4.3化学方程式课后练习--2025-2026学年九年级化学科粤版（2024）上册

4.3  化学方程式 课后练习

1． 书写化学反应方程式必须遵循两个原则：一是必须以          为依据；二是必须遵守          ，反应前后各种原子的          必须相等。

2． 在化学方程式2H2O2H2↑＋O2↑中，反应物是          ，生成物是              ，反应物和生成物的各物质的分子个数比是          。反应物和生成物的各物质的质量比是          。

1.下列化学方程式，书写正确的是（    ）           

A. P+O2 PO2        B. 2P+5O2 P2O5      C. 4P+5O2=P2O5          D. 4P+5O2 2P2O5

2.某物质由碳、氢、氧三种元素组成，图甲是该物质的元素质量分数圆饼图，图乙为该物质的分子结构模型图。下列关于该物质的说法正确的是（） 

甲 乙

A. A，B，C分别是碳、氢、氧                                B. 该物质化学式可表示为CH6O2
C. 该物质相对分子质量为46                                   D. 碳、氢、氧元素质量比为2:6:1

3.三甲基一氯硅烷[（CH3）3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇火能燃烧甚至会发生爆炸，与水接触可产生盐酸。则下列说法错误的是（    ）           

A. 保存三甲基一氯硅烷时应密封防水     

B. 三甲基一氯硅烷由碳、氢、硅、氯四个原子构成
C. 三甲基一氯硅烷元素质量比C：H：Si：Cl=24：18：56：71    

 D. 三甲基一氯硅烷充分燃烧的产物之一是二氧化碳

4.在化学反应A2+BC=B+A2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示。将2gA2与80gBC恰好完全反应，则生成A2C的质量为（   ） 

 

A. 64g                            B. 80g                                C. 18g                             D. 9g

5.工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)有毒，其外观与食盐极为相似，在隔绝空气和强热条件下，亚硝酸钠能分解放出一种红棕色气体，该气体可能是（   ）           

A. N2                             B. CO                               C. NO2                               D. O2

6.一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法正确的是（   ） 

物质	甲	乙	丙	丁
反应前的质量/g	40	5	10	15
反应后的质量/g	x	5	20	20

A. x的值 为15                                                          B. 该反应为分解反应

C. 乙在这个反应中一定是催化剂                             D. 该反应生成的丙、丁的质量比为 1:1

7.小乐将蜡烛燃烧后的蜡油收集起来，发现质量变小。关于蜡烛的燃烧，下列说法正确的是（   ）           

A. 蜡烛燃烧生成了新物质，故此过程只有化学变化
B. 蜡烛燃烧产生的气体能使燃着的木条熄灭，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳
C. 蜡烛减少的质量等于生成二氧化碳和水等物质的质量
D. 燃烧后蜡油的质量小于蜡烛的质量，体现了化学反应前后质量守恒

8.我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效能化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如图所示，则下列说法正确的是（   ）

A. 该反应微观模型中总共有4种元素
B. 该反应微观模型中没有单质出现
C. 据图反应出Mo2C对CO没有起到吸附催化作用

D. 该反应的化学方程式为CO2+H2  CO+H2O

9.某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作。具体做法是：取 10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：（不计水分的蒸发） 

反应过程	反应前	反应后
质量变化（不含容器质量）	34.3g	32.7g

若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是(     )

A. 整个反应过程中反应速率逐渐加快                      B. 反应得到氧气的质量为 1.6g
C. 催化剂二氧化锰的质量为 0.3g                            D. 反应所得的水和氧气质量比为 9∶8

10.在4P+5O2 2P2O5的反应中表示________与________在点燃的条件下生成了________；若从反应物、生成物之间的原子、分子个数比来看表示：________个磷原子与________氧分子生成了________个五氧化二磷分子；从它们的质量比来看表示：________份质量的磷跟________份质量的氧气完全反应，生成________份质量的五氧化二磷．   

11.下列是某同学的作业上写的6个化学方程式： 

①Cu＋O2↑ CuO2；②S＋O2 SO2↑；③3Fe＋2O2=Fe3O4；

④HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2；⑤Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4；⑥4P＋5O2 2P2O5。

其中“↑”使用不当的是________，“↑”遗漏的是________，反应条件未注明的是________，不符合客观事实的是________。化学方程式未配平的是________，化学方程式完全正确的是________。

12.配平下列化学方程式：   

（1）  ________Fe2O3＋________CO ________Fe＋________CO2   

（2）  ________KClO3 ________KCl＋________O2↑   

（3）  ________KMnO4 ________K2MnO4＋________MnO2＋O2↑   

（4）CH4＋________O2 ________H2O＋________CO2   

13.某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数为6%(假设杂质不含碳元素)，则样品中CaCO3的质量分数为________。