山东省德州市齐河县第五中学2024-2025学年九年级下学期第二次月考化学试题

2024-2025学年第二次阶段性总结 九年级化学试题 (满分100分时间：70分钟) 可能用到的相对原子质量：Fe:56Ag:108Cu:64Zn:65H:1Cl:35.5 一、选择题（每个题只有一个答案正确，多选、选错不得分。1-12题，每题2分；13-16题，每题3分，共36分） 1.垃圾分类举手之劳，循环利用变废为宝。铝制易拉罐属于() A.厨余垃圾 B.有害垃圾 C. 可回收垃圾 D. 其他垃圾 2.2024年5月17日，中国一汽盐城分公司首款新能源汽车“奔腾小马”投产下线，顺利实现新能源汽车转型升级。 生产汽车使用大量金属材料。下列对金属材料认识不正确的是( ) A用铝制作车身用的铝合金发生了化学变化 B.线路中用金属铜，主要是因为铜具有优良的导电性 C轮毂[g]电镀，是为了防止金属生锈、且美观 D车胎用的是橡胶制品，不属于金属材料 3,溶液对自然界中的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。下列说法正确的是() A.均一、稳定的液体不一定是溶液B.物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大 C.有热量变化的过程一定是化学变化D.溶液一定是无色透明、长期放置不分层的混合物 4推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是() A.活泼金属与稀盐酸反应放出气体，能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 B.单质中只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质 C.“真金不怕火炼”，所以金在高温条件下也不会熔化 D.金属有优良的导电性，所以有优良导电性的物质一定是金属 5.氧气的溶解度随压强的变化如图所示，若图中t℃对应的温度为20℃，则t,对应的温度可能是() ◆溶解度 压强 A.大于20℃ B.等于10℃ C.小于20℃ D.无法确定 6.如图为实验室模拟工业炼铁的装置图，相关说法正确的是() 试卷第1页，共6页 澄清 石灰水醒 A.实验时先点燃酒精喷灯，再通CO B.实验中可观察到黑色固体逐渐变红，澄清石灰水变浑浊 C.该装置缺少尾气处理，会产生污染 D.该实验体现了C0的氧化性 7.下表是某同学的实验记录，以下说法不正确的是() 溶质 碘 高锰酸钾 溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油 溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶 A.衣服不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B. 物质的溶解性大小只与溶质性质有关 C.水、汽油、酒精都可以做溶剂 D.同一物质在不同溶剂中溶解性不同 8.如图所示，试管中装有一定体积的蒸馏水，向试管中加入某种物质后，红墨水向左移动。该物质可能是() 红塞水 A.食盐 B.生石灰 C.硝酸铵 D.氢氧化钠 9.锰(M)在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。以下对金属锰化学性质的预测，不 合理的是() A.能在氧气中剧烈燃烧B.化学性质比铁活泼C.能与稀盐酸反应产生氢气D.不能与硫酸铜溶液反应 10.有甲、乙、丙三种表面积相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，只有乙有气泡冒出：再将甲投入丁 的丙的化合物溶液中，甲的表面没有丙析出，则这四种金属活动性顺序为() A.甲>乙>丙 B.乙>甲>丙C.乙>丙>甲 D.丙>乙>甲 11.下列实验设计不能达到实验目的的是() 选项 A D 0.5g铁粉 0.5g锌粉 白磷 红磷 煮沸 实验 黄铜片 铜片 过的 干燥的氧气 设计 热水 纯铜片 白磷 铁钉 5mL10%盐酸 A.探究可燃物燃烧条件B.比较合金与纯金属硬度 C.探究铁生锈的条件 D.比较Fe、Zn的金属活动性弱 12.向盛有AgNO3、Cu(NO32和AI(NO3)3混合溶液的试管中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐 酸，有气泡产生。下列说法正确的是() A.滤渣中一定含有铁、铜、银 B.滤液中一定含有Fe(NO3)2,可能含有AI(NO3 C.滤液有可能呈蓝色 D.滤液的质量一定比原溶液的质量大 试卷第2页，共6页 13.现有a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（) 个溶解度/g A.a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c 50 B.t2℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液为不饱和溶液 C.t1℃时，将c的饱和溶液升温到t2℃，饱和溶液变为不饱和溶液 20 D.t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最 多的是a物质 0 温度/℃ 14.硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。下列关于①~④的说法不正确的是() 加入2g 加入2g 加入2g 加入2g 100g水 硼酸 硼酸 硼酸 硼酸 ① ② ③ ④ 【查阅资料】：20℃时，100g水中最多溶解硼酸5.0g;40℃时，100g水中最多溶解硼酸8.7g。 A.①所得溶液为不饱和溶液 B.若②升温至40℃，溶质质量变大 C.若向③中加水，溶液质量变大D.若④升温至40℃，得到不饱和溶液 15.室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲， 压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是() 装置内压强/kPa 数据采集 150 与显示端 140 ① 130 传感器 120 ② 镁片 探头 110 或 稀盐酸 100 锌片 0 时间s 甲 乙 A.根据压强变化推测两个反应都有热量放出B.曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多 C.曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线D.反应结束后Zn一定有剩余 16.如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是() 温度/℃ MnO,质量/g ◆生成氢气的质量/g 体 NaOH Fe 室温 体 Zn Nacl 积2 H 0 时间s t时间s H,0,溶液的质量/g 反应时间s A B C D A.NaOH和NaCI固体分别溶于室温下足量的水中 B.电解水一段时间（忽略气体的溶解） C.向MnO2固体粉末中不断加入H,O2溶液 D.向足量等质量分数的稀硫酸中分别加入形状、大小相同的等质量的Z、Fe,生成气体的质量与时间的关系 二、填空题（共33分，每空1分，方程式2分） 17.从古至今，金属材料一直被广泛应用。按要求回答下列问题。 (1)《天工开物》记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有良好的 性，《神农本草经》记载“水 银…熔化（加热）还复为丹”，其中水银指 (用化学用语表示)。 (2)火药起源于春秋时期的炼丹术，为使烟火产生耀眼的白光，可向火药中加入一种金属镁粉，请写出镁粉在空 气中燃烧的化学方程式 试卷第3页，共6页 (3)古书记载了多种炼铜方法：方法一：“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”，把赤铜(C,0)和炉甘石、木炭 、高温 粉混合高温制得黄铜：X+C1,O+C=ZIn+2C1+2CO,个。则炉甘石主要成分X为 一。根据反应产物可 知黄铜中含有的金属除了铜以外还有」 其中C,O中铜元素的化合价为；方法二：“曾背（硫酸 铜溶液)涂铁，铁色赤如铜”，此为湿法炼铜，其反应的化学方程式为 ，湿法炼铜利 用了 反应（填化学反应基本类型）。比较上述两种制铜方法，请从绿色化学的角度分析方法二的优点是 (写一条即可)。 18.“中国造”已成为世界名牌。 (1)中国商飞携国产大飞机C919飞出国门参加参加亚洲最大规模航展新加坡航 展，在机体结构上大规模使用第三代铝锂合金等先进材料。铝虽然较活泼，但抗腐 蚀性能好的原因是 (用化学方程式表示)。C919在 中央翼缘条、发动机吊挂、垂尾对接接头等部位应用了钛合金。在此体现的钛合金 具有的优良性能有 (填标号)。 A.熔点低B.密度大C.可塑性好D.抗腐蚀性好 (2)中国造航空母舰外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与空气中的 接触而生锈。 (3)中国承建的中马友谊大桥是架设在印度洋上的第一座跨海大桥。建造大桥的材料用到了环氧钢筋，钢的主要 成分是铁，利用一氧化碳与赤铁矿石（主要成分是F203)反应生产铁的化学方程式是」 将生铁治炼成钢，需要通过」 含碳量（填“提高”或“降低”）。 19.碳酸锂(L,C0)是制备锂电池的重要原料，碳酸锂粗制品中的主要杂质是氯化钠。 (1)含有NaC1的Li,CO,是 (选填“纯净物”或“混合物”)。 (2) 【查阅资料】Li,co,与Nacl在不同温度下的溶解度如下表： 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 Li,CO, 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 溶解度(g/100g水) NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 ①随着温度的升高，Li,C0,的溶解度 (选填“减小”或“增大”)，它的不饱和溶液可以通过 方 法变成饱和溶液（写出一种即可）。 ②20℃时，NaC1的溶解度为 g, 在此温度配制NaCl溶液，浓度最大为 (保留小数 位0.1%) (3)实验室对碳酸锂提纯的进行如下实验： →精制碳酸锂 加一定量水边搅拌边加热悬浊液 趁热过滤 粗制碳酸锂 →滤液X ①需要不断加热的原因： ②室温下，滤液X是Li,CO,的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③某同学认为将收集到的大量滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤，也可以得到纯净的碳酸锂。写出该过程可能存在 的一条缺点： 个溶解度/g 20.神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟 KNO 脑、酒精、硝酸钾(KNO,)、氯化铵(H,CI)、水等。 NH.CI (1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在酒精中 50 的溶解能力」 (填“强于”或“弱于”)其在水中的溶解能力。 30 (2)如图为H,CI和KNO3的溶解度曲线。 ,温度/°C 0 ti t2 t3 试卷第4页，共6页 ①t℃时，将20gKNO3加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为 g。 ②P点表示的含义为 ③t,C时，饱和KNO,溶液中混有少量的NH,CI,应采用 (填“蒸发溶剂”或“降温结晶”)、过滤的方法 提纯KNO,。 ④t,C时，将等质量的KNO,、H,CI两种物质的饱和溶液降温到t,C,所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO (填“>”、"<"或"=")H,Cl。 (3)已知X是KNO或H,CI1中的一种，某同学对该物质进行了如图所示实验：则X是 ③中的溶 液如果达到饱和状态还需加入X的质量是 g。 trC tC t3C 加55gX 升温 蒸发100g水 二二二二」 200g水 ① ② ③ 三、实验探究（共14分，每空1分，方程式2分） 21.M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请 你和他们一起进行以下探究活动。 【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？ 【实验一】 (1)取粗细相同的M丝、铜丝、铝丝分别放入盛有等体积、等浓度稀盐酸的3支试管中，进行如表所示的实验。 实验操作 M丝插入试管①中 铜丝插入试管②中 铝丝插入试管③中 根据现象得出金属活动性顺序 刚开始的现象 有少量气泡产生 无气泡 无气泡 M>Cu,M>Al 几分钟后的现象有少量气泡产生 无气泡 有大量气泡产生 【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中 短时间内无气泡，是因为铝表而致密的氧化膜会先与盐酸反应。 (2)做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是 【实验二】为进一步确认M、铝、铜这三种金属的活动性顺序，取粗细相同、打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液， 进行如图所示实验，得出金属活动性顺序：A>M>Cu。 铝丝 M约 铝绍 MSO FFCuSO CuSO 溶液 过溶液 溶液 甲 (3)乙中观察到的现象是 ,写出乙中发生反应的化学方程式 (4)同学们经讨论后认为【实验二】可以优化，去掉 (填编号)实验，也能得出正确的结论。 【反思评价】 (5)根据【实验一】与【实验二】总结得出：验证金属活动性，可以利用金属与」 的反应：金属与金属化 合物溶液（盐溶液）反应。除此之外，我们还可以用金属与 反应的难易程度及剧烈程度来判断金属活 动性。 【综合应用】 (6)为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，同学们设计了下列四种方案，其中不合理的有 (填字母)。 A.锌、CuSO4溶液、银 B.ZnSO4溶液、铜、银 C.ZnSO4溶液、铜、AgNO3溶液 D.锌、铜、银、稀盐酸 试卷第5页，共6页 【实验发现】 (7)在实验过程中，将表面积大小相同的M、铝、铜，分别加入足量相同的三份稀盐酸中，用温度传感器测定反 应过程中的温度变化，所得温度变化曲线如图甲所示。利用温度升高的快慢（填“能”或“不能”）验证金 属活动性强弱。 ↑温度/P℃ 20F 铁丝绒 M 18 16 铝 铜 时间S 甲 乙 (8)金属铁是生活中应用最广泛的金属材料。而使用最广泛的铁很容易被锈蚀，造成资源浪费。该小组用乙装置 进行铁生锈条件的探究，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升，几天后水面最终处于约ml 刻度处。此实验，验证了铁生锈与有关。若想验证另一个生锈的条件，你认为可以采取的方法 是 四、应用计算（共18分，其中（1）每空1分：(2)每空2分，计算6分) 22溶液的配置与应用。 (1)化学兴趣小组的同学在实验室进行配制溶液的实验，如图1是同学们用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液的操作过程，回答下列问题。 【实验仪器】 需要的实验仪器有：托盘天平（含砝码、镊子）、药匙、 、玻璃棒、烧杯和胶头滴管。 【实验步骤】 实验操作如图1所示： NaCl 图2 图1 ①计算：需要氯化钠固体的质量为 g,需要水的体积为 mLo ②称量：用托盘天平称量氯化钠固体。若天平指针向左偏转，下列做法正确的是 (填字母)。 A.移动游码 B.增加砝码 C.移走部分试剂 D.继续添加试剂 ③量取：用量筒和 量取水，选择量程为 mL（填“50"“100"或"200")的量筒。 ④溶解：将固体倒入烧杯，再将量取的水倒入烧杯，玻璃棒不断搅拌目的是 0 ⑤装瓶贴标签：将溶液转移至」 瓶（填“细口瓶”或“广口瓶”）中并贴上标签。图2中的标签上应该 填写 【误差分析】 ⑥经测定，所配溶液的溶质质量分数小于6%，可能的原因是 (填小写字母)。 a.砝码生锈或沾有污渍 b.氯化钠固体中含有杂质c.称量时“左码右物”，并且使用了游码 d量取水时俯视读数 e.烧杯不干燥，内壁有水珠 「.将配制好的溶液转移到试剂瓶中时有液体溅出 【实验补充】 (2)有同学提出除了直接用溶质和溶剂配制溶液外，还能用浓度大的溶液配制浓度小的溶液。 某化学兴趣小组想用20g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸来检验黄铜（铜、锌合金）中铜的含量。若用质量分数为 29.2%的浓盐酸进行配制，需要浓盐酸的质量为 g。20g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸与4g黄铜样品恰 好反应，请计算：黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程，6分） 试卷第6页，共6页