江苏省南京市2025-2026学年高三上学期 开学化学试卷

南京市2026届高三年级学情调研 化学 2025.09 本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试用时75分钟。 注意事项： 答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Ca40Mn55Ce140 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.NaC1是工业文明进程中不可或缺的资源。下列生产中不以NaC1为直接原料的是 A.工业制玻璃 B.氯碱工业 C.电冶金制钠 D.侯氏制碱 2.反应C2十H0三HC十HCIO可用于水体消毒。下列说法正确的是 A.H20的空间结构为四面体形 B.HC1属于非极性分子 C.HC10的结构式为H-C1-O D.基态c1原子未成对电子数为1 3.用Na2C03固体配制250mL0.0500molL-1溶液。下列实验操作规范的是 250-mL 20心 ZC 20℃ A.称量Na2C03固体B.转移Na2C03溶液 C.定容 D.摇的 4.大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，如 。下列 法不正确的是 A.第一电离能：I1(P)>I1(F) B.电负性：X(N)>X(P) C.原子半径：r(C)>r(F) D.该物质中存在离子键 阅读下列材料，完成57题： 氮气资源丰富，其资源化利用是现代能源和化工的重要基础。厦门大学团队开发的钌-C60 催化剂实现温和条件合成氨；中科大团队利用等离子体放电技术以空气和水为原料，在一定条 件下电合成羟胺(NH2OH)并获得O2。氮气是一种环境友好气体，上交大团队发明的绿色氨燃料 发动机技术，解决氢储运成本高等问题；中科院团队以叠氮化钾(KN3)为原料制备出的高能立方 氮[N(s,立方氮)]，能进一步分解为更稳定的氮气，让高能量密度材料发展迈上新台阶。 5.下列说法正确的是 A.石墨烯、碳纳米管是碳的同位素 B.C60晶胞如题5图所示，每个C60分子的配位数为6 8C60 C.NH2OH与H2O可形成氢键 D.KN3中N元素的平均化合价为-1价 题5图 高三化学第1页（共6页） 6.下列化学反应表示不正确的是 A.温和条件合成氨： N2十3HT-2NH B.电合成羟胺： 2N2十6H0一定条件4NH0H十02 C.绿色氨燃料发动机工作： 4N+30,点燃2ZN2十6L0 D.立方氮转为N2:2N(s,立方氮)一N2(g) △H>0 7.下列有关说法正确的是 A.钉-C6o催化剂通过降低反应的焓变实现温和合成氨 B.电合成NH20H过程中可能存在少量副产物H2 C.氢储运成本高的主要原因为H2易还原金属容器 D.KN3制备固态的高能立方氮属于氮的固定 8.探究铁的电化学腐蚀实验如下：向饱和NaC1 溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液（能与Fe2+形成蓝 Na→←O 色沉淀)和酚酞，将铜片紧密覆盖在铁片上， 铜片 向金属片交界处滴加1滴上述混合溶液，可能 铁片 的原理如题8图所示。下列说法正确的是 A.铁片上发生还原反应，出现蓝色沉淀 题8图 B.铜片上的溶液变为红色，电极反应式为02十4+2H20一4OH C.用锌片代替铜片，保持其它操作不变，观察到的现象相同 D.用盐酸代替NaC1溶液，保持其它操作不变，观察到的现象相同 9.化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得： OH OH 0 NH2 HO HO HO X 下列说法不正确的是 A.X分子中所有碳原子共平面 B.X分子中含有1个手性碳原子 C.Y能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.酸性条件下Z的水解产物均能发生聚合反应 10.固体ZA2可以催化C02与环氧乙烷的衍生物转化为环状碳酸酯，可能的机理如下： 0=C=0 R ZnA2 ZnA2 ZnA2 下列说法正确的是 A.C02中的C提供孤电子对与Zn⊙+配位 B.过程I、Ⅱ中都有C一0o键的断裂 C.可用※80标记C02探究过程I的机理 D.反应后通过分液操作回收ZnA2 11.根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向盛有苯酚饱和溶液的试管中滴加几滴溴水，无沉淀产生 苯酚不能与Br2反应 将两支盛有2mL0.1 mol-L-1 Naz2S203溶液的试管分别置于 升高温度可加快化学 冷、热水浴中，再同时加人3mL0.5moL1H2S04溶液，热 反应速率 水浴中的试管先出现浑浊 向盛有4mL0.1molL1CuS04溶液的试管中滴加1mol·L-1 增大溶剂极性可降低 C 氨水，直至得到深蓝色透明溶液，再加入8mL95%乙醇， 溶质溶解度 并用玻璃棒摩擦试管壁，出现深蓝色晶体 向试管中加入1-溴丁烷和20%K0H溶液，加热，冷却后再 1-溴丁烷中含溴原子 滴加AgNO3溶液，出现难溶物 12.某兴趣小组通过实验I和实验Ⅱ探究NaHS03溶液的性质。 实验1 实验Ⅱ 1mL饱和 ImL0.1 mol/L NaHCO,溶液 BaCL,溶液 2mL 0.1 mol/L 2mL 0.1 mol/L NaHSO,濬液(pH=4) NaHSO,溶液(pH=4) 已知：K1H2S0)=1.4X102,K2(HS0g)=6.0X108,Ka1H2C03)=4.5×10-7, KHzC0)=4.7X101,K(BaS08)=5.0X10-10。下列说法正确的是 A.NaHs03溶液中：c(SO3)<c(HSO) B.NaHC0溶液中：cNa)+c)=2c(C03)+cHCO3) C.Ⅱ中产生白色沉淀，说明混合液中cBa2c(S03<5.0×10-1o D.I中溶液的pH增大，Ⅱ中溶液的pH减小 COOCH3 13.由乙二酸二甲酯( C00cH,'简称“DM0”)催化合成乙二醇，发生3个连续反应： COOCH CH2OH 反应1： COOCH (g)+2H2(g)— COoCH,+CHsOH(g) △H<0 CHOH CH,OH 反应I: COOCH (g)+2H2(g)= CH.OH (+CHsOH(g) △H<0 CH2OH 反应Ⅲ： CH,oHg+H(g)一CH-CH-OH(g)+H0(g）△H<0 在一定条件下，DMO与H2以一定投料比发生上述 100 100 ←口 CH2OH 反应，出口处检测到DMO的实际转化率及， 90 →x(乙二醇) 75 COOCH (简称“MG”)、乙二醇占各主要产物的物质的量分数 80 50 n生RCMG) X如0MG)=0MG+m（乙二醇+n性乙醇X100%)] 70 →xMG) 25 随温度的变化曲线如题13图所示。下列说法正确的是 ● A.初始加人1mo1DM0,175℃时生成1.2 m ol CH3OH【 60 ● 00 B.温度高于210℃，x(乙二醇)随温度升高而降低的主要 170175190 210 230 原因是反应Ⅱ的平衡逆向移动 温度/ C.在170230℃范围，出口处甲醇<2 题13图 n生（乙二醇） D.延长原料与催化剂的接触时间可提高DMO的平衡转化率 高三化学第3页（共6页） 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分)MnO2可用于制造电池，从锌阳极泥（主要成分为Mn02、Pb02、PbO)中可回收MnO2。 (1)酸浸。将一定质量硫脲[CSNH)2溶于2moL1硫酸溶液中制得酸浸液，将一定量锌阳 极泥与酸浸液反应一段时间后过滤，得到酸浸渣和滤液。 ①硫脲俗称硫代尿素，分子中C的杂化方式为▲。写出硫脲参与反应生成MSO4 和NH4)2S04的离子方程式：▲。 ②已知Pb02氧化性强于M血O2。酸浸渣主要成分为▲（填化学式）。 ③控制锌阳极泥质量不变，反应相同时间，测得 100 国液此对浸出率的影响如题14图 890 解 所示，不同固液比条件下硫酸、硫脲均过量。M 80 浸出率随固液比增大而下降的原因是▲。 70 (2)电解。取一定体积滤液，以石墨片作阴、阳极， 电解获得MnO2。 60 100150200250300 ①写出阳极的电极反应式： 固液比(gL-) 题14图 ②电解效率0☒三生义1006是衡量电解过程中能量转换和物质产出效率 的关键指标。电解前期7M血02)较低，其可能原因是▲。电解后获得3g含95.7% Mn02的阳极产物，若电解过程中共转移0.1mo1电子，则QM血02)=▲一。（写出计 算过程) 15.(15分)化合物F是合成血管激酶抑制剂的中间体，其合成路线如下： COOCH, COOCH, CH,OH COOCH, 浓狂SO4,△ K,CO,DMF Pd-C HOOC NO. H.COOC H,COOC NO B C COOCH (CHCO)O H,C000 H.COOC △ H,COOC D E (1)A在水中的溶解度比B的▲（填“大”或“小”）。 (2)B→C的反应类型为▲一，C分子中含氧官能团名称为硝基、▲。 (3)C→D的反应需经历C→M→D的过程，中间体M的分子式为C13H15NO6。M的结构简 式为▲ (4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：▲ ①能使Br2的CC14溶液褪色；②碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物， n(X):n(Y)=l:2,X能与FeCl3溶液发生显色反应且苯环上的一取代产物只有一种，Y的 相对分子质量为60。 CHO NO COOCH (5)写出以 为原料制备 的合成路线流程图（无 COOCH, CHO 机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 高三化学第4页（共6页） 16.(15分)过氧化钙(Ca02)是一种多功能化工产品，常用作消毒剂、供氧剂。 已知：①CaO28H0微溶于水，能溶于酸，在碱性溶液中能稳定存在； ②CaO2在室温下稳定，受热易分解成Ca0和02。 (1)CaO2的制备。实验室由CaC03制备Ca02的流程如下： 稀盐酸 步跟I 煮沸，过滤 CaCl2 步骤 步骤山 Ca028H20 步骤IV CaCO3 混合，静置 过滤，洗涤 105℃烘干 CaO2 NHH2O H202 ①步骤中“煮沸”可除去溶液中的▲（填化学式），进而提高CO2的纯度。 ②步骤Ⅱ在如题16图-1的装置中完成，主要发生反应： Ca2+(ag)+H2O2(aq)+2NH3H2O(aq)+6H2O(1)-Ca028H2O(s)+2NH(aq)K 已知25℃下Ca2*(aq+H202(aq)+8H20①=Ca028H20(s+2H(aqK2=2.0X10-13, K0NH3H2O)=1.8×105。计算25℃下的K1=▲（填数值）。 滴液漏斗中应盛有的试剂是▲（填序号）。 A.CaC12溶液 B.NH3·H2O和H2O2的混合溶液 ③步骤Ⅲ中用冰水洗涤沉淀，检验洗涤是否完全的方法是 ④步骤V中需控温105℃烘干的原因是▲ (2)Ca02纯度的测定。采用量气法可测定Cca02的纯度（假设杂质不产 生气体)，装置如题16图-2所示（部分装置已省略）。 磁力搅拌器 ①在25℃和101kPa条件下，气体摩尔体积Vm▲（填“，” “<”或=22.4Lmo1。 题16图-1 ②请补充完整实验方案：在25℃和101kPa条件下，准确 装有样品 称取mgCa02样品，按题16图-2所示装配好药品和装置， 的试管 确认气密性良好后，▲，计算气体体积的平均值V, 量气管 代人公式 -X2XM(CaO2) -X100%计算样品纯度。（实验中必 橡胶管 须使用的仪器：酒精灯) 题16图-2 7.(16分)C02的资源化利用有利于实现碳中和。C02加氢制cH30H的主要反应如下： 反应I: C02(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H20(g) △H1<0 反应Ⅱ：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g) △H2>0 (1)计算反应I的焓变△H1需要以下数据中的 ▲（填序号）。 A.H2(g)的燃烧热 B.CH3OH(1)的燃烧热 C.H20①=H2O(g)的△H D.CHOH①=CH3OH(g)的△H 高三化学第5页（共6页） (2)在3MPa下，将n起始(C02):n起始(H2)=1:3 的原料气匀速通过装有催化剂的新型膜反 C02+H2】 CHOH 进口 醇出口 应器（如题17图-1所示），C02的实际转化 催化剂层 率和CH3OH的实际选择性随温度的变化 分子筛膜 多孔载体 如题17图-2中实线所示。图中虚线表示 吹扫气_出 →水出口 相同条件下C02的平衡转化率、(CH3OH 题17图-1 的平衡选择性[CH3OH选择性 隆a(CH6O四X100%]随温度的变化。 i特(CO2) 100 100 100 90 80 塑 呢 60 90 A 70 40 80 60 20 70 50 0 220 240 260 280 300 0 10 20 30 40 50 60 温度/℃ C02的转化率/% 题17图-2 题17图-3 ①温度高于260℃，C02平衡转化率随温度升高而上升的原因是 ▲。 ②260~280℃时，C02的实际转化率高于平衡转化率的原因是 ③使用不同催化剂时，C02的转化率和CH3OH的选择性如题17图-3 所示，该条件下 CH3OH产率最高的催化剂是 ▲（填催化剂序号）。 (3)Ce02催化CO2加氢制cH3OH依次经历步骤i、ii, 如题17图-4所示： ①Ce正价有+3和+4。x=0.2时，催化剂中 H2 Ce02 CHOH Cem1=_▲一，写出n(C02)m)=12 步骤i 步骤 nCeI四] 参与“步骤ⅱ”反应的化学方程式：▲。 H20< Ce02x C02+H2 题17图4 ②步骤i中，先通入H2活化Ce02能提高催化剂 活性，部分原理如题17图-5所示。步骤i中，C02被活化后的催化剂吸附，进一步 被还原为CH3OH。结合图示综合分析，步骤能提高催化剂活性的具体原理为 氧空位 Ce H20 题17图-5 高三化学第6页（共6页） 南京市2026届高三年级学情调研 化学参考答案及评分标准 2025.09 单项选择题：共13愿，每题3分，共39分。每题只有一个选项量符合题意。 题号 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 答案 A D A D B B A C B D A 二、非选择题：共4题。共61分。 14.(15分) (1①sp2 (2分) CS(NH2)2+4MnO2+8H*=CO2 +2NH+4Mn2*+SO+2H2O (2分) ②PbSO (2分) ③消耗等量MO,时，固液比芯大，酸浸液浓度下降越快，平均反应速率越慢 (2分) (2①Mn2*+2H,0-2e=MnO2+4H (2分) ②疏脲被氧化生成S,H0放电产生O2 (2分) n(MnO2) 3g×95.7% 87gm01-=0.033mol (1分) n(生成Mn02所用电子)=0.033mol×2=0.066mol (1分) n(MnO2)= 0.066m0l×100%=66% (1分，共3分) 0.1 mol 15.(15分) (1)大 (2分) (2)取代反应 (1分) 酯基 (1分) COOCH (3分) 3) COOCH, (3分) (5) CHO CH,OH CH.Br H, <COOCH, HBr COOCH, 做化斜。△ 泡HS0·△ K:CO,.DMF CHO CH,OH CH.B (5分) COOCH, -NO COOCH, HyPd-C 16.(15分) (1)0C0: (2分) ②5.48×103 (2分) A (1分) ③取少量最后一次洗涤滤液，向其中加入稀硝酸酸化，再滴加少量AgNO,溶液、若无白 色沉淀产生，则表明己洗涤干净 (2分) ④温度过低，CO28H0中的结晶水不能完全脱除：温度过高，会使得CaO2分解生成 Ca0和02 (2分) (2①> (1分) ②调节水准管使两边液面湘平，读取量气管内液面刻度数值：点燃酒精灯，加热试管至 量气管中液体不再下降：冷却至25℃，调节水准管使两边液面相平，读取量气管内液 面刻度数值：重复上述操作进行多次实验 (5分) 17.(16分) (1)ABCD (2分) (2)①反应1的△H,<0,温度升高正反应进行程度减小，CO2的转化量减小：反应Ⅱ的 △H2>0,湛度升高正反应进行程度增大，CO2的转化量增大：CO2转化量的增大辐度 大于减小幅度 (3分) ②分子筛膜从反应体系中不断分离出H0.使反应1正向进行程度增大 (2分) ③E (2分) (3①1.5 (2分) 5CeO1.s+CO2+2H2=CH3OH+5CeO2 3CeO2Ce2O,+CO2+2H2=CH,OH+5CcOz (2分)' ②提供氧空位，促进CO2的吸附：将C(V)还原为C(),为步骤iⅱ提供还原剂：产 生强还原性的H.促进CO,被还原 (3分) 南京市2026届高三年级学情调研 化学参考答案及评分标准 2025.09 单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 题 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1213 号 答 A D A D B B A c B D 案 A 二、非选择题：共4题，共61分。 14. (15分) (1)1sp2 (2分) CS(NH2)2+4MnO2+8H*=CO2 1 +2NH+4Mn2+SO+2H2O (2分) ②PbS04 (2分) ③消耗等量MnO2时，固液比越大，酸浸液浓度下降越快，平均反应速率越慢(2分) (2)Mn2++2h02e=MnO2+4H (2分) ②硫脲被氧化生成S,H20放电产生02 (2分) n(Mn0)=ax957%=0.033m0l 87gmol1 (1分) n(生成Mn02所用电子)=0.033mol×2=0.066mo1 (1分) 7(Mn02,)=066m×100%=66% (1分，共3分) 0.1m0/ 15.(15分) (1)大 (2分) (2)取代反应 (1分) 酯基 (1分) (3分) (3) (4)liml 或 YOY (3分) (5) CHO CH.OH CH.Br COOCH, HBr COOCH, 策化格.△ 泡S0,△ K-CO,.DMF CHO CH.OH CH.Br (5分) H/PU-C 16.(15分) (1)C02 (2分) ②6.48×105 (2分) A (1分) ③取少量最后一次洗涤滤液，向其中加入稀硝酸酸化，再滴加少量AgWO3溶液。若无 白色沉淀产生，则表明己洗涤干净 (2分) ④温度过低，CaO2·8HO中的结晶水不能完全脱除：温度过高，会使得CaO2分解生 成Ca0和O2 (2分) (2)①》 (1分) ②调节水准管使两边液面相平，读取量气管内液面刻度数值：点燃酒精灯，加热试管 至量气管中液体不再下降；冷却至：25°CG调节水准管使两边液面相平，读取量气 管内液面刻度数值：重复上述操作进行多次实验 (5分) 17.(16分) (1 ABCD (2分) (2)①反应1的△H<0,温度升高正反应进行程度减小。CO2的转化量减小：反应Ⅱ的 △H2>0,温度升高正反应进行程度增大，CO2的转化量增大；CO2转化量的增大幅 度大于减小幅度 (3分) ②分子筛膜从反应体系中不断分离出凸O使反应1正向进行程度增大 (2分) ③E (2分) (3)①1.5 (2分) 5Ce018+CO+2H=CH OH+5Ce02 Ceo2 Ce2O3+CO+2H=CH3 OH+5CeO (2分) ②提供氧空位，促进CO2的吸附：将Ce(VW)还原为Ce(I),为步骤ii提供还原剂；产 生强还原性的邛，促进CO2被还原 (3分)