点的钛离子与钡离子最近，A项正确； B．已知晶胞边长为apm，O2-的半径为bpm，根据图示，晶胞边长=2r(Ti4+)+2r(O2-)=apm，则r(Ti4+)= pm，B项正确； C．根据晶胞图示，Ti位于晶胞的顶点，Ti的数目为8×=l，Ba位于晶胞的内部，数目为1，O位于晶胞的棱上，其数目为12×=3，则钛酸钡的化学式为BaTiO3，C项正确； D．该晶胞为立方体，晶体密度 g·cm-3，D项错误； 故选D。 14. 室温下，向和的混合液中滴加溶液，溶液中[、或]与的关系如图所示。 已知： ， ，表示醋酸根离子。 下列叙述错误的是 A. 线代表与的关系 B. 常温下，的为 C. 的为 D. 点对应体系中 【答案】C 【解析】 【分析】，则，同理，，，随着的增大，、均增大，减小，再根据曲线的斜率可判断，L1代表与的关系，L2代表与的关系，L3代表与的关系，据此分析解答。 【详解】A．由分析知，L1代表与的关系，故A正确； B．L3代表与的关系，根据点（0，-4.76），常温下，的，故B正确； C．L1代表与的关系，根据点(1，5.3)，，L2代表与的关系，根据点(1，2.9)，，的，故C错误； D．由图可知，Q点，则溶液中，故D正确； 答案选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 钴的消耗量近40%用于充电电池材料，如用于锂离子电池的钴酸锂，用于镍氢电池的氧化亚钴等。钴在地壳中的平均含量为0.001%(质量)，大多伴生于镍、铜、铁、铅、锌、银、锰等矿床中。以炼锌净化渣(含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb、等)为原料提取钴的工艺流程如图所示：(已知：常温下，，) 回答下列问题： （1）为了提高炼锌净化渣的浸出速率，工业上常用的方法是___________(写两种)。 （2）“浸出渣”中一定含有的物质为___________(填化学式)。 （3）119g过硫酸钠()中含有数目为___________，“氧化”过程中，发生的最主要的离子方程式为___________。 （4）常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到，“除铜液”中浓度为0.18mol/L，则此时溶液的___________。[已知常温下，饱和水溶液中存在关系式：（mol/L)3]。 （5）电动汽车正逐步取代油车，其中大部分电动汽车使用的是钴酸锂()电池，电解质为一种能传导的高分子材料，电池反应式为：，充电时阳极的电极反应式为___________。用此锂电池电解精炼铜，若电路中通过3mol电子时，阴极增重___________g。 【答案】（1）粉碎、搅拌、适当升温、适当增加硫酸的浓度等(写出两种即可) （2） （3） ①. ②. （4）0.5 （5） ①. ②. 96 【解析】 【分析】湿法炼锌净化渣经过硫酸的酸浸，生成的硫酸铅沉淀和未反应的铜成为浸出渣，在浸出液中加入硫化钠固体除去铜离子，然后在除铜液中加入过硫酸钠将溶液中的二价铁转化为三价铁，通过加入碳酸钠来调节溶液的pH除去铁元素，在净化液中再加入碳酸钠将溶液中的钴元素转化为氢氧化钴沉淀，从而达到提取钴的目的。 【小问1详解】 为了提高炼锌净化渣的浸出速率，工业上常用的方法是粉碎、搅拌、适当升温、适当增加硫酸的浓度等。 【小问2详解】 根据工艺流程图分析，其他金属均与硫酸反应，铜虽不能直接反应，但是有的存在，可以溶解Cu，所以沉淀中一定存在的是； 【小问3详解】 根据化合价，1个有两个价的氧，根据提示可知是存在一个过氧根；氧化过程中，与发生反应，氧化为，还原为，离子方程式为； 【小问4详解】 除铜液中浓度为0.18mol·L-1，，mol/Lmol/L，常温下，饱和水溶液中存在关系式：，则此时溶液中mol/L，故； 【小问5详解】 根据题意，阳极失去电子，由题意中电解质的条件可以写出，电解精炼铜，阴极增重，生成铜单质，为1.5mol，根据相对原子质量可计算出96g。 16. 苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理如下： 名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度(g/mL) 溶解性 甲苯 92 -95 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇 苯甲酸 122 122.4(100℃左右开始升华) 248 ___________ 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 实验步骤： Ⅰ．在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。 Ⅱ．停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0g。 Ⅲ．纯度测定：称取0.122g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，滴加少量指示剂，用0.01000mol·L-1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL的KOH标准溶液。 （1）根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为___________(填标号)。 A. 100mL B. 250mL C. 500mL D. 1000mL （2）当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是___________。 （3）加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是___________。 （4）“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是___________。 （5）干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是___________。 （6）本实验制备的苯甲酸的纯度为___________。利用滴定法测定苯甲酸纯度时，标准液应放入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 （7）若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过___________的方法提纯。 【答案】（1）B （2）无油珠说明不溶于水的甲苯已经完全被氧化 （3）除去过量的高锰酸钾，避免用盐酸酸化时，产生氯气 （4） （5）苯甲酸升华造成损失 （6） ①. 86% ②. 碱式 （7）重结晶 【解析】 【分析】由题意可知，制备苯甲酸的实验过程为甲苯与过量高锰酸钾发生氧化反应生成苯甲酸钾，向反应后的冷却溶液中先加入适量的饱和亚硫酸氢钠溶液除去过量的高锰酸钾，再用盐酸酸化得到苯甲酸，经过滤、干燥、洗涤得苯甲酸粗产品，并用氢氧化钾溶液滴定测定粗产品的纯度。 【小问1详解】 加热三颈烧瓶中的溶液时，三颈烧瓶中所盛装液体不能超过容积的三分之二，不能少于三分之一，由题意可知，三颈烧瓶中溶液的体积为(100mL+1.5mL)=101.5mL，则三颈烧瓶的最适宜规格为250mL，故选B； 【小问2详解】 由题给信息可知，甲苯不溶于水，当回流液中不再出现油珠时，说明不溶于水的甲苯已经完全被氧化为苯甲酸； 【小问3详解】 由分析可知，加入适量的饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是除去过量的高锰酸钾，防止用盐酸酸化得到苯甲酸时，过量高锰酸钾与酸化所用的盐酸反应生成有毒的氯气污染环境； 【小问4详解】 由题给信息可知，甲苯用高锰酸钾氧化时生成苯甲酸钾和二氧化锰，则用少量热水洗涤滤渣一步中滤渣的主要成分是二氧化锰； 【小问5详解】 由题给信息可知，苯甲酸100℃时易升华，所以干燥苯甲酸时，若温度过高，苯甲酸升华而损失； 【小问6详解】 苯甲酸为一元酸，则滴定时存在如下关系式：，滴定消耗21.50mL0.01000mol·L-1的氢氧化钾标准溶液，则苯甲酸的纯度为；氢氧化钾溶液能与玻璃中的二氧化硅反应，所以测定苯甲酸纯度时，标准液应放入碱式滴定管中； 【小问7详解】 根据苯甲酸的水溶性可知，若要得到纯度更高的苯甲酸，需要利用重结晶的方法进行提纯。 17. 高纯主要用于电子工业、医学研究及临床诊断，同时在工业上也有重要的运用。回答下列问题： 利用制备CO： 主反应(ⅰ)为 ； 副反应(ⅱ)为 kJ·mol-1； （1）298K时相关物质的相对能量如图1所示。 ___________kJ/mol。 （2）在一恒容密闭容器中充入1mol和2mol，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ。下列叙述正确的是___________(填标号)。 A. 当混合气体的平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态 B. 升高温度，反应ⅰ和ⅱ的平衡常数都增大 C. 达到平衡后，通入Ar，反应ⅰ和ⅱ的逆反应速率都不变 D. 体系生成0.1mol时放出的热量为33.7kJ （3）在一密闭容器中充入amol和3amol，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ。在0.1MPa、1.0MPa、10MPa下测得的平衡转化率与温度的关系如图2所示。 ①代表的压强为___________MPa。 ②W点时，乙烯为bmol。对应条件下，反应ⅰ的平衡常数___________(列出代数式即可)。提示：用分压计算的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数。 （4）在反应器中充入一定量和，在催化剂条件下，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ。测得在单位时间内的转化率、的选择性与温度的关系如图3所示。分析温度高于500℃，乙烯的选择性降低，二氧化碳的转化率增大，其原因是___________。 （5）以石墨为电极，以KOH溶液为电解质溶液，电解可以制备乙烯。写出阴极上的电极反应式：___________。 【答案】（1）+41 （2）AC （3） ①. 0.1 ②. （4）催化剂对乙烯的选择性降低，温度对反应ⅱ的影响小于反应ⅰ （5） 【解析】 【小问1详解】 已知反应等于生成物的总能量减去反应物的总能量，结合298K时相关物质的相对能量如图1所示信息，故 kJ/molkJ/mol； 【小问2详解】 A．由题干方程式信息可知，反应ⅰ是一个气体体积不变的反应，而反应ⅱ是一个气体体积减小的反应，即反应过程中混合气体的物质的量一直在改变，而气体质量不变，即混合气体的平均摩尔质量一直在改变，故当混合气体的平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态，故A正确； B．由(1)分析可知，反应ⅰ为吸热反应，反应ⅱ为放热反应，故升高温度，反应ⅰ的平衡常数增大，而反应ⅱ的平衡常数却减小，故B错误； C．在恒容密闭容器中，达到平衡后，通入Ar，反应体系各物质的浓度均保持不变，故反应ⅰ和ⅱ的逆反应速率都不变，故C正确； D．生成乙烯的同时也生成了CO，故体系生成0.1mol时放出的热量小于33.7kJ，故D错误； 【小问3详解】 ①反应ⅰ反应前后气体分子数不变，反应ⅱ反应前后气体分子数减少，故增大压强，反应ⅱ平衡正向移动，反应ⅰ平衡不移动，导致的平衡转化率增大，结合图像可知，代表的压强为0.1MPa； ②W点时，乙烯为bmol，对应条件下，代表的压强为10MPa，由三段式分析可知： 根据此温度下，的转化率为65%，则有，，mol，mol，mol，mol，根据反应ⅰ的特点可知，平衡常数与总压强无关，可以物质的量代替分压进行计算，则反应ⅰ的平衡常数； 【小问4详解】 由题干反应方程式信息可知，反应ⅰ为吸热反应，反应ⅱ为放热反应，故由于催化剂对乙烯的选择性降低，温度对反应ⅰ的影响小于反应ⅰ，导致温度高于500℃，乙烯的选择性降低，二氧化碳的转化率增大； 【小问5详解】 以石墨为电极，以KOH溶液为电解质溶液，电解可以制备乙烯，阴极上的电极反应即得到电子被还原为，故该电极反应式为：。 18. 吡扎地尔是一种降血脂抗血小板聚集药，一种合成路线如图： 请回答下列问题： （1）吡扎地尔的含氧官能团有___________(填名称)。 （2）D→E的反应类型是___________。 （3）吡啶()分子中氮原子电子云密度越大，碱性越强。下列物质的碱性由强到弱的排序是___________(填代号)。 a． b． c． （4）参照上述流程：。J的结构简式为___________，吡啶的作用是___________。 （5）D含苯环的芳香族同分异构体有___________种，其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积比为2：2：2：3的结构简式为___________。 （6）以为原料合成，设计合成路线________。(其他试剂任选)。 【答案】（1）酯基、醚键 （2）取代反应 （3）a>c>b （4） ①. ②. 吸收副产物HCl，促进生成产物，提高原料利用率(或产品产率) （5） ①. 5 ②. （6） 【解析】 【分析】A与HCHO、(C2H5)2NH在NH3中反应生成B，B与硝酸和硫酸作用生成C，C与KOH反应脱去-COOC2H5生成D，D与NCS，(Ph-COO)2在CCl4作溶剂的条件下，甲基上氢被氯取代生成E，E水解得到F，F与G在吡啶中得到产物。 【小问1详解】 由吡扎地尔的结构简式可知，其中含官能团有酯基、醚键。 【小问2详解】 D→E甲基中氢原子被氯取代，反应类型是取代反应。 【小问3详解】 吡啶()分子中氮原子电子云密度越大，碱性越强，a．中甲基是推电子基团，碱性最强；b．中为吸电子基团，碱性最弱，碱性由强到弱的排序为a>c>b。 【小问4详解】 参照上述流程：和HCl，发生取代反应，J为二酯化合物，J的结构简式为，吡啶的作用是吸收副产物HCl，促进生成产物，提高原料利用率(或产品产率)。 【小问5详解】 若苯环上有2个取代基，则为甲基、氨基，有邻、间、对3种结构，若苯环上只有一个取代基，则为或，符合条件的D含苯环的芳香族同分异构体有5种，其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积比为2：2：2：3的结构简式为。 【小问6详解】 以为原料合成，第一步引入氯，第二步水解引入羟基，第三步催化氧化引入醛基，合成路线：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三年级一模适应性考试2 化学 考生注意： 1.本试卷共18道题，满分100分，考试时量75分钟。 2.考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在试卷上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 K：39 Cu：64 Ba：137 Ti：48 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，每小题只有一个选项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是 A. 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B. 日用铝制品表面覆盖的氧化膜，对内部金属起保护作用 C. 二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂 D. 化学品可以分为大宗化学品和精细化学品两大类 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 肼的电子式为 B. 2-羟基丁醛的结构简式为 C. 乙烯形成碳碳键时2p轨道重叠方式为 D. 分子的空间填充模型为 3. Au溶于食盐和硝酸混合液发生反应：(已知：)，下列说法正确的是 A. Au的熔点高，是共价晶体 B. 元素Au被氧化，元素Cl和N被还原 C. 还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶5 D. Au消耗0.5 mol时失去电子1.5 mol 4. 下列操作能达到实验目的的是 选项 操作 目的 A 加热氯化铵固体，将气体通过碱石灰 制备少量 B 用浓氨水浸泡试管中银镜(或铜镜)，再用水清洗 除去试管中(或) C 将浓溴水分别滴入苯酚、苯乙烯、乙苯中 区别苯酚、苯乙烯和乙苯 D 向石蕊试液中通入 探究的漂白原理 A. A B. B C. C D. D 5. W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3︰2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为。下列说法错误的是 A. 气态氢化物的热稳定性： B. 第一电离能： C. 原子半径： D. 电负性： 6. 化学反应中常伴有颜色变化，下列颜色变化对应的离子方程式不正确的是 A. 将氢氧化铜溶于浓氨水中，得到深蓝色溶液： B. 将通入酸性溶液中，溶液紫色褪去： C. 向淡黄色固体中滴加蒸馏水，得到无色溶液： D. 向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生蓝色沉淀： 7. 化合物“E7974”具有抗肿瘤活性，结构简式如下，下列有关该化合物说法不正确的是 A. 一定条件下，能在NaOH溶液中水解 B. 分子中含有2种含氧官能团 C. 分子中含有3个手性碳原子 D. 1 mol该化合物最多与2 mol NaOH反应 8. 次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，次磷酸钠(NaH2PO2)广泛应用于化学镀镍，次磷酸钠的生产与镀镍过程如图所示。下列有关说法正确的是 A. NaH2PO2为酸式盐 B. “碱溶”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3 C. 镀镍过程中，转移电子数目为2NA D. 次磷酸铵与足量氢氧化钠共热，发生反应 9. 香港城市大学一课题组开发了纳米片为正极的全碱性肼-硝酸根燃料电池(如图)，双极膜由阴、阳离子膜组成。下列叙述正确的是 A. 极为正极，发生氧化反应 B. 极上的电极反应式为 C. 放电过程中，由双极膜向极区迁移 D. 常温常压下，生成时转移电子 10. 近日，科学家实现Rh催化苯乙烯的不对称氢硒化反应，如图所示。(注明：Ph为苯基，、代表速率常数)。已知：C、Se、H的电负性依次为2.5、2.4、2.1。 下列叙述正确的是 A. 苯乙烯不对称硒化反应属于加成反应 B. 相同条件下，氕、氘代速率不同的原因是它们质子数不相等 C. 产物中碳硒键中共用电子对偏离碳原子 D. 上述转化中碳原子的杂化类型保持不变 11. 常温下，将和的混合气体通入与的混合溶液中，其物质转化过程如图所示，下列说法错误的是 A. 反应I的离子方程式为 B. 反应I中为氧化剂，发生还原反应 C. 反应II为 D. 若有发生反应，理论上可获得标准状况下的的体积为 12. 工业上，常用氨气脱硝。向恒容密闭容器中充入NO2和NH3，发生反应： △H，测得NO2的平衡转化率与温度投料比x【】的关系如图所示。净反应速率。下列叙述错误的是 A. △H<0 B. 投料比：x2>x1 C. 平衡常数K:a>b=c D. 净反应速率：a=b<c 13. 钛酸钡是太阳能电池材料。经X射线衍射分析测定，钛酸钡的晶胞结构如图所示(Ti4+、Ba2+均与O2-接触)，已知晶胞边长为a pm，O2-的半径为b pm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 与Ba2+等距离且最近的Ti4+有8个 B. Ti4+半径为pm C. 钛酸钡的化学式为BaTiO3 D. 钛酸钡的密度ρ=×1021 g·cm-3 14. 室温下，向和的混合液中滴加溶液，溶液中[、或]与的关系如图所示。 已知： ， ，表示醋酸根离子。 下列叙述错误的是 A. 线代表与的关系 B. 常温下，的为 C. 的为 D. 点对应体系中 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 钴的消耗量近40%用于充电电池材料，如用于锂离子电池的钴酸锂，用于镍氢电池的氧化亚钴等。钴在地壳中的平均含量为0.001%(质量)，大多伴生于镍、铜、铁、铅、锌、银、锰等矿床中。以炼锌净化渣(含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb、等)为原料提取钴的工艺流程如图所示：(已知：常温下，，) 回答下列问题： （1）为了提高炼锌净化渣的浸出速率，工业上常用的方法是___________(写两种)。 （2）“浸出渣”中一定含有的物质为___________(填化学式)。 （3）119g过硫酸钠()中含有数目为___________，“氧化”过程中，发生的最主要的离子方程式为___________。 （4）常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到，“除铜液”中浓度为0.18mol/L，则此时溶液的___________。[已知常温下，饱和水溶液中存在关系式：（mol/L)3]。 （5）电动汽车正逐步取代油车，其中大部分电动汽车使用的是钴酸锂()电池，电解质为一种能传导的高分子材料，电池反应式为：，充电时阳极的电极反应式为___________。用此锂电池电解精炼铜，若电路中通过3mol电子时，阴极增重___________g。 16. 苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理如下： 名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度(g/mL) 溶解性 甲苯 92 -95 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇 苯甲酸 122 122.4(100℃左右开始升华) 248 ___________ 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 实验步骤： Ⅰ．在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。 Ⅱ．停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0g。 Ⅲ．纯度测定：称取0.122g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，滴加少量指示剂，用0.01000mol·L-1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL的KOH标准溶液。 （1）根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为___________(填标号)。 A. 100mL B. 250mL C. 500mL D. 1000mL （2）当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是___________。 （3）加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是___________。 （4）“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是___________。 （5）干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是___________。 （6）本实验制备的苯甲酸的纯度为___________。利用滴定法测定苯甲酸纯度时，标准液应放入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 （7）若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过___________的方法提纯。 17. 高纯主要用于电子工业、医学研究及临床诊断，同时在工业上也有重要的运用。回答下列问题： 利用制备CO： 主反应(ⅰ)为 ； 副反应(ⅱ)为 kJ·mol-1； （1）298K时相关物质的相对能量如图1所示。 ___________kJ/mol。 （2）在一恒容密闭容器中充入1mol和2mol，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ。下列叙述正确的是___________(填标号)。 A. 当混合气体的平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态 B. 升高温度，反应ⅰ和ⅱ的平衡常数都增大 C. 达到平衡后，通入Ar，反应ⅰ和ⅱ的逆反应速率都不变 D. 体系生成0.1mol时放出的热量为33.7kJ （3）在一密闭容器中充入amol和3amol，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ。在0.1MPa、1.0MPa、10MPa下测得的平衡转化率与温度的关系如图2所示。 ①代表的压强为___________MPa。 ②W点时，乙烯为bmol。对应条件下，反应ⅰ的平衡常数___________(列出代数式即可)。提示：用分压计算的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数。 （4）在反应器中充入一定量和，在催化剂条件下，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ。测得在单位时间内的转化率、的选择性与温度的关系如图3所示。分析温度高于500℃，乙烯的选择性降低，二氧化碳的转化率增大，其原因是___________。 （5）以石墨为电极，以KOH溶液为电解质溶液，电解可以制备乙烯。写出阴极上的电极反应式：___________。 18. 吡扎地尔是一种降血脂抗血小板聚集药，一种合成路线如图： 请回答下列问题： （1）吡扎地尔的含氧官能团有___________(填名称)。 （2）D→E的反应类型是___________。 （3）吡啶()分子中氮原子电子云密度越大，碱性越强。下列物质的碱性由强到弱的排序是___________(填代号)。 a． b． c． （4）参照上述流程：。J的结构简式为___________，吡啶的作用是___________。 （5）D含苯环的芳香族同分异构体有___________种，其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积比为2：2：2：3的结构简式为___________。 （6）以为原料合成，设计合成路线________。(其他试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $