精品解析：浙江省杭州第二中学2026-2027学年高三上学期10月阶段测试 化学试题

2026学年杭州第二中学10月高三化学 满分100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 K-39 选择题部分 一、选择题(每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的) 1. 是一种铁的常见矿石，属于 A. 金属氧化物 B. 酸性氧化物 C. 混合物 D. 超分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．由金属元素铁和氧元素构成，属于金属氧化物，A正确； B．酸性氧化物的定义是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，不能与碱发生这类反应，不属于酸性氧化物，B错误； C．具有固定的组成和结构，属于纯净物，不属于混合物，C错误； D．超分子是由多种分子通过分子间作用力结合形成的聚集体，是无机离子化合物，不属于超分子，D错误； 故选A。 2. 下列关于次氯酸和次氯酸盐的性质，说法正确的是 A. 次氯酸与次氯酸盐均为强电解质 B. 次氯酸能杀菌消毒，其原理与、、乙醇消毒相同 C. 次氯酸不稳定，见光或受热易分解产生 D. “84”消毒液(有效成分为NaClO)与“洁厕灵”(主要成分为HCl)不能混合使用 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸是弱酸，在水中不完全电离，属于弱电解质，次氯酸盐为盐类，属于强电解质，A错误； B．次氯酸、、的消毒原理是利用强氧化性使蛋白质变性，乙醇消毒是通过破坏蛋白质结构使其变性，不依赖强氧化性，原理不同，B错误； C．次氯酸见光或受热分解的反应为，分解产物为和，不产生，C错误； D．“84”消毒液的有效成分与洁厕灵的主要成分会发生反应，生成有毒的，因此二者不能混合使用，D正确； 故选D。 3. 下列化学用语不正确的是 A. 2-氯丁烷的键线式： B. 的分子模型为： C. 聚乙炔的结构简式： D. 的同位素可作为有机反应示踪原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．2-氯丁烷主链含4个碳原子，氯原子位于2号碳，该键线式从靠近氯原子的一端编号，符合结构特点，A正确； B．是直线形分子，分子空间结构模型应为，B错误； C．发生加聚反应时碳碳三键打开形成碳碳双键，重复单元为，该聚乙炔结构简式书写正确，C正确； D．与互为同位素，二者化学性质几乎完全相同，可作为有机反应的示踪原子，D正确； 故选B。 4. 下列有关结构或性质的比较，不正确的是 A. 第一电离能：N>O B. 原子半径：Cl>O C. 键角： D. 酸性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的轨道为半充满的稳定结构，失去电子需要的能量更高，故第一电离能，A正确； B．原子核外有3个电子层，原子核外有2个电子层，电子层数越多原子半径越大，故原子半径，B正确； C．中原子的价层电子对数为，无孤电子对，中原子的价层电子对数为，有一对孤电子对，孤电子对的斥力大于成键电子对，因此键角，C正确； D．非金属性只能比较最高价氧化物对应水化物的酸性，和都不是最高价氧化物对应的水化物，无法通过非金属性比较两者的酸性，并且实际酸性，D错误； 故选D。 5. 溶液中存在平衡： ，下列说法不正确的是 A. Cu位于元素周期表第四周期第IB族 B. 向溶液中加入NaCl固体，平衡向正方向移动 C. 对溶液进行加热，溶液颜色由黄绿色转变为蓝色 D. 该溶液中存在共价键、配位键、氢键等作用力 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu的原子序数为29，价电子排布为，位于元素周期表第四周期第IB族，A正确； B．加入固体，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，B正确； C．该反应，为吸热反应，加热平衡正向移动，蓝色的浓度减小，黄色的浓度增大，溶液颜色应向黄色方向变化，C错误； D．溶液中分子内存在共价键，分子之间存在氢键，两种配离子中均存在配位键，D正确； 故选C。 6. 下列有关物质结构与性质的说法不正确的是 A. 的酸性强于 B. 是极性分子，易溶于水 C. 硫酸分子间存在氢键，沸点高 D. 分子中存在键和键 【答案】B 【解析】 【详解】A．F的电负性远大于H，的吸电子诱导效应强于，使羧基中键极性更强，更易电离出，故酸性强于，A正确； B．为V形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，但是的极性较小和的极性相差较大，也无法与水分子形成氢键，常温下在水中溶解度较小，不属于易溶于水，B错误； C．硫酸分子含有多个，分子间可形成氢键，分子间作用力较强，因此沸点较高，C正确； D．结构式为，每个双键包含1个键和1个键，分子中同时存在键和键，D正确； 故选B。 7. 下列有关实验的说法不正确的是 A. 焰色试验，应开启排风管道或排风扇 B. 将与混合并加热，可得到无水 C. 电镀时，通常把待镀的金属制品一端作阴极，镀层金属一端作阳极 D. 重结晶需要选择适当的溶剂，要求杂质在此溶剂中溶解度很大 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色试验中部分金属及其化合物燃烧可能产生有毒物质，开启排风管道或排风扇可排出有害气体，保障实验安全，A正确； B．直接加热时，水解且生成的易挥发，最终无法得到无水；与水反应生成和，既可以消耗结晶水，生成的又能抑制水解，因此混合加热可得到无水，B正确； C．电镀时，镀层金属在阳极失电子变为离子进入电镀液，待镀金属制品作阴极，镀层金属离子在阴极得电子析出附着在待镀制品表面，C正确； D．重结晶选择溶剂时，要求杂质在溶剂中溶解度很大（冷却结晶时杂质留在母液中）或溶解度很小（热溶解后过滤即可除去），并非必须要求杂质溶解度很大，D错误； 故选D。 8. 下列方程式正确的是 A. 氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： B. 6-羟基己酸的缩聚反应： C. 向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠： D. 银氨溶液中滴入稀盐酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氟酸可与玻璃主要成分反应生成和，方程式符合反应事实，A正确； B．6-羟基己酸发生缩聚反应时，个单体反应脱去，题中系数错误，正确的是：，B错误； C． Na2O2少量时，即过量，过量的会与反应生成，方程式书写错误，正确的是：，C错误； D．银氨溶液中滴入稀盐酸时，银氨离子微弱电离出的会与结合生成沉淀，方程式漏写产物，正确的是：，D错误； 故选A。 9. 药物奥利司他结构简式如下。下列关于该物质说法错误的是 A. 含有5个手性碳原子 B. 含有分子内氢键 C. 能使酸性溶液褪色 D. 能发生水解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．手性碳原子是指连有4个不同原子或原子团的饱和碳原子，如图（带*号的为手性碳），则奥利司他中含有的手性C原子为4个，A错误； B．由奥利司他的结构可知，分子中含有官能团，N上的氢原子与右侧链酯基碳氧双键的氧原子能形成分子内氢键，B正确； C．由奥利司他的结构可知，分子中含有官能团，具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．由奥利司他的结构可知，分子中含有酰胺键和酯基，能够发生水解反应，正确； 故选A。 10. 利用下列装置进行操作，装置无误且能达到实验目的的是 A．制取氨气 B．熔融纯碱 C．分离铁粉和 D．制取固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热和固体制取氨气时反应生成水，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，装置中试管口向上倾斜，A错误； B．纯碱为，熔融状态下与铁不反应，可使用铁坩埚熔融纯碱，B正确； C．加热条件下铁粉和会反应生成，无法用加热升华法分离二者，C错误； D．溶液中和发生双水解反应，生成沉淀和气体，无法得到固体，D错误； 故选B。 11. 某磷废渣的主要成分为、和，一种对其进行分离的工艺流程如图。 下列说法错误的是 A. “焙烧”的目的是使、分解 B. “浸取”可能的反应为 C. “滤渣浮选”利用了和物理性质的差异 D. “滤液沉淀”可以利用流程中产生的和制备沉淀剂 【答案】A 【解析】 【分析】磷废渣主要含、、，先在600℃下焙烧，该温度仅分解释放并生成，与不分解，焙烧产物加入溶液，75℃、pH=6.0条件下浸取，与反应生成并释放，过滤后得到含的滤液与含、的滤渣，滤渣添加油脂浮选剂，依靠两种固体表面润湿性物理性质差异浮选分离出，剩余，滤液可通入流程自产的与配成碳酸盐沉淀剂，使转化为沉淀完成镁的分离回收。 【详解】A．分解温度高于，焙烧时仅分解，未分解，且后续浮选得到，故“焙烧”目的不是使分解，A错误； B．焙烧后分解生成，溶液呈酸性，加热条件下与反应生成、和，反应式符合反应规律，B正确； C．浮选是利用和表面润湿性等物理性质的差异进行分离，C正确； D．流程中焙烧产生、浸取产生，二者通入水中可生成碳酸盐作为沉淀剂，与滤液中反应生成，D正确； 故选A。 12. 乙二胺四乙酸(EDTA)是常见的螯合剂之一，其四价阴离子形成的螯合物结构如图。下列说法不正确的是 A. 该配合物中，的配位数为6 B. 酸性过强时，该配离子可能解离 C. 相比于，更易和EDTA阴离子配位 D. EDTA中，碳原子有两种杂化方式 【答案】C 【解析】 【详解】A．该配合物中中心离子与2个原子、4个原子形成配位键，配位数为6，A正确； B．酸性过强时，会与阴离子中的配位氧原子结合，导致配体无法有效配位，配离子可能解离，B正确； C．中心离子所带正电荷越高，与带负电的阴离子的配位能力越强，所带正电荷高于，因此更易和阴离子配位，C错误； D．中，亚甲基上的饱和碳原子为杂化，羧基中的碳原子为杂化，共两种杂化方式，D正确； 故选C。 13. 已知电负性N>Cl，三氯异氰尿酸的结构如图。下列关于其结构和性质的说法不正确的是 A. 分子中所有原子可能共平面 B. 能与水缓慢反应生成HClO，可用作消毒剂 C. N元素的化合价为-1 D. 在酸性条件下水解可能有气体生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分子中六元环上的均为杂化，也为杂化，存在共轭体系使六元环为平面结构，所有原子可能共平面，A正确； B．已知电负性，故键中显价，与水反应可生成，有强氧化性可用作消毒剂，B正确； C．每个形成2个键、1个键，成键电子对均偏向电负性更大的，故N元素化合价为，C错误； D．酸性条件下水解可能生成，易分解生成，故可能有气体生成，D正确； 故选C。 14. 利用铁基、钙基物质的化学循环(，)可从高炉煤气中分离出，并获得高价值的混合气。循环过程如图所示，下列说法正确的是 A. 钙基物质Ⅰ为 B. 气体X为混合气 C. CaO促进了FeO与CO反应正向进行 D. 获得的混合气中，CO与物质的量之比 【答案】C 【解析】 【分析】明确铁基循环为与的相互转化，钙基循环为与的相互转化。反应器甲温度为600℃，通入含、、的高炉煤气，被还原为，同时与反应生成的、原料气中的结合生成，因此从甲进入乙的固相为与，未参与反应的作为气体X排出。反应器乙温度为850℃，分解生成与，部分与反应生成与，剩余与生成的组成目标混合气作为气体Y排出，生成的与作为循环固相返回反应器甲。 【详解】A．从反应器乙返回甲的钙基物质I是分解生成的，不是，A错误； B．反应器甲中被还原反应消耗，生成的与原料气中的均被吸收，仅未参与反应的作为气体X排出，B错误； C．与的反应为，与结合生成，降低体系中的浓度，平衡正向移动，促进该反应正向进行，C正确； D．设初始高炉煤气中为2 mol、为3 mol，反应器甲中2 mol 完全反应生成2 mol ，被吸收的总物质的量为，即反应器乙中分解释放5 mol ；甲中生成的物质的量为2 mol，乙中最多有2 mol 与反应生成2 mol ，剩余为，此时，若反应未进行完全，该比值小于，比值不可能大于，D错误； 故选C。 15. 用HCl溶液滴定20.00 mL 0.0500 mol/L硼砂()标准溶液，滴定至终点时，消耗HCl溶液10.00 mL。下列说法正确的是 已知： A. 滴定开始前，锥形瓶需用硼砂标准溶液润洗 B. 可选用甲基橙(变色范围为3.1～4.4)作为滴定的指示剂，滴定终点时溶液变为红色 C. 体系中时，pH=8.24 D. HCl溶液浓度为0.1000 mol/L 【答案】C 【解析】 【分析】和盐酸的反应为，由此解答。 【详解】A．滴定开始前若用硼砂标准溶液润洗锥形瓶，会使瓶内硼砂的物质的量偏大，导致消耗的盐酸体积偏大，测定结果出现误差，锥形瓶只需水洗无需润洗，A错误； B．滴定终点时产物为，浓度约为，根据的电离平衡：，，由于电离程度很小，，，可求出，溶液约为5，甲基橙变色范围为3.1~4.4，此时溶液大于4.4，甲基橙显黄色，不会变为红色，且指示剂变色范围与终点不匹配，B错误； C．根据的解离平衡：，可得，代入、，计算得，即，C正确； D．反应计量关系为，，则，，D错误； 故选C。 16. 碱性条件下通过蒽醌磺酸钠(，简写为)电催化加氢实现阴阳极双加氢协同制，同时制得高浓度甲酸盐： 下列说法不正确的是 A. a为电源负极 B. 该装置可实现的循环利用 C. 电极反应式为 D. 电路中通过1 mol电子时，共制得2 mol 【答案】D 【解析】 【分析】左侧Pt1电极：H2O转化为OH⁻，同时ANa2被还原为AH2Na2，随后AH2Na2与O2反应生成H2O2并再生ANa2。右侧Pt2电极：HCHO被氧化为HCOO⁻，同时ANa2被还原为AH2Na2，随后AH2Na2与O2反应生成H2O2并再生ANa2。阴离子交换膜允许OH⁻从左侧迁移到右侧，维持电荷平衡。电源a连接Pt1，b连接Pt2，据此解答。 【详解】A．电极上得电子生成和活性，发生还原反应为阴极，阴极连接电源负极，故a为电源负极，A正确； B．在电极区结合生成，与反应生成的同时重新释放出，因此可循环利用，B正确； C．为阳极，失电子被氧化为，同时生成活性，该电极反应式原子、电荷均守恒，C正确； D．每生成需要消耗，生成对应转移电子，因此电路中通过电子时，阴、阳极各生成，共制得，D错误； 故选D。 非选择题部分 二、非选择题 17. 自然界中硫的单质和含硫化合物非常丰富，工业上常用以下方法来制备硫酸： 请回答： （1）以黄铁矿为原料，则步骤Ⅰ的化学反应方程式为___________。 （2）当中的时得到，写出的结构式___________；其钾盐在硫酸酸化下能与KI溶液反应生成2种固体单质和1种正盐，写出该反应的化学方程式___________。 （3）黄铁矿的一种晶体与NaCl晶体的结构相似，晶胞如图所示，的配位数(紧邻的阳离子数)为___________。若将由顶点转换成体心，则的位置换为___________。 A．棱心 B．体心 C．面心 D．顶点 （4）液态三氧化硫有单分子和三聚体两种形式，固态三氧化硫易升华；易溶于水，主要以三聚体和无限长链两种形式存在。下列说法不正确的是___________。 A. S原子经会产生原子光谱(内层电子排布不变) B. 单分子为非极性分子，分子空间结构为平面三角形 C. 等质量的环状与链状中键的数目相等 D. 链状中杂化的氧有个 （5）发烟硫酸能和多种物质反应： ①发烟硫酸和干燥氯化氢气体反应制备可制得，(氯磺酸，常用表示)请写出与足量NaOH溶液反应的化学方程式：___________。 ②发烟硫酸与苯酚发生磺化反应能得到两种主要产物和，这两种产物的沸点：___________(填“>”或“<”)，请从结构的角度分析原因___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 6 ②. CD （4）AD （5） ①. ②. < ③. 两者都是分子晶体，前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键，分子间氢键会使物质沸点升高 【解析】 【小问1详解】 黄铁矿中为+2价，为-1价，反应后生成和，化合价从+2升高到+3，每个失去1个电子，每个化合价从-1升高到+4，每个失去5个电子，1mol 共失去电子；中为0价，反应后为-2价，1mol 得到电子，根据电子守恒，与的计量数之比为4:11，再结合原子守恒配平其余物质，得到反应式。 【小问2详解】 为结合2个的结构，的结构式为； 中元素平均化合价为+6，与酸性反应时，部分被还原为0价的单质，被氧化为，生成的正盐为。1mol 中有2mol 被还原为单质，共得到电子，每个被氧化为失去1个电子，故需要12mol 参与反应，生成6mol ，再结合酸性条件下的和，根据原子守恒配平，得到反应式。 【小问3详解】 型晶体中阴阳离子的配位数均为6，晶胞与结构相似，故的配位数为6。晶胞中，位于顶点和面心位置，位于棱心和体心位置，两种离子的位置为等效交替关系，若将从顶点位置转换为体心，相当于晶胞沿体对角线平移单位长度，此时原所在的棱心、体心位置会转换为面心和顶点，故选CD。 【小问4详解】 A．基态原子的价电子排布为，3p轨道共有3个，填充4个电子时遵循洪特规则，1个轨道填充成对电子，2个轨道填充单电子，选项表述违背洪特规则与轨道数目规律，A错误； B．单分子中的价层电子对数为3，无孤电子对，空间结构为平面正三角形，正负电荷中心重合，为非极性分子，B正确； C．环状与链状的最简式均为，每个原子形成4个σ键，等质量的两种物质中单元的物质的量相同，故σ键数目相等，C正确； D．链状中，仅桥氧原子为杂化，每个对应1个桥氧，无限长链中端基影响可忽略，故杂化的氧有n个，不是3n个，D错误； 故选AD。 【小问5详解】 ①在足量溶液中发生水解，原子被羟基取代生成和，两者再与发生中和反应，1mol 可与3mol 反应，生成、和，配平反应式为。 ②邻羟基苯磺酸的羟基与磺酸基处于苯环邻位，可形成分子内氢键，分子间作用力较弱；对羟基苯磺酸的羟基与磺酸基处于对位，无法形成分子内氢键，只能形成分子间氢键，分子间作用力更强，故邻羟基苯磺酸的沸点低于对羟基苯磺酸，原因是两者均为分子晶体，邻羟基苯磺酸形成分子内氢键，对羟基苯磺酸形成分子间氢键，分子间氢键使物质沸点升高。 18. 高纯硅用途广泛，是制备高纯硅的主要原料，制备主要有以下工艺。 Ⅰ．氯氢化法：反应Ⅰ——以硅粉和氯化氢气体为原料生产，其伴随的副反应有： ① ② （1）写出反应Ⅰ的热化学方程式：___________。 （2）压强与进料比影响的产率 ①图甲为573 K及不同压强下随g的变化情况。要使的产率最大，最适宜的条件为___________；当时，接近于零的原因是___________。 ②忽略副反应，反应Ⅰ在不同催化剂作用下反应相同时间，HCl的转化率随温度的变化如图乙。下列说法正确的是___________(填序号)。 A．催化剂Ⅰ效果最佳，因此对应HCl的平衡转化率最大 B．b点的化学反应速率： C．平衡常数： D．c点HCl转化率降低可能是因为温度过高，催化剂失去活性 Ⅱ．氢化法：以与或、和Si粉为原料，在一定条件下发生如下反应： 热氢化法： 冷氢化法： （3）相较于热氢化法，冷氢化法中加入Si的作用是___________。 （4）不仅是制备多晶硅的原料，还可通过电解法在有机溶剂中还原制备硅薄膜，用于锂离子电池负极材料。 ①在无水无氧条件下，以四丁基氯化铵的碳酸丙烯酯溶液为电解液，在阴极被还原为单质硅，同时释放。请写出该阴极的电极反应式：___________。 ②遇水极易水解，而极难水解。从原子结构角度和化学键角度分别解释原因：___________。 【答案】（1） （2） ①. 573 K、进料比g=3，压强为 ②. 当时，由于HCl过量，几乎完全转化为，接近于零 ③. D （3）硅加入后，与、反应生成，提高产率，该反应放热，能为反应提供能量，可与热氢化的吸热反应实现热量互补，降低能耗 （4） ①. SiHCl3 + 2e⁻ = Si + H⁺ + 3Cl⁻ ②. Si原子半径大于C，“Si-Cl”比“Si-C”键长更长，键能更小，更易断裂(或者比较键的极性也可以)；Si有3d空轨道，在水解过程中更易接受水分子O的孤电子对 【解析】 【小问1详解】 目标反应是：Si(s) + 3HCl(g) = SiHCl3(g) + H2(g)。根据盖斯定律，将反应①减去反应②即可：① - ②：Si(s) + 4HCl(g) - [SiHCl3 (g) + HCl(g)] = SiCl4(g) + 2H2(g) - [SiCl4(g) + H2(g)]，简化后：Si(s) + 3HCl(g) = SiHCl3 (g) + H2 (g)，ΔH = (-241) - (-31) = -210 kJ/mol。因此，反应Ⅰ的热化学方程式为Si(s) + 3HCl(g) = SiHCl3 (g) + H2 (g) ΔH = -210 kJ/mol。 【小问2详解】 ①观察图甲，573 K下不同压强下η随g的变化。要使η最大，需选择η 最高的点。从图中可以看出，p3 MPa下，g =3时η最高，而 p1和p2下的η均低于p3。因此，最适宜条件是573 K、p3 MPa、g = 3。当g ≥ 4时，η接近零。根据反应①和②，g增大意味着HCl过量。当HCl过量时，反应②会正向进行，导致SiHCl3被消耗，同时反应①中Si与HCl反应生成SiCl4的趋势增强，最终SiHCl3的产率η接近零。 ②A．催化剂只影响反应速率，不影响平衡转化率。图中T4时三种催化剂下HCl转化率相同，说明平衡转化率与催化剂无关，A 错误； B．b点未达到平衡，反应正向进行，v正 > v逆，B错误； C．a和b点温度不同，而该反应ΔH < 0，温度升高K减小，故K(a) > K(b)，C 错误； D．c点温度高于T4，若反应已达平衡，升高温度会使平衡左移，HCl转化率降低；同时，高温可能导致催化剂失活，反应速率下降，相同时间内HCl转化率降低，D正确； 故选D。 【小问3详解】 热氢化法：H2(g) + SiCl4(g) ⇌ SiHCl3(g) + HCl(g) ΔH1 > 0（吸热）。冷氢化法：3SiCl4(g) + Si(s) + 2H2(g) ⇌ 4SiHCl3(g) ΔH2 < 0（放热）。冷氢化法中加入Si，可以将 SiCl4转化为SiHCl3，同时将放热反应与吸热反应结合，实现热量互补，降低能耗。此外，Si的加入提高了SiCl4的转化率，增加了SiHCl3的产率。 【小问4详解】 ①在无水无氧条件下，SiHCl3在阴极被还原为单质硅，同时释放Cl-。根据题意，SiHCl3中Si的氧化态为+2，还原为0价，每个Si转移 2e-。同时，H元素以H+ 形式存在，结合电荷守恒和原子守恒，可得电极反应式为SiHCl3 + 2e- = Si + H++ 3Cl-。 ②从原子结构看，Si原子有3d空轨道，可接受H2O中O的孤对电子，形成配位键，促进水解；而C原子无空轨道，无法接受O的孤对电子，故CHCl3难水解。从化学键角度看， Si-Cl键长较长，键能小，键极性较强，易断裂；C-Cl键长较短，键能大、极性弱，难以断裂，所以SiHCl3极易水解，CHCl3极难水解。 19. 乙酰丙酮铬是一种紫红色配合物。某兴趣小组利用尿素法制备乙酰丙酮铬，步骤如下： 步骤Ⅰ：在圆底烧瓶中加入0.2665 g ，用2 mL蒸馏水溶解，再加入17 mmol尿素，溶解后滴加8 mmol乙酰丙酮(简记为Hacac)，加热回流约1 h。 步骤Ⅱ：将反应混合物冷却至室温，过滤、洗涤、干燥，得粗产品。 步骤Ⅲ：粗产品重结晶提纯后检测纯度，所得干燥的纯净质量为0.2443 g。 已知：①加热时尿素能缓慢水解，生成和 ②在本实验体系中，局部过高容易生成沉淀。 总反应： 请回答： （1）步骤Ⅰ实验装置如图，其中仪器a的名称是___________。 （2）乙酰丙酮结构如下图所示，其水溶液具有弱酸性。乙酰丙酮在水中容易电离的氢是___________(填“”或者“”)，请从结构角度解释原因___________。 （3）下列有关本实验的说法正确的是___________。 A. 步骤Ⅰ加热回流时，应先通冷凝水再加热 B. 步骤Ⅰ中出现紫红色沉淀时，可判断已完全转化为 C. 重结晶后所得固体可在常温下使用真空干燥器进行干燥 D. 最终称量晶体时若仍附有少量溶剂，将使计算所得的产率偏高 （4）与直接加入氨水相比，改用尿素能显著减少产物中杂质，请解释原因___________。 （5）步骤Ⅲ重结晶提纯步骤如下：用适量热环己烷将粗产品充分溶解后，___________→洗涤、干燥。(请从下列操作中选择合理步骤填入横线中，每项最多选一次)。 a．抽滤，保留晶体 b．冷却结晶 c．趁热过滤，保留滤液 d．蒸发浓缩 【答案】（1）冷凝管 （2） ①. Hb ②. Ha所连的碳只与一个羰基相连，Hb所连的碳与两个羰基相连，后者受到羰基吸电子效应的影响更大，C-H键极性更强，因此Hb更容易电离 （3）ACD （4）加热时尿素能缓慢水解生成氨气，体系氢氧根离子浓度平稳缓慢升高，避免出现局部碱性过强的情况，减少杂质 （5）cba 【解析】 【小问1详解】 由图，仪器a的名称是冷凝管，起到冷凝回流反应物的作用； 【小问2详解】 乙酰丙酮在水中容易电离的氢是Hb ，Ha所连的碳只与一个羰基相连，Hb所连的碳与两个羰基相连，后者受到羰基吸电子效应的影响更大，C-H键极性更强，因此Hb更容易电离。 【小问3详解】 A步骤Ⅰ加热回流时，先通冷凝水，再加热，防止反应物蒸气来不及冷凝而损失，A正确； B出现了紫红色沉淀，只能说明生成了，不能证明完全转化，B错误； C所得固体可在常温下使用真空干燥器进行干燥，可以防止产物受热分解和被空气中氧气氧化，C正确； D晶体附有少量溶剂，测得固体质量偏大， ,则产率偏高，D正确。 故答案选ACD。 【小问4详解】 根据题目提供信息，加热时尿素能缓慢水解生成氨气，体系氢氧根离子浓度平稳缓慢升高，避免出现局部碱性过强的情况，减少杂质。 【小问5详解】 用适量热环己烷将粗产品充分溶解后，杂质溶解度小，趁热过滤除去不溶性杂质，保留滤液，然后将滤液冷却结晶，再抽滤得到晶体，故顺序为：cba。 20. 环磷酰胺是目前临床上常用的抗肿瘤药物，其中有一种化合物的合成路线如下： 请回答： （1）化合物A所含官能团的名称是___________。 （2）A→B的过程中，同时生成另一种有机物，其结构简式是___________。 （3）化合物F的结构简式是___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. C→D的反应过程中可能会产生 B. B→C的反应条件是催化 C. A→B的主要目的是在B→C的过程中保护氨基 D. H中氮原子结合的能力：①>② （5）在G→H的反应条件下，还可以生成一种分子式为的副产物，请写出其结构简式___________。 （6）根据已知信息，设计以吡啶()、1,3-丁二烯为有机原料合成的路线___________(用流程图表示，无机试剂任选)。 【答案】（1）氨基、硝基 （2） （3） （4）AC （5） （6） 【解析】 【分析】A苯环上连接甲基、氨基与硝基，与乙酸酐反应，氨基上氢原子被取代得到B为，同时生成小分子副产物。 B与溴在一定条件下反应，苯环侧链甲基上的氢原子被溴原子取代得到C为。 C在水与碳酸钙共同作用下，侧链溴原子水解为羟基得到D，水解生成的溴化氢可与碳酸钙反应。 D在酸性加热条件下水解，乙酰氨基重新转化为氨基得到的E为。 E与F反应成环得到G，对比E与G的结构片段，F为，两个氯原子分别与E的羟基、氨基脱氯化氢形成六元环。 G与侧链氯原子被氨基取代得到H。 【小问1详解】 观察化合物A的结构，苯环上直接连接氨基与硝基，对应官能团为氨基、硝基。 【小问2详解】 A中的氨基与乙酸酐发生取代反应，氨基上的氢被乙酰基取代生成B，乙酸酐反应后断裂碳氧单键，另一产物为乙酸，结构简式为。 【小问3详解】 结合分析可知，F结构为。 【小问4详解】 A．C水解过程中生成溴化氢，溴化氢与碳酸钙反应可生成二氧化碳，因此反应过程可能产生，A正确； B．B到C为苯环侧链烷基上的氢原子被溴原子取代，反应条件为光照；三溴化铁催化下发生苯环上氢原子的溴代反应，B错误； C．氨基性质活泼，易发生氧化与苯环取代反应，A到B将氨基转化为乙酰氨基，在B到C的过程中保护氨基，后续可通过水解恢复氨基，C正确； D．①号氮原子直接与强吸电子基相连，氮原子电子云密度低，②号氮原子为烃基相连，电子云密度更高，因此氮原子结合氢离子的能力②大于①，D错误； 故选AC。 【小问5详解】 G侧链每个链端的氯原子均可发生取代反应， G两个氯原子全部被取代，所得产物分子式符合，对应结构为。 【小问6详解】 1,3-丁二烯先与氯气发生1,4加成反应，再催化双键加氢。吡啶催化加氢后与1,4-二氯丁烷发生两次取代反应，关环得到目标产物，对应合成路线为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年杭州第二中学10月高三化学 满分100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 K-39 选择题部分 一、选择题(每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的) 1. 是一种铁的常见矿石，属于 A. 金属氧化物 B. 酸性氧化物 C. 混合物 D. 超分子 2. 下列关于次氯酸和次氯酸盐的性质，说法正确的是 A. 次氯酸与次氯酸盐均为强电解质 B. 次氯酸能杀菌消毒，其原理与、、乙醇消毒相同 C. 次氯酸不稳定，见光或受热易分解产生 D. “84”消毒液(有效成分为NaClO)与“洁厕灵”(主要成分为HCl)不能混合使用 3. 下列化学用语不正确的是 A. 2-氯丁烷的键线式： B. 的分子模型为： C. 聚乙炔的结构简式： D. 的同位素可作为有机反应示踪原子 4. 下列有关结构或性质的比较，不正确的是 A. 第一电离能：N>O B. 原子半径：Cl>O C. 键角： D. 酸性： 5. 溶液中存在平衡： ，下列说法不正确的是 A. Cu位于元素周期表第四周期第IB族 B. 向溶液中加入NaCl固体，平衡向正方向移动 C. 对溶液进行加热，溶液颜色由黄绿色转变为蓝色 D. 该溶液中存在共价键、配位键、氢键等作用力 6. 下列有关物质结构与性质的说法不正确的是 A. 的酸性强于 B. 是极性分子，易溶于水 C. 硫酸分子间存在氢键，沸点高 D. 分子中存在键和键 7. 下列有关实验的说法不正确的是 A. 焰色试验，应开启排风管道或排风扇 B. 将与混合并加热，可得到无水 C. 电镀时，通常把待镀的金属制品一端作阴极，镀层金属一端作阳极 D. 重结晶需要选择适当的溶剂，要求杂质在此溶剂中溶解度很大 8. 下列方程式正确的是 A. 氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： B. 6-羟基己酸的缩聚反应： C. 向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠： D. 银氨溶液中滴入稀盐酸： 9. 药物奥利司他结构简式如下。下列关于该物质说法错误的是 A. 含有5个手性碳原子 B. 含有分子内氢键 C. 能使酸性溶液褪色 D. 能发生水解反应 10. 利用下列装置进行操作，装置无误且能达到实验目的的是 A．制取氨气 B．熔融纯碱 C．分离铁粉和 D．制取固体 A. A B. B C. C D. D 11. 某磷废渣的主要成分为、和，一种对其进行分离的工艺流程如图。 下列说法错误的是 A. “焙烧”的目的是使、分解 B. “浸取”可能的反应为 C. “滤渣浮选”利用了和物理性质的差异 D. “滤液沉淀”可以利用流程中产生的和制备沉淀剂 12. 乙二胺四乙酸(EDTA)是常见的螯合剂之一，其四价阴离子形成的螯合物结构如图。下列说法不正确的是 A. 该配合物中，的配位数为6 B. 酸性过强时，该配离子可能解离 C. 相比于，更易和EDTA阴离子配位 D. EDTA中，碳原子有两种杂化方式 13. 已知电负性N>Cl，三氯异氰尿酸的结构如图。下列关于其结构和性质的说法不正确的是 A. 分子中所有原子可能共平面 B. 能与水缓慢反应生成HClO，可用作消毒剂 C. N元素的化合价为-1 D. 在酸性条件下水解可能有气体生成 14. 利用铁基、钙基物质的化学循环(，)可从高炉煤气中分离出，并获得高价值的混合气。循环过程如图所示，下列说法正确的是 A. 钙基物质Ⅰ为 B. 气体X为混合气 C. CaO促进了FeO与CO反应正向进行 D. 获得的混合气中，CO与物质的量之比 15. 用HCl溶液滴定20.00 mL 0.0500 mol/L硼砂()标准溶液，滴定至终点时，消耗HCl溶液10.00 mL。下列说法正确的是 已知： A. 滴定开始前，锥形瓶需用硼砂标准溶液润洗 B. 可选用甲基橙(变色范围为3.1～4.4)作为滴定的指示剂，滴定终点时溶液变为红色 C. 体系中时，pH=8.24 D. HCl溶液浓度为0.1000 mol/L 16. 碱性条件下通过蒽醌磺酸钠(，简写为)电催化加氢实现阴阳极双加氢协同制，同时制得高浓度甲酸盐： 下列说法不正确的是 A. a为电源负极 B. 该装置可实现的循环利用 C. 电极反应式为 D. 电路中通过1 mol电子时，共制得2 mol 非选择题部分 二、非选择题 17. 自然界中硫的单质和含硫化合物非常丰富，工业上常用以下方法来制备硫酸： 请回答： （1）以黄铁矿为原料，则步骤Ⅰ的化学反应方程式为___________。 （2）当中的时得到，写出的结构式___________；其钾盐在硫酸酸化下能与KI溶液反应生成2种固体单质和1种正盐，写出该反应的化学方程式___________。 （3）黄铁矿的一种晶体与NaCl晶体的结构相似，晶胞如图所示，的配位数(紧邻的阳离子数)为___________。若将由顶点转换成体心，则的位置换为___________。 A．棱心 B．体心 C．面心 D．顶点 （4）液态三氧化硫有单分子和三聚体两种形式，固态三氧化硫易升华；易溶于水，主要以三聚体和无限长链两种形式存在。下列说法不正确的是___________。 A. S原子经会产生原子光谱(内层电子排布不变) B. 单分子为非极性分子，分子空间结构为平面三角形 C. 等质量的环状与链状中键的数目相等 D. 链状中杂化的氧有个 （5）发烟硫酸能和多种物质反应： ①发烟硫酸和干燥氯化氢气体反应制备可制得，(氯磺酸，常用表示)请写出与足量NaOH溶液反应的化学方程式：___________。 ②发烟硫酸与苯酚发生磺化反应能得到两种主要产物和，这两种产物的沸点：___________(填“>”或“<”)，请从结构的角度分析原因___________。 18. 高纯硅用途广泛，是制备高纯硅的主要原料，制备主要有以下工艺。 Ⅰ．氯氢化法：反应Ⅰ——以硅粉和氯化氢气体为原料生产，其伴随的副反应有： ① ② （1）写出反应Ⅰ的热化学方程式：___________。 （2）压强与进料比影响的产率 ①图甲为573 K及不同压强下随g的变化情况。要使的产率最大，最适宜的条件为___________；当时，接近于零的原因是___________。 ②忽略副反应，反应Ⅰ在不同催化剂作用下反应相同时间，HCl的转化率随温度的变化如图乙。下列说法正确的是___________(填序号)。 A．催化剂Ⅰ效果最佳，因此对应HCl的平衡转化率最大 B．b点的化学反应速率： C．平衡常数： D．c点HCl转化率降低可能是因为温度过高，催化剂失去活性 Ⅱ．氢化法：以与或、和Si粉为原料，在一定条件下发生如下反应： 热氢化法： 冷氢化法： （3）相较于热氢化法，冷氢化法中加入Si的作用是___________。 （4）不仅是制备多晶硅的原料，还可通过电解法在有机溶剂中还原制备硅薄膜，用于锂离子电池负极材料。 ①在无水无氧条件下，以四丁基氯化铵的碳酸丙烯酯溶液为电解液，在阴极被还原为单质硅，同时释放。请写出该阴极的电极反应式：___________。 ②遇水极易水解，而极难水解。从原子结构角度和化学键角度分别解释原因：___________。 19. 乙酰丙酮铬是一种紫红色配合物。某兴趣小组利用尿素法制备乙酰丙酮铬，步骤如下： 步骤Ⅰ：在圆底烧瓶中加入0.2665 g ，用2 mL蒸馏水溶解，再加入17 mmol尿素，溶解后滴加8 mmol乙酰丙酮(简记为Hacac)，加热回流约1 h。 步骤Ⅱ：将反应混合物冷却至室温，过滤、洗涤、干燥，得粗产品。 步骤Ⅲ：粗产品重结晶提纯后检测纯度，所得干燥的纯净质量为0.2443 g。 已知：①加热时尿素能缓慢水解，生成和 ②在本实验体系中，局部过高容易生成沉淀。 总反应： 请回答： （1）步骤Ⅰ实验装置如图，其中仪器a的名称是___________。 （2）乙酰丙酮结构如下图所示，其水溶液具有弱酸性。乙酰丙酮在水中容易电离的氢是___________(填“”或者“”)，请从结构角度解释原因___________。 （3）下列有关本实验的说法正确的是___________。 A. 步骤Ⅰ加热回流时，应先通冷凝水再加热 B. 步骤Ⅰ中出现紫红色沉淀时，可判断已完全转化为 C. 重结晶后所得固体可在常温下使用真空干燥器进行干燥 D. 最终称量晶体时若仍附有少量溶剂，将使计算所得的产率偏高 （4）与直接加入氨水相比，改用尿素能显著减少产物中杂质，请解释原因___________。 （5）步骤Ⅲ重结晶提纯步骤如下：用适量热环己烷将粗产品充分溶解后，___________→洗涤、干燥。(请从下列操作中选择合理步骤填入横线中，每项最多选一次)。 a．抽滤，保留晶体 b．冷却结晶 c．趁热过滤，保留滤液 d．蒸发浓缩 20. 环磷酰胺是目前临床上常用的抗肿瘤药物，其中有一种化合物的合成路线如下： 请回答： （1）化合物A所含官能团的名称是___________。 （2）A→B的过程中，同时生成另一种有机物，其结构简式是___________。 （3）化合物F的结构简式是___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. C→D的反应过程中可能会产生 B. B→C的反应条件是催化 C. A→B的主要目的是在B→C的过程中保护氨基 D. H中氮原子结合的能力：①>② （5）在G→H的反应条件下，还可以生成一种分子式为的副产物，请写出其结构简式___________。 （6）根据已知信息，设计以吡啶()、1,3-丁二烯为有机原料合成的路线___________(用流程图表示，无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $