精品解析：浙江省杭州学军中学2025-2026学年高三上学期一模化学模拟试卷

化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 选择题部分 一、选择题(每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的) 1. 根据氧化物分类，下列各组物质与其属于类别不对应的是 A. SiO2—酸性氧化物 B. As2O3—两性氧化物 C. NO2—酸性氧化物 D. MnO2—不成盐氧化物 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. NaH的电子式： B. 基态原子的轨道表示式： C. OF2的VSEPR模型： D. 2-甲基-3-苯基戊烷的结构简式： 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L HF所含的分子数目为NA B. 常温下，1 L 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中，由水电离出的H+数目大于10-13NA C. 0.5 mol雄黄(As4S4，结构如图)含有NA个S—S键 D. 标准状况下，11.2 L NH3溶于水溶液中、的微粒数之和为 4. 下列实验装置中，可以达到实验目的的是 A．去除废铁屑表面油污 B．验证SO2的漂白性 C．析出NaCl D．提纯乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 5. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其形成的某化合物如图所示。已知晶体X呈黑色，且硬度高、脆性大，Y的单质在空气中含量为第二位。下列说法不正确的是 A. 配位能力：Y>W>X B. 电负性：Y>X>W C. 存在H2Y化合物 D. 该化合物可用于制备洗涤剂 6. 下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 结构或性质 用途 A 低压高密度聚乙烯支链少 制作塑料薄膜、食品包装袋 B 聚乙烯醇在水中具有强溶解性 配制滴眼液 C TiCl4的水解程度大 可用于生产白色颜料 D 烷基硫酸酯盐由硫酸分子内的羟基被烃基取代所得 制造去油污能力强的洗涤剂 A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. NaSO3Cl与水反应：NaSO3Cl+H2O=Na++OH-+HSO3Cl- B. 向含1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- C. 氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化氮： D. 乙二醛与酸性高锰酸钾溶液反应： 8. 近期，科学家利用人工智能(AI)和可解释的深度学习模型，从超过1200万种化合物中识别出一种革命性的新型抗生素类型，展示了深度学习在药物发现中的潜力。以下是其中一种抗生素化合物： 下列说法不正确的是 A. 该分子的分子式为C15H10O4Cl3N B. 通过红外光谱可鉴定该分子有3种含氧官能团 C. 1分子该物质最多有30个原子共平面 D. 1mol该物质最多与5molNaOH反应 9. 下列实验目与需要使用的试剂对应的是 实验目的 实验试剂 A 检验混合气体中的NH3与H2O 无水硫酸铜、红色石蕊试纸 B 检验化合物CH3OSO3H中含有S元素 稀硝酸、BaCl2溶液 C 从FeCl3溶液中结晶出FeCl3·6H2O晶体 HCl气流 D 检验CH2=CHCHO的官能团 银氨溶液、酸性高锰酸钾溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 硝基苯在染料工业、医药领域、材料合成等领域有广泛应用。其制备流程如图所示： 已知硝基苯密度1.205g·cm-3，浓硝酸密度1.4g·cm-3，浓硫酸密度1.84g·cm-3。下列说法不正确是 A 配制混酸时，先加入浓硝酸，再加入浓硫酸 B. 步骤③缺少用蒸馏水二次洗涤的操作 C. 反应结束后产品在液体上层，需要通过分液分离混酸和粗产品 D. 第一次粗产品为无色，第二次粗产品为浅黄色 11. 已知氯酸钾和和亚硫酸氢钾可以发生氧化还原反应(无污染性气体产生)，且反应中被氧化被还原的元素个数都只有一个。若该反应的反应速率会随着c(H+)的提升而加快，下图为ClO在单位时间内物质的量浓度变化表示的反应速率-时间图象，下列说法正确的是 A. 反应进行一段时间后速率下降可能是因为c(OH-)的浓度下降导致。 B. 纵坐标为v(H+)的v-t曲线在通过平移后可与图中图象完全重合。 C. 图中阴影部分的面积表示t1~t2时间内ClO的物质的量的减少量。 D. 系数为最简整数比时，每摩尔反应转移6mol e-并产生3mol质子。 12. 电催化硝酸盐还原合成氨装置如图。电解时NO先吸附到催化剂表面放电产生NH。控制其它条件不变，NH产率和法拉第效率随变化如图。已知Qx=nF，n表示电解生成还原产物X转移电子物质的量，≈9.6×104 C/mol，。下列说法不正确的是 A. 生成NH的电极反应式为NO+ 8e- + 10H+ = NH+ 3H2O B. 若FE%=50%时，电解总电量Q总=3.84×104 C，生成NH的物质的量约为0.05 mol C. pH=1时，电解过程中NH的FE%为23%，阴极还原产物主要为NH4NO3、(NH4)2SO4、H2 D. pH从5变化到3时，NH的产率逐渐减小，是因为析氢反应速率增大阻碍NO的吸附 13. 如图A是一种冠醚的结构。其与可结合成图C的结构。下列说法正确的是 A. 图A中处于同一平面，在平面上下交替排列 B. 其溶于油呈图B的结构 C. 若将其的一个替换为，则新分子因键角增大无法结合 D. 若将图C中的部分替换为，其结构会更不稳定 14. 某反应的催化机理如图。其中过程1包含： ①； ②。 下列说法不正确的是 A. 属于该反应的过渡态 B. [PdCl4]2-构型为平面正方形，其中Pd2+为dsp2杂化 C. 向体系中加入NaCl，会抑制[PdCl4]2-的转化 D. 总方程式为2C2H4 + O2 2CH3CHO 15. 二元弱酸的酸式盐溶液，存在如下4种平衡： 质子自递平衡： 电离平衡： 水解平衡： 水电离平衡： 已知：25℃，、、。 下列说法不正确的是 A. 溶液存在的4种平衡中，平衡常数最大的是的质子自递平衡 B. 的极稀溶液中粒子浓度大小关系： C. 加水稀释溶液的过程中可能出现： D. 浓度均为的溶液与溶液等体积混合，可析出沉淀 16. 分银渣是从阳极泥中提取贵金属后的尾渣，有、、及Au、Ag等，具有较高的综合利用价值。一种从分银渣中提取有用产品流程如下： 已知：； v中生成和； 、、、的依次为、、、。 下列说法不正确的是 A. 步骤ⅰ中一定发生反应： B. 步骤ⅰ、ⅲ后需先过滤再加盐酸 C. 步骤ⅱ、ⅳ提取Pb（Ⅱ）、时，均有和参加反应 D. 试剂a可为NaCl，促进Au、Ag的浸出 非选择题部分 二、非选择题 17. 硫及其化合物的用途非常广泛。请回答： （1）下列说法正确的是___________。 A. 的端基S原子可作为配位原子 B. 皇冠硫(S8)中∠S-S-S平均键角 > S2Cl2中∠Cl-S-S平均键角 C. 硫原子核形成的微粒中，电离最外层1个电子所需能量：[Ne]3s23p5 < [Ne]3s23p34s1 D. 氧化性强弱：H2SO5>H2O2 （2）一种硫的化合物晶胞如图，其中In、Sn、S位于晶胞内，有6个Ag（IB族元素）原子位于面心。 ①该物质的化学式为___________。 ②S2-紧密堆积会形成两种空隙：四面体空隙(配位数为4)和八面体空隙(配位数为6)。从形成晶体结构的作用力与稳定性关系的角度解释为何Ag+更倾向于占据四面体空隙___________。 （3）S有两种价态的氧化物。 ①SO3与水反应剧烈程度通常大于SO2与水反应，从动力学和热力学的角度分析其原因___________。 ②将SO2通入品红水溶液可发现溶液褪色的现象。但一般认为：SO2不能使品红褪色，而是SO2与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明___________。 （4）过二硫酸根()是一种强氧化性阴离子。 ①已知：将H2S2O8溶于水并加热会产生少量气泡。 写出H2S2O8在D218O中分步反应的化学方程式：___________。 ②K2S2O8溶液可用于混合卤素离子(Cl-、Br-、I-)共存时的分离检验，具体操作如下： (i)写出亚硝酸钠氧化I-的离子方程式___________。 (ii)每次取走油层需要煮沸水层，目的是___________。 18. 氢气是重要的资源。请回答： （1）已知：i： ； ii： ； iii． ①反应的___________，该反应___________自发。 ②若反应iii在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是___________(填序号)。 A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内混合气体的压强保持不变 C．反应速率2v正(CO)=v逆(H2) D．同时断裂1mol O—H键和2mol H—H键 ③一定温度下、和(体积比)按一定流速进入装催化剂的恒容反应器(入口压强为)发生i和ii。有存在时ii反应进程如图1。随x增加转化率和产物选择性(选择性)如图2。当时混合气体以低流速经过恒容反应器时，反应近似平衡，随x增大转化率减小是因为___________；当时该温度下ii的___________。 （2）利用铜—铈氧化物(xCuO·yCeO2，Ce是活泼金属)催化氧化可除去H2中少量CO，催化氧化过程中Cu、Ce化合价均发生变化，可能机理如图。将n(CO):n(O2):n(H2):n(N2)=1:1:49:49的混合气体以一定流速通过装有xCuO·yCeO2催化剂的反应器，CO的转化率随温度变化的曲线如图所示。当催化氧化温度超过150℃时，催化剂的催化活性下降，其可能原因是___________。 （3）一种水系分散聚合物微粒的“泥浆”电池在充电中，聚对苯二酚被氧化，H+能通过半透膜，而有机聚合物不能通过半透膜。写出放电时a极的电极反应方程式___________。 19. 氧泡泡是有优良杀菌及漂白效果的氧系清洁剂，其主要成分是过碳酸钠(Na2CO3·xH2O2)。 I、过碳酸钠的制备：实验小组在实验室使用工业Na2CO3(含少量Fe3+)制备过碳酸钠的流程与装置如下： II、活性氧含量测定：过碳酸钠有效性其活性氧含量有关。测定步骤如下： 步骤一：标定高锰酸钾标准溶液：可用草酸钠进行标定： a、先粗配浓度约为0.1000 mol/L的KMnO4溶液250mL； b、称取草酸钠固体mg溶解、酸化，配制准确浓度，标定KMnO4溶液浓度为0.1100 mol/L； 步骤二：称取m1g粗产品放入锥形瓶→___________→___________→滴定管检漏→a→___________→___________→___________→___________→___________→到达滴定终点，停止滴定，记录读数→重复上述操作3次，平均消耗标准液V2mL。 已知：①主反应：Na2CO3(aq) + xH2O2(aq)= Na2CO3·xH2O2(s) 。 ②过碳酸钠易溶于水，难溶于乙醇，具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。请回答： （1）过碳酸钠由Na2CO3和H2O2通过___________(填“离子键”、“共价键”或“分子间作用力”)形成。 （2）下列可用作步骤①中的“稳定剂”的是___________(填字母)。 A. MnO2 B. Na2SiO3 C. CH3COOH D. FeCl2 （3）下列有关说法不正确的是___________(填字母)。 A. 混合溶液时应迅速滴入30%H2O2溶液，避免被空气中的O2氧化 B. 步骤②加入NaCl固体的目的是增大溶质浓度，使过碳酸钠浓度超过其原有溶解度而析出 C. 步骤③中为了获得更纯的过碳酸钠固体，可选用饱和碳酸钠溶液洗涤产品 D. 干燥时使用减压过滤装置抽滤，过滤速度快，使液体和固体更易分离 （4）标定高锰酸钾标准溶液时，为减小实验误差，需对m的值进行预估，其依据是___________(填字母)。 A. 所加硫酸的体积和浓度 B. 反应的定量关系 C. 滴定管的最大容量 D. 用于溶解草酸钠的水的体积 （5）按照先后顺序对步骤二的操作排序：___________(填字母)。 a、加入蒸馏水； b、装入标准液至“0”刻度以上2-3mL； c、加入少量稀硫酸； d、左手控制活塞，右手振荡锥形瓶； e、左手挤压玻璃珠，右手振荡锥形瓶； f、向滴定管中加3-5mL标准液润湿，后排出； g、调整管中液面，滴加标准液到“0”刻度； h、调整管中液面至“0”或“0”刻度以下； i、通过排出滴定管尖嘴的气泡； j、通过排出滴定管尖嘴的气泡。 （6）该实验的原料工业Na2CO3也被应用于Co3O4和Li2CO3为原料在富氧条件下焙烧制备钴酸锂(LiCoO2)的流水线。分析工业上常用熔融Na2CO3对矿物进行处理的原因___________。 20. Viagra俗称“伟哥”，是治疗男性疾病的药物。课题组设计合成路线如下(部分反应条件已省略)： 已知：Me为甲基(—CH3)，Et为乙基(—CH2CH3)。 请回答： （1）化合物B中的含氧官能团的名称是___________，画出化合物I的结构式：___________。 （2）已知G→H中，ClSO3H以触媒形式存在，写出此反应的化学方程式：___________。 （3）下列说法不正确的是___________。 A. B→C的反应类型属于加成-消去反应 B. 合成中使用的是强碱，作用是中和反应生成的HCl C. 化合物C的结构中，两个氮原子的杂化方式不同 D. Viagra分子中存在手性碳原子，因此其具有旋光性 （4）写出同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式___________。 ①含有、；不含、、的结构； ②有4种不同化学环境的氢原子。 （5）以、CH3NHNH2和CH3OH为有机原料，设计化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 选择题部分 一、选择题(每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的) 1. 根据氧化物分类，下列各组物质与其属于类别不对应的是 A. SiO2—酸性氧化物 B. As2O3—两性氧化物 C. NO2—酸性氧化物 D. MnO2—不成盐氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．SiO2可以与碱（NaOH）反应生成盐（Na2SiO3）和水，符合酸性氧化物的定义，A正确； B．As2O3与与碱（NaOH）反应生成盐（Na3AsO3）和水，也可以与HCl反应生成AsCl3，所以As2O3表现出两性，为两性氧化物，B正确； C．酸性氧化物定义为与碱反应只生成一种盐和水的氧化物，NO2与碱会发生歧化反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐两种盐，不符合定义，C错误； D．不成盐氧化物——既不能与酸反应，也不能与碱反应生成同价态盐和水的氧化物，MnO2虽然能与浓盐酸反应生成盐MnCl2和水，但该反应是氧化还原反应，故属于不成盐氧化物，D正确； 答案选C。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. NaH的电子式： B. 基态原子的轨道表示式： C. OF2的VSEPR模型： D. 2-甲基-3-苯基戊烷的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaH是离子化合物，电子式为：，A正确； B．基态原子的价电子排布式为，轨道表达式为：，B正确； C．OF2中O的价层电子对数=2+=4，孤电子对数为2，则OF2的VSEPR模型为四面体形，F原子半径小于O原子，C错误； D．如图：主链是5个碳原子，母体为戊烷，其中2号碳是甲基，3号碳是苯基，命名为：2-甲基-3-苯基戊烷，D正确； 故选C。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L HF所含的分子数目为NA B. 常温下，1 L 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中，由水电离出的H+数目大于10-13NA C. 0.5 mol雄黄(As4S4，结构如图)含有NA个S—S键 D. 标准状况下，11.2 L NH3溶于水溶液中、的微粒数之和为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下HF为液态，不可利用气体摩尔体积计算，A错误； B．1 L 0.1 mol/LNH4HSO4溶液中若不考虑的水解，则由水电离出的H+数为10-13NA，但的水解会促进水的电离，故由水电离出的H+数目大于10-13NA，B正确； C．As原子位于第四周期第VA族，S位于第三周期，所以核外电子层数更多的As，其原子半径大于S原子半径，则白球为S原子，由图得，雄黄分子中没有S-S键，C错误； D．即使氨气在水中的溶解度很大，由于存在溶解平衡，所以NH3不可能全部转化为NH3·H2O，所以水中的粒子数目之和不可计算，D错误； 答案选B。 4. 下列实验装置中，可以达到实验目的的是 A．去除废铁屑表面油污 B．验证SO2的漂白性 C．析出NaCl D．提纯乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．水解吸热，加热能促进Na2CO3水解平衡正向移动，增强溶液碱性，使去除油污效果更佳，A正确； B．SO2使KMnO4溶液褪色，体现SO2的还原性，而非漂白性，B错误； C．HCl易溶于水，为充分吸收HCl并防止倒吸，HCl气体应从连接倒置漏斗的导管通入，C错误； D．提纯含乙酸的乙酸乙酯应使用饱和Na2CO3溶液(溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度)，NaOH溶液会使乙酸乙酯水解，D错误； 故答案选A。 5. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其形成的某化合物如图所示。已知晶体X呈黑色，且硬度高、脆性大，Y的单质在空气中含量为第二位。下列说法不正确的是 A. 配位能力：Y>W>X B. 电负性：Y>X>W C. 存在H2Y化合物 D. 该化合物可用于制备洗涤剂 【答案】B 【解析】 【分析】Y的单质在空气中含量为第二位，Y为O元素；化合物结构中存在“”离子，其原子序数大于Y，Z为金属元素，该金属元素为Na；W的原子序数小于X，并且形成单键，W为H；晶体X呈黑色，且硬度高、脆性大，结合原子序数关系，则X是B。故W是H、X是B、Y是O、Z是Na。 【详解】A．Y为O，W为H，X为B，配位能力与原子的电负性、孤电子对数量有关。O电负性大，有孤电子对，易与中心原子形成配位键，配位能力强；氢原子无孤电子对，通常作为受体而非配体，配位能力弱；硼原子倾向于接受电子对，配位能力最弱，A正确； B．同一周期，从左到右元素电负性递增；同一主族，自上而下元素电负性递减，故电负性顺序是：，B错误； C．YO，存在化合物，C正确； D．该物质为硼酸钠类盐，溶液水解呈碱性，可用于制备洗涤剂，D正确； 故选B。 6. 下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 结构或性质 用途 A 低压高密度聚乙烯支链少 制作塑料薄膜、食品包装袋 B 聚乙烯醇在水中具有强溶解性 配制滴眼液 C TiCl4的水解程度大 可用于生产白色颜料 D 烷基硫酸酯盐由硫酸分子内的羟基被烃基取代所得 制造去油污能力强的洗涤剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．低压高密度聚乙烯支链少，导致其结构规整、密度大、强度高，但制作塑料薄膜、食品包装袋需要材料具有良好的柔韧性（高压低密度聚乙烯因支链多，柔韧性更好，更适合此用途），结构特点与该用途不匹配，不能说明用途，A符合题意； B．聚乙烯醇在水中具有强溶解性，能溶解于水形成溶液，因此可用于配制滴眼液（滴眼液需溶质溶解于水），性质与用途匹配，B不符合题意； C．TiCl4水解程度大，易生成TiO2（白色固体），因此可用于生产白色颜料，性质与用途匹配，C不符合题意； D．烷基硫酸酯盐由硫酸分子内的羟基被烃基取代所得，分子含亲油基(烃基)和亲水基，亲油基能溶解油污，亲水基能溶解于水，因此可制造去油污能力强的洗涤剂，结构与用途匹配，D不符合题意； 故选A。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. NaSO3Cl与水反应：NaSO3Cl+H2O=Na++OH-+HSO3Cl- B. 向含1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- C. 氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化氮： D. 乙二醛与酸性高锰酸钾溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaSO3Cl为强电解质，与水反应的离子方程式为：，A错误； B．向含1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2，由于还原性：Fe2+＞Br-，C12先氧化Fe2+：Fe2++ Cl2= Fe3++ Cl-，由方程式知，l mol Fe2+消耗0.5 mol Cl2；剩余的0.5 mol Cl2再氧化Br-：Br-+Cl2═Br2+Cl-，由方程式知，0.5 mol Cl2能氧化1 mol Br-，所以还剩余1 mol Br-；综上，Fe2++Br-+Cl2 ═ Fe3++Br2+2Cl-，放大计量数后，可得离子反应为：2Fe2++2Br-+2Cl2 ═ 2Fe3++Br2+4Cl-，B正确； C．氢氧化钠溶液与二氧化氮反应，生成NaNO3、NaNO2和H2O，故离子方程式为：，C错误； D．乙二酸也会与酸性高锰酸钾溶液反应生产二氧化碳，故离子方程式为5，D错误； 故答案选B。 8. 近期，科学家利用人工智能(AI)和可解释的深度学习模型，从超过1200万种化合物中识别出一种革命性的新型抗生素类型，展示了深度学习在药物发现中的潜力。以下是其中一种抗生素化合物： 下列说法不正确的是 A. 该分子的分子式为C15H10O4Cl3N B. 通过红外光谱可鉴定该分子有3种含氧官能团 C. 1分子该物质最多有30个原子共平面 D. 1mol该物质最多与5molNaOH反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据该有机物分子结构可知，分子式：C15H10O4Cl3N，A说法正确； B．红外光谱可测定有机物中化学键和官能团，该有机物中存在羧基、酰胺基和醚键3种含氧官能团，B说法正确； C．苯环以及与苯环直接相连的原子共平面，碳氧双键属于平面结构，结合单键可旋转特性，1分子该物质最多有30个原子共平面，C说法正确； D．羧基具有酸性，酰胺基发生水解形成羧基，氯原子发生水解形成酚羟基和卤化氢均能与NaOH发生反应，1mol该物质最多与8molNaOH反应，D说法错误； 答案选D。 9. 下列实验目的与需要使用的试剂对应的是 实验目的 实验试剂 A 检验混合气体中的NH3与H2O 无水硫酸铜、红色石蕊试纸 B 检验化合物CH3OSO3H中含有S元素 稀硝酸、BaCl2溶液 C 从FeCl3溶液中结晶出FeCl3·6H2O晶体 HCl气流 D 检验CH2=CHCHO的官能团 银氨溶液、酸性高锰酸钾溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．无水硫酸铜遇水变蓝，且灵敏，可以检验H2O，但氨气本身没有碱性，它的水合物氨水才显弱碱性，所以需要湿润的红色石蕊试纸才能检验氨气（现象为红变蓝，且反应灵敏），A错误； B．需要先将磺酸基团（-SO3H）中的转化为硫酸根，再用稀硝酸与BaCl2溶液检验硫酸根，B错误； C．HCl气流可以抑制结晶过程中Fe3+的水解，C正确； D．银氨溶液可以检验醛基，但碳碳双键和醛基都会被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故无法检验碳碳双键，D错误； 答案选C。 10. 硝基苯在染料工业、医药领域、材料合成等领域有广泛应用。其制备流程如图所示： 已知硝基苯密度1.205g·cm-3，浓硝酸密度1.4g·cm-3，浓硫酸密度1.84g·cm-3。下列说法不正确的是 A. 配制混酸时，先加入浓硝酸，再加入浓硫酸 B. 步骤③缺少用蒸馏水二次洗涤的操作 C. 反应结束后产品在液体的上层，需要通过分液分离混酸和粗产品 D. 第一次粗产品为无色，第二次粗产品为浅黄色 【答案】D 【解析】 【分析】合成硝基苯的流程为：将苯加到浓和浓的混酸中，用水浴在温度下加热进行反应得到粗产品1，再依次用蒸馏水、溶液、蒸馏水洗涤粗产品1得到粗产品2，再用无水吸水后进行蒸馏得到纯，据此分析解答。 【详解】A．配制混酸时，将浓硝酸先倒入烧杯中，再将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入，并不断搅拌，如果将浓硝酸加到浓硫酸中可能发生液体飞溅的情况，A正确； B．根据分析，对粗产品1洗涤时依次用蒸馏水、溶液、蒸馏水，在步骤③缺少用蒸馏水二次洗涤的操作，B正确； C．根据已知信息的密度数据，硝基苯密度最小，在与混合酸分层时是在液体的上层，可通过分液分离混酸和粗产品，C正确； D．硝基苯粗产品1含有混酸，颜色为浅黄色，通过步骤③洗涤后杂质几乎没有，此时硝基苯粗产品2的颜色为无色，D错误； 故答案为：D。 11. 已知氯酸钾和和亚硫酸氢钾可以发生氧化还原反应(无污染性气体产生)，且反应中被氧化被还原的元素个数都只有一个。若该反应的反应速率会随着c(H+)的提升而加快，下图为ClO在单位时间内物质的量浓度变化表示的反应速率-时间图象，下列说法正确的是 A. 反应进行一段时间后速率下降可能是因为c(OH-)的浓度下降导致。 B. 纵坐标为v(H+)的v-t曲线在通过平移后可与图中图象完全重合。 C. 图中阴影部分的面积表示t1~t2时间内ClO的物质的量的减少量。 D. 系数为最简整数比时，每摩尔反应转移6mol e-并产生3mol质子。 【答案】D 【解析】 【分析】氯酸钾具有氧化性、亚硫酸氢根离子具有还原性，已知氯酸钾和和亚硫酸氢钾可以发生氧化还原反应(无污染性气体产生)，且反应中被氧化被还原的元素都只有一种，根据电子守恒可知，反应为； 【详解】A．反应物浓度越大，反应速率越快，反应进行一段时间后速率下降可能是因为反应物的浓度下降导致，A错误； B．由反应可知， v():v(H+)=1:3，故纵坐标为v(H+)的v-t曲线与图中图象不能完全重合，B错误； C．反应速率等于物质浓度的变化量与反应时间的比值，故图中阴影部分的面积表示t1~t2时间内ClO的浓度的变化量，C错误； D．由反应可知，，则每摩尔反应转移6mol e-并产生3mol质子，D正确； 故选D。 12. 电催化硝酸盐还原合成氨装置如图。电解时NO先吸附到催化剂表面放电产生NH。控制其它条件不变，NH产率和法拉第效率随变化如图。已知Qx=nF，n表示电解生成还原产物X转移电子物质的量，≈9.6×104 C/mol，。下列说法不正确的是 A. 生成NH的电极反应式为NO+ 8e- + 10H+ = NH+ 3H2O B. 若FE%=50%时，电解总电量Q总=3.84×104 C，生成NH的物质的量约为0.05 mol C. pH=1时，电解过程中NH的FE%为23%，阴极还原产物主要为NH4NO3、(NH4)2SO4、H2 D. pH从5变化到3时，NH的产率逐渐减小，是因为析氢反应速率增大阻碍NO的吸附 【答案】B 【解析】 【分析】由装置图可知，Pt电极连接电源正极，为阳极，发生的反应为：2H2O-4e-=O2+4H+；Fe0/Fe3O4催化剂电极连接电源负极，为阴极，发生的反应为：NO+ 8e- + 10H+ = NH+ 3H2O；质子交换膜将允许H+通过，同时，溶液中的H+也可能在阴极生成H2；电解液含硝酸根和硫酸根，通入Ar是为了排除氧气的干扰。 【详解】A．由题意可知，在催化剂表面放电产生，发生还原反应，电极反应式为：NO+ 8e- + 10H+ = NH+ 3H2O，A正确； B．根据，当FE%=50%时，电解总电量Q总=3.84×104C，则QX=1.92×104 C，由QX=nF，可得n=0.2 mol，根据NO+ 8e- + 10H+ = NH+ 3H2O可知1 mol 转移8 mol电子，则生成的物质的量为0.025 mol，B错误； C．pH=1时，溶液呈酸性，除了得电子生成外，H+也可能得电子生成H2，所以阴极还原产物主要为NH4NO3、(NH4)2SO4、H2，C正确； D．pH从5变化到3时，溶液酸性增强，H+浓度增大，析氢反应速率增大，H+在催化剂表面得电子的竞争加剧，阻碍了在催化剂表面的吸附，从而使​的产率逐渐减小，D正确； 故选B。 13. 如图A是一种冠醚的结构。其与可结合成图C的结构。下列说法正确的是 A. 图A中处于同一平面，在平面上下交替排列 B. 其溶于油呈图B的结构 C. 若将其的一个替换为，则新分子因键角增大无法结合 D. 若将图C中的部分替换为，其结构会更不稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．冠醚中碳、氧原子均为杂化，四面体构型，无法处于同一平面，无法上下交替排列，A错误； B．烃基亲油，亲水，图B为溶于水结构，B错误； C．若将其的一个替换为，与配位能力减弱，是因为电负性小于O,结合能力减弱而非键角增大，C错误； D．原子比原子电负性大，吸引电子能力比原子强，导致电荷密度减少，配位能力降低，与形成的超分子稳定性将减弱，D正确； 故答案选D。 14. 某反应的催化机理如图。其中过程1包含： ①； ②。 下列说法不正确的是 A. 属于该反应的过渡态 B. [PdCl4]2-构型为平面正方形，其中Pd2+为dsp2杂化 C. 向体系中加入NaCl，会抑制[PdCl4]2-的转化 D. 总方程式为2C2H4 + O2 2CH3CHO 【答案】A 【解析】 【详解】A．过渡态是反应过程中高能、不稳定、瞬间存在的中间状态；而是催化机理中相对稳定的中间体（参与 “重排 1” 等步骤，并非瞬间过渡态）。因此，不属于过渡态，A 错误。 B．[PdCl4]2-构型为平面正方形，中心Pd2+的价电子构型为4d8，采用dsp2杂化（利用 1 个d轨道、1 个s轨道、2 个p轨道杂化，形成4个平面正方形杂化轨道），B正确； C．[PdCl4]2-的转化涉及Cl-的消耗（如生成 [Cl-Pd-C2H4]-）。加入NaCl会增大Cl-浓度，根据勒夏特列原理，会抑制[PdCl4]2-向后续物质的转化，C正确； D．结合催化机理与过程1的反应： CuCl2和Pd参与循环，最终C2H4与O2在催化剂作用下生成CH3CHO，总反应为：，D正确； 故选A。 15. 二元弱酸的酸式盐溶液，存在如下4种平衡： 质子自递平衡： 电离平衡： 水解平衡： 水电离平衡： 已知：25℃，、、。 下列说法不正确的是 A. 溶液存在的4种平衡中，平衡常数最大的是的质子自递平衡 B. 的极稀溶液中粒子浓度大小关系： C. 加水稀释溶液的过程中可能出现： D. 浓度均为的溶液与溶液等体积混合，可析出沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．的平衡常数=，水解平衡常数，比较可知，平衡常数最大的是的质子自递平衡，A正确； B．的极稀溶液中，，得到，，pH≈7.164，A项可知，水解程度大于电离程度，则，且，则，溶液pH≈7.164，，则成立；，则成立；pH≈7.164，，则：成立，故离子浓度大小关系为：，B正确； C．加水稀释溶液的过程中，水解程度大于电离程度，则，C错误； D．浓度均为的溶液与溶液等体积混合后，，，，，则析出沉淀，D正确； 故选C。 16. 分银渣是从阳极泥中提取贵金属后的尾渣，有、、及Au、Ag等，具有较高的综合利用价值。一种从分银渣中提取有用产品流程如下： 已知：； v中生成和； 、、、的依次为、、、。 下列说法不正确的是 A. 步骤ⅰ中一定发生反应： B. 步骤ⅰ、ⅲ后需先过滤再加盐酸 C. 步骤ⅱ、ⅳ提取Pb（Ⅱ）、时，均有和参加反应 D. 试剂a可为NaCl，促进Au、Ag的浸出 【答案】C 【解析】 【分析】已知、的分别为、，分银渣中有、、及Au、Ag等，向分银渣中加入溶液，发生沉淀转化反应：，会转化为，过滤，弃去含有的滤液，然后向滤渣中加入盐酸，发生反应、、；然后过滤，得到含有Pb（Ⅱ）的溶液，向固体A中加入溶液，发生反应，过滤，弃去含有的滤液，然后向滤渣中加入盐酸，发生反应，得到含有Ba2+的溶液；再过滤，向固体B中加入NaClO3、HCl，在酸性条件下NaClO3可以将Au、Ag氧化为金属阳离子，并与溶液中的Cl-结合形成络离子和；不反应，仍以固体形式存在。 【详解】A．步骤ⅰ中加入溶液，固体会转化为，故步骤ⅰ中一定发生反应：，A正确； B．根据分析可知，步骤ⅰ、ⅲ后需先过滤再加盐酸，B正确； C．步骤ⅳ发生的反应是，故没有参加反应，C错误； D．试剂a可为NaCl，促进Pb（Ⅱ）的浸出，NaCl的加入，增大了溶液中c(Cl-)，促进Au、Ag形成配合物，使Au、Ag变成络离子和进入溶液，有利于Au、Ag的浸出，D正确； 故选C。 非选择题部分 二、非选择题 17. 硫及其化合物的用途非常广泛。请回答： （1）下列说法正确的是___________。 A. 的端基S原子可作为配位原子 B. 皇冠硫(S8)中∠S-S-S平均键角 > S2Cl2中∠Cl-S-S平均键角 C. 硫原子核形成的微粒中，电离最外层1个电子所需能量：[Ne]3s23p5 < [Ne]3s23p34s1 D. 氧化性强弱：H2SO5>H2O2 （2）一种硫的化合物晶胞如图，其中In、Sn、S位于晶胞内，有6个Ag（IB族元素）原子位于面心。 ①该物质的化学式为___________。 ②S2-紧密堆积会形成两种空隙：四面体空隙(配位数为4)和八面体空隙(配位数为6)。从形成晶体结构的作用力与稳定性关系的角度解释为何Ag+更倾向于占据四面体空隙___________。 （3）S有两种价态的氧化物。 ①SO3与水反应剧烈程度通常大于SO2与水反应，从动力学和热力学的角度分析其原因___________。 ②将SO2通入品红水溶液可发现溶液褪色的现象。但一般认为：SO2不能使品红褪色，而是SO2与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明___________。 （4）过二硫酸根()是一种强氧化性阴离子。 ①已知：将H2S2O8溶于水并加热会产生少量气泡。 写出H2S2O8在D218O中分步反应的化学方程式：___________。 ②K2S2O8溶液可用于混合卤素离子(Cl-、Br-、I-)共存时的分离检验，具体操作如下： (i)写出亚硝酸钠氧化I-的离子方程式___________。 (ii)每次取走油层需要煮沸水层，目的是___________。 【答案】（1）ABD （2） ①. AgInSnS4 ②. Ag+电子构型为d10（全充满稳定结构），使其更倾向于与周围4个S2-形成稳定的配位键（对应四面体空隙）。若占据配位数6的八面体空隙，Ag+与周围S2-的相互作用会因距离或角度不合适而减弱，导致晶体整体稳定性下降（或者半径、电荷之类的） （3） ①. 动力学（活化能-反应速率）：SO2有1对带负电的孤电子对（SO2带负电多，不容易结合OH-），会对水分子（氧带负电）产生排斥作用，使水分子难接近S并发生有效碰撞，导致需克服更高活化能，反应速率慢；而SO3无孤电子对，S带较强的正电，更易接受水分子，降低了反应活化能，反应速率快；热力学（产物稳定性）：SO2与水反应生成的亚硫酸易分解（可逆），说明其能量较高、稳定性差，说明SO2与水反应的能量降幅小，热力学驱动力弱，反应不彻底。而SO3与水反应生成的硫酸稳定性较强（反应较彻底），与水反应的能量降幅大，热力学驱动力极强，反应彻底且剧烈 ②. 配制品红无水乙醇溶液，通入SO2，不褪色，品红水溶液中加入亚硫酸钠(亚硫酸氢钠)固体，褪色更快 （4） ①. H2S2O8+ D218O=HSO318OD+HSO5D；HSO5D+D218O=HSO318OD+ D2O2 ②. 2I-++4H+=I2+2NO↑+2H2O ③. 除去水层中残留的CCl4和过量氧化剂,促使溶解的I2随溶剂挥发，防止干扰后续反应 【解析】 【小问1详解】 A，端基S原子含有孤电子对，可提供孤电子对作为配位原子，A正确； B，S8（皇冠硫）中S原子与S2Cl2中S原子都为sp3杂化，但S2Cl2中Cl原子电负性大，对成键电子对的吸引更强，使成键电子对间斥力减小，键角更小， B正确； C，[Ne]3s23p5是S原子得到1个电子后的负一价S离子，[Ne]3s23p34s1是S原子的激发态，两者都不是稳定状态，因此，电离最外层1个电子时，无法判断两者所需能量的大小关系，C错误； D，H2O2的结构为H-O-O-H，H2SO5的结构为H-O-O-SO3H，-SO3H为吸电子基团，会使氧氧键更易断裂，故氧化性变强，D正确。 【小问2详解】 根据均摊法计算，Ag个数为，In个数为8，Sn个数为8，S个数为32，故化学式为AgInSnS4； 【小问3详解】 动力学（活化能-反应速率）：SO2有1对带负电的孤电子对（SO2带负电多，不容易结合OH-），会对水分子（氧带负电）产生排斥作用，使水分子难接近S并发生有效碰撞，导致需克服更高活化能，反应速率慢；而SO3无孤电子对，S带较强的正电，更易接受水分子，降低了反应活化能，反应速率快；热力学（产物稳定性）：SO2与水反应生成的亚硫酸易分解（可逆），说明其能量较高、稳定性差，说明SO2与水反应的能量降幅小，热力学驱动力弱，反应不彻底。而SO3与水反应生成的硫酸稳定性较强（反应较彻底），与水反应的能量降幅大，热力学驱动力极强，反应彻底且剧烈 配制品红无水乙醇溶液，通入SO2，不褪色，品红水溶液中加入亚硫酸钠(亚硫酸氢钠)固体，褪色更快 小问4详解】 过二硫酸的结构为，故H2S2O8在D218O中的反应为H2S2O8+ D218O=HSO318OD+HSO5D，HSO5D+D218O=HSO318OD+ D2O2；I-与反应碘元素化合价从-1升为0，氮元素化合价从+3降为+2；需要煮沸水的作用为除去水层中残留的CCl₄和过量氧化剂,促使溶解的I2随溶剂挥发，防止干扰后续反应。 18. 氢气是重要的资源。请回答： （1）已知：i： ； ii： ； iii． ①反应的___________，该反应___________自发。 ②若反应iii在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是___________(填序号)。 A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内混合气体的压强保持不变 C．反应速率2v正(CO)=v逆(H2) D．同时断裂1mol O—H键和2mol H—H键 ③一定温度下、和(体积比)按一定流速进入装催化剂恒容反应器(入口压强为)发生i和ii。有存在时ii反应进程如图1。随x增加转化率和产物选择性(选择性)如图2。当时混合气体以低流速经过恒容反应器时，反应近似平衡，随x增大转化率减小是因为___________；当时该温度下ii的___________。 （2）利用铜—铈氧化物(xCuO·yCeO2，Ce是活泼金属)催化氧化可除去H2中少量CO，催化氧化过程中Cu、Ce化合价均发生变化，可能机理如图。将n(CO):n(O2):n(H2):n(N2)=1:1:49:49的混合气体以一定流速通过装有xCuO·yCeO2催化剂的反应器，CO的转化率随温度变化的曲线如图所示。当催化氧化温度超过150℃时，催化剂的催化活性下降，其可能原因是___________。 （3）一种水系分散聚合物微粒的“泥浆”电池在充电中，聚对苯二酚被氧化，H+能通过半透膜，而有机聚合物不能通过半透膜。写出放电时a极的电极反应方程式___________。 【答案】（1） ①. -126 ②. 低温 ③. BC ④. 随着x的增大，CO的分压增大，对于反应i和反应ii相当于减压，反应i和反应ii平衡均逆向移动，所以C2H4的转化率减小 ⑤. 0.16 （2）高温下，Cu(+2价)或Cu(+1价)被H2还原为金属Cu （3） 【解析】 【小问1详解】 ①由盖斯定律，-i+ii得反应，其，，反应能够自发进行，该反应为放热的熵减反应，则低温自发。 ②A．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡； B．反应iii在恒温、恒容密闭容器中进行，反应为气体分子数改变的反应，当压强不变，说明平衡不再移动，达到平衡状态； C．反应速率比等于反应系数比，反应速率2v正(CO)=v逆(H2)，则正逆反应速率相等，反应达到平衡； D．同时断裂1mol O—H键和2mol H—H键，说明正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态； 故选BC； ③反应i和反应ii均为气体分子数减小的反应，随着x的增大，CO的分压增大，对于反应i和反应ii相当于减压，反应i和反应ii平衡均逆向移动，所以C2H4的转化率减小； 当时，假设、和投料分别为2mol、2mol、1mol，由图，乙烯反应2mol×90%=1.8mol，生成为1.8mol×20%÷2=0.18mol、1.8mol×80%÷2=0.72mol，则： 平衡时一氧化碳、乙烯、氢气、、分别为2mol、0.2mol、0.28mol、0.18mol、0.72mol，总的物质的量为3.38mol，总压强为，则该温度下ii的。 【小问2详解】 已知，催化氧化过程中Cu、Ce化合价均发生变化，则氢气在高温下可以还原铜的氧化物为铜单质，使得催化氧化温度超过150℃时，催化剂的催化活性下降，故答案为：高温下，Cu(+2价)或Cu(+1价)被H2还原为金属Cu； 【小问3详解】 “泥浆”电池在充电中，聚对苯二酚被氧化为，则放电时a极的电极反应为在酸性条件下还原为聚对苯二酚，方程式为：。 19. 氧泡泡是有优良杀菌及漂白效果的氧系清洁剂，其主要成分是过碳酸钠(Na2CO3·xH2O2)。 I、过碳酸钠的制备：实验小组在实验室使用工业Na2CO3(含少量Fe3+)制备过碳酸钠的流程与装置如下： II、活性氧含量测定：过碳酸钠有效性其活性氧含量有关。测定步骤如下： 步骤一：标定高锰酸钾标准溶液：可用草酸钠进行标定： a、先粗配浓度约为0.1000 mol/L的KMnO4溶液250mL； b、称取草酸钠固体mg溶解、酸化，配制准确浓度，标定KMnO4溶液浓度为0.1100 mol/L； 步骤二：称取m1g粗产品放入锥形瓶→___________→___________→滴定管检漏→a→___________→___________→___________→___________→___________→到达滴定终点，停止滴定，记录读数→重复上述操作3次，平均消耗标准液V2mL。 已知：①主反应：Na2CO3(aq) + xH2O2(aq)= Na2CO3·xH2O2(s) 。 ②过碳酸钠易溶于水，难溶于乙醇，具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。请回答： （1）过碳酸钠由Na2CO3和H2O2通过___________(填“离子键”、“共价键”或“分子间作用力”)形成。 （2）下列可用作步骤①中的“稳定剂”的是___________(填字母)。 A. MnO2 B. Na2SiO3 C. CH3COOH D. FeCl2 （3）下列有关说法不正确的是___________(填字母)。 A. 混合溶液时应迅速滴入30%H2O2溶液，避免被空气中的O2氧化 B. 步骤②加入NaCl固体的目的是增大溶质浓度，使过碳酸钠浓度超过其原有溶解度而析出 C. 步骤③中为了获得更纯的过碳酸钠固体，可选用饱和碳酸钠溶液洗涤产品 D. 干燥时使用减压过滤装置抽滤，过滤速度快，使液体和固体更易分离 （4）标定高锰酸钾标准溶液时，为减小实验误差，需对m的值进行预估，其依据是___________(填字母)。 A. 所加硫酸的体积和浓度 B. 反应的定量关系 C. 滴定管的最大容量 D. 用于溶解草酸钠的水的体积 （5）按照先后顺序对步骤二的操作排序：___________(填字母)。 a、加入蒸馏水； b、装入标准液至“0”刻度以上2-3mL； c、加入少量稀硫酸； d、左手控制活塞，右手振荡锥形瓶； e、左手挤压玻璃珠，右手振荡锥形瓶； f、向滴定管中加3-5mL标准液润湿，后排出； g、调整管中液面，滴加标准液到“0”刻度； h、调整管中液面至“0”或“0”刻度以下； i、通过排出滴定管尖嘴的气泡； j、通过排出滴定管尖嘴的气泡。 （6）该实验的原料工业Na2CO3也被应用于Co3O4和Li2CO3为原料在富氧条件下焙烧制备钴酸锂(LiCoO2)的流水线。分析工业上常用熔融Na2CO3对矿物进行处理的原因___________。 【答案】（1）分子间作用力 （2）B （3）ABC （4）BC （5）ac/fbihd （6）①碳酸钠的碱性可能增强了矿物的还原性；②反应时可以产生CO2，熵增驱动反应进行 【解析】 【分析】实验用工业(含少量)和溶液制备过碳酸钠，因为是分解反应的催化剂，且能与发生双水解反应，，故生产中需除去原料中含有的少量(加入稳定剂，把铁离子转化为沉淀包裹住过碳酸钠，以提高产品的稳定性)。再加入氯化钠固体，增大溶液中钠离子浓度，降低了过碳酸钠的溶解度，使其结晶析出，再通过过滤、洗涤、干燥得到晶体。 小问1详解】 过碳酸钠不稳定，在高温条件下，易发生分解，因此过碳酸钠是由和通过氢键形成的，氢键属于分子间作用力； 【小问2详解】 A．过氧化氢在二氧化锰的催化之下发生分解反应，所以会导致过碳酸钠晶体变质，故A错误； B．可与痕量铁离子会发生双水解生成氢氧化铁和硅酸沉淀，起到包裹目标产物的作用、能使产物稳定，故B正确； C．CH3COOH能与碳酸钠反应生成二氧化碳，所以会导致过碳酸钠晶体变质，故C错误； D．能与发生氧化还原反应，故D错误； 故答案为：B。 【小问3详解】 A．根据反应原理为 ，可知该反应为放热反应，温度升高H2O2易分解，则需要缓慢加入溶液，A错误； B．由分析可知，步骤②加入NaCl固体的目的是增大溶液中钠离子浓度，降低了过碳酸钠的溶解度，使其结晶析出，B错误； C．洗涤的目的是除去表面的残留的金属阳离子，若是用饱和碳酸钠溶液洗涤产品，虽然能抑制过碳酸钠溶解，但同时也可能通过共沉淀或吸附作用，引入新的杂质离子，最好的洗涤方式是乙醇洗涤，C错误； D．抽滤装置能加快过滤速率，且使液体和固体更易分离、获得的产品更干燥，这是减压过滤的优点，D正确； 故选ABC； 【小问4详解】 因为要根据与的反应方程式（即定量关系）来预估称取草酸钠的质量，使滴定消耗的溶液体积处于合理范围，还需要考虑滴定管的最大容量，所加硫酸的体积和浓度、溶解草酸钠的水的体积与二者的定量反应无关，故选BC； 【小问5详解】 将粗产品放入锥形瓶后→ a(往锥形瓶中加蒸馏水溶解)→ c(加入少量稀硫酸进行酸化)→滴定管检漏→a(加入蒸馏水洗涤)→f(用少量标准液润洗并排空滴定管)→ b(装入标准液至“0”刻度以上2～3 mL)→ i(排出酸式滴定管尖嘴气泡)→ h(调节液面至“0”或“0”刻度以下)→ d(左手开活塞、右手振荡进行滴定)→到达滴定终点，停止滴定，记录读数。 【小问6详解】 工业上用熔融处理矿物，在富氧条件下，氧气做氧化剂，碳酸钠的碱性可能增强了矿物的还原性，使矿物转变为易溶或易分离的钠盐，从而便于后续提纯或分离，同时反应会产生，熵增驱动反应进行。 20. Viagra俗称“伟哥”，是治疗男性疾病的药物。课题组设计合成路线如下(部分反应条件已省略)： 已知：Me为甲基(—CH3)，Et为乙基(—CH2CH3)。 请回答： （1）化合物B中的含氧官能团的名称是___________，画出化合物I的结构式：___________。 （2）已知G→H中，ClSO3H以触媒的形式存在，写出此反应的化学方程式：___________。 （3）下列说法不正确的是___________。 A. B→C的反应类型属于加成-消去反应 B. 合成中使用的是强碱，作用是中和反应生成的HCl C. 化合物C的结构中，两个氮原子的杂化方式不同 D. Viagra分子中存在手性碳原子，因此其具有旋光性 （4）写出同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式___________。 ①含有、；不含、、的结构； ②有4种不同化学环境的氢原子。 （5）以、CH3NHNH2和CH3OH为有机原料，设计化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。 【答案】（1） ①. 羰基、酯基 ②. （2）+SO2Cl2+HCl （3）BCD （4） （5）①合成氯丙酮： ②合成乙酸甲酯： ③合成目标产物： 【解析】 【分析】A和(COOEt)2反应生成B，B和MeNHNH2生成C，C发生取代反应引入硝基得到D，D发生取代反应引入氨基得到E，E中硝基还原为氨基得到F，F转化为G，G发生取代反应在苯环上引入新支链得到H，H中氯被取代且在氢氧化钠存在条件下生成I，I中羧基发生反应生成J，J和F生成Viagra； 【小问1详解】 由B结构，B中的含氧官能团的名称是羰基、酯基，由分析，化合物I的结构式：； 【小问2详解】 G→H中，G中苯环上氢发生取代反应在苯环上引入新支链-SO2Cl得到H，结合质量守恒，还生成HCl，反应为+SO2Cl2+HCl； 【小问3详解】 A．B→C的反应为B中2个羰基和氨基氢发生加成反应生成羟基，然后羟基消去生成双键得到产物C，反应类型属于加成-消去反应，正确； B．J和F生成Viagra过程中不存在氯原子参与，反应中不会生成HCl，错误； C．化合物C中氮环为类似咪唑中杂环，为平面结构，两个氮原子的杂化方式均为sp2杂化，错误； D．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；由结构，Viagra分子中不存在手性碳原子，错误； 故选BCD； 【小问4详解】 C中含10个碳、2个氧、2个氮、不饱和度为4，同时符合下列条件的化合物C的同分异构体：①含有、；不含、、的结构；②有4种不同化学环境的氢原子；则除苯环外还有4个碳且其它原子均为饱和原子，苯环上取代基为对称结构，可以为：； 【小问5详解】 首先和氢气加成生成苯乙醇，发生消去反应生成苯乙烯，再和水加成生成，然后氧化为；甲醇和HCN转化为CH3CN，酸化为乙酸，乙酸和甲醇发生酯化反应生成；和生成，再和CH3NHNH2转化为产物，故流程为： ①合成苯乙酮：； ②合成乙酸甲酯：； ③合成目标产物：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $