福建省福州市联盟校2024-2025学年高二下学期期中化学试卷

2024-2025学年福建省福州市联盟校高二（下）期中化学试卷

一、单选题：本大题共10小题，共40分。

1.碘在元素周期表中的信息如图所示。下列有关碘元素的说法正确的是（　　）

A. 质量数是126.9
B. 价层电子排布式为5s25p5
C. 位于第五周期第ⅤA族
D. 价层电子有7种空间运动状态

2.下列化学用语使用正确的是（　　）

A. HClO的结构式为H—O—Cl
B. 二氧化碳分子的空间填充模型：
C. 乙烯分子中碳原子之间的σ键电子云图：
D. BF3的电子式为：

3.下列关于晶体结构或性质的描述正确的是（　　）

A. 液晶是液体和晶体的混合物
B. 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
C. 共价晶体中共价键越强，晶体的熔点越高
D. 分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定

4.三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，有关叙述错误的是（　　）

A. 三氯化硼分子间不含氢键 B. 三氯化硼中心原子采用sp2杂化
C. 三氯化硼分子属于非极性分子 D. 固态三氯化硼属于共价晶体

5.下列说法错误的是（　　）

A. 键角：CO2＞PH3 B. 酸性：CH3COOH＞HCOOH
C. 分子的极性：NH3＞N2 D. 稳定性：HF＞H2O

6.《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。下列说法正确的是（　　）

A. 第一电离能：C＞O B. 基态原子未成对电子数：Zn＞C
C. ZnCO3中阴离子的空间结构为平面三角形 D. 基态Zn原子核外有30种不同能量的电子

7.在LiAlH4—CrCl3混合试剂作用下，醛类物质与烯丙基卤代物能发生特征反应，其转化过程如图所示。下列说法正确的是（　　）
 

A. 电负性：Cl＞Br＞O
B. 分子中所有原子共平面
C. 分子中C有2种杂化方式
D. 中含有手性碳原子

8.物质的结构决定性质，性质决定用途。下列说法中正确的是（　　）

A. 水结成冰密度减小与水分子中共价键的方向性有关
B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱
C. 共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低
D. 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

9.已知X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素。其中X元素基态原子K层有1个未成对电子；Y元素原子第二能层的最高能级不同轨道上都有电子，且仅有1个未成对电子Z+的3d轨道处于全充满状态。下列各项叙述中错误的是（　　）

A. X、Y元素的电负性：Y＞X
B. 基态Z原子的简化电子排布式为[Ar]3d94s2
C. 基态Y原子的轨道表示式为
D. 与X属同一主族的短周期元素中，第一电离能最小的是Na

10.一种铜的溴化物立方晶胞如图所示。若该晶体密度为ρg•cm-3，化合物的相对分子质量为M。下列说法中错误的是（　　）

A. 该化合物的化学式为CuBr2
B. 晶胞的边长为
C. 在晶体中与Br距离最近且相等的Br有12个
D. 该晶体中Cu原子与Br原子的最小核间距为
 

二、简答题：本大题共3小题，共44分。

11.元素周期表中金属和非金属分界线附近的元素性质特殊，其单质及化合物应用广泛，已成为科学研究的热点。回答下列问题：
（1）锗（Ge）可以作半导体材料，写出基态锗原子的简化电子排布式：______。
（2）锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物（如锗酸钠：Na2GeO3；二锗酸钠：Na2Ge2O5等），也能形成类似于烷烃的锗烷（GenH2n+2）。
①Na2GeO3中锗原子的杂化方式是______。
②推测1molGe100H202中含有的σ键的数目是______NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）。
（3）环硼氮六烷的结构和物理性质与苯很相似，故称为无机苯，其结构式如图所示。

①第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有______种。
②环硼氮六烷中硼、氮原子的杂化方式是______。
（4）硅烷分子式为SiH4，其中的氢元素显-1价，其原因是______。