山东省德州市齐河县第五中学2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题

2024-2025学年九年级上学期化学期中考试测试卷 温馨提示： 1.本试卷包括试题卷和答题卡。考生作答时，选择题和非选择题均须作答在答题卡上，在本试题卷 上作答无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。 2.本试卷满分100分，考试时间70分钟。 3.可能用到的相对原子质量：H:1C:12 0:16N:14C:35.5Ca:40 一、选择题（本大题共16个小题，每小题只有一个正确选项，1-12题每小题2分，13-16题每小题3分， 共36分) 1.“化学推动科技进步，科技推动社会发展”，下列有关叙述与化学无关的是( A.建设高楼大厦使用了许多金属材料 B.液氮用于磁悬浮列车 C.我国首次实现了非人灵长类动物的体细胞克隆 D.可燃冰将成为未来新能源 2.化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作规范的是( A 滴加液体 倾例液体 50 ⊙加热液体 D 0 液体读数 301 3.下列各组物质中，前者是化合物，后者是混合物的是 A.净化后的空气、雪碧饮料 B.冰水混合物、澄清石灰水 C.汽水、高锰酸钾 D.液态氧、液态空气 4.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是() A.铁质水龙头表面镀铬一一变成了合金，因此硬度变大，耐磨防锈 B.众人拾柴火焰高一一可燃物越多，着火点越低，越易燃烧 C.用明矾净水一一明矾可降低水中钙、镁离子的含量 试卷第1页，总7页 D.氧气能被液化贮存于钢瓶一一分子间有间隔且间隔能改变 5.根据如图所示的实验现象分析，下列说法错误的是() ①白磷燃烧 A.①②对比说明物质燃烧需要与空气接触 ③红磷不燃烧 B.①中使温度达到白磷着火点是利用了铜的导热性 铜片 C.烧杯中的热水只起提高温度的作用 ②白磷不燃烧 80℃的水 D.①③对比说明红磷着火点高于白磷 6.锰(M)是维持人体正常生命活动所必须的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用，结 合图中信息，下列叙述正确的是( 25 Mn 8132 锰 54.94 A.锰原子核内有25个质子，一个锰原子的质量是54.94g B.锰原子核外有4个电子层，容易失电子，形成锰离子M2 C.MnO2属于氧化物，能做所有化学反应的催化剂 D.锰元素位于元素周期表第四周期 7.下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是( 现象或事实 解释 A 热胀冷缩 分子大小随温度改变而改变 酒香不怕巷子深 分子不断地运动 C 氧气可供人呼吸，一氧化碳有毒 构成物质分子不同，性质不同 D 水通电后生成氢气和氧气 在化学变化中分子可以再分 8.薄荷醇（化学式为C1H2oO)可用于糖果、饮料的加香。下列有关薄荷醇的说法正确的是( A.薄荷醇由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成 B.薄荷醇属于氧化物 C.薄荷醇中碳元素的质量分数约为77% D.薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为10：20：1 9.下列说法中正确的是( A.氧化物一定含氧元素，所以含有氧元素的物质都是氧化物 B.某物质经分析只含有一种元素，该物质一定是单质 C.由同种分子构成的物质一定是纯净物 D.化合物至少由两种元素组成，所以由两种元素组成的物质一定是化合物 试卷第2页，总7页 10.体育课掷铅球活动后，同学们对“铅球”的制作材料进行讨论，有同学认为“铅球”是铁制的，并从 实验室借来磁铁吸一下。“吸一下”这一过程属于科学探究中的() A.猜想与假设B.设计实验C.进行实验D.得出结论 11.铁遇稀硝酸可产生一种有毒气体X,其反应为Fe+4HN03=F(W03)3+X↑+2H20,则X的化学式 为() A.N2 B.N2O C.NO D.NO2 12.在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵，下列化学符号中的数字“2”的意义描述正确的是() ①C0,②Mg2+③2Fe+④Ci0⑤20⑥0，⑦20H.⑧2C0 A.表示物质中元素化合价的有②④ B.表示一个分子中某种原子的个数的是①⑤ C.表示分子的个数的是⑥⑧ D.表示离子数的是③⑦ 13.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量 变化如表，下列说法中不正确的是() 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质质量/g 8 32 5 4 反应后物质质量/g 16 4 24 A.该反应为分解反应 B.丙可能为该反应的催化剂 C.甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1：4 D.乙、丁两种物质间反应的质量比为7：5 14.双曲线二号可重复使用液氧甲烷验证火箭（代号SQX-2Y)在酒泉卫星发射中心圆满完成第二次飞行试 验任务，实现国内首次可复用火箭的复用飞行。该火箭搭载可重复使用的液氧甲烷燃料发动机，火箭发 射时燃料燃烧的微观示意图如下图所示，下列说法正确的是( 碳原子 点燃 氧原子 氢原子 A.甲烷由1个碳原子和4个氧原子构成 B.反应前后分子数目不变 C.参加反应的碳原子和氧原子的个数比是1：6 D.反应后生成物的质量比为22：9 15.甲、乙、丙、丁四个实验如图所示，下列说法正确的是() 试卷第3页，总7页 蘸有酚酞溶 水 液的棉花 氧气 塑料棒 蜡烛 -C0 澄清石灰水 蘸有浓氨水的棉花 甲 丙 A.甲实验用于探究二氧化碳的性质，只能证明二氧化碳的密度比空气的大 B.乙实验用于探究分子在不断地运动，可证明浓氨水具有挥发性，还能节约试剂和减少对空气的污染 C.丙实验用于探究蜡烛燃烧的产物，可证明产物只有二氧化碳，实验现象更明显 D.丁实验用于探究二氧化碳的性质，既可证明二氧化碳能溶于水，也可证明二氧化碳能与水反应 16.下列图象能正确反映其对应关系的是( ◆固体物质种类 02个 生成 生成二氧化碳 气体 H 质 有MnO 的质量g 的质 氧气 里/g C. /g D 无MmO 时间t 加热时间/s 时间t 反应时间s A.电解水 B.加热一定质量的高锰酸钾 C.两份完全相同的双氧水在有无MnO2情况下 D.相同质量的炭粉分别在足量空气和氧气中燃烧 二、填空题（本大题共5小题，共33分） 17.(6分)化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用语言，请用适当的化学用语填空。 (1)氦气一；(2)2个镁离子一一一；(3)3个硫原子二： (4)3个氢分子_一一；（5)5个硫酸根离子」 (6)地壳中含量最多的金属和非金属元素形成的化合物是」 18.(6分)中国承诺努力争取在2060年前实现碳中和，彰显了我国的责任担当，也是我国实现绿色可持 续发展的内在要求。 (1)可以将C02加压并干燥使其变成介于气态和液态之间的超临界状态进行封存。请从微观角度分析， 二氧化碳气体能被压缩的原因是 (2)我国钻井深度最深的海上钻井平台“蓝鲸2号”乙经成功开采可燃冰。可燃冰主要含甲烷水合物， 甲烷完全燃烧的化学方程式为： (3)为了节省石油资源，氢燃料汽车正在研制与推广。氢气作为新能源的优点是（答出一条 即可)。 (4)汽车尾气中的C0和NO,在催化剂作用下能转化为C02和N2,该反应的化学方程式为 0 试卷第4页，总7页 19.(5分)下图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D分别是四种粒子 的结构示意图。请你回答： 9 F 20 Ca 氟 钙 19.00 40.08 ① ② (1)钙原子的相对原子质量为】 (2)X= (3)A,B,C,D中属于同种元素的粒子是 (填序号)： (4)氟原子的化学性质与B,C,D中哪一种粒子的化学性质相似 (填序号)。 (5)A,B,C,D中属于离子的是 (填序号)· 20.(7分)(1)水是生命之源，爱护水资源是每个公民应尽的责任。回答下列有关问题。 ①在水的净化过程中，加入活性炭主要是利用了它的 ②生活用水的硬度大会有很多危害，可采用 的方式将硬水软化。 (2)如图是进行电解水实验的装置图，据此回答： ①图中A端为电源的 (填“正”或“负”极)；如何验证乙试管中收集到 的气体 A 电源 ②反应化学方程式为 ③从微观的角度分析该反应：下列说法正确的是 (填字母)。 A.水是由氢气和氧气组成的 B.水是由氢原子和氧原子构成的 C.每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 21.(9分) 根据下图实验回答问题。 木炭和氧化铜 网罩 澄清 澄清 石灰 PbCl 石灰 水 曩溶液 水 装置甲 装置乙 装置丙 装置丁 已知：PdCl2溶液可用于检验C0,原理是： PdCI,+CO+H,O=Pd+CO,+2HCI (1)装置甲中发生反应的化学方程式为」 其中网罩的作用 是 (2)装置甲、乙中一定能证明木炭和氧化铜发生反应的现象是 (填序号)。 A.导管口有气泡冒出 试卷第5页，总7页 B.甲中有红色粉末生成 C.乙中澄清石灰水变浑浊 (3)小明提出该实验中可能有C0气体生成，理由是 (填化学方程式)。 为检验气体产物，小明提出可将装置乙换成装置丙、丁，装置从左到右的接口连接顺序为→」 三、实验探究（本大题共2小题，共19分） 22.(11分)实验在学习中有着非常重要的作用，某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对 相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容： 多孔隔板 棉花团 植物油 (1)写出下列仪器名称：a b (2)写出用A装置制取氧气的化学方程式 若选用E装置收集 氧气，气体应该从 口进入（填“c”或“d”)。 (3)装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优点是 (4)若用F收集CO2,要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是 装置F中植物油上方的空气对测量CO2的体积 影响（填“有”或“没有”）。 (⑤)化学兴趣小组的同学，想用过氧化氢溶液制作一台简易制氧机，他们用图甲所示装置探究不同催 化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL 相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 压强/kPa -.猪肝块 气压 数据 土豆块 传感器 采集器 过氧化氢 稀溶液 催化剂 计算机 b 101 →时间/s 030 65 120 甲 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，加 猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是s(填“30”“65”或“120”)。 试卷第6页，总7页 23、(8分)在探究质量守恒定律时我们接触到了以下几个实验，请同学们用所学知识回答下列问题： 小气球 硫酸铜 玻璃管 稀盐酸 溶液 白磷 碳酸钠粉末 铁钉 A B (1)实验A中，小气球的变化现象为 若取用的白磷量不足，对实验结果 (填“有”或“没有”)影响。 (2)实验C中，可观察到的现象是 天平保持平衡。 (3)实验B中，反应后称量所得各物质的质量之和 (填“大于”、“小于”或“等于”) 反应前各物质的质量之和，该反应是否遵循质量守恒定律？ (填“遵循”或者“不遵循”)， (填“能”或“不能”)达到实验目的。 (4)反思：探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到有气体参加或有气体生成的反应，反应 必须在 的容器中进行。 (5)请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因： 五、计算题（本大题共2小题，共12分） 24、(4分)苹果中富含苹果酸，具有增强消化能力、降低有害胆固醇等作用。苹果酸的化学式为C4HO5 请计算： (1)苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是 (填最简整数比) (2)苹果酸分子的相对分子质量是 (3)13.4g苹果酸中含碳元素的质量是 25.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。小华同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，分别设计了如下实验 并进行计算。将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应（假设其他杂质 不与盐酸反应，生成的气体全部逸出)。测得相关数据如图所示： 鸡蛋壳 稀盐酸 至质量不减少 剩余的混合物 11g 100g 106.6g (1)生成的二氧化碳质量为 (2)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少？（结果保留到0.1%） 试卷第7页，总7页