4.3化学方程式课件--2025-2026学年九年级化学科粤版（2024）上册

该初中化学课件围绕“化学方程式”展开，涵盖定义、书写原则、步骤、配平方法及意义，通过铁在氧气中燃烧的文字表达式导入，以“能否体现质量守恒定律”设问衔接，搭建从文字表达到化学方程式的学习支架。 其亮点在于紧扣化学观念（客观事实、质量守恒）和科学思维（配平方法实例分析），结合“试一试”“课堂练习”等科学探究活动，如水电解方程式配平、甲烷燃烧计算，培养学生符号表征与问题解决能力。学生可深化化学变化规律认知，教师能高效落实核心素养教学。

4.3 化学方程式 铁在氧气中充分燃烧的化学反应文字表达式，并在每种物质的下方标出化学式。 铁＋氧气 四氧化三铁 点燃 Fe O2 Fe3O4 Fe + O2 Fe3O4 点燃 这个表达式，能不能体现质量守恒定律？ 3Fe + 2O2 = Fe3O4 点燃 用化学方程式表示化学反应，可很好体现质量守恒定律！ 一、化学方程式 1、化学方程式 用化学式来表示化学反应的方程式。 碳 + 氧气 二氧化碳 点燃 C + O2 CO2 点燃 2、化学方程式书写原则 A。必须以客观事实为依据，绝对不能凭空臆造 事实上不存在的物质和化学反应。 C + O2 = SO2 点燃 × B。必须遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。 点燃 C + CO2 O2 × 3、书写步骤 写 配 注 等 写出反应物和生成物的化学式 配平化学方程式 注明反应条件，生成物的状态 将短线改为等号 ◇ ◇ ◇ ◇ 以水通电分解为例 ◇ 查 检查所写反应方程式是否正确 水分解的化学反应方程式 左 （短线连接） 右 反应物化学式 生成物化学式 H2O H2 + O2 水 氢气 ＋ 氧气 水分解的化学反应方程式 一起书写 配平依据 配平过程 质量守恒定律 化学式前面配上适当的化学计量数使左右两边的每一种元素的原子总数相等 最小公倍数法、奇偶法等 配平方法 配 水分解的化学反应方程式 左 （短线连接） 右 反应物化学式 生成物化学式 水 氢气 ＋ 氧气 水分解的化学反应方程式 一起书写 H2O H2 + O2 2 2 ？ ？ ？ 等 将短线改为等号 水分解的化学反应方程式 左 （短线连接） 右 反应物化学式 生成物化学式 水 氢气 ＋ 氧气 水分解的化学反应方程式 一起书写 H2O H2 + O2 2 2 注 (1)点燃、加热(△)、高温、通电、催化剂，若反应条件为常温常压则省略。 (2)反应条件为多种时，一般催化剂写在上面。 注意： ①点燃≠加热(△)≠高温 ②点燃≠燃烧 (3)若反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，则气体的化学式旁边用 ↑表示。 (4)若是溶液中发生的反应，反应物中没有固体，而生成物中有固体（沉淀）产生，则在固体化学式旁边用↓表示。 注明反应条件，生成物状态 水分解的化学反应方程式 左 （短线连接） 右 反应物化学式 生成物化学式 水 氢气 ＋ 氧气 水分解的化学反应方程式 一起书写 H2O H2 + O2 2 2 通直流电 练习 : __Al +__Fe3O4 __Al2O3 +__Fe 最小公倍数法 P + O2 P2O5 找出关键元素（是O）。反应前、后该（氧）原子个数的最小公倍数是10 P + 5O2 2P2O5 最小公倍数除以化学式中该原子的个数，把得到的数字写到化学式前面。在O2前面配上计量数5，在P2O5前面配上计量数2 4P + 5O2 2P2O5 再配平其他原子。前后磷原子个数的最小公倍数是4，在P前面配上计量数4 P + O2 P2O5 反应前后原子数最多的原子 8 3 4 9 小窍门 点燃 KClO3 KCl + O2↑ △ MnO2 配平下面的化学方程式 2 3 Mg + O2 MgO 2 2 2 窍门应用 小窍门 CO + O2 CO2 配平下面的化学方程式 奇数配偶法 找出关键元素（是O）：反应前、后某元素出现次数最多，并且短线两边该原子总数为一边奇数、一边偶数。 把奇数配成偶数。 （优先考虑×2） 再配平其它原子和氧原子， 短线变等号。 CO + O2 CO2 2 CO + O2 CO2 2 2 窍门应用 Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + NaOH 遇到原子团：一般作为整体考虑。 NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O 2 2 2 Na2CO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 2 2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2 H2O H2 + O2 2 2 通直流电 表示2个水分子 表示2个氢气分子 前面省略了的1表示1个氧气分子 化学方程式还可表示各种粒子的相对数目关系：该反应中各粒子的数目比依次为2∶2∶1 二、化学方程式的意义 宏观意义： 表示什么物质参加反应，生成了什么物质。 表示反应在什么条件下进行。 微观意义： 表示各物质间微粒的个数比。 质量意义： 表示反应物、生成物各物质间的质量比。 2 H2O 通电 2 H2 + O2 2×1×2 =4 16×2 =32 2×(1×2+16) =36 意义： ①表示反应物为水，生成物为氢气和氧气，反应条件为通直流电 ③表示水分子、氢分子和氧分子和的数目比为2∶2∶1 ②表示水、氢气和氧气的质量比为36∶4∶32 ②每36份质量的水在通直流电的条件下完全反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气； 读法： ①水在通直流电的条件下生成氢气和氧气； ③每2个水分子在通直流电的条件下完全反应生成2个氢分子和1个氧分子。 化学方程式的涵义、读法 4P + 5O2 2P2O5 124 160 284 点燃 1、表示磷和氧气参加反应，结果生成五氧化二磷。 3、表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的个数比为4∶5∶2。 2、表示每124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。质量比为31∶40∶71 请从三个方面描述下列化学方程式的意义： 1、硫在氧气中燃烧的反应： 2、铁与硫酸铜溶液的反应： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 3、粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热的条件下反应： CuO+H2= Cu+H2O S+O2=SO2 点燃 试一试 1、在一密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，测得反应前后的质量如下： 单位（g) 甲 乙 丙 丁 反应前 4 10 1 25 反应后 未测 21 10 9 试判断哪些是反应物，哪些是生成物，各物质的质量比为多少？ 根据质量守恒定律，反应前后容器内物质的总质量不变，算出反应后甲的质量 甲 + 丁 乙 + 丙 4 16 9 11 课堂练习 2、已知甲烷燃烧生成水和二氧化碳，写出甲烷燃烧的化学方程式 ，该反应中各物质的分子数之比为 ，质量比为 ，若有32克甲烷完全燃烧，需消耗 克氧气，生成水 克，生成二氧化碳 克。 CH4 + 2O2 2H2O + CO2 点燃 1 : 2 : 2 : 1 16 : 64 : 36 : 44 128 72 88 若将32克甲烷与200克氧气充分反应，生成水和二氧化碳各多少克？ H：1 C：12 O：16 化学反应时，各物质严格按一定的质量比进行反应。 水72g 二氧化碳 88g 3、在化学反应 A+B=C+D中，若5克A和8克B刚好完全反应生成10克C，则生成D 克 ，反应时各物质的质量比是 。 3 5 : 8 : 10 : 3 4、在化学反应 4A+3B=2C中，若9克A和8克B刚好完全反应，则生成C 克 ，各物质的质量比是 ；若A的相对分子质量是27，则C的相对分子质量为 。 17 9 : 8 : 17 102 5、现有四份质量均为8克的铜粉，分别与四瓶不同质量的氧气反应生成氧化铜。如下表： 物质 A B C D 铜粉 8克 8克 8克 8克 氧气 1克 2克 3克 4克 氧化铜 5克 10克 10克 10克 问：（1）哪一瓶中铜和氧气刚好完全反应？ （2）铜与氧气反应生成氧化铜的反应中各物质的质量比是多少？ （3）其余几瓶中分别是什么物质有剩余？剩余多少克？ 4 : 1 : 5 A瓶Cu剩余4g；C瓶O2剩余1g；D瓶O2剩余2g。 同学们， 下课！ $