广东省中山市某校2024-2025学年高三上学期第二次统测化学试题

2025届高三第二次统测 化学 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 As-75 Ga-70 1、 选择题(本题包括16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。) 1．中国文物具有鲜明的时代特征。下列文物的主要成分不属于硅酸盐的是 A．新石器时代·红陶兽形器 B．北燕·鸭形玻璃柱 C．明·象牙 雕佛坐像 D．清·五彩 花卉瓷盖碗 2．下列化学用语表示正确的是 A．溴的简化电子排布式： B．丁醇的键线式： C．反丁烯分子的球棍模型： D．水的模型： 3．“幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 玻璃厂以纯碱、石灰石和石英砂为原料生产普通玻璃 酸性： B 电子厂工人用溶液刻蚀覆铜板 溶液可与反应 C 水厂工人用对自来水进行消毒 具有强氧化性 D 考古研究员通过测定文物年代 死亡生物体中不断衰变 中山市第一中学2025届高三第二次统测 化学 试卷，共8页，第2页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 4．实验室模拟侯氏制碱法的装置如图所示，其中正确且能达到目的的是 A．制备CO2 B．制备NaHCO3 C．加热NaHCO3固体 D．检测产品中是否含有NaHCO3 5．工业制备硫酸可通过反应制得。下列说法正确的是 A．的电子数为26 B．的电子式为 C．属于离子化合物，仅含离子键 D．的空间填充模型为 6．氯碱工业涉及Cl2、H2、NaOH、NaClO等物质。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1 mol NaOH固体中的离子数目为2NA B．1 L 1mol/L的NaClO溶液中，ClO-的数目小于NA C．标况下，22.4L的H2和Cl2混合气体，共价键数目为NA D．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaClO转移电子数为2NA 7．下列叙述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 和反应可生成和 酸性： B 稀释溶液，溶液变大 稀释会促进盐类的水解 C 油脂、淀粉、蛋白质可以水解成小分子 油脂、淀粉、蛋白质都是有机高分子 D 酸性： 电负性： 8．部分含氯或硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．可存在的转化 B．根据化合价推测具有氧化性，一定可应用于净水 C．在空气中的转化过程，溶液的减小 D．若和反应生成和水，则组成的元素一定位于第三周期ⅥA族 9． 下列有关气体除杂的试剂选择正确的是(　　) A．除去C2H2中的H2S：将混合气体通过硫酸铜溶液 B．除去CO2中的HCl：将混合气体通过饱和碳酸钠溶液 C．除去C3H8中的C2H4：将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液 D．除去N2中的O2：将混合气体通过灼热的镁粉 10．连花清瘟胶囊的有效成分大黄素的结构如图所示，该成分有很强的抗炎抗菌药理活性,关于大黄素的说法正确的是 A．分子式为 B．分子中所有原子可能共平面 C．1mol大黄素最多能与氢氧化钠反应 D．可以发生氧化、取代、消去反应 11．下列有关反应的离子方程式正确的是 A．食醋和84消毒液混合： B．用惰性电极电解饱和溶液： C．溶液中加入过量浓氨水： D．向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀： 12．某实验小组利用如图装置探究电化学法保护铁制品的原理。反应一段时间后，下列说法错误的是 A．装置A利用的是牺牲阳极法 B．取a处溶液，滴加溶液，有蓝色沉淀 C．向c处滴加几滴酚酞溶液，变红 D．在d处上方放置湿润的淀粉-KI试纸，试纸变蓝 13．是一种新型电极材料，所含元素位于前四周期，仅X、E同周期，E是地壳中含量最多的元素，X可与水反应生成，Y的合金用量最大，用途最广，M的基态原子的p轨道上填充的电子数目满足，下列说法错误的是 A．单质的熔点：X<Y B．简单氢化物的稳定性：M>E C．的构型为正四面体形 D．X和E能形成离子化合物 14．一种催化制备的部分反应历程和能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是 A．有4个基元反应 B．升温有利于的吸附 C．反应不是决速步 D．增大的投入量，可提高其平衡转化率 15．根据下列实验操作及现象，能推出相应结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向蔗糖溶液中加入稀硫酸煮沸，冷却，加入银氨溶液，水浴加热 无银镜产生 说明蔗糖的水解产物中无葡萄糖 B 常温下，将苯酚和NaOH溶液混合（已知：苯酚的） 用pH计测得混合液的pH=10.0 混合液中： C 向溶液中滴加硝酸，再滴加溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 D 将Ag和溶液与Cu和溶液组成双液原电池，连通装置 Ag电极表面有银白色金属沉积，Cu电极附近溶液变蓝 金属性：Cu>Ag 16．用如图装置电解制取，温度控制在10℃左右，持续通入，电解前后物质的量基本不变。下列说法正确的是 A．电解过程中的移动方向是：甲室→乙室 B．甲室产生的气体只有 C．乙室电极反应为 D．当乙室产生的气体体积为11.2L时，外电路转移电子数为4 二、填空简答题(本题包括4小题，共56分。) 17．肼(N2H4)可作火箭发射的燃料。某实验兴趣小组利用氨气与次氯酸钠反应制备N2H4，并探究N2H4的性质，其制备装置如图所示。回答下列问题： （1）N2H4的电子式是 。 （2）仪器b的名称为 ，仪器a的作用 。 （3）装置中发生反应的化学方程式为 。 （4）写出装置 中生成N2H4的化学方程式 。 （5）探究N2H4的性质。将制得的N2H4分离提纯后，进行如下实验。 【查阅资料】AgOH不稳定，易分解生成黑色的Ag2O, Ag2O可溶于氨水。 【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。 【实验验证】设计如下方案，进行实验。 操作 现象 结论 取少量黑色固体于试管中，加入足量① ，振荡 黑色固体部分溶解 黑色固体中有Ag2O 取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡 ② 黑色固体是Ag和Ag2O，则肼具有的性质是碱性和③ （6）肼是一种常用的还原剂，可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg肼可除去水中溶解的O2的质量为 kg。 18．镓锗是重要的战略金属资源。丹霞冶炼厂以锌精矿（主要成分为ZnS，还含有铁、铜、镓和锗等金属硫化物）为原料制备Zn、Ga、Ge的工艺流程如图所示： 已知：①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 Fe3+ Ga3+ Cu2+ 开始沉淀时的pH 2.5 3.5 5.3 沉淀完全时的pH 3.3 4.6 6.4 ②镓与铝同主族，化学性质相似。 （1）基态镓原子的核外电子排布式为 。 （2）“氧压浸出”时，ZnS发生反应的化学方程式是 。 （3）“滤渣I”的主要成分为 （填化学式）。 （4）“萃取”的原理为Mn+(水相)+nHA(有机相)MAn(有机相)+nH+(水相)（M为Cu或Ga），则“反萃取”工序中的试剂X宜选用 （填化学式）。 （5）反萃取后的水溶液中含有Ga3+、Cu2+,“沉镓”时应控制溶液的pH范围为 。 （6）写出“碱溶”过程中发生反应的离子方程式 (7)砷化镓GaAs是一种重要的半导体材料，其晶体的立方体晶胞如图所示，设晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞的密度为 g/cm3（写出表达式，其中1cm=10-10pm）。 19．二氧化碳加氢是对温室气体的有效转化，也是合成再生能源与化工原料的重要途径。 （1）已知在25℃和101kPa时，和的燃烧热分别为和。由加氢反应制备的反应为：，该反应的反应热 。 （2）①催化加氢可以制低碳烯烃：，该反应在恒压条件下，反应温度、投料比对平衡转化率的影响如图所示，该反应为 反应（填“吸热”或“放热”），、、的相对大小为 。 ②催化加氢制低碳烯烃，反应历程如下图所示，首先在表面解离成2个，随后参与到的转化过程。 注：“□”表示氧原子空位，“*”表示吸附在催化剂上的微粒。 理论上反应历程中消耗的与生成的甲醇的物质的量之比为 。 （3）二氧化碳可催化加氢制甲醇。在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入和，发生反应：。测得在相同时间内，不同温度下的转化率如图所示。 ① （填“＞”“＜”或“＝”）。 ②下列说法正确的有 。 A．b点时达到平衡状态 B．a点时容器内气体密度大于b点 C．平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡状态 D．温度高于后转化率下降，原因可能是该反应 （4）一定条件下可与反应制备甲酸。T℃时，将1mol与1mol混合气体充 入体积为1L恒容密闭容器发生反应：。已知反应速率： ，，、分别为正、逆反应的速率常数；平衡常数：。当的转化率为20%时， 。 20．化合物Ⅷ是制备各种药物的重要中间体，可由化合物Ⅰ出发进行合成，合成路线如下： 请回答下列问题： (1)I的官能团名称是 ，Ⅱ中碳原子的杂化类型有 、 。 (2)Ⅲ的同分异构体有多种，写出符合以下条件的结构简式： 。 a．能发生银镜反应 b．能发生水解反应 c．核磁共振氢谱的峰面积之比为3∶2∶2∶1。 (3)Ⅴ→Ⅵ的过程包含两步反应，第一步为苯酚邻位氢原子与甲醛的羰基加成反应，请写出该加成反应的化学方程式(不必写反应条件)： 。 (4)化合物Ⅳ葡萄糖是一种多羟基醛，分析预测其可能具有的化学性质，完成下表。 所用试剂 反应生成的新结构 反应类型 钠(Na) ① 取代反应 ② 溶液 ③ (5)下列关于Ⅶ→Ⅷ反应过程的说法正确的是_______。 A．有π键的断裂与形成 B．化合物Ⅶ所有原子有可能共面 C．化合物Ⅷ可溶于水，是因为其能与水分子形成氢键 D．该反应过程存在碳原子杂化方式的改变，有手性碳原子形成 (6)参照以上合成路线及条件，以和为原料合成。基于你设计的路线，回答下列问题： ①第一步反应的产物为 (写结构简式)。 ②最后一步为取代反应，对应的化学方程式为 。 $ 2025届高三第二次统测 化学 答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A B A D D B A C 题号 11 12 13 14 15 16         答案 D B B C D C         17．（14分，除标注外，每空1分） （1）（2分） （2）恒压（滴液）漏斗 防倒吸（导气和防倒吸） （3） （2分） （4） （2分） （5）氨水 黑色固体全部溶解，产生无色气体，无色气体迅速变为红棕色 （2分） 还原性 （6）1 （2分） 18． （14分，每空2分） （1）（2） （3）Fe(OH)3 （4）H2SO4 （5）[4.6,5.3) （6）或 （7） 19． （14分，每空2分） （1）-252.9（2）放热 >> 6：1 （3）< CD（4）6.4 20． （14分，除标注外，每空1分） (1) 酚羟基(或羟基) sp2、sp3（2分） (2) (3)（2分） (4) 银氨溶液 氧化反应 (5)AC（1分） (6) （2分） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $