2025年河北省邯郸市第二十三中学第三次模拟考试化学试卷

2025年邯郸市第二十三中学初三化学第三次模拟试卷 注意事项： 1.本试卷共8页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上相应的位置上。 3.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标涂黑；答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 第I卷（选择题） 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分） 1．现代人类生活离不开化学材料。下列属于复合材料的是 A．玻璃钢 B．钢铁 C．黄金 D．合成纤维 【答案】A 【分析】复合材料是人们运用先进的材料制备技术将不同性质的材料组分优化组合而成的新材料。 【详解】A、玻璃钢由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料，A符合题意； B、钢铁属于铁的合金，B不符合题意； C、黄金属于纯金属，C不符合题意； D、合成纤维属于有机合成材料，D不符合题意。 综上所述：选择A。 2．如图所示容器，可以用来保存固体石灰石的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、该仪器为集气瓶，可用于收集或储存少量气体，不能用来保存固体石灰石，该选项不符合题意； B、该仪器为广口瓶，可用于保存固体石灰石，该选项符合题意； C、该仪器为细口瓶，可用于保存液体药品，不能用来保存固体石灰石，该选项不符合题意； D、该仪器为烧杯，不能用来保存固体石灰石，该选项不符合题意。 故选B。 3．《神农本草经》中记载：荷叶性平，味苦，有清暑化湿的功效。荷叶碱(化学式为C19H21NO2)是荷叶药用价值的主要成分。以下关于荷叶碱的描述中，正确的是 A．属于氧化物 B．由4种元素组成 C．其中含有氧气 D．由43个原子构成 【答案】B 【详解】A、荷叶碱（化学式C19H21NO2）是由四种元素组成的纯净物，属于化合物，但不是氧化物，故选项说法错误； B、荷叶碱（化学式C19H21NO2）是由四种元素组成的纯净物，故选项说法正确； C、荷叶碱中只含有荷叶碱分子，不含氧分子，故荷叶碱中没有氧气，故选项说法错误； D、荷叶碱是由荷叶碱分子构成的，1个荷叶碱分子由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成，故选项说法错误。 故选：B。 4．我国晋代《抱朴子·金丹篇》记载：“丹砂(HgS)烧之成水银”，原理是HgSHg+S，该反应属于基本反应类型中的 A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 【答案】C 【详解】A、化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，不符合题意； B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，不符合题意； C、分解反应是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意； D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，不符合题意。 故选C。 5．下列相关事实或现象用微粒的性质解释不正确的是 选项 宏观现象 微观解释 A 将氧气压缩储存在钢瓶中 氧分子大小发生改变 B 水银温度计可以指示体温 温度升高，汞原子之间间隔变大 C 向汤中加入少量的食盐调味 离子是不断运动的 D CO有毒，无毒 不同种类分子的性质不同 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、气体压缩储存是因分子间隔变小，而非分子大小改变，故选项解释错误； B、温度升高使汞原子间隔增大，故选项解释正确； C、食盐溶解因离子是不断运动的，故选项解释正确； D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO与CO2分子不同导致性质差异，故选项解释正确； 故选：A。 6．下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是 A．微型空气质量“检测站”测空气污染物的含量——pH<7的降雨是酸雨 B．基于碳中和理念设计低碳行动方案——“碳”指的是二氧化碳 C．水质检测及自制净水器——用活性炭吸附水中所有杂质 D．探究土壤酸碱性对植物生长的影响——用氢氧化钠改良酸性土壤 【答案】B 【详解】A、若雨水的pH小于 7，则该降雨不一定为酸雨，正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项错误； B、碳中和理念中的“碳”主要指的是温室气体二氧化碳，通过各种方式减少二氧化碳的排放并实现二氧化碳的吸收与固定，以达到碳中和，故选项正确； C、活性炭在自制简易净水器中起吸附作用，能吸附水中的色素和异味，但不能吸附水中可溶性钙镁化合物等杂质，故选项错误； D、氢氧化钠属于强碱，具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故选项错误； 故选B。 7．分类是认识和研究问题的重要方法。下列物质按照单质、盐、混合物顺序排列正确的是 A．碘  盐酸  铁锈 B．石墨  硝酸铵  冰水混合物 C．液氧  硫酸铜  生铁 D．稀有气体  硝酸钾  海水 【答案】C 【详解】A、碘是碘元素组成的单质；盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于酸溶液，不是盐；铁锈的主要成分是氧化铁，属于混合物，故分类错误； B、石墨是由碳元素组成的纯净物，属于单质；硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐；冰水混合物中只有水分子，属于纯净物，不是混合物，故分类错误； C、液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐；生铁是铁和碳等的合金，属于混合物，故分类正确； D、稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，属于混合物，不是单质；硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐；海水含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物，故分类错误。 故选C。 8．分离、鉴别、检验、除杂等是认识和研究物质的常用方法。下列方案合理的是 A．分离KCl和MnO2的混合物——加入足量水溶解，过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤干燥 B．鉴别H2和CH4——分别点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察实验现象 C．检验CO2气体是否收集满——将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃 D．除去NaOH溶液中的Na2CO3——加入过量Ca(OH)2溶液，充分反应后滤去沉淀 【答案】A 【详解】A、KCl溶于水，MnO₂不溶，溶解后过滤可分离，滤液蒸发得KCl，滤渣干燥得MnO₂，方法正确。 B、H₂和CH₄燃烧均生成水，冷烧杯无法区分，需用澄清石灰水检验CO₂，方法错误。 C、CO₂验满应使用燃着的木条，带火星木条用于检验O₂，方法错误。 D、过量Ca(OH)₂会引入新杂质，无法通过过滤除去，方法错误。故选：A。 9．设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下列实验设计，不能达到目的的是 A．铜与氧气反应验证质量守恒定律 B．验证NaOH固体溶于水会放出热量 C．可以证明CO2与H2O反应 D．实验可以测定空气中氧气含量 【答案】D 【详解】A.铜粉与氧气反应且在密闭装置中，可以验证质量守恒定律，故A正确； B.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，加入氢氧化钠固体，左边试管无明显现象，右边试管变浑浊，可以说明氢氧化钠固体溶于水会放出热量，实验设计合理，故B正确； C.二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变色，能使湿润的石蕊纸花变色，这是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊纸花变红，通过对比干燥和湿润的石蕊纸花在通入二氧化碳后的现象，可以证明二氧化碳与水反应，实验设计合理，故C正确； D.实验中少量的红磷不能完全消耗集气瓶中的氧气，不可以测定空气中氧气含量，实验设计不合理，故D错误。 故选：D。 10．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．高锰酸钾加热制取氧气 B．工业上高温煅烧石灰石(杂质中不含钙元素) C．向一定量的大理石中加入稀盐酸至过量 D．等质量的和完全燃烧生成二氧化碳和水 【答案】B 【详解】A、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应过程中，高锰酸钾质量减少，锰酸钾和二氧化锰质量增大，但根据质量守恒定律可知，参加反应的高锰酸钾的质量等于反应生成的锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量，则增加的锰酸钾、二氧化锰的质量之和肯定比反应的高锰酸钾的质量小，该选项不正确； B、石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应过程中，固体中钙元素质量不变，但固体质量减小，则固体中钙元素质量分数增大，该选项正确； C、大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应过程中水的质量不断增大，但反应结束后，随着盐酸的滴加，水的质量仍不断增加，但没有反应时增加速率快，该选项不正确； D、元素的质量分数=，结合化学式可知，两种物质中氢元素质量分数不同，即等质量的和中氢元素质量不同，根据反应前后元素的种类和质量不变，两种物质中的氢元素全部在生成的水中，则两者生成水的质量不同，该选项不正确。 故选B。 第II卷（非选择题） 二、填空与简答（本大题共7小题，共40分） 11．环境保护、能源利用被人们广泛关注。 (1)目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等。天然气已成为城市居民生活所用燃料，写出天然气充分燃烧的化学方程式： 。 (2)许多家庭以天然气为燃料，当发现燃气泄漏时，应先关闭天然气灶阀门使火焰熄灭，其灭火原理是 。 (3)为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加少量有难闻气味的乙硫醇，乙硫醇完全燃烧的化学方程式为：，X的化学式为 。 (4)国务院颁布《2024—2025年节能减碳行动方案》。下列选项符合节能减碳的是______（填字母）。 A．纸张双面打印 B．燃放烟花爆竹 C．少用一次性筷子 D．发展火力发电。 【答案】(1) (2)清除可燃物 (3)SO2 (4)AC 【详解】（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧时，与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：； （2）关闭天然气灶阀门后，切断了天然气的供应，即移除了燃烧所需的可燃物，从而使火焰熄灭； （3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前原子总数：4个C、12个H、2个S、18个O，生成物已知部分：4个C、12个H、14个O，因此2X含2个S和4个O，即X含1个S和2个O，化学式为SO2。 （4）A、纸张双面打印可以减少纸张使用，降低造纸能耗和树木砍伐，树木可吸收二氧化碳，符合题意； B、燃放烟花爆竹，产生大量烟尘、二氧化硫和二氧化碳，增加空气污染和碳排放，不符合题意； C、少用一次性筷子可以减少木材消耗，保护森林，森林能吸收二氧化碳，符合题意； D、火力发电主要依赖煤、石油等化石燃料，燃烧产生大量二氧化碳，增加碳排放，不符合题意。 故选AC。 12．《本草纲目》中“黄连”条目下记载的止血方剂：“吐血不止，取黄连一两，捣碎，加豉(发酵大豆)二十粒，水煎去渣，温服。”制备过程如图所示。 (1)上述过程中涉及的操作是 (多选，填字母)。 a．称量    b．研磨    c．加热    d．过滤 (2)黄连主要成分是可溶性生物碱类化合物，捣碎黄连的目的是 ，大豆中富含的营养物质是 。 (3)水煎时能闻到一股刺激性苦味，从微观角度分析其原因是 。煎煮时，温度过高会导致生物碱类化合物部分降解，从燃烧条件分析，可通过减少 ，以避免高温。 (4)现代药理学研究发现传统水煎剂型的成分复杂且剂量安全性需重新评估。由此，请你说出一条避免用药带来不良反应的建议 。 【答案】(1)abcd (2) 增大黄连与水的接触面积，加快溶解速率 蛋白质 (3) 分子在不断的运动 可燃物(木柴)或空气或氧气 (4)按照医生嘱咐用药或参考说明书的方法合理用药等 【详解】（1）取黄连一两（称量），捣碎（研磨），加豉(发酵大豆)二十粒，水煎去渣（加热、过滤），温服。故涉及的操作是：称量、研磨、加热、过滤。 故选abcd； （2）捣碎黄连的目的是：增大黄连与水的接触面积，加快溶解速率； 豆制品富含蛋白质，故大豆中富含的营养物质是蛋白质； （3）水煎时能闻到一股刺激性苦味，从微观角度分析其原因是：分子在不断运动； 燃烧的条件：可燃物、氧气（或空气）、温度达到可燃物的着火点，故煎煮时，温度过高会导致生物碱类化合物部分降解，从燃烧条件分析，可通过减少可燃物或氧气，以避免高温； （4）避免用药带来不良反应的建议：按照医生嘱咐用药或参考说明书的方法合理用药等。 13．神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。 (1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力 (填“强于”或“弱于”)其在酒精中的溶解能力。 (2)下图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。 ①℃时KNO3的溶解度为 g。此时65g的KNO3饱和溶液中所含的溶质质量为 g。 ②℃时将等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3 NH4Cl(填“>”“<”或“=”)。 (3)已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了如下图所示实验，据图回答问题：X是 (填化学式)，为使乙和丙中的溶液分别达到饱和状态，还需加入X的质量更大的是 (填“乙”或“丙”)。 【答案】(1)弱于 (2) 30 15 < (3) /硝酸钾 丙 【详解】（1）樟脑酒精饱和溶液滴入水变浑浊，说明樟脑在水中溶解度小，即樟脑在水中溶解能力弱于在酒精中。 （2）①由溶解度曲线知t1℃时KNO3溶解度是30g，则100g水中最多可溶解30g KNO3，65g饱和KNO3溶液中溶质质量为。 ②t3℃时，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度，根据，等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液中，KNO3溶液的溶质质量分数较大，溶质质量较大，溶剂质量较小。降温到t2℃，二者溶解度都减小，都有溶质析出，且都得到饱和溶液。降温之后，KNO3与NH4Cl溶解度相等，而溶剂质量不变，所以KNO3溶液的溶剂质量较小，所能溶解的溶质也较少，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3＜NH4Cl。 （3）t3℃时NH4Cl溶解度小于55g，KNO3溶解度为80g，200g水蒸发100g水后是100g水，加55g能全溶，所以X是KNO3； t1℃时KNO3溶解度30g，乙中200g水最多能溶解60g KNO3，达到饱和状态需加入KNO3的质量为，丙中含有100g水，t3℃ KNO3溶解度为80g，达到饱和状态需加入KNO3的质量为，对比可知丙需加入质量更大。 14．铁的冶炼和应用是学习和研究化学的重要课题。工业上铁的冶炼，竖炉炼铁的工艺流程如图1所示。 (1)“燃烧室”中燃烧的作用是：提供能量和 。 (2)炉中鼓入与赤铁矿石逆流而行的合成气，“逆流而行”的目的是 。 (3)写出“还原反应室”中炼铁的置换反应的化学方程式 。 (4)炼铁高炉底部通过不同高度的出口分离铁水与炉渣(如图2所示)。能实现渣铁分离的原因是因为炉渣具有以下性质：一是炉渣的熔点比铁高，二是 。 (5)该工艺流程中，可循环利用的物质是 (填化学式)。 【答案】(1)为做生产合成气的原料 (2)增大反应物接触面积，使反应更充分 (3) (4)炉渣的密度比铁小 (5)CO2、H2O 【详解】（1）从流程图可知，天然气（CH4）在燃烧室燃烧，提供能量；另外，甲烷燃烧生成的二氧化碳和水可作为做生产合成气的原料。 （2）炉中鼓入与赤铁矿石逆流而行的合成气，逆流的方式能让合成气与赤铁矿石接触更充分，从而增大反应物的接触面积，使反应进行得更充分，提高反应效率。 （3）置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。在还原反应室中，氢气（H2）与氧化铁（Fe2O3）在高温条件下反应生成铁（Fe）和水（H2O），符合置换反应特点，化学方程式为。 （4）炼铁高炉底部通过不同高度出口分离铁水与炉渣，炉渣在上方，铁水在下方，除了炉渣熔点比铁高外，还因为炉渣的密度比铁小，这样才能实现渣铁分层，便于分离。 （5）从流程图看，高温尾气（CO2和H2O）经催化反应室等一系列过程后，部分物质又可回到前面的反应环节继续参与反应，所以可循环利用的物质是CO2和H2O。 15．某学习小组以“气体制备”为主题开展基础实验与跨学科实践。 基础实验：实验室利用装置A和B制取O2和CO2，请回答下列问题： (1)仪器m名称 。 (2)实验室用高锰酸钾制取一瓶纯净的氧气，应选择的收集装置为 ，该反应的化学方程式为： 。 (3)小乐同学利用生活中的物品设计图C装置，该装置与B相比其优点是 。 (4)利用G装置收集CO2，验满的方法为 。 跨学科实践：基于特定需求设计和制作简易供氧器。 (5)10g过氧化钠(Na2O2)和10g过氧化钙(CaO2)固体与水作用生成氧气的质量与时间的关系如上图所示。若给鱼池增氧，试剂的最佳选择为 ，理由是 。 【答案】(1)长颈漏斗 (2) F 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (3)可以控制反应速率 (4)将燃着的木条放在集气瓶b口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已集满 (5) 过氧化钙/CaO2 等质量的过氧化钠和过氧化钙，过氧化钙产生氧气的持续时间更长，且生成氧气的质量更多，故选过氧化钙 【详解】（1）由图可知，仪器m为长颈漏斗，故填：长颈漏斗。 （2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：；氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法，又可以采用排水法收集，若要收集一瓶纯度较高氧气，应选用排水法收集，故填；F；。 （3）C装置可以控制添加药品速度，进而控制反应速度，该装置与B相比其优点是可以控制反应速度，故填：可以控制反应速率。 （4）二氧化碳密度比空气大，用G装置收集，气体长进短出，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，将燃着的木条放在集气瓶b口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已集满，故填：将燃着的木条放在集气瓶b口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已集满。 （5）观察过氧化钠和过氧化钙，和水反应生成氧气，等质量的过氧化钠和过氧化钙，过氧化钙产生氧气的持续时间更长，且生成氧气的质量更多，故选过氧化钙，故填：过氧化钙(或CaO2)；等质量的过氧化钠和过氧化钙，过氧化钙产生氧气的持续时间更长，且生成氧气的质量更多，故选过氧化钙。 16．某化学学习小组的同学利用如图装置进行实验。 【学习交流】 (1)步骤I：打开分液漏斗的活塞，向甲中加入足量稀盐酸后关闭活塞，观察到甲、乙、丙、丁中均有气泡冒出，且只有丁中溶液变浑浊。丁中溶液变浑浊的化学方程式是 。 (2)步骤II：待甲中不再产生气泡后，再向甲中加入一定量浓溶液，关闭活塞，轻微晃动锥形瓶。观察到乙中的溶液倒吸入甲中，丙中的溶液倒吸入乙中，丁中溶液倒吸入丙中，且甲、乙中有白色沉淀生成，丙中无沉淀生成。瓶中溶液会倒吸的原因是 。 (3)实验结束后，将甲、乙、丙、丁中的所有物质倒入同一个洁净的废液缸中，发现废液缸底部有沉淀物，该沉淀物是 （填化学式）。 【提出问题】废液缸中上层清液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】同学们根据所用试剂，认为废液缸中上层清液的溶质一定含有，可能含有、、和中的一种或两种。 【讨论分析】 (4)分析了步骤II的现象后，小西指出上层清液中一定不含，理由是 。 【实验探究】 (5)同学们取少量上层清液于三支试管中，分组进行了如下实验探究。 实验方案 实验现象 实验结论 小北组 向试管中加入溶液 溶液中不含 小南组 向试管中加入无色酚酞溶液 溶液变为红色 溶液中一定含 小东组 向试管中加入一定量溶液 产生白色沉淀 溶液中一定含 【反思评价】 (6)同学们分析后认为，小南组的实验无法得出相应结论，理由是 。 【查阅资料】溶液呈中性。 【实验改进】 (7)小秦取少量小东组实验后的上层清液，又分别做了以下四组实验： A．测其pH， B．向其中再加入溶液，无明显现象，再测其pH， C．测其pH，，再向其中加入溶液，产生白色沉淀     D．向其中通入，溶液变浑浊 以上四组实验事实中，不能说明废液缸中溶液的溶质还含有和的是 （填字母）。 【答案】(1) (2)浓溶液吸收瓶中的，使装置内气压变小 (3) (4)丙中无沉淀生成，说明丁中无剩余，且其它反应均无生成 (5)无明显现象 (6)溶液也显碱性，也能使酚酞溶液变红，则无法判断溶液中是否含有氢氧化钠 (7)A 【详解】（1）步骤I打开分液漏斗的活塞，向甲中加入足量稀盐酸后关闭活塞，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，观察到丁中溶液变浑浊，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； （2）步骤II待甲中不再产生气泡后，再向甲中加入一定量浓溶液，关闭活塞，轻微晃动锥形瓶，浓溶液吸收瓶中的，使装置内气压变小，所以瓶中溶液会倒吸； （3）步骤II中除了观察到溶液倒吸，还观察到甲、乙中有白色沉淀生成，丙中无沉淀生成，则甲中一定含有碳酸钙和氯化钠，可能含有碳酸钠或氯化钙；丙中的溶液倒吸入乙中，丙中一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠，倒吸入乙中，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，丁中溶液倒吸入丙中，丙中一定含有碳酸钠，但却无沉淀生成，说明丁中无剩余；实验结束后，将甲、乙、丙、丁中的所有物质倒入同一个洁净的废液缸中，发现底部有沉淀物，则该沉淀物是； （4）分析了步骤II的现象后，小西指出上层清液中一定不含，理由是：丙中无沉淀生成，说明丁中无剩余，且其它反应均无生成； （5）根据实验结论溶液中不含，则小北组向试管中加入溶液，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，观察到无明显现象，说明溶液中不含； （6）同学们分析后认为，小南组的实验无法得出相应结论，理由是溶液也显碱性，也能使酚酞溶液变红，则无法判断溶液中是否含有氢氧化钠； （7）由上述实验可知，废液缸上层清液中含有NaCl、，不含、，为探究其中是否还含有NaOH，小秦在小东组实验（此时与小东组加入的发生反应，则或可能有剩余）的基础上继续探究，分别做了以下四组实验； A、取少量小东组实验后的上层清液，测其pH，pH＞7，由于溶液呈碱性，则不能证明还含有NaOH，符合题意； B、取少量小东组实验后的上层清液，向其中再加入溶液，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，观察到无明显现象，说明不含，再测其pH，pH>7，证明还含有NaOH，不符合题意； C、取少量小东组实验后的上层清液，测其pH，pH>7，再向其中加入溶液，碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，观察到产生白色沉淀，证明有，则一定不含，此时pH＞7，说明含有NaOH，不符合题意； D、取少量小东组实验后的上层清液，通入，溶液变浑浊，是因为溶液中的NaOH与反应生成，与反应生成碳酸钙沉淀，证明溶液中还含有NaOH，不符合题意。 故选：A。 17．某化工厂的废水中含少量NaOH(其他杂质不计)，技术人员欲测定其含量。取该废水200g于烧杯中，向其中逐滴滴加7.3%的稀盐酸，利用pH传感器测定的溶液pH变化如图所示。请分析并计算： (1)图中a点溶液中溶质的成分为 (填化学式)。 (2)通过计算判断该废水是否可以直接排放？(排放标准：废水中NaOH的质量分数＜0.001%) 【答案】(1)HCl、NaCl (2)解：设该废水中氢氧化钠的质量分数为x    x=4%，大于0.001%，所以该废水不能直接排放 答：该废水不能直接排放。 【详解】（1）由图可知，a点时pH小于7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是：NaCl、HCl； （2）见答案。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年邯郸市第二十三中学初三化学第三次模拟试卷 注意事项： 1.本试卷共8页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上相应的位置上。 3.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标涂黑；答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 第I卷（选择题） 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分） 1．现代人类生活离不开化学材料。下列属于复合材料的是 A．玻璃钢 B．钢铁 C．黄金 D．合成纤维 2．如图所示容器，可以用来保存固体石灰石的是 A． B． C． D． 3．《神农本草经》中记载：荷叶性平，味苦，有清暑化湿的功效。荷叶碱(化学式为C19H21NO2)是荷叶药用价值的主要成分。以下关于荷叶碱的描述中，正确的是 A．属于氧化物 B．由4种元素组成 C．其中含有氧气 D．由43个原子构成 4．我国晋代《抱朴子·金丹篇》记载：“丹砂(HgS)烧之成水银”，原理是HgSHg+S，该反应属于基本反应类型中的 A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 5．下列相关事实或现象用微粒的性质解释不正确的是 选项 宏观现象 微观解释 A 将氧气压缩储存在钢瓶中 氧分子大小发生改变 B 水银温度计可以指示体温 温度升高，汞原子之间间隔变大 C 向汤中加入少量的食盐调味 离子是不断运动的 D CO有毒，无毒 不同种类分子的性质不同 A．A B．B C．C D．D 6．下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是 A．微型空气质量“检测站”测空气污染物的含量——pH<7的降雨是酸雨 B．基于碳中和理念设计低碳行动方案——“碳”指的是二氧化碳 C．水质检测及自制净水器——用活性炭吸附水中所有杂质 D．探究土壤酸碱性对植物生长的影响——用氢氧化钠改良酸性土壤 7．分类是认识和研究问题的重要方法。下列物质按照单质、盐、混合物顺序排列正确的是 A．碘  盐酸  铁锈 B．石墨  硝酸铵  冰水混合物 C．液氧  硫酸铜  生铁 D．稀有气体  硝酸钾  海水 8．分离、鉴别、检验、除杂等是认识和研究物质的常用方法。下列方案合理的是 A．分离KCl和MnO2的混合物——加入足量水溶解，过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤干燥 B．鉴别H2和CH4——分别点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察实验现象 C．检验CO2气体是否收集满——将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃 D．除去NaOH溶液中的Na2CO3——加入过量Ca(OH)2溶液，充分反应后滤去沉淀 9．设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下列实验设计，不能达到目的的是 A．铜与氧气反应验证质量守恒定律 B．验证NaOH固体溶于水会放出热量 C．可以证明CO2与H2O反应 D．实验可以测定空气中氧气含量 10．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．高锰酸钾加热制取氧气 B．工业上高温煅烧石灰石(杂质中不含钙元素) C．向一定量的大理石中加入稀盐酸至过量 D．等质量的和完全燃烧生成二氧化碳和水 第II卷（非选择题） 二、填空与简答（本大题共7小题，共40分） 11．环境保护、能源利用被人们广泛关注。 (1)目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等。天然气已成为城市居民生活所用燃料，写出天然气充分燃烧的化学方程式： 。 (2)许多家庭以天然气为燃料，当发现燃气泄漏时，应先关闭天然气灶阀门使火焰熄灭，其灭火原理是 。 (3)为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加少量有难闻气味的乙硫醇，乙硫醇完全燃烧的化学方程式为：，X的化学式为 。 (4)国务院颁布《2024—2025年节能减碳行动方案》。下列选项符合节能减碳的是______（填字母）。 A．纸张双面打印 B．燃放烟花爆竹 C．少用一次性筷子 D．发展火力发电。 12．《本草纲目》中“黄连”条目下记载的止血方剂：“吐血不止，取黄连一两，捣碎，加豉(发酵大豆)二十粒，水煎去渣，温服。”制备过程如图所示。 (1)上述过程中涉及的操作是 (多选，填字母)。 a．称量    b．研磨    c．加热    d．过滤 (2)黄连主要成分是可溶性生物碱类化合物，捣碎黄连的目的是 ，大豆中富含的营养物质是 。 (3)水煎时能闻到一股刺激性苦味，从微观角度分析其原因是 。煎煮时，温度过高会导致生物碱类化合物部分降解，从燃烧条件分析，可通过减少 ，以避免高温。 (4)现代药理学研究发现传统水煎剂型的成分复杂且剂量安全性需重新评估。由此，请你说出一条避免用药带来不良反应的建议 。 13．神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。 (1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力 (填“强于”或“弱于”)其在酒精中的溶解能力。 (2)下图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。 ①℃时KNO3的溶解度为 g。此时65g的KNO3饱和溶液中所含的溶质质量为 g。 ②℃时将等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3 NH4Cl(填“>”“<”或“=”)。 (3)已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了如下图所示实验，据图回答问题：X是 (填化学式)，为使乙和丙中的溶液分别达到饱和状态，还需加入X的质量更大的是 (填“乙”或“丙”)。 14．铁的冶炼和应用是学习和研究化学的重要课题。工业上铁的冶炼，竖炉炼铁的工艺流程如图1所示。 (1)“燃烧室”中燃烧的作用是：提供能量和 。 (2)炉中鼓入与赤铁矿石逆流而行的合成气，“逆流而行”的目的是 。 (3)写出“还原反应室”中炼铁的置换反应的化学方程式 。 (4)炼铁高炉底部通过不同高度的出口分离铁水与炉渣(如图2所示)。能实现渣铁分离的原因是因为炉渣具有以下性质：一是炉渣的熔点比铁高，二是 。 (5)该工艺流程中，可循环利用的物质是 (填化学式)。 15．某学习小组以“气体制备”为主题开展基础实验与跨学科实践。 基础实验：实验室利用装置A和B制取O2和CO2，请回答下列问题： (1)仪器m名称 。 (2)实验室用高锰酸钾制取一瓶纯净的氧气，应选择的收集装置为 ，该反应的化学方程式为： 。 (3)小乐同学利用生活中的物品设计图C装置，该装置与B相比其优点是 。 (4)利用G装置收集CO2，验满的方法为 。 跨学科实践：基于特定需求设计和制作简易供氧器。 (5)10g过氧化钠(Na2O2)和10g过氧化钙(CaO2)固体与水作用生成氧气的质量与时间的关系如上图所示。若给鱼池增氧，试剂的最佳选择为 ，理由是 。 16．某化学学习小组的同学利用如图装置进行实验。 【学习交流】 (1)步骤I：打开分液漏斗的活塞，向甲中加入足量稀盐酸后关闭活塞，观察到甲、乙、丙、丁中均有气泡冒出，且只有丁中溶液变浑浊。丁中溶液变浑浊的化学方程式是 。 (2)步骤II：待甲中不再产生气泡后，再向甲中加入一定量浓溶液，关闭活塞，轻微晃动锥形瓶。观察到乙中的溶液倒吸入甲中，丙中的溶液倒吸入乙中，丁中溶液倒吸入丙中，且甲、乙中有白色沉淀生成，丙中无沉淀生成。瓶中溶液会倒吸的原因是 。 (3)实验结束后，将甲、乙、丙、丁中的所有物质倒入同一个洁净的废液缸中，发现废液缸底部有沉淀物，该沉淀物是 （填化学式）。 【提出问题】废液缸中上层清液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】同学们根据所用试剂，认为废液缸中上层清液的溶质一定含有，可能含有、、和中的一种或两种。 【讨论分析】 (4)分析了步骤II的现象后，小西指出上层清液中一定不含，理由是 。 【实验探究】 (5)同学们取少量上层清液于三支试管中，分组进行了如下实验探究。 实验方案 实验现象 实验结论 小北组 向试管中加入溶液 溶液中不含 小南组 向试管中加入无色酚酞溶液 溶液变为红色 溶液中一定含 小东组 向试管中加入一定量溶液 产生白色沉淀 溶液中一定含 【反思评价】 (6)同学们分析后认为，小南组的实验无法得出相应结论，理由是 。 【查阅资料】溶液呈中性。 【实验改进】 (7)小秦取少量小东组实验后的上层清液，又分别做了以下四组实验： A．测其pH， B．向其中再加入溶液，无明显现象，再测其pH， C．测其pH，，再向其中加入溶液，产生白色沉淀     D．向其中通入，溶液变浑浊 以上四组实验事实中，不能说明废液缸中溶液的溶质还含有和的是 （填字母）。 17．某化工厂的废水中含少量NaOH(其他杂质不计)，技术人员欲测定其含量。取该废水200g于烧杯中，向其中逐滴滴加7.3%的稀盐酸，利用pH传感器测定的溶液pH变化如图所示。请分析并计算： (1)图中a点溶液中溶质的成分为 (填化学式)。 (2)通过计算判断该废水是否可以直接排放？(排放标准：废水中NaOH的质量分数＜0.001%) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $