2025年河北省衡水市第三中学中考第一次模拟化学试卷

2025年衡水市第三中学初三化学第一次模拟试卷 注意事项： 1.本试卷共8页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上相应的位置上。 3.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标涂黑；答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 第I卷（选择题） 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分） 1．垃圾是放错地方的资源，应分类回收。下列可回收垃圾的主要成分为无机非金属材料的是 A．纯棉制品 B．塑料瓶 C．玻璃钢保温瓶 D．铝质饮料罐 【答案】C 【详解】A、纯棉制品是用棉花制成的，属于天然材料，故A不符合题意； B、塑料瓶是有机合成材料制成品，故B不符合题意； C、玻璃钢属于无机非金属材料，故C符合题意； D、铝质饮料罐是用铝合金制成的，属于金属材料，故D不符合题意。 故选C。 2．构成下列物质的微粒与构成的微粒种类相同的是 A．干冰 B．铜 C．金刚石 D．氯化钠 【答案】A 【详解】A. 干冰：干冰是固态二氧化碳，由CO2分子构成。每个CO2分子由一个碳原子和两个氧原子通过共价键结合，因此构成微粒是分子。与C60的构成微粒种类相同。选项正确。 B. 铜：铜是金属，由铜原子通过金属键直接构成（初中阶段简化为由原子构成），不形成分子。因此构成微粒是原子，与C60的分子不同。选项错误。 C. 金刚石：金刚石是碳的一种同素异形体，由碳原子通过共价键形成三维网状结构（原子晶体），构成微粒是原子，不是分子。与C60的分子不同。选项错误。 D. 氯化钠：氯化钠（NaCl）是离子化合物，由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）通过离子键构成，因此构成微粒是离子。与C60的分子不同。选项错误。 故选：A。 3．下列实验操作正确的是 A．检验氢气纯度 B．倾倒液体 C．用滴管吸取液体 D．稀释浓硫酸 【答案】B 【详解】A、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，不符合题意； B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，符合题意； C、用胶头滴管吸取液体，应先在瓶外将胶头中的空气排空，然后伸入溶液中吸取液体，防止液体与空气中的物质反应而变质，图中操作错误，不符合题意； D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，但是倾倒浓硫酸时，标签应朝向手心，防止残留的液体留下腐蚀标签，图中操作错误，不符合题意。 故选B。 4．钢铁烤蓝是在钢铁表面形成一层一定厚度和强度的致密氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。古代铁匠常把红热的铁浸入水中形成烤蓝，其原理为，该反应所属的基本反应类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】C 【详解】A、化合反应是指多种物质生成一种物质的反应，该反应的生成物有多种，不属于化合反应，该选项不符合题意； B、分解反应是指一种物质生成多种物质的反应，该反应的反应物有多种，不属于分解反应，该选项不符合题意； C、置换反应为一种单质和一种化合物互相交换成分生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应符合特点，属于置换反应，该选项符合题意； D、复分解反应是指两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，该选项的反应物和生成物中均含有单质，不属于复分解反应，该选项不符合题意。 故选C。 5．“鹊桥二号”所用天线由钼丝编制而成。如图是钼在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．金属钼有良好的延展性 B．钼的相对原子质量为95.95 C．图中 D．钼位于元素周期表第五周期 【答案】C 【详解】A、“鹊桥二号”所用天线由钼丝编制而成，则金属钼有良好的延展性，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为95.96，相对原子质量单位是“1”，故选项说法正确； C、原子中质子数=核外电子数，x=42-2-8-18-1=13，故选项说法错误； D、周期数=原子核外电子层数，钼原子核外有5个电子层，则钼元素位于元素周期表第五周期，故选项说法正确。 故选C。 6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．生石灰能与水反应，可作食品干燥剂 B．氮气的化学性质不活泼，可用于制氮肥 C．石墨很软，可作干电池正极材料 D．氢氧化钠可与酸反应，用来治疗胃酸过多 【答案】A 【详解】A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，选项正确，符合题意； B、氮气化学性质稳定，常用作保护气，制氮肥需将氮气转化为含氮化合物，与其化学性质是否活泼无直接关系，选项错误，不符合题意； C、石墨作干电池正极材料是因导电性优良，而非质地软，选项错误，不符合题意； D、氢氧化钠虽能与酸反应，但强腐蚀性会损伤人体，不能用于治疗胃酸过多，选项错误，不符合题意； 故选A。 7．探究物质的燃烧条件能够实现能源高效率利用、减少污染物排放、保障设备安全运行，并推动技术创新。已知白磷着火点是40℃。如图将两小块白磷固定在U形管底部基座上，分别加入等体积冷水和热水，白磷均不燃烧。一段时间后，将装置倒置。下列说法正确的是 A．冷水的作用是提供热量和隔绝氧气 B．该实验能证明可燃物的燃烧需要与氧气接触 C．倒置后两块白磷均能燃烧产生大量白烟 D．该实验不能证明可燃物燃烧需要温度达到着火点 【答案】B 【详解】A、图中冷水的作用是提供较低温度，对比热水中的白磷，同时起到隔绝氧气的作用，故选项说法错误； B、将两小块白磷固定在U形管底部基座上，分别加入等体积冷水和热水，白磷均不燃烧，装置倒置后，露出热水的白磷燃烧，说明可燃物的燃烧需要与氧气接触，故选项说法正确； C、装置倒置后，露出冷水的白磷温度达不到着火点，不燃烧，故选项说法错误； D、倒置后冷水中白磷不燃烧，热水中白磷燃烧，证明可燃物燃烧需要温度达到着火点，故选项说法错误； 故选：B。 8．“绿水青山就是金山银山”理念已提出20周年，下列做法违背该理念的是 A．分类回收垃圾 B．生活污水直接排放 C．积极植树造林 D．使用新能源公交车 【答案】B 【详解】A、分类回收生活垃圾，能减少环境污染、节约资源等，与主题相符； B、生活污水直接排放会造成水资源严重污染，与主题不相符； C、积极开展植树造林活动可以净化空气、改善环境质量，与主题相符； D、使用新能源公交车可以净化空气、改善环境质量，与主题相符。 故选B。 9．检验、鉴别、分离、除杂是研究及获得物质的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜 B 除去KNO3固体中少量的NaCl 加水足量水溶解，蒸发结晶 C 检验氢氧化钠溶液固体变质程度 往溶液中加入足量氢氧化钡溶液，过滤；滤液中加入酚酞 D 分离二氧化锰和氯化钾固体 加入足量水溶解、过滤、洗涤滤渣、干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、将混合气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳（CO）在加热条件下与氧化铜反应生成二氧化碳，而二氧化碳（CO₂）不参与反应，符合题意； B、硝酸钾（KNO₃）和氯化钠（NaCl）蒸发结晶时都会析出，无法有效分离，不符合题意； C、加入足量氢氧化钡溶液后过滤，滤液中滴加酚酞，因为氢氧化钠变质生成碳酸钠（Na2CO3），碳酸钠与Ba(OH)2反应生成NaOH和碳酸钡沉淀，所以无论氢氧化钠是否完全变质，滤液中均含NaOH，酚酞均变红，不符合题意； D、溶解、过滤、洗涤滤渣、干燥，得到纯净的二氧化锰固体，但没有得到固体氯化钾，因为需蒸发滤液才能得到氯化钾固体，不符合题意。 故选A。 10．为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应，甲、乙两组同学按图1所示装置完成实验，测定出反应过程中溶液的变化如图2所示。下列说法中错误的是 A．甲组实验pH变化对应的曲线是Ⅱ B．若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，试液变为红色 C．向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量溶液可除去杂质 D．配制10%的稀硫酸196g，需要98%的浓硫酸20g 【答案】C 【详解】A、不同溶质质量分数的稀硫酸与相同的氢氧化钠溶液反应，稀硫酸的溶质质量分数越小，恰好完全反应，即pH=7时，消耗稀硫酸的体积越大，故甲组实验pH变化对应的曲线是Ⅱ，故选项正确； B、M点pH＜7，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选项正确； C、氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，加入适量的氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，除去了杂质，但是引入新的杂质氯化钠，应加入适量的氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故选项错误； D、设配制10%的稀硫酸196g，需要98%的浓硫酸x，则有：196g×10%=x×98%，x=20g，配制10%的稀硫酸196g，需要98%的浓硫酸20g，故选项正确。 故选：C。 第II卷（非选择题） 二、填空与简答（本大题共7小题，共40分） 11．化学与生活密切相关，请按要求回答下列问题： (1)氧气与我们的生产生活密切相关，请写出它的一种用途 。 (2)为防止食品变质常采用真空包装，目的是隔绝 。 (3)钙元素是人体必不可少的常量元素，青少年缺少钙元素，易患下列病症中的______。 A．坏血病 B．佝偻病 C．贫血病 (4)生活中经常食用加碘食盐，加碘食盐中的“碘”是指 （填“分子”、“原子”或“元素”），碘是以碘酸钾（KIO3）的形式存在的，KIO3中碘元素的化合价是 。 (5)新鲜牛奶的pH为6.3—6.6，显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）；储存一段时间后味道变酸，pH会变 （填“大”、“小”或“不变”）。 【答案】(1)供给呼吸、助燃等（合理即可）。 (2)氧气（或O2） (3)B (4) 元素 ＋5 (5) 酸性 小 【详解】（1）氧气的主要用途包括供给呼吸和支持燃烧。比如医疗上用于急救病人，或者潜水、登山时携带氧气瓶，还有炼钢、气焊等工业用途。 （2）真空包装主要是隔绝氧气，因为很多细菌在有氧气的环境中容易繁殖，导致食物腐败。所以这里应该填氧气或者空气。 （3）A、维生素C缺乏易患坏血病，故错误； B、青少年缺少钙元素易患佝偻病，故正确； C、铁元素缺乏易患贫血病，故错误。 故选B。 （4）加碘食盐中的“碘”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关；碘酸钾中氧元素显-2价，钾元素显+1价，设碘元素的化合价为x，根据化合物中正、负化合价的代数和为零，可得（+1）+x+ （-2）×3=0，故x=+5。 （5）牛奶的pH为6.3-6.6，属于酸性（因为pH<7）；变酸后，pH会变得更小，因为酸性增强，pH降低。 12．下图是甲烷转化成醋酸（）的反应微观过程。 (1)甲烷属于 （填“有机物”或“无机物”）。 (2)保持甲烷化学性质的最小微粒是 （填名称）。 (3)上述反应的化学方程式是 ，化学变化的实质是 。 (4)该技术可以缓解的环境问题是 。 【答案】(1)有机物 (2)甲烷分子 (3) 分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子 (4)温室效应 【详解】（1）有机物是指含碳元素的化合物，是由碳元素和氢元素组成的化合物，是最简单的有机物。 （2）甲烷是由甲烷分子构成的，因此保持甲烷的化学性质的最小粒子是甲烷分子，故填：甲烷分子。 （3）由反应的微观示意图可知，甲烷和二氧化碳在光照和催化剂的条件下生成了醋酸，反应的化学方程式为。 从微观角度看，化学变化的实质过程是反应物分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子。 （4）二氧化碳和甲烷是该反应的反应物，二者都是温室气体，因此该技术可以缓解的环境问题是温室效应。 13．水是生命之源，根据所学知识回答下列问题 (1)以下措施，你认为有利于爱护水资源的是___________(填字母编号)。 A．全民提高节约用水意识 B．应用新技术新工艺减少污染物的产生 C．抑制水中所有动植物的生长 D．对污染的水体作处理使之符合排放标准 (2)生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，常用的方法是 。 (3)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据图中信息完成下列问题： ①溶解度曲线随温度升高而减少的是物质是 。 ②t3℃时，A物质的溶解度是 。 ③以下说法正确的是 。 A．将A的溶液由t3℃降温到t1℃，一定有晶体析出 B．在t3℃时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶剂质量最多的是A溶液 C．t1℃时，将A、B、C三种物质各5克分别加入20克水充分溶解，所得溶液中溶质质量的大小关系 为C=B>A D．将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2℃升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B 【答案】(1)ABD (2)煮沸 (3) C CD 【详解】（1）A、全民提高节约用水意识，利于爱护水资源，符合题意； B、应用新技术新工艺减少污染物产生，可保护水资源，符合题意； C、抑制水中所有动植物生长，会破坏生态，不利于爱护水资源，不符合题意； D、对污染水体处理达标排放，能保护水资源 ，符合题意。 故填：。 （2）生活中降低水的硬度并杀菌消毒常用煮沸的方法 ；故填：煮沸。 （3）①由溶解度曲线可知，C 的溶解度随温度升高而减少 ；故填：C。 ②从溶解度曲线看，时，A 物质溶解度是 ；故填：。 ③A 、A 溶液是否饱和未知，降温不一定有晶体析出，不符合题意； B 、时，等质量饱和溶液中溶剂质量关系与溶解度有关，C 溶解度最小，溶剂最多，降温后溶剂质量不变，所以溶剂最多的是 C 溶液，不符合题意； C、时，A、B、C 溶解度分别为 、、，水最多溶解 、、，加入 都能溶解，溶质质量 C = B > A ，符合题意； D 、升温后 A、B 溶解度增大，溶质质量分数不变，C 溶解度减小，溶质质量分数减小，时 B 溶解度大于 A，所以升温到时，溶质质量分数最大的是 B，符合题意。 故填：CD。 14．《本草纲目》记载：绿矾产自“矿山深穴”，“需掘地深丈余，取赤色黏土赤矿，经煅烧、水浸提取，日干则生”。绿矾即，某工厂利用黄铁矿进行绿矾与硫酸联产的工艺流程如下图所示： 根据图示回答问题。 (1)流程中将黄铁矿粉碎的目的是 。 (2)写出流程中由SO2转化为SO3的化学反应方程式 。 (3)试剂a的溶质是 (写化学式)，操作b的名称是 。 (4)从环境保护的角度，谈一谈工业上对绿矾和硫酸联产的优点 。 【答案】(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率（使反应更充分） (2)2SO2+O22SO3 (3) H2SO4 蒸发结晶 (4)减少有害气体二氧化硫的排放，变废为宝，保护环境 【详解】（1）流程中将黄铁矿粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分； （2）流程中SO2和氧气在催化剂催化和加热条件下生成SO3，反应的化学反应方程式为：2SO2+O22SO3； （3）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，所以试剂a的溶质是H2SO4；FeSO4溶液经过操作b得到FeSO4∙7H2O晶体，所以操作b是蒸发结晶； （4）工业上对绿矾和硫酸联产的优点是可减少有害气体二氧化硫的排放，变废为宝，保护环境。 15．某兴趣小组同学用如图所示装置制取氧气，并进行相关性质研究。请回答下列问题。 (1)仪器①的名称是 。 (2)兴趣小组同学选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若要控制反应的速率，则选用的发生装置为 （填装置字母序号），写出发生反应的化学方程式 。 (3)用装置F收集氧气时，气体应从导管口 （填“a”或“b”）通入。 (4)若要收集干燥的氧气，应选择的装置依次是 （填装置字母序号）。 (5)将收集的氧气倒入装置H的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是 。 【答案】(1)铁架台 (2) C (3)a (4)C、G、D (5) 密度比空气大且能支持燃烧 【详解】（1）由图可知，仪器①为铁架台； （2）实验室用过氧化氢制氧应选用固液常温型发生装置，C装置能通过长颈漏斗控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，故选C； 过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，方程式为：； （3）氧气的密度比水小，若用F收集氧气，气体应短进长出，故氧气从a口通入； （4）氧气的密度比空气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集，又可以采用排水法收集，排空气法收集的气体比较干燥，过氧化氢分解产生的氧气中含有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用于干燥氧气，本着先干燥再收集的顺序，故选择的装置依次是CGD； （5）将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的小木条自下而上依次复燃，带火星的小木条复燃，说明氧气能支持燃烧，下面的小木条先复燃，说明氧气的密度比空气大。 16．在制作馒头时，常加入泡打粉，碳酸氢钠是泡打粉的主要成分之一、碳酸钠与碳酸氢钠化学性质相似，能否用碳酸钠代替碳酸氢钠作泡打粉？同学们对此进行探究。 【查阅资料】Ⅰ．某泡打粉的主要成分：碳酸氢钠、固体酒石酸(一种酸性物质)、玉米淀粉(常温下与酒石酸不发生反应)。 Ⅱ．泡打粉的使用：向面粉中加水、泡打粉，揉成面团，发酵一段时间后面团变得柔软膨松。 任务一：了解泡打粉的作用原理 (1)碳酸氢钠俗称 。 (2)取少许某泡打粉样品于烧杯中，加入适量水，发现有气泡产生，据此推测泡打粉的作用原理是 。 任务二：探究能否用碳酸钠代替碳酸氢钠作泡打粉 【进行实验】 (3)同学们设计并进行如下实验(装置气密性良好)。 编号 实验1 实验2 实验过程 30℃时，取1g碳酸氢钠与 xg碳酸钠分别置于盛有 10 mL蒸馏水的两个烧杯中，边搅拌边用pH传感器进行测量 如图，同时倾斜Y形管，使足量稀盐酸与固体试剂接触，并用压强传感器进行测量 实验结果 实验分析 ①x的值为 。 ②等浓度的碳酸氢钠与碳酸钠溶液中，碱性较强的是 。 ③倾斜Y形管后，装置B中发生反应的化学方程式为 。 ④依据实验结果，得出的结论是 。 【实验结论】 (4)已知碱性较强的物质会使馒头带有苦涩味、口感较差。请结合实验结果分析，能否用碳酸钠代替碳酸氢钠作泡打粉并说明理由： 。 【答案】(1)小苏打 (2)碳酸氢钠与酒石酸在有水的条件下发生反应生成气体，从而使馒头柔软膨松 (3) 1 碳酸钠溶液 其他条件相同时，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成的气体更多 (4)不能，相同条件下，碳酸钠碱性较强，易使馒头带有苦涩味、口感较差，且碳酸钠与酸反应产生的气体比碳酸氢钠更少，膨松效果不如碳酸氢钠 【详解】（1）碳酸氢钠的俗称是小苏打。 （2）泡打粉中含有碳酸氢钠和固体酒石酸（酸性物质），加水后，碳酸氢钠能与酸性的酒石酸发生反应产生气体，从而使面团变得柔软膨松。 （3）①在对比实验中，要保证除研究变量外其他条件相同，实验 1 中研究碳酸氢钠和碳酸钠的性质，所以两种物质的质量应相同，故x=1。 ②由实验 1 的pH变化图像可知，等浓度的碳酸氢钠与碳酸钠溶液中，碳酸钠溶液的pH更大，pH越大碱性越强，所以碱性较强的是碳酸钠溶液。 ③装置 B 中是碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。 ④从实验 2 的压强-时间图像可知，等质量的碳酸氢钠和碳酸钠与足量稀盐酸反应，碳酸氢钠产生气体使装置内压强增大得更多，即其他条件相同时，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成的气体更多。 （4）已知碱性较强的物质会使馒头带有苦涩味、口感较差，由前面实验可知相同条件下，碳酸钠碱性较强，且碳酸钠与酸反应产生的气体比碳酸氢钠更少，膨松效果不如碳酸氢钠，所以不能用碳酸钠代替碳酸氢钠作泡打粉。 17．称取氯化钠和氯化钙的固体混合物19.4g，加入90.6g蒸馏水使固体混合物全部溶解。再向混合溶液中逐渐滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，生成沉淀的总质量与所滴入碳酸钠溶液的质量关系如图所示，请根据题意回答问题。 (1)滴加到B点时，溶液中的阴离子有 。 (2)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量？ 【答案】(1)氯离子、碳酸根离子/ Cl- 、 (2)滴入100g碳酸钠溶液时，恰好完全反应，则所用碳酸钠的质量为: 解：设固体混合物中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y 原混合物中氯化钠的质量为：19.4g-11.1g=8.3g， 则所得溶液中溶质氯化钠的质量为：8.3g+11.7g=20g 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量为20g。 【详解】（1）由图可知，A点以后沉淀质量不再增加，说明A点氯化钙和碳酸钠恰好完全反应，则B点碳酸钠过量，溶液中的阴离子有碳酸钠电离出的阴离子（碳酸根离子），氯化钙和碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠易溶于水，溶于水后电离出钠离子和阴离子氯离子，因此，滴加到B点时，溶液中的阴离子有氯离子，故填写：氯离子、碳酸根离子或 Cl- 、。 （2）详解见答案。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年衡水市第三中学初三化学第一次模拟试卷 注意事项： 1.本试卷共8页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上相应的位置上。 3.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标涂黑；答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 第I卷（选择题） 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分） 1．垃圾是放错地方的资源，应分类回收。下列可回收垃圾的主要成分为无机非金属材料的是 A．纯棉制品 B．塑料瓶 C．玻璃钢保温瓶 D．铝质饮料罐 2．构成下列物质的微粒与构成的微粒种类相同的是 A．干冰 B．铜 C．金刚石 D．氯化钠 3．下列实验操作正确的是 A．检验氢气纯度 B．倾倒液体 C．用滴管吸取液体 D．稀释浓硫酸 4．钢铁烤蓝是在钢铁表面形成一层一定厚度和强度的致密氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。古代铁匠常把红热的铁浸入水中形成烤蓝，其原理为，该反应所属的基本反应类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 5．“鹊桥二号”所用天线由钼丝编制而成。如图是钼在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．金属钼有良好的延展性 B．钼的相对原子质量为95.95 C．图中 D．钼位于元素周期表第五周期 6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．生石灰能与水反应，可作食品干燥剂 B．氮气的化学性质不活泼，可用于制氮肥 C．石墨很软，可作干电池正极材料 D．氢氧化钠可与酸反应，用来治疗胃酸过多 7．探究物质的燃烧条件能够实现能源高效率利用、减少污染物排放、保障设备安全运行，并推动技术创新。已知白磷着火点是40℃。如图将两小块白磷固定在U形管底部基座上，分别加入等体积冷水和热水，白磷均不燃烧。一段时间后，将装置倒置。下列说法正确的是 A．冷水的作用是提供热量和隔绝氧气 B．该实验能证明可燃物的燃烧需要与氧气接触 C．倒置后两块白磷均能燃烧产生大量白烟 D．该实验不能证明可燃物燃烧需要温度达到着火点 8．“绿水青山就是金山银山”理念已提出20周年，下列做法违背该理念的是 A．分类回收垃圾 B．生活污水直接排放 C．积极植树造林 D．使用新能源公交车 9．检验、鉴别、分离、除杂是研究及获得物质的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜 B 除去KNO3固体中少量的NaCl 加水足量水溶解，蒸发结晶 C 检验氢氧化钠溶液固体变质程度 往溶液中加入足量氢氧化钡溶液，过滤；滤液中加入酚酞 D 分离二氧化锰和氯化钾固体 加入足量水溶解、过滤、洗涤滤渣、干燥 A．A B．B C．C D．D 10．为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应，甲、乙两组同学按图1所示装置完成实验，测定出反应过程中溶液的变化如图2所示。下列说法中错误的是 A．甲组实验pH变化对应的曲线是Ⅱ B．若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，试液变为红色 C．向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量溶液可除去杂质 D．配制10%的稀硫酸196g，需要98%的浓硫酸20g 第II卷（非选择题） 二、填空与简答（本大题共7小题，共40分） 11．化学与生活密切相关，请按要求回答下列问题： (1)氧气与我们的生产生活密切相关，请写出它的一种用途 。 (2)为防止食品变质常采用真空包装，目的是隔绝 。 (3)钙元素是人体必不可少的常量元素，青少年缺少钙元素，易患下列病症中的______。 A．坏血病 B．佝偻病 C．贫血病 (4)生活中经常食用加碘食盐，加碘食盐中的“碘”是指 （填“分子”、“原子”或“元素”），碘是以碘酸钾（KIO3）的形式存在的，KIO3中碘元素的化合价是 。 (5)新鲜牛奶的pH为6.3—6.6，显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）；储存一段时间后味道变酸，pH会变 （填“大”、“小”或“不变”）。 12．下图是甲烷转化成醋酸（）的反应微观过程。 (1)甲烷属于 （填“有机物”或“无机物”）。 (2)保持甲烷化学性质的最小微粒是 （填名称）。 (3)上述反应的化学方程式是 ，化学变化的实质是 。 (4)该技术可以缓解的环境问题是 。 13．水是生命之源，根据所学知识回答下列问题 (1)以下措施，你认为有利于爱护水资源的是___________(填字母编号)。 A．全民提高节约用水意识 B．应用新技术新工艺减少污染物的产生 C．抑制水中所有动植物的生长 D．对污染的水体作处理使之符合排放标准 (2)生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，常用的方法是 。 (3)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据图中信息完成下列问题： ①溶解度曲线随温度升高而减少的是物质是 。 ②t3℃时，A物质的溶解度是 。 ③以下说法正确的是 。 A．将A的溶液由t3℃降温到t1℃，一定有晶体析出 B．在t3℃时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶剂质量最多的是A溶液 C．t1℃时，将A、B、C三种物质各5克分别加入20克水充分溶解，所得溶液中溶质质量的大小关系 为C=B>A D．将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2℃升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B 14．《本草纲目》记载：绿矾产自“矿山深穴”，“需掘地深丈余，取赤色黏土赤矿，经煅烧、水浸提取，日干则生”。绿矾即，某工厂利用黄铁矿进行绿矾与硫酸联产的工艺流程如下图所示： 根据图示回答问题。 (1)流程中将黄铁矿粉碎的目的是 。 (2)写出流程中由SO2转化为SO3的化学反应方程式 。 (3)试剂a的溶质是 (写化学式)，操作b的名称是 。 (4)从环境保护的角度，谈一谈工业上对绿矾和硫酸联产的优点 。 15．某兴趣小组同学用如图所示装置制取氧气，并进行相关性质研究。请回答下列问题。 (1)仪器①的名称是 。 (2)兴趣小组同学选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若要控制反应的速率，则选用的发生装置为 （填装置字母序号），写出发生反应的化学方程式 。 (3)用装置F收集氧气时，气体应从导管口 （填“a”或“b”）通入。 (4)若要收集干燥的氧气，应选择的装置依次是 （填装置字母序号）。 (5)将收集的氧气倒入装置H的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是 。 16．在制作馒头时，常加入泡打粉，碳酸氢钠是泡打粉的主要成分之一、碳酸钠与碳酸氢钠化学性质相似，能否用碳酸钠代替碳酸氢钠作泡打粉？同学们对此进行探究。 【查阅资料】Ⅰ．某泡打粉的主要成分：碳酸氢钠、固体酒石酸(一种酸性物质)、玉米淀粉(常温下与酒石酸不发生反应)。 Ⅱ．泡打粉的使用：向面粉中加水、泡打粉，揉成面团，发酵一段时间后面团变得柔软膨松。 任务一：了解泡打粉的作用原理 (1)碳酸氢钠俗称 。 (2)取少许某泡打粉样品于烧杯中，加入适量水，发现有气泡产生，据此推测泡打粉的作用原理是 。 任务二：探究能否用碳酸钠代替碳酸氢钠作泡打粉 【进行实验】 (3)同学们设计并进行如下实验(装置气密性良好)。 编号 实验1 实验2 实验过程 30℃时，取1g碳酸氢钠与 xg碳酸钠分别置于盛有 10 mL蒸馏水的两个烧杯中，边搅拌边用pH传感器进行测量 如图，同时倾斜Y形管，使足量稀盐酸与固体试剂接触，并用压强传感器进行测量 实验结果 实验分析 ①x的值为 。 ②等浓度的碳酸氢钠与碳酸钠溶液中，碱性较强的是 。 ③倾斜Y形管后，装置B中发生反应的化学方程式为 。 ④依据实验结果，得出的结论是 。 【实验结论】 (4)已知碱性较强的物质会使馒头带有苦涩味、口感较差。请结合实验结果分析，能否用碳酸钠代替碳酸氢钠作泡打粉并说明理由： 。 17．称取氯化钠和氯化钙的固体混合物19.4g，加入90.6g蒸馏水使固体混合物全部溶解。再向混合溶液中逐渐滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，生成沉淀的总质量与所滴入碳酸钠溶液的质量关系如图所示，请根据题意回答问题。 (1)滴加到B点时，溶液中的阴离子有 。 (2)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $