精品解析：辽宁省沈阳市东北育才学校2025-2026学年高三上学期第一次模拟化学试卷

东北育才高中高三年级第一次模拟考试化学科试卷 时间：75分钟 可能用到的原子量：H1　C12　N14　O16　Cr52　Mn55　Fe56　I127 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 在滴定分析中，乙二酸是常用的还原剂 B. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉 C. 铁强化酱油可加乙二胺四乙酸铁钠作为营养强化剂 D. 处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，其包装上有“OTC”标记 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙二酸（草酸）能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾）反应，体现还原性，A正确； B．铁粉具有还原性，可防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，B正确； C．乙二胺四乙酸铁钠可添加至酱油作为营养强化剂，C正确； D．处方药无“OTC”标识，“OTC”是非处方药标识，D错误； 故答案为D。 2. 下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者都指同一物质的是 A 冰、干冰、CO2 B. 汞、水银、Ag C. 氧化钙、生石灰、CaO D. 氢氧化钠、纯碱、NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．固态CO2称为干冰，固态H2O称为冰，A错误； B．水银是汞（Hg）的俗称，Ag是银，B错误； C．氧化钙（CaO）俗称生石灰，C正确； D．纯碱是碳酸钠（Na2CO3）的俗称，氢氧化钠（NaOH）的俗称是火碱、烧碱，D错误； 故选C。 3. 化学与生活密切相关。下列相关解释错误的是 A. 用小苏打发酵面团制作馒头：小苏打受热或遇酸产生CO2，使馒头松软 B. 用熟石灰治理酸性土壤：熟石灰为碱性氧化物，能中和酸 C. 用“84”消毒液拖地：“84”消毒液有强氧化性，可以有效杀灭细菌 D. 用草木灰给农作物施肥：草木灰中含有碳酸钾，可为农作物提供钾元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．小苏打（碳酸氢钠）受热分解或与酸反应生成CO2，使馒头松软，A正确； B．熟石灰是氢氧化钙，属于碱，而非碱性氧化物，B错误； C．“84”消毒液含次氯酸钠，具有强氧化性，能够杀菌，C正确； D．草木灰含碳酸钾，能够提供钾元素，D正确； 故答案为B。 4. 我国科学家将金属钠在一定条件下与 CO2反应获得金刚石。该反应的化学方程式为：。下列说法不正确的是 A. 金刚石和石墨都是碳的单质，属于同种物质 B. 二氧化碳转化成金刚石是化学变化 C. CO2和 C 在一定条件下可以相互转化 D. 反应后固体质量增加 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石和石墨是碳的同素异形体，结构不同，属于不同物质，A错误； B．二氧化碳转化为金刚石有新物质生成，属于化学变化，B正确； C．CO2与C可通过反应（如C燃烧生成CO2，或题干反应生成C）相互转化，C正确； D．反应前固体为Na（4mol×23g/mol=92g），反应后固体为（2mol×106g/mol=212g）和C（12g），总质量224g＞92g，D正确； 故选A。 5. 纳米材料一直是人们研究的重要课题。实验室采用固相化学反应制备纳米CdS，其流程如图所示（易溶于水）。下列说法正确的是 A. 获得的纳米级CdS属于胶体 B. 固体属于混合物 C. 研磨时发生的反应为氧化还原反应 D. 水和乙醇洗涤的目的是除去反应生成的杂质和残留反应物 【答案】D 【解析】 【分析】与研磨发生反应得到CdS和，加入水和乙醇洗涤除去反应生成的杂质和残留反应物，自然干燥，得到纳米级的，据此回答问题； 【详解】A．纳米级是纯净物，而胶体是混合物，A项错误； B．是一种结晶水合物，有固定的组成和结构，属于纯净物，B项错误； C．研磨时发生的反应为，反应中各元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，C项错误； D．水和乙醇洗涤可以溶解并除去反应生成的杂质（如）和残留反应物（如未反应的、等），D项正确； 故选D。 6. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．降低4价，得，升高2价，失，A错误； B．的歧化反应，到得1个电子，到失1个电子，B错误； C．失给，C正确； D．转移到，D错误； 故答案选C。 7. 下列说法正确的是 A. 切割钠的实验中涉及了和图标的使用 B. 未用完的固体一般直接丢弃，而钠、白磷必须放回原试剂瓶 C. 常用图表示可燃性物质 D. 氯气泄漏时，可向环境中喷洒浓KBr溶液消除环境污染 【答案】C 【解析】 【详解】A．切割金属钠时，涉及第一个图标(当心伤手)的使用，但切割钠的实验不涉及通风(第二个是注意通风的图标)，A错误； B．KMnO4是强氧化剂，属于危险化学品，未用完的固体不能直接丢弃，应放入指定回收容器；因钠易与水反应、白磷易自燃，未用完的钠、白磷要放回原试剂瓶，B错误； C．为火焰形状图标，表示可燃性物质，C正确； D．喷洒浓KBr溶液，会发生反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，生成的Br2仍为有毒物质，会造成二次污染，可使用碱性溶液(如NaOH溶液)吸收，D错误； 故选C。 8. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中原子的数目为 B. 所含中子的数目为 C. 粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D. 盐酸与足量反应，生成的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确定为5NA，A错误； B．18O的中子数为18-8=10，1mol18O含10mol中子，数目为10NA，B正确； C．28g Fe（0.5mol）与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，C错误； D．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3mol，D错误； 故选B。 9. 下列实验中，能达到相应实验目的的是 A．比较Fe2+、I-的还原性强弱 B．吸收多余的HCl气体 C．证明乙炔可使溴水褪色 D．合成少量氨气并检验氨气的存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气可以氧化I-、Fe2+，向FeI2溶液中通入少量Cl2，充分振荡后，观察下层四氯化碳层的颜色，若下层四氯化碳层显紫色，说明有I2生成，证明Fe2+的还原性弱于I-；若不显紫色，证明Fe2+的还原性强于I-，故可用于比较Fe2+、I-的还原性强弱，A正确； B．HCl易溶于水，试管中的水会倒吸，B错误； C．电石中含有杂质CaS等，在加入饱和食盐水时，杂质CaS与水反应产生的H2S气体具有还原性，也可以与溴水发生反应而使溴水褪色，因此不能证明电石与水反应产生了乙炔气体，C错误； D．检验氨气的试纸需湿润，氨气可用湿润的pH试纸检验，而干燥的pH试纸不能用于检验氨气的产生，D错误； 故答案为A。 10. 下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 详解】A．四种离子之间不会生成沉淀或弱电解质，也不会发生氧化还原反应或双水解反应，可以大量共存，A正确； B．会发生反应生成络合物，不能大量共存，B错误； C．与在酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，不能大量共存，C错误； D．与会生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 11. 金属发生如图转化，已知反应①是工业上制备金属的方法之一，下列说法错误的是 A. 若试剂a为，则表现还原性 B. 反应①属于置换反应 C. 溶液的溶质为 D. 常见的试剂可能是溶液或溶液 【答案】A 【解析】 【分析】Cu与稀硫酸不反应，而铜与稀硫酸、试剂a反应能生成CuSO4​，则试剂a作氧化剂；CuSO4​溶液与过量金属单质b发生反应①生成Cu和溶液M，溶液M与稀硫酸、试剂a反应生成溶液N，溶液N与试剂b反应生成血红色溶液，说明溶液N中含有Fe3+，则金属单质b为Fe，溶液M为硫酸亚铁溶液。 【详解】A．若试剂a为，则Cu与稀硫酸、反应生成CuSO4，反应的离子方程式为，反应过程中，将Cu氧化为，而自身被还原为，作氧化剂，表现氧化性，A错误； B．结合分析知，反应①是过量金属单质Fe与CuSO4溶液反应生成Cu和FeSO4溶液，符合“单质+化合物→新单质+新化合物”，属于置换反应，B正确； C．结合分析知，金属单质b为Fe，溶液的溶质为，C正确； D．溶液N加试剂b呈血红色，说明发生了反应：，试剂可能溶液或溶液，D正确； 故选A。 12. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 用稀盐酸浸泡氧化银： B. 用溶液除去乙炔中的 C. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： D. 用溶液能有效除去误食的 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化银与稀盐酸反应会生成氯化银沉淀和水，正确的离子方程式为：，A错误； B．H2S为弱酸，不能拆成离子，正确的离子方程式为：，B错误； C．银与稀硝酸反应应生成NO而非NO2，正确的离子方程式为：，C错误； D．与Ba2+生成BaSO4沉淀，离子方程式正确，D正确； 故答案为D。 13. 我国神舟系列火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，反应的化学方程式为，下列有关叙述不正确的是 A. 上述反应中涉及三种氧化物 B. 标准状况下，生成X和的体积比为 C. X的化学式为 D. 产生28g氮气，转移电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中均为氧化物，共三种，A正确； B．标准状况下为液态，无法计算气体体积比，B错误； C．根据原子守恒，X为，C正确； D．生成时，转移电子数为（依据N的氧化还原计算），D正确；. 故答案选B。 阅读材料，工业采用铁氧磁体法处理酸性废水。该法是向废水中加入将还原成，调节，元素全部转化成相当于(铁氧磁体，Ⅱ、Ⅲ表示元素价态)的沉淀。有如下两种途径检验是否除尽，完成问题。 14. 处理，需加入，下列结论正确的是 A. B. C. D. 15. 根据上述描述，下列结论错误的是 A. 反应①中未被还原 B. 乙醚与中的铬元素形成配位键，有利于观察蓝色现象 C. 反应②为 D. 反应③为 【答案】14. D 15. C 【解析】 【14题详解】 被还原成，的化合价由转变为，同时被氧化成，化合价升高1价，由此可得的化合价变化是的三倍，结合化合价升降守恒和化学式可得，，解得：；被还原成，则的物质的量结合原子守恒可计算为4mol，则元素物质的量为：，元素全部来自，因此：，故答案选D； 【15题详解】 A．在反应①中，元素化合价一直为+6价没变过，A正确； B．由图可知，乙醚与中的铬元素形成配位键，有利于观察蓝色现象，B正确； C．反应②为，题干中的方程式不符合原子守恒和化合价升降守恒，C错误； D．结合原子守恒和化合价升降守恒反应③为：，D正确； 故答案选C。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。 （1）粗盐精制。 过程1除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、杂质时，操作过程如下： a．过量的Na2CO3溶液b．过量的BaCl2溶液c．过量的NaOH溶液d．加入适量的盐酸e．过滤除去沉淀 ①正确的操作顺序是_____(填序号)。 精制过程1得到NaCl固体的方法是_____(填实验操作方法) A．abcde　B．bcaed　C．caebd　D．cbaed ②加入适量盐酸，反应的离子方程式有和_____。 （2）海水提溴。 主要工业生产流程如下图所示。 ①海水中的Br-被Cl2氧化的离子方程式是_____。 ②吸收塔中SO2将Br2转化为HBr的化学方程式是_____。 ③工业上也可用Na2CO3溶液吸收吹出Br2.补全以下化学方程式：_____。 _____Br2+_____Na2CO3+3H2O=_____NaBr+_____NaBrO3+_____NaHCO3 【答案】（1） ①. BD ②. 蒸发 ③. （2） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】浓缩海水蒸发得到粗盐，粗盐精制过程1除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、等杂质时，加入过量氢氧化钠溶液除去镁离子，加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后；待杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子，然后蒸发结晶得到氯化钠；过程2中氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，分离出氢氧化镁沉淀加入盐酸得到氯化镁溶液，转化为无水氯化镁，电解熔融的MgCl2生成Mg和氯气；海水中的Br-被Cl2氧化为溴单质；吸收塔中SO2和Br2反应生成HBr和硫酸；然后氯气氧化溴离子生成溴单质，蒸馏得到产品溴单质。 【小问1详解】 ①由分析，加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后，待杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子，然后蒸发结晶得到氯化钠；故选BD； ②加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子，反应的离子方程式有和； 【小问2详解】 ①海水中的Br-被Cl2氧化生成溴单质和氯离子，离子方程式是； ②吸收塔中SO2将Br2转化为HBr，同时生成硫酸，化学方程式是； ③反应中部分溴化合价由0变为-1、部分溴化合价由0变为+5，结合电子守恒、质量守恒，反应为：。 17. 氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。 步骤如下： ⅰ．在A中加入和，快速搅拌，打开通入，反应完成后，关闭，静置、过滤得滤液； ⅱ．将滤液转移至B中，打开通入，接通冷凝水，加热保持微沸，直至除尽； ⅲ．继续加热蒸馏，C中收集沸点为间的馏分，得到117mL氢碘酸(密度为，HI质量分数为57%)。 回答下列问题： （1）仪器A的名称：_______，通入发生反应的化学方程式：_______。 （2）步骤ⅰ中快速搅拌的目的：_______(填序号) a．便于产物分离 b．防止暴沸 c．防止固体产物包覆碘 （3）步骤ⅰ中随着反应的进行，促进碘溶解的原因_______(用离子方程式表示)。 （4）步骤ⅱ中的尾气常用_______(填化学式)溶液吸收。 （5）步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序：_______。 （6）列出本实验产率的计算表达式：_______。 （7）氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在_______。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. I2+H2S=S+2HI （2）c （3） （4）NaOH （5）先停止加热，再通一段时间的N2后关闭K2 （6） （7）密封的棕色细口瓶中，并放在避光低温处 【解析】 【分析】I2的氧化性比S强，A中发生I2+H2S=S↓+2HI，过滤除去S，得到含H2S的HI滤液；将滤液转移到B中，先通氮气、加热保持微沸除去H2S，升高温度，收集沸点为125℃~127℃间的馏分，得到117mL密度为1.7g/mL，质量分数为57%的HI溶液。 【小问1详解】 仪器A的名称为圆底烧瓶；I2的氧化性比S强，通入发生反应的化学方程式为I2+H2S=S↓+2HI； 【小问2详解】 I2在水中的溶解度较小，生成的S可能包裹在其表面阻止反应的继续进行，故步骤ⅰ中快速搅拌的目的是防止固体产物包覆碘，选c； 【小问3详解】 I2和I-会发生反应：，步骤ⅰ中随着反应的进行，生成的HI电离出的I-与I2反应促进I2的溶解，本空答案为； 【小问4详解】 步骤ⅱ中的尾气为，有毒，是酸性气体，常用NaOH溶液吸收； 【小问5详解】 为确保蒸馏装置内的HI全部进入C中，步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序为：先停止加热，再通一段时间的N2后关闭K2； 【小问6详解】 127gI2的物质的量为0.5mol，n理论(HI)=2×0.5mol=1mol，m理论(HI)=1mol×128g/mol=128g、m实际(HI)=，故HI的产率= =； 【小问7详解】 氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在密封的棕色细口瓶中，并放在避光低温处。 18. 离子检验在医学、环境科学等多个领域都具有深远的意义。某兴趣小组在实验室对一包固体粉末的成分进行检测，其中可能含有大量以下离子中的若干种：、、(假设每种离子的数目相等)。为确定其组成，甲同学进行了如下操作： ①取固体粉末溶于水进行观察，水样为无色澄清液体； ②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色； ③取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红； ④取少量溶液于试管中，滴入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀； ⑤取④中的滤液于试管中，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀； ⑥取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀。 回答下列问题： （1）由步骤①可以判断溶液中不存在的离子为_____(填离子符号)。 （2）步骤④中白色沉淀的成分为_____(写化学式)；写出步骤⑥中产生的白色沉淀溶于硫酸的离子方程式：_____。 （3）综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是_____(填离子符号)。 （4）乙同学认为，不能确定溶液中是否含有，还需再做焰色试验才能确定。乙同学的说法是否正确？_____(填“是”或“否”)，请说明理由：_____。 （5）取一定量的原溶液，逐滴滴入溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，则溶液中所发生反应的离子方程式为_____，此时溶液中呈_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”) 【答案】（1）Fe3+ （2） ①. BaSO4 ②. Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O （3）、、 （4） ①. 否 ②. 根据电荷守恒可以判断，肯定没有Na+ （5） ①. ②. 中性 【解析】 【分析】①取固体粉末溶于水进行观察，水样无色，说明不含Fe3+；②焰色试验透过蓝色钴玻璃为紫色，说明有K+；③石蕊变红说明溶液呈酸性，含有H+不含有；④加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有，不存在Ba2+；⑤取④中的滤液于试管中，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，但不能说明原溶液中有氯离子，因为加入氯化钡溶液引入了氯离子；⑥取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有Mg2+；综上，溶液中一定含有的离子为H+、、Mg2+、K+，每种离子的数目相等，根据电荷守恒可知溶液中还应该含有Cl-、，不含Na+，所以溶液中含有的离子为H+、、Mg2+、K+、Cl-、，不存在、Ba2+、Fe3+、Na+。 【小问1详解】 根据分析，由步骤①可以判断溶液中不存在的离子为Fe3+； 小问2详解】 步骤④中白色沉淀的成分为BaSO4；步骤⑥中产生的白色沉淀是Mg(OH)2，溶于硫酸的离子方程式：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O； 【小问3详解】 根据分析，一定存在的阴离子有：、Cl-、； 【小问4详解】 由分析可知，根据电荷守恒可以判断溶液中一定没有Na+； 【小问5详解】 取一定量的原溶液，逐滴滴入Ba(OH)2溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，此时溶液中的以BaSO4沉淀形式存在，OH-与溶液中的H+反应生成水，OH-与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀，因每种离子的数目相等，所以Ba2+过量而OH-恰好完全反应，离子方程式为，此时的溶液呈中性。 19. 草酸是一种二元弱酸，广泛存在于自然界的植物中。某学习小组按如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的部分分解产物： 查阅资料知：草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而钙盐是难溶于水的白色固体；草酸晶体易溶于水，熔点为101℃，受热至150℃时开始升华，175℃时开始分解，分解产物为。 （1）甲同学认为A装置有错误，理由是给固体加热时试管口应略向下倾斜，你是否同意他的观点_____(填“是”或“否”)。 （2）装置B的作用是_____；乙同学认为，若没有B装置，则无法证明草酸晶体分解有生成，理由是_____(用离子方程式表示)。 （3）装置D的作用是_____。 （4）能证明草酸晶体分解产物中有的现象是_____。 （5）为测定草酸晶体的纯度，学习小组又进行如下实验：称取草酸晶体样品于锥形瓶中，溶于水后，用酸性溶液滴定至终点，消耗溶液。 ①写出滴定操作的离子方程式：_____ ②草酸晶体的样品纯度(质量分数)为_____。 【答案】（1）否 （2） ①. 冷凝收集草酸蒸气( “冷却或收集或除去挥发出来的草酸”) ②. （3）吸收剩余的CO2，避免干扰CO的检验 （4）F中黑色固体变红，G中澄清石灰水变浑浊 （5） ①. ②. 94% 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中草酸晶体部分分解生成二氧化碳、一氧化碳和水，装置B为冷凝收集升华产生的草酸蒸气的装置，防止草酸干扰二氧化碳的检验，装置C中澄清石灰水用于检验反应生成的二氧化碳，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳，防止二氧化碳干扰一氧化碳的检验，装置E中盛有的浓硫酸用于干燥一氧化碳，装置F中盛有的氧化铜和装置G中盛有的澄清石灰水用于检验生成的一氧化碳，气囊用于收集未反应的一氧化碳，防止污染空气。 【小问1详解】 由题给信息可知，草酸晶体的熔点低于分解温度，说明草酸在液态时分解生成二氧化碳、一氧化碳和水，所以检验草酸晶体的部分分解产物时试管口应向上倾斜； 【小问2详解】 由分析可知，装置B为冷凝收集升华产生的草酸蒸气的装置，若没有B装置，升华产生的草酸也能与澄清石灰水反应生成白色的草酸钙沉淀，无法证明草酸晶体分解有二氧化碳生成，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳，防止二氧化碳干扰一氧化碳的检验； 【小问4详解】 由分析可知，装置F中盛有的氧化铜和装置G中盛有的澄清石灰水用于检验生成的一氧化碳，实验现象为F中黑色固体变红，G中澄清石灰水变浑浊； 【小问5详解】 ①草酸和溶液发生氧化还原反应，滴定操作的离子方程式为，②由得失电子数目守恒可得如下关系：5H2C2O4—2KMnO4，滴定消耗18.80mL0.2000mol/L酸性高锰酸钾溶液，则草酸晶体的样品纯度(质量分数)为×100%=94%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东北育才高中高三年级第一次模拟考试化学科试卷 时间：75分钟 可能用到的原子量：H1　C12　N14　O16　Cr52　Mn55　Fe56　I127 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 在滴定分析中，乙二酸是常用的还原剂 B. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉 C. 铁强化酱油可加乙二胺四乙酸铁钠作为营养强化剂 D 处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，其包装上有“OTC”标记 2. 下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者都指同一物质的是 A 冰、干冰、CO2 B. 汞、水银、Ag C. 氧化钙、生石灰、CaO D. 氢氧化钠、纯碱、NaOH 3. 化学与生活密切相关。下列相关解释错误的是 A. 用小苏打发酵面团制作馒头：小苏打受热或遇酸产生CO2，使馒头松软 B. 用熟石灰治理酸性土壤：熟石灰为碱性氧化物，能中和酸 C. 用“84”消毒液拖地：“84”消毒液有强氧化性，可以有效杀灭细菌 D. 用草木灰给农作物施肥：草木灰中含有碳酸钾，可为农作物提供钾元素 4. 我国科学家将金属钠在一定条件下与 CO2反应获得金刚石。该反应的化学方程式为：。下列说法不正确的是 A. 金刚石和石墨都是碳的单质，属于同种物质 B. 二氧化碳转化成金刚石是化学变化 C. CO2和 C 在一定条件下可以相互转化 D. 反应后固体质量增加 5. 纳米材料一直是人们研究的重要课题。实验室采用固相化学反应制备纳米CdS，其流程如图所示（易溶于水）。下列说法正确的是 A. 获得的纳米级CdS属于胶体 B. 固体属于混合物 C. 研磨时发生的反应为氧化还原反应 D. 水和乙醇洗涤的目的是除去反应生成的杂质和残留反应物 6. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 7. 下列说法正确的是 A. 切割钠实验中涉及了和图标的使用 B. 未用完的固体一般直接丢弃，而钠、白磷必须放回原试剂瓶 C. 常用图表示可燃性物质 D. 氯气泄漏时，可向环境中喷洒浓KBr溶液消除环境污染 8. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中原子的数目为 B. 所含中子的数目为 C. 粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D. 盐酸与足量反应，生成的数目为 9. 下列实验中，能达到相应实验目的的是 A．比较Fe2+、I-的还原性强弱 B．吸收多余的HCl气体 C．证明乙炔可使溴水褪色 D．合成少量氨气并检验氨气的存在 A. A B. B C. C D. D 10. 下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是 A. B. C. D. 11. 金属发生如图转化，已知反应①是工业上制备金属的方法之一，下列说法错误的是 A. 若试剂a为，则表现还原性 B. 反应①属于置换反应 C. 溶液的溶质为 D. 常见的试剂可能是溶液或溶液 12. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 用稀盐酸浸泡氧化银： B. 用溶液除去乙炔中的 C. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： D. 用溶液能有效除去误食的 13. 我国神舟系列火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，反应的化学方程式为，下列有关叙述不正确的是 A 上述反应中涉及三种氧化物 B. 标准状况下，生成X和的体积比为 C. X的化学式为 D. 产生28g氮气，转移电子数为 阅读材料，工业采用铁氧磁体法处理酸性废水。该法是向废水中加入将还原成，调节，元素全部转化成相当于(铁氧磁体，Ⅱ、Ⅲ表示元素价态)的沉淀。有如下两种途径检验是否除尽，完成问题。 14. 处理，需加入，下列结论正确的是 A. B. C. D. 15. 根据上述描述，下列结论错误的是 A. 反应①中未被还原 B. 乙醚与中的铬元素形成配位键，有利于观察蓝色现象 C. 反应②为 D. 反应③为 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。 （1）粗盐精制。 过程1除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、杂质时，操作过程如下： a．过量的Na2CO3溶液b．过量的BaCl2溶液c．过量的NaOH溶液d．加入适量的盐酸e．过滤除去沉淀 ①正确的操作顺序是_____(填序号)。 精制过程1得到NaCl固体的方法是_____(填实验操作方法) A．abcde　B．bcaed　C．caebd　D．cbaed ②加入适量盐酸，反应的离子方程式有和_____。 （2）海水提溴。 主要工业生产流程如下图所示 ①海水中的Br-被Cl2氧化的离子方程式是_____。 ②吸收塔中SO2将Br2转化为HBr的化学方程式是_____。 ③工业上也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2.补全以下化学方程式：_____。 _____Br2+_____Na2CO3+3H2O=_____NaBr+_____NaBrO3+_____NaHCO3 17. 氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。 步骤如下： ⅰ．在A中加入和，快速搅拌，打开通入，反应完成后，关闭，静置、过滤得滤液； ⅱ．将滤液转移至B中，打开通入，接通冷凝水，加热保持微沸，直至除尽； ⅲ．继续加热蒸馏，C中收集沸点为间的馏分，得到117mL氢碘酸(密度为，HI质量分数为57%)。 回答下列问题： （1）仪器A的名称：_______，通入发生反应的化学方程式：_______。 （2）步骤ⅰ中快速搅拌的目的：_______(填序号) a．便于产物分离 b．防止暴沸 c．防止固体产物包覆碘 （3）步骤ⅰ中随着反应的进行，促进碘溶解的原因_______(用离子方程式表示)。 （4）步骤ⅱ中的尾气常用_______(填化学式)溶液吸收。 （5）步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序：_______。 （6）列出本实验产率的计算表达式：_______。 （7）氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在_______。 18. 离子检验在医学、环境科学等多个领域都具有深远的意义。某兴趣小组在实验室对一包固体粉末的成分进行检测，其中可能含有大量以下离子中的若干种：、、(假设每种离子的数目相等)。为确定其组成，甲同学进行了如下操作： ①取固体粉末溶于水进行观察，水样为无色澄清液体； ②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色； ③取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红； ④取少量溶液于试管中，滴入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀； ⑤取④中的滤液于试管中，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀； ⑥取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀。 回答下列问题： （1）由步骤①可以判断溶液中不存在的离子为_____(填离子符号)。 （2）步骤④中白色沉淀的成分为_____(写化学式)；写出步骤⑥中产生的白色沉淀溶于硫酸的离子方程式：_____。 （3）综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是_____(填离子符号)。 （4）乙同学认为，不能确定溶液中是否含有，还需再做焰色试验才能确定。乙同学的说法是否正确？_____(填“是”或“否”)，请说明理由：_____。 （5）取一定量的原溶液，逐滴滴入溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，则溶液中所发生反应的离子方程式为_____，此时溶液中呈_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”) 19. 草酸是一种二元弱酸，广泛存在于自然界的植物中。某学习小组按如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的部分分解产物： 查阅资料知：草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而钙盐是难溶于水的白色固体；草酸晶体易溶于水，熔点为101℃，受热至150℃时开始升华，175℃时开始分解，分解产物为。 （1）甲同学认为A装置有错误，理由是给固体加热时试管口应略向下倾斜，你是否同意他的观点_____(填“是”或“否”)。 （2）装置B的作用是_____；乙同学认为，若没有B装置，则无法证明草酸晶体分解有生成，理由是_____(用离子方程式表示)。 （3）装置D的作用是_____。 （4）能证明草酸晶体分解产物中有的现象是_____。 （5）为测定草酸晶体的纯度，学习小组又进行如下实验：称取草酸晶体样品于锥形瓶中，溶于水后，用酸性溶液滴定至终点，消耗溶液。 ①写出滴定操作的离子方程式：_____ ②草酸晶体的样品纯度(质量分数)为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $