第三单元 物质构成的奥秘 单元练习题-2025～2026学年九年级化学人教版（2024）上册

第三单元 物质构成的奥秘 一、选择题（本题共 12 小题，每小题 3 分，共 36 分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列现象中，能说明分子间存在间隔的是（ ） A. 春天闻到花香 B. 品红在水中扩散 C. 压缩空气体积变小 D. 湿衣服晾干 2. 关于原子结构的说法正确的是（ ） A. 原子是实心球体 B. 原子核带负电 C. 电子在原子核外静止不动 D. 原子核体积小但质量大 3. 下列关于元素的说法正确的是（ ） A. 元素的化学性质由质子数决定 B. 不同种元素最本质的区别是中子数不同 C. 地壳中含量最多的非金属元素是氧 D. 元素符号 “Cu” 表示铜元素，也表示一个铜分子 4. 已知某原子的质子数为 12，相对原子质量为 24，则该原子的中子数为（ ） A. 12 B. 13 C. 24 D. 36 5. 根据钠元素的信息（如图），下列说法正确的是（ ） A. 钠属于非金属元素 B. 钠的原子序数为 22.99 C. 钠的元素符号为 NA D. 钠原子的核外电子数为 11 6. 下列关于分子和原子的说法错误的是（ ） A. 分子和原子都是构成物质的微粒 B. 分子的质量一定大于原子的质量 C. 分子和原子都在不断运动 D. 化学变化中分子可分，原子不可分 7. 下列关于粒子结构示意图的说法正确的是（ ） A. 该粒子是阳离子 B. 该粒子质子数为 8 C. 该粒子最外层电子数为 6，易失去电子 D. 该粒子属于稀有气体元素 8. 下列元素符号书写正确的是（ ） A. 铁 —FE B. 铜 —Cu C. 锌 —zn D. 银 —AG 9. 下列物质由离子构成的是（ ） A. 二氧化碳 B. 铜 C. 氯化钠 D. 金刚石 10. 关于原子结构示意图的说法正确的是（ ） A. 最外层电子数为 8 的粒子一定是稀有气体原子 B. 原子的最外层电子数决定元素的种类 C. 原子结构示意图中，弧线表示电子层 D. 质子数小于核外电子数的粒子是阳离子 11. 关于元素周期表的说法正确的是（ ） A. 元素周期表共有 7 个周期 B. 同一主族元素电子层数相同 C. 元素周期表共有 7 个族 D. 同一周期元素最外层电子数相同 12. 碳 - 12 和碳 - 14 是碳元素的两种同位素原子，它们的质子数都是 6，中子数分别为 6 和 8。下列说法正确的是（ ） A. 碳 - 12 和碳 - 14 属于不同种元素 B. 碳 - 12 和碳 - 14 核外电子数不同 C. 碳 - 12 和碳 - 14 化学性质相似 D. 碳 - 12 和碳 - 14 的相对原子质量相同 二、填空题（本题共 3 小题，共 30 分） 13.（10 分）用分子的观点解释下列生活中的现象： （1）打气筒能将空气压入自行车轮胎：________________________； （2）酒精温度计能指示温度变化：________________________； （3）氧气和二氧化碳化学性质不同：________________________； （4）乒乓球压瘪后放入热水中会重新鼓起：________________________； （5）混合物与纯净物的本质区别：________________________。 14.（12 分）根据下列粒子的结构示意图，回答问题： （1）图中属于同种元素的是________（填序号），判断依据是________________； （2）图中表示原子的是________（填序号），表示阳离子的是________（填序号）； （3）示意图 D 表示的粒子符号为________； （4）具有相对稳定结构的是________（填序号）； （5）元素的化学性质主要取决于原子的________________。 15.（8 分）元素周期表是学习化学的重要工具，请根据元素周期表的部分信息回答问题： （1）原子序数为 16 的元素名称是________，属于________（填 “金属” 或 “非金属”）元素； （2）表中不同种元素最本质的区别是________（填字母）； A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 相对原子质量不同 （3）地壳中含量最多的金属元素位于第________周期； （4）具有相同原子层数的元素位于同一周期，表中第 3 周期共有________种元素。 三、综合实践题（本题共 2 小题，共 34 分） 16.（16 分）阅读下列材料，回答问题： 材料一：儿童钙片的主要成分是碳酸钙（CaCO₃），每片含碳酸钙 1.5g，可提供钙元素 600mg。 材料二：钙片标签上的部分文字说明： 【主要原料】碳酸钙、维生素 D、淀粉等 【功效成分】每片含：钙 600mg 【食用方法】每日 1 次，每次 1 片，嚼食 （1）标签中出现的元素有________________（写出至少四种）； （2）碳酸钙中含有的原子团名称是________； （3）写出下列元素的符号：钙________，碳________； （4）每片钙片中含钙元素 600mg，这里的 “钙” 指的是________（填 “元素”“原子” 或 “分子”）； （5）碳酸钙由________构成（填 “分子”“原子” 或 “离子”）； （6）维生素 D 属于有机物，其分子中一定含有________元素。 17.（18 分）某化学兴趣小组设计实验探究分子的基本性质： 【实验装置】 【实验步骤】 ①向烧杯 A 中加入 50mL 蒸馏水，滴入 2 滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液颜色。 ②向烧杯 B 中加入 50mL 浓氨水，放置一段时间。 ③用一个大烧杯将 A、B 两个烧杯罩住，观察现象。 ④另取一个烧杯 C，加入 50mL 蒸馏水，滴入 2 滴酚酞溶液，置于大烧杯外作为对比。 【实验现象】 （1）实验①中，溶液的颜色为________； （2）实验③中，一段时间后观察到烧杯 A 中溶液________； （3）烧杯 C 中溶液的颜色为________。 【实验分析】 （4）实验④的作用是________________； （5）烧杯 A 中溶液变红的原因是________________； （6）该实验说明分子具有的性质是________________。 【实验改进】 （7）若将实验中的浓氨水换成浓盐酸，烧杯 A 中改放滴有石蕊溶液的蒸馏水，则可观察到烧杯 A 中溶液________； （8）若要加快实验③中现象的出现，可采取的措施是________________（写一种）。 参考答案及解析 一、选择题 1.C（解析：压缩空气体积变小说明分子间有间隔，A、B、D 体现分子在不断运动，故选 C） 2.D（解析：原子不是实心球体，原子核带正电，电子在核外不断运动，原子核体积小但质量大，故选 D） 3.C（解析：元素化学性质由最外层电子数决定，不同元素本质区别是质子数不同，Cu 表示铜元素或一个铜原子，地壳中最多非金属元素是氧，故选 C） 4.A（解析：相对原子质量≈质子数 + 中子数，中子数 = 24-12=12，故选 A） 5.D（解析：钠是金属元素，原子序数为 11，元素符号为 Na，核外电子数 = 质子数 = 11，故选 D） 6.B（解析：分子和原子不能直接比较质量大小，有的原子比分子大，故选 B） 7.B（解析：该粒子质子数 = 电子数 = 8，是氧原子，最外层电子数为 6 易得到电子，不属于稀有气体，故选 B） 8.B（解析：元素符号书写 “一大二小”，A 应为 Fe，C 应为 Zn，D 应为 Ag，故选 B） 9.C（解析：二氧化碳由分子构成，铜和金刚石由原子构成，氯化钠由离子构成，故选 C） 10.C（解析：最外层电子数为 8 的粒子可能是离子，质子数决定元素种类，质子数小于电子数的是阴离子，故选 C） 11.A（解析：元素周期表有 7 个周期、18 个族，同一主族最外层电子数相同，同一周期电子层数相同，故选 A） 12.C（解析：碳 - 12 和碳 - 14 属于同种元素，核外电子数相同，化学性质相似，相对原子质量不同，故选 C） 二、填空题 13.（1）分子间有间隔 （2）分子间间隔随温度变化而改变 （3）不同种分子化学性质不同 （4）温度升高，分子间间隔变大 （5）纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成（每空 2 分） 14.（（1）BC 质子数相同 （2）ABD C（3）Cl （4）CE（5）最外层电子数（每空 2 分）15.（1）硫；非金属 （2）A （3）三 （4）8（每空 2 分） 三、综合实践题 16.（1）钙、碳、氧、氢、维生素 D 中的元素（任写四种） （2）碳酸根 （3）Ca；C （4）元素 （5）离子 （6）碳、氢（每空 3 分，第 1 空 4 分） 17.（1）无色 （2）变红 （3）无色 （4）排除空气中物质对实验的干扰 （5）氨分子不断运动到烧杯 A 中，使酚酞溶液变红 （6）分子在不断运动 （7）变红 （8）将实验置于热水中（或搅拌等合理答案）（每空 2 分，第 5 空 3 分） 学科网（北京）股份有限公司 $