【高一月考】2025-2026学年高一化学上学期第一次月考卷（全国通用）

2025-2026学年高一化学上学期第一次月考卷 测试范围：必修1第一、二章(人教版2019) (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．中国古籍《黄帝九鼎神丹经诀》记载了利用石胆(CuSO4·5H2O)来制取硫酸的过程。制取时CuSO4·5H2O首先发生如下分解反应：CuSO4·5H2OCuO+SO3+5H2O，该反应中没有涉及的物质类别是( ) A．盐 B．酸性氧化物 C．含氧酸 D．碱性氧化物 2．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是( ) A．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 B．水合b离子是水合氯离子 C．NaCl固体不导电，但NaCl是电解质 D．图b表示熔融的NaCl的导电情况 3．下列反应对应的离子方程式正确的是( ) A．Na2O2与水反应：Na2O2+2H2O===2Na++2OH+O2↑ B．稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O C．向K2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO32--+2H+ ═H2O + CO2↑ D．FeCl2溶液中滴入氯水：2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl- 4．下列各组离子能大量共存的是( ) A．在无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3- B．在含大量的溶液中：Na+、K+、NO3-、OH- C．在强碱性溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32- D．在滴加紫色石蕊显红色的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3- 5．下列各组物质的转化关系能全部通过一步反应完成的是( ) A． B． C． D． 6．实验室需配制离子浓度均为1mol/L的澄清透明溶液。含下列离子的溶液中，能配制成功的是( ) A．K+、Na+、OH-、CO32- B．Mg2+、NH4+、SO42-、NO3- C．Ba2+、OH-、Na+、HCO3- D．NH4+、Cl-、Cu2+、Ag+ 7．病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，已知葡萄糖的相对分子量为180，其标签上的部分内容如图所示． 5%葡萄糖注射液 【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜． 【规格】 【贮藏】密闭保存． 根据标签所提供的信息，判断下列说法不正确的是( ) A．该注射液属于一种分散系 B．该注射液中葡萄糖的质量分数为5% C．该注射液质量为 D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.28mol·L-1 8．工业上将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉，一种简单的制备流程如图所示。下列有关说法正确的是( ) A．漂白粉的水溶液能导电，则漂白粉为电解质 B．“反应”中Cl2是氧化剂，Ca(OH)2是还原剂 C．漂白粉是比氯水更稳定的漂白剂 D．工业制备漂白粉的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O 9．完成下述实验，装置或试剂正确的是( ) A．验证Cl2的氧化性 B．的燃烧 C．测氯水的pH D．铂丝的清洗与灼烧 10．为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是( ) A．加盐酸过程中，产生气体的速度①＞② B．加盐酸前，①比②红色更深 C．图③可验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，其中甲为Na2CO3 D．完全反应后，气球体积①＞② 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L B．足量的MnO2与100 mL12 mol/L的浓盐酸充分反应可制得氯气的分子数为0.3NA C．常温常压下，11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NA D．7.8 gNa2O2和Na2S混合物中所含的离子总数为0.3NA 12．如下图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法正确的是( ) A．用自来水制取蒸馏水属于转化a B．转化c可能是物理变化 C．转化c中一定有元素的化合价发生改变 D．转化b一定是化学变化 13．已知反应：①Cl2 + 2KBr ═ Br2 + 2KCl；②KClO3+6HCl(浓)=== KCl＋3Cl2↑＋3H2O；③Cl2 + 2KBrO3═ Br2 + 2KClO3。 下列说法正确的是( ) A．上述三个反应都是置换反应 B．氧化性由 强到弱的顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 C．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D．反应③中若反应1molKBrO3，则还原剂得电子的物质的量为5mol 14．向一定体积的碳酸钠和硫酸钠混合溶液中先后滴加等体积、等浓度的BaCl2溶液和稀盐酸，d点沉淀只含有一种物质。反应过程中产生沉淀或气体的质量与加入溶液体积的关系如图所示。 下列说法正确的是( ) A．稀盐酸的浓度为2.0mol/L B．V1=30 C．原溶液中： D．c点溶液中发生反应的离子方程式为CO32--+2H+ ═H2O + CO2↑ 15．下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1g)，再分别滴入几滴水，振荡后将温度计分别插入其中 碳酸钠结块变成晶体，温度下降；碳酸氢钠溶解，温度升高 前者伴随吸热现象，后者伴随放热现象 B 用洁净的玻璃棒蘸取新制氯水于干燥的pH试纸上 pH试纸变红，对照标准比色卡pH<7 新制氯水显酸性 C 向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 Fe3+先水解得Fe(OH)3胶体再聚集成Fe(OH)3沉淀 D 向盐酸溶液中分别滴加Na2CO3和NaHCO3溶液 前者开始无气泡产生，一段时间后产生气泡；后者立即产生气泡 NaHCO3溶液与盐酸反应更加剧烈 第II卷(非选择题 共55分) 二、填空题(本题共5小题，共55分) 16．(10分)完成下列小题。 (1)写出制备84消毒液反应的化学方程式 。 (2)漂白粉的有效成分是 ；它的消毒原理是： (用化学方程式表示)；一般为了加强漂白粉的消毒效果，会往其溶液中加入少量 (家庭常见用品)。 (3)下列反应中氧化剂是 ，还原产物是 ；请用双线桥法标出以下反应电子转移方向和数目： 。 17．(9分)钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，N常被用来杀菌消毒。请按要求填空： (1)写出M与水反应的离子方程式为 ，还原剂为 。 (2)请写出一小块金属钠投入FeCl3溶液中的离子方程式： 。 (3) Cl2与H2O反应的化学反应方程式为 ，氧化产物为 。 (4)除去下列括号中少量杂质，写出相关化学方程式或离子方程式： ①Na2CO3固体(NaHCO3)化学方程式： 。 ②NaHCO3溶液(Na2CO3)离子方程式： 。 18．(12分)“84”消毒液是常用的消毒剂，某“84”消毒液部分标签如图所示。请回答下列问题： 【有效成分】NaClO 【质量分数】24% 【密度】1.18 g· cm-3 【净含量】1000mL 【注意事项】…… (1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度为 (保留小数点后一位)。 (2)“84”消毒液使用时需要稀释，某小组用上述“84”消毒液配制的NaClO溶液，需用量筒量取该“84”消毒液体积为 mL，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要 。 (3)配制过程如下，请将下列操作进行正确排序： →A→ (填序号)。 A．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，将洗涤液注入容量瓶中 B．将所得到的溶液冷却至室温 C．根据计算，量取一定体积的“84”消毒液 D．将“84”消毒液注入烧杯中，再沿烧杯内壁缓缓注入蒸馏水，并不断用玻璃棒搅拌 E．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 F．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 G．用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面恰好与刻度线相切 H．将蒸馏水注入容量瓶中，直到液面离瓶颈上的刻度线1~2cm I．将所得溶液小心地注入容量瓶中 (4)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 (填序号)。 ①溶液未经冷却即转移至容量瓶并定容 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线 (5)含氯消毒剂的消毒能力可以用“有效氯”来表示，“有效氯”是指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气的质量。某溶液中含有1mol NaClO，该溶液的“有效氯”是 g。 19．(12分)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并研究其性质。请回答以下问题： (1)盛装MnO2粉末的仪器名称是 。 (2)b中发生反应的离子方程式是 。 (3)c中采用冰水浴冷却的目的是 。 (4)a中溶液是 (填字母，下同)，d中可选用的试剂是 。 A．饱和食盐水 B．澄清石灰水 C．溶液 D．Na2S2O3 (有还原性)溶液 (5)反应结束后，利用如图装置探究中溶液的性质，用注射器取用装置试管中的溶液。 ①若溶液为浓盐酸，当注射器中的溶液注入试管时，可观察到湿润淀粉试纸变蓝，则湿润试纸的现象是 。 ②若溶液为双氧水，当注射器中的溶液注入试管时，在气球处会收集到一种常见的无色无味气体，且原溶液消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式 。 20．(12分)I 铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+ NaOH + Cl2→ Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl + H2O (1)铁酸钠中，铁元素的化合价是______；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被________(填“还原”或“氧化”)。 (2)铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是__________nm，铁酸钠的电离方程式是____________________________。 II 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。回答下列问题： (3)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。 ①利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂(Ag+)与还原剂(H3PO2)的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为____________(填化学式)。 ②从分类来看，NaH2PO2属于_____________________ a．正盐 b．酸式盐 c．钠盐 d．氧化物 (4)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。配平白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 _______P4 +_______Ba(OH)2 + ________H2O ——_______Ba(H2PO2)2+________PH3↑ ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期第一次月考卷 测试范围：必修1第一、二章(人教版2019) (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．中国古籍《黄帝九鼎神丹经诀》记载了利用石胆(CuSO4·5H2O)来制取硫酸的过程。制取时CuSO4·5H2O首先发生如下分解反应：CuSO4·5H2OCuO+SO3+5H2O，该反应中没有涉及的物质类别是( ) A．盐 B．酸性氧化物 C．含氧酸 D．碱性氧化物 【答案】C 【解析】A项，CuSO4·5H2O属于盐，A不符合；B项，三氧化硫属于酸性氧化物，B不符合；C项，水是氧化物，不是酸，该反应中没有涉及含氧酸，C符合；D项，氧化铜属于碱性氧化物，D不符合；故选C。 2．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是( ) A．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 B．水合b离子是水合氯离子 C．NaCl固体不导电，但NaCl是电解质 D．图b表示熔融的NaCl的导电情况 【答案】B 【解析】A项，图c中存在水合钠离子(吸引水分子中的O原子)和水合氯离子(吸引水分子中的H原子)分别向阴极和阳极移动，可以表示NaCl在水溶液中的导电情况，故A错误；B项，水合b离子半径小于水合a离子，且吸引水分子的氧原子，则水合b离子表示水合钠离子，故B错误；C项，NaCl固体不导电，在熔融状态下或水溶液中能导电，所以NaCl是电解质，故C正确；D项，图b中只有定向移动的钠离子和氯离子，表示熔融NaCl的导电情况，故D正确；故选B。 3．下列反应对应的离子方程式正确的是( ) A．Na2O2与水反应：Na2O2+2H2O===2Na++2OH+O2↑ B．稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O C．向K2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO32--+2H+ ═H2O + CO2↑ D．FeCl2溶液中滴入氯水：2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl- 【答案】D 【解析】A项，所给离子方程式氧原子不守恒，应为2Na2O2+2H2O===4Na++4OH+O2↑，A错误；B项，离子方程式中离子比不符合化学式中实际离子比，应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O B错误；C项，向K2CO3溶液中滴入少量盐酸，生成HCO3-，不能放出CO2，应为CO32--+H+ ═HCO3-，C错误；D项，FeCl2溶液中滴入氯水生成FeCl3，2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-，D正确；故选D。 4．下列各组离子能大量共存的是( ) A．在无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3- B．在含大量的溶液中：Na+、K+、NO3-、OH- C．在强碱性溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32- D．在滴加紫色石蕊显红色的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3- 【答案】C 【解析】A项，铜离子溶液为蓝色，故A不符合题意；B项，铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；C项，在强碱性溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-相互不反应，能大量共存，故C符合题意；D项，滴加紫色石蕊显红色的溶液为酸性，氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳，不能大量共存，，故D不符合题意；故选C。 5．下列各组物质的转化关系能全部通过一步反应完成的是( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A项，转化关系中CaCO3→Ca(OH)2不能一步实现，A错误；B项，转化关系中FeCl2→Fe2O3，Fe2O3→Fe(OH)3，不能一步实现转化，B错误；C项，钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳气体反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠，Na→NaOH→Na2CO3→NaCl,转化关系能一步实现，C正确；D项，CuO→Cu(OH)2转化关系中不能一步实现转化，D错误；故选C。 6．实验室需配制离子浓度均为1mol/L的澄清透明溶液。含下列离子的溶液中，能配制成功的是( ) A．K+、Na+、OH-、CO32- B．Mg2+、NH4+、SO42-、NO3- C．Ba2+、OH-、Na+、HCO3- D．NH4+、Cl-、Cu2+、Ag+ 【答案】B 【解析】A项，若四种离子浓度均为1mol/L，溶液不呈电中性，A错误；B项，若四种离子浓度均为1mol/L，溶液呈电中性，相互之间不反应，B正确；C项，Ba2+、OH-、HCO3-能反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，C错误；D项，Cl-、Ag+会生成溴化银沉淀，不能大量共存，D错误；故选B。 7．病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，已知葡萄糖的相对分子量为180，其标签上的部分内容如图所示． 5%葡萄糖注射液 【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜． 【规格】 【贮藏】密闭保存． 根据标签所提供的信息，判断下列说法不正确的是( ) A．该注射液属于一种分散系 B．该注射液中葡萄糖的质量分数为5% C．该注射液质量为 D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.28mol·L-1 【答案】C 【解析】A项，葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，属于一种分散系，A正确；B项，根据标签，该注射液中葡萄糖的质量分数为5%，B正确；C项，根据标签，“25g”指的是溶质质量，不是溶液质量，则500mL该注射液中溶质(葡萄糖)质量为25g，C错误；D项，该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为，D正确；故选C。 8．工业上将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉，一种简单的制备流程如图所示。下列有关说法正确的是( ) A．漂白粉的水溶液能导电，则漂白粉为电解质 B．“反应”中Cl2是氧化剂，Ca(OH)2是还原剂 C．漂白粉是比氯水更稳定的漂白剂 D．工业制备漂白粉的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O 【答案】C 【解析】石灰乳中通入氯气发生反应：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，过滤蒸发后过滤得到漂白粉，主要成分为氯化钙和次氯酸钙。A项，漂白粉为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；B项，由分析可知，发生的反应为：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，该反应中氯元素的化合价一部分升高，一部分降低，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B项错误；C项，氯水中的次氯酸见光易分解，漂白粉为固态，不易分解，所以漂白粉是比氯水更稳定的漂白剂，C项正确；D项，Ca(OH)2以石灰乳的形式存在，离子方程式中不可拆，根据漂白粉制备的化学方程式可知离子方程式：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2+＋Cl-+ClO-+H2O，D项错误；故选C。 9．完成下述实验，装置或试剂正确的是( ) A．验证Cl2的氧化性 B．的燃烧 C．测氯水的pH D．铂丝的清洗与灼烧 【答案】A 【解析】A项，氢气在氯气中安静的燃烧，产生苍白色的火焰，操作正确，该实验中氯气和氢气反应生成氯化氢，氯气得电子表现氧化性，故A正确；B项，灼烧固体药品的仪器是坩埚，灼烧Na应该用坩埚，故B错误；C项，氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，应该用pH计测定氯水的pH值，故C错误；D项，硫酸盐的熔点较高，金属氯化物的熔点较低，应该用盐酸清洗铂丝，故D错误；故选A。 10．为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是( ) A．加盐酸过程中，产生气体的速度①＞② B．加盐酸前，①比②红色更深 C．图③可验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，其中甲为Na2CO3 D．完全反应后，气球体积①＞② 【答案】B 【解析】A项，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由反应方程式可以看出，Na2CO3溶液中滴加HCl，起初不产生气泡，而NaHCO3溶液中滴加盐酸，立即产生气泡，所以加盐酸过程中，产生气体的速度①＜②，A不正确；B项，碱性溶液能使酚酞变红色，由于相同浓度Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3强，所以加盐酸前，①比②红色更深，B正确；C项，套管实验中，外管受热温度高于内管，验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性时，热稳定差的物质应放在内管，所以甲应为NaHCO3，C不正确；D项，Na2CO3、NaHCO3的物质量相等，盐酸足量，则完全反应后，根据碳元素守恒，产生CO2的体积相同，气球体积①=②，D不正确；故选B。 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L B．足量的MnO2与100 mL12 mol/L的浓盐酸充分反应可制得氯气的分子数为0.3NA C．常温常压下，11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NA D．7.8 gNa2O2和Na2S混合物中所含的离子总数为0.3NA 【答案】D 【解析】A项，80 g NaOH的物质的量是2 mol，当其溶于1 L水中形成NaOH溶液时，所得溶液的体积不是1 L，故不能算出所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L，A错误；B项，100 mL12 mol/L的浓盐酸中含有溶质HCl的物质的量是n(HCl)=c·V=12 mol/L×0.1 L=1.2 mol，若其完全发生反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应制取的Cl2的物质的量是n(Cl2)=n(HCl)=×1.2 mol=0.3 mol，但由于只有浓盐酸会发生该反应，随着反应的进行，盐酸浓度变小，反应就不再进行，因此100 mL12 mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应产生Cl2的物质的量小于0.3 mol，则反应制得氯气的分子数小于0.3NA，B错误；C项，由于在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，故在常温常压下11.2 L CO和CO2混合气体的物质的量小于0.5 mol，则根据C原子守恒，可知其中含有的碳原子数目小于0.5NA，C错误；D项，Na2O2是离子化合物，1个Na2O2中含有2个Na+、1个O22-，共有3个离子；Na2S也是离子化合物，1个Na2S中含有2个Na+、1个S2-，也是共3个离子。Na2O2和Na2S的摩尔质量都是78 g/mol，因此7.8 gNa2O2和Na2S混合物中所含Na2O2和Na2S的物质的量的和是0.1 mol，则其中所含的离子总数为0.3NA，D正确；故选D。 12．如下图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法正确的是( ) A．用自来水制取蒸馏水属于转化a B．转化c可能是物理变化 C．转化c中一定有元素的化合价发生改变 D．转化b一定是化学变化 【答案】C 【解析】由图可知，转化b是混合物转化为纯净物，可能是物理变化，物质甲应该是单质，转化C应该是化学变化，且是氧化还原反应。A项，甲应为单质，用自来水制取蒸馏水是利用了蒸馏的方法，属于物理变化，但水不是单质，不属于转化a，A错误；B项，转化c是化合物转化为单质，一定有新物质生成，一定属于化学变化，B错误；C项，转化c是化合物转化为单质，单质中元素的化合价为0，一定有元素化合价发生改变，C正确；D项，转化b是混合物转化为纯净物，可能是采用的没有新物质生成的分离提纯的方法，可能属于物理变化，D错误；故选C。 13．已知反应：①Cl2 + 2KBr ═ Br2 + 2KCl；②KClO3+6HCl(浓)=== KCl＋3Cl2↑＋3H2O；③Cl2 + 2KBrO3═ Br2 + 2KClO3。 下列说法正确的是( ) A．上述三个反应都是置换反应 B．氧化性由 强到弱的顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 C．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D．反应③中若反应1molKBrO3，则还原剂得电子的物质的量为5mol 【答案】B 【解析】由反应①：Cl2 + 2KBr ═ Br2 + 2KCl可知，Cl2为氧化剂Br2为氧化产物，氧化性Cl2＞Br2；由反应②：KClO3+6HCl(浓)=== KCl＋3Cl2↑＋3H2O可知，KClO3为氧化剂，Cl2为氧化产物，氧化性KClO3＞Cl2；由反应③：Cl2 + 2KBrO3═ Br2 + 2KClO3可知，KBrO3为氧化剂，KClO3为氧化产物，氧化性KBrO3＞KClO3，最后得到氧化性 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2。A项，置换反应是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，由分析可知，反应①和反应③满足置换反应的定义，属于置换反应，反应②不满足置换反应的定义，A错误；B项，根据分析，氧化性 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，B正确；C项，在反应①Cl2 + 2KBr ═ Br2 + 2KCl中，Cl2为氧化剂，NaBr为还原剂，根据方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，C错误；D项，反应③中若反应1molKBrO3，Br元素化合价从+5价降低为单质的0价，得5mol电子，则还原剂失去电子的物质的量为5mol，D错误；故选B。 14．向一定体积的碳酸钠和硫酸钠混合溶液中先后滴加等体积、等浓度的BaCl2溶液和稀盐酸，d点沉淀只含有一种物质。反应过程中产生沉淀或气体的质量与加入溶液体积的关系如图所示。 下列说法正确的是( ) A．稀盐酸的浓度为2.0mol/L B．V1=30 C．原溶液中： D．c点溶液中发生反应的离子方程式为CO32--+2H+ ═H2O + CO2↑ 【答案】B 【解析】由图可知，先后滴加等体积、等浓度的BaCl2溶液和稀盐酸，先生成BaSO4、BaCO3沉淀，后BaCO3溶解转化为CO2气体，所以图中O点到a点，发生的反应为Ba2++SO42--=BaSO4↓、Ba2++CO32--=BaCO3↓，a点到b点沉淀质量不变，说明BaCl2溶液过量，b点到d点发生的反应为BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O，bd段消耗盐酸体积80mL−40mL＝40mL和m(CO2)＝0.88g，则，=1.0mol/L，氯化钡溶液和稀盐酸的浓度相等，则c(BaCl2)＝c(HCl)＝1.0mol/L，BaSO4、BaCO3沉淀总质量为6.27g，即，O点到a点Ba原子守恒有n(BaCO3)＋n(BaSO4)＝n(BaCl2)＝0.03mol＝1mol/L×V1×10−3L，V1＝30mL。A项，由上述分析可知，稀盐酸的浓度为1.0mol/L，A错误；B项，由上述分析可知，V1=30，B正确；C项，由上述分析可知，原溶液中，C错误；D项，c点溶液中发生反应为碳酸钡沉淀和稀盐酸反应生成氯化钡和水、二氧化碳气体，离子方程式为BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O，D错误；故选B。 15．下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1g)，再分别滴入几滴水，振荡后将温度计分别插入其中 碳酸钠结块变成晶体，温度下降；碳酸氢钠溶解，温度升高 前者伴随吸热现象，后者伴随放热现象 B 用洁净的玻璃棒蘸取新制氯水于干燥的pH试纸上 pH试纸变红，对照标准比色卡pH<7 新制氯水显酸性 C 向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 Fe3+先水解得Fe(OH)3胶体再聚集成Fe(OH)3沉淀 D 向盐酸溶液中分别滴加Na2CO3和NaHCO3溶液 前者开始无气泡产生，一段时间后产生气泡；后者立即产生气泡 NaHCO3溶液与盐酸反应更加剧烈 【答案】C 【解析】A项，Na2CO3溶于水为放热，所以用温度计测量，发现放Na2CO3温度计显示温度会上升，NaHCO3溶于水为吸热，所以用温度计测量，发现放NaHCO3温度计显示温度会降低，A错误；B项，新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，会漂白pH试纸，B错误；C项，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，继续煮沸，Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，C正确；D项，Na2CO3与盐酸反应分两步进行，碳酸氢钠与盐酸反应一步完成，但是向盐酸溶液中分别滴加Na2CO3和NaHCO3溶液，初始盐酸过量，都会开始就生成二氧化碳气体，D错误；故选C。 第II卷(非选择题 共55分) 二、填空题(本题共5小题，共55分) 16．(10分)完成下列小题。 (1)写出制备84消毒液反应的化学方程式 。 (2)漂白粉的有效成分是 ；它的消毒原理是： (用化学方程式表示)；一般为了加强漂白粉的消毒效果，会往其溶液中加入少量 (家庭常见用品)。 (3)下列反应中氧化剂是 ，还原产物是 ；请用双线桥法标出以下反应电子转移方向和数目： 。 【答案】(1)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2分) (2)Ca(ClO)2(1分) Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(2分) 食醋(1分) (3)KMnO4(1分) MnSO4 (1分) (2分) 【解析】(1)在工业上用Cl2与NaOH溶液反应制备84消毒液，该反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； (2)Cl2与石灰乳发生反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，就制取得到漂白粉，漂白粉是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，其有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉的消毒原理是其有效成分Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O发生反应产生HClO，HClO具有强氧化性，会将细菌、病毒的蛋白质氧化变性，使其失去生理活性，因而漂白粉具有杀菌消毒作用，该反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；食醋的主要成分是醋酸，由于其酸性比次氯酸强，因此一般为了加强漂白粉的消毒效果，会往其溶液中加入少量食醋； (3)在反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O中，Mn元素化合价由反应前KMnO4中的+7价变为反应后MnSO4中的+2价，化合价降低5价，得到电子被还原，得到电子总数为2×5e-；所以KMnO4为氧化剂，MnSO4为还原产物；C元素化合价由反应前H2C2O4中的+3价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高，失去电子被氧化，所以H2C2O4为还原剂，CO2为氧化产物，失去电子总数为5×2e-；用双线桥法表示电子转移为：。 17．(9分)钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，N常被用来杀菌消毒。请按要求填空： (1)写出M与水反应的离子方程式为 ，还原剂为 。 (2)请写出一小块金属钠投入FeCl3溶液中的离子方程式： 。 (3) Cl2与H2O反应的化学反应方程式为 ，氧化产物为 。 (4)除去下列括号中少量杂质，写出相关化学方程式或离子方程式： ①Na2CO3固体(NaHCO3)化学方程式： 。 ②NaHCO3溶液(Na2CO3)离子方程式： 。 【答案】(1) 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ (2分) Na2O2(1分) (2)6Na+6H2O+2Fe3+ =6Na++2Fe(OH)3↓+3H2↑(2分) (3)Cl2+H2O=HCl+HClO (1分) HClO(1分) (4) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(1分) CO32-+CO2+H2O=2HCO3-(1分) 【解析】(1)过氧化钠和H2O反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，反应中氧化剂和还原剂都是过氧化钠； (2)钠投入氯化铁溶液，金属钠浮在液面上，熔成一个光亮的小球，四处游动发出“嘶嘶”的响声，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠再与氯化铁发生复分解反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，反应的化学方程式：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，总反应为：6Na+6H2O+2FeCl3=6 NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑； (3)Cl2与H2O反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO，氯元素化合价升高的被氧化得到氧化产物，氧化产物为HClO； (4)①Na2CO3固体中混有的NaHCO3受热分解除去，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；②NaHCO3溶液中混有Na2CO3，通入二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠除去，反应的离子方程式为：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-。 18．(12分)“84”消毒液是常用的消毒剂，某“84”消毒液部分标签如图所示。请回答下列问题： 【有效成分】NaClO 【质量分数】24% 【密度】1.18 g· cm-3 【净含量】1000mL 【注意事项】…… (1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度为 (保留小数点后一位)。 (2)“84”消毒液使用时需要稀释，某小组用上述“84”消毒液配制的NaClO溶液，需用量筒量取该“84”消毒液体积为 mL，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要 。 (3)配制过程如下，请将下列操作进行正确排序： →A→ (填序号)。 A．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，将洗涤液注入容量瓶中 B．将所得到的溶液冷却至室温 C．根据计算，量取一定体积的“84”消毒液 D．将“84”消毒液注入烧杯中，再沿烧杯内壁缓缓注入蒸馏水，并不断用玻璃棒搅拌 E．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 F．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 G．用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面恰好与刻度线相切 H．将蒸馏水注入容量瓶中，直到液面离瓶颈上的刻度线1~2cm I．将所得溶液小心地注入容量瓶中 (4)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 (填序号)。 ①溶液未经冷却即转移至容量瓶并定容 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线 (5)含氯消毒剂的消毒能力可以用“有效氯”来表示，“有效氯”是指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气的质量。某溶液中含有1mol NaClO，该溶液的“有效氯”是 g。 【答案】(1)3.8(2分) (2)250.0(2分) 500mL容量瓶和胶头滴管(2分) (3)C→D→B→I、E→H→G→F(2分) (4)②④⑤(2分) (5)71(2分) 【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、量取、稀释(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，根据c=进行计算和误差分析。 (1)该“84”消毒液的物质的量浓度为。 (2)用上述“84”消毒液配制的NaClO溶液，需要用到500mL容量瓶，需用量筒量取该“84”消毒液体积为，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶和胶头滴管。 (3)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算→量取→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀，所以正确的顺序为：C→D→B→I→A→E→H→G→F。 (4)①溶液未经冷却即转移至容量瓶并定容，由于热胀冷缩，会使所配溶液体积偏小，浓度偏高，①错误；②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，会使溶质有所损失，从而使所配溶液浓度偏低，②正确；③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，因为定容时还要再加蒸馏水，③错误；④定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，会使所配溶液体积偏大，浓度偏低，④正确；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，会使所配溶液体积偏大，浓度偏低，⑤正确；故选②④⑤。 (5)次氯酸根离子、氯气都有强氧化性，其还原产物均为氯离子，而且1mol次氯酸根离子或1mol氯气在反应中均得到2mol电子，即1mol次氯酸根离子和1mol氯气的氧化能力相当，则有n(Cl2)=n(NaClO)=1mol，m(Cl2)=1mol×71g/mol=71g。 19．(12分)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并研究其性质。请回答以下问题： (1)盛装MnO2粉末的仪器名称是 。 (2)b中发生反应的离子方程式是 。 (3)c中采用冰水浴冷却的目的是 。 (4)a中溶液是 (填字母，下同)，d中可选用的试剂是 。 A．饱和食盐水 B．澄清石灰水 C．溶液 D．Na2S2O3 (有还原性)溶液 (5)反应结束后，利用如图装置探究中溶液的性质，用注射器取用装置试管中的溶液。 ①若溶液为浓盐酸，当注射器中的溶液注入试管时，可观察到湿润淀粉试纸变蓝，则湿润试纸的现象是 。 ②若溶液为双氧水，当注射器中的溶液注入试管时，在气球处会收集到一种常见的无色无味气体，且原溶液消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式 。 【答案】(1)圆底烧瓶(1分) (2)3Cl2+6OH－ClO3－+5Cl－+3H2O(2分) (3)提高产品的纯度，防止生成NaClO3(2分) (4) A(2分) CD(2分) (5)先变红后褪色(1分) ClO－+H2O2＝O2↑+Cl－+H2O(2分) 【解析】整套装置在最左端为氯气的发生装置，利用二氧化锰固体和浓盐酸在加热条件下制取氯气，由于盐酸有挥发性，导致氯气中含有杂质HCl和水蒸气；其中，氯气中的杂质HCl气体会影响后面KClO3和NaClO的制备，故需要用饱和食盐水(a中盛放的试剂)除去氯气中的HCl杂质；B为氯气与KOH溶液在加热条件下制取KClO3的装置，c为氯气与氢氧化钠溶液在较低温度下制取次氯酸钠的装置，d为尾气的吸收装置，可防止污染环境，吸收氯气可用还原性物质或碱性溶液。 (1)根据仪器构造可判断盛装MnO2粉末的仪器名称是圆底烧瓶； (2)b中制备氯酸钾，发生反应的离子方程式是3Cl2+6OH－ClO3－+5Cl－+3H2O。 (3)氢氧化钠与氯气反应有多种情况，温度高时生成NaClO3，采用冰水浴冷却的目的是提高产品的纯度，防止生成NaClO3； (4)a中用饱和食盐水去除氯气中的HCl气体，故选A，d为尾气的吸收装置，可防止污染环境，吸收氯气可用NaOH溶液或具有还原性的Na2S2O3溶液，澄清石灰水浓度小，吸收效果差，故选CD。 (5)①c中的溶液为NaClO和NaCl溶液，若X为盐酸，酸性溶液中次氯酸钠和氯化钠反应生成氯气，氯气具有氧化性与KI反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝；氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，故氯气遇到湿润的pH试纸，试纸先变红后褪色；②若X溶液为双氧水，当注射器中的溶液注入试管时，在气球处会收集到一种常见的无色无味气体，且原溶液消毒能力大大降低，说明NaClO与H2O2反应生成NaCl、氧气和水，该反应的离子方程式为ClO－+H2O2＝O2↑+Cl－+H2O。 20．(12分)I 铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+ NaOH + Cl2→ Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl + H2O (1)铁酸钠中，铁元素的化合价是______；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被________(填“还原”或“氧化”)。 (2)铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是__________nm，铁酸钠的电离方程式是____________________________。 II 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。回答下列问题： (3)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。 ①利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂(Ag+)与还原剂(H3PO2)的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为____________(填化学式)。 ②从分类来看，NaH2PO2属于_____________________ a．正盐 b．酸式盐 c．钠盐 d．氧化物 (4)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。配平白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 _______P4 +_______Ba(OH)2 + ________H2O ——_______Ba(H2PO2)2+________PH3↑ 【答案】(1)+6(1分) 氧化(1分) (2) 1-100nm(2分) Na2FeO4=2Na++ FeO42-(2分) (3) ①H3PO4(2分) ②a(2分) (4)2 3 6 3 2 (2分) 【解析】I(1)设铁元素的化合价为x，化学式中化合价的代数和为0，所以(+1)×2+x+(-2)×4=0，解得x=+6，Fe(NO3)3中铁元素的化合价为+3价，铁酸钠中，铁元素的化合价是+6价，铁元素失电子化合价升高，被氧化； (2)胶体微粒直径的范围是1-100nm之间，所以Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是1-100nm之间；铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，所以铁酸钠是强电解质，在水中完全电离成钠离子和铁酸根离子，电离方程式为Na2FeO4=2Na++ FeO42-； II(3)①该反应中银离子是氧化剂、H3PO2是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，根据转移电子相等知，1molH3PO2失去4mol电子，所以P元素为+5价，则氧化产物是H3PO4；②由题干信息可知，H3PO2是一元中强酸，则NaH2PO2为正盐； (4)白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，反应方程式为2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $