山东省临沂第一中学2024-2025学年高三上学期12月月考化学试题

临沂一中北校区2022级高三12月阶段测试 化学试题 2024.12.18 命题人：史雪霖 审题人：马晓彤 注意事项： 1.答题前，考生先将自已的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答 案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16C135.5S32Co59Cu64Zr91 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与科技密切相关。下列说法正确的是 A.超分子粘合剂具有很高的粘合强度，超分子以共价键连接其他分子 B.催化电解工业废水中的硝酸盐制取氨气，实现了氨的固定 C.弹道二维n,Se,晶体管有优异的光学性能，其成分是一种合金材料 D.全氟磺酸质子膜广泛用于水电解制氢，磺酸基具有很好的亲水性 2.下列物质的性质与用途对应关系错误的是 A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造晶体管、集成电路等 B.蛋白质遇酶能发生水解，用加酶洗衣粉洗涤真丝织品可快速去污 C.血液中H,CO,-NaHCO,平衡体系能缓解外来酸碱的影响，可以平衡人体的pH D.金属电子从激发态跃迁回基态时，释放能量而呈现各种颜色，常制作烟花 3.反应CO2+2NaOH=NaCO3+H,0用于捕捉废气中的CO2,有关化学用语正确的是 A.基态C原子最外层电子的轨道表示式：日1 2s 2p B.O2的结构示意图： ( C.P.轨道的电子云轮廓图： D.CO,的球棍模型： 4.下列有关宏观辩识与微观探析的说法正确的是() 2 选项 宏观辩识 微观探析 A SiO2的熔点高于CS2 Si-O的键能大于C=S的键能 B KS固体溶于水，溶液可导电 K,S中含有离子键 C DNA中碱基A与T、G与C的互补配对 分子间氢键作用实现了超分子的分子识别 将25℃0.1mol.LNa,S0,溶液加热到40℃， D 温度升高，Na,SO3水解平衡正向移动 用传感器监测溶液pH减小 5.短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，X和Y位于同一周期，X和Z位于同一主族。包含三 种元素的化合物（用MRˉ表示）如图，其中M中环形成了类似苯环的大π健结构。下列说法正确的是 () A.X、Y、Z的第一电离能的大小顺序为X>Y>Z 一CH B.M+R在室温或稍高于室温时为液体 C.Z的最高价氧化物可干燥X的简单氢化物 D.M环上的π电子数为5 6.以下实验装置正确，且能达到实验目的的是 2mL 4molL- 2mL 4mol-L- HSO4溶液 HCI溶液 亚硫酸钠 溶液 乙醇、乙酸 热水冷水 浓疏酸 饱和碳酸钠 碘水 溶液 (含淀粉) 5mL 2mol.L NazS2O3溶液 图1 图2 图3 图4 A.图1装置观察钠在空气中燃烧现象 B.图2装置测定碘的浓度 C.图3装置探究温度对反应速率的影响 D.图4装置制备乙酸乙酯 7科学家研究发现微米级纯水滴的有趣现象：大微滴往往带正电荷，而小微滴往往带负电荷，不同电荷的水 微滴可以转移电子（充电）。下列有关说法错误的是() A.大微滴正电荷微粒是H,O*，其中心原子杂化方式为$p B.小微滴负电荷微粒是OH,氢氧之间为极性共价键 C“充电”后，小微滴可得到的分子产物电子式为H:Q:0:H D.“充电”总化学方程式为2H,O+O2=2H,O, 8铜阳极泥富含C、Ag、A等多种元素，现从铜阳极泥中回收金并制取胆矾的流程如图甲所示，并将 制得的5.00g胆矾晶体加热脱水，其脱水过程的热重曲线如图乙所示。己知：HAuC1,=H+ACl,, 质量/g 硫酸、H02 盐酸、H02 5.00 4.28- 浸渣1 浸渣2 Zn粉 极泥 文但浸取2 HAuCL溶液→还原、分离Au 1.60 浸出液1 胆矾晶体 1.44F 甲 0102113258 6801000温度/℃ 乙 下列说法正确的是() A.提高浸取1的速率的方法有将铜阳极泥粉碎、提高硫酸的浓度、高温等 B.浸渣2的主要成分是AgCI C.HACl4溶液与过量Z粉反应的离子方程式为2 HAuCl,+3Zn=2Au+3Zn2++2H++8C1 D.由图乙可知1000℃以上时，CSO4·5H,0最终分解产物是CO 9.秦俑彩绘中含有铅白PbCO,和黄色的PbI,。常温下，PbCO,和黄色的PbI,在不同溶液中分别达到溶解 平衡时pM(阳离子浓度的负对数)与pR(阴离子浓度的负对数)的 PM 关系如图所示。下列说法正确的是() 51 13.1 A.L,表示PbCO,达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系 12 0 B.在1mol·L1的KI溶液中，PbI,的溶解度为108molL 6 C,对于分散质PbCO,,X点：v(沉淀)<v(溶解) 3 0 D.向浓度均为0.1mol·L的Na,CO3、Nal的混合溶液中滴入 346 91213.115pR Pb(NO,),溶液，先产生黄色沉淀 10.向K,C0,溶液中缓慢滴加100mL0.2mol·L1盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸中HC1的物 质的量的变化如图所示(H和OH未画出)。碳酸的电离平衡常数K1=4.31×107,Ka2=5.60×101, 不考虑H,C03≥C02+H,0,已知lg4.31≈0.63,1g5.6≈0.75。 个各离子的物质的量/mmol 下列说法错误的是() 20 d A.滴加至a点时，c(K+)<4c(HCO,） 10 B.b点的pH约为10.25 b c.滴加至c点时，c(CI)+c(OH)=c(HCO,)+2c(H,CO,+cH*) 10 20 加入盐酸的物质的量/mmol D.水的电离程度：a>b>c>d 3 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列实验方案的设计不能达到实验目的的是 选项 方案设计 实验目的 取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸 鉴定某涂改液中是否存在含氯化 A 化，加入硝酸银溶液，观察现象 合物 ① 分别测定等物质的量浓度的NH4F与(NH4),SO,溶液的pH 比较HF与H,SO,的酸性 BaSO,用饱和Na,CO,溶液浸泡一段时间后过滤.洗涤，向所 K(BaSO)>K(BaCO;) 得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体 向盛有2mL0.1mol.L1K,Cr,0,溶液的试管中滴加5~10滴 D 6mol·L1NaOH溶液，再继续滴加5~10滴6molL1H,SO4溶 探究浓度对化学平衡的影响 液，观察现象 l2.利用工业废水发电制备氮的原理如图（纳米）Fe,O,作催化剂)，其中M、N、a、b均为惰性电极。b 极区反应分两步进行，其中第二步为Fe+H,O+N,→NH,+Fe,O,(未配平).下列说法正确的是 有机废水 (有机物以C,H206表示)二 含NO废水 NaOH-KOH ●纳米Fe203 C02 N, 共熔物 微生物膜 N极 a极 b极 M极 质子交换膜 N2、H2O(g) A.b极区的第一步反应为Fe,O,+3H,O+6e=2Fe+6OH B.M极的电极反应为C6H,O。-24e+6H,0=6C0,个+24H C.理论上废水发电产生的N,与合成NH3消耗的N,的物质的量之比为1：1 D.上述废水发电在高温下进行优于在常温下进行 l3.工业生产中利用方铅矿（主要成分为PbS,含有FS,等杂质）制备PbSO,晶体的工艺流程如图： MnO, 物质M 冰水 试剂N 盐酸 -NaCl 业业业 →滤液a 操作1 方铅矿 浸取 调pH 沉降 沉淀转化 →PbS04晶体 滤渣1 滤渣2 酸性废液 (含Na、Mn2、CI等) 己知：PbC2(s)+2C1(aq)=[PbCl4]2(aq):Kp(PbS0,)=1x108mol.L2,Km(PbCl2)=1.6x10mol3.L3。 下列说法错误的是 A.“浸取时发生反应：Mm02+PbS+4H+4CI=[PbC1,+S+Mn2++2H,0 B.物质M可以为MnO,试剂N可以为Na,SO, C.由该工艺可知，PbCl2(s十2CIr(aq)=[PbCl4]2(aq)反应放热 c(CI) D.“沉淀转化过程达平衡时，溶液中 =1.6x103mol.L1 c(S) 14.二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，存在如下4种平衡： HA质子自递平衡：HA+HA、三H,A+A2HA电离平衡：HA、三H++A2 HA水解平衡：HA+H,O≥H,A+OH水电离平衡：H,O三H+OH 己知：25℃，Ka(H,S)=9.1×108，K2(H,S)=1.1×102,Kp(AgS)=6.3×100。 下列说法错误的是() A.NH,的质子自递平衡：NH3+NH,≥NH4+NH B.NaHS溶液存在的4种平衡中，平衡常数最大的是HS的质子自递平衡 C.将H,S气体通入NaOH溶液中，当c(H,S)=c(S2)时， c(H,S) 300 c(HS)】 D.浓度均为0.2mol·L的NaHS溶液与AgNO3溶液等体积混合，不能析出Ag,S沉淀 15.常温下，水溶液中HA、HA、A2、B、B的分布系数6[如8(A) c(A2-） cH,A)+cHA)+cA随PoH 变化曲线如图1所示，溶液中pBapBa=-lgc(Ba+)与pApA=-lgc(A)关系如图2所示。用 0.1 nol-L-H2A溶液滴定20.00mL0.1 mol.LBaB2溶液，若混合后溶液体积变化忽略不计，下列说法错误的是 POH pA b 8.2 e d.85. 5.5 0 5.5 pBa 图1 图2 A.常温下，H2A的K,=103.2 B.当滴入5.00mLH2A溶液时，c(A2-）c(HB)>c(HA)·c(B） C.当滴入20.00mLH2A溶液时，此时溶液的pH约为5.1 D.当溶液的pOH=7时，2c(A2-)+c(HA)=c(B) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.氮及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)基态N原子处于最高能级的电子云轮廓图为 形，能量最低的激发态T子的核外电子排布式为 ① NH (2)胍( )为平面形分子，存在大π键工。胍属于分子（填“极性”或“非极性”)， H,N NH2 ② N原子的杂化轨道方式为 ,①号N原子H-N-C键角 ②号N原子H-N-C键角（填><， 或=”)，胍易吸收空气中H,O和CO2,其原因是 (3)氮化钴属于立方晶系，经Cu掺杂得催化剂X,经Li掺杂得催化剂Y。 OCo●Cu Cu掺杂 L掺杂 ●NOLi X 氮化钴 X属于立方晶系，晶胞参数为dpm,距离最近Co原子的核间距为 pm,若NA表示阿伏加德罗常数 的值，X的密度为g·cm3(用含Na的代数式表示)。Y属于六方晶系，晶胞参数为a=b≠c, 6 a=B=90°，y=120°，如A点原子的分数坐标为 1,0, 则B点Li原子的分数坐标为，1个N 原子周围距离相等且最近的Li原子数目为 17.(12分)铼(Re)是一种被广泛用于航空、航天的金属，Re元素在周期表中与Mn同族。以钼精矿（主 要成分有MoS2、ReS2,还含有FeS,、Al,O,、SiO,、P,O,等杂质)为原料制备高铼酸铵(NH,ReO,) 和单质Re的工艺流程如下： 02 NaOH H2S04 RaN NH3·H20 MgSO4 →萃取 有机相1。 水相2 钼精矿→氧压碱浸 调酸 反萃取 除磷 … 滤渣1(Fe203) 滤渣2 水相1 有机相2 滤渣3 析晶 NHReO 热解 Re207 还原 →铼粉 气体 H 已知：①R,N+H+ReO4=R,N-HReO4 ②NH,ReO,微溶于冷水，易溶于热水 ③Kb(NH3·H,O)=2.0×105 (l)"氧压碱浸"在高温下进行，该步主要产物有Na,MoO,、NaReO4、Na,SO4,写出FeS,发生反应 的化学方程式 ,“水相1”中的阴离子主要是SO2和MoO,“滤 渣2的成分是 (2)“反萃取时发生反应的化学方程式 (3)“析晶”之前有以下操作，请补充完整： a.将“除磷”后的溶液蒸发浓缩b. 将铼酸铵溶液的pH调节为10~11 e.得到铼酸铵粗产品 (4)"滤渣3"为NH.MgP04,Ksp(NHMgPO4)=2.5×1013,“除磷”过程中按n(P):nMg2+)=1:1加入 MgSO,,充分反应后，常温下欲使磷、镁浓度均降至106ol·L,沉淀后的溶液pH=9.0,此时 c(NH3·H,O)= molL2。 (5)该工艺流程中可循环利用的物质有 18.三氯氧磷(P○Cl3)俗名磷酰氯，可用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，是能推进中国半导体产业链 发展壮大的一种重要的化工原料。工业上可以直接氧化PCI,制备POC1?。某兴趣小组模拟该工艺设计实验 > 装置如下（某些夹持装置、加热装置已略去）： 部分物质的性质如下表： 熔点℃ 沸点℃ 其他 PCL; -112 75.5 易水解，遇O,生成POCl,缓慢通入氧气POCl,产率较高 POCI 105.3 易水解，能溶于PCI, 浓盐酸 KCIO 浓硫酸 白磷浓硫酸 A B C D E (1)制备POCl,时进行操作：()连接仪器，检查装置气密性；(i).…,至C中白磷消失：()， 控制C装置反应温度在60℃65℃，最终制得POCl,产品.操作(i)为，步骤(i)控制温度60℃65℃， 其主要目的是 。 该实验装置存在一处明显的设计缺 陷，改进方法是 (2)已知电负性O>CI>P,POCl,在过量NaOH溶液中发生反应的离子方程式为 (3)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中C!元素的含量，实验步骤如下： ①取mg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性； ②向锥形瓶中加入0.1000mol.L1的AgNO3溶液50.00nL,使C1完全沉淀： ③向其中加入2L硝基苯，用力摇动使沉淀表面被有机物覆盖： ④加入NH,Fe(SO,),做指示剂用e mol.L1NH,SCN溶液滴定过量Ag*至终点，记下所用体积为VmL。 标志滴定终点的现象是 CI元素的质量分数 为 (用含c、V的表达式表示)，步骤①若不加入稀硝酸，所测C1元素含量将会 (填“偏大”、“偏小”或“不变)。 19.实验室制备硫酸羟胺(NH,OH),SO4的流程及装置如图（加热及夹持装置略）。己知(NH,OH),SO, (M=164g·o1)具有还原性，易溶于水，羟胺(NH,OH)为白色晶体，易溶于水、甲醇，受热易 分解。 NO、NO, 气体 S0, NH)CO3 NHNO2 溶液 CNH,OH2SO4一系列操作，NH,OHD2SO4 步骤I 溶液 步骤Ⅱ →NH4)2S64 溶液 稀硝酸 尾气处理 铜 (1)实验装置连接顺序为：a→ (填序号)。步骤的化学方程式为 (2)从结构上分析，接受质子的能力：NH,OHNH3(填>”或<)，则等浓度的(NH,OH),SO4 和(NH4),SO,的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为 (3)分离(NH,OH),SO,和(NH4),SO4,向混合溶液中加入氨水，生成NH,OH,再加入甲醇，析出 晶体（填化学式），过滤，将滤液进行蒸馏（填“常压或减压”），加入硫酸得到产品。 (4)测定样品纯度（杂质不参加反应)：称取0.5000g(NH,OH),SO4样品，配制100ml溶液。取20.00mL 于锥形瓶中，先加稀硫酸酸化，再加入过量NH,F(SO4),溶液充分反应。加入足量磷酸溶液（与Fe3+形 成无色配合物)，用cmol·L1KMnO,标准溶液滴定达终点时消耗VmL。则滴定终点的现象为 ；NH,OH被Fe+氧化成 N,O,样品的纯度为 下列情况会导致测定样品纯度偏低的是。 A.未用待测液润洗滴定管 B.未干燥锥形瓶 C.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 D.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 20.(12分)环氧乙烷“。，用E0表示)常温下易燃易爆，其爆炸极限为596100%，常用于医学消 毒。工业上用乙烯氧化法制备环氧乙烷，主要涉及反应： 反应I:2C,H4(g)+O2(g)、=2E0(g）△H1 反应Ⅱ：C2H4(g)+302(g)2C02(g)+2H,0g)△H2=-1323.0 kJ.mol1 9 1)已知C,H,(g)+0,(g)=CH,CHO(g)AH,=-230.3灯mo1',键能 E(C-O)=326 kJ.mol1,E(C=O)=803 kJ.mol1,则△H,kJ.mol1,反应I在(“低温” “高温”或“任何温度下”)可以自发进行。 (2)将乙烯、氧气、氮气按一定体积比充入反应容器中。 ①在温度为T、压强为P。的环境下，只发生反应I,欲提高乙烯的平衡转化率，需 (填“增大”或 “减小”)体系中氮气分压，但在实际生产中并非如此，其可能原因是 0 ②在恒容密闭容器中充入1mol乙烯和含1olO,的净化空气(O,的体积分数为20%)，发生I、IⅡ两个反 应，反应相同时间后测得乙烯的转化率及O,的分压随温度变化如图1所示： ↑乙烯转 02分压 2.6 ★ 90 P/kPa 化率% 2.4 2.2 60 80 2.0 1.8 ·产率 70 1.6 ·选择性 120 200温度T/℃ 0.00.40.81.21.62.0 图1 1,2-二氯乙烷ppm 图2 若200℃时测得环氧乙烷的选择性为 (某产物的选择性= 原料转化成该产物的物质的量)，c点容器内的总 3 原料转化的总物质的量 压强为 反应I的平衡常数K。= (以各气体的分压代替浓度计算)。 (3)以Ag为催化剂的反应机理如下： 反应1：Ag(s)+0,(g)=Ag02(s)慢 反应2：C,H4(g)+AgO,(s)→EO(g)+AgO(s)快 反应3：C,H4(g)+6Ag*O(s)→2C02(g)+6Ags)+2H,0g)快 ①加入1,2-二氯乙烷会发生2C1(g)+2Ag*0(s)=2AgC1(s)十O,g)。一定条件下，反应经过一定时 间后，E0产率及选择性与1,2-二氯乙烷浓度关系如图2。E0产率先增加后降低的原因是 0 ②从上述反应机理分析，一定能够提高反应I反应速率的措施有 (填标号)。 A.降低温度 B通入惰性气体 C.增大C,H,浓度 D.增大O,浓度 10临沂一中北校区2022级高三12月阶段测试 化学试题参考答案与评分标准 “、 选择题：本题共10道题，每题2分。 题号 2 4 6 8 9 10 答案 0 B C B D 心 B A 、 不定项选择题：本题共5道题，每题2分。 题号 11 12 13 14 15 答案 BC AB C CD D 三、非选择题 16.(12分) (1)①哑铃(1分) ②1s22s22p33s(1分) (2)①极性(1分) ②sp2(1分) ③<1分) ④胍与H,O能形成分子间氢键，胍有氨基（或显碱性）能与CO,反应(1分) au分) 255 21 3)① ② 2 dN -×10301分) ③ 3 (2分) ④12(2分) 17.(12分) (1)①4FeS2+16Na0H+1502高温2Fe,03+8NaS04+8H,0(2分) ②AI(OHD3、HSiO3(2分) (2)R3N-HReO4+NH·HO=NH4ReO4+R3N+HO(2分) 3)①向浓缩后的溶液中加浓氨水(1分) ②冷却结晶，过滤(1分) (4)0.125(2分) (⑤)RN和NH,(2分) 18.(12分) (1)①打开K、K2关闭K3、K4(1分) ②加快反应速率，防止PC1汽化(1分) ③在球形冷凝管上端连接一个装有碱石灰的干燥管(2分) 2)P0C1,+6OH=P0+3C1+3H,0(2分) (3)①滴入最后半滴标准液，溶液变为浅红色，且30s内不褪色(2分) e5-cΨx355x10x100%碳3555-c62分 ③偏大(2分) 1 m 19.(12分) (1)①f→bc(或cb)←-d(1分)②(NH,)2CO+NO+NO,=2NH,NO,+CO2(1分) 2)①<1分)②c(SO)>c(NH)>c(NH,OH*)>c(H*)>c(OH）(1分) 3)①(NH,),SO4(1分)②减压1分) (4)①滴入最后半滴KMO4标准溶液后，溶液变为粉红色，且半分钟内不变色(2分) ②2.05cV×100%(2分) ③AC(2分) 20.(12分) (1)-158.61分)低温(1分) (2)①减小(1分)防止环氧乙烷浓度过高导致爆炸(1分)②2P(2分)P1(2分) (3)①浓度低时C1与AgO(S)反应，减少了反应Ⅱ发生，使反应I的选择性增加；浓度较高时则会使催化剂大 量减少降低催化效果(2分)②D(2分)